2025年沪教版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、某研究机构使用Li—SO2Cl2电池作为电源电解制备Ni(H2PO2)2，其工作原理如图所示。已知电池反应为2Li＋SO2Cl2=2LiCl＋SO2↑；下列说法错误的是。

A.电池中C电极的电极反应式为SO2Cl2＋2e-=2Cl-＋SO2↑B.电池的e极连接电解池的g极C.膜a、c是阳离子交换膜，膜b是阴离子交换膜D.电解池中不锈钢电极附近溶液的pH增大2、下列说法中正确的是A.已知S(s)＋O2(g)SO2(g)ΔH1；S(g)＋O2(g)SO2(g)ΔH2，则ΔH1＜ΔH2B.由C(s，金刚石)==C(s，石墨)ΔH＝－1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1D.稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将1molNaOH固体溶于含0.5molH2SO4的稀硫酸中，放出的热量大于57.3kJ3、常温常压下，电解法合成氨的原理如图所示，下列说法不正确的是。

A.a极代表电源的负极B.b极相连的电极反应式为C.电极表面放电会导致氨的产量降低D.该方法合成氨的化学方程式为4、如图为某种甲醇燃料电池示意图。下列判断正确的是。

A.电极A反应式:CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+B.B电极为负极C.B电极附近溶液pH增大D.电池工作时，溶液中电子由电极B流向电极A5、温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应X(g)Y(g)+Z(g)ΔH；反应均进行10min，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.a点再充入一定量的X，平衡正向移动，X的转化率增大B.d点有v正＞v逆C.正反应速率v(b)=v(d)D.若b点为平衡点，则浓度平衡常数K=0.56、如图表示恒容密闭容器中，反应X(g)4Y(g)＋Z(g)ΔH<0在某温度时；X的浓度随时间的变化曲线：

下列有关该反应的描述正确的是()A.8min时，反应停止B.X的平衡转化率为85%C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D.若降低温度，v正和v逆将以同样程度减少7、温度为时，在恒容密闭容器中发生反应反应过程中的部分数据如下表所示：。

01.21.6020.840.771.091.0

下列说法正确的是A.反应的平均速率B.该反应在后才达到了平衡C.该反应达到平衡状态时，D.物质X的平衡转化率为50%8、以“火法粗炼”“电解精炼”相结合的炼制精铜的工艺流程如图：

已知焙烧中发生的反应为冰铜还原生成粗铜的过程中发生的反应是2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑。下列叙述正确的是A.“焙烧”过程中，CuFeS2既是氧化剂又是还原剂B.“还原”过程中，每生成1molCu，Cu元素失去2mole—C.“电解”过程中，粗铜与电源负极相连，作阴极D.该炼铜工艺对环境友好，不会产生大气污染物9、下列变化过程中，△S<0的是A.氨气与氯化氢反应产生白烟B.蔗糖溶于水C.浓硝酸见光分解D.锌粒投入盐酸中评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、恒温恒容下，将2molA气体和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min达平衡状态，此时测得A的物质的量为1.2mol，C的浓度为0.6mol·L-1。

(1)从开始反应至达到平衡状态，B的平均反应速率为___。

(2)x=___。

(3)B的转化率为___。

(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是___(填字母)。

A.D的质量不再变化。

B.压强不再变化。

C.气体密度不再变化。

D.气体的平均相对分子质量不再变化。

E.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：111、I.在一定条件下xA+yBzC的可逆反应达到平衡；

(1)已知A、B、C均为气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是___________。

(2)已知C是气体且x+y=z，在加压时如果平衡发生移动，则平衡必向___________方向移动。(填“正反应”或“逆反应”)

(3)已知B、C是气体，现增加A的物质的量(其他条件不变)，平衡不移动，则A是___________态。

II.(4)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时；涉及如下反应：

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1△H1

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2△H2

则4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=_______(用含有K1、K2的式子表示)；

(5)在时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和2min末的浓度如下表(该反应为可逆反应)：。物质ABC初始浓度/()1.02.002min末的浓度/()0.40.21.2

请填写下列空白：

该反应方程式可表示为_____；从反应开始到2min末，A的平均反应速率为_____。12、镍具有优良的物理和化学特性；是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：

（1）Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)+Q

（2）Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)

完成下列填空：

（1）在温度不变的情况下，要提高反应（1）中Ni(CO4)的产率，可采取的措施有________、______。

（2）已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍（纯度98.5%,所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反应速率为______。

（3）若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时______。

a．平衡常数K增大b．CO的浓度减小。

c．Ni的质量减小d．v逆[Ni(CO)4]增大。

（4）简述羰基法提纯粗镍的操作过程_____。13、某温度时；在2L容器中，某一反应中A；B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

(1)该反应的化学方程式为_____________________________________。

(2)从反应开始至4min时，A的平均反应速率为____________________________。

(3)反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)；在一可变的容积的密闭容器中进行，（填增大；不变、减小）

①保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_______。

②保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，逆反应速率_______。

(4)将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)，经过5min后测得D的浓度为0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1mol·L－1·min－1，A在5min末的浓度是________，x的值是________。14、已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：。化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8

回答下列问题：

(1)物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：a.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3。pH由小到大排列顺序是_____(用编号填写)。

(2)常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是______

A.c(H+)B.C.c(H+)•c(OH-)D.E.

(3)向NaClO溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_______。

(4)常温下，在0.1mol•L-1NH3•H2O和0.lmol•L-1NH4Cl的混合溶液中NH3•H2O和NH4+的物质的量浓度之和为___________________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液。(_______)A.正确B.错误16、活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高。_____A.正确B.错误17、常温下，等体积的盐酸和的相同，由水电离出的相同。(_______)A.正确B.错误18、时，若测得溶液取该溶液加蒸馏水稀释至测得则是弱酸。(________)A.正确B.错误19、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，则该溶液呈酸性。（____________）A.正确B.错误20、反应条件(点燃或加热)对热效应有影响，所以热化学方程式必须注明反应条件。____A.正确B.错误21、100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1盐酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共18分)22、已知物质M由同一短周期的X；Y两种元素组成；X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：

（1）工业电解M溶液的化学方程式为___________________________。

（2）若A是X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是_________，写出A与B溶液反应的化学方程式是_____________________。

（3）若A是一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则A元素原子结构示意图为______________，写出E与F反应的离子方程式是____________________。

（4）举例说明M物质的一种用途____________________。23、已知存在如下反应：

①A+BF+G

②A+C(溶液)→H+G

③C(溶液)+E→L+D(蓝色沉淀)

④DB+H2O

⑤A+E+H2O→J+I(气体单质)

⑥J+H+H2O→K+L

(以上反应中；反应物和生成物均已给出，有的反应方程式未配平)

其中A；G为常见金属单质；L是家庭厨房必备的一种盐，主要由海水中获得。请回答：

(1)电解L稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：_______。

(2)写出F的一种工业用途_______

(3)反应②的离子方程式为_______

(4)除反应⑥外，还有多种化学反应可由H生成K。下列物质能与H反应生成K的是_______(填选项字母)

A.CO2B.NaHCO3C.NaHSO4D.NaClOE.NH4NO3F.NH3·H2O

写出你所选任意一种试剂和H反应生成K的离子方程式：_______评卷人得分五、工业流程题(共1题，共8分)24、碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池；其构造如图所示。

放电时总反应为Zn+2H2O+2MnO2=Zn(OH)2+2MnOOH。从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如图：

回答下列问题：

(1)“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质(其中MnOOH、MnO2被还原成MnO)，主要原因是“粉料”中含有________。

(2)“净化”是为了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入________(填化学式)溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+完全沉淀。已知浸出液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1mol·L-1，根据下列数据计算，调节pH的合理范围是________至________。化合物Mn(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1310-1710-38

(离子浓度小于1×10-5mol·L-1即为沉淀完全)

(3)“电解”时，阳极的电极反应式为__________。本工艺中应循环利用的物质是________(填化学式)。

(4)若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为_________。

(5)某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A(相当于每秒通过5×10-6mol电子)，连续工作80min即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6g，则电池失效时仍有________%的金属锌未参加反应。评卷人得分六、实验题(共2题，共6分)25、酸性溶液能与草酸()溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响化学反应速率的因素。

Ⅰ、实验前首先用浓度为0.1000mol·L酸性标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。

(1)在酸性条件下能够发生上述反应，请写出该反应的离子方程式：___________。

(2)取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中加入适量稀硫酸，用0.1000mol·L酸性溶液滴定，消耗溶液20.00mL。

①滴定过程中操作滴定管的图示正确的是___________(填字母)。

②滴定到达终点的判断标志是___________。

③下列操作可能造成测得草酸溶液浓度偏高的是___________(填字母)。

A．滴定终点时俯视读数B．滴定前有气泡；滴定后气泡消失。

C．没有润洗锥形瓶D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁。

④该草酸溶液的物质的量浓度为___________mol·L(精确到0.0001)。

Ⅱ、用2mL0.1000mol·L溶液与4mL上述草酸溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。组别10%硫酸体积/mL温度/℃加入其他物质①220②22010滴饱和溶液③230④120(3)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验②和___________(用①~④表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验③和___________。

(4)某同学对实验①进行了三次实验，测得溶液褪色时间如表：。溶液褪色所需时间t/min第一次第二次第三次4.95.16.8

则实验①中___________mol·L·min(忽略反应前后溶液体积的变化)。26、氮化钙(Ca3N2)是一种重要试剂，常温下为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。实验室设计如图装置用Ca与N2反应制备Ca3N2，并对Ca3N2纯度进行测定。回答下列问题：

I.Ca3N2的制备。

(1)仪器a的名称为____，E装置的主要作用是____。

(2)实验开始时应首先点燃____(填“A”或“C”)处酒精灯，当观察到____时点燃另一处酒精灯。

Ⅱ.Ca3N2纯度的测定(已知所含的杂质不与水反应产生气体)

(3)方案一：①按图1所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。②测定虚线框内装置及试剂的质量m1；③____，用分液漏斗加入足量水，至不再产生气体；④____；⑤再次测定虚线框内装置及试剂的质量m2。则产品中Ca3N2的质量分数表达式为____。

(4)方案二：按图2所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。打开分液漏斗活塞向三颈烧瓶中加入蒸馏水，打开K持续通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，并用100mL1.00mol·L-1的稀硫酸标准溶液完全吸收(液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取10.00mL的吸收液注入锥形瓶中，用1.00mol·L-1NaOH标准溶液滴定过量的稀硫酸，到终点时消耗12.80mLNaOH溶液。则产品中Ca3N2的质量分数为____。若两个方案均操作无误，比较两方案测定的质量分数，方案一____(填“偏高”“偏低”或“相等”)。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

根据电池反应为2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑可知，放电时Li元素化合价由0价变为+1价，失去电子，所以Li电极是负极，反应式为2Li-2e-═2Li+，则碳棒是正极，正极是SO2Cl2中+6价的硫得电子、发生还原反应，电极反应式为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑；电解池中，Ni电极失去电子生成Ni2+，通过膜a进入产品室II室，所以g电极为阳极、与锂-磺酰氯（Li-SO2Cl2）电池的正极C棒相接，H2PO2-由原料室III室通过膜b进入产品室II室，与Ni2+生成Ni(H2PO2)2，h电极为阴极，与原电池的e电极相接，H2O或H+发生得电子的还原反应，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑，Na+通过膜c进入IV室，形成闭合回路，所以膜a、c是阳离子交换膜，膜b是阴离子交换膜；据此分析解答。

【详解】

A．由图示可知，Li电极为负极，发生氧化反应，则C电极为正极，发生得电子的还原反应，电极反应式为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑；故A正确；

B．原电池中Li电极为负极，C电极为正极，电解池中，Ni电极失去电子生成Ni2+；即g电极为阳极，则h电极为阴极，与原电池的负极Li电极e相接，故B错误；

C．电解池中，Ni电极失去电子生成Ni2+，通过膜a进入产品室II室，H2PO2-由原料室III室通过膜b进入产品室II室，在产品室II室中与Ni2+生成Ni(H2PO2)2，Na+通过膜c进入IV室，形成闭合回路，所以膜a、c是阳离子交换膜，膜b是阴离子交换膜；故C正确；

D．电解池中不锈钢电极即h电极为为阴极，电极上H2O或H+发生得电子的还原反应，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑；所以电极附近溶液的pH增大，故D正确；

故选B。2、D【分析】【详解】

A．因为S(s)S(g)△H＞0，所以ΔH1＞ΔH2，A不正确；B．由C(s，金刚石)==C(s，石墨)ΔH＝－1.9kJ·mol－1可知，反应物具有的能量比生成物高，所以石墨比金刚石稳定，B不正确；C．0.5molN2和1.5molH2充分反应，参加反应的N2小于0.5mol，则1molN2完全反应放热大于19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜－38.6kJ·mol－1，C不正确；D．若将1molNaOH固体溶于含0.5molH2SO4的稀硫酸中，由于NaOH固体溶于水放为，所以放出的热量大于57.3kJ，D正确；故选D。3、A【分析】【分析】

图右侧电极由N2转化成NH3，N元素化合价从0降至-3，发生还原反应，则右侧为阴极区，b为电源负极；a为电源正极，左侧为阳极区。

【详解】

A．据分析；a极代表电源的正极，A错误；

B．b极为电源负极，则阴极上N2得电子，在H+参与下转化成NH3，反应式为B正确；

C．阴极上发生还原反应，可能存在H+得电子，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，可能产生少量氢气，则电极表面放电会导致氨的产量降低；C正确；

D．左侧为阳极区，阳极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑，结合选项B可知，该方法合成氨的化学方程式为D正确；

答案选A。4、C【分析】【分析】

根据图示；电子由电极A经导线流入电极B，故A是负极；B是正极。

【详解】

A．电极A是负极，电极反应式是CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；故A错误；

B．电子由电极A经导线流入电极B；故A是负极；B是正极，故B错误；

C．B是正极，B电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-；B附近溶液pH增大，故C正确；

D．电池工作时；溶液中无电子流动，故D错误；

选C。5、B【分析】【分析】

由图可知容积越小反应速率越快，所以a、b；c容器反应已达到平衡；d容器未平衡，增大容器体积平衡正向移动。

【详解】

A．a点再充入一定量的X；容器体积不变，相当于正大压强平衡逆向移动，X的转化率减小，故A错误；

B．d点反应未达到平衡，平衡正向移动，有v正＞v逆；故B正确；

C．b容器中反应物生成物浓度都大于d容器中，溶度越大反应速率越大，所以正反应速率v(b)＞v(d)；故C错误；

D．b点不知容器体积；无法确定物质浓度，无法计算平衡常数，故D错误；

故选：B。6、B【分析】【详解】

A；反应达到平衡是动态平衡；正逆反应速率相同，反应仍然进行，故A错误；

B、x的平衡转化率==85%；故B正确；

C；反应是放热反应；升温，平衡向吸热反应方向进行，x的平衡转化率将小于85%，故C错误；

D、反应是放热反应，若降低温度，反应正向进行，v正和v逆减小；减少的程度不同，故D错误；

答案选B。7、D【分析】【详解】

A.反应内消耗X是1.2mol－0.7mol＝0.5mol，根据方程式可知生成Z是1.0mol，所以平均速率A错误；

B.根据方程式可知4min时消耗Y0.5mol，剩余Y是1.1mol，根据表中数据可知7min和9min时Y均是1.0mol，因此该反应不一定在后才达到了平衡；B错误；

C.该反应达到平衡状态时消耗Y是0.6mol，生成Z是1.2mol，则C错误；

D.根据以上分析可知平衡时消耗X是0.6mol，则物质X的平衡转化率为×100%＝50%；D正确；

答案选D。8、A【分析】【分析】

由题给流程和方程式可知，CuFeS2焙烧得到冰铜；冰铜还原生成粗铜，粗铜电解得到精铜。

【详解】

A．由方程式可知，焙烧中CuFeS2中铜元素的化合价降低被还原，铁元素化合价没有变化，硫元素化合价部分升高被氧化，所以CuFeS2既是反应的氧化剂又是反应的还原剂；故A正确；

B．由方程式可得冰铜还原生成粗铜的总反应为Cu2S+O22Cu+SO2，由方程式可知，每生成1mol铜，铜元素得到1mole—；故B错误；

C．电解过程中；粗铜应与直流电源的正极相连，做精炼池的阳极，故C错误；

D．冰铜还原得粗铜过程中发生反应生成的二氧化硫对环境不友好；能引起酸雨，属于大气污染物，故D错误；

故选A。9、A【分析】【详解】

A．氨气与氯化氢合成氯化铵，气体体积减小，△S<0；故A正确；

B．蔗糖溶于水，混乱度增大，△S>0；故B错误；

C．浓硝酸见光分解为二氧化氮氧气和水，△S>0；故C错误；

D．锌粒投入盐酸中生产氢气，△S>0；故D错误；

故选A。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【分析】

根据题意可得三段式：

(1)

由分析可知，v(B)==0.1mol/(L∙min)；

(2)

各物质变化的浓度与化学计量数成正比，根据A和C物质的变化量可知，解得x=3；

(3)

B的转化率==40%；

(4)

判定可逆反应是否达到化学平衡状态；一般有以下两种方法：

1、v正=v逆；即正逆反应速率相等；

2．变量不变；包括某组分的含量；气体的颜色、密度、平均相对分子质量、体系的总压强等。

A．若反应还未平衡；体系中反应物的质量将减小，生成物的质量将增大，当D的质量不再变化说明反应已达到平衡状态，A正确；

B．该反应是一个反应前后气体分子数不变的反应（D为固体；不分压），压强不变，不能说明反应已达平衡状态，B错误；

C．该反应是气体质量减小的反应，容器的容积不变，根据ρ=m是变量，故ρ也为变量，密度不再变化，说明反应已达到平衡状态，C正确；

D．该反应是气体的物质的量不变气体的质量减小的反应，根据M=n不变，故M为变量，故气体的平均摩尔质量不再变化说明反应已达平衡状态，D正确；

E．A和B按照化学计量数反应；因此不论反应是否达到平衡状态A的消耗速率与B的消耗速率之比均为2：1，E错误；

故选ACD。【解析】（1）0.1mol/(L∙min)

（2）3

（3）40%

（4）ACD11、略

【分析】【详解】

(1)A、B.C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，即x+y>z，故答案为：x+y>z；

(2)C是气体；且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，说明X；Y至少有1种不是气体，逆反应是气体体积减小的反应，故平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆反应；

(3)B；C是气体；增加A物质的量(其他条件不变)，平衡不移动，说明A是固体或纯液体，即A为非气态，故答案为：固体或纯液体。

(4)①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)中平衡常数K1=②2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)中平衡常数K2=③4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=计算得到K=故答案为：

(5)依据图表数据ABC的反应浓度分别为：A变化的浓度为1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，B变化的浓度=2.0mol/L-0.2mol/L=1.8mol/L，C的变化浓度=1.2mol/L，反应之比等于化学方程式计量数之比，n(A)：n(B)：n(C)=0.6：1.8：1.2=1：3：2，反应的化学方程式为A+3B2C，从反应开始到2min末，A的平均反应速率为v==0.3mol•L-1•min-1，故答案为：A+3B2C；0.3mol•L-1•min-1。【解析】x+y>z逆反应固体或纯液体A+3B2C0.3mol•L-1•min-112、略

【分析】【详解】

（1）反应（1）是正向气体体积缩小的放热反应，因此根据平衡移动原理在温度不变的情况下采取可增大CO浓度，及时移走Ni(CO)4；加压的方法等提高产率；

（2）随反应进行；粗镍减少的质量即为参加反应（1）消耗的镍的质量，粗镍的纯度98.5%，1～10min内粗镍质量减少100g-41g=59g；镍的质量=59g×98.5%=58.115g，在0～10min，生成Ni的物质的量=58.115g÷59g/mol=0.985mol，故在0～10min，v[Ni（CO）4]=0.985mol÷（2L×10min）≈0.05mol/（L•min）；

（3）由反应（1）为放热反应可知反应（2）为吸热反应；因此反应（2）达到平衡后，降温，平衡逆向进行，则。

a；温度降低平衡向放热反应方向进行；反应（2）是吸热反应，平衡逆向进行，平衡常数减小，a错误；

b、温度降低平衡向放热反应方向进行，反应（2）是吸热反应，平衡逆向进行一氧化碳浓度减小，b正确；

c；依据反应分析；温度降低反应（1）平衡正向进行，反应（2）逆向进行，镍质量减小，c正确；

d、平衡逆向进行，温度降低，v逆[Ni(CO)4]减小；d错误；

故答案为：bc；

（4）利用信息可知，可采取在低温（50℃）时让粗镍和CO作用，使生成的Ni(CO)4在230℃时分解即可得到纯镍，即在封闭的玻璃管一端放入粗镍，控制温度在50℃，通入CO气体，一段时间后在玻璃管的另一端加热至230℃，即可在该端获得纯净的镍。【解析】①.及时移走Ni(CO)4②.加压③.0.05mol·L-1·min-1④.bc⑤.在封闭的玻璃管一端放入粗镍，控制温度在50℃，通入CO气体，一段时间后在玻璃管的另一端加热至230℃，即可在该端获得纯净的镍13、略

【分析】【分析】

根据图像中反应物浓度的减少和生成物的增加计算反应方程式；根据单位时间内反应物浓度的变化量计算反应速率；根据单位体积内活化分子百分数的变化判断反应速率的变化；根据速率比等于化学计量数的比计算未知量的值。

【详解】

(1)根据图像，4min时A物质减少0.8mol-0.4mol=0.4mol，B物质增加0.4mol-0.2mol=0.2mol，由于反应的物质的量变化量比等于化学计量数比，则该反应的反应方程式为2AB，故答案为：2AB；

(2)从反应开始到4min时，A物质减少0.4mol，则这段时间内A物质的反应速率v====0.05mol·L-1·min-1，故答案为：0.05mol·L-1·min-1；

(3)①体积不变充入氮气；反应的单位体积中活化分子百分数不变，正逆反应速率不变，故答案为：不变；

②保持压强不变充入氮气；容器体积增大，反应的单位体积中活化分子百分数减小，正逆反应速率减小，故答案为减小；

(4)5min后测得D的浓度为0.5mol·L-1，则D的速率v==0.1mol·L-1·min-1，根据速率比等于化学计量数比，可以得出x=2；设反应开始时充入ymol的两种气体，经过5min后A的物质的量变为(y-1.5)mol，B的物质的量变为(y-0.5)mol，此时A、B的浓度比为3:5，则y=3mol，5min末A物质的浓度c===0.75mol·L-1，故答案为：0.75mol·L-1、2。【解析】2AB0.05mol·L－1·min－1不变减小0.75mol·L－1214、略

【分析】【详解】

(1)据电离平衡常数可知，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，弱酸的酸性越弱其酸根离子的水解程度越大，相同浓度时溶液碱性越强，所以pH由小到大排列顺序是a＜d＜c＜b；

(2)A．加水稀释溶液酸性减弱；所以氢离子浓度变小，故A不选；

B．加水稀释Ka不变；醋酸根浓度减小，所以该比值增大，故B选；

C．c(H+)•c(OH-)为水的离子积常数；温度不变该值不变，故C不选；

D．醋酸溶液加水稀释时酸性减弱，氢离子浓度减小氢氧根离子浓度增大，所以增大；故D选；

E．为醋酸的电离平衡常数；温度不变电离平衡常数不变，故E不选；

综上所述选BD；

(3)酸性：碳酸>次氯酸>碳酸氢根，所以向NaClO溶液中通入少最CO2应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO；

(4)0.1mol•L-1NH3•H2O和0.1mol•L-1NH4Cl的混合溶液N元素的浓度为0.2mol•L-1，根据物料守恒可知c(NH4+)+c(NH3•H2O)=0.2mol•L-1。

【点睛】

第3题书写离子方程式为易错点，要注意酸性强弱关系：碳酸>次氯酸>碳酸氢根，根据强酸制弱酸原理可知无论二氧化碳多少都只能生成碳酸氢根。【解析】a＜d＜c＜bBDClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO0.2mol•L-1三、判断题(共7题，共14分)15、B【分析】【详解】

泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液。故错误。16、A【分析】【分析】

【详解】

活化能是反应所需的最低能量，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，旧化学键断裂需要吸收能量，因此活化能越大，反应断裂旧化学键需要克服的能量越高，正确。17、A【分析】【详解】

盐酸和CH3COOH的pH相同，说明溶液中c(H+)相等，根据Kw=c(H+)·c(OH-)，则溶液中c(OH-)相等，水电离出c(OH-)和c(H+)相等，即常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H+)相同，故正确。18、B【分析】【详解】

无论是强酸还是弱酸，当时，稀释10倍后溶液仍然是酸性，溶液始终小于7，即则

故答案为：错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

室温下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，则该溶液呈碱性，故答案为：错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

热化学方程式主要是强调这个反应的反应热是多少，而不是强调这个反应在什么条件下能发生，根据盖斯定律，只要反应物和生成物一致，不管在什么条件下发生反应热都是一样的，因此不需要注明反应条件，该说法错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在该温度下NaOH溶液中c(H+)=所以该溶液的pH=10，故在100℃时0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的说法是正确的。四、元素或物质推断题(共2题，共18分)22、略

【分析】【分析】

X；Y是短周期元素；X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，该元素可能是Li或Na元素，Y元素最高正价与它的负价代数和为6，最高正价与最低负价的绝对值是8，O元素没有正价，则Y是Cl元素，X和Y是同一周期元素，X是Na元素，Y是Cl元素，则M是NaCl；电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气；

(1)电解氯化钠溶液生成氢氧化钠；氯气和氢气；

(2)若A是X；Y同周期的一种常见金属；则A是金属Al，根据铝的电子层数和最外层电子数确定其在元素周期表中的位置，Al能和氢氧化钠溶液反应，所以B是氢氧化钠，氢氧化钠、铝和水反应生成偏铝酸钠和氢气；

(3)制造光导纤维的主要原料是二氧化硅；所以A是二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，所以B是氢氧化钠，C和D反应生成氯化氢，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸和氯化钠；

(4)氯化钠可用于氯碱工业等。

【详解】

X；Y是短周期元素；X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，该元素可能是Li或Na元素，Y元素最高正价与它的负价代数和为6，最高正价与最低负价的绝对值是8，O元素没有正价，则Y是Cl元素，X和Y是同一周期元素，X是Na元素，Y是Cl元素，则M是NaCl；电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气；

(1)电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，电解方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

(2)若A是X、Y同周期的一种常见金属，则A是金属Al，铝原子核外有3个电子层，最外层有3个电子，所以其在周期表中处于第三周期、IIIA族，Al能和氢氧化钠溶液反应，所以B是氢氧化钠，氢氧化钠、铝和水反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

(3)制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，所以A是二氧化硅，硅的原子结构示意图为二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，所以B是氢氧化钠，C和D反应生成氯化氢，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸和氯化钠，离子反应方程式为2H++SiO32-=H2SiO3↓；

(4)氯化钠可用于作调料、生产纯碱、烧碱等。【解析】2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑第3周期IIIA族2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2SiO+2H+====H2SiO3↓作调料、生产纯碱等23、略

【分析】【分析】

A、G、I均为单质，其中A、G为金属且都常被用作输电线，且G单质有特殊颜色，故G为Cu，A为Al，L是家庭厨房必备的一种盐，主要由海水中获得，则L为NaCl，由反应②可知，该反应为置换反应，C溶液含有金属G的元素，由反应③中C的溶液与E反应得到L与蓝色沉淀D，可推知G为Cu、D为Cu(OH)2，E为NaOH，C为CuCl2，由反应④中加热D分解得到B为CuO，由反应⑤中金属A与NaOH反应得到J与气体单质I，则A为Al，I为H2，J为NaAlO2，反应①为铝热反应，可推知F为A12O3，结合反应②可知H为AlCl3，反应⑥为AlCl3+NaAlO2→Al(OH)3+NaCl，故K为Al(OH)3。

【详解】

(1)电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，反应的化学方程式为，故答案为NaCl+H2ONaClO+H2↑；

(2)F为A12O3；工业上用作冶炼铝的原料或用作耐火材料，故答案为用作冶炼铝的原料或用作耐火材料；

(3)反应②的离子方程式为：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，故答案为2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；

(4)能与AlCl3反应生成Al(OH)3的物质有：碱或水解呈碱性的物质，AlCl3溶液与NaHCO3溶液、NaClO溶液发生双水解反应生成Al(OH)3，AlCl3溶液与NH3•H2O反应生成Al(OH)3与氯化铵；

任意一种试剂和H反应生成K的离子方程式：Al3++3=3CO2↑+Al(OH)3、Al3++3ClO-+3H2O=3HClO+Al(OH)3、Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3故选bdf；Al3++3=3CO2↑+Al(OH)3、Al3++3ClO-+3H2O=3HClO+Al(OH)3、Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3

【名师点晴】

本题考查无机物的推断，L为厨房必备的盐及物质的颜色、特殊反应是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识的。推断图中的特征反应现象常见的有：(1)焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色)；(2)使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)；(3)白色沉淀Fe(OH)2置于空气中最终转变为红褐色[Fe(OH)3](由白色→灰绿→红褐色)；(4)在空气中变为红棕色：NO；(5)气体燃烧呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH4；(6)使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3；(7)空气中出现白烟：NH3与酸性气态物质(或挥发性酸如盐酸、硝酸)反应等。【解析】①.NaCl+H2ONaClO+H2↑②.用作冶炼铝的原料；用作耐火材料。(任意一条)③.2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu④.bdf⑤.Al3++3=3CO2+Al(OH)3；

Al3++3ClO-+3H2O=3HClO+Al(OH)3；Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3五、工业流程题(共1题，共8分)24、略

【分析】【分析】

废旧碱性锌锰电池破碎后得到粉料、铁皮、铜钉及纸塑料等，将粉料还原焙烧，将MnOOH、MnO2被还原成MnO，再用硫酸溶解铁、锌和MnO得到MnSO4溶液和少量Fe2+、Zn2+，净化过程加入双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH使其沉淀，最终得到MnSO4溶液和Zn2+，电解后在阴阳极分别得到Zn和MnO2；废电解液为硫酸。

【详解】

(1)废旧碱性锌锰电池粉料中含有碳具有还原性；“还原焙烧”过程中，碳将高价金属化合物还原为低价氧化物或金属单质，答案：碳或C；

(2)“净化”中将Fe2+被氧化为Fe3+，且不引入杂质，可加入具有氧化性的H2O2溶液。由Fe(OH)3的溶度积可求得Fe3+沉淀完全时的氢氧根浓度为=10-11，即Fe3+完全沉淀时的pH为3；再由Mn(OH)2、Zn(OH)2的溶度积可求得Mn2+、Zn2+开始沉淀时的氢氧根浓度分别为=10-6、=10-8，即Mn2+、Zn2+开始沉淀时的pH分别为8和6，所以调节pH的合理范围是3-6，使Fe3+完全沉淀，Mn2+、Zn2+不沉淀；答案：3；6；

(3)电解时阳极Mn2+失电子发生氧化反应生成MnO2，阳极的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，阴极Zn2+得电子发生还原反应生成Zn，废电解液为硫酸，则本工艺中应循环利用的物质是H2SO4，答案：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；H2SO4；

(4)“粉料”中的MnOOH具有氧化性，与盐酸发生氧化还原反应，类似MnO2与盐酸的反应，反应的化学方程式为2MnOOH+6HClCl2↑+2MnCl2+4H2O，答案：2MnOOH+6HClCl2↑+2MnCl2+4H2O；

(5)80分钟电路中通过的电子的物质的量为80×60×5×10-6mol＝0.024mol，则消耗的Zn的质量为=0.78g，所以如果制造一节电池所需的锌粉为6g，则电池失效时仍有×100%=87%的锌未参加反应，答案：87。【解析】碳或CH2O236Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+H2SO42MnOOH+6HClCl2↑+2MnCl2+4H2O87六、实验题(共2题，共6分)25、略

【分析】【分析】

本实验通过观察酸性高锰酸钾溶液与草酸反应，溶液紫色消失快慢的方法来研究影响化学反应速率的因素，其反应原理为采用滴定的方式测定草酸溶液的浓度；

【详解】

（1）酸性条件下，高锰酸钾溶液与草