2025年外研版选择性必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选择性必修2化学下册月考试卷260考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、原子氧防护技术是保证航天器在轨性能和寿命的重要手段。下列关于基态氧原子的说法错误的是A.核外共有3种不同能量的电子B.核外共有8种不同运动状态的电子C.表示其最低能量状态D.电子排布式可以表示为[He]2s22p42、现有短周期主族元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；与能形成型离子化合物，与同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是（）

A.离子半径：Y＜ZB.简单氢化物的沸点：Y＜TC.最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜RD.由四种元素组成的常见化合物中含有离子键3、如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图；下列有关说法中正确的是。

A.y轴表示的可能是第一电离能B.y轴表示的可能是电负性C.y轴表示的可能是原子半径D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数4、下列事实不能用元素周期律解释的是A.Si与高温时反应，S与加热能反应B.K与水的反应比Na与水的反应更剧烈C.与溶液反应生成D.常温下，溶液的溶液的5、2017年《科学》杂志报道哈佛大学成功制造出金属氢(H)，制备方法为超高压条件下压缩。下列说法错误的是A.“金属氢”中的氢原子只有1个质子B.氢气转变为“金属氢”时，有共价键断裂C.氢气转变为“金属氢”时，不存在能量变化D.金属氢能够导电6、某化合物的分子式为AB2，常温下为气态。A属第ⅥA族元素，B属第ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性分别为3.5和4.0，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是A.AB2分子的VSEPR模型为四面体形B.A—B键为极性共价键，AB2分子为极性分子C.简单气态氢化物的稳定性：AD.AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的高7、短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。下列说法错误的是A.XW4为非极性分子B.Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Y＜Z＜WC.X、Y的氢化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力D.XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp杂化8、下列有关说法不正确的是A.水分子间存在氢键，故水很稳定，1000℃以上才会部分分解B.乳酸()分子中含有一个手性碳原子C.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释D.1个分子中的π键与1个分子中的π键的数目之比为1：19、下列关于分子晶体的说法不正确的是A.晶体的构成微粒是分子B.干燥或熔融时均能导电C.分子间以分子间作用力相结合D.熔、沸点一般比较低评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、美国LawreceLiermore国家实验室(LINL)成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的共价晶体说法，正确的是：A.CO2的共价晶体和分子晶体互为同分异构体B.在一定条件下，CO2共价晶体转化为CO2分子晶体是化学变化C.CO2的共价晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D.在CO2的共价晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合11、异欧前胡素是中药白芷根的提取物；有显著的镇痛；抗炎、抗菌药理作用。其中的合成路线如图。下列说法正确的是。

A.1mol香柑醇最多可以消耗溴水中3molBr2B.分子M存在顺反异构现象C.异欧前胡素中碳原子均为sp2杂化D.可用FeCl3溶液检验异欧前胡素中是否存在香柑醇12、二氯化二硫()是一种广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与类似，熔点为沸点为遇水很容易水解，产生的气体能使品红溶液褪色.可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得.下列有关说法中正确的是A.是极性分子B.分子中所有原子在同一平面上C.与反应的化学方程式可能为D.中硫原子轨道杂化类型为杂化13、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe、Sm、As、F、O组成的化合物。下列说法正确的是A.元素As与N同族可预测AsH3分子中As－H键的键角小于NH3中N－H键的键角B.NH3的水溶液中存在四种不同的氢键，其中根据氨水显碱性可以推测NH3和H2O存在的主要氢键形式可能为：(NH3)NH－O(H2O)C.配合物Fe(CO)n可用作催化剂，Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4D.每个H2O分子最多可与两个H2O分子形成两个氢键14、含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物的四方晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。图中M原子的分数坐标为()。下列说法正确的是。

A.图中W原子的分数坐标为()B.该半导体化合物的化学式为CuZnSnS3C.Zn、Sn均位于S原子组成的八面体空隙中D.基态S原子中两种自旋状态的电子数之比为7：915、下列对一些实验事实的理论解释正确的是。选项实验事实理论解释ANH3空间构型为三角锥NH3中心原子均为sp3杂化且均有一对孤对电子B白磷为正四面体分子白磷分子中P—Р键间的夹角是109.5°CHF的沸点高于HClH—F的键能比H—Cl的键能大D硼酸固体难溶于水，加热溶解度增大加热后，硼酸分子之间的氢键部分断裂，与水分子产生氢键作用A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、羟基亚乙基二磷酸(HEDPA，结构式如I，可简写为H4L)可在较宽的pH范围内与金属离子或原子形成稳定的配合物，是一种常用的配体，主要用作工业循环冷却水的缓蚀阻垢剂和无氰电镀的络合剂，与188Re所形成的188Re-HEDPA可用于治疗转移性骨癌。HEDPA和Mn2+可在一定的pH值和Mn2+/HEDPA配比下形成配合物A；将该配合物加热，在250°C以上样品失重25.80%。脱水结束后对残余物之进行元素分析。配合物A的元素含量为：Mn(15.74%)；C(6.88%)；H(4.62%)；O(55.01%)；P(17.77%)。

(1)根据元素分析数据，推证配合物A的分子式为____。

(2)画出该配合物的结构示意图，并在图上注明HEDPA中哪些原子可为配位原子？(用*表示)____。

(3)实验测得配合物A的磁矩为6.12μ0，配合物未成对电子数为___，中心原子的杂化轨道类型是____。

(4)如何将合成A的条件作修改，可得到多核配合物___。并写出2种该多核配合物的分子式。__。

(5)已知配合物[Mn(H2O)6]2+的d-d跃迁在400nm-550nm范围内有弱的吸收，配合物呈肉粉色：在水溶液中形成配合物II后，中心离子的晶体场分裂能将发生怎样的变化____。观察配合物的颜色明显加深，为什么？___。17、人体必需的元素包括常量元素与微量元素；常量元素包括碳；氢、氧、氨、钙、镁等，微量元素包括铁、铜、锌、氟、碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。

(1)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径碳酸盐分解温度分析数据得出的规律是_______，解释出现此规律的原因是_______。

(2)自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，的晶体结构呈立方体形；其结构如下：

①两个最近的之间的距离是_______(用含m的代数式表示)。

②晶胞的密度是_______(化简至带根号的最简式，表示阿伏加德罗常数的值)。18、[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

(1)Zn2+基态核外电子排布式为___________。

(2)1molHCHO分子中含有σ键的数目为___________mol。

(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是___________。HOCH2CN的结构简式

(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为___________。

(5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为___________。19、(1)氨是_______分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_______。

(2)①下列物质中既有离子键又有共价键的是_______。

A.B.C.D.

②关于下列分子的说法不正确的是_______。

A.既有σ键又有π键。

B.的极性强于的极性。

C.是非极性分子。

D.该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键20、碳、硅与铅同主族。碳纳米管可以制成透明导电的薄膜，其结构类似于石墨晶体，则多层碳纳米管的层与层之间靠___________结合在一起。四卤化硅(SiX4)的沸点按F、Cl、Br、I依次升高的原因是___________。21、汽车安全气囊中填充叠氮酸钠和硝酸钾汽车发生猛烈撞击时，会迅速分解产生和Na，Na单质可与继续反应。完成下列填空：

原子最外层电子的电子排布式为______，氮气的电子式为______。

请将按照离子半径由大到小的顺序排列______填离子符号

的金属性强于Na，用一个事实说明______。

配平Na与反应的化学方程式；并标出电子转移的方向与数目：

________________________若标准状况下生成氮气，转移的电子数目为______

请解释晶体比晶体熔点低的原因______。评卷人得分四、判断题(共1题，共6分)22、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共16分)23、有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：。实验步骤解释或实验结论（1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍通过计算填空：（1）A的相对分子质量为：________（2）将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g（2）A的分子式为：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）（3）用结构简式表示A中含有的官能团：__________、________（4）A的1H核磁共振谱如图。

（4）A中含有________种氢原子（5）综上所述，A的结构简式________24、有机物玻璃是一种常见的高分子材料；由丙酮制备有机玻璃的流程如下：

(1)物质A的化学式为____，分子中σ键与π键的个数比为____。

(2)分子中氢核磁共振谱峰的比值为____；反应③的类型是____。

(3)反应④的化学方程式为____。

(4)反应⑤为加聚反应，有机玻璃的结构简式为____。25、我国科学家利用Cs2CO3、XO2（X=Si、Ge）和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题：

（1）C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为___________；第一电离能I1(Si)___________I1(Ge)（填“>”或“<”）。

（2）基态Ge原子价电子排布式为___________；SiO2、GeO2具有类似的晶体结构，SiO2熔点较高，其原因是___________

（3）如图为硼酸晶体的片层结构，其中硼原子的杂化方式为___________。该晶体中存在的作用力有___________。

A．共价键B．离子键C．氢键。

（4）Fe和Cu可分别与氧元素形成低价态氧化物FeO和Cu2O。

①FeO立方晶胞结构如图1所示，则Fe2＋的配位数为___________。

②Cu2O立方晶胞结构如图2所示，若晶胞边长为acm，则该晶体的密度为___________g·cm－3。(用含a、NA的代数式表示，NA代表阿伏加德罗常数)26、为了研究有机物A的组成与结构；探究小组进行如下实验：

i.将9.0gA在足量氧气中充分燃烧；并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰，测得两者分别增重9.0g和17.6g。

ii.通过质谱法测得其相对分子质量为90。

iii.通过红外光谱法测得A分了中有两个羟基（不能连在同一个碳原子上）。且A分子中不存在“–CH3”

回答下列问题：

（1）A的分于式是_________，结构简式为__________。

（2）A分子的核磁共振氢谱有________组峰，峰面积之比为___________。

（3）在一定条件下；A分子存在如下转化关系：

（C4H6）BACD高分子化合物。

①A→B的反应类型为_____，B分于中在一个平面上的原子数最多为______个。

②写出下列反应的化学方程式：A→C：____；C→D：________。

③D→E的反应类型为___________，E的结构简式为_______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

A．O原子的电子排布式为1s22s22p4；有三个不同的能级，共有3种不同能量的电子，故A正确；

B．每一个电子都是1个运动状态；共有8种不同运动状态的电子，故B正确；

C．2p轨道应该优先占据单独的轨道；故C错误；

D．O原子的电子排布式为1s22s22p4，简化的排布式可以表示为[He]2s22p4；故D正确；

故答案为C2、D【分析】【分析】

短周期主族元素中，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为C元素或S元素，由图中原子半径和原子序数关系可知R为C元素；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为Na2O、Na2O2；则Y为O元素，Z为Na元素；Y与T同主族，则T为S元素，X的原子半径最小，原子序数最小，则X为H元素，据此解答。

【详解】

由上述分析可知；X为H元素，R为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，T为S元素；

A．Y为O元素，Z为Na元素，二元素形成离子分别为O2-、Na+，O2-、Na+它们具有相同的电子层结构，由具有相同的电子层结构的离子，半径隨着原子序数的递增而减小，则原子序数O＜Na，离子半径O2-＞Na+；故A错误；

B．Y为O元素，T为S元素，二元素形成简单氢化物分别为H2O、H2S，由于H2O分子间除了分子间作用力外，还存在氢键，H2S分子间只有分子间作用力，则沸点H2O＞H2S；故B错误；

C．R为C元素，T为S元素，最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3、H2SO4，非金属性S＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性H2SO4＞H2CO3；故C错误；

D．X为H元素，R为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，由H、O、Na、C四种元素组成的化合物为NaHCO3等；含有离子键，故D正确；

答案为D。3、B【分析】【分析】

第三周期11～17号元素；即第三周期主族元素。

【详解】

A．同周期主族元素自左至右第一电离能呈增大趋势；但Mg；P特殊，Mg的3s电子全满为稳定结构，P的3p电子半满为稳定结构，则第一电离能大于相邻的元素，即第一电离能不是随着原子序数的递增而增大，A错误；

B．同周期随原子序数的增大；元素的非金属性增强，则元素的电负性增强，B正确；

C．同周期随原子序数的增大；原子半径减小，与图像不符，C错误；

D．形成基态离子转移的电子数依次为Na为1；Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，与图像不符，D错误；

综上所述答案为B。4、C【分析】【详解】

A．硅和硫属于同周期元素；从左到右，非金属性依次增强，根据非金属性越强，其与氢气化合越容易，所以硅与氢气高温反应，而硫和氢气加热就能反应，能用元素周期律解释，故A不选；

B．钠和钾属于同一主族元素；从上到下金属性依次增强，钾的金属性比钠强，所以钾与水反应比钠与水反应更剧烈，能用元素周期律解释，故B不选；

C．二氧化硫和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；说明亚硫酸的酸性比碳酸强，但非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的酸性相关联，亚硫酸不是最高氧化物对应的水化物，所以不能用元素周期律解释，故C选；

D．常温下，溶液的溶液的说明氢氧化钾的碱性强于氢氧化铁，结合元素周期律，同一周期元素，从左到右，金属性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，能用元素周期律解释，故D不选；

故选C。5、C【分析】【详解】

A．H元素的原子序数为1；“金属氢”中的氢原子只有1个质子，故A正确；

B．氢气转变为“金属氢”时；共价键H-H键断裂，故B正确；

C．由氢气转变为“金属氢”时；氢气中的共价键断裂，生成金属键，属于化学变化，所以氢气转变为“金属氢”时，肯定存在能量变化，故C错误；

D．“金属氢"具备超导性能；具有金属单质的特征，能够导电，故D正确；

故选C。6、D【分析】【分析】

某化合物的分子式为AB2，常温下为气态，A属第ⅥA族元素，B属第ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性分别为3.5和4.0，A属于第ⅥA族元素，最外层有6个电子，与B形成2个A-B单键，含有2对孤电子对，为sp3-pσ键，该化合物为OF2，AB2分子的键角为103.3°；该分子为V形。

【详解】

A．OF2分子中O原子成2个O-F单键，含有2对孤电子对，则空间构型为V形，AB2分子的VSEPR模型为四面体形，故A正确；

B．由电负性可知，B元素的非金属性更强，A-B键为极性共价键，为V型结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；

C．A为O元素、B为F元素，非金属性A＜B，则氢化物的稳定性：A＜B，故C正确；

D．H2O分子之间存在氢键，则AB2的熔点、沸点比H2O的低，故D错误；

故选：D。7、D【分析】【分析】

短周期元素X；Y、Z和W的原子序数依次增大；X原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，则X是C元素，Y与X同主族，则Y是Si元素，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1，且二者原子序数都大于Y，则Z是S元素、W是Cl元素，据此分析选择。

【详解】

A．XW4为CCl4，CCl4为正四面体结构；正负电荷重心重合，为非极性分子，A正确；

B．元素的非金属性越强；其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Si＜S＜Cl，所以Y；Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Y＜Z＜W，B正确；

C．X、Y的氢化物分别是CH4、SiH4；二者都是分子晶体，所以由固态转化为气态时，克服相同的作用力，都是分子间作用力，C正确；

D．CCl4、SiCl4、SCl2分子中的中心原子价层电子对个数都是4，所以均为sp3杂化；D错误；

答案为：D。8、A【分析】【详解】

A．氢键影响水的沸点高低；与水的稳定性无关，影响稳定性的因素是共价键，故A错误；

B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子；乳酸分子中含有一个手性碳原子，故B正确；

C．碘是非极性分子易溶于非极性溶剂四氯化碳；甲烷属于非极性分子难溶于极性溶剂水，所以都可用相似相溶原理解释，故C正确；

D．的结构式为N≡N，1个分子中含有一个σ键和两个π键，CO2的结构式为O=C=O，1个CO2分子中含有两个σ键和两个π键；故二者分子中π键数目之比为1:1，故D正确；

故选A。9、B【分析】【分析】

【详解】

A．分子晶体是由分子构成的；正确；

B．干燥或熔融时；分子晶体既不电离也没有自由移动的电子，均不能导电，错误；

C．分子间以分子间作用力相结合；正确；

D．分子晶体的熔；沸点一般比较低；正确；

故选B。二、多选题(共6题，共12分)10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．二氧化碳原子晶体中不含分子；故A错误；

B．CO2原子晶体转化为CO2分子晶体；结构已发生改变，且二者的性质也有较大差异，故二者是不同的物质，所以二者的转变是化学变化，故B正确；

C．CO2原子晶体与CO2分子晶体，结构不同，二者是不同的物质，物理性质不同，如CO2原子晶体硬度很大，CO2分子晶体硬度不大；其化学性质也不同，故C错误；

D．CO2原子晶体与SiO2结构类似；每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接，每个氧原子与2个碳原子通过1对共用电子对连接，故D正确；

故选：BD。11、AD【分析】【详解】

A.香柑醇分子中含有碳碳双键和酚羟基，2个碳碳双键可与溴水发生加成反应，酚羟基对位上的氢原子能与溴水发生取代反应，则1mol香柑醇最多可以消耗溴水中3molBr2；故A正确；

B.M分子含有碳碳双键；但有1个碳碳双键的碳原子上连有2个甲基，则M分子不可能存在顺反异构，故B错误；

C.异欧前胡素中含有饱和碳原子，饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化；故C错误；

D.香柑醇分子中含有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，异欧前胡素分子中不含有酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，则可用FeCl3溶液检验异欧前胡素中是否存在香柑醇；故D正确；

故选AD。12、AC【分析】【详解】

A．中键为非极性共价键，键为极性共价键，分子结构与类似；正；负电荷中心不重合，为极性分子，A正确；

B．根据分子结构与类似；可知其分子中所有原子不在同一平面上，B错误；

C．遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为在反应过程中硫元素的化合价一部分升高到价(生成)，一部分降低到0价(生成S)，同时生成反应的化学方程式为生成的S、和均可与氢氧化钠反应，因此与反应的化学方程式可能为C正确；

D．分子中S原子分别与原子、S原子各形成1个键，同时还有两个孤电子对，所以S原子的轨道杂化类型为杂化；D错误；

故答案为：AC。13、AB【分析】【分析】

【详解】

A．AsH3和NH3分子内，共用电子对均偏离氢原子，元素与同族，的电负性大于N-H和As-H相比，两个键间的排斥力更大，中键角更大，因此分子中键的键角小于中键的键角；A正确；

B．由于NH3·H2ONH4++OH-，据此可以推测NH3和H2O存在的主要氢键形式可能为：(NH3)NH－O(H2O)；B正确；

C．的价层电子排布为价电子数为8，配合物一个配体提供2个电子，内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，因此则C错误；

D．冰中每个分子最多与周围四个水分子形成氢键，为四面体形结构，冰中，一个水分子平均可以形成个氢键；D错误。

故选AB。14、AD【分析】【详解】

A．根据M原子的分数坐标，可知W原子的分数坐标为()；故A正确；

B．根据均摊原则，晶胞中位于面上的Cu原子数为位于顶点和体心的Zn原子数为位于棱上和面心的Sn原子数为位于晶胞内部的S原子数为8，则该半导体化合物的化学式为Cu2ZnSnS4；故B错误；

C．Zn；Sn均位于S原子组成的四面体空隙中；故C错误；

D．基态S原子的电子排布图为两种自旋状态的电子数之比为7:9，故D正确；

选AD。15、AD【分析】【分析】

【详解】

A．中价层电子对个数=3+(6+2-2×3)/2=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥形，S原子采用sp3杂化；NH3分子中价层电子对个数=3+(5-3×1)/2=4，且含有一个孤电子对，所以其立体结构都是三角锥形，NH3中N原子杂化方式为sp3；所以S和N杂化方式相同，A正确；

B．白磷分子为P4；4个P原子位于正四面体的4个顶点，每个面都是正三角形，P-P键键角为60°，B错误；

C．HF和HCI的熔；沸点与分子内的共价键无关；只与分子间作用力有关，HF分子间可以形成氢键，所以HF比HCl沸点高，C错误；

D．硼酸分子由于分子间氢键的存在；形成了集团形成了块状，使得硼酸固体难溶于水；加热时破坏了硼酸分子间的氢键，使得硼酸更易与水产生分子间氢键，故溶解度增大，D正确。

【点睛】

硼酸的分子间可以形成氢键、硼酸与水分子间也可以形成氢键是解题关键。三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】【分析】

【详解】

由μ=[n(n+2)]1/2μ0=6.12μ0

得μ=[n(n+2)]1/2=6.12→n2+2n-37.45=0

→(n-5.2)(n+7.2)=0→n=5.2→n≈5【解析】MnC2H6O7P2·5H2O5sp3d2当[Mn2+]》[H4L]时，可形成多核配合物[(H2O)5Mn-H2L-Mn(H2O)5]2+：[(Mn·5H2O)4L]4+等由于HEDPA中磷酸基上的氧比水分子中的氧更易给出孤电子对，对中心离子d轨道的影响更大，因此形成配合物II后，中心离子的晶体场分裂能将增加由于水合离子的摩尔吸收率一般都很低，因此水合配合物的颜色常常较浅。当形成配合物II后，d-d跃迁禁阻部分解除，摩尔吸收率增加，吸收颜色加深17、略

【分析】【详解】

（1）金属离子半径越小；其与碳酸根离子中氧的作用力越强，与碳的作用力则减弱，对应的碳酸盐就越容易分解，所以随着金属阳离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐渐升高；

（2）①根据图示，面对角线为2mpm，则晶胞边长为两个最近的之间的距离是晶胞边长的一半，为

②晶胞中Ca2+数为F-数为8，晶胞的体积为密度是【解析】(1)随着这类金属阳离子半径的增大；碳酸盐的热分解温度逐渐升高金属离子半径越小，其与碳酸根离子中氧的作用力越强，与碳的作用力则减弱，对应的碳酸盐就越容易分解。

(2)18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Zn是30号元素，Zn2+核外有28个电子，根据原子核外电子排布规律可知基态Zn2+核外电子排布式为1s22s22p62s23p63d10；

(2)甲醛的结构式是由于单键都是σ键，双键中有一个σ键和一个π键，因此在一个甲醛分子中含有3个σ键和1个π键，所以在1molHCHO分子中含有σ键的数目为3mol；

(3)根据HOCH2CN的结构简式可知在HOCH2CN分子中，连有羟基－OH的碳原子形成4个单键，因此杂化类型是sp3杂化；—CN中的碳原子与N原子形成三键，则其杂化轨道类型是sp杂化；

(4)原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，H2O含有10个电子，则与H2O分子互为等电子体的阴离子为

(5)在[Zn(CN)4]2–中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，C原子提供一对孤对电子，Zn2+的空轨道接受电子对，因此若不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2–的结构可用示意图表示为【解析】1s22s22p62s23p63d103sp3、sp19、略

【分析】【详解】

(1)中N的孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，因此为极性分子，N的杂化轨道数为3+1=4，杂化类型为

(2)①中只有离子键，为离子化合物，O和H之间形成共价键，中既有离子键又有共价键；故选BD；

②A．该分子中存在碳碳双键；因此既有σ键又有π键，A项正确；

B．O的电负性大于C的电负性，O吸引电子的能力更强，故的极性强于的极性；B项正确；

C．该分子的空间结构不对称；因此属于极性分子，C项错误；

D．该分子中存在因此分子之间可以形成氢键，D项错误；

故选CD。【解析】极性BDCD20、略

【分析】【详解】

碳纳米管结构类似于石墨晶体，则推知多层碳纳米管的层与层之间靠范德华力结合在一起；四卤化硅SiX4均为分子晶体，范德华力随相对分子质量的增大而增大，所以四卤化硅(SiX4)的沸点按F、Cl、Br、I依次升高。【解析】范德华力四卤化硅SiX4均为分子晶体，范德华力随相对分子质量的增大而增大21、略

【分析】【详解】

（1）N元素是7号元素，最外层电子数为5，排布在2s、2p轨道上，N原子最外层电子的电子排布式为2s22p3，氮气分子中含有键，即含有3对共用电子对，并且N原子均达到8e－结构，氮气电子式为

（2）Na＋＋、O2－、N3－核外均有10个电子，即核外电子排布相同，离子的核外电子排布相同时，原子序数越大，其离子半径越小，三种微粒的离子半径由大小顺序为N3－>O2－>Na＋；

（3）K；Na均为活泼金属；可通过比较KOH、NaOH的碱性强弱判断二者金属性，因为KOH的碱性大于NaOH，所以K的金属性强；

（4）方程式中Na的化合价升高1，N的化合价降低5，但生成物中均含有2个原子，所以转移电子为10个，即Na为10，为1，再根据原子守恒得到化学方程式为用单线桥法表示电子转移为由化学方程式可知，每生成转移10mol电子，则生成即时，转移电子转移电子数为

（5）K2O、Na2O晶体均为离子晶体，阴离子相同，比半径大、且所带电荷相同，中离子键比中离子键弱，的晶格能比的小，所以的熔点比的低；【解析】KOH的碱性比NaOH的碱性强10251晶体均为离子晶体，阴离子相同，比半径大、且所带电荷相同，所以中离子键比中离子键弱，晶体比晶体熔点低四、判断题(共1题，共6分)22、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。五、有机推断题(共4题，共16分)23、略

【分析】【分析】

（1）有机物和氢气的密度之比等于相对分子质量之比；

（2）浓硫酸可以吸收水，碱石灰可以吸收二氧化碳，根据元素守恒来确定有机物的分子式；

（3）羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，羟基可以和金属钠发生化学反应生成氢气；

（4）核磁共振氢谱图中有几个峰值则含有几种类型的等效氢原子；峰面积之比等于氢原子的数目之比；

（5）根据分析确定A的结构简式。

【详解】

（1）有机物质的密度是相同条件下H2的45倍，所以有机物的相对分子质量为45×2=90，故答案为90；

（2）浓硫酸增重5.4g，则生成水的质量是5.4g，生成水的物质的量是=0.3mol，所含有氢原子的物质的量是0.6mol，碱石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的质量是13.2g，所以生成二氧化碳的物质的量是=0.3mol，所以碳原子的物质的量是0.3mol，由于有机物是0.1mol，所以有机物中碳原子个数是3，氢原子个数是6，根据相对分子质量是90，所以氧原子个数是3，即分子式为：C3H6O3；

故答案为C3H6O3；

（3）只有羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，生成2.24LCO2（标准状况），则含有一个羧基（－COOH），醇羟基（－OH）可以和金属钠发生反应生成氢气，与足量金属钠反应生成2.24LH2（标准状况）；则含有羟基数目是1个；

故答案为－COOH和－OH；

（4）根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值；则含4种类型的等效氢原子，氢原子的个数比是3：1：1：1；

故答案为4；

（5）综上所述，A的结构简式为CH3CH(OH)COOH。【解析】90C3H6O3－COOH－OH4CH3CH(OH)COOH24、略

【分析】【分析】

根据题意可知；有机玻璃的合成路线为：

【详解】

（1）根据反应①前后物质的化学式对比可知；物质A的化学式为HCN，结构式为H―C≡N，分子中有2个σ键和2个π键，σ键和π键的个数比为1:1；故答案为：HCN；1:1。

（2）分子两个甲基上的6个氢原子相同；羟基上有1个氢原子，氢核磁共振谱峰的比值为6:1[或1:6]；反应③的类型是消去反应；故答案为：6:1[或1:6]；消去反应。

（3）反应④的化学方程式为故答案为：

（4）反应⑤为加聚反应，有机玻璃的结构简式为故答案为：【解析】(1)HCN1:1

(2)6:1[或1:6]消去反应。

(3)++H2O

(4)25、略

【分析】【分析】

（1）电负性的变化规律：同周期从左向右逐渐增大；同主族由上至下逐渐减小；第一电离能的变化规律：同族元素由上至下逐渐减小；

（2）Ge原子位于第四周期IVA族，结合构造原理书写原子核外电子排布式；SiO2、GeO2均为原子晶体；原子半径越小，键长越短，键能越大，原子晶体的熔点越高；

（3）B原子最外层有3个电子；与3个-OH形成3个共价键；

（4）①距离Fe2+最近的O2-个数为6；与O2-紧邻的所有Fe2+构成的几何构型为正八面体；

②若晶胞边长为acm，晶胞体积=a3cm3，该晶胞中O2-个数=1+8×=2、Cu+个数=4，该晶体的密度为=

【详解】

（1）电负性的变化规律为同周期从左向右逐渐增大，同主族由上至下逐渐减小，所以电负性O＞C＞Si；第一电离能的变化规律为同族元素由上至下逐渐减小，因此I1(Si)＞I1(Ge)；故答案为：O＞C＞Si；＞；

（2）Ge原子位于第四周期IVA族，