2025年湘教版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、资江是邵阳的主要供水河流，资江是800万邵阳人民的“母亲河”，保护资江水质是每个公民应享的义务．下列行为不可取的是（）A.工业废水处理达标后才排入河中B.在河中实行网箱养鱼和种植水草C.河岸边种植树木D.河岸边堆放生活垃圾2、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是（）A.干冰B.黄金C.金刚石D.氯化钾3、“亮菌甲素”化学式为C12H10O5，是黄色或橙黄色结晶粉末，几乎不溶于水，辅料丙二醇（C3H8O2）溶成针剂用于临床．该药为利胆解痉药；适用于急性胆囊炎；慢性胆囊炎急性发作及慢性浅表性胃炎等．以下关于“亮菌甲素”说法正确的是（）

A.“亮菌甲素”的相对分子质量为243

B.1个“亮菌甲素”分子中含有234个电子。

C.23.4克“亮菌甲素”充分燃烧时消耗38.4克氧气。

D.“亮菌甲素”中C；H、O三种元素的质量比为12：10：5

4、生活中的下列变化，前者是化学变化，后者属于物理变化的是（）A.酒精挥发；食物腐烂B.蜡烛燃烧；葡萄酿酒C.钢铁生锈；灯泡发光D.蜡烛熔化；水结成冰5、下列金属投入到稀硫酸中，没有气体产生的是rm{(}rm{)}A.锌B.铁C.铜D.镁6、在一定条件下，12g碳最多能还原多少克的CuO（）A.44gB.28gC.22gD.160g7、下列有关资源、能源叙述正确的是（）A.空气是一种宝贵的资源．其中稀有气体的含量为0.03%B.太阳能、化石燃料、氢能等属于可再生能源C.防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径D.地球上可利用的淡水资源只约占全球总储水量的2.53%8、下列对原子结构的认识错误的是（）A.原子核体积很小B.原子核带正电C.原子内部有相对很大的空间D.原子是实心的球体评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、在天平两边的托盘上各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的足量稀盐酸，调节天平平衡；若同时分别向左盘烧杯中加入金属甲，向右盘烧杯中加入与甲相同质量的金属乙，天平的指针先向左偏转，后向右偏转．则甲、乙两种金属可能是（）A.Al、MgB.Mg、FeC.Fe、MgD.Fe、Zn10、现有炭与氧化铜的混合物20克；加热至不再产生气体为止，固体质量减少4.4克，那么混合物中炭与氧化铜的质量比可能为（）

A.3：40

B.1：4

C.3：47

D.3：20

11、将含有K2CO3和CaCl2两种固体的混合物，用足量的水溶解后得到白色沉淀，过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀HNO3；白色沉淀完全不溶解．下列判断不正确的是（）

A.混合物溶于水，过滤后滤液中肯定不含CaCl2

B.混合物溶于水，过滤后滤液中可能含K2CO3

C.混合物溶于水，得到的白色沉淀是CaCO3

D.滤液中滴加AgNO3溶液；产生的白色沉淀是AgCl

12、下列氧气的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是（）A.B.C.D.13、由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152．则下列说法正确的是（）A.铕元素的原子核内的质子数为63B.铕元素的原子核内的中子数为89C.铕元素的原子核外电子数为89D.铕元素的原子的质量为15214、下列说法不正确的是（）A.某固体物质的不饱和溶液转化为饱和溶液时，溶液中溶质的质量分数有可能不改变B.质量相同溶质质量分数也相同的盐酸和稀硫酸，分别与足量的金属锌反应，生成氢气的质量一定相等C.将密度为1.84g/cm3溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，所加水的体积与所取浓硫酸的体积一定相等D.一定质量Cu（OH）2和CuO的混合物，与98g溶质质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量一定为16g15、下列不可用肥皂水来实现目的是（）A.证明H2的密度比空气小B.使紫色石蕊试液变红C.区分硬水与软水D.检查液化石油气罐及输气管的漏气16、如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法不正确的是（）

A.进入烟囱的气体为纯净物。

B.此过程中硫元素的化合价没有发生改变。

C.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成。

D.整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2

17、图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.t1℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙＞甲=丙B.t2℃100g甲物质饱和溶液中含有60g甲C.将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法D.t2℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t1℃，析出无水晶体的质量：甲＞乙评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)18、根据铁丝在氧气中燃烧的实验回答下列问题：

（1）选用的细铁丝应先____，这个变化是____变化．

（2）集气瓶内为什么要预先装少量水或铺一层细沙？____．点燃火柴后，铁丝插入集气瓶的适宜时刻和方法是____．

（3）观察到铁丝在氧气中燃烧时的现象是____．

（4）某同学取一段纱窗网上的钢铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验．结果没有观察到“火星四射”的现象，请分析实验失败的一种可能原因是：____．19、“低碳经济”是指在可持续发展理念的指导下；尽可能地减少温室气体的排出，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态．

（1）绿色植物通过____作用吸收CO2．

（2）为了减缓大气中CO2含量的增加，可以采取哪些有效措施？20、（2007•上海）在家庭生活中；自来水经过处理后，用途更加广泛．

（1）净水器可以净化自来水；获得更优质的饮用水．①净水器中装有活性炭，其作用是；②净水器接通电源时产生紫外线与自来水生产中加氯气的目的相同，其作用是．

（2）用自来水养金鱼时为除去其中少量的余氯，可放入少许大苏打（Na2S2O3•5H2O）大苏打由种元素组成，其中Na、S、O、H的原子个数比为，式量（分子量）为．21、单质钠与水反应生成氢氧化钠和一种气体，可能是氢气或氧气，你认为应该是____，从化合价变化的角度说明理由____写出钠与水反应的化学方程式____．22、氧气的中文名字是我国清末的数学家；翻译家徐寿命名的；他将氧气命名为“养气”即“养气之质”，动植物都离不开它．后来为了统一就用“氧”代替了“养”字，便叫作“氧气”了．

（1）命名为“养气”主要是因为氧气具有____的性质．

（2）家里用水族箱养鱼都要配置循环供氧机，池塘里养鱼也要经常用水泵将水抽出喷向空中，使氧气和水充分接触，这主要是应为氧气____．23、现有甲；乙、丙、丁四个集气瓶；分别盛有二氧化碳、氧气、空气、氮气中的一种．

甲是____；乙是____；丙是____；丁是____．24、如图是实验室制取蒸馏水的装置；试回答下列问题：

（1）指出A～F的名称．

A____B____C____D____E____F____

（2）冷水由①进还是②进？答：____进．

（3）指出图中的错误：____．

（4）在连接好装置后，应先进行____的操作，在加入水和沸石然后进行蒸馏．加入沸石的目的是____．

（5）在制取蒸馏水的过程，锥形瓶先收集的2～3mL蒸馏水要弃去的原因是____．25、酒精灯的火焰分____层，即____、____、____，其中____温度最高．26、已知两个离子Am+与Bn-的核外电子数相同，其中A原子的质子数为x，则B原子的质子数为____．评卷人得分四、判断题(共3题，共30分)27、饱和溶液不一定是浓溶液，也有可能是稀溶液．____．（判断对错）28、原子是不能再分的最小微粒____．29、只由一种元素组成的物质一定是单质____．评卷人得分五、实验题(共4题，共12分)30、课题式学习是研究性学习的一种方式；其基本学习模式为：提出问题→确定研究方案→解决问题→总结和评价。

某校研究性学习小组的同学在“一氧化碳的化学性质”的学习中；设计了证明CO具有还原性的实验装置（如图甲），根据其研究过程请你回答下列问题：

（1）实验过程中，洗气瓶A中的实验现象____．

（2）小余同学认为此装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理．如图乙是他设计的贮气瓶，尾气应从____（选a、b填空）口通入．

（3）小徐同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？因此进行设计：在CO通入CuO之前先通过澄清石灰水（即在盛CuO的硬质玻璃管的左端再接入一个盛澄清石灰水的洗气瓶），来确定CO能否使澄清石灰水变浑浊．请判断小徐的设计是否有必要，并说明理由____．31、“塑化剂”是一种工业原料，但不法商人把它添加到饮用品当中，人喝了这样的饮用品，会对身体造成严重的危害．已知“塑化剂”的主要成分是邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C24H38O4；完成下列问题：

（1）邻苯二甲酸二辛酯属于____．（填有机物或无机物）

（2）邻苯二甲酸二辛酯的相对分子质量是____．

（3）邻苯二甲酸二辛酯中碳、氢、氧三种元素的质量比是____．

（4）邻苯二甲酸二辛酯中碳元素的质量分数是____．（精确到0.1%）32、三明市位于福建省中西部，境内不仅有美丽的自然风光，而且石灰石矿产资源十分丰富．小明同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回若干块石灰石样品，对石灰石样品中碳酸钙的质量分数进行测定．称取石灰石样品25.0g与含14.6gHCl的盐酸恰好完全反应．（CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；石灰石样品中的杂质不与盐酸反应）请你计算：

（1）反应后生成二氧化碳的质量．

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．33、（2010•泸州）在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来；气球中装有等质量的大理石），如图所示．左盘锥形瓶中盛有M克水，右盘锥形瓶中盛有M克稀盐酸，天平平衡．

（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是____，天平的指针____．（填“偏左”；“偏右”或“在标尺中央”；下同）．

（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针____；原因是____．评卷人得分六、推断题(共3题，共18分)34、A；B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物；转化关系如下图所示，其中D是最常见的溶剂。

⑴根据上图推断，C是____，D是____，E是____（填写化学式）。

⑵反应①的化学方程式为____；反应②的化学方程式为____；反应④属于____反应（填写基本反应类型）。35、二氧化氯rm{(ClO_{2})}可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产rm{ClO_{2}}的工艺主要包括：rm{垄脵}粗盐精制；rm{垄脷}电解微酸性rm{NaCl}溶液；rm{垄脹ClO_{2}}的制取。工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取rm{ClO_{2}}的化学方程式为rm{2NaClO_{3}+4HCl=2ClO_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉+2NaCl+2H_{2}O}

。

。。rm{(1)}试剂rm{X}是____rm{(}填化学式rm{)}rm{(2)}操作rm{A}的名称是____；该操作中玻璃棒的作用____；rm{(3)}加入适量rm{HCl}除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式：；rm{(4)}为提高经济效益，生产过程中除将rm{H_{2}}和rm{Cl_{2}}制成rm{HCl}充分利用外，还可循环使用的物质是________。36、将某白色粉末A和一些黑色粉末混合加热；得到无色气体B；黑色固体C可在B中燃烧，得一种可供植物光合作用的原料E．

（1）写出名称：A是____．C是____．

（2）写出一条有关E的化学性质：____．

（3）写出B的一种用途：____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】根据水资源污染的途径进行解答，随着工农业的发展，环境污染越来越严重，保护地球人人有责．【解析】【解答】解：A；工业废水处理达标后才排入河中；不会污染水资源，故A正确；

B；在河中实行网箱养鱼和种植水草；不会污染水资源，故B正确；

C；岸边种植树木；有利于改善环境，不会污染环境，故C正确；

D；岸边堆放生活垃圾；会污染水资源，故D错误．

故选D．2、D【分析】【分析】由题意可知，“分子、原子、离子都是构成物质的微粒”，而“物质由阴、阳离子构成”则应考虑由金属元素或铵根存在的化合物．【解析】【解答】解：A；干冰由二氧化碳分子构成；

B；黄金由金原子直接构成；

C；金刚石由碳原子直接构成；

D；氯化钾由钾离子和氯离子构成．

故选：D．3、C【分析】

A、因“亮菌甲素”的化学式为C12H10O5；则相对分子质量为12×12+1×10+16×5=234，故A错误；

B；由化学式可知；1个分子中有12个碳原子、10个氢原子、5个氧原子，则电子数为12×6+10×1+5×8=122，故B错误；

C、由化学式可知，C12H10O5可理解为C12（H2O）5，即该物质消耗的氧气为含有的碳元素消耗的氧气，含碳的质量为23.4g××100%=14.4g；

则消耗的氧气的为×32=38.4g；故C正确；

D；“亮菌甲素”中C、H、O元素的质量比为12×12：1×10：16×5=72：5：40；故D错误．

故选C．

【解析】【答案】根据“亮菌甲素”的化学式为C12H10O5；利用构成和相对原子质量来计算相对分子质量，并利用相对原子质量来计算元素的质量比，利用C元素的质量来计算消耗的氧气的质量．

4、C【分析】【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．【解析】【解答】解：A；酒精挥发过程中没有生成新物质；属于物理变化，食物腐烂过程中生成了新物质，属于化学变化；

B；蜡烛燃烧生成水和二氧化碳等物质；属于化学变化，葡萄酿酒过程中生成酒精等物质，属于化学变化；

C；钢铁生锈过程中生成新物质铁锈；属于化学变化，灯泡发光过程中没有生成新物质，属于物理变化；

D；蜡烛熔化过程中没有生成新物质；属于物理变化，水结冰过程中没有生成新物质，属于物理变化．

故选：C．5、C【分析】解：在金属活动性顺序中；镁；锌、铁的金属性都在氢前，只有铜排在氢后．

故选C

在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才可以和稀酸溶液rm{(}除稀硝酸rm{)}反应生成氢气；排在氢后面的金属不能反应生成氢气．

本题难度较小，主要考查了根据反应的发生来判断金属的活动性强弱，从而加深学生对金属活动性顺序的理解和应用．【解析】rm{C}6、D【分析】【分析】可根据化学方程式，得出各物质之间的质量比，写出比例式，进行计算，解答时注意步骤的规范；【解析】【解答】解：设最多能还原氧化铜的质量为x

2CuO+C2Cu+CO2↑

16012

x12g

x=160g

答案：D．7、C【分析】【分析】A；根据空气中稀有气体的体积含量来分析；

B；根据化石燃料不可再生来分析；

C；根据金属资源的防护措施分析；

D、根据地球的淡水含量进行分析．【解析】【解答】解：A；空气中稀有气体的体积含量为0.94%；故说法错误；

B；化石燃料不可再生；故说法错误；

C；防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径；故说法正确；

D；人类能直接利用的淡水资源仅占全球水量的0.3%；故说法错误．

故选C．8、D【分析】【分析】可以根据原子的构成方面的知识进行分析、解答，原子是由带正电荷的原子核和核外电子构成的，原子内部有较大的空间．【解析】【解答】解：A；原子核的体积很小；故A正确；

B；原子核带有正电荷；故B正确；

C；原子内部有相对较大的空间；故C正确；

D原子不是实心的球体；故D错误；

故选D．二、多选题(共9题，共18分)9、AD【分析】【分析】两烧杯中都有气体产生，反应过程中天平指针先向左偏转，可判断金属乙反应与盐酸反应放出氢气速率大于金属甲；后向右偏转，说明等质量金属甲完全反应放出氢气质量大于金属乙．【解析】【解答】解：根据质量相等的金属甲和金属乙加入完全相同的足量稀盐酸中所出现的现象：反应过程中天平指针先向左偏转；可判断金属乙反应与盐酸反应放出氢气速率大于金属甲即金属乙的活动性比甲强；根据金属活动性顺序镁＞铝＞锌＞铁，可推断B错误；

反应结束后，天平指针指向右端，可判断等质量金属甲完全反应放出氢气质量大于金属乙，根据等质量金属完全反应放出放出氢气质量=×金属的质量；可知四种金属完全反应放出氢气的质量由多到少的顺序铝＞镁＞铁＞锌，则符合这一要求是A；D；

故选A、D．10、BC【分析】

碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳；所以固体减少的质量就是二氧化碳气体的质量即4.4克．

设参加反应的碳的质量是Y；参加反应的氧化铜的质量是X．

2CuO+C2Cu+CO2↑

1601244

XY4.4克。

=

得：X=16克。

=

得：Y=1.2克。

∴参加反应的氧化铜和碳的质量和=16克+1.2克=17.2克＜20克；说明碳或者氧化铜有剩余．

①如果是碳剩余；则氧化铜的质量是16克，碳的质量=4克，所以原混合物中碳与氧化铜的质量比为16：4=1：4．

②如果是氧化铜剩余；则氧化铜的质量是20克-1.2克=18.8克，碳的质量=1.2克，所以原混合物中碳与氧化铜的质量比为1.2：18.8=3：47．

故选BC．

【解析】【答案】碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳；所以固体减小的质量就是二氧化碳气体的质量．然后写出化学方程式并计算出参加反应的碳和氧化铜的质量．

11、AB【分析】

A、根据滤液与AgNO3溶液反应生成的沉淀，滤液可能为KCl、CaCl2的混合溶液；则A说法不正确；

B、因最后滤液与AgNO3溶液反应生成的沉淀完全溶于酸中，则不会有碳酸银，即滤液中不会有K2CO3；则B说法不正确；

C、根据物质的组成和复分解反应的发生可推出混合物溶于水生成的沉淀为CaCO3；则C说法正确；

D、因滤液与AgNO3溶液反应生成的沉淀不溶于酸；则白色沉淀为AgCl，则D说法正确．

故选AB．

【解析】【答案】根据K2CO3和CaCl2两种物质在水溶液中反应可知，生成的沉淀为碳酸钙沉淀，再根据滤液中AgNO3溶液产生白色沉淀不溶于酸，则可推出沉淀为氯化银，即混合物中K2CO3和CaCl2两种固体可能恰好完全反应；也可能反应时氯化钙过量．

12、BD【分析】解：A；关闭止水夹；试管内压强增大，液体被压入试管中，固液分离；打开止水夹后，固液接触，反应进行；能达到随开随制，随关随停的目的，故选项错误。

B；固体放在小试管中；加入酸后，酸和固体不能分离，无法控制反应发生和停止，不能随开随用、随关随停，故选项正确。

C；通过可抽动的铜丝可控制固体与液体接触；能达到随开随制，随关随停的目的，故选项错误。

D；关闭止水夹；试管内压强增大，但长颈漏斗的导管较短，液体不能进入长颈漏斗，无法控制反应发生和停止，不能随开随用、随关随停，故选项正确。

故选：BD。

随开随用；随关随停；利用的是止水夹关闭后，容器内压强增大，液体被压入容器中，固液分离，达到随开随制，随关随停的目的，据此进行分析判断．

本题有一定难度，掌握“随开随用、随关随停”装置应具备的条件是正确解答此类题的关键．【解析】BD13、AB【分析】【分析】A；根据在原子中质子数=核电荷数=核外电子数判断；

B；根据相对原子质量≈质子数+中子数计算；

C；根据在原子中质子数=核电荷数=核外电子数判断；

D、根据原子质量与相对原子质量的区别判断．【解析】【解答】解：原子一般是由质子；中子、电子构成的；其中中子不带电，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，原子对外不显电性，所以在原子中质子数=核电荷数=核外电子数，铕元素的核电荷数为63，其质子数和电子数也为63，所以：

A；根据在原子中质子数=核电荷数=核外电子数；则铕元素的核电荷数为63，其质子数和电子数也为63，所以正确；

B；根据相对原子质量≈质子数+中子数；铕元素原子的中子数为152-63=89，所以正确；

C；根据在原子中质子数=核电荷数=核外电子数；则铕元素的核电荷数为63，其质子数和电子数也为63，所以错误；

D；铕元素原子的质量是指实际质量；其单位一般是克，在该题中无法判断．

故选：AB．14、BC【分析】【分析】A；用降温的方法降低物质的溶解度将饱和溶液转化为饱和溶液时；溶质的质量分数不变；

B；质量相同溶质质量分数也相同的盐酸和稀硫酸中溶质的质量相等；分别与足量的金属锌反应，生成氢气的质量应等于溶质中氢元素的质量，又因为氯化氢中氢元素的质量分数大于硫酸中氢元素的质量分数，所以生成氢气的质量盐酸多；

C、因水的密度为1g/cm3；比浓硫酸的密度小，因此将98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸加水的体积应比浓硫酸的体积大；

D、氢氧化铜和氧化铜与硫酸反应都生成硫酸铜，硫酸铜是溶质，因恰好完全反应，所以生成硫酸铜的质量可由硫酸的质量计算得出，先计算出硫酸的质量，然后计算出硫酸中硫酸根的质量，用硫酸根的质量除以硫酸根在硫酸铜中的质量分数即可得到溶质硫酸铜的质量．【解析】【解答】解：A；用降温的方法降低物质的溶解度将饱和溶液转化为饱和溶液时；溶质的质量分数不变，故说法正确；

B；质量相同溶质质量分数也相同的盐酸和稀硫酸中溶质的质量相等；分别与足量的金属锌反应，生成氢气的质量应等于溶质中氢元素的质量，又因为氯化氢中氢元素的质量分数大于硫酸中氢元素的质量分数，所以生成氢气的质量盐酸多，故说法错误；

C、因水的密度为1g/cm3；比浓硫酸的密度小，因此将98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸加水的体积应比浓硫酸的体积大，不能相等，故说法错误；

D、98g溶质质量分数为10%的稀硫酸中硫酸的质量为98g×10%=9.8g，9.8g硫酸中硫酸根的质量为9.8g×（

×100%）=9.6g，所以生成的溶质硫酸铜的质量为9.6g÷（×100%）=16g；故说法正确；

故选BC．15、AB【分析】【分析】根据肥皂水成碱性的特点做出判断．

A；氢气的密度大小可以用吹肥皂泡的方法证明；

B；紫色石蕊试液遇酸才变红；

C；硬水加入肥皂；生成的泡沫少；

D、液化石油气漏气是可使肥皂水中有气泡冒出；【解析】【解答】解：A；要证明氢气的密度小于空气的密度；可把氢气充入气球中，气球飘向空中，证明氢气密度小于空气的密度．而用肥皂水是不能检测的．故可选；

B；紫色石蕊试液遇酸变红；所以要使紫色石蕊试液变红，就要用酸性物质．而肥皂水成碱性，不能使紫色石蕊试液变红，故可选；

C；硬水加入肥皂；生成的泡沫少，而软水泡沫多，所以可以区分硬水与软水；故不可选；

D；如果液化石油气罐及输气管的漏气；可用肥皂水检查，会有气泡冒出．故不可选．

故选AB16、AB【分析】

A；根据图示信息可知；进入烟囱的是洁净的气体，洁净并不代表是纯净物，故选项错误；

B；二氧化硫中硫元素的化合价是+4价；硫酸钙中硫元素的化合价是+6价．故选项错误；

C；二氧化硫是形成酸雨的重要物质；经过处理后能减少酸雨的形成．故选项正确；

D、整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应式可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2；故选项正确．

故选AB．

【解析】【答案】A；根据图示中的信息判断；

B；根据化合物中元素化合价代数和为零可以求出某种元素的化合价；

C；二氧化硫是形成酸雨的重要物质；

D；根据反应过程可以书写反应的化学方程式．

17、AD【分析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解析】【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时；三种固体物质的溶解度关系为乙＞甲=丙；

B、t2℃；甲物质的溶解度是60g，所以160g甲物质饱和溶液中含有60g甲，故B错误；

C；丙物质的溶解度随温度的升高而减小；所以将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故C错误；

D、t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，t1℃，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t1℃；析出无水晶体的质量：甲＞乙，故D正确．

故选：AD．三、填空题(共9题，共18分)18、略

【分析】【分析】（1）没有新物质生成的变化属于化学变化；

（2）反应生成的四氧化三铁温度很高；把铁丝缓慢伸入集气瓶中可以保证实验成功；

（3）铁在氧气中能够剧烈地燃烧；火星四射，放出大量的热，生成黑色固体．

（4）根据铁丝在氧气中燃烧试验的注意事项进行分析、判断回答．【解析】【解答】解：

（1）选用的细铁丝应先用砂纸擦拭干净；这个变化是物理变化．故填：物理．

（2）反应生成的四氧化三铁温度很高；把铁丝缓慢伸入集气瓶中可以保证实验成功；故填：防止生成的四氧化三铁溅落把集气瓶炸裂；当火柴快燃尽时；把铁丝缓慢地伸入集气瓶中．

（3）观察到铁丝在氧气中燃烧时的主要现象是铁在氧气中能够剧烈地燃烧；火星四射，放出大量的热，生成黑色固体．故填：铁在氧气中能够剧烈地燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。

（4）铁在氧气中燃烧树眼失败的原因较多；例如：集气瓶里氧气量不足，铁丝太粗，铁丝表面有铁锈或刚点燃火柴马上就将铁丝放入集气瓶中等等．

故答案为：（1）打磨掉表面的铁锈；物理；

（2）防止融化的生成物落在瓶底；炸裂集气瓶；待火柴快燃尽时由上往下慢慢的伸入集气瓶中。

（3）火星四射；生成黑色固体；

（4）铁丝表面的锈未除净（或氧气的量不足）19、略

【分析】【分析】（1）由于光合作用需要消耗大量的二氧化碳；消耗二氧化碳的主要途径是光合作用．

（2）从减少二氧化碳的排放，吸收大气中的二氧化碳两个方面考虑；【解析】【解答】解：（1）光合作用的原料有水分和二氧化碳；所以绿色植物消耗二氧化碳主要途径是植物光合作用．

故答案为：光合．

（2）大气中二氧化碳含量继续增加；主要是因为人类大量使用化石燃料所致，因此要想扼制温室效应的进一步发展，我们可以采取的措施有减少化石燃料的使用，公民要养成低碳生活习惯，大力植树造林，开发利用无污染的新能源．

故答案为：减少化石燃料的理用、植树造林；20、略

【分析】

（1）①净水器中装有活性炭；其作用是吸附水中的色素和异味．故填：吸附．

②净水器接通电源时产生紫外线与自来水生产中加氯气的目的相同；其作用是杀菌消毒．故填：杀菌消毒．

（2）由大苏打的化学式可知；大苏打是由四种元素组成的，其中Na；S、O、H的原子个数比为：1：1：4：5，相对分子质量是23×2+32×2+16×8+1×10=248．故填：4；1：1：4：5；248．

【解析】【答案】（1）活性炭具有吸附作用；能够吸附水中的色素和异味；紫外线具有杀菌消毒的作用；

（2）根据物质的化学式可以判断物质的元素组成；微观粒子个数比、相对分子质量．

21、略

【分析】

根据：“同一反应中若有一种元素的化合价升高则一定有另一元素的化合价降低”，则金属Na与水反应生成NaOH和另一气体单质，钠元素的化合价升高；水中的氧元素为-2价，如果单质为氧气，不符合题意；故单质为氢气，那么氢元素由+1价降低到0价，反应物和生成物都知道，故可书写化学方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2．

故答案为：氢气；如是氧气，反应只有化合价升高；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

【解析】【答案】根据“同一反应中若有一种元素的化合价升高则一定有另一元素的化合价降低”；那么，金属Na与水反应生成NaOH和另一气体单质；钠元素由0价升高到+1价；水中的氧元素为-2价，如果单质为氧气，不符合题意；故单质则为氢气，那么氢元素由+1价降低到0价，反应物和生成物都知道，可书写化学方程式．

22、供给呼吸不易溶于水【分析】【分析】根据氧气的性质和用途进行解答即可．【解析】【解答】解：（1）命名为“养气”主要是因为氧气具有供给呼吸的性质．

（2）家里用水族箱养鱼都要配置循环供氧机；池塘里养鱼也要经常用水泵将水抽出喷向空中，使氧气和水充分接触，这主要是应为氧气不易溶于水；

故答案为：（1）供给呼吸（2）不易溶于水23、空气|氮气|氧气|二氧化碳【分析】【解答】解：在二氧化碳；氧气、空气、氮气四种气体中；氧气支持燃烧，所以可以使木条燃烧更旺的是氧气，所以丙瓶中是氧气；燃着的木条在空气中会燃烧如初，所以甲瓶内的气体是空气；氮气、二氧化碳不支持燃烧，所以燃着的木条在盛有这两种气体的瓶内熄灭，而二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，则乙瓶内是气体是氮气，丁瓶内的气体是二氧化碳．故答案是：空气；氮气；氧气；二氧化碳．

【分析】根据木条燃烧需要与氧气接触；氧气浓度越高燃烧越剧烈；可由木条燃烧现象的不同区分空气和氧气；氮气；二氧化碳都不能燃烧也不支持木条的燃烧，因此燃烧的木条伸入这两种气体中时会熄灭；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙而使澄清石灰水变浑浊，而氮气不能与氢氧化钙反应，通入澄清石灰水中无明显现象；

利用四种气体以上性质的不同点，可把四瓶气体区分开．24、略

【分析】【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称分析；

（2）根据整流操作的注意事项分析；

（3）实验室用自来水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备；蒸馏时用到蒸馏烧瓶；酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用；

（4）根据烧瓶要垫上石棉网加热；烧瓶中的碎瓷片的作用是防沸解答；

（5）根据锥形瓶先收集的2～3mL蒸馏水要弃去，为了得到的蒸馏水更纯净解答．【解析】【解答】解：

（1）根据实验室常用仪器可知是A蒸馏烧瓶B温度计C冷凝管D尾接管E锥形瓶F铁架台。

（2）给蒸馏烧瓶中的液体加热；当水达到沸点以后以水蒸气的形式从烧瓶中出来，经过冷凝管又变成水蒸气，最后到达锥形瓶，冷凝管的水应从下口进上口出，这样的冷凝效果较好．

（3）温度计的液泡没有未放在蒸馏瓶支管口处．

（4）在连接好装置后；应先进行检查装置的气密性的操作，为防止液体暴沸，应加碎瓷片；

（5）锥形瓶先收集的2～3mL蒸馏水要弃去的原因是洗掉瓶中的杂质；使收集的蒸馏水更纯净．

答案：

（1）A蒸馏烧瓶B温度计C冷凝管D尾接管E锥形瓶F铁架台。

（2）②

（3）温度计的液泡没有未放在蒸馏瓶支管口处．

（4）检查装置的气密性；防止加热时；液体暴沸．

（5）洗掉瓶中的杂质，使收集的蒸馏水更纯净．25、略

【分析】【分析】根据酒精灯的火焰分层情况回答前四个空，根据各层火焰处的酒精与氧气的接触面积分析回答第四空．【解析】【解答】解：酒精灯的火焰由内向外分为三层；依次为焰心；内焰、外焰；由于外焰处的酒精与空气的接触面积大，酒精燃烧充分，放出的热量多，温度最高．

故答案为：三；焰心；内焰；外焰；外焰．26、略

【分析】

设则B原子的质子数为Y，因两个离子Am+与Bn-的核外电子数相同；则。

x-m=Y+n

解得Y=x-m-n

故答案为：x-m-n．

【解析】【答案】可根据两个离子Am+与Bn-的核外电子数相同；阳离子失去电子，阴离子得到电子，利用离子中的电子数列等式解答．

四、判断题(共3题，共30分)27、√【分析】【分析】饱和溶液是在一定温度下不能再溶解该种溶质的溶液．【解析】【解答】解：有的饱和溶液中含有的溶质多；是浓溶液；有的饱和溶液中含有的溶质少，是稀溶液．说法正确．

故答案是：√．28、×【分析】【分析】根据原子的内部构成分析回答本题．【解析】【解答】解：原子是由原子核和核外电子构成；所以原子是能再分的．

故答案为：×．29、×【分析】【分析】物质是否为单质，首先判断物质是否为纯净物，在纯净物中若只有一种元素组成的，一定是单质．【解析】【解答】解：在同素异形体组成的混合物中，仍满足只有一种元素，但该物质不是单质，而是混合物，如氧气和臭氧组成的混合气体，其组成元素只有氧元素一种，该气体为两种气体组成的混合物，故答案为：×．五、实验题(共4题，共12分)30、略

【分析】【分析】（1）依据一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳；及二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析解答；

（2）依据贮气瓶是储存气体；所以要从短管进气，长管才能将水排尽；

（3）依据该实验进行时应该先通入一会儿一氧化碳，以排净装置内的空气进行分析．【解析】【解答】解：（1）一氧化碳还原氧化铜时会生成二氧化碳；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；

（2）采用乙装置进行储气时；由于气体要留在集气瓶中，而水被排出，所以气体一定要从a管通入，才能将水排尽，否则无法达到储气的目的；

（3）由于一氧化碳能燃烧；所以点燃或加热前一定不能混入氧气，否则有可能产生爆炸，因此在进行实验时应先给装置通一会一氧化碳，从而排净装置内的空气，所以此时就可以通过A装置内石灰水的变化，判断一氧化碳是否能与石灰水反应，因此完全没有必要再加装置进行实验；

故答案为：（1）澄清石灰水变浑浊；（2）a；（3）没有必要，因为在反应开始前，要先通一会儿CO排净空气，完全可以通过A中石灰水观察CO能否使石灰水变浑浊．31、略

【分析】【分析】（1）根据含有碳元素的化合物叫有机化合物；简称有机物进行解答；

（2）根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答；

（3）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答；

（4）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）由邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C24H38O4可知；含有碳元素，所以属于有机化合物，简称有机物；故填：有机物；

（2）由邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C24H38O4可知；邻苯二甲酸二辛酯的相对分子质量=12×24+1×38+16×4=390；故填：390；

（3）由邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C24H38O4可知；邻苯二甲酸二辛酯中碳；氢、氧三种元素的质量比=（12×24）：（1×38）：（16×4）=144：19：32；故填：144：19：32；

（4）邻苯二甲酸二辛酯中碳元素的质量分数==73.8%．故填：73.8%．32、略

【分析】【分析】欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出所需物质的质量．【解析】【解答】解：设生成CO2的质量为x；该石灰石样品中碳酸钙的质量为y．

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

1007344

y14.6gx

==

x=8.8g；y=20.0g

该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%

答：反应后生成二氧化碳的质量为20.0g，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%．33、略

【分析】【分析】本题考查的是质量守恒定律．而质量守恒定律的实验验证，对于生成物中有气体或者是有烟雾生成的反应，为了把所有生成物的质量都包括在内，要在密闭环境中进行．【解析】【解答】解：（1）右侧的反应是碳酸钙和盐酸的反应；要生成二氧化碳气体，左侧不反应，但右侧是在密闭环境中进行的，由于气球体积膨大，所以产生向上的浮力，导致天平右侧受力减小，天平向左偏．

所以（1）答案