2025年华东师大版选择性必修3化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版选择性必修3化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物：[HC60]＋[CB11H6Cl6]-，这个反应看起来很陌生，但反应类型却跟下列化学反应中的一个相似，该反应是A.SO3＋H2O=H2SO4B.NH3＋H2O=NH3·H2OC.NH3＋HCl=NH4ClD.CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-2、一种药物中间体的结构如图所示。下列说法正确的是

A.分子式为C12H8O3B.该化合物所有原子一定共平面C.二氯代物有9种D.能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色3、我国首个自主研发的胆固醇吸收抑制剂海博麦布的结构简式如图。下列说法不正确的是。

A.该分子存在顺反异构体B.该分子中含有两个手性碳原子C.该物质可与碳酸氢钠溶液反应D.该物质的化学式为4、下列乙醇的化学性质中不是由羟基所决定的是A.在浓硫酸存在条件下加热到170℃生成CH2=CH2B.跟活泼金属Na等发生反应C.当Ag或Cu存在时跟O2发生反应生成CH3CHO和H2OD.在足量O2中完全燃烧生成CO2和H2O5、由下列实验及现象不能推出相应结论的是。选项实验现象结论A向溶液中滴加5滴的溶液，振荡，再滴加1~2滴KSCN溶液溶液呈血红色与KI的反应是可逆反应B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生具有氧化性C加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体通入少量酸性溶液溶液紫红色褪去有乙烯生成D向溶液中加入溶液，再滴加几滴溶液先有白色沉淀生成，后转化为黑色沉淀

A.AB.BC.CD.D6、中国科学院大连化学物理研究所实现了由甲烷或水—二氧化碳高选择性地制备合成气(H2、CO)，该合成气可用于制备液体燃料(如甲醇、乙醇、二甲醚等)。下列有关说法错误的是A.是甲烷的比例模型B.乙醇的结构简式为CH3CH2OHC.CO2的结构式为O=C=OD.用此方法获取液体燃料有望缓解能源危机7、由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、乙烯四种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为A.54%B.63%C.9%D.12%8、紫杉醇能抑制癌细胞分裂甚至死亡.化合物X是合成紫杉醇的中间体；结构简式如图，下列有关化合物X的说法正确的是。

A.化合物X的分子式为B.分子所有原子可能处于同一平面C.有机物只能和发生加成反应D.化合物X的某种同分异构体可能含有评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、下列关于有机物同分异构体的说法正确的是A.分子式为C4H10O且与钠反应的有机物有4种B.最简式为C4H9OH的同分异构体有3种C.分子式为C5H10O2的所有酯类的同分异构体共有9种D.C3H8的二氯取代物有4种10、中国工程院院士；天津中医药大学校长张伯礼表示；中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎患者有确切的疗效。其有效成分绿原酸的结构简式如图所示，下列有关绿原酸说法正确的是。

A.所有碳原子均可能共平面B.与足量H2加成的产物中含有7个手性碳原子C.1mol绿原酸可消耗5molNaOHD.能发生酯化、加成、消去、还原反应11、我国在反兴奋剂问题上的坚决立场是支持“人文奥运”的重要体现。某种兴奋剂的结构简式如图；关于它的说法正确的是。

A.它的化学式为C19H26O3B.从结构上看，它属于酚类C.从结构上看，它属于醇类D.从元素组成上看，它可以在氧气中燃烧生成CO2和水12、生活中常用某些化学知识解决实际问题；下列解释不正确的是。

。选项。

实际问题。

解释。

A

用食醋除去水壶中的水垢。

醋酸能与水垢反应生成可溶性物质。

B

用酒精除去衣服上圆珠笔油渍。

酒精能与圆珠笔油渍反应而水不能。

C

成熟的水果与未成熟的水果混合放置；可使未成熟的水果成熟。

成熟的水果会释放乙烯；乙烯是一种植物生长调节剂。

D

酸性重铬酸钾溶液可用于检查酒后驾车。

乙醇能将橙色重铬酸钾溶液氧化。

A.AB.BC.CD.D13、为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)；所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是。

。

被提纯的物质。

除杂试剂。

分离方法。

A

乙醇(水)

CaO

蒸馏。

B

苯(环己烯)

溴水。

洗涤；分液。

C

CH4(C2H4)

酸性KMnO4溶液。

洗气法。

D

溴苯(Br2)

NaOH溶液。

分液。

A.AB.BC.CD.D14、有机化合物P是重要的药物合成中间体；其某种合成途径如图所示，下列说法中正确的是。

A.该合成途径的反应类型为加成反应B.有机物P分子中所有碳原子处于同一平面内C.M、N均能发生氧化和取代反应D.有机物P苯环上的一氯代物有4种评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、7.4g有机物A完全燃烧生成8.96LCO2(标准状况下)和9g水，有机物B是A的同系物，1molB完全燃烧消耗氧气的物质的量比1molA完全燃烧消耗氧气的物质的量多1.5mol，B能与Na反应生成H2。

（1）B的分子式为___。

（2）若A不能发生催化氧化反应，则A的结构简式为___，若B不能发生消去反应，则B的结构简式为___。

（3）若A、B的另外一种同系物C既不能发生催化氧化反应，也不能发生消去反应，则C至少有__个碳原子。16、I.有机物的世界缤纷多彩；苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题：

(1)苯乙烯与Br2的CCl4溶液反应生成B的化学方程式为_______。

(2)苯乙烯生成高聚物D的的化学方程式为_______。

(3)苯乙烯与水反应生成C的可能生成物有_______、_______。

II.某烷烃的结构简式为

(4)用系统命名法命名该烃：_______。

(5)若该烷烃是由单烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有_______种(不包括立体异构下同)。

(6)若该烷烃是由炔烃加氢得到的则原炔烃的结构有_______种。17、用系统命名法命名下列有机化合物。

(1)_______

(2)_______

(3)_______

(4)_______18、(1)下列五种物质中含有共价键的物质有______(填序号)。

①单质氖②硫化氢③二氧化硅④氯化钙⑤硝酸钾。

(2)请用下列物质转化或分离方法的序号填空(每一项只填写一种方法)。

①裂解②分馏③裂化④干馏⑤蒸馏⑥电解。

把煤转化为焦炉气；煤焦油等：___；从原油中分离出汽油、煤油、柴油等：____；

将重油转化为乙烯等化工原料：___，用海水中得到的无水MgCl2制取金属镁：__。19、采用现代仪器分析方法；可以快速；准确地测定有机化合物的分子结构。

I.某烯烃X的质谱图中最大质荷比为56；该物的核磁共振氢谱如图：

(1)X的结构简式为_____；该烯烃是否存在顺反异构_____(填是或否)。

(2)写出X与溴水反应方程式_____。

(3)有机物Y与X互为同分异构体，且Y分子结构中只有一种等效氢，则Y结构简式为：_____。

II.有机物A常用于食品行业。已知9.0gA在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。

①A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是_____，则A的分子式是_____。

②A能与NaHCO3溶液发生反应，且A分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比是1∶1∶1∶3，则A的结构简式是_____。

③写出A与足量Na反应的方程式_____。20、乙炔是一种重要的有机化工原料；以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

回答下列问题：

（1）正四面体烷的一氯取代产物有______种，二氯取代产物有______种。

（2）关于乙烯基乙炔分子的说法正确的是___________（填字母符号）

A．不使酸性KMnO4溶液褪色。

B．1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应。

C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团。

D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同。

E．乙烯基乙炔分子中的所有碳原子都处于同一直线。

（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：_________。

（4）下列属于苯的同系物的是___________（填字母符号）

A．B．C．D．

（5）写出由乙醛催化氧化制乙酸的化学方程式：_______________________________。评卷人得分四、工业流程题(共2题，共20分)21、以芳香烃A为原料合成有机物F和I的合成路线如下：

已知：R-CHO+(CH3CO)2OR-CH=CHCOOH+CH3COOH

（1）A的分子式为_________，C中的官能团名称为_____________。

（2）D分子中最多有________________个原子共平面。

（3）E生成F的反应类型为________________，G的结构简式为________________。

（4）由H生成I的化学方程式为：______________。

（5）符合下列条件的B的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:1:1的是（写出其中一种的结构简式）________________。

①属于芳香化合物；②能发生银镜反应。

（6）已知RCOOHRCOCl，参照上述合成路线，以苯和丙酸为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线。22、Ⅰ．工业上以铝土矿(主要成分Al2O3·3H2O)为原料生产铝；主要过程如下图所示：

(1)反应①的化学方程式是________________________________。

(2)反应②的离子方程式是________________________________。

(3)反应④的化学方程式是________________________________。

(4)在上述四步转化过程中，消耗能量最多的是________(填序号)。

Ⅱ．某课外小组同学设计了如图所示装置(夹持；加热仪器省略)进行系列实验。请根据下列实验回答问题：

(1)甲同学用此装置验证物质的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，则a中加浓盐酸，b中加KMnO4，c中加_______溶液。将浓盐酸滴入b中后，发生反应的化学方程式是______________________________；b中反应结束后再向c中加入少量CCl4，振荡静置后观察到c中的现象为____________________________。

(2)乙同学用此装置制少量溴苯，a中盛液溴，b中为铁屑和苯，c中盛水。将液溴滴入b中后，发生反应的化学方程式是：____________，________________________。向c中滴加AgNO3溶液，可观察到的现象是________________。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共32分)23、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。24、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。25、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。26、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

【详解】

从题意可知“超酸”与C60的反应是酸给出一个质子成为阴离子，C60分子接受一个质子成为阳离子；形成的阴；阳离子再相互作用成为离子化合物。

A．化合反应；生成共价化合物，A错误；

B．化合反应；生成共价化合物，B错误；

C．化合反应，NH3结合HCl中的H+形成NH4+；C正确；

D．水解反应；D错误；

故选C。2、C【分析】【详解】

A．该物质含有12个碳原子、3个O原子，不饱和度为10，分子式为C12H6O3；A错误；

B．苯环以及与苯环相连的碳原子共面；该化合物所有碳原子共平面，单键可以旋转，中间的氧原子（非羰基氧）不一定跟所有原子共平面，B错误；

C．该物质的二氯代物有如图所示共5+3+1=9种，如图：(数字表示另一个氯原子的位置)；C正确；

D．不含碳碳双键；醛基；不能使溴水褪色，与苯环相连的碳原子上没有氢，且不含醛基、碳碳双键、三键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；

故选C。3、C【分析】【详解】

A．分子中碳碳双键的每个不饱和碳原子均连接2个不同的原子或原子团；存在顺反异构，故A正确；

B．四元环上的2个碳原子连接4个不同的原子；是手性碳原子，则分子中存在2个手性分子，故B正确；

C．该分子中不含羧基；不能与碳酸氢钠溶液反应，故C错误；

D．根据结构简式可知，该物质的化学式为故D正确；

故答案选C。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．乙醇在浓硫酸存在条件下加热到170℃消去-OH和羟基碳C上的1个H生成CH2=CH2；是醇的特有性质，由-OH决定，A不符题意；

B．乙醇与活泼金属Na等发生反应时置换羟基中的氢；由此可见由-OH决定，B不符题意；

C．乙醇与氧气在Ag或Cu存在时加热发生反应生成CH3CHO和H2O断裂H-O键和1个C-H键；由此可见由-OH决定，C不符题意；

D．乙醇燃烧生成CO2和H2O是因为乙醇含有C；H、O三种元素；与其是否含有羟基无关，因此不由-OH决定，D符题意；

答案选D。5、C【分析】【详解】

A．溶液不足，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明有存在；则该反应为可逆反应，A项正确；

B．集气瓶内有黑色颗粒碳生成，说明被还原，则具有氧化性；B项正确；

C．乙醇具有挥发性，挥发出来的乙醇也可以使酸性溶液褪色；C项错误；

D．白色沉淀转化为黑色沉淀，说明CuS的溶解度小于ZnS，CuS和ZnS属于同类型的难溶电解质，则溶度积关系为D项正确。

答案选C。6、A【分析】【详解】

A．是甲烷的球棍模型；而不是比例模型，A错误；

B．乙醇分子中含羟基，其结构简式为CH3CH2OH；B正确；

C．CO2分子中含2个碳氧双键；立体构型为直线形，其结构式为O=C=O，C正确；

D．用此方法获取液体燃料有望缓解化石燃料不断消耗而带来的能源危机；D正确；

故选A。7、C【分析】【分析】

【详解】

甲酸甲酯为C2H4O2，葡萄糖为C6H12O6，乙醛为C2H4O，丙酸为C3H6O3，各分子中碳原子与氢原子数目之比为1：2，故混合物中碳元素与氢元素的质量之比为12：2=6：1，混合物中氧的质量分数为37%，则混合物中碳元素与氢元素的质量分数之和为1-37%=63%，故混合物中氢元素的质量分数=63%×1/(1+6)=9%，故选：C。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．由结构简式可知，化合物X的分子式为故A错误；B．分子中含有饱和碳原子，和饱和碳原子相连的4个原子形成四面体结构，分子中所有原子不可能处于同一平面，故B错误；C．1mol有机物中含有1mol碳碳双键和1mol碳氧双键，1mol碳碳双键和1mol碳氧双键分别和1molH2发生加成反应，所以1mol该有机物能和2molH2发生加成反应，故C错误；D．化合物X的同分异构体可能含有-CHO，如故D正确；故D正确。二、多选题(共6题，共12分)9、ACD【分析】【分析】

【详解】

略10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．苯环；碳碳双键、酯基都为平面形结构；与苯环、碳碳双键直接相连的原子在同一个平面上，且C—C键可自由旋转，则最多有10个碳原子共面，故A错误；

B．与足量H2加成，苯环变为环，碳碳双键变成单键，产物中含有7个手性碳原子；故B正确；

C．1mol绿原酸含有2mol酚羟基；1mol酯基、1mol羧基；可消耗4molNaOH，故C错误；

D．含有羧基；能发生酯化反应，含有碳碳双键，可发生加成；还原反应，与醇羟基相连的碳原子上有H，能发生消去反应，故D正确；

故选BD。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．由题图结构简式分析可知，该有机物化学式应为C20H24O3；描述错误，不符题意；

B．有机物苯环上直接连有羟基；所以属于酚类物质，描述正确，符合题意；

C．由B选项分析可知；有机物归属醇类是错误分类，不符题意；

D．有机物只有C、H、O三种元素，在氧气中充分燃烧后产物只有CO2和H2O；描述正确，符合题意；

综上，本题应选BD。12、BD【分析】【分析】

【详解】

A．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁；碳酸钙和氢氧化镁能与食醋反应生成可溶性的醋酸钙和醋酸镁，所以可用食醋除去暖瓶中的水垢，故A正确；

B．酒精是优良的有机溶剂；用酒精除去衣服上圆珠笔油渍，是因为圆珠笔油能溶解于酒精，与反应无关，故B错误；

C．乙烯是一种植物生长调节剂；成熟的水果与未成熟的水果混合放置，成熟的水果会释放乙烯，可使未成熟的水果成熟，故C正确；

D．乙醇具有还原性；酸性重铬酸钾溶液可用于检查酒后驾车是因为乙醇与酸性重铬酸钾溶液发生氧化反应直接生成乙酸，故D错误；

故选BD。13、AD【分析】【分析】

【详解】

A．H2O可以与CaO反应生成Ca(OH)2；而乙醇不反应，通过蒸馏将乙醇蒸出，得到较纯净的乙醇，A正确；

B．环己烯（）与Br2可以发生加成反应，生成和苯均为有机物；可以互溶，因此不能用分液的方法分离，B错误；

C．乙烯可以被酸性KMnO4溶液氧化为CO2；引入新杂质，C错误；

D．Br2可以与NaOH反应生成NaBr、NaBrO；两种盐溶于水，用分液的方法将水层和有机层分开，D正确；

故选AD。14、CD【分析】【分析】

【详解】

A．比较反应物和生成物的结构变化知；M中的I原子被N分子形成的基团取代得到P分子，该反应为取代反应，故A错误；

B．有机物P分子中含有多个饱和碳原子；具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不在同一个平面上，故B错误；

C．M；N分子中含有碳碳叁键；可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，且可以发生燃烧反应，故可以发生氧化反应，结构中含有苯环，苯环上的氢原子及烃基上的氢原子在一定条件下可以被取代，故C正确；

D．P分子中含有两个苯环；上面的苯环有两种不同化学环境的氢原子，下面的苯环由于单键可以旋转，具有对称性，也有两种不同化学环境的氢原子，所以一氯取代物共有4种，故D正确。

故选CD。三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【分析】

（1）根据质量守恒计算与A完全燃烧参加反应氧气的质量，根据n=计算氧气、水的量物质的量，根据n=计算二氧化碳的物质的量，根据原子守恒计算A分子中C、H原子数目，判断A分子中是否含有氧原子并计算氧原子数目，确定A的最简式，据此确定A的分子式；B与A互为同系物，1molB完全燃烧消耗氧气的物质的量比1molA完全燃烧消耗氧气的物质的量多1.5mol，则B比A多1个CH2原子团；确定B的分子式；

（2）A不能发生催化氧化；若含有-OH，则羟基连接的碳原子上没有H原子，B能与钠反应生成氢气，B分子中至少含有-OH；-COOH中的一种，B不能发生消去反应，若含有羟基，则与羟基相连的碳原子相邻的碳原子上没有氢原子，结合分子式确定A、B结构；

（3）C既不能发生催化氧化反应，也不能发生消去反应，若含有羟基，羟基连接的碳原子上没有H原子，与羟基相连的碳原子相邻的碳原子上没有氢原子，则羟基相连的碳原子，至少还连接3个-C(CH3)3；结合有机物A；B的分子式确定C中碳原子个数。

【详解】

（1）8.96LCO2（标准状况下）的物质的量为=0.4mol，故n（C）=0.4mol，二氧化碳的质量为0.4mol×44g/mol=17.6g，A完全燃烧参加反应氧气的质量为17.6g+9g-7.4g=19.2g，氧气的物质的量为=0.6mol，水的物质的量为=0.5mol，n（H）=1mol，根据氧原子守恒可知，7.4g有机物中n（O）=0.4mol×2+0.5mol-0.6mol×2=0.1mol，故n（C）：n（H）：n（O）=0.4mol：1mol：0.1mol=4：10：1，根据C、H原子关系可知，4个C原子中最多需要10个H原子，故A的分子式为C4H10O，B与A互为同系物，1molB完全燃烧消耗氧气的物质的量比1molA完全燃烧消耗氧气的物质的量多1.5mol，则B比A多1个CH2原子团，B的分子式C5H12O。

答案为C5H12O。

（2）B能与钠反应生成氢气，B分子中含有-OH，有机物B是A的同系物，则A中含有羟基，A不能发生催化氧化，则羟基连接的碳原子上没有H原子，故A的结构简式为CH3C(OH)(CH3)2，B不能发生消去反应，则与羟基相连的碳原子相邻的碳原子上没有氢原子，则B为HOCH2C(CH3)3；

答案为CH3C(OH)(CH3)2；HOCH2C(CH3)3。

（3）若A、B的另外一种同系物C既不能发生催化氧化反应，也不能发生消去反应，羟基连接的碳原子上没有H原子，与羟基相连的碳原子相邻的碳原子上没有氢原子，则羟基相连的碳原子至少还连接3个-C(CH3)3；该同系物至少含有碳原子数目为4×3+1=13；

答案为13。【解析】①.C5H12O②.CH3C(OH)(CH3)2③.HOCH2C(CH3)3④.1316、略

【分析】(1)

苯乙烯中含有碳碳双键，与Br2的四氯化碳发生加成反应，化学反应方程式为+Br2→故答案为+Br2→

(2)

苯乙烯中含有碳碳双键，通过加聚反应得到高分子化合物D，其反应方程式为n故答案为n

(3)

苯乙烯与水发生加成反应，得到产物可能为故答案为

(4)

按照烷烃系统命名原则；该有机物的名称为2，3－二甲基戊烷；故答案为2，3－二甲基戊烷；

(5)

该烷烃是由单烯烃加氢得到；将该烷烃中相邻两个碳上各去掉一个H，这样的烯烃有5种；故答案为5；

(6)

若是由炔烃加氢得到，将该烷烃中两个相邻碳原子各去掉2个H，这样的炔烃只有一种；故答案为1。【解析】(1)+Br2→

(2)n

(3)

(4)2；3-二甲基戊烷。

(5)5

(6)117、略

【分析】【详解】

（1）属于烷烃；选择主链时，应选择碳原子数最多的一条链作为主链，命名时，应使取代基的序号尽可能小，主链上总共6个碳原子，在2位和4位上分别有一个甲基，故命名为：2，4-二甲基己烷；

（2）属于烷烃；主链上总共有6个碳原子，第2号位碳上有两个甲基，第4号位碳上有一个乙基，故命名为：2，2-二甲基-4-乙基己烷；

（3）属于烯烃；从靠近官能团的一边开始进行编号，主链上总共有5个碳原子，碳碳双键的位置在2号和3号碳之间，4号碳上有一个甲基，故命名为：4-甲基-2-戊烯；

（4）属于烷烃，主链上总共5个碳原子，在3号碳上有一个甲基和一个乙基，故命名为：3-甲基-3-乙基戊烷。【解析】(1)2；4-二甲基己烷。

(2)2；2-二甲基-4-乙基己烷。

(3)4-甲基-2-戊烯。

(4)3-甲基-3-乙基戊烷18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键；非金属元素的原子间容易形成共价键。据此可知，硫化氢；二氧化硅中中只有共价键，硝酸钾中存在离子键和共价键，氯化钙中只有离子键。由于稀有气体元素的最外层电子已经达到稳定结构，所以单质氖中不存在化学键。故含有共价键的物质有②③⑤；

(2)工业把煤转化为焦炉气；煤焦油和焦炭等常用干馏的方法制备；故答案为：④；

从原油中分离出汽油；煤油、柴油等常用分馏的方法分离；故答案为：②；

将重油转化为乙烯等化工原料用裂解的方法制得；故答案为：①；

用海水中得到的无水MgCl2制取金属镁，用电解熔融的氯化镁的方法，故答案为⑥。【解析】②③⑤④②①⑥19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)某烯烃X的质谱图中最大质荷比为56，则烯烃X的相对分子质量为56，分子中最大碳原子数目==48，可知X的分子式为C4H8，其核磁共振氢谱有4个吸收峰，且峰面积比为：1：2：2：3，可知X的结构简式为CH2=CH-CH2-CH3，因为双键在边碳原子上，一个碳上连有两个氢原子，所以该烃不存在顺反异构，故答案：CH2=CH-CH2-CH3；否。

(2)根据上述分析可知X的结构简式为CH2=CH-CH2-CH3，含有碳碳双键能和溴水发生加成反应，其反应方程式为：CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH3Br-CHBr-CH2CH3，故答案：CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH3Br-CHBr-CH2CH3。

(3)根据上述分析可知X的结构简式为CH2=CH-CH2-CH3，有机物Y与X互为同分异构体，且Y分子结构中只有一种等效氢，则Y结构简式为：故答案：

II.①有机物质谱图中，最右边的质荷比表示该有机物的相对分子质量，根据有机物质谱图可知该有机物的相对分子质量为90。根据浓H2SO4吸水，所以生成的水的质量是5.4g，即0.3mol；碱石灰吸收CO2，则CO2的质量是13.2g，即0.3mol，所以9.0gA中氧原子的物质的量==0.3mol，所以该有机物的实验式为CH2O。又因其相对分于质量为90，所以A的分子式为C3H6O3，故答案：90；C3H6O3。

②A能与NaHCO3溶液发生反应，说明含有羧基；A分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比是1∶1∶1∶3，则A的结构简式是HO-CH(CH3)-COOH，故答案：HO-CH(CH3)-COOH。

③根据上述分析可知A的结构简式是HO-CH(CH3)-COOH，则A与足量Na反应的方程式为：HO-CH(CH3)-COOH+2Na→NaO-CH(CH3)-COONa+H2↑，故答案：HO-CH(CH3)-COOH+2Na→NaO-CH(CH3)-COONa+H2↑。【解析】CH2=CH—CH2—CH3否CH2=CH—CH2—CH3+Br2→CH3Br—CHBr—CH2CH390C3H6O3HO-CH(CH3)-COOHHO—CH(CH3)—COOH+2Na→NaO—CH(CH3)—COONa+H2↑20、略

【分析】【分析】

(1)根据正四面体烷的每个顶点代表一个碳原子，碳可形成4对共用电子对,每个碳原子上都连有一个氢原子;分子为正四面体对称结构,分子中只有1种H原子、每个C原子上只有1个H原子；

(2)a、乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH,每个乙烯基乙炔分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键；

b、根据1mol碳碳双键能和1摩尔Br2发生加成反应,1mol碳碳三键能和2摩尔Br2发生加成反应；

c、乙烯基乙炔分子中含有碳碳双键、碳碳三键；

d、根据等质量的烃（CxHy）完全燃烧时耗氧量取决于y/x；

(3)环辛四烯的分子式为C8H8,不饱和度为5,属于芳香烃的同分异构体,含有1个苯环,侧链不饱和度为1,故含有1个侧链为-CH=CH2；

(4)与苯互为同系物的有机物；含有一个苯环且侧链为烷基；

(5)醛基可以被氧化为羧基。

【详解】

(1)根据正四面体烷的每个顶点代表一个碳原子,碳可形成4对共用电子对,每个碳原子上都连有一个氢原子,正四面体烷的分子式为C4H4，分子为正四面体对称结构,分子中只有1种H原子、每个C原子上只有1个H原子,一氯代物只有1种，二氯代产物只有1种；

因此，本题正确答案是:1,1；

(2)A.因乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH,乙烯基乙炔分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键,而碳碳双键、碳碳三键都能使酸性KMnO4溶液褪色,故A错误；

B.因1mol乙烯基乙炔分子中1mol碳碳双键、1mol碳碳三键,1mol碳碳双键能和1molBr2发生加成反应,1mol碳碳三键能和2摩尔Br2发生加成反应,所以1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应,故B正确；

C.乙烯基乙炔分子中含有的官能团有:碳碳双键；碳碳三键；故C正确；

D.因等质量的烃（CxHy）完全燃烧时耗氧量取决于y/x,而乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH，最简式为CH,乙炔C2H2的最简式为CH,二者最简式相同,二者质量相同,消耗氧气相同,故D错误；

E．因乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH,分子结构中含有乙烯基；而乙烯的结构为平面结构，H-C-H间键角为120°，所以乙烯基乙炔分子中的所有碳原子可能都处于同一直线上，E错误；

综上所述；本题正确选项B；C；

(3)环辛四烯的分子式为C8H8,不饱和度为5,属于芳香烃的同分异构体,含有1个苯环,侧链不饱和度为1,故含有1个侧链为-CH=CH2,属于芳香烃的同分异构体的结构简式

因此，本题正确答案是:

(4)与苯互为同系物的有机物，含有一个苯环且侧链为烷基，因此B．和C．符合要求；

因此；本题正确选项B；C；

（5）乙醛催化氧化制乙酸的化学方程式：2CH3CHO+O22CH3COOH；

因此，本题正确答案：2CH3CHO+O22CH3COOH。【解析】①.1②.1③.BC④.⑤.BC⑥.2CH3CHO+O22CH3COOH四、工业流程题(共2题，共20分)21、略

【分析】【分析】

A为芳香烃，由A到B可推测A可能为甲苯，A得到B是在甲基对位上引入由A到G应为氧化过程，G的分子式为C7H6O，进一步可判断G为是由被氧化得到的。C中含有-OH，D为C分子内脱水得到的E为在KOH醇溶液作用下可发生消去反应生成F，由已知反应可知，G在一定条件下生成H，H在浓硫酸加热发生酯化反应生成I可逆推知，H为

【详解】

（1）由A到B可推测A可能为甲苯（C7H8），A得到B是在甲基对位上引入由A到G为氧化过程，G的分子式为C7H6O，进一步可判断G为应该是由被氧化得到的；C中含有的官能团为：-OH；

（2）D为C分子内脱水得到的由于苯环上的C原子，及与这些C原子直接相连的原子都在一个平面上，与C=C直接相连的原子也在同一平面上，这样通过单键旋转，这两个平面可共面，由于-CH3中C原子与相连的基团呈四面体结构，其中一个H原子可与上述平面共面，D分子式为C9H10；除2个H原子外，其余原子都可能共面，可共面的原子为17个；

（3）E为在KOH醇溶液作用下可发生消去反应生成F，由上述知G为

（4）H为变为I发生的是酯化反应，其化学方程式为：

（5）①属于芳香化合物，有苯环，②能发生银镜反应，有醛基，若苯环上有一个取代基，有两种基团：-CH2CH2CHO、-CH（CH3）CHO，因此有2种异构体，若有两个取代基，可以是-CH3、-CH2CHO组合，也可以是-CH2CH3、-CHO组合，分别有邻、间、对三种相对位置，有6种异构体。当苯环上有三个取代基，即2个-CH3和1个-CHO时，其有6种异构体，可由定二移一法确定，如图示：箭头为-CHO的可能位置，所以有满足条件的异构体数目为14种，其中满足核磁共振氢谱要求的为：或

（6）要合成可在苯环上引入丙酰基，再还原，其合成路线为：【解析】C7H8羟基17消去反应或22、略

【分析】【分析】

Ⅰ．根据流程图铝土矿与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；再通过量的二氧化碳，将偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，加热氢氧化铝沉淀分解得到氧化铝，最后电解得到铝单质，据此分析；

Ⅱ．（1）验证物质的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，a中加浓盐酸，b中加KMnO4，发生2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，c中为含溴离子的化合物，c中发生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可验证；

（2）a中盛液溴，b中为铁屑和苯，发生取代反应生成溴苯和HBr，HBr极易溶于水，与硝酸银反应生成AgBr沉淀。

【详解】

Ⅰ．根据流程图铝土矿与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；再通过量的二氧化碳，将偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，加热氢氧化铝沉淀分解得到氧化铝，最后电解得到铝单质；

（1）反应①的化学方程式是Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；

（2）反应②的离子方程式是+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+

（3）反应④的化学方程式是2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；

（4）其中电解要消耗大量的电能，所以消耗能量最多的是第④；

故答案为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；④；

Ⅱ．（1）a中加浓盐酸，b中加KMnO4，发生2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，c中为NaBr或KBr，c中发生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，物质的氧化性为KMnO4＞Cl2＞Br2，c中生成溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则向c中加入少量CCl4，振荡静置后观察到c中的现象为液体分层，上层无色，下层为橙红色，故答案为：NaBr或KBr；2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；液体分层；上层无色，下层为橙红色；

（2）a中盛液溴，b中为铁屑和苯，发生取代反应生成溴苯和HBr，涉及的反应为2Fe+3Br2═2FeBr3、+Br2+HBr，HBr极易溶于水，与硝酸银反应生成AgBr沉淀；则c中可观察到的现象是产生浅黄色沉淀；

故答案为：2Fe+3Br2═2FeBr3；+Br2+HBr；产生浅黄色沉淀。【解析】Al2O3·3H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋4H2O＋CO2＋2H2O==Al(OH)3↓＋2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑④NaBr或KBr2KMnO4＋16HCl==2KCl＋2MnCl2＋Cl2↑＋8H2O液体分层，上层无色，下层为橙红色2Fe＋3Br2==2FeBr3＋Br2＋HBr产生浅黄色沉淀五、结构与性质(共4题，共32分)23、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大24、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(