2025年沪科版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选修化学下册月考试卷568考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列有关化学用语使用正确的是A.甲烷分子的比例模型：B.2-丁烯的键线式为C.四氯化碳的电子式：D.羟基的电子式：2、萜类化合物广泛存在于动植物体内；关于下列萜类化合物的说法正确的是（）

A.a和b都属于芳香族化合物B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C.b和c互为同分异构体D.a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色3、氯乙烷是一种沸点较低(沸点为12.27℃)，极易挥发的无色液体，常作为运动员肌肉挫伤或扭伤的冷冻麻醉剂，下列有关氯乙烷的制法，最好的是A.乙烷与氯气发生取代反应B.乙烯与氯气发生加成反应C.乙烷与氯化氢混合D.乙烯与氯化氢发生加成反应4、下列实验操作、现象及结论均正确的是。选项实验操作实验现象实验结论A向盛有Na2SO3溶液的试管中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成该Na2SO3溶液已变质B向盛有1mL0.1mol/LNaOH溶液的试管中加入2mL0.1mol/LCuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液加热后出现红色沉淀葡萄糖分子中含醛基C向盛有饱和NaCl溶液的试管中先通入足量CO2再通入过量氨气溶液变浑浊制得BaCl2晶体D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO4溶液与Na2CO3溶液的pH后者较大非金属性S＞C

A.AB.BC.CD.D5、已知原子数和价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO3、NO3-都是平面三角形。那么下列分子或离子中与SO42-有相似结构的是（）A.PCl5B.CCl4C.NF3D.N3-评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、(1)在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式________________________________

(2)过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3＋，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式_________；氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

(3)除去废液中的AsCl3，是用次磷酸钠(NaH2PO2)还原AsCl3，产生了棕色单质砷沉淀和H3PO3。该反应的化学反应方程式为______________________氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，氧化产物是________。

(4)FeS被水溶液中Cl2氧化，氧化后的溶液中滴加BaCl2有不溶解于盐酸的白色沉淀生成，则水溶液中FeS与Cl2反应的离子方程式为_______________7、已知某温度下碳酸的电离常数Ka1=4.3×10−7，Ka2=5.6×10−11，草酸(H2C2O4)的电离常数Ka1=5.9×10−2，Ka2=6.4×10−5.请回答：

(1)相同温度下，0.1mol·L−1Na2CO3溶液的pH___________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.1mol·L−1Na2C2O4溶液的pH。

(2)相同温度下；等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。若将碳酸钠溶液与等浓度且过量的草酸溶液混合，___________(填“会”或“不会”)产生气体。

(3)已知①草酸受热易分解②草酸钙为难溶于水的物质。将草酸溶液与足量澄清石灰水混合；反应的离子方程式为___________；实验室可利用草酸的受热分解制取CO，反应的化学方程式为___________。

(4)实验测得常温下NaHCO3溶液的pH＞7，而NaHC2O4溶液的pH＜7，可能的原因是___________。8、已知A~G是几种烃分子的球棍模型,据此回答下列问题:

（1）上述七种烃中:

①常温下含碳量最高的气态烃是____（填结构简式）。

②能够发生加成反应的烃有____种。

③与A互为同系物的是____（填对应字母）。

④一卤代物种类最多的是____（填对应字母）。

（2）写出C发生加聚反应的化学方程式:____。9、按要求填空：

(1)3-甲基-2-戊烯的结构简式是___________________；

(2)的系统命名为______________________；

(3)键线式表示的分子式为_________________；

(4)2-溴丙烷的消去反应(化学方程式)______________________；

(5)在澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体，溶液浑浊，其反应方程式是____________________。10、乙炔是一种重要的有机化工原料；以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

回答下列问题：

（1）正四面体烷的一氯取代产物有______种，二氯取代产物有______种。

（2）关于乙烯基乙炔分子的说法正确的是___________（填字母符号）

A．不使酸性KMnO4溶液褪色。

B．1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应。

C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团。

D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同。

E．乙烯基乙炔分子中的所有碳原子都处于同一直线。

（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：_________。

（4）下列属于苯的同系物的是___________（填字母符号）

A．B．C．D．

（5）写出由乙醛催化氧化制乙酸的化学方程式：_______________________________。11、按要求回答下列问题：

(1)现有下列几组物质；请将其字母按要求填入空格内：

A.CH2=CH—COOH和油酸(C17H33COOH)

B.乙醇和乙二醇。

C.丙醇和甲苯。

D.和

①互为同系物的是___________。

②互为同分异构体的是___________。

③既不是同系物，也不是同分异构体，但可看成是同一类有机物的是___________。

(2)现有下列物质；请将其字母按要求填入空格内：

A.淀粉B.葡萄糖(C6H12O6)C.某些蛋白质D.油脂。

①遇I2变蓝的是___________。

②遇浓HNO3呈黄色的是___________。

③能发生皂化反应制取肥皂的是___________。

④加热条件下能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀的是___________。该物质若发生银镜反应，每3.6g可产生银单质的量是_______。(从下列选项中选出正确答案；并将字母填在空格内)

A.4.32gB.8.64gC.0.02molD.0.06mol12、某有机物的结构简式如下：

试回答下列问题。

(1)有机物属于________（填序号；下同）。

A．烯烃B．酯C．油脂D．酸。

(2)该有机物的密度________。

A．比水大B．比水小。

(3)该有机物在常温下呈________。

A．液态B．固态C．气态。

(4)与该有机物能发生反应的物质有________。

A．溶液B．溴水C．乙酸D．H213、如图，乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质部分条件未标出

(1)乙醇能与乙酸反应生成有果香味的物质，其名称为______，该反应类型是______；

(2)反应的化学方程式是______，实验现象是______；

(3)反应用KOH的乙醇溶液处理二氯乙烷制氯乙烯的方程式为：______；

(4)苯乙烯中所含官能团的名称______；

(5)苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式是______；

(6)以乙醇和苯乙烯为原料合成有机物写出合成路线图______。合成路线常用的表示方法为：AB目标产物目标产物14、一种烃的碳架呈三棱柱体（如图所示）

(1)写出该烃的分子式__________。

(2)该烃的一氯取代物有__________种。

(3)该烃的二氯取代物有__________种。

(4)该烃的同分异构体有多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或Br2-CCl4溶液褪色，但在一定条件下能跟溴(或H2)发生取代(或加成)反应，这种同分异构体的结构简式是____________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、有机物分子中所有碳原子可能共平面。(___________)A.正确B.错误16、若两烃分子都符合通式CnH2n，且碳原子数不同，二者一定互为同系物。(____)A.正确B.错误17、烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃。(____)A.正确B.错误18、醛类化合物既能发生氧化反应又能发生还原反应。(________)A.正确B.错误19、苯的核磁共振氢谱图中只有一组峰，证明苯中的碳碳键完全相同。(_____)A.正确B.错误20、合成酚醛树脂()的单体是苯酚和甲醇。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共9分)21、有如下图所示的一系列变化。已知A为黄色晶体；B具有漂白性，E为生活中常见的无色液体，Y为红棕色有刺激性气味的有毒气体，W是一种碱性气体，部分产物已经略去。

(1)写出下列物质的化学式：C___________；Y___________。

(2)分别写出反应②、⑤的化学方程式：___________、___________。

(3)写出Z的稀溶液与铜反应的离子方程式：___________。

(4)反应④的化学方程式为___________，其中氧化剂与还原剂的质量之比为___________。评卷人得分五、计算题(共3题，共6分)22、如图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构模型（原子间实际是相互接触的）。它是一种体心立方结构。实验测得金属钨的密度为19.30g·cm-3；钨的相对原子质量为183.9.假定金属钨为等直径的刚性球，请回答以下各题：

（1）每一个晶胞中分摊到__________个钨原子。

（2）计算晶胞的边长a。_____________

（3）计算钨的原子半径r（提示：只有体对角线上的各个球才是彼此接触的）。___________

（4）计算金属钨原子采取的体心立方密堆积的空间利用率。____________23、完成下列问题。

(1)某温度(t℃)时水中的离子浓度图象如下图，a点离子积_______；该温度下，的NaOH与的等体积混合，溶液显_______性。

(2)已知室温下，的电离常数若初始时，醋酸中的浓度为则达到电离平衡时溶液中的为_______。向其中加入少量固体，当固体溶解后，测得溶液pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。24、某液态烃的分子式为CmHn,相对分子质量为H2的39倍。它不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。在催化剂存在时,7.8g该烃能与0.3molH2发生加成反应生成相应的饱和烃CmHp。则:

(1)m、n、p的值分别是m=____,n=____,p=____。

(2)CmHp的结构简式是_____________。

(3)CmHn能与浓硫酸、浓硝酸的混合酸反应,该反应的化学方程式是_______,该反应属于___反应,有机产物的名称是____。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．甲烷分子的球棍模型为：A错误；

B．2-丁烯的键线式为为1－丁烯；B错误；

C．四氯化碳是共价化合物，电子式为：C错误；

D．羟基的电子式为：D正确；

答案选D。2、D【分析】【详解】

A．a中不含苯环，则不属于芳香族化合物，只有b属于，A错误；

B．a、c中含甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型，则a和c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，B错误；

C．b的不饱和度为4，c的不饱和度为3，两者不可能是同分异构体，C错误；

D．a含碳碳双键、b中苯环上连有甲基、c含-CHO，均能使酸性KMnO4溶液褪色，D正确；

故选D。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键。同分异构体之间分子的不饱和度应相同，由此可快速推断两种复杂有机物是否为同分异构体。3、D【分析】【详解】

A．乙烷与氯气发生取代反应；不易控制取代个数；

B．乙烯与氯气发生加成反应；得到的是二氯乙烷；

C．乙烷与氯化氢混合；两者不反应，得不到氯乙烷；

D．乙烯与氯化氢发生加成反应；产物是氯乙烷；

故最后的制法选择D。4、D【分析】【详解】

A．若Na2SO3未变质，Na2SO3与稀硝酸酸化的BaCl2溶液也可以产生沉淀；A错误；

B．向盛有1mL0.1mol/LNaOH溶液的试管中加入2mL0.1mol/LCuSO4溶液；NaOH不足，而检验-CHO需要在碱性溶液中进行，由操作和现象不能检验葡萄糖中是否含-CHO，B错误；

C．为增大二氧化碳的溶解性；应向盛有饱和NaCl溶液的试管中先通入氨气再通入二氧化碳，C错误；

D．等物质的量浓度的Na2SO4溶液与Na2CO3溶液的pH后者大；说明硫酸酸性强于碳酸，最高价氧化物对应的水化物酸性越强则非金属性越强，故非金属性S＞C，D正确；

答案选D。5、B【分析】【详解】

原子数和价电子数相同的离子或分子是等电子体，其结构相似。SO42-有5个原子、32个价电子，则其等电子体有CCl4、PO43-、ClO4-等，故与其相似结构的是CCl4、ClO4-等，故选B。二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】

(1)CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液；二价铜离子将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，本身被还原为+1价铜，依据得失电子守恒写出离子方程式；

(2）过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+；同时放出无污染的气体为氮气，结合电荷守恒；电子守恒、原子守恒配平书写离子方程式;

（3）除去废液中的AsCl3，是用次磷酸钠(NaH2PO2)还原AsCl3，产生了棕色单质砷沉淀和H3PO3；配平书写化学方程式，结合定量关系和化合价变化计算该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比；

（4）FeS被水溶液中Cl2氧化；根据电子守恒；原子守恒、电子守恒写出离子方程式。

【详解】

(1).CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加热；生成CuCl沉淀，二价铜离子将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，本身被还原为+1价铜，写出方程式为：

2Cu2＋＋2Cl－＋SO32-＋H2O2CuCl↓＋SO42-＋2H＋

故答案为：2Cu2＋＋2Cl－＋SO32-＋H2O2CuCl↓＋SO42-＋2H＋

（2）过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体为氮气，配平的反应的离子方程式为：4H2CrO4＋3N2H4＋12H＋=4Cr3＋＋3N2↑＋16H2O，反应中铬元素化合价降低，得到还原产物Cr3+，肼中氮元素化合价升高得到氧化产物N2；由方程式知氧化产物与还原产物的物质的量之比为：3:4；

故答案为：4H2CrO4＋3N2H4＋12H＋=4Cr3＋＋3N2↑＋16H2O；3:4；

（3）除去废液中的AsCl3，是用次磷酸钠(NaH2PO2)还原AsCl3，产生了棕色单质砷沉淀和H3PO3，反应的化学方程式：3NaH2PO2+3H2O+2AsCl3＝2As+3H3PO3+3NaCl+3HCl，该反应中氧化剂AsCl3和还原剂NaH2PO2的物质的量之比为2:4，氧化产物是H3PO3；

故答案为：2AsCl3＋3NaH2PO2＋3H2O=2As↓＋3H3PO3＋3NaCl＋3HCl；2:3；H3PO3；

（4）FeS被水溶液中Cl2氧化，氧化后的溶液中滴加BaCl2有不溶解于盐酸的白色沉淀生成，说明反应生成了硫酸根离子，则水溶液中FeS与Cl2反应的离子方程式为：

2FeS＋9Cl2＋8H2O=2Fe3＋＋2SO42-＋18Cl－＋16H＋；

故答案为：2FeS＋9Cl2＋8H2O=2Fe3＋＋2SO42-＋18Cl－＋16H＋【解析】①.2Cu2＋＋2Cl－＋SO32-＋H2O2CuCl↓＋SO42-＋2H＋②.4H2CrO4＋3N2H4＋12H＋=4Cr3＋＋3N2↑＋16H2O③.3∶4④.2AsCl3＋3NaH2PO2＋3H2O=2As↓＋3H3PO3＋3NaCl＋3HCl⑤.2∶3⑥.H3PO3⑦.2FeS＋9Cl2＋8H2O=2Fe3＋＋2SO42-＋18Cl－＋16H＋7、略

【分析】【详解】

(1)根据电离平衡常数得出酸强弱顺序为：＞相同温度下，根据对应的酸越弱，其水解程度越大，得到0.1mol·L−1Na2CO3溶液的pH大于0.1mol·L−1Na2C2O4溶液的pH；故答案为：大于。

(2)根据电离平衡常数得出酸强弱顺序为：H2C2O4＞＞H2CO3＞相同温度下，等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，草酸电离程度大于碳酸电离程度，因此氢离子浓度较大的是草酸。根据前面分析酸强弱顺序，若将碳酸钠溶液与等浓度且过量的草酸溶液混合，会产生气体；故答案为：草酸；会。

(3)根据题意，将草酸溶液与足量澄清石灰水混合生成草酸钙和水，其离子方程式为H2C2O4+Ca2++2OH－=CaC2O4↓+2H2O；实验室可利用草酸的受热分解制取CO，草酸中碳化合价既降低又升高，根据得失电子守恒得到反应的化学方程式为H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O；故答案为：H2C2O4+Ca2++2OH－=CaC2O4↓+2H2O；H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。

(4)实验测得常温下NaHCO3溶液的pH＞7，而NaHC2O4溶液的pH＜7，可能的原因是水解常数即溶液中的电离程度小于其水解程度，水解常数即溶液中的电离程度大于其水解程度；故答案为：水解常数即溶液中的电离程度小于其水解程度，水解常数即溶液中的电离程度大于其水解程度(其它答案合理即可)。【解析】大于草酸会H2C2O4+Ca2++2OH－=CaC2O4↓+2H2OH2C2O4CO↑+CO2↑+H2O水解常数即溶液中的电离程度小于其水解程度，水解常数即溶液中的电离程度大于其水解程度(其它答案合理即可)8、略

【分析】【分析】

(1)根据球棍模型可知；A为甲烷，B为乙烷，C为乙烯，D为乙炔，E为丙烷，F为苯，G为甲苯；

①常温下；分子中含有碳原子个数不大于4的烃为气态烃，根据其球棍模型判断，分子中含有碳氢原子个数比最大即为含碳量最高的；

②含有碳碳双键或三键或苯环的烃能发生加成反应；

③结构相似，组成上相差1个或者n个CH2原子团的同类物质；属于同系物；

④依据等效氢原子判断一卤代物种数；

(2)乙烯在引发剂条件下发生加聚反应生成聚乙烯；

【详解】

(1)根据图示结构可知：A为CH4，B为CH3CH3，C为CH2=CH2，D为CH≡CH，E为CH3CH2CH3；F为苯，G为甲苯；

①常温下；分子中含有碳原子个数不大于4的烃为气态烃，根据其球棍模型判断，分子中含有碳氢原子个数比最大即为含碳量最高的，所以含碳量最大的是乙炔，结构简式为CH≡CH；

②含有碳碳双键或三键或苯环的烃能发生加成反应；所以乙烯；乙炔、苯和甲苯都能发生加成反应，所以是4种；

③A为甲烷，依据同系物概念可知，乙烷、丙烷与甲烷结构相似，组成上相差n个CH2原子团；都烷烃，互为同系物，与A互为同系物的是BE；

④CH4、CH3-CH3、CH2═CH2、CH≡CH、的一卤代物只有一种；CH3CH2CH3的一卤代物有2种；甲苯的一卤代物有4种；所以一卤代物种类最多的是甲苯，共有4种，故答案为：G；

(2)乙烯在引发剂条件下发生加聚反应生成聚乙烯，方程式：【解析】①.CH≡CH②.4③.BE④.G⑤.9、略

【分析】【详解】

（1）根据有机物的名称，写出有机物的结构简式，即为CH3CH=C(CH3)CH2CH3；

（2）根据有机物命名原则，此烷烃为2，2，3－三甲基戊烷；

（3）根据有机物碳原子成键特点，此有机物的分子式为C4H7Cl；

（4）发生消去反应生成碳碳双键，反应方程式为CH3CHBrCH3+NaOHCH2=CHCH3↑+NaBr+H2O；

（5）电离出H＋强弱顺序是H2CO3>苯酚>HCO3－，因此反应方程式为ONa+CO2+H2OOH+NaHCO3。

【解析】①.CH3CH=C(CH3)CH2CH3②.2,2,3-三甲基戊烷③.C4H7Cl④.CH3CHBrCH3+NaOHCH2=CHCH3↑+NaBr+H2O⑤.ONa+CO2+H2OOH+NaHCO310、略

【分析】【分析】

(1)根据正四面体烷的每个顶点代表一个碳原子，碳可形成4对共用电子对,每个碳原子上都连有一个氢原子;分子为正四面体对称结构,分子中只有1种H原子、每个C原子上只有1个H原子；

(2)a、乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH,每个乙烯基乙炔分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键；

b、根据1mol碳碳双键能和1摩尔Br2发生加成反应,1mol碳碳三键能和2摩尔Br2发生加成反应；

c、乙烯基乙炔分子中含有碳碳双键、碳碳三键；

d、根据等质量的烃（CxHy）完全燃烧时耗氧量取决于y/x；

(3)环辛四烯的分子式为C8H8,不饱和度为5,属于芳香烃的同分异构体,含有1个苯环,侧链不饱和度为1,故含有1个侧链为-CH=CH2；

(4)与苯互为同系物的有机物；含有一个苯环且侧链为烷基；

(5)醛基可以被氧化为羧基。

【详解】

(1)根据正四面体烷的每个顶点代表一个碳原子,碳可形成4对共用电子对,每个碳原子上都连有一个氢原子,正四面体烷的分子式为C4H4，分子为正四面体对称结构,分子中只有1种H原子、每个C原子上只有1个H原子,一氯代物只有1种，二氯代产物只有1种；

因此，本题正确答案是:1,1；

(2)A.因乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH,乙烯基乙炔分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键,而碳碳双键、碳碳三键都能使酸性KMnO4溶液褪色,故A错误；

B.因1mol乙烯基乙炔分子中1mol碳碳双键、1mol碳碳三键,1mol碳碳双键能和1molBr2发生加成反应,1mol碳碳三键能和2摩尔Br2发生加成反应,所以1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应,故B正确；

C.乙烯基乙炔分子中含有的官能团有:碳碳双键；碳碳三键；故C正确；

D.因等质量的烃（CxHy）完全燃烧时耗氧量取决于y/x,而乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH，最简式为CH,乙炔C2H2的最简式为CH,二者最简式相同,二者质量相同,消耗氧气相同,故D错误；

E．因乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH,分子结构中含有乙烯基；而乙烯的结构为平面结构，H-C-H间键角为120°，所以乙烯基乙炔分子中的所有碳原子可能都处于同一直线上，E错误；

综上所述；本题正确选项B；C；

(3)环辛四烯的分子式为C8H8,不饱和度为5,属于芳香烃的同分异构体,含有1个苯环,侧链不饱和度为1,故含有1个侧链为-CH=CH2,属于芳香烃的同分异构体的结构简式

因此，本题正确答案是:

(4)与苯互为同系物的有机物，含有一个苯环且侧链为烷基，因此B．和C．符合要求；

因此；本题正确选项B；C；

（5）乙醛催化氧化制乙酸的化学方程式：2CH3CHO+O22CH3COOH；

因此，本题正确答案：2CH3CHO+O22CH3COOH。【解析】①.1②.1③.BC④.⑤.BC⑥.2CH3CHO+O22CH3COOH11、略

【分析】【分析】

(1)同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个-CH2原子团；具有相同官能团的化合物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同一类物质含有的官能团相同；

(2)①淀粉遇I2变蓝；

②蛋白质遇浓HNO3呈黄色；

③油脂是高级脂肪酸甘油酯；

④葡萄糖为还原性糖，含有醛基，根据CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O进行计算。

【详解】

(1)A．CH2=CH—COOH和油酸(C17H33COOH)结构相似、类别相同，分子组成上相差多个-CH2原子团；互为同系物；

B．乙醇和乙二醇都含有羟基；但羟基的数目不同，不属于同系物，分子式不同，不属于同分异构体；

C．丙醇和甲苯结构不同；类别不同，分子式也不同，属于不同物质；

D．和分子式相同；结构不同，属于同分异构体；

①互为同系物的是A；

②互为同分异构体的是D；

③既不是同系物；也不是同分异构体，但可看成是同一类有机物的是B；

(2)①淀粉遇I2变蓝；故答案为：A；

②蛋白质能发生颜色反应，遇浓HNO3呈黄色；故答案为：C；

③油脂是高级脂肪酸甘油酯；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠是肥皂的成分，故答案为：D；

④葡萄糖为还原性糖,含有醛基,能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀；故答案为：B；

葡萄糖含有醛基，可发生银镜反应，方程式为：CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，3.6g葡萄糖的物质的量为=0.02mol；根据反应，生成Ag0.04mol，质量为0.04mol×108g/mol=4.32g，故答案选A。

【点睛】

油脂是高级脂肪酸甘油酯，油脂在碱性条件下水解的反应特指皂化反应，工业上用于制造肥皂。【解析】①.A②.D③.B④.A⑤.C⑥.D⑦.B⑧.A12、略

【分析】【分析】

从结构简式可以看出；该有机物分子内含有3个酯基；3个碳碳双键，每个烃基中含有的碳原子数都大于10，属于高级脂肪酸甘油酯。

【详解】

(1)有机物分子内含有氧元素；不属于烃；含有-COO-，属于酯；每个烃基中碳原子数都大于10，属于油脂；分子内不含有-COOH，不属于酸，故该有机物属于BC。答案为：BC；

(2)该有机物属于油脂；密度比水小，故选B。答案为：B；

(3)该有机物分子内含有碳碳双键；属于油，在常温下呈液态，故选A。答案为：A；

(4)该有机物分子内含有-COO-；能与NaOH溶液反应(发生水解反应)，含有碳碳双键，能与溴；氢气发生加成反应，但不能与乙酸发生反应，故能发生反应的物质有ABD。答案为：ABD。

【点睛】

该有机物分子中所含三个烃基相同，属于单甘油酯；从分子中所含碳碳双键及烃基中碳原子数目可以确定，该有机物应为油酸甘油酯。【解析】BCBAABD13、略

【分析】【分析】

反应①是乙烯与水发生加成反应生成乙醇；反应②是乙烯与氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，反应③是1，2-二氯乙烷发生消去反反应生成氯乙烯与HCl，反应④是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应⑤是乙烯与氧气在催化剂条件下发生氧化反应生成乙醛，反应⑥是乙醛与新制氢氧化铜发生氧化反应生成乙酸；苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯。

（6）可由CH3COOH和发生酯化反应得到，可由发生水解反应得到，可由和HBr发生加成反应得到；CH3COOH可由CH3CHO发生氧化反应得到，CH3CHO可由CH3CH2OH发生氧化反应得到。

【详解】

乙烯和水发生加成反应生成乙醇；所以①是加成反应；乙烯发生氧化反应生成乙醛，所以⑤是氧化反应；乙烯和氯气发生加成反应生成二氯乙烷，所以②是加成反应；二氯乙烷发生消去反应生成氯乙烯，则③为消去反应；乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，则④为加聚反应；乙醛和新制氢氧化铜发生氧化反应生成乙酸，所以⑥是氧化反应；苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，该反应为加聚反应；

(1)乙醇能与乙酸反应生成有果香味的物质，其名称为乙酸乙酯，该反应类型是酯化反应或取代反应故答案为：乙酸乙酯；酯化反应或取代反应

(2)反应⑥的化学方程式是CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O↓+CH3COOH+2H2O；实验现象是有砖红色沉淀生成；

故答案为：CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O↓+CH3COOH+2H2O；有砖红色沉淀生成；

(3)反应③用KOH的乙醇溶液处理二氯乙烷制氯乙烯的方程式为：ClCH2CH2Cl+KOHCH2=CHCl+H2O+KCl；

故答案为：ClCH2CH2Cl+KOHCH2=CHCl+H2O+KCl；

(4)苯乙烯中所含官能团的名称碳碳双键；

故答案为：碳碳双键；

(5)苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式是

故答案为：

(6)乙醇和苯乙烯为原料合成有机物可由CH3COOH和发生酯化反应得到，可由发生水解反应得到，可由和HBr发生加成反应得到，CH3COOH可由CH3CHO发生氧化反应得到，CH3CHO可由CH3CH2OH发生氧化反应得到，其合成路线为

故答案为：

【点睛】

本题考查乙烯及其化合物的化学性质，熟练掌握各种有机反应类型。【解析】乙酸乙酯酯化反应或取代反应CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O↓+CH3COOH+2H2O有砖红色沉淀生成ClCH2CH2Cl+KOHCH2=CHCl+H2O+KCl碳碳双键CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH；

14、略

【分析】【分析】

(1)根据键线式来书写分子式；

(2)根据对称性原则来判断烃中的等效氢原子；进而判断一氯代物的种数；

(2)根据固定一个氯原子的方法来确定另一个氯原子的可能位置；

(4)结合物质具备的性质条件和同分异构体的概念知识来回答。

【详解】

(1)根据有机物键线式的特点，可知该有机物分子式为C6H6；

(2)该有机物中的6个氢原子完全等；所以其一氯代物只有1种；

(3)将三棱柱体的一个顶点固定；该碳上的氢原子被氯原子取代，则与该碳共面的另一个点；竖棱上的共线点以及以及体对角线上的点上的氢原子被氯原子代替时均不同，所以该烃的二氯取代物有3种；

(4)该烃的一种同分异构体不能使酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液褪色，但在一定条件下能跟溴发生取代反应、与H2发生加成反应，符合分子式C6H6的烃是苯，结构简式为：

【点评】

本题考查学生同分异构体的概念和应用知识，要求学生具有整合知识的能力和空间想象能力。【解析】①.C6H6②.1③.3④.三、判断题(共6题，共12分)15、A【分析】【详解】

该物质中，苯环为平面结构（即与苯环碳原子直接相连的原子和苯环碳原子一定共平面）、与碳碳双键直接相连的原子和双键碳原子一定共平面、与羰基中碳原子直接相连的原子和羰基中的原子一定共平面；醚键中O为sp3杂化，与该O原子直接相连的苯环C原子、甲基C原子和该O原子形成V形；结合单键可以旋转，分子中所有碳原子可能共平面；正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

符合通式CnH2n的烃可能为烯烃或环烷烃，故两者可能互为同系物，也可能互为同分异构体（类别异构），题干说法错误。17、A【分析】【详解】

烷烃已饱和，不能发生加成反应，烯烃含有碳碳双键，可以发生加成反应，正确。18、A【分析】【详解】

醛类化合物的分子结构中都含有醛基，一般情况下，醛能被被氧化为羧酸，被还原为醇，因此既能发生氧化反应又能发生还原反应。说法正确。19、B【分析】【详解】

苯的核磁共振氢谱图中只有一组峰，说明苯分子中只有1种H原子，由于苯分子中若存在单双建交替结构，也只有1种H原子，故无法证明苯中的碳碳键完全相同，故错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

合成酚醛树脂的单体是