2025年苏教版高二化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教版高二化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、有机物X和Y可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。下列叙述错误的是()A.1molX在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3molH2OB.1molY发生类似酯化的反应，最多消耗2molXC.X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3D.Y和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强2、人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）A.KB.CaC.NaD.Fe3、现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是（）A.B.C.D.4、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.Na+、Ba2+、Cl﹣、SOB.K+、NH4+、OH﹣、COC.Mg2+、Al3+、SOCl﹣D.Fe2+、H+、Cl﹣、NO5、下列烷烃中沸点最高的是rm{陋漏}rm{陋楼}A.乙烷B.正丁烷C.正戊烷D.新戊烷6、在微生物作用下电解有机废水rm{(}含rm{CH_{3}COOH)}可获得清洁能源rm{H_{2}}其原理如图所示，下列有关说法不正确的是rm{(}rm{)}A.电极rm{B}极为负极B.与电源rm{A}极相连的惰性电极上发生的反应为：rm{CH_{3}COOH-8e^{-}+2H_{2}O篓T2CO_{2}隆眉+8H}rm{{,!}^{+}}C.通电后，rm{H}rm{{,!}^{+}}通过质子交换膜向右移动。若导线中转移rm{0.8}rm{mol}电子，左侧溶液质量减轻rm{8.8g}D.通电后，若有rm{0.1}rm{mol}rm{H_{2}}生成，则转移rm{0.2}rm{mol}电子评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、用如图所示装置进行如下实验:(1)在检查装置的气密性后,向试管a中加入10mL6mol·L-1的稀硝酸和1g铜片,立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式。(2)在实验过程中常常反应开始时速率缓慢,随后逐渐加快,这是由于,当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢,原因是。(3)欲较快地制得NO,可采取的措施是(填写字母序号)。A.加热B.使用铜粉C.稀释HNO3D.增大硝酸的浓度8、用“＞”、“＜”或“＝”填空：（1）同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，光照和点燃条件的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1______ΔH2；（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量1mol氢分子所具有的能量；（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1_____ΔH2。①4P(白磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s)ΔH1，②4P(红磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s)ΔH2；（4）已知：101kPa时，2C(s)+O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，则碳的燃烧热数值110.5kJ·mol－1；（5）已知：稀溶液中，H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量____57.3kJ；（6）可逆反应：aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气)；ΔH＝Q，根据图回答：P1______P2；②（a+b）______（c+d）；③t1℃______t2℃。9、下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是金刚石、石墨、干冰结构中的某一部分。（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）________，金刚石中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体；（2）其中代表石墨是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个；（3）代表干冰的是_______，它属于_______晶体，每个CO2分子与_____个CO2分子紧邻；（4）上述A、B两种物质的熔点由高到低的排列顺序为____（填名称）。10、(6分)在H2、NH4Cl、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有（1）________，由非极性键形成的非极性分子有（2）________，能形成分子晶体的物质是（3）________，含有氢键的晶体的化学式是（4）________，属于离子晶体的是（5）________，属于原子晶体的是（6）________。11、（1）肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ/mol，则表示肼跟N2O4反应的热化学方程式（2）用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.7kJ·mol－12CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5kJ·mol－1CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2kJ·mol－1则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为______________________________________________________________________。12、（10分）有机物A为茉莉香型香料。（1）A分子中含氧官能团的名称是。（2）C的分子结构可表示为如下图（其中R代表烃基）。A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是。（3）B不能发生的反应是（填编号）____。A．氧化反应B．加成反应C．取代反应D．水解反应（4）在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C13H16O2的化学方程式是。（5）在催化剂作用下，B发生聚合反应生成聚合物的化学方程式是____。13、有机物具有许多独特的结构和性质特征。

rm{(1)}甲烷具有______型的空间结构；而乙炔则具有______型结构．

rm{(2)}苯酚遇rm{FeCl_{3}}溶液会显______色；蛋白质与浓硝酸共热会变______色；淀粉遇碘则显______色rm{.}这些特性常被用于物质的检验或鉴别．

rm{(3)}构成蛋白质的氨基酸几乎都是rm{娄脕-}氨基酸rm{.}若用rm{R-}表示烃基，rm{娄脕-}氨基酸的结构通式可表示为______rm{.}两个氨基乙酸分子在一定条件下能相互作用生成一种二肽，该反应的化学方程式为______．14、某学生欲用rm{12mol?L^{-1}}浓盐酸和蒸馏水配制rm{500mL}物质的量浓度为rm{0.3mol?L^{-1}}的稀盐酸．

rm{垄脵}该学生需要量取______rm{mL}上述浓盐酸进行配制．

rm{垄脷}配制过程中正确的操作顺序是rm{(}字母表示，每个字母只能用一次rm{)}______；

A.用少量水洗涤烧杯rm{2隆芦3}次；洗涤液均注入容量瓶，振荡。

B.用量筒准确量取所需浓盐酸；沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入rm{500mL}容量瓶中。

D.将容量瓶盖紧；振荡，摇匀。

E.改用胶头滴管加水；使溶液凹面恰好与刻度相切。

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度rm{1隆芦2cm}处。

rm{垄脹}下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？rm{(}在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”rm{)}．

rm{a.}用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______

rm{b.}定容后经振荡；摇匀、静置；发现液面下降，再加适量的蒸馏水______

rm{c.}稀释浓盐酸时；未冷却到室温即转移到容量瓶中______

rm{d.}将量取浓盐酸的量筒进行洗涤；并将洗涤液转移到容量瓶中______

rm{e.}容量瓶洗涤干净后未干燥______

rm{垄脺}若在标准状况下，将rm{V}rm{LHCl}气溶解在rm{1L}水中rm{(}水的密度近似为rm{1g/mL)}所得溶液的密度为rm{娄脩}rm{g/mL}则此溶液中rm{HCl}物质的量浓度为______．评卷人得分三、实验题(共6题，共12分)15、某研究小组按图示方向将A装置与下面所示装置相连，设计实验，研究铁与浓硫酸的反应。请你帮助完成下列实验报告，并回答有关问题。。实验步骤实验现象结论及解释①将铁钉（足量）加入烧瓶中，再向其中滴加含amolH2SO4的浓硫酸溶液未见明显现象原因：。②点燃A、G处酒精灯片刻后，烧瓶中溶液的颜色发生变化，并有气泡产生。C中溶液颜色____，E中溶液未见明显变化。一段时间后，黑色的CuO变成了红色，此时E装置溶液颜色仍未有颜色变化烧瓶中发生的所有反应的化学方程式：说明产生的SO2气体完全被D中溶液吸收填完上述实验报告并回答下列问题：（1）连接好装置后，盛放药品前，首先要进行____操作。（2）装置D的作用是____，若现在实验室没有酸性高锰酸钾溶液，则D装置中的溶液可用____（填编号）代替A、蒸馏水B、浓硫酸C、浓NaOH溶液D、饱和NaHSO3溶液（3）装置F中的溶液是____，装置H的作用是：____（4）为了测定产生的SO2的量，实验后向烧瓶中加足量的盐酸至无气泡产生，再加足量的BaCl2溶液至沉淀完全，然后进行____、____、干燥、称量。为判断沉淀完全，应该进行的操作是：____（5）若（4）所得沉淀的质量为mg，则反应产生的SO2在标准状况的体积为：L（列出计算式即可）16、用中和滴定法测定烧碱的纯度；若烧碱中不含有与酸反应的杂质；

试根据实验回答：

rm{(1)}准确称取rm{4.1g}烧碱样品；所用主要仪器是______．

rm{(2)}将样品配成rm{250mL}待测液；需要的仪器有______．

rm{(3)}取rm{10.00mL}待测液；用______量取，放入锥形瓶，并滴加两滴______作指示剂．

rm{(4)}用rm{0.2010mol?L^{-1}}标准盐酸滴定待测烧碱溶液；滴定时______手旋转______式滴定管的玻璃活塞，______手不停地摇动锥形瓶，两眼注视______，直到滴定终点，达到终点时的现象是______

rm{(5)}根据下列数据；计算待测烧碱溶液的浓度：______．

。滴定次数待测液体积。

rm{(mL)}标准盐酸体积rm{(mL)}滴定前读数rm{(mL)}滴定后读数rm{(mL)}滴定前读数rm{(mL)}滴定后读数rm{(mL)}第一次rm{10.00}rm{0.50}rm{20.40}第二次rm{10.00}rm{4.00}rm{24.10}rm{(6)}下列操作rm{(}其它操作均正确rm{)}对烧碱溶液浓度有什么影响？rm{(}填偏高、偏低或无影响rm{)}

A.未用盐酸标准液润洗酸式滴定管______

B.滴定管尖嘴处有气泡；滴定后气泡消失______

C.滴定前仰视刻度；滴定后俯视刻度______

D.锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗rm{2-3}次，将润洗液倒掉，再装rm{NaOH}溶液______

E.滴定过程中摇动锥形瓶；不慎将瓶内的溶液溅出一部分______

F.锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水______．17、（11分）在实验室里，某同学取一小块金属钠，做钠与水反应的实验。试完成下列问题：（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是____，所发生反应的化学方程式是。（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①________________________________________________，②_____________________________________________________。（3）将一小块钠投入盛有CuSO4­溶液的烧杯中，不可能观察到的现象是________。A．有气体生成B．钠熔化成小球并在液面上游动C．烧杯底部有红色的金属铜生成D．溶液中有蓝色浑浊(3)钠与CuSO4­溶液反应的有关的离子反应方程式为________18、乙酸丁酯：（CH3COOCH2CH­2CH2CH3）是一种常用的香精，经酯化反应可进行乙酸丁酯的合成。有关物质的物理性质下表。第一步：将过量的丁醇和乙酸混合加热发生酯化反应；第二步：水洗提纯；第三步：蒸馏提纯。(1)上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图，请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序(填字母)C→F→____→→____→____。(2)C装置中除了装有乙酸和过量的1-丁醇外，还需要加入_________、_________。(3)装置C中冷凝管的作用是：；冷凝水应从___________（填“c”或“d”）进入冷凝管(4)步骤F酯化反应完成后，向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是_________。(5)装置A的分液漏斗中液体分为两层，乙酸丁酯应在____（填上、下）层；B装置蒸馏时，接收乙酸丁酯前（温度<126.3℃）锥形瓶中得到的物质是____、____。19、乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室里常用如图装置来制备乙酸乙酯rm{{.}(}部分夹持仪器已略去rm{)}已知：。密度rm{(g{/}cm^{3})}熔点rm{({隆忙})}沸点rm{({隆忙})}溶解度乙醇rm{0{.}79}rm{{-}114{.}5}rm{78{.}4}与水互溶乙酸rm{1{.}05}rm{16{.}6}rm{118{.}1}易溶于水、乙醇乙酸乙酯rm{0{.}90}rm{{-}83{.}6}rm{77{.}2}微溶于水，能溶于乙醇在rm{A}中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入rm{A}中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在rm{B}中得到乙酸乙酯粗品。

rm{(1)}浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是______，rm{A}中发生反应的化学方程式是______；

rm{(2)}长导管除了导气外；还具有的作用是______；

rm{(3)}中盛装的液体是______，收集到的乙酸乙酯在______层rm{(}填“上”或“下”rm{)}

rm{(4)}收集产品时，控制的温度应在______rm{{隆忙}}左右。20、实验室有一包暗红色粉末样品可能是rm{MgCO_{3}}rm{Fe_{2}O_{3}}和rm{FeO}的混合物。经测定后，结论是不存在rm{FeO}Ⅰrm{.}某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有rm{FeO}除样品外，实验室只提供以下试剂；rm{KMnO_{4}}溶液、稀盐酸、稀硫酸、rm{KSCN}溶液、rm{NaOH}溶液，请你描述实验操作的步骤、实验现象和结论：________。Ⅱrm{.}测定混合物中rm{Fe_{2}O_{3}}的含量。实验室可用多种方法测定上述样品中rm{Fe_{2}O_{3}}的质量分数，某同学称取rm{ag}样品用下图所示装置测定rm{Fe_{2}O_{3}}的质量分数。

请回答下列问题：rm{(1)}装置rm{B}中盛放样品的仪器名称是________，rm{A}的作用是________。rm{(2)}装置rm{B}中反应的离子方程式为________。rm{(3)}实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”rm{B}中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是________。rm{(4)}若后续实验测得rm{C}中沉淀的质最为rm{bg}则rm{Fe_{2}O_{3}}的质量分数为________。rm{(5)}若将rm{C}中溶液换成澄清石灰水，会使测定结果________rm{(}填“偏大”、“偏小rm{"}或“不变rm{")}rm{(6)}有同学认为将装置rm{C}与rm{D}交换，测出装置rm{D}在吸收反应产生的气体前后的质量差，同样可以测得rm{Fe_{2}O_{3}}的质量分数。请你对此方案作出评价___评卷人得分四、计算题(共2题，共10分)21、（11分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：（1）10min内SO2的转化率；（2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比)；（3）平衡常数K。22、现有反应rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)娄陇H<0}在rm{CO(g)+H_{2}O(g)?

CO_{2}(g)+H_{2}(g)娄陇H<0}时，rm{850隆忙}rm{K=1}若升高温度到rm{(1)}达到平衡时rm{950隆忙}________rm{K}填“大于”、“小于”或“等于”rm{(}rm{)1}时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入rm{(2)850隆忙}rm{1.0molCO}rm{3.0molH_{2}O}和rm{1.0molCO_{2}}则：

rm{xmolH_{2}}当rm{垄脵}时，上述平衡向________rm{x=5.0}填“正反应”或“逆反应”rm{(}方向移动。

rm{)}若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则rm{垄脷}若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则rm{x}应满足的条件是________。应满足的条件是________。rm{垄脷}评卷人得分五、其他(共3题，共21分)23、（8分）由丙烯出发，经如下反应，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）写出X和Y的结构简式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反应类型为__________；由W生成丙烯酸的反应类型为___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定条件下可合成高分子G，反应方程式为。24、下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟K（NH4Cl）。化合物G的焰色反应为黄色，B为氧气。反应①和②均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：D、F。（2）反应②的离子方程式为。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为。（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。这说明单质C的氧化性于单质碘(填“强”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出红褐色沉淀的化学式：。25、下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟K（NH4Cl）。化合物G的焰色反应为黄色，B为氧气。反应①和②均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：D、F。（2）反应②的离子方程式为。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为。（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。这说明单质C的氧化性于单质碘(填“强”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出红褐色沉淀的化学式：。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【解析】试题分析：1molX中含有3mol醇羟基，因此在浓硫酸作用下发生消去反应时，最多可生成3molH2O，A项正确；Y中“-NH2与-NH-”中H原子可与X中羧基发生类似酯化反应的取代反应，结合X、Y结构简式可知1molY发生类似酯化反应的反应，最多可消耗3molX，B项错误；X与HBr在一定条件下反应时，-Br取代X中-OH，C项正确；Y中含有氨基，因此极性大于癸烷，D项正确，答案选B。考点：考查有机物的结构和性质【解析】【答案】B2、B【分析】【解析】试题分析：根据生物知识，缺钙会导致骨质疏松，得佝偻病。考点：物质元素的组成【解析】【答案】B3、C【分析】烯烃的通式是CnH2n，而乙酸的化学式是C2H4O2。所以混合物中碳氢元素的质量之比总是6︰1，所以根据氧元素的质量分数是a可知，碳元素的质量分数是所以答案选C。【解析】【答案】C4、C【分析】【解答】解：A．Ba2+与SO反应生成白色沉淀而不能大量共存，故A错误；B．NH与OH﹣反应生成氨气而不能大量共存；故B错误；

C．离子之间不发生任何反应；可大量共存，故C正确；

D．酸性条件下Fe2+与NO发生氧化还原反应；不能大量共存，故D错误．

故选C．

【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．5、C【分析】【分析】本题考查有机物沸点的比较，是中学化学的基础知识，题目难度不大，本题注意把握影响沸点高低的因素以及氢键的性质，侧重基础知识的考查。【解答】烷烃的沸点变化规律可概括为两点：rm{垄脵}碳原子数越多的烷烃，沸点越高；rm{垄脷}烷烃碳原子数相同的同分异构体中，支链越多，沸点越低。rm{C}rm{D}均为rm{5}个碳原子的烃，比rm{A}rm{B}多，且新戊烷有两个甲基为支链，则其沸点比直链的正戊烷低。故选C。【解析】rm{C}6、C【分析】解：rm{A.}连接rm{B}电极的电极上生成氢气，说明该电极上氢离子得电子，则为电解池阴极，电解池阴极连接原电池负极，所以电极rm{B}极为负极；故A正确；

B.与电源rm{A}极相连的惰性电极为阳极，阳极上乙酸失电子生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为rm{CH_{3}COOH-8e^{-}+2H_{2}O=2CO_{2}隆眉+8H^{+}}故B正确；

C.电解有机废水rm{(}含rm{CH_{3}COOH)}在阴极上氢离子得电子生成氢气，即rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}在阳极上rm{CH_{3}COOH}失电子生成二氧化碳，即rm{CH_{3}COOH}一rm{8e^{-}+8OH^{-}篓T2CO_{2}隆眉+6H_{2}O}电极rm{A}为正极，在阴极上氢离子得电子生成氢气，即rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}通电后，右侧rm{H^{+}}放电生成氢气，所以rm{H^{+}}通过质子交换膜向右移动，相当于稀硫酸中rm{H^{+}}不参加反应，所以氢离子浓度不变，根据电子守恒，若导线中转移rm{0.8}rm{mol}电子，在阳极上rm{CH_{3}COOH}失电子生成二氧化碳，即rm{CH_{3}COOH}一rm{8e^{-}+8OH^{-}篓T2CO_{2}隆眉+6H_{2}O}生成二氧化碳rm{0.2mol}质量为rm{8.8g}溶液中氢离子移向阴极，所以溶液质量减轻大于rm{8.8g}故C错误；

D.右侧电极反应式为rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}根据氢气和转移电子之间的关系式知，若有rm{0.1molH_{2}}生成，则转移rm{0.2mol}电子；故D正确；

故选C。

电解有机废水rm{(}含rm{CH_{3}COOH)}在阴极上氢离子得电子生成氢气，即rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}在阳极上rm{CH_{3}COOH}失电子生成二氧化碳，即rm{CH_{3}COOH}一rm{8e^{-}+8OH^{-}篓T2CO_{2}隆眉+6H_{2}O}根据电极反应式结合电子守恒进行计算。

A.连接rm{B}电极的电极上生成氢气；说明该电极上氢离子得电子，则为电解池阴极，电解池阴极连接原电池负极；

B.与电源rm{A}极相连的惰性电极为阳极；阳极上乙酸失电子生成二氧化碳和氢离子；

C.通电后，左侧生成rm{H^{+}}右侧rm{H^{+}}放电生成氢气，所以rm{H^{+}}通过质子交换膜向右移动，相当于稀硫酸中rm{H^{+}}不参加反应结合电极反应和单质守恒计算判断；

D.右侧电极反应式为rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}根据氢气和转移电子之间的关系式计算。

本题考查电解原理，为高频考点，明确原电池和电解池原理及离子放电顺序是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意：rm{C}中通过交换膜过来的氢离子物质的量等于电极上放电的氢离子物质的量，题目难度中等。【解析】rm{C}二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】反应开始时溶液温度较低,故反应速率较慢,该反应为放热反应,随着反应的进行,溶液的温度逐渐升高,反应速率加快;反应一段时间后,HNO3因消耗而浓度减小,HNO3的浓度成为影响反应速率的主要因素,故反应速率又逐渐减慢。加热和增加固体的接触面积都能加快反应速率;稀释HNO3,速率减小;Cu与浓硝酸反应得到的气体是NO2。【解析】【答案】(1)3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,2NO+O22NO2(2)开始时溶液温度较低,反应速率缓慢,该反应为放热反应,随着反应的进行,溶液温度升高是影响化学反应速率的主要因素,故反应速率加快反应一段时间后HNO3的浓度降低是影响化学反应速率的主要因素,故反应速率又逐渐减慢(3)AB8、略

【分析】试题分析：（1）根据盖斯定律可知，反应热只与反应物和生成物的始态与终态有关系，而与反应条件无关系，所以ΔH1＝ΔH2；（2）断键是吸热的，而形成化学键是放热的，因此相同条件下，2mol氢原子所具有的能量＞1mol氢分子所具有的能量；（3）常温时红磷比白磷稳定，这说明白磷的总能量高于红磷的总能量，所以白磷转化为红磷是放热反应。根据盖斯定律可知，①－②即得到反应4P(白磷，s)＝4P(红磷，s)，则该反应的反应热△H＝ΔH1－ΔH2＜0，所以ΔH1＜ΔH2；（4）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。由于碳完全燃烧放出的热量高于碳不完全燃烧放出的热量，所以根据热化学方程式2C(s)+O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1可知，碳的燃烧热数值＞110.5kJ·mol－1；（5）中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量。由于浓硫酸溶于水放出热量，所以根据方程式H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol可知，浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量＞57.3kJ；（6）①根据图像可知，压强为P2的曲线首先达到平衡状态，由于压强大反应速率快，达到平衡的时间少，所以压强是P2大于P1，即P1＜P2；②根据图像可知，压强越大，反应物A的转化率越低，这说明增大压强平衡向逆反应方向越低，因此正方应是体积增大的可逆反应，所以（a+b）＜（c+d）；③根据图像可知，t1℃是曲线首先达到平衡状态，由于温度高，反应速率快，达到平衡的时间少，所以温度应该是t1℃＞t2℃。考点：考查反应热的判断、计算；外界条件对反应速率和平衡状态的影响以及图像识别等【解析】【答案】（16分）（1）＝；（2）＞；（3）＜；（4）＞；（5）＞；（6）①＜②＜③＞9、略

【分析】【解析】试题分析：（1）金刚石中C原子之间组成正四面体结构，故选B。金刚石中每个碳原子与4个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于原子晶体。（2）石墨的结构是层状结构，C原子间形成平面正六边形，故选C。其中每个正六边形占有的碳原子数平均为2个。（3）干冰的结构图为A，它属于分子晶体，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻。（4）A是分子晶体，B是原子晶体，原子晶体的沸点高于分子晶体的沸点，故熔点由高到低的排列顺序为金刚石干冰。考点：晶体【解析】【答案】（1）B4原子（2）C2（3）A分子12（4）金刚石干冰10、略

【分析】【解析】【答案】11、略

【分析】试题解析：（1）根据盖斯定律，将方程式②×2-①得肼和N2O4反应的热化学方程式，2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1076.7kJ/mol；（2）利用盖斯定律进行计算，将三个已知方程式分别变形为：2CO（g）+4H2（g）=2CH3OH（g）△H=-181.42kJ/mol，CH3OH（g=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol，2CO2（g）+2H2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H=+82.4kJ/mol，三式相加得：2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5kJ/mol。考点：盖斯定律的应用【解析】【答案】（1）2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1076.7kJ/mol（2）2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=-122.5kJ/mol12、略

【分析】【解析】【答案】13、略

【分析】解：rm{(1)}甲烷为正四面体结构；乙炔为直线形结构，故答案为：正四面体；直线；

rm{(2)}苯酚含有酚羟基；可与氯化铁发生显色反应，溶液变为紫色，含有苯环的蛋白质可发生显色反应，蛋白质变为黄色，淀粉遇碘便蓝色。

故答案为：紫；黄；蓝；

rm{(3)}氨基酸含有氨基、羧基，rm{娄脕-}氨基酸的结构通式可表示为两个氨基乙酸分子在一定条件下能相互作用生成一种二肽，反应的方程式为

故答案为：．

rm{(1)}甲烷为正四面体结构；乙炔为直线形结构；

rm{(2)}苯酚含有酚羟基；可与氯化铁发生显色反应，含有苯环的蛋白质可发生显色反应，淀粉遇碘便蓝色；

rm{(3)}氨基酸含有氨基；羧基；可发生取代反应．

本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握官能团的性质以及反应类型的判断，把握常见有机物的特征性质，难度不大．【解析】正四面体；直线；紫；黄；蓝；14、略

【分析】解：rm{垄脵}设需要浓盐酸体积为rm{V}则稀释前后溶液中溶质的物质的量不变，可知：rm{V隆脕12mol/L=0.3mol/L隆脕500mL}解得rm{V=12.5}

故答案为：rm{12.5}

rm{垄脷}配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、移液、定容、摇匀、贴签，所以正确的顺序为：rm{BCAFED}

故答案为：rm{BCAFED}

rm{垄脹a.}用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面；导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；

故答案为：偏小；

rm{b.}定容后经振荡；摇匀、静置；发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；

故答案为：偏小；

rm{c.}稀释浓盐酸时；未冷却到室温即转移到容量瓶中，冷却后液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；

故答案为：偏大；

rm{d.}将量取浓盐酸的量筒进行洗涤；并将洗涤液转移到容量瓶中，导致量取的浓盐酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大；

故答案为：偏大；

rm{e.}容量瓶洗涤干净后未干燥；对溶质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；

故答案为：无影响；

rm{垄脺}在标准状况下，将rm{V}rm{LHCl}物质的量rm{n=dfrac{V}{22.4}mol}

标准状况下，将rm{V}rm{LHCl}气溶解在rm{1L}水中rm{(}水的密度近似为rm{1g/mL)}所得溶液的密度为rm{娄脩}rm{g/mL}则溶液的质量rm{m=(dfrac{V}{22.4}隆脕36.5+1000)}

溶液的体积rm{V=dfrac{dfrac{V}{22.4}隆脕36.5+1000}{1000娄脩}}

则溶液的物质的量浓度rm{C=dfrac{n}{V}=dfrac{1000娄脩V}{36.5V+22400}mol/L}

故答案为：rm{dfrac{1000娄脩V}{36.5V+22400}}．

rm{m=(dfrac

{V}{22.4}隆脕36.5+1000)}根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变来计算；

rm{V=dfrac{dfrac

{V}{22.4}隆脕36.5+1000}{1000娄脩}}依据配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤排序；

rm{C=dfrac{n}{V}=dfrac

{1000娄脩V}{36.5V+22400}mol/L}分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据rm{dfrac

{1000娄脩V}{36.5V+22400}}进行分析，凡是使rm{垄脵}偏大或者使rm{垄脷}偏小的操作都会使溶液浓度偏高；反之使溶液浓度偏低；

rm{垄脹}分别计算rm{C=dfrac{n}{V}}的物质的量，和溶液的体积，注意溶液体积依据rm{n}计算，依据rm{V}计算溶液物质的量浓度．

本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和实验操作步骤是解题关键，注意有关气体溶于水时所得溶液的体积计算方法，题目难度不大．rm{垄脺}【解析】rm{12.5}rm{BCAFED}偏小；偏小；偏大；偏大；无影响；rm{dfrac{1000娄脩V}{36.5V+22400}mol/L}rm{dfrac

{1000娄脩V}{36.5V+22400}mol/L}三、实验题(共6题，共12分)15、略

【分析】实验目的为了研究铁与浓硫酸的反应并检验产物，第一次用品红溶液检验SO2酸性高锰酸钾为了除去SO2，第二次用品红是检验SO2是否除尽，防止干扰CO2的检验。【解析】【答案】。实验步骤实验现象结论及解释原因：常温下铁被浓硫酸钝化。（2分）____（1分）2Fe+6H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O（2分）Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑（2分）（1）检查装置气密性。（1分）（2）吸收SO2，（1分）C（1分）（3）浓硫酸，（1分）收集H21分）（4）过滤、（1分）洗涤（1分）静置，在上层清液中继续加BaCl2溶液，若不再产生沉淀则沉淀完全。（3分，没写静置或上层清液的扣1分）(5)（a-m/233）22.4（3分）16、略

【分析】解：rm{(1)}氢氧化钠容易潮解；具有很强的腐蚀性，称量时应该放在小烧杯中称量，所以称量使用的仪器有：托盘天平；药匙、小烧杯；

故答案为：托盘天平；药匙、小烧杯；

rm{(2)}配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤有：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在小烧杯中溶解，冷却后转移到rm{250mL}容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线rm{1隆芦2cm}时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器是：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、rm{250mL}容量瓶；胶头滴管；

故答案为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、rm{250mL}容量瓶；胶头滴管；

rm{(3))}待测液是碱性溶液；用碱式滴定管量取，强酸滴定强碱可以选择酚酞做指示剂；

故答案为：碱式滴定管；酚酞；

rm{(4)}滴定过程中；左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，控制标准液的使用量；右手不停地摇动锥形瓶，使混合液反应充分，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便及时判断滴定终点；滴定时，当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色，可说明达到滴定终点；

故答案为：左；酸；右；锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液由红色变为无色；且半分钟内不褪色；

rm{(5)}二次滴定消耗的标准液的体积分别为：rm{19.90mL}rm{20.10mL}两次滴定消耗的标准液的平均体积为rm{20.00mL}

rm{HCl隆芦NaOH}

rm{1}rm{1}

rm{0.2010mol?L^{-1}隆脕20.00mL}rm{C(NaOH)隆脕10.00mL}

解得：rm{C(NaOH)=0.4020mol?L^{-1}}

故答案为：rm{0.4020}

rm{(6)A.}未用盐酸标准液润洗酸式滴定管，导致消耗标准液体积偏小，依据rm{c(}待测rm{)=dfrac{V({卤锚脳录})隆脕c({卤锚脳录})}{V({麓媒虏芒})}}可知；待测液浓度偏低；

故答案为：偏低；

B.滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗标准液体积偏大，依据rm{)=dfrac

{V({卤锚脳录})隆脕c({卤锚脳录})}{V({麓媒虏芒})}}待测rm{)=dfrac{V({卤锚脳录})隆脕c({卤锚脳录})}{V({麓媒虏芒})}}可知；待测液浓度偏高；

故答案为：偏高；

C.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度，导致消耗标准液体积偏小，依据rm{c(}待测rm{)=dfrac{V({卤锚脳录})隆脕c({卤锚脳录})}{V({麓媒虏芒})}}可知；待测液浓度偏低；

故答案为：偏低；

D.锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗rm{)=dfrac

{V({卤锚脳录})隆脕c({卤锚脳录})}{V({麓媒虏芒})}}次，将润洗液倒掉，再装rm{c(}溶液，导致消耗标准液体积偏大，依据rm{)=dfrac

{V({卤锚脳录})隆脕c({卤锚脳录})}{V({麓媒虏芒})}}待测rm{)=dfrac{V({卤锚脳录})隆脕c({卤锚脳录})}{V({麓媒虏芒})}}可知；待测液浓度偏高；

故答案为：偏高；

E.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分，导致消耗标准液体积偏小，依据rm{2-3}待测rm{)=dfrac{V({卤锚脳录})隆脕c({卤锚脳录})}{V({麓媒虏芒})}}可知；待测液浓度偏低；

故答案为：偏低；

F.锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水，对消耗标准液体积不产生影响，依据rm{NaOH}待测rm{)=dfrac{V({卤锚脳录})隆脕c({卤锚脳录})}{V({麓媒虏芒})}}可知；待测液浓度无影响；

故答案为：无影响．

rm{c(}根据固体称量用到的仪器结合烧碱具有腐蚀性且容易潮解；选择称量时使用的仪器；

rm{)=dfrac

{V({卤锚脳录})隆脕c({卤锚脳录})}{V({麓媒虏芒})}}依据配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤有称量；溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作选择仪器来解答；

rm{c(}根据碱性溶液盛放在碱式滴定管中；强酸滴定强碱可以选择酚酞做指示剂；

rm{)=dfrac

{V({卤锚脳录})隆脕c({卤锚脳录})}{V({麓媒虏芒})}}根据滴定过程中左；右手及眼睛正确的操作方法解答；

rm{c(}先判断数据的有效性，然后求出平均值，最后根据关系式rm{)=dfrac

{V({卤锚脳录})隆脕c({卤锚脳录})}{V({麓媒虏芒})}}来计算出盐酸的浓度；

rm{(1)}根据rm{(2)}待测rm{)=dfrac{V({卤锚脳录})隆脕c({卤锚脳录})}{V({麓媒虏芒})}}分析不当操作对rm{(3)}标准rm{(4)}的影响；以此判断浓度的误差．

本题考查了酸碱中和滴定操作、计算及误差分析，题目难度中等，注意掌握中和滴定的操作方法、滴定终点的判断方法、滴定误差的分析方法与技巧，试题有利于培养学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．rm{(5)}【解析】托盘天平、药匙、小烧杯；托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、rm{250mL}容量瓶、胶头滴管；碱式滴定管；酚酞；左；酸；右；锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色；rm{0.4020}偏低；偏高；偏低；偏高；偏低；无影响17、略

【分析】钠是活泼金属，溶于水放出大量的热。【解析】【答案】(1)钠块表面由银白色变为暗灰色（1分）4Na＋O2===2Na2O（2分）(2)钠与水反应放出热量钠的熔点低C（各1分）(3)2Na＋2H2O===2Na++2OH-＋H2↑2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓（各2分）18、略

【分析】【解析】【答案】（1）EADB（2分）（2）浓硫酸、沸石（2分）；（3）冷凝回流挥发的乙酸和丁醇（1分）（4）溶解吸收未反应的酸和醇（1分），（5）上（因稀释后的酸液密度≈1，而乙酸丁酯的密度<1）（1分）CH2=CH—CH2—CH3，CH3—CH2—CH2—CH2—O—CH2—CH2—CH2—CH3（2分）19、（1）乙醇→浓硫酸→乙酸；CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

（2）冷凝回流

（3）饱和碳酸钠上

（4）77.2【分析】【分析】本题考查了乙酸乙酯的制备，题目难度中等，注意把握物质的分离、提纯方法，把握物质性质的异同，侧重考查学生解决实际问题的能力。rm{(1)}在大试管中先注入乙醇，再分别缓缓加入浓硫酸、乙酸rm{(}乙醇和浓硫酸的加入顺序不可互换rm{)}rm{A}中发生的反应是乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，发生反应方程式为rm{CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH}rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}

rm{(2)}发生装置rm{A}中碎瓷片的作用是防止暴沸；由于生成的乙酸乙酯的沸点为rm{77.2隆忙}要得到液态乙酸乙酯，导管除了导气外还具有冷凝作用，便于乙酸乙酯冷凝回流；

rm{(3)}为了除去乙酸乙酯中的杂质；一般把乙酸乙酯蒸汽通入饱和碳酸钠溶液；乙酸乙酯的密度比水小；

rm{(4)}根据表中数据可知，乙酸乙酯的沸点为rm{77.2隆忙}【解答】rm{(1)}浓硫酸溶于水放出大量的热，乙醇中含有少量水，应将浓硫酸加入到乙醇中，防止硫酸溶解时放出大量的热导致液体飞溅，则加入药品的顺序为先在大试管中注入乙醇，再分别缓缓加入浓硫酸和乙酸rm{(}乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换rm{)}边加边振荡试管使之混合均匀，即加入顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸；rm{A}中发生的反应是乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，发生反应方程式为rm{CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH}rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}故答案为：乙醇rm{隆煤}浓硫酸rm{隆煤}乙酸；rm{CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH}rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}

rm{(2)}由于生成的乙酸乙酯的沸点为rm{77.2隆忙}要得到液态乙酸乙酯，导管除了导气外还具有冷凝作用，便于乙酸乙酯冷凝回流；

故答案为：冷凝回流；

rm{(3)}为了除去乙酸乙酯中的杂质乙酸和乙醇；一般要把乙酸乙酯蒸汽通入饱和碳酸钠溶液中；乙酸乙酯的密度比水小，则乙酸乙酯在上层，水溶液在下层；

故答案为：饱和碳酸钠；上；

rm{(4)}根据表中数据可知，馏分乙酸乙酯的沸点为rm{77.2隆忙}故收集产品应控制温度在rm{77.2隆忙}左右；

故答案为：rm{77.2}【解析】rm{(1)}乙醇rm{隆煤}浓硫酸rm{隆煤}乙酸；rm{CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH}rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{(2)}冷凝回流rm{(3)}饱和碳酸钠上rm{(4)77.2}20、Ⅰ.取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，若溶液不褪色或不变浅，说明样品中无FeO

Ⅱ.（1）锥形瓶除去空气中含有的CO2

（2）MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

（3）将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收

（4）（或）（5）偏大（6）此方案不妥，D的质量差还包括水蒸气的质量，将使测得的Fe2O3的质量分数偏小【分析】【分析】本题考查了实验探究物质组成和含量的实验过程分析判断，主要是混合物反应后生成气体的质量测定方法，掌握基础是解题关键，题目难度中等。【解答】Ⅰrm{.}若rm{Fe}若rm{.}rm{Fe}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}利用稀酸rm{{,!}_{3}}非氧化性中含有rm{FeO}利用稀酸rm{(}非氧化性rm{)}溶解后生成的亚铁离子，则具有还原性，而给出的试剂中rm{KMnO}溶解后生成的亚铁离子，则具有还原性，而给出的试剂中rm{FeO}rm{(}rm{)}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}溶液具有强氧化性，可使rm{KMnO}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量溶液褪色，则选择试剂为稀硫酸、rm{KMnO}溶液，若溶液不褪色或不变浅，说明样品中无rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}

溶液；实验操作时的步骤、实验现象和结论为：取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量rm{KMnO}rm{4}溶液，若溶液不褪色或不变浅，说明样品中无rm{4}rm{FeO}

，样品可能是故答案为：rm{KMnO}rm{4}rm{4}rm{FeO}；Ⅱrm{.(1)}样品可能是rm{MgCO}中是氢氧化钠溶液，通过装置rm{.(1)}通入空气除去二氧化碳后把装置中的空气赶净，反应后把生成的二氧化碳全部赶入装置rm{MgCO}吸收，

rm{{,!}_{3}}除去空气中含有的、rm{Fe}rm{Fe}

rm{{,!}_{2}}装置rm{O}中反应是rm{O}rm{{,!}_{3}}固体，放入锥形瓶中，通过分液漏斗加入盐酸发生反应，和碳酸镁反应生成二氧化碳气体，rm{A}中是氢氧化钠溶液，通过装置rm{A}通入空气除去二氧化碳后把装置中的空气赶净，反应后把生成的二氧化碳全部赶入装置rm{C}吸收，rm{A}rm{A}rm{C}故答案为：锥形瓶；rm{CO}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{(2)}装置rm{B}中反应是rm{MgCO}rm{(2)}rm{B}rm{MgCO}rm{{,!}_{3}}、rm{Fe}rm{Fe}氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}固体和盐酸反应，碳酸镁和盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为：rm{MgCO}rm{MgCO}rm{{,!}_{3}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}^{+}}rm{=Mg}

rm{=Mg}rm{{,!}^{2+}}rm{+CO}rm{+CO}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉+H}rm{隆眉+H}rm{{,!}_{2}}rm{O}氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：rm{Fe}rm{O}rm{Fe}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}rm{+6H}rm{+6H}rm{{,!}^{+}}rm{=2Fe}rm{=2Fe}rm{{,!}^{3+}}rm{+3H}rm{+3H}

rm{{,!}_{2}}实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”rm{O}中反应物达到充分反应外，还可以使反应生成的二氧化碳尽可能彻底的赶入装置rm{O}中，使反应生成的二氧化碳能够被氢氧化钡溶液完全吸收，

故答案为：rm{MgCO}rm{MgCO}rm{{,!}_{3}}中，使之完全被rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}^{+}}

rm{=Mg}若后续实验测得rm{=Mg}中沉淀的质量为rm{{,!}^{2+}}碳酸钡沉淀物质的量rm{n(BaC{O}_{3})=dfrac{;bg;}{197g/mol}}，依据碳元素守恒计算碳酸镁的质量rm{=dfrac{;bg;}{;197g/mol}隆脕84g/mol=dfrac{;84b;;}{197}g}得到原样品中氧化铁质量得到质量分数rm{=dfrac{;ag?;dfrac{84b;}{197};g}{;ag;}隆脕100拢楼=dfrac{;197a?84b;;}{197a}隆