2025年浙科版选择性必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版选择性必修1化学上册月考试卷413考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、如图所示；装置甲为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置乙实现铁棒上镀铜，下列说法中正确的是。

A.b处应通入发生氧化反应B.装置乙中阴极质量变化12.8g，则装置甲中理论上消耗甲烷1.12L(标准状况)C.电镀结束后，装置乙中的物质的量浓度变小D.装置甲中通甲烷的一极电极反应式为2、食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。下列分析不正确的是（）A.“双吸剂”中的生石灰有吸水作用B.“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应C.炭粉上发生的反应为：O2+4e-+4H+=2H2OD.吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极3、对于可逆反应：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)ΔH<0，下列描述平衡移动的图像正确的是A.B.C.D.4、某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示；下列说法正确的是。

A.该反应为吸热反应B.当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小C.升高温度平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动D.加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变5、用惰性电极电解(电解质足量)下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来完全一样的是A.B.C.D.6、下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法不正确的是A.酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B.当镀锡铁镀层破损时，铁不易被腐蚀C.铁与电源负极连接可实现电化学保护D.将钢管与锌管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀7、下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A.酸雨湖易发生析氢腐蚀、沙锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B.当镀锡铁制品的镀层破损时，铁不易被腐蚀C.铁与电源负极相连可实现电化学保护D.将钢管与锌管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、与焦炭、完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成的液态化合物，放热该反应的热化学方程式为_______。9、有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)：。阳离子阴离子

已知：A；C溶液呈碱性；浓度相同时C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反应呈黄色；C溶液和D溶液相遇时生成白色沉淀。回答下列问题：

(1)A的化学式是______。

(2)写出A溶液和B溶液反应的离子方程式：__________________。

(3)25℃时，的B溶液的pH=a，则B溶液中：______(用含有a的关系式表示)。

(4)25℃时在一定体积的C溶液中，加入一定体积的盐酸时，混合溶液pH=13，则C溶液与盐酸的体积比是______(溶液混合时体积变化忽略不计)。

(5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________。10、(1)常温下，0.1mol/LNaHB溶液中存在的离子有：存在的分子只有且则的电离方程式___________。

(2)时，已知0.1mol/LHCl溶液中现将0.2mol/L的硫酸氢钠和等浓度的氢氧化钡溶液等体积混合，充分反应后溶液的pH=___________。

(3)25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：。弱酸化学式电离平衡常数

下列微粒能大量共存的是___________。

A．B．

C．D．CH3COO-

(4)常温下，等物质的量浓度的三种溶液的pH由小到大的顺序是___________。11、常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2﹣、HA﹣、H+、OH﹣，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题：

（1）写出酸H2A的电离方程式______。

（2）若溶液M由10mL2mol•L﹣1NaHA溶液与10mL2mol•L﹣1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH______7（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中离子浓度由大到小顺序为______。（溶液混合时体积变化忽略）。

（3）已知难溶电解质MmAn在水溶液中存在溶解平衡，该难容电解质的溶解平衡表达式为______，其溶度积表达式为______。已知某温度下难溶电解质硫酸银在水溶液中Ksp＝1.08×10﹣16，把1克硫酸银投入20毫升水中，充分溶解后，溶液中C（Ag+）＝______。

（4）25℃时，amol/L氨水和0.01mol/L盐酸等体积混合充分反应后，C（）═C（Cl﹣），求氨水的电离常数K＝______。12、已知二元酸H2A在水中的电离方程式：H2A=H++HA-、HA-H++A2-。常温下，Ka(HA-)=1.0×10-2，Ag2A在水中微溶，少量Ag2A固体不溶于NaNO3饱和溶液。

(1)向1mL1mol·L-1Na2A溶液中滴加3滴2mol·L-1AgNO3溶液，出现大量白色沉淀。向沉淀中滴加稀硝酸，沉淀大量溶解。产生大量白色沉淀的离子方程式为___，请用平衡理论解释沉淀大量溶解的原因：___。

(2)为了探究A2-的存在是否会对溶液中Cl-的检验产生干扰，向1mL某混合液中加入3滴AgNO3溶液，设计下面表格进行理论计算【常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10】。编号加入AgNO3浓度/(mol·L-1)混合液中Ag+浓度/(mol·L-1)混合溶液中A2-的最小理论检出浓度/(mol·L-1)①20.20.0003②0.50.050.0048③0.1④0.01

若加入的AgNO3溶液浓度为0.1mol·L-1，混合溶液中A2-的最小理论检出浓度为___mol·L-1；若使用0.01mol·L-1AgNO3溶液，___(填“可以”或“不可以”)排除少量A2-对Cl-检验构成的干扰。

(3)常温下，Na2A溶液显碱性，用离子方程式表示原因为___。以酚酞作指示剂，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1的H2A溶液。当溶液pH=2时，=___，此时滴入NaOH溶液的体积___(填“大于”、“小于”或“等于”)30.00mL。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、则相同条件下，气体的总能量小于氢气和氟气的能量之和。(_______)A.正确B.错误14、恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时，反应达到平衡状态。(____)A.正确B.错误15、某醋酸溶液的将此溶液稀释到原体积的2倍后，溶液的则(_______)A.正确B.错误16、新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)。(_______)A.正确B.错误17、pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)。(_______)A.正确B.错误18、100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1盐酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正确B.错误19、ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行。__________________A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共5分)20、A；B、M、X、Y、Z是短周期元素；且原子序数依次增大。已知它们的部分化合物的性质如下：

。A的最简氢化物。

B的最简氢化物。

M的最简氢化物。

X的氧化物。

Y的最简氢化物分子构型。

Z的最高价氧化物。

含氢量最高的有机物。

水溶液呈碱性。

水溶液呈酸性。

两性氧化物。

正四面体。

对应水化物为最强酸。

(1)M原子核外电子占据的轨道有______个，B的最简氢化物的电子式：_____________

(2)M、X、Z三种元素简单离子的半径由大到小的顺序是：__________________(用离子符号和“﹥”表示)

(3)B的最简氢化物与Z的氢化物相遇时现象为__________________________

(4)推测A和Y组成的化合物的熔点是______________(填“高“或“低”)，理由是______________________________________________________________。

(5)A元素的氢化物有多种，1molA的某种氢化物分子中含有14mol电子。已知在常温常压下1g该氢化物在足量氧气中充分燃烧生成液态水时放出的热量为50KJ,请写出该反应的热化学方程式：_______________________________________________________。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共8分)21、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：22、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。23、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。24、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

装置甲为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置乙实现铁棒上镀铜，则铜为阳极，铁棒为阴极，则a通入甲烷，b通入氧气。

【详解】

A．根据前面分析b处应通入发生还原反应，故A错误；

B．装置乙中阴极质量变化12.8g即生成0.2mol铜，转移0.4mol电子，根据电路中电子转移数目相同，则装置甲中理论上消耗甲烷0.05mol即1.12L(标准状况)，故B正确；

C．阳极铜失去电子变为铜离子，阴极铜离子得到电子变为铜单质，电镀结束后，装置乙中的物质的量浓度不变；故C错误；

D．装置甲中通甲烷的一极电极反应式为故D错误。

综上所述，答案为B。2、C【分析】【分析】

双吸剂一方面可以吸收水，这主要依靠的是双吸剂中生石灰成分；生石灰与水反应后生成强碱性的Ca(OH)2。此外，双吸剂在吸收氧气时，发生原电池反应；Fe做原电池的负极，炭粉做原电池的正极，并且在炭粉处氧气被吸收；需要额外注意的是，由于双吸剂吸水过程中生成了强碱性的Ca(OH)2，因此，在书写电极反应式时，不应出现H+。

【详解】

A．生石灰可以与水反应；因此起到了吸水的作用，A项正确；

B．双吸剂吸收氧气时；构成了原电池，发生了原电池反应，B项正确；

C．炭粉在吸氧时，做原电池的正极，发生的是氧气的还原反应，根据分析可知，正确的电极反应式为：C项错误；

D．双吸剂吸氧时；发生原电池反应，铁做原电池的负极，D项正确；

答案选C。3、B【分析】【详解】

A.温度越高；反应速率越大，达到平衡所需时间越少，则当温度为500℃时达到平衡所需时间小于100℃，应先出现平台，故A错误；

B.该反应为气体体积减小的放热反应，降低温度和增大压强，平衡均会向正反应方向移动，AB3的体积分数增大；故B正确；

C.升高温度；正；逆反应速率均增大，故C错误；

D.使用催化剂，反应速率增大，但平衡不移动，A2的转化率不变；故D错误；

故选B。4、D【分析】【分析】

【详解】

A.从图中看出：反应物的能量高于生成物的能量；所以反应是放热的，故A错误；

B.正方向为放热反应；则降低温度平衡向放热方向移动，即正向移动，则A的转化率增大，故B错误；

C.升高温度平衡向吸热方向移动；即向逆方向移动，则K减小，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正方向移动，故C错误；

D.加入催化剂，降低反应的活化能，则E1减小，E2减小；反应速率增大，由于反应物与生成物的总能量差不变，即△H不变，故D正确；

故选D。5、B【分析】【分析】

用惰性电极电解下列溶液；则阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电，若加入物质能使溶液恢复到原来的成分和浓度，则从溶液中析出什么物质就应加入什么物质，以此来解答。

【详解】

A．电解氯化铜时；阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，故A不选；

B．电解NaCl溶液；氢离子和氯离子放电，则应加入HCl恢复原样，故B选；

C．电极KNO3溶液实质是电解水；再加入水恢复溶液浓度即可，故C不选；

D．电解CuSO4溶液；铜离子和氢氧根离子放电，则一段时间内应加入氧化铜能恢复原样，加入氢氧化铜引入了氢原子，不符合题意，故D不选；

故答案选B。

【点睛】

明确惰性电极电解溶液时离子的放电顺序是解答本题的关键，从溶液中析出什么物质就应加入什么物质。6、B【分析】【详解】

A.酸雨后电解质环境是酸性较强的；易发生析氢腐蚀，炒锅存留盐液时的电解质为中性，金属易发生吸氧腐蚀，故A正确；

B.镀锡铁金属铁为负极；铁比锡活泼，所以铁易被腐蚀，故B错误；

C.与电源负极连接的金属做阴极；被保护，称外加电流的阴极保护法，故C正确；

D.钢管与锌管一起堆放；形成原电池中，金属锌为负极，所以可保护钢管少受腐蚀，故D正确。

答案选B。

【点睛】

金属的腐蚀与防护，运用电化学知识解决实际问题。7、B【分析】【详解】

A；酸雨后电解质环境是酸性较强的；易发生析氢腐蚀，炒锅存留盐液时的电解质为中性，金属易发生吸氧腐蚀，选项A正确；

B；镀锡铁镀层破损时；金属铁为负极，更易被腐蚀，选项B不正确；

C；铁与电源负极连接金属铁做阴极；铁被保护而不易被腐蚀，选项C正确；

D；将钢管与锌管一起堆放；形成原电池中，金属锌为负极，所以钢管被保护而不易腐蚀，选项D正确。

答案选B。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【详解】

与焦炭、完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成的液态化合物，化学方程式由题意可知2molCl2参加反应会放出热量4.85kJ=85.6kJ，所以热化学方程式为：【解析】9、略

【分析】【分析】

A、C溶液呈碱性，说明A、C中含有浓度相同时C溶液pH大，说明C的碱性更强，则C中含有A中含有则A中阳离子为Na+或K+；B溶液呈酸性，说明B中含有NHD溶液焰色反应呈黄色，说明D中含有Na+；C溶液和D溶液相遇。

时生成白色沉淀，该白色沉淀为BaSO4，则C为Ba(OH)2，D为Na2SO4，A为KAlO2，B为NH4Cl。

(1)

由分析可知，A的化学式为KAlO2；

(2)

和在溶液中发生双水解生成氨气和氢氧化铝沉淀，离子方程式为：

(3)

25℃时，的B溶液的pH=a，c(H+)=10-amol/L，根据电荷守恒可知：

(4)

25℃时在一定体积Ba(OH)2溶液中，加入一定体积的盐酸时，混合溶液pH=13，混合后溶波显碱性，混合溶液pH=13，c(OH-)=设Ba(OH)2溶液的体积为V1，的盐酸的体积为V2，则有解得

(5)

将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，B为NH4Cl，C为Ba(OH)2，溶液为中c()最大，Ba2+和Cl-不水解，溶液中c(Ba2+)=c(Cl-)，水解，则c(Cl-)>c()，溶液显碱性，氢离子浓度最小，则反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：【解析】(1)

(2)

(3)

(4)2∶1

(5)10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在常温下，0.1mol/LNaHB溶液中存在的离子有：存在的分子只有且＜c(H2B)，说明H2B是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡，分步电离，电离方程式为H2BH++HB-、HB-H++B2-；

(2)时，已知0.1mol/LHCl溶液中则该温度下水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)=0.1×10-12=10-13；现将0.2mol/L的硫酸氢钠和等浓度的氢氧化钡溶液等体积混合，二者发生反应：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，充分反应后溶液中碱过量，c(OH-)==0.1mol/L，c(H+)==10-12mol/L；故反应后溶液的pH=12；

(3)酸的电离平衡常数越大；酸的酸性越强，强酸与弱酸盐反应可以制取弱酸。

A．由于电离平衡常数：Ka2(H2C2O4)＞Ka(CH3COOH)，所以不能发生反应；可以大量共存，A符合题意；

B．由于电离平衡常数：Ka2(H2C2O4)＞Ka2(H2S)，所以会发生反应而不能大量共存；B不符合题意；

C．由于电离平衡常数：Ka2(H2C2O4)＞Ka1(H2S)，所以会发生反应而不能大量共存；C不符合题意；

D．由于电离平衡常数：Ka2(H2C2O4)＞Ka(CH3COOH)，所以CH3COO-会发生反应而不能大量共存；D不符合题意；

故合理选项是A；

(4)都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。根据盐的水解规律：有弱才水解，谁弱水水解，越弱越水解，谁强显谁性，根据酸电离平衡常数越大，该酸的酸性就越强，可知酸性：Ka2(H2C2O4)＞Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2S)，所以在常温下等浓度的碱性由弱到强顺序是：＜＜溶液碱性越弱，pH就越小，因此溶液pH由小到大顺序为：＜＜【解析】H2BH++HB-、HB-H++B2-12A＜＜11、略

【分析】【详解】

（1）溶液中存在的分子有H2O、H2A，则H2A为弱酸，其电离方程式为：H2A⇌H++HA﹣、HA﹣⇌H++A2﹣；

（2）10mL2mol⋅L−1NaHA溶液与10mL2mol⋅L−1NaOH溶液混合生成Na2A，水解显碱性，pH>7；离子水解以第一步为主，则离子浓度关系为c(Na+)>c(A2−)>c(OH−)>c(HA−)>c(H+)；

（3）难溶电解质MmAn在水溶液中存在溶解平衡，MmAn(s)⇌mMn+(aq)+nAm−(aq)；其溶度积常数表达式为Ksp=cm(Mn+)⋅cn(Am−)；已知某温度下难溶电解质硫酸银在水溶液中Ksp=1.08×10−16，即每100克水仅溶解0.836克硫酸银，在20mL水中加入1克硫酸银固体，为饱和溶液，有[Ag+]2×[]=1.08×10−16，设[]为x，则有4x3=1.08×10−16，x=3×10−6，则c（Ag+）＝6×10﹣6；

故答案为：MmAn(s)⇌mMn+(aq)+nAm−(aq)；Ksp=cm(Mn+)⋅cn(Am−)；6×10−6；

（4）氨水的电离常数【解析】H2A⇌H++HA﹣、HA﹣⇌H++A2﹣＞c(Na+)>c(A2−)>c(OH−)>c(HA−)>c(H+)MmAn（s）⇌mMn+（aq）+nAm﹣（aq）Ksp=cm(Mn+)⋅cn(Am−)6×10﹣6mol/L12、略

【分析】(1)

银离子和A2-离子形成了Ag2A沉淀，离子方程式为：2Ag++A2-=Ag2A↓；向沉淀中滴加稀硝酸，平衡HA-H++A2-逆向移动A2-离子浓度降低，平衡2Ag++A2-=Ag2A↓逆向移动；沉淀溶解；

(2)

由表格中的数据可知，Ksp(Ag2A)=0.22×0.0003=1.2×10-5，当使用0.1mol·L-1AgNO3溶液时，混合溶液中Ag+浓度为0.01mol·L-1，此时c(A2-)=当使用0.01mol·L-1AgNO3溶液时，混合溶液中Ag+浓度为0.001mol·L-1，此时c(A2-)=此时A2-的最小理论检出浓度已经很大了，故少量A2-对Cl-检验不构成干扰；答案为可以；

(3)

A2-水解产生氢氧根离子，使溶液显碱性，离子方程式为当pH=2时，c(H+)=10-2mol·L-1，则则=1；

NaOH溶液的体积为20ml时，溶质为NaHA，NaOH溶液的体积为30ml时，溶质为等浓度的NaHA和Na2A，浓度均为0.02mol·L-1，根据Ka(HA-)=1.0×10-2，可知A2-的水解常数为即电离大于水解，则<根据则Ka(HA-)>c（H+），即此时c（H+）<10-2，而当c（H+）=10-2，则=即此时滴入NaOH溶液的体积小于30.00mL。【解析】(1)2Ag++A2-=Ag2A↓向沉淀中滴加稀硝酸，平衡HA-H++A2-逆向移动A2-离子浓度降低，平衡2Ag++A2-=Ag2A↓逆向移动；沉淀溶解。

(2)0.12可以。

(3)1小于三、判断题(共7题，共14分)13、A【分析】【详解】

由于该反应是放热反应，所以反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和，因此气体的总能量小于氢气和氟气的能量之和，说法正确。14、B【分析】【分析】

【详解】

恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，当SO3的生成速率与SO2的生成速率相等时，即正反应速率和逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，故错误。15、B【分析】【详解】

无论强酸溶液还是弱酸溶液加水稀释，溶液的酸性都减弱，pH都增大，即a16、B【分析】【详解】

遵循电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

pH=11的氨水中氢氧根浓度和pH=3的盐酸中氢离子浓度相等。盐酸是强酸，一水合氨是弱碱,故等体积的混合溶液呈碱性，则结合电中性：得故答案为：错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在该温度下NaOH溶液中c(H+)=所以该溶液的pH=10，故在100℃时0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的说法是正确的。19、B【分析】【详解】

根据吉布斯自由能判断，ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时能自发进行，错误。四、元素或物质推断题(共1题，共5分)20、略

【分析】【分析】

A是含氢量最高的有机物，应为CH4，B的最简氢化物水溶液呈碱性，应为NH3；M的最简氢化物水溶液呈酸性，可能为F；S、Cl等物质的对应的氢化物，X的氧化物为两性氧化物，应为Al，则M为F，Y的最简氢化物分子构型是正四面体，应为Si，Z的最高价氧化物对应的水化物为最强酸，应为Cl元素。

【详解】

(1)M为F，核外有9个电子，原子核外电子占据的轨道有5个，B的最简氢化物为NH3，其电子式故答案为：5；

(2)M、X、Z三种元素简单离子的半径，根据层多径大，同电子层结构核多径小，因此由大到小的顺序是：Cl－＞F－＞Al3+；故答案为：Cl－＞F－＞Al3+。

(3)B的最简氢化物NH3与Z的氢化物HCl相遇时生成氯化铵；其现象为产生白烟；故答案为：产生白烟。

(4)推测A和Y组成的化合物SiC；是原子晶体，原子晶体一般熔点高，理由是形成的碳化硅为原子晶体；故答案为：高；形成的碳化硅为原子晶体。

(5)A元素的氢化物有多种，1molA的某种氢化物分子中含有14mol电子则为乙炔C2H2。已知在常温常压下1g该氢化物在足量氧气中充分燃烧生成液态水时放出的热量为50kJ，则1molC2H2质量为26g，在足量氧气中充分燃烧生成液态水时放出的热量为1300kJ，该反应的热化学方程式：2C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(l)+2600kJ；故答案为：2C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(l)+2600kJ。【解析】5Cl－＞F－＞Al3+产生白烟高形成的碳化硅为原子晶体2C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(l)+2600kJ五、有机推断题(共4题，共8分)21、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)22、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一