2025年人民版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人民版九年级化学上册月考试卷689考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、将等质量分数的盐酸分别滴入等质量的镁、铁、锌三种金属中，下边的图象能正确反映产生氢气质量与滴加盐酸质量之间关系的是（）A.B.C.D.2、下列实验基本操作正确的是（）A.

稀释浓硫酸B.

过滤C.

倾倒液体D.

向试管中滴加液体3、R2+离子核外共有n个电子，则R原子核内质子数为（）A.n+2B.n-2C.nD.2n4、用质量均为2g的薄锌片；在不同温度下分别与足量某浓度的稀硫酸反应．锌片完全溶解所用时间与温度的关系如下表所示：

。序号温度/℃单位时间消耗锌的质量锌片完全溶解的时间/sl5ml400215m2200325m3100430m4t4535m550610m6t6720m7t7试根据表中数据推测下列各表达式正确的是。

①50＜t4＜100②t6＞200＞t7③单位时间内消耗锌的质量（m）：m7＞m6＞m2（）A.①B.②C.①②D.①②③5、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.甲的溶解度大于乙B.rm{t_{1}隆忙}时，rm{a}点表示乙的饱和溶液C.甲溶液从rm{t_{2}隆忙}降温到rm{t_{1}隆忙}一定有晶体析出D.rm{t_{2}隆忙}时，将甲和乙各rm{15g}分别加入rm{100g}水中，均能完全溶解6、下列物质分别在氧气中燃烧，都可以生成无色、无味气体（常温下）的一组是（）A.硫粉、红磷B.铁丝、硫粉C.木炭、一氧化碳D.氢气、木炭7、广东马蹄糕的色泽茶黄，煎后金黄色，呈半透明状，可折而不裂不断，软、滑、爽、韧融为一起，味道香甜．然而有一些不法商贩打着正宗产品的假旗做一些不顾及消费者健康的事情，使消费者在购买产品时不免担忧．下列做法不会影响人体健康的是（）A.用胆矾浸泡粽叶使粽叶更浓绿B.用小苏打做蛋糕的疏松剂C.用聚氯乙烯做食品包装袋D.将霉变的大米、花生清洗干净后食用8、下列观点中正确的是（）A.在化学变化中原子的种类和个数都发生改变B.在物理变化中分子的种类和个数都发生改变C.改变物质的性质一定要通过化学变化才可以实现D.同一种元素的原子和离子是可以相互转化的评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、如图为甲；乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）

A.在t1℃时，溶解度甲=乙＜丙B.从乙饱和溶液中析出较多量的晶体通常可采用降温结晶法C.等质量的甲、乙饱和溶液从t3℃降温到t1℃，析出晶体（无结晶水）的质量甲＞乙D.t2℃时，将乙、丙的饱和溶液升温至t3℃，乙溶液的溶质质量分数增大，丙溶液的溶质质量分数减小10、在社会主义新农村建设中，下列做法对新农村建设没有促进作用的是（）A.为了提高农作物的产量，大量使用农药和化肥B.积极推广沼气和太阳能的使用C.随意丢弃使用过的废塑料薄膜D.采用焚烧的方法处理农作物秸秆和垃圾11、下列实验设计能达到实验目的是（）

。选项ABCD

实。

验。

设。

计实验。

目的验证CO2与H2O反应生成H2CO3探究可燃物燃烧的两个条件测定空气中O2的含量验证质量守恒定律A.AB.BC.CD.D12、滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（）A.氯化镁B.Na2CO3C.H2S04D.Na2SO413、下列反应中属于分解反应的有（）A.氢气+氧气水B.水氧气+氢气C.碳酸→水+二氧化碳D.氢气+氧化铁铁+水14、下列关于氮气的说法不正确的是（）A.氮气约占空气体积的70%B.液氮可用作制冷剂C.用作火箭的助燃剂D.用作灯泡的填充气评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、如图是a、b；c三种物质的溶解度曲线；a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：

（1）P点的含义是____．

（2）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？____（填写“能”或“不能”）．

（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是____（填写物质序号）．

（4）若a溶液中混有少量的b物质，提纯a物质的方法是____．

（5）将t2℃时等质量的a、b、c三种物质饱和溶液的温度降低到t1℃时，有较多晶体析出的物质是____，有较少晶体析出的物质是____，没有晶体析出的物质是____．

（6）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是____（填写选项序号）（16分）．

A．c＞a=bB．a=b＞cC．a＞b＞cD．b＞a＞c．16、（2007•松江区一模）二甘醇可用作纺织品的润滑剂；软化剂和整理剂．请根据图标签中内容填空．

（1）写出二甘醇的一点化学性质____．

（2）二甘醇由____种元素组成，31.8克二甘醇的物质的量是____mol，其中含有____个二甘醇分子．17、金属元素的原子最外层电子数一般____4个，在化学反应中____电子，成为____离子；非金属元素最外层电子数一般____4个，在化学反应中____电子，成为____离子．18、小明和小红对市场上销售的一种真空充气包装的形如小枕头“蛋黄派“发生了兴趣．他们查阅资料获知：这种真空充气包装技术；即将食品装入包装袋，抽出包装袋内空气，再充入某种气体，然后封口．它能使食品保持原有的色；香、味及营养价值，防止食品受压而破碎变形．那么，这是什么气体呢？小红猜想是氮气，小明猜想是二氧化碳．

（1）请你帮助他们设计一个简单的实验方案，来判断小明的猜想是否正确，简要写出操作步骤（方法、现象和结论）：____．

你认为食品充气包装，对所充气体的要求是（写出两点即可）：①____；②____．19、透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的C60都是碳元素组成的单质，但是它们的性质存在明显差异，其原因是____．20、炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应．在实验室里，可用图所示装置进行实验：实验中玻璃管内的粉末由红色变为____色，该反应的化学方程式为____，通过实验我可以得出的一氧化碳的相关化学性质是____．

21、如图所示是电解水的实验装置图；请回答：

①通电后，电极上出现气泡，其中，a试管中产生的是____b试管中产生的是____，a试管和b试管中所收集的气体体积比约为：____；

②电解水的文子表达式为：____．

评卷人得分四、判断题(共4题，共8分)22、取用药品时，为了能看到标签，倾倒试液过程中，标签不能向着手心．____．23、分子、原子的质量虽然很小，但我们的肉眼可见．____（判断对错）．24、1毫升酒精与10毫升水混合可得到11毫升酒精溶液____．25、电解水的实验时，在水中加少量稀硫酸可增强导电性____．评卷人得分五、计算题(共4题，共40分)26、（2013秋•金华月考）我校科学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，收集12.5g水垢，将足量的质量分数为10%的盐酸加入到水垢中，产生CO2气体的情况如图所示．

（1）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？

（2）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，加入足量的盐酸溶解水垢，测得PH＜7，此时溶液的溶质有____．（填化学式）27、目前，我国绝大多数干洗店都是使用四氯乙烯（C2Cl4）作干洗剂．四氯乙烯干洗剂并不是理想的干洗剂；它已经被国际研究机构列为2A致癌物．残留在衣服上的四氯乙烯可以部分进入人体，对人造成伤害．请你根据四氯乙烯化学式计算：（可能用到的相对原子质量C12H1O-16Cl-35.5）

（1）四氯乙烯的相对分子质量是多少？

（2）四氯乙烯中碳元素与氯元素的质量比是多少？

（3）83g四氯乙烯中所含碳元素质量与多少g二氧化碳（CO2）中所含的碳元素质量相等？28、把16.9g氯化钠和碳酸钠的固体混合物加入到100g7.3%的盐酸里；恰好完全反应，求：

（1）该混合物中在碳酸钠的质量？

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．29、多少molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数？评卷人得分六、实验题(共4题，共8分)30、催化剂在科研；医药生产和电子工业等前沿领域有着广泛应用．

（1）为探究二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用．在相同条件下；同学们按下表进行实验并记录相关数据．（其他影响实验的因素均相同）

。编号KClO3质量/g其他物质质量/g待测数据实验12.0实验2aMnO20.5①表中a的数值应是____．

②表中的待测数据指____（填字母序号）．

A．氧气的质量B．反应后固体的质量

C．氧气的体积D．单位时间内产生氧气的体积

③设计“实验1”的目的是____．

（2）同学们继续探究二氧化锰是否参与了氯酸钾的分解反应．

氯酸钾和二氧化锰混合加热的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑．

已知氯酸钾与二氧化锰混合加热时连续发生如下反应；试分析后按要求填空．

（I）2KClO3+2MnO22KMnO4+Cl2↑+O2↑；

（II）____（用化学方程式表示）；

（III）K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2↑．

通过以上分析；同学们得出结论：二氧化锰参与了氯酸钾的分解反应．

[拓展]氟利昂释放出的氯原子参与了臭氧层的破坏；其微观示意图如下：

综合图中①②③的反应过程，写出臭氧层被破坏的化学方程式____．31、实验室有一瓶未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液．某探究小组欲通过化学实验测定其溶质质量分数；取40g该氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入酚酞试液．

（1）向其中慢慢滴加19.6%稀硫酸，并不断搅拌，当用去19.6%的稀硫酸20g时，溶液恰好褪成无色，此时溶液pH____7（填：“＞”“=”“＜”）．

（2）求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．32、现有HCl和MgCl2的混合溶液共61.3g，向混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成的沉淀与加入的10%的NaOH溶液质量关系如图所示．若C点对应坐标为（120，y1）．求：

（1）与混合溶液中的盐酸恰好完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的质量为____克；

（2）上述反应中生成的氢氧化镁沉淀的质量；

（3）反应至C点时溶液中溶质的质量分数．33、某学生利用下图所示的装置；要测定含杂质（杂质不参加反应）的氧化铜的质量分数．取样品10克，得到如下两组致据：

反应前完全反应后A组玻璃管和氧化铜的质量共42.5克玻璃管和固体物质的质量共40.9克B组U形管和其中物质的质量共180.0克U形管和其中物质的质量共182.3克请回答下列问题：

（1）为保证实验安全，在点燃酒精灯前一步的实验步骤是____．

（2）不应选择____组的实验数据来计算样品中的氧化铜的质量分数，原因是____．

（3）若要使两组数据计算得到的结果一样，应将D装置连接在上图中的____位置（用装置编号表示），并请写出在D中的液体名称____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】根据将等质量分数的盐酸分别滴入等质量的镁、铁、锌三种金属中，会生成氢气，根据原子守恒可知，生成的氢气质量相等，金属活动性不同，所以反应的速率不同，金属活动性越强，反应速率越快，反应的时间越短进行分析．【解析】【解答】解：将等质量分数的盐酸分别滴入等质量的镁、铁、锌三种金属中，会生成氢气，根据原子守恒可知，生成的氢气质量相等，金属活动性不同，所以反应的速率不同，金属活动性越强，反应速率越快，反应的时间越短，金属活动性镁＞锌＞铁，所以反应时间铁＞锌＞镁，故选：B．2、C【分析】【分析】A；浓硫酸的稀释方法：“酸入水；沿器壁，慢慢倒，不断搅．”；

B；过滤时要用到玻璃棒；玻璃棒靠在三层滤纸上，使待滤液沿玻璃棒缓慢流入漏斗中；

C；向试管中倾倒液体时瓶塞倒放、标签对准手心、试管倾斜、试管口与试剂瓶口紧挨着、缓慢倒入；

D、使用胶头滴管滴加液体时，要“悬空中放”．【解析】【解答】解：A；图示中明确表明操作中是把水倒入浓硫酸里；这样会引起液体四溅，操作错误，故不选；

B；图示中在过滤液体时；缺少玻璃棒，操作错误，故不选；

C；图示倾倒液体时；瓶塞倒放、标签对准手心、试管倾斜、试管口与试剂瓶口紧挨着、缓慢倒入，操作正确，故选；

D；图示使用胶头滴管滴加液体时；胶头滴管不能伸入试管内，以防污染药品，操作错误，故不选；

故选：C．3、A【分析】【分析】根据R2+是R原子失去2个电子形成的离子进行解答．【解析】【解答】解：R2+是R原子失去2个电子形成的离子；所以R原子的核外电子数=n+2，利用原子中，质子数等于电子数可知，则R原子核内质子数为n+2．

故选：A．4、C【分析】解：由图中信息可知，反应的速率随着温度的升高而加快．t4时的温度小于35℃，大于25℃．所以50＜t4＜100

t6时的温度是10℃，在15℃时溶解的时间是200s，应该大于200s．所以t6＞200．t7时的温度是20℃，溶解时间应该是大于100s，小于200s．100s＜t7＜200s．所以有t6＞200＞t7．单位时内消耗锌的质量为：m7＞m2＞m6．

故选C．

可以根据图中提供的信息进行分析；判断；从而得出正确的结论．例如可以根据温度的变化情况判断物质之间反应时的速率变化情况．

解答本题的关键是要充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断．【解析】【答案】C5、D【分析】解：rm{A}在比较物质的溶解度时；需要指明温度，故A错误；

B、rm{t_{1}隆忙}时，rm{a}点表示溶质质量小于rm{15g}所以该点是乙的不饱和溶液，故B错误；

C、甲溶液的状态不能确定，所以从rm{t_{2}隆忙}降温到rm{t_{1}隆忙}不一定有晶体析出，故C错误；

D、rm{t_{2}隆忙}时，甲、乙物质的溶解度均大于rm{15g}所以将甲和乙各rm{15g}分别加入rm{100g}水中；均能完全溶解，故D正确．

故选：rm{D}．

根据固体的溶解度曲线可以：rm{垄脵}查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，rm{垄脷}比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，rm{垄脹}判断物质的溶解度随温度变化的变化情况；从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{D}6、C【分析】【分析】A；硫在氧气中燃烧能生成有刺激性气味的气体；红磷在氧气中燃烧能生成白色固体；

B；铁在氧气中燃烧能生成黑色固体；硫在氧气中燃烧能生成有刺激性气味的气体；

C；木炭、一氧化碳在氧气中燃烧能生成无色、无味的气体二氧化碳；

D、氢气在氧气中燃烧能生成水，木炭在氧气中燃烧能生成无色、无味的气体二氧化碳．【解析】【解答】解：A；硫燃烧能生成有刺激性气味的气体；红磷燃烧不能生成气体；

B；铁在氧气中燃烧不能生成气体；硫燃烧能生成有刺激性气味的气体；

C；木炭、一氧化碳在氧气中燃烧能生成无色、无味的气体二氧化碳；

D；氢气在氧气中燃烧能生成水；木炭在氧气中燃烧能生成无色、无味的气体二氧化碳．

故选C．7、B【分析】【分析】A；重金属离子能够蛋白质变性；

B；碳酸氢钠受热会产生二氧化碳气体；

C；根据聚氯乙烯会产生氯化氢气体进行判断．

D、根据霉变的大米中含有有毒的黄曲霉素判断．【解析】【解答】解：A；铜离子属于重金属离子；能使蛋白质变性，食用硫酸铜浸泡的食物会危及人体健康．

B；碳酸氢钠受热会产生二氧化碳；使蒸出的馒头疏松多孔，故B正确；

C；聚氯乙烯塑料制品在较高温度下；如50℃左右就会慢慢地分解出氯化氢气体，这种气体对人体有害，因此聚氯乙烯制品不宜作为食品的包装物，故错误；

D；霉变的大米中含有有毒的黄曲霉素；它在一般加热的条件下也难以破坏，不能食用，故错误．

故选B8、D【分析】【分析】化学变化的基本特征是有新物质生成；关键是个“新”字．并且，这里的“新”是相对的，而不是指自然界中原来没有的物质才算是新物质，只要是相对于变化前的物质是新的（即和变化前的物质不是同种物质），就认为是有新物质生成．【解析】【解答】解：

A；根据质量守恒定律；反应前后原子的个数和种类不变，所以化学变化不可以改变原子的种类和个数，故A错误；

B；在物理变化中没有新物质生成；所以分子的种类和个数都不发生改变，故B错误；

C；改变物质的性质不一定要通过化学变化才可以实现；例如改变物质的状态只需要物理变化就可以，故C错误；

D；同一种元素的原子得失电子可以转化为离子；离子通过得失电子也可以转化为原子，所以原子和离子是可以相互转化，故D正确．

故选：D．二、多选题(共6题，共12分)9、AC【分析】【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；在t1℃时，溶解度甲=乙＜丙；从乙饱和溶液中析出较多量的晶体通常可采用降温结晶法错误，应该用蒸发结晶；等质量的甲、乙饱和溶液从t3℃降温到t1℃，析出晶体（无结晶水）的质量甲＞乙正确，因为甲受温度的影响比乙大；t2℃时，将乙、丙的饱和溶液升温至t3℃，乙溶液的溶质质量分数增大，丙溶液的溶质质量分数减小错误，乙溶液的溶质质量分数不变．【解析】【解答】解：A、由溶解度曲线可知：在t1℃时；溶解度甲=乙＜丙；故选项正确；

B；从乙饱和溶液中析出较多量的晶体通常可采用降温结晶法错误；应该用蒸发结晶；故选项错误；

C、等质量的甲、乙饱和溶液从t3℃降温到t1℃；析出晶体（无结晶水）的质量甲＞乙正确，因为甲受温度的影响比乙大；故选项正确；

D、t2℃时，将乙、丙的饱和溶液升温至t3℃；乙溶液的溶质质量分数增大，丙溶液的溶质质量分数减小错误，乙溶液的溶质质量分数不变，故选项错误；

故选A、C10、ACD【分析】【分析】根据对新农村建设中从环境污染的主要来源进行分析，控制来源就能保护好环境解答本题．【解析】【解答】解：A；大量使用农药和化肥会污染水和土壤；应合理施用农药化肥，尽量减少它们对农产品和环境的污染，没有有促进作用，故A错误；

B；积极推广沼气和太阳能的使用；能减少环境污染，对新农村建设有促进作用，故B正确；

C；废弃塑料易造成环境污染；没有促进作用，故C错误；

D；焚烧的方法处理农作物秸秆和垃圾会产生有害气体和粉尘；污染环境，没有有促进作用，故D错误．

故选ACD．11、AC【分析】【分析】评价一个实验方案要首先根据实验原理结合物质的性质，看能否达到实验目的，其次要从反应现象所能得到的结论进行分析判断．【解析】【解答】解：A、石蕊小干花喷水后不变色，而放入盛有二氧化碳的集气瓶中时会变红，说明水与二氧化碳反应生成了酸性物质即碳酸，能达到验证CO2与H2O反应生成H2CO3的实验目的；

B；该实验中会看到铜片上的白磷能燃烧；而水中的白磷不能燃烧说明，两处白磷温度相同，区别在于是否与氧气接触，所以能证明燃烧需要氧气，但不能证明可燃物燃烧与温度有关；

C；使用硫对空气中氧气的含量进行测量时由于会生成二氧化硫气体；所以一般不能采用，但该装置中集气瓶中放入氢氧化钠的溶液，能起到吸收二氧化硫的目的，所以可以进行空气中氧气含量的测定；

D；验证质量守恒定律时要求对反应物生成物的质量进行称量；所以必须保证反应后物质不能损失，该装置中锌和稀硫酸反应会生成氢气，由于装置敞口所以氢气会跑出，导致无法验证质量守恒定律；

故选AC．12、BD【分析】【分析】要解决本题必须熟练掌握碱的化学性质，并能写出化学方程式，然后判断反应后各物质溶液的酸碱性．【解析】【解答】解：A、氢氧化钡与氯化镁反应的化学方程式为：MgCl2+Ba（OH）2═Mg（OH）2↓+3BaCl2；氯化钡溶液呈中性不能使酚酞变红，故A错误；

B、氢氧化钡与碳酸钠反应的化学方程式为：Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH；反应后生成氢氧化钠，其溶液呈碱性，可以使酚酞变红，故B正确；

C、氢氧化钡与稀硫酸反应的化学方程式为：H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O；反应后为水，呈中性，酚酞为无色，故C错误；

D、氢氧化钡与硫酸钠反应的化学方程式为：Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH；反应后生成氢氧化钠，其溶液呈碱性，可以使酚酞变红，故D正确．

故选BD．13、BC【分析】【分析】根据分解反应、化合反应、置换反应的定义判断，分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应；化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成一种新的单质和一种新的化合物的反应．【解析】【解答】解：

A、在反应氢气+氧气水；反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的定义，所以错误．

B、在反应水氧气+氢气中；反应物是水一种物质，生成物是氧气和氢气两种物质，符合分解反应的定义，所以正确．

C；在反应碳酸→水+二氧化碳中；反应物是碳酸一种物质，生成物是水和二氧化碳两种物质，符合分解反应的定义，所以正确．

D、在反应氢气+氧化铁铁+水中；是一种单质与一种化合物反应，生成一种新的单质和一种新的化合物，符合置换反应的定义，所以错误．

故选：BC．14、AC【分析】【分析】A；氮气占空气体积的78%；据此分析判断；

B；液氮可用作制冷剂；据此分析判断；

C；氮气不支持燃烧；据此分析判断；

D、氮气化学性质稳定，据此分析判断；【解析】【解答】解：A；氮气约占空气体积的78%；故A不正确；

B；液氮可用作制冷剂；故B正确；

C；氮气不支持燃烧；没有助燃性，不能做火箭的助燃剂，故C不正确；

D；氮气化学性质稳定；不易与其他物质发生化学反应，可用做保护气，故D正确；

答案为：AC三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【分析】（1）根据曲线中交点的含义考虑；

（2）t2℃时a物质的溶解度考虑；

（3）根据溶解度曲线可以比较同一温度下物质的溶解度大小；

（4）根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑；

（5）根据降温后溶解度变化考虑本题；

（6）t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，溶解度的变化和饱和溶液中．【解析】【解答】解：（1）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以P点的含义是t1℃时a和c的溶解度相等；

（2）t2℃时，a物质的溶解度是50g，即该温度下100g溶剂中达到饱和状态最多溶解50ga，所以50g水中最多溶解25ga物质，所以t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌；不能形成80g溶液，所得溶液质量为75g；

（3）从t2℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是cba；

（4）由溶解度曲线可知：a的溶解度随温度的升高而增大，且变化较大，故t2℃时要从a物质饱和溶液分离出a物质的方法是降温结晶；

（5）t2℃时等质量的a、b、c三种物质饱和溶液的温度降低到t1℃时；溶解度减小的大的，析出晶体就多，溶解度减小的小的，析出晶体就少，降温后溶解度变大，不会析出晶体；

（6）t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小是：b＞a=c，升高温度后a和b的溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以升温后还是b＞a，由于c物质升温后，溶解度减小，会析出晶体，溶质减小，溶质质量分数减小，所以升温后溶质质量分数大小关系是：b＞a＞c．

故答案为：（1）t1℃时a和c的溶解度相等；（2）不能；（3）abc；（4）降温结晶；（5）a；b；c；（6）D．16、略

【分析】【分析】（1）化学性质是通过化学变化表现出来的性质；（2）根据元素组成和物质的量和个数的计算方法考虑．【解析】【解答】解：（1）易燃是通过燃烧这一化学变化表现出来的；属于化学性质；腐蚀性是能够发生反应造成损害属于化学性质；毒性也是发生化学变化表现出来的危害，属于化学性质；

（2）二甘醇由碳、氢、氧三种元素组成；31.8克二甘醇的物质的量是：=0.3mol；因为1mol物质个数是6.02×1023，所以0.3mol物质个数是0.3mol×6.02×1023=1.806×1023．

故答案为：（1）易燃或无腐蚀性或低毒；（2）3；0.3；1.806×1023或0.3×6.02×1023．17、略

【分析】

金属原子的最外层电子数一般少于4个；在反应中容易失去电子而满足最外层8电子的稳定结构，从而使原子带正电荷，是阳离子；非金属原子的最外层电子数一般多于4个，在反应中容易得到电子而满足最外层8电子的稳定结构，从而使原子带负电荷，是阴离子；

故答案为：小于；易失去；阳；大于；易得；阴；

【解析】【答案】根据原子的结构中的最外层电子数以及在形成化合物时原子要得到或失去电子而满足最外层8电子的稳定结构的规律来解答．

18、略

【分析】【分析】（1）小明猜想是二氧化碳；利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的性质，设计实验验证袋内气体是二氧化碳，进行分析解答即可．

（2）充气包装是现代常用的食品包装方式，是为了防止膨化食品在运输、储存时发生挤压或变质，据此推断充气包装袋中所充气体需要满足的条件．【解析】【解答】解：（1）小明猜是二氧化碳；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，判断小明的猜想是否正确，可采用的方法是：将袋内气体鼓入澄清石灰水中，澄清的石灰水变浑浊，说明小明的猜想是正确的．

（2）充气包装是现代常用的食品包装方式；是为了防止膨化食品在运输；储存时发生挤压或变质；故充气包装除了能保鲜外，还能防止食品在运输、储存时发生挤压，所充入的气体首先应具备：无毒、不与食物反应，其次从经济角度尽量选廉价易获得的气体（合理即可）．

故答案为：（1）将袋内气体鼓入澄清石灰水中，澄清的石灰水变浑浊，说明小明的猜想是正确的；（2）①无毒；②廉价易获得等（合理即可）．19、略

【分析】【分析】根据对碳单质物理性质的记忆和碳原子排列的不同考虑本题．【解析】【解答】解：透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的C60都是碳元素组成的单质．金刚石是天然存在的最硬的物质之一；石墨是最软的矿物之一；它们都是由碳元素组成，化学性质相似，物理性质差别很大，原因是碳原子的排列方式不同造成的．

故答案为：碳原子的排列方式不同．20、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，铁粉为黑色．【解析】【解答】解：红色的氧化铁粉末被还原为黑色的铁粉；一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳．

故填：黑，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，还原性．21、略

【分析】

①要熟记电解水实验时：正氧负氢；氢二氧一，即正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比是2：1，氢气和氧气的质量比即水中氢元素和氧元素的质量比1：8；

②反应物是水写在箭头的左边；生成物是氢气和氧气写在箭头的右边，之间用加号连接，反应条件是通电写在箭头的上边．

故答案为：①氢气；氧气；2：1；②水氢气+氧气．

【解析】【答案】①根据电解水的产物和实验现象来回答本题；②根据文字表达式的写法考虑．

四、判断题(共4题，共8分)22、×【分析】【分析】倾倒细口瓶里的药液时，标签没向着手心，液体流出腐蚀标签．【解析】【解答】解：标签向着手心；防止液体流出腐蚀标签，为防止腐蚀标签，所以，倒取液体药品时，一定要将标签须向着手心．

故答案为：×．23、×【分析】【分析】构成物质的基本粒子是分子；原子和离子．

微观粒子的质量和体积都很小，微粒之间有一定间隔，总是不断运动的．【解析】【解答】解：分子；原子的质量很小；我们的肉眼是看不见的，该说法不正确．

故填：×．24、×【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子之间有间隔来分析判断．【解析】【解答】解：由于分子之间有间隔；1毫升酒精与10毫升水相混合时，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，所以，总体积小于11毫升．

故答案为：×．25、√【分析】【分析】根据加少量稀硫酸增加了水中自由移动的离子的量，从而增强了水的导电性进行解答．【解析】【解答】解：加少量稀硫酸增加了水中自由移动的离子的量；从而增强了水的导电性，所以这种说法正确．

故答案为：√．五、计算题(共4题，共40分)26、略

【分析】【分析】（1）根据反应产生气体的情况图；当反应到120s时放出二氧化碳气体达最大值，为3.3g；放出二氧化碳达最大值时，水垢中碳酸钙完全反应，根据反应的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算出样品中碳酸钙质量，碳酸钙质量与水垢样品质量比可计算水垢中碳酸钙的质量分数；

（2）根据反应的原理及盐酸过量分析．【解析】【解答】解：（1）从图中可以看出，表示生成气体的曲线在3.3处成了直线，说明反应已完全，不再有气体生成；产生CO2气体的质量为3.3g

设12.5g水垢中碳酸钙的质量为x；参与反应的HCl的质量为y；

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x3.3g

=

解之得：x=7.5g，水垢中碳酸钙的质量分数为：×100%=60%．

（2）根据反应原理CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑及Mg（0H）2+2HCl=MgCl2+2H2O，又因为测得PH＜7，盐酸过量，所以溶液的溶质有CaCl2、MgCl2；HCl．

故答案为：（1）60%（2）CaCl2、MgCl2、HCl．27、略

【分析】【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）四氯乙烯的相对分子质量为12×2+35.5×4=166．

（2）四氯乙烯中碳元素与氯元素的质量比为（12×2）：（35.5×4）=12：71．

（3）设需要二氧化碳的质量为x；

则83g×100%=x×100%x=44g．

答：（1）四氯乙烯的相对分子质量是166；（2）四氯乙烯中碳元素与氯元素的质量比为12：71；（3）与44g二氧化碳（CO2）中所含的碳元素质量相等．28、略

【分析】【分析】碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，其中氯化钠的质量为混合物中氯化钠与反应生成氯化钠的质量总和，反应后溶液质量则为反应前混合物与稀盐酸质量和减去放出二氧化碳的质量；最后利用溶质质量分数计算公式，完成反应后所得溶液中溶质的质量分数的计算；其中需要根据化学方程式计算出碳酸钠、生成的氯化钠及放出二氧化碳的质量．【解析】【解答】解：设混合物中碳酸钠的质量为x；生成氯化钠的质量为y，放出二氧化碳的质量为z

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

1067311744

x100g×7.3%yz

；

x=10.6g；y=11.7g，z=4.4g

（1）混合物中碳酸钠的质量分数是100%≈63%

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%=16%

答案：

（1）混合物中碳酸钠的质量分数是63%

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数16%29、略

【分析】【分析】根据n=结合分子构成特点计算．【解析】【解答】解：n（H2O）==3mol；则n（O）=3mol；

所以n（H2SO4）=mol；

答：molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数．六、实验题(共4题，共8分)30、略

【分析】【分析】（1）①为探究二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用．必须在相同条件下；故可知a的值应该为2.0

②为了测定二氧化锰对反应速率的影响；所以要测量单位时间内收集氧气的体积

③只有通过对比才能测出二氧化锰对反应速率的影响

（2）（II）根据所学知识从（I）中可以看出氯酸钾和二氧化锰反应生成了高锰酸钾；而高锰酸钾易发生分解反应，故可以写成化学方程式

[拓展]根据三个过程可以看出在整个过程中氯原子没有减少，性质没有改变，故起了催化剂的作用【解析】【解答】解：（1））①为探究二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用．只有在控制氯酸钾的质量的相等的条件下才能够比较出二氧化锰的作用；故可知a的值应该为2.0

②为了测定二氧化锰对反应速率的影响；所以可通过测量单位时间内收集氧气的体积来比较

③要比较二氧化锰对反应速率的影响；必须通过对比实验测出反应的速率来比较

（2）（II）从（I）中可以看出氯酸钾和二氧化锰反应生成了高锰酸钾；而高