2025年华东师大版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版九年级化学上册月考试卷482考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、除去下列物质中所含的杂质；选用的试剂及方法均正确的是（）

。选项物质杂质试剂方法ACO2H2O（蒸汽）NaOH固体干燥BKCl粉末KClO3少量MnO2加热CNaNO3溶液NaCl过量AgNO3溶液过滤DFeCl2溶液CuCl2过量Fe粉过滤A.AB.BC.CD.D2、（2015•咸宁）下列实验过程与如图所示描述相符合的一组是（）A.表示水的电解B.表示在一定温度下，向饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙C.表示将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，在M点时，溶液中的溶质只有氯化钠D.表示向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液3、下列化学方程式完全正确的是()A.二氧化碳气体的检验CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OB.天然气燃烧CH4＋O2CO2＋H2OC.处理污水中的硫酸Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋H2OD.稀硫酸除铁锈2H2SO4＋Fe2O3===2FeSO4＋2H2O4、下列应用与中和反应原理无关的是（）A.用熟石灰和硫酸铜配制农药B.服用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多C.施用熟石灰改良酸性土壤D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸5、下列符号表示正确的是()A.rm{4}个氢原子：rm{2H_{2}}B.rm{2}个氮分子：rm{2N}C.rm{2}个碳酸根离子：rm{2CO_{3}^{2-}}D.氧化铝：rm{AlO}6、根据下列实验现象，所得出的结论不正确的是（）A.

O2能支持燃烧B.

CO2密度比空气大C.

金属能与酸反应D.

H2具有还原性7、下列有关化合价的叙述正确的是（）A.化合价与原子最外层电子数无关B.氨气（NH3）中氮元素的化合价为+3C.氧气中氧元素的化合价为-2D.有些元素在不同条件下可表现出不同化合价8、（2007•太原）我国已发射了“嫦娥Ⅰ号”卫星，卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）分解提供．高氯酸铵分解有可能排入大气的物质是（）A.H2OB.SO2C.CO2D.CO评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、下列实验的结论中；正确的是（）

。操作现象结论A．用浓硫酸在白纸上写字白纸变黑且穿孔浓硫酸有强烈的腐蚀性B．在灼热的CuO中通入CO黑色粉末变成红色CO具有可燃性C．加热KClO3和MnO2的混合物有大量气泡产生该反应的反应物是KClO3和MnO2D．50mL水与50mL酒精混合所得溶液的体积小于100mL分子间有间隔A.AB.BC.CD.D10、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生．下列判断正确的是（）A.滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B.滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁C.滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁和氯化铜D.滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜11、某不纯的二氧化锰粉末（只含一种杂质）测知该粉末中氧元素的质量分数为38%；则它所含的杂质可能是。

（）A.铁粉B.氧化铜C.二氧化硅D.氧化镁12、下列有关原子的说法中正确的是（）

A.原子都是由质子；中子和核外电子构成的。

B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的。

C.原子中不存在带电微粒；因而整个原子不显电性。

D.原子的质量主要集中在质子和中子上。

13、不另选试剂，仅用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是（）A.FeCL3、NaOH、HClB.HCl、KNO3、Na2CO3C.AgNO3、ZnCl2、NaCl、D.BaCl2、Na2CO3、HCl14、下列关于水的物理性质的描述正确的是（）A.水是无色无味的液体B.水的沸点是100℃C.水的熔点是0℃D.水的导电能力很差15、观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察现象正确的是（）A.铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色B.酚酞试液滴入稀硫酸中变红色C.盐酸和稀硫酸滴入氯化钡溶液中都会产生白色沉淀D.稀硫酸加入镁条和碳酸钠中都会产生大量气泡16、向蒸馏水中分别加入下列物质，所得溶液的pH＞7的是（）A.二氧化碳B.氧化钙C.醋酸D.氨水评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)17、某同学在自主学习酸的知识时；设计了以下实验报告，请将实验报告补充完整．

【实验目的】____

【实验用品】试管；铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、石蕊和酚酞试液等。

【实验内容】

。实验步骤实验现象溶液变为____色稀酸中的铁片表面都有____产生；

铜片表面都没有明显现象溶液由红色变为无色分析与结论结论：

稀酸能与指示剂作用铁与稀硫酸反应的化学方程式为____

结论：稀酸能与较活泼金属反应结论：

____【实验思考】从物质组成的角度解释稀酸具有酸的通性的原因____．18、打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度与____有关；喝了汽水会打嗝，说明气体的溶解度还与____有关．19、实验室现有5%的烧碱溶液和7.3%的盐酸溶液．

（1）向一定量的7.3%的盐酸溶液加入等质量的蒸馏水，稀释后的盐酸溶液中的溶质的质量分数为____．

（2）向一定质量的5%的烧碱溶液逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸溶液恰好达到中性时，所消耗稀盐酸的质量为100克，求烧碱溶液的质量是多少？20、根据下列现象说明空气中存在哪种物质；将物质名称写在题后的空格处．

①酥脆的饼干敞口防置在空气一段时间后变软了，说明空气中含有____．

②澄清的石灰水长期暴露在空气中，瓶壁会出现白色固体，说明空气中含有____．

③小白鼠在有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有____．21、实验室常用下列A；B装置来制取气体：

（1）写出有标号仪器的名称：a、b．

（2）实验室用B装置制氧气的化学方程式是．反应结束后冷却；往试管中加入足量的水，搅拌；过滤，得到黑色粉末．该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是．

（3）化学兴趣小组用装置A制取一瓶二氧化碳．设计并进行有关CO2性质的探究实验过程如图C，请回答：该实验的目的是．22、有一包白色粉末；可能是碳酸钠；氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种，现做如下实验：

a取少量粉末放在烧杯中；加足量水；搅拌、静置、过滤，得无色溶液和白色沉淀。

b向滤出的沉淀中加足量的稀硝酸；沉淀全部溶解，无气体产生。

c向滤液中滴加硝酸银溶液；立即有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。

（1）根据以上现象推断，用化学式填空：该粉末中一定含有____一定不含____可能含____

（2）写出上述bc两步的化学方程式____．评卷人得分四、科普阅读题(共1题，共5分)23、学完溶液知识后；小松回家用蔗糖；碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合做了几个小实验．

（1）在同一条件下，蔗糖易溶于水，难溶于植物油，碳酸钙不能溶于水，也不能溶于植物油．由此说明物质的溶解能力与____和____有关．

（2）除（1）中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件____有关．

小松在设计实验方案验证（2）中假设时，在选择了溶质和溶剂种类的前提下，你认为在实验中还需要控制的变量有____．

（3）一天，小松不小心将碘酒洒到衣服上，他妈妈立即用水和洗洁净清洗衣服，但怎么洗也洗不掉这些斑点，还是小松给妈妈出了个好主意．你认为小松采用的方法是____；这种方法和用洗洁净除油污的方法比较，在原理上有什么不同？____．评卷人得分五、实验题(共3题，共18分)24、（2013•宁德）（1）铁；铝、铜是人类使用广泛的三种金属．

①将铁和铜同时投入稀盐酸中，发生的变化如图所示．则B是____（填“铁”或“铜”）．

②只用一种试剂验证铁、铝、铜的活动顺序，这种试剂是____（填字母序号）

A．FeSO4溶液。

B．Al2（SO4）3溶液。

C．CuSO4溶液。

③铁在空气中容易发生锈蚀，为防止自行车的支架、链条等构件锈蚀，一般采用的方法是____（写一种）．

（2）我市古田；寿宁等地盛产香菇；香菇的生产原料及配比如下表。

。原料杂木屑麦麸生石灰（粉）过磷酸钙质量（kg）200502.55①原料加水搅拌时温度升高，原因是生石灰与水发生了反应，反应的化学方程式为____，该反应____（填“放出”或“吸收”）热量．

②原料中属于磷肥的是____．25、医疗上常用溶质的质量分数约为0.9%的生理盐水给病人补充体液，现用45g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液来配制这种生理盐水，需加水的质量约为多少克？26、某学校化学学习小组设计出下图所示装置；并进行白磷燃烧实验．

（1）写出有标号仪器的名称：①____，②____

（2）当烧杯内的水受热，温度计显示30℃时，打开活塞，在盛有水的试管中有气泡均匀逸出，白磷未燃烧，关闭活塞．锥形瓶内反应的化学方程式是：____．白磷未燃烧的原因是____．

（3）随着水温升高，温度计显示45℃时，再次打开活塞，白磷在水里燃烧．常言道，水火不相容．水能灭火的原因是____．而本实验中白磷在水里还能够燃烧的原因是____．

（4）本实验装置的A部分还可以用于制取的气体是____；收集该气体装置可选择。

____，（填字母代号）；制取该气体的化学方程式____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A；氢氧化钠固体具有吸水性；但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气；二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C、NaCl能与过量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、过量Fe粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和银；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

故选：D．2、D【分析】【解答】A．电解水时；产生的氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，故错误；

B．氧化钙与水反应；溶剂减少，溶液的质量减小，故错误；

C．M点的pH小于7；显酸性，说明盐酸过量，此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，故错误；

D．在稀盐酸；氯化铜的混合溶液中；逐滴加入NaOH溶液，开始是先与盐酸反应，再与氯化铜反应生成沉淀，开始一段无沉淀即是中和反应的过程，故正确；

故选D．

【分析】A．根据电解水的实验现象来分析；B．根据氧化钙能与水反应来分析；C．根据M点的pH来分析；D．根据其中发生的反应来分析．3、C【分析】【分析】A、天然气燃烧CH4+O2CO2+H2O；化学方程式没有配平；

B、处理污水中的硫酸Ca（OH)2+H2SO4═CaSO4+H2O；化学方程式没有配平；

C、二氧化碳气体的检验CO2+Ca（OH)2=CaCO3↓+H2O；化学方程式完全正确；

D、稀硫酸除铁锈2H2SO4+Fe2O3═2FeSO4+2H2O，违背了客观事实，生成物应为Fe2（SO4)3．

【解答】A、天然气燃烧，根据质量守恒定律，配平后正确的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；故A错误；

B、处理污水中的硫酸，根据质量守恒定律，配平后正确的化学方程式为Ca（OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O；故B错误；

C、二氧化碳气体的检验CO2+Ca（OH)2=CaCO3↓+H2O；化学方程式完全正确；故C正确；

D、稀硫酸除铁锈，违背了客观事实，生成物为Fe2（SO4)3；则正确的Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4)3+3H2O；故D错误．

故选C．

【点评】本题主要考查了根据客观事实和质量守恒定律，书写化学方程式，不能随意捏造；掌握配平化学方程式的步骤、方法、技巧．4、A【分析】解：A；用熟石灰和硫酸铜配制农药；不是碱与盐生成盐和碱的反应，不属于中和反应，故选项正确．

B；用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多；氢氧化镁与与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．

C；用熟石灰改良酸性土壤；熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．

D；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水；该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．

故选：A．

中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应；反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可．

本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键．【解析】【答案】A5、C【分析】【分析】根据化学符号及其周围数字表示的意义和化学式的书写进行分析。【解答】A.元素符号前面的数字表示原子个数，rm{4}个氢原子表示为rm{4H}故A错误；B.化学式前面的数字表示分子个数，rm{2}个氮分子表示为rm{2N_{2}}故B错误；C.离子符号前面的数字表示离子个数，rm{2}个碳酸根离子表示为rm{2CO}rm{2CO}故C正确；D.氧化铝中铝元素显rm{{,!}_{3}^{2-}}价，氧元素显rm{+3}价，氧化铝的化学式为rm{-2}故D错误。故选C。rm{Al_{2}O_{3}}【解析】rm{C}6、C【分析】【分析】A；铁丝的燃烧能证明氧气的氧化性．

B；二氧化碳能使高低不同的蜡烛熄灭既体现了二氧化碳物理性质又能体现二氧化碳的化学性质．

C；镁与盐酸的反应体现了活泼金属能与酸反应生成氢气．

D、氢气能还原氧化铜，使氧化铜转化成铜体现了氢气的还原性．【解析】【解答】解：A；铁丝的燃烧能证明氧气的氧化性；说明氧气支持燃烧，故正确．

B；二氧化碳能使高低不同的蜡烛先后熄灭既体现了二氧化碳的密度比空气大；故正确．

C；镁与盐酸的反应体现了活泼金属能与酸反应生成氢气；但并不是所有的金属均能与酸反应生成氢气，故错误．

D；氢气能还原氧化铜；使氧化铜转化成铜体现了氢气的还原性，反映了氢气的还原性，故正确．

故选C7、D【分析】试题分析：D、有些元素在不同条件下可表现出不同的化合价，如：在O2（单质）中氧元素显0价，在CO2中氧元素显-2价，故选项说法正确。考点：化合价的叙述及计算【解析】【答案】D8、A【分析】

高氯酸铵（NH4ClO4）中含有氮元素；氯元素、氧元素、氢元素四种元素；分解时不可能产生含有硫元素、碳元素的物质．故不可能产生二氧化硫、二氧化碳和一氧化碳，观察选项，故选A．

【解析】【答案】化学变化前后元素的种类不变；原子的种类；个数不变．

二、多选题(共8题，共16分)9、AD【分析】【分析】A；根据浓硫酸具有强烈的腐蚀性进行分析；

B；根据一氧化碳具有还原性；能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳进行分析；

C；根据二氧化锰只是改变氯酸钾分解放出氧气的速率进行分析；

D、根据分子之间有间隔进行分析．【解析】【解答】解：A；浓硫酸具有强烈的腐蚀性；所以用浓硫酸在白纸上写字，白纸变黑甚至穿孔，故A正确；

B；一氧化碳具有还原性；能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以在灼热的CuO中通入CO，黑色粉末变成红色，故B错误；

C；二氧化锰只是改变氯酸钾分解放出氧气的速率；是反应的催化剂而不是反应物，故C错误；

D；50mL水与50mL酒精混合；所得溶液的体积小于100mL，分子间有间隔，故D正确．

故选：AD．10、BD【分析】【分析】根据金属活动顺序及物质的化学性质，采用逐一验证法进行解答，也可正向理论推断；首先从滤出的固体不能和盐酸反应可以对A进行判断；其次从金属活动顺序及题中给的信息“一定量的镁粉”进行判断．【解析】【解答】解：根据金属活动顺序表知镁比铁活泼；铁比铜活泼，所以加入镁粉，首先镁粉和氯化铜溶液反应，置换出单质铜，如果镁粉足量可以再继续和氯化亚铁反应置换出铁．“充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生”说明没有镁剩余，且没有生成铁单质．

A；滤出固体不可能有铁和镁；因为二者和盐酸反应有气体生成，故A错误；

B；因为镁粉首先要和氯化铜反应；所以生成物一定有铜，结合A的分析一定不会有铁和镁，故B正确；

C；氯化铜不一定有；因为当加入镁粉恰好能和氯化铜反应完时，故C错误；

D；因为镁粉参与反应；所以滤液一定有氯化镁，由于生成的固体不能与盐酸反应生成氢气，即不存在铁单质，所以铁元素就一定在溶液中，即氯化亚铁不可能参与反应，所以也一定有，当镁粉少量时，氯化铜可能剩余，故D正确．

故选：BD．11、CD【分析】【分析】由化合物中元素的质量分数=×100%，计算出二氧化锰中氧元素的质量分数，与38%比较，然后利用平均值法进行分析判断．【解析】【解答】解：二氧化锰中氧元素的质量分数为100%=≈36.8%；36.8%小于38%，故所含的杂质的氧元素的质量分数应大于38%．

A；铁粉中不含氧元素；故选项错误．

B、氧化铜中氧元素的质量分数为×100%=100%＜．

C、二氧化硅中氧元素的质量分数为100%=100%＞．

D、氧化镁中氧元素的质量分数为100%=100%＞．

故它所含的杂质可能是二氧化硅；氧化镁．

故选：CD．12、BD【分析】

A；原子是由原子核和核外电子构成的；有的原子没有中子，如氢原子，故此选项错误；

B；不同的原子核内质子数不同；因此原子的类别是由原子核内的质子数所决定，故此选项正确；

C；原子是由为原子核和核外电子构成的；原子核是由质子和中子构成的，一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，在原子内核内质子数等于核外电子数，一个电子带一个单位负电荷，所以原子核所带电量和核外电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，故此选项错误；

D；原子核的体积只占整个原子体积的几万分之一；但却集中了整个原子的主要质量，因为电子质量太小，可以忽略不计，又原子核分为质子和中子，所以原子的质量主要集中在质子和中子上，故此选项正确．

故选BD．

【解析】【答案】A；根据原子是由原子核和核外电子构成的；有的原子没有中子分析；

B；根据不同的原子核内质子数不同分析判断；

C；根据原子的构成和原子核和核外电子所带电荷情况来分析；

D；根据原子的质量主要集中在原子核上分析．

13、AD【分析】【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．【解析】【解答】解：A、FeCl3溶液呈黄色，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；把FeCl3溶液与另外两种溶液混合；出现红褐色沉淀的溶液为NaOH溶液；剩下的为盐酸，故不加其他试剂可以鉴别；

B、组内三种物质的溶液两两混合时，只有盐酸与Na2CO3溶液混合时产生气体；但也无法区分，故不加其他试剂无法鉴别；

C、组内三种物质的溶液两两混合时，AgNO3与ZnCl2；NaCl溶液混合时均产生白色沉淀；现象相同，故不加其他试剂无法鉴别；

A、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Na2CO3溶液；与Na2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为BaCl2；故不加其他试剂可以鉴别；

故选AD．14、AD【分析】【分析】A；根据水的物理性质解答；

B；根据液体的沸点与气压有关；在一标准大气压下，沸水的沸点为100℃解答；

C；根据水的熔点是解答；

D、根据水溶液导电能力与离子浓度有关解答．【解析】【解答】解：A；水是无色无味的液体．故正确；

B；在一标准大气压下；沸水的沸点为100℃．故错误；

C；常温常压下水的熔点是0℃；故错误；

D；水溶液导电能力与离子浓度有关；故水的导电能力很差．故正确．

故选AD15、AD【分析】【分析】根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），结合题意进行分析判断．【解析】【解答】解：A；铁锈放入稀盐酸中；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液变黄色，故选项说法正确．

B；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色；遇碱性溶液变红，稀硫酸显酸性，酚酞试液滴入稀硫酸中不变色，故选项说法错误．

C；稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀；盐酸不与氯化钡溶液反应；无明显变化，故选项说法错误．

D；镁条与稀硫酸反应生成氢气；碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体；稀硫酸加入镁条和碳酸钠中都会产生大量气泡；故选项说法正确．

故选：AD．16、BD【分析】【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．【解析】【解答】解：

A；二氧化碳和水反应能生成碳酸；显酸性，pH小于7．错误；

B；氧化钙和水反应能生成氢氧化钙；显碱性，pH＞7．正确；

C；醋酸溶于水显酸性；pH小于7．错误；

D；氨水属于碱；显碱性，pH＞7．正确．

故选BD．三、填空题(共6题，共12分)17、略

【分析】【分析】（实验目的）从后面是实验内容和结论可以分析出本实验目的．

（实验内容）根据酸的化学性质回答；①酸能使紫色石蕊试液变红，②酸能与活泼金属反应放出氢气，③酸碱能发生中和反应生成盐和水．

（实验思考）酸具有通性的原因是酸中都含有氢离子，即氢元素．【解析】【解答】解析：（实验目的）可根据该实验的内容及其结论逆向推导为：探究稀酸的通性．

（实验内容）：根据实验步骤的内容依次判断；步骤①：石蕊试液分别滴入稀硫酸；盐酸中，溶液都变为红色；步骤②：铁在金属活动性顺序中排在H的前面，铁能置换稀硫酸或盐酸里的氢，反应时铁片表面都有氢气的气泡产生，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；步骤③：在含有酚酞试液的氢氧化钠溶液中分别滴入盐酸和稀硫酸，溶液由红色变为无色，说明酸能与碱反应．

（实验思考）：从物质组成的角度解释稀酸具有酸的通性的原因是酸都含有氢元素．

故答案：（实验目的）：探究（或认识）稀酸的通性．

（实验内容）：。实验步骤实验现象红气泡分析与结论Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑酸能和碱反应（实验思考）：酸都含有氢元素18、略

【分析】

打开汽水盖时；汽水的压强变小，二氧化碳的溶解度会变小，多余的不能溶解的气体逸出．喝了汽水以后，常常会打嗝，是由于胃内的温度高，二氧化碳的溶解度变小而导致的．

故答案为：压强；温度。

【解析】【答案】利用气体的溶解度随温度的升高而降低；随压强的变小而变小的知识解决．

19、略

【分析】【分析】（1）利用推导结论：加入与溶液等质量的水进行稀释后所得溶液的质量分数为原溶液质量分数的一半；可计算稀释后稀盐酸的质量分数；

（2）根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，找出氢氧化钠与HCl的质量关系，利用反应消耗稀盐酸的质量计算所消耗烧碱溶液的质量．【解析】【解答】解：（1）根据推导结论；加入与溶液等质量的水进行稀释后所得溶液的质量分数为原溶液质量分数的一半；

加入等质量的蒸馏水，稀释后的盐酸溶液中的溶质的质量分数=7.3%×=3.65%

故答案为：3.65%；

（2）设烧碱溶液的质量为x

NaOH+HCl═NaCl+H2O

4036.5

x×5%100g×7.3%

；

x=160g

答：烧碱溶液的质量是160g．20、略

【分析】

①水蒸气能使酥脆的食品变软；故答案：水蒸气．

②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；故答案：二氧化碳．

③氧气能供给呼吸；故答案：氧气．

【解析】【答案】①根据水蒸气能使酥脆的食品变软分析．

②根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析．

③根据氧气能供给呼吸分析．

21、略

【分析】

（1）图中a是长颈漏斗，b是酒精灯；故答案为：长颈漏斗；酒精灯；

（2）实验室用B装置制氧气常用的药品是高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物；又因为实验结束后得到的黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，所以可以确定是氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，据此写出化学反应式；然后根据过氧化氢与二氧化锰反应写出反应式．故答案为：2KClO32KCl+3O2↑、2H2O22H2O+O2↑；

（3）观察图形可知，烧杯内的空气气球在倒入二氧化碳气体后上浮，说明二氧化碳的密度大约空气的密度，所以此实验是探究CO2密度和空气密度的大小关系，故答案为：探究CO2密度和空气密度的大小关系．

【解析】【答案】（1）熟悉常见仪器；了解名称；

（2）根据“用B装置制氧气”；“实验结束后得到的黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生；”判断装置B内的药品，然后写出化学反应式；

（3）观察图形可知；探究二氧化碳与空气密度的大小比较．

22、略

【分析】

a；将少量粉末放在烧杯中；加足量水、搅拌、静置、过滤，得白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能为氢氧化镁、碳酸钡、硫酸钡中的一种或几种．

b；向过滤所得沉淀中；加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，无气体产生．说明沉淀不是硫酸钡和碳酸钡，那么就是氢氧化镁．因为碳酸钡与硝酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钡不与硝酸反应．故溶液中一定含有氢氧化镁；

c；向滤液中滴加硝酸银溶液；立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解．加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不消失：则沉淀为氯化银；而氯离子来自氯化钡，故溶液中一定含有氯化钡，一定不含碳酸钠和硫酸钠，因为碳酸钠和硫酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，不符合第二步的实验现象．溶液中是否含有硝酸钠对反应现象没有影响．

（1）由分析可知该粉末中一定含有Mg（OH）2、BaCl2；一定不含Na2SO4、Na2CO3；可能含NaNO3；

（2）bc两步的化学方程式Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O；BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2；

故答案为：（1）Mg（OH）2、BaCl2；Na2SO4、Na2CO3；NaNO3；（2）Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O；BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2；

【解析】【答案】推断题是初中化学试题中常见但却十分重要的一类题型．解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件；抓住突破口，即重要的现象特征；反应特征及结构特征等，导出结论．本题的突破口：①白色沉淀和无色滤液；②白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀全部溶解，无气体产生；③加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不消失．

四、科普阅读题(共1题，共5分)23、略

【分析】【分析】（1）物质溶解与否；一方面决定于物质的本性；另一方面也与溶剂种类等有关．

（2）溶解能力的大小；首先取决于内因（物质本身的性质），其次受外因（温度；压强、溶剂等）影响．

（3）物质溶解性的大小与溶剂的性质有关．【解析】【解答】解：（1）物质溶解与否；一方面决定于物质的本性；另一方面也与溶剂性质有关．

故答案为：溶质的性质；溶剂的性质．

（2）溶解能力的大小；首先取决于物质本身的性质，其次还与温度；压强、溶剂有关．

本题要验证温度对溶解能力的影响；在选择了溶质和溶剂种类的前提下，还需要控制溶剂的质量．

故答案为：温度；溶剂的量．

（3）物质溶解性的大小与溶剂的性质有关；碘不易溶于水，但易容于有机溶剂，所以洗洒在衣服上的碘酒时，应用有机溶剂，如酒精或汽油；

用洗洁净洗油污的原理是：洗洁净中的表面活性剂使油污以细小的液滴分散在水中；形成乳浊液，清理油污；

故答案为：

将有斑点的部分浸泡在酒精（或汽油）中；

酒精除去斑点，是污渍溶解于酒精中，形成的是溶液；而洗洁净除去油污，是洗洁净中的表面活性剂使油污以细小的液滴分散在水中，形成的是乳浊液．五、实验题(共3题，共18分)24、略

【分析】【分析】（1）①在金属活动性顺序中；铁排在氢的前面，能与酸反应放出氢气，而铜排在氢的后面，不能与酸