2025年湘教新版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版选修化学下册月考试卷169考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.的溶液中：B.的溶液中：C.使酚酞变红色的溶液：D.由水电离的的溶液中：2、下列物质间关系判断正确的是（）A.1H2、2H2——同位素B.O2-、O——同素异形体C.HCOOCH3、CH3COOH——同分异构体D.苯乙烯、乙烯——同系物3、下列说法不正确的是A.通过催化裂化可以将重油转化为汽油B.天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯C.将煤在空气中加强热使之分解可以获得焦炭等化工原料D.聚乙炔可用于制备导电高分子材料4、中药丹参的有效成分是丹参醇()，能改善心脑血管、活血化瘀。有关该化合物的叙述错误的是A.可与溴水发生取代反应B.可与酸性KMnO4溶液反应C.能够发生消去反应D.分子式为C18H16O55、可用分液漏斗分离的正确组合是（）

①乙醇和乙酸；②乙酸乙酯和纯碱溶液；③苯和食盐水；④乙酸乙酯和乙醇A.①④B.②③C.②④D.①③评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、下表中实验，利用相应实验器材(规格和数量不限)不能完成的是。选项实验实验器材(省略夹持、连接装置)A苯甲酸的重结晶烧杯、玻璃棒、普通漏斗B用Br2的CCl4溶液除去NaBr溶液中少量NaI烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗C用高锰酸钾溶液测定某草酸溶液的浓度锥形瓶、酸式滴定管、烧杯、量筒D分离乙二醇(沸点为197.3℃)和乙酸(沸点为117.9℃)蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、锥形瓶、牛角管、石棉网

A.AB.BC.CD.D7、下列有关食醋总酸量测定过程中，不正确的是A.食醋的总酸量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度B.配制待测食醋溶液时，用25mL移液管吸取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测食醋溶液C.通常用酚酞作指示剂，滴至溶液呈粉红色且30s内不褪色，表明达到滴定终点D.为消除CO2对实验的影响，减少实验误差，配制NaOH溶液和稀释食醋的蒸馏水在实验前应加热煮沸2～3分钟，以尽可能除去溶解的CO2，并快速冷却至室温8、有机物Z常用于治疗心律失常；Z可由有机物X和Y在一定条件下反应制得，下列叙述正确的是。

A.Z的分子式为C13H12O3B.X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应C.1molZ最多能与5molH2加成D.Y属于羧酸的同分异构体有13种(不考虑空间异构)9、某烃类物质的分子键线式可表示为下列有关说法正确的是A.该烃碳原子连接形成的结构为空间等边四边形B.相邻的碳碳键形成的夹角为90度C.由于成环碳原子之间的单键不能自由旋转，碳环上两个相同的取代基(不与同一个碳原子相连)会出现在碳环同侧(顺式)或异侧(反式)。该烃的二氯代物中有两组互为顺反异构D.该物质与丙烷互为同系物10、化合物Y能用于高性能光学树脂的合成；可由化合物X与2−甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

下列有关化合物X、Y的说法正确的是A.X分子中所有原子可能在同一平面上B.Y与Br2的加成产物分子中没有手性碳原子C.X、Y均可以使酸性KMnO4溶液褪色D.X→Y的反应为加成反应11、已知如果要合成所用的起始原料可以是A.2­-甲基-­1,3-­丁二烯和2-丁炔B.1,3­-戊二烯和2-丁炔C.2,3-­二甲基-­1,3­-戊二烯和乙炔D.2,3­-二甲基­-1,3-­丁二烯和丙炔12、羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体；它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得：

下列有关说法不正确的是A.该反应是取代反应B.苯酚和羟基扁桃酸不是同系物C.羟基扁桃酸不能与碳酸氢钠溶液反应D.羟基扁桃酸最多能与反应13、甲；乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物；下列说法正确的是。

→→→→A.甲、乙、丙三种有机化合物均可跟NaOH溶液反应B.甲、乙、丙三种有机化合物均可发生消去反应C.可用FeCl3溶液区别甲、丙两种有机化合物D.丙水解的有机产物在一定条件下可以发生缩聚反应评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)14、二甘氨酸合铜(II)是最早被发现的电中性内配盐；它的结构如图：

（1）基态Cu2+的最外层电子排布式为__。

（2）二甘氨酸合铜(II)中；第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构型是__。

（3）lmol二甘氨酸合铜(II)含有的π键数目是__。

（4）二甘氨酸合铜(II)结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是__(填写编号)。15、金属的常见堆积方式有三种，配位数为8的是________堆积，铜属于________堆积．16、按下列要求填空。

①向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：________________________。

氯化铝溶液与NaHCO3溶液混合的离子方程式：______________________。

②在KClO3+6HCl="KCl"+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是_______________。

③强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl－、S2－、NO3－、CO32－、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，现已检出有Ag+，你认为其中____________离子还需要鉴定是否存在，请写出检验该离子的离子方程式_____________________。

④某化合物的相对分子质量为m，在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg。该化合物在t℃时的溶解度为_______________g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为__________________mol/L。17、回答下列问题：

（1）常温下，将mmol·L－1的CH3COOH溶液和nmol·L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则m与n的大小关系是m____n（填“＞”、“＜”或“=”，下同），原酸中c(H+)与碱中c(OH-)的大小关系是c(H+)____c(OH-)。

（2）常温下，将浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性。则混合溶液中各离子浓度由大到小排序为_____。关于该混合溶液的说法不正确的是___(填代号)。

a．此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)

b．此溶液一定有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)

c．此溶液中水的电离程度一定大于纯水的电离程度。

d．向此溶液中加少量氢氧化钠或盐酸；溶液pH变化不大。

（3）用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如右图所示。其中点①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，点③所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。列式并计算醋酸的电离常数_____，CH3COOH的物质的量浓度为____mol·L－1。

18、根据所学知识回答下列问题。

Ⅰ.分析下列有机化合物的结构简式：

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)①和②互为_______(填“同分异构体”或“同系物”，下同)，⑤和⑥互为_______。

(2)属于酯的有_______(填标号，下同)，属于脂肪烃的有_______。

(3)能与碳酸氢钠溶液反应的有_______(填标号，下同)，能与金属钠反应的有_______。

Ⅱ.M、N、P三种烃的化学式均为C6H10；它们的结构中均无支链或侧链。

(4)M只有一个环，则M分子中不同化学环境的氢原子数目之比为_______。

(5)N为含有双键的链状结构，且N的核磁共振氢谱图只有3种不同化学环境的氢，则N的结构简式为_______。

(6)P为含有三键的链状结构，且分子中不存在-CH2CH2-基团，则P的化学名称为_______。19、写出下列反应的化学反应方程式：(要求写出反应条件)

(1)甲烷与氯气反应生成一氯甲烷_______；

(2)苯与浓硝酸发生取代反应：_______；

(3)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液加热：_______；

(4)乙醇制乙烯：_______；

(5)将灼热的铜丝浸入乙醇中：_______；20、类似于卤素X2与苯的同系物的反应，卤代烃亦可进行类似反应，如均三甲苯与氟乙烷的反应。它们的反应经历了中间体（Ⅰ）这一步，中间体（Ⅰ）为橙色固体，熔点－15℃，它是由负离子BF4－与一个六元环的正离子组成的；正离子中正电荷平均分配在除划*号碳原子以外的另五个成环的碳原子上，见图（Ⅰ）虚线。

（1）从反应类型看，反应A属于___，反应B属于___，全过程属于___。

（2）中间体（Ⅰ）中画*号的碳原子的立体构型与下列化合物中画*号碳原子接近的是_____

A．*CH≡CHB．CH3*CH2CH3C．D．

（3）模仿上题；完成下列反应（不必写中间体，不考虑反应条件，但要求配平）。

①+→___

②（过量）+CHCl3→___

③+→+HBr___21、葡萄糖酸锌是一种常见的补锌药物，常用葡萄糖酸和反应制备。

(1)基态核外电子排布式为________。

(2)的空间构型为________（用文字描述）；与反应能生成不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为________。

(3)葡萄糖酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测葡萄糖酸在水中的溶解性：________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。

(4)用可以制备一个晶胞（如图2）中，的数目为________。评卷人得分四、判断题(共2题，共20分)22、所有卤代烃都能够发生水解反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误23、在淀粉、纤维素的主链上再接入带有强亲水基团的支链，可以提高它们的吸水能力。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共4题，共12分)24、氢能被誉为21世纪的“终极能源”；具有高效；高压、环保、体积小等特点，氢能转化被视为新能源汽车终极解决方案，也是资本与技术趋之若鹜的领域。镧镍合金LaNix是一种良好的储氢材料。工业上可用下列方法治炼镍。

（1）一个电子的运动状态取决于________种因素，基态Ni原子核外电子占据_____个不同原子轨道。

（2）CO分子内σ键和π键个数之比为________；已知Ni(CO)4的结构如图所示，中心原子Ni的杂化类型为_________，Ni原子参与形成了______个配位键，Ni(CO)4属于______晶体，理由是________________________________。

（3）研究发现镧镍合金LaNix属六方晶系，其晶胞如图a中实线或图a´所示，储氢位置有两种，分别是八面体空隙（“”）和四面体空隙（“”），见图b、c，这些就是氢原子存储处，有氢时，设其化学式为LaNixHy。

①LaNix合金中x的值为_______；

②晶胞中和“”同类的八面体空隙有____个，和“▲”同类的四面体空隙有____个。

③若H进入晶胞后，晶胞的体积不变，H的最大密度是______________g/cm-3（保留2位有效数字，NA=6.0×1023=1.7）。25、(1)已知：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：。T(K)9381100K0.680.40

①该反应平衡常数的表达式是___________。

②在体积固定的密闭容器中该反应达到平衡状态后，升高温度混合气体的平均相对分子质量___________(填“增大”、“减小”或“不变”)该反应正反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

请回答下列问题：

①检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是___________。

②滴定终点的判定现象是___________。

③配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量硫酸的原因是___；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的__(填字母代号)。

④TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为___________。26、Ⅰ.二甲醚又称甲醚，简称DME，结构简式为是一种无色气体，被称为21世纪的新型燃料，它清洁；高效、具有优良的环保性能，在医药、燃料、农药工业中有许多独特的用途。

(1)

由H2和CO直接制备二甲酵(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为___________

(2)T℃时，在2L密闭容器中充入4molCO和8molH2发生制备二甲醚的反应：(没有配平)；测得环的物质的量随时间的变化情况如图中状态Ⅰ所示。

①T℃时，反应的平衡常数K1=___________。

②若仅改变某一条件，测得B的物质的最随时间的变化情况如图中状态Ⅱ所示，则K1___________K2(填“＞”；“＜”或“=”)。

③若仅改变某一条件，测得B的物质的量随时间的变化情况如图中状态Ⅲ所示，则改变的条件可能是___________。

(3)燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。二甲醚还可作燃料电池的燃料，以熔融作为电解质，一极充入二甲醚，另一极充入空气和气体，该电池的负极反应式为___________。用该二甲醚燃料电池电解300mL饱和食盐水。电解一段时间后，当溶液的pH值为13(室温下测定)时，消耗二甲醛的质量为___________g．(忽略溶液体积变化；不考虑损耗)

Ⅱ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：。化学式电离平衡常数

请回答下列问题：

(1)25℃时，0.1mol/L的溶液呈___________(填“酸性”；“碱性”或“中性”)

(2)用足量溶液吸收工业尾气中少量SO2气体，发生反应的离子方程式为___________。

(3)25℃时，取浓度均为0.1000mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol/LNaOH溶液、0.1000mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中溶液pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法错误的是_____________

a．曲线Ⅰ，滴加溶液到10mL时：

b．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时；曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交。

c．曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00mL时，溶液中

d．在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小27、有机物A是一种重要的化工原料；以A为主要起始原料，通过下列途径可以合成高分子材。

料PA及PC。

试回答下列问题。

(1)B的化学名称为________，B到C的反应条件是_____________。

(2)E到F的反应类型为__________，高分子材料PA的结构简式为________。

(3)由A生成H的化学方程式为______________________。

(4)实验室检验有机物A，可选择下列试剂中的_____________。

a．盐酸b．FeCl3溶液。A．NaHCO3溶液d．浓溴水(5)E的同分异构中，既能与碳酸氢钠溶液反应、又能发生银镜反应的有机物共有_____种。其中核磁共振氢谐图有5组峰，且峰面积之比为6：1：1：1：1的物质的结构简式为____。

(6)由B通过三步反应制备1．3－环己二烯的合成路线为_________________。评卷人得分六、计算题(共1题，共7分)28、含有C、H、O的化合物，其C、H、O的质量比为12∶1∶16，其蒸气相对于氢气的密度为58，它能与小苏打反应放出CO2；也能使溴水褪色，0.58g这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应。试回答：

（1）该有机物中各原子个数比N(C)∶N(H)∶N(O)=______________

（2）该有机物的摩尔质量为__________，写出分子式_____________

（3）该有机物的可能结构简式有___________________参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A．的溶液中，能与反应生成络合物而不能共存，故A错误；

B．常温下即溶液呈酸性，含有大量能与反应，且与反应生成难溶的故不能共存，故B错误；

C．使酚酞变红色的溶液呈碱性，溶液中含有大量存在于酸性环境，碱性条件下以CrO存在；故C错误；

D．常温下由水电离的的溶液中，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，若为酸溶液，存在氢离子，则与不反应；且相互间不反应可以共存，故D正确；

故选D。2、C【分析】【详解】

A.同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素，1H2、2H2不是元素；故A错误；

B.同素异形体是指同种元素组成结构不同的单质，O2-、O不是单质；故B错误；

C.同分异构体是指分子式相同结构不同的物质，HCOOCH3、CH3COOH分子式均为C2H4O2；结构不同，为同分异构体，故C正确；

D.同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，苯乙烯、乙烯分子不是相差若干个“CH2”；不是同系物，故D错误。

故答案选：C。3、C【分析】【详解】

A．通过催化裂化可以将相对分子质量大的重油转化为相对分子质量小的轻质液体燃料汽油；故A正确；

B．天然橡胶是异戊二烯的聚合物；其主要成分是聚异戊二烯，故B正确；

C．将煤隔绝空气加强热使之分解获得焦炭等化工原料的过程为煤的干馏；故C错误；

D．聚乙炔含有单键和双键交替的结构单元，有类似石墨的大键；含有自由电子，能导电，故D正确；

故选C。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．该物质分子中含有醇羟基，能够与HBr在催化剂存在条件下发生取代反应；但不能与溴水发生取代反应，A错误；

B．丹参醇含有醇羟基和碳碳双键，因此可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪去；B正确；

C．丹参醇含有醇羟基；由于羟基连接的C原子的邻位C原子上有H原子，因此可以在一定条件下发生消去反应，C正确；

D．根据物质结构简式，结合C原子价电子数目是4，可知丹参醇的分子式是C18H16O5；D正确；

故合理选项是A。5、B【分析】【详解】

①乙醇和乙酸是两种有机物；互相溶解无法分液，①错误；

②乙酸乙酯不溶于纯碱溶液；可以分液，②正确；

③苯和食盐水不互溶；可以分液，③正确；

④乙酸乙酯和乙醇是两种有机物；互相溶解无法分液，④错误；

②③正确；答案选B。

【点睛】

溶解性基本遵循“相似相溶”的原则，即极性物质易溶于极性物质，非极性物质易溶于非极性物质，还有一个要考虑的因素是氢键，若两种物质之间能互相形成氢键则互溶，例如低级醇和水。二、多选题(共8题，共16分)6、AD【分析】【分析】

【详解】

A．苯甲酸重结晶过程中需要配制热饱和溶；需要加热装置，且一般需要抽滤，抽滤时需要用布氏漏斗和抽气泵，所给仪器无法完成实验，A符合题意；

B．在烧杯中用胶头滴管将Br2的CCl4溶液滴入NaBr溶液中，玻璃棒搅拌，溴水与NaI反应生成碘和NaBr，生成的碘被CCl4萃取；用分液漏斗分离即可，所给仪器可以完成实验，B不符合题意；

C．高锰酸钾溶液和草酸溶液都可以用酸式滴定管量取；盛放；待测液可以在锥形瓶中盛放，所给仪器可以完成实验，C不符合题意；

D．分离乙二醇和乙酸可以蒸馏分离；蒸馏时还需要温度计测定馏分温度，所给仪器无法完成实验，D符合题意；

综上所述答案为AD。7、AB【分析】【分析】

【详解】

A．食醋的总酸量指每升食醋原液所含醋酸的质量；A项错误；

B．容量瓶为精密仪器；不能用于溶解固体和稀释溶液，B项错误；

C．达到终点时溶液为醋酸钠溶液；显碱性，应选择酚酞做指示剂，滴至溶液呈粉红色且30s内不褪色，表明达到滴定终点，C项正确；

D．配制NaOH溶液和稀释食醋的蒸馏水在实验前应加热煮沸2～3分钟，以尽可能除去溶解的CO2，并快速冷却至室温，消除CO2对实验的影响；减少实验误差，D项正确；

答案选AB。8、AC【分析】【详解】

A．根据Z的结构简式可推知分子式为C13H12O3；选项A正确；

B．X中含有酚羟基，能与酸性KMnO4溶液反应，Y中含有的酯基与溴原子，都不与酸性KMnO4溶液反应；选项B错误；

C．Z分子中的酯基不与H2加成，1个Z分子含有1个苯环和2个碳碳双键，总共可与5个H2加成，1molZ最多能与5molH2加成；选项C正确；

D．Y属于羧酸，看作是C4H8BrCOOH；戊酸的同分异构体有：戊酸；2-甲基丁酸、3-甲基丁酸、2，2-二甲基丙酸；戊酸的一溴代物有4种，2-甲基丁酸的一溴代物有4种，3-甲基丁酸的一溴代物有3种，2，2-二甲基丙酸的一溴代物有1种，总共12种，选项D错误；

答案选AC。9、AC【分析】【详解】

A．物质的分子键线式可知，该烃中碳原子各形成两对共价键，剩余两对孤对电子，碳原子的价层电子对数为4对，碳原子采用sp3杂化；由于碳原子间的键长都相等，故碳原子连接形成的结构为空间等边四边形，故A正确；

B．该烃中碳原子各形成两对共价键，剩余两对孤对电子，碳原子的价层电子对数为4对，碳原子采用sp3杂化；四个碳原子不在同一个平面内，相邻的碳碳键形成的夹角不可能为90度，键角约为111.5℃，故B错误；

C．该烃的二氯代物有两个氯原子取代在一个碳原子上，只有一种结构，两个氯原子取代在两个碳原子上，处在相邻和相对的位置，有两种结构，这两组互为顺反异构，故C正确；

D．该物质为环丁烷，环丁烷的分子式为C4H8，通式为CnH2n，丙烷的分子式为C3H8，通式为CnH2n+2；环丁烷与丙烷的通式不相同，结构不相似，不能互为同系物，故D错误；

答案选AC。10、AC【分析】【详解】

A．X中与苯环直接相连的2个H、3个Br；1个O和苯环碳原子一定在同一平面上；由于单键可以旋转，X分子中羟基氢可能在苯环确定的平面上，A说法正确；

B．Y与Br2的加成产物为中“*”碳为手性碳原子；B说法错误；

C．X中含酚羟基，X能与酸性KMnO4溶液反应，Y中含碳碳双键，Y能使酸性KMnO4溶液褪色；C说法正确；

D．对比X；2-甲基丙烯酰氯和Y的结构简式；X+2-甲基丙烯酰氯→Y+HCl，反应类型为取代反应，D说法错误。

答案为AC。11、AD【分析】【详解】

合成逆向推断或者是若为则结合有机物的命名原则可知两种原料分别是2，3−二甲基−1，3−丁二烯和丙炔；若为则两种原料分别为2−甲基−1，3−丁二烯和2−丁炔；

故选D。12、AC【分析】【分析】

【详解】

A．是加成反应；故A错误；

B．苯酚和羟基扁桃酸官能团不同；不是同系物，故B正确；

C．羟基扁桃酸中含有羧基；羧基可以与碳酸氢钠发生反应，故C错误；

D．中酚羟基；羧基能和氢氧化钠反应；1mol羟基扁桃酸能与2molNaOH反应，故D正确；

答案选AC。13、CD【分析】【分析】

【详解】

略三、填空题(共8题，共16分)14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Cu是29号元素，原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，铜原子失去4s及3d上各一个电子形成Cu2+，故Cu2+离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9，基态Cu2+的最外层电子排布式为3d9；

(2)已知二甘氨酸合铜(Ⅱ)的结构图，其中第一电离能最大的为N元素，元素的非金属最小的非金属为H元素，二者形成的5核10电子的微粒为NH4+；该微粒的空间构型是正四面体；

(3)已知双键中含有1个π键，由二甘氨酸合铜(Ⅱ)的结构图可知，1mol二甘氨酸合铜(Ⅱ)含有2molC=O，则含有的π键数目是2NA或1.204×1024；

(4)Cu原子含有空轨道能与其它原子形成配位键；由于O原子在化合物中能形成2个共价键，所以O与Cu形成共价键，N与Cu形成配位键，即属于配位键的是1和4。

【点睛】

注意区分最外层电子排布式（外围电子排布式）和核外电子排布式的区别。【解析】3d9正四面体形2NA或1.204×10241和415、略

【分析】【分析】

金属的堆积模型有简单立方堆积；体心立方堆积和面心立方堆积，配位数分别为6，8，12，铜属于面心立方堆积。

【详解】

金属的堆积模型有简单立方堆积；体心立方堆积和面心立方堆积，配位数分别为6，8，12，铜属于面心立方堆积，所以配位数为8的是体心立方堆积；

故答案为：体心立方；面心立方。【解析】①.体心立方②.面心立方16、略

【分析】【分析】

①NaOH完全反应；生成碳酸钙；水、碳酸氢钠；氯化铝和碳酸氢钠相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳；

②KClO3中+5价的氯元素降为0价；HCl中氯元素升为0价，氯化钾中的氯元素来自盐酸，部分盐酸只作酸，不参加氧化还原反应；

③有色离子不能存在；和氢离子反应的离子不能存在，和银离子反应的离子不能存在；

④利用=来计算；溶液的体积为AmL，利用n=c=来计算。

【详解】

①NaOH完全反应，生成碳酸钙、水、碳酸氢钠，发生的离子反应为Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O；氯化铝溶液水解呈酸性，碳酸氢钠溶液水解呈碱性，所以氯化铝和碳酸氢钠相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳，其水解方程式为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；

②KClO3中+5价的氯元素降为0价；该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，氯化钾的计量数为1，生成氯化钾需要盐酸的计量数为1，所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是5：1；

③某无色溶液中一定不存在：Fe3+、Cu2+，溶液呈强酸性，S2-、CO32-与氢离子反应生成气体而不能大量共存一定不存在，现已检出有Ag+，银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀不能大量共存，因溶液呈电中性，硝酸根离子必定存在，铵根离子不确定，需检验，检验该离子的离子方程式NH4++OH-NH3↑+H2O；

④溶液的质量为Bg，溶质的质量为Cg，则该物质的溶解度为S=×100g=g；溶液的体积为AmL，溶质的质量为Cg，摩尔质量为mg•mol-1，则该物质的物质的量浓度为c===mol•L-1。【解析】Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OAl3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑5:1NH4+NH4++OH-NH3↑+H2O17、略

【分析】【详解】

（1）pH＝7，说明c(H+)=c(OH-)，CH3COOH为弱酸，氢氧化钠是强碱，因此反应后醋酸是过量的，因而m＞n，c(H+)＜c(OH-)；

（2）将浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合c(CH3COO-)最多，浓度最大，且有c(CH3COO-)＞c(Na+)，溶液呈酸性，有c(H+)＞c(OH-)，那么混合溶液中各离子浓度由大到小排序为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

a．根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)；a项正确；

b．根据物料守恒有2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)，b项错误；

c．混合溶液呈酸性；抑制了溶液中水的电离，因此溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度，c项错误；

d．形成的混合溶液为缓冲溶液；加入氢氧化钠抑制了水解促进了电离，加入盐酸抑制了电离，促进了水解，因此溶液pH变化不大，d项正确；

答案选bc。

（3）点①溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，此时pH=5，c(H+)=10-5mol/L，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5；

点③溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)，说明NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，则此时c(CH3COOH)==0.1005mol/L。【解析】＞＜c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)bc1.7×10-50.100518、略

【分析】(1)

①是1-丁烯，分子式为C4H8，②是2-戊烯，分子式为C5H10，结构相似、分子组成形成1个CH2，互为同系物；⑤苯甲酸甲酯，分子式为C8H8O2，⑥是苯乙酸，分子式为C8H8O2；分子式相同；结构不同，互为同分异构体。

(2)

⑤是苯甲酸甲酯；含有酯基，属于酯的有⑤；脂肪烃是碳原子间通过共价键连接形成链状的碳架，两端张开而不成环的碳氢化合物，属于脂肪烃的有①②。

(3)

羧酸能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳；⑥是苯乙酸，能与碳酸氢钠溶液反应的有⑥；含有羟基；羧基的有机物能与金属钠反应，④是3-戊醇，含有羟基；⑥是苯乙酸，含有羧基，能与金属钠反应的是④⑥；

(4)

M分子式为C6H10，M只有一个环，则M的结构简式为M结构对称，有3种等效氢，M分子中不同化学环境的氢原子数目之比为2:2:1；

(5)

N为含有双键的链状结构，N中含有2个双键，N的核磁共振氢谱图只有3种不同化学环境的氢，则N的结构简式为CH3CH=CHCH=CHCH3、CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH2；

(6)

P为含有三键的链状结构，且分子中不存在-CH2CH2-基团，P为CH3CH2C≡CCH2CH3，则P的化学名称为3-己炔。【解析】(1)同系物同分异构体。

(2)⑤①②

(3)⑥④⑥

(4)1：2：2(或其他合理答案)

(5)CH3CH=CHCH=CHCH3(或CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH2)

(6)3-己炔19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)甲烷与氯气反应，甲烷上的一个H原子被Cl原子取代生成一氯甲烷，反应方程式为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；

(2)苯与浓硝酸在浓硫酸催化下发生硝基取代，反应方程式为：+HNO3(浓)+H2O；

(3)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液加热发生消去反应生成乙烯，反应方程式为：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；

(4)乙醇在浓硫酸催化、170℃加热下发生消去反应得到乙烯，反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

(5)将灼热的铜丝浸入乙醇中，乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应方程式为：C2H5OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。【解析】CH4+Cl2CH3Cl+HCl+HNO3(浓)+H2OCH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OC2H5OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu20、略

【分析】【详解】

（1）中间体（Ⅰ）为橙色固体，熔点－15℃，它是由负离子BF4－与一个六元环的正离子组成的，正离子中正电荷平均分配在除划*号碳原子以外的另五个成环的碳原子上，所以从反应类型看，反应A属于加成反应；相当于消掉了1个小分子HBF4，反应B属于消去反应，全过程是乙基代替苯环上的1个H原子，所以属于取代反应。

（2）中间体（Ⅰ）中画*号的碳原子是单键碳，为四面体结构，与CH3*CH2CH3画*号碳原子接近；选B。

（3）①+反应是中的1个氢原子被代替，反应方程式是+→+HCl；

②（过量）+CHCl3反应是CHCl3中的3个氯原子被3个苯环代替，反应方程式是（过量）+CHCl3→+3HCl；

③根据取代反应的定义，+CH3CH2Br→+HBr。【解析】①.加成②.消去③.取代④.B⑤.+HCl⑥.+3HCl⑦.CH3CH2Br21、略

【分析】【分析】

（1）Zn原子序数为30，Zn2+失去了2个电子，基态核外电子排布式为

（2）根据价电子理论；可推出空间构型。

（3）根据有机物空间结构；推断碳原子轨道杂化类型。

（4）根据晶胞的结构，结合立体几何知识可看出Zn2+离子数量。

【详解】

(1)根据电子排布结构，基态核外电子排布式为或

(2)中心S原子价层电子对数故为正四面体，配合物中，铜原子提供空轨道，中氧原子提供孤电子对，与4个形成配位键，配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子，所以其表示方法为

(3)羧基中碳原子是其余碳原子是葡萄糖酸中含有5个羟基和1个羧基；都是亲水基团，故易溶于水。

(4)由图2可知，Y为锌离子，一个晶胞中，的数目为4。【解析】或正四面体易溶于水4四、判断题(共2题，共20分)22、B【分析】【详解】

所有卤代烃在氢氧化钠溶液中共热反应都能发生水解反应，但在氢氧化钠醇溶液中共热不一定消去反应，若要发生取代反应，与卤素原子相连的碳原子必须有邻碳原子，且邻碳原子上连有氢原子，故错误。23、A【分析】【详解】

淀粉、纤维素是天然吸水材料，在淀粉、纤维素的主链上再接上带有强亲水基团的支链(如丙烯酸钠)，在交联剂作用下形成网状结构可以提高吸水能力，故正确。五、原理综合题(共4题，共12分)24、略

【分析】【分析】

利用均摊法求出晶胞中的La与Ni的原子个数比；进而得出化学式；结合几何关系，找出六方晶胞的体积，再依据密度公式作答。

【详解】

（1）一个电子的运动状态取决于它所处的电子层、电子亚层、轨道的空间伸展方向和自旋状态4种因素，基态Ni原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2；基态Ni原子核外电子占据15个不同原子轨道。

（2）CO分子内存在三键，σ键和π键个数之比为1：2；由图可知，Ni(CO)4中心原子Ni的杂化类型为sp3，Ni原子参与形成了4个配位键，Ni(CO)4属于分子晶体，理由是Ni(CO)4不存在离子键；晶体的构成微粒是分子，微粒间的相互作用力是分子间作用力。

（3）①该晶体的晶胞不是六棱柱，而是实线部分表示的平行六面体，各原子在晶胞中的位置可参考a，b；如果将平行六面体抽取出来，晶胞如a’所示，La在顶点，Ni在面心有4个，其中顶层和底层各2个，均摊后各1个，前后左右4个面各1个，均摊后共2个；体心1个，故LaNix合金中x的值为5；

②根据b，c结构可知，晶胞中和“”同类的八面体空隙有3个；和“▲”同类的四面体空隙有6个。

③六方晶胞的体积为V=a2csinθ=(500×10-10)2×400×10-10×sin60°=8.5×10-23，密度【解析】4151：2sp34分子Ni(CO)4不存在离子键，晶体的构成微粒是分子，微粒间的相互作用力是分子间作用力5360.1825、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①反应中只有二氧化碳和一氧化碳是气体，则该反应平衡常数的表达式K＝

②升高温度平衡常数减小；说明正反应是放热反应，在体积固定的密闭容器中该反应达到平衡状态后，升高温度平衡逆向进行，由于CO是反应物，则混合气体的平均相对分子质量减小；

(2)①溶液中生成TiO2•xH2O沉淀，固体具有较强的吸附能力，会吸附溶液中的Cl-离子，可通过检验Cl-离子的方法检验沉淀是否被洗净，检验沉淀是否洗净的方法是：取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净；

②因为是用KSCN作指示剂，终点时NH4Fe(SO4)2不再反应，生成血红色的Fe(SCN)3；故滴定终点的判定现象是：当滴入最后一滴标准液溶液变成红色且30s内没有颜色变化；

③铁离子易水解，配制溶液时先加一些硫酸，使溶液呈酸性，抑制NH4Fe(SO4)2水解；配制一定物质的量浓度的溶液，配制溶液使用的仪器除天平；药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、容量瓶和胶头滴管等，故答案为AC；

④设TiCl4的系数为1，根据元素守恒，TiO2•xH2O的系数为1，HCl的系数为4；再根据O元素守恒，可知H2O的系数为(2+x)，因此方程式为【解析】减小放热取少量水洗液，滴加溶液，不产生白色沉淀，说明已除净当滴入最后一滴标准液溶液变成红色且30s内没有颜色变化抑制水解AC26、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①

②

2①+②，可得故答案为：

(2)①T℃时，在状态Ⅰ的条件下，剩余氢气是2mol时反应到达平衡，平衡时CO、氢气、二甲醚和水蒸气的浓度分别是(mol/L)0.5、1、0.75、0.75，则反应的平衡常数②反应正向是体积减小的放热反应，从图像可知：状态Ⅱ在4min达到平衡，说明反应速率加快，但平衡时氢气的物质的量比Ⅰ小，说明平衡正向移动，即改变条件为：增大压强，由于温度不变，所以平衡常数k不变，即③状态Ⅲ在5min达到平衡；但平衡时氢气的物质的量比Ⅰ大，说明反应速率加快，且平衡逆向移动，所以改变的条件为升高温度，故答案为：2.25；=；升高温度；

(3)该电池的负极为二甲醚，反应的方程式为：

原电池和电解池串在一起，转移电子数相同，则二甲醚的质量为：

故答案为：0.115；

Ⅱ．(1)的的则25℃时，10.1mol/L的溶液呈碱性；故答案为：碱性；

(2)足量