2025年浙教版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选修化学下册阶段测试试卷87考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02mol/L。在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（）A.前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L•s)B.在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍C.在平衡时体系内含N2O4的物质的量为0.20molD.60秒时，再充入一定量N2O，则可提高N2O4的转化率2、下列说法一定正确的是（）A.溶液呈碱性B.溶液呈酸性C.溶液中D.溶液中3、下列有关化学用语表示正确的是()A.具有16个质子、18个中子和18个电子的微粒：B.硝基苯的结构简式：C.过氧化氢的电子式：D.乙酸乙酯的分子式：4、纳米零价铁除去酸性废水中的三氯乙烯；五价砷的原理如图所示；下列说法不正确的是。

A.该处理过程中实现了化学能转化为电能B.该处理过程中纳米零价铁中的铁为负极，发生氧化反应C.酸性废水中，每除去1mol五价砷时，则Fe3O4导电壳中至少转移14NA电子D.该处理过程中三氯乙烯被还原，发生的电极反应为：C2HCl3+5H++8e-=C2H6+3Cl-5、丙炔和氯化氢之间发生加成反应，产物不可能是A.1-氯丙烷B.1，2-二氯丙烷C.1-氯丙烯D.2-氯丙烯6、下列各反应中属于加成反应的是A.CH4＋2O2CO2＋2H2OB.CH2=CH2＋Br2―→CH2Br—CH2BrC.CH4＋Cl2CH3Cl＋HClD.CH3CH2CH2CH3CH2=CH2＋CH3—CH37、下列实验方案设计；现象和结论都正确的是。

。

实验目的。

方案设计。

现象和结论。

A

检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解。

将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取少量溶液，加入AgNO3溶液。

若有沉淀产生，则CH3CH2Br发生水解。

B

比较Br2和I2的氧化性强弱。

将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4；振荡，静置。

若下层液体呈紫红色，则Br2的氧化性强于I2

C

检验Fe(NO3)2晶体是否氧化变质。

将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后；滴加KSCN溶液。

若溶液变红，则Fe(NO3)2晶体已氧化变质。

D

比较HNO2和CH3COOH电离出H+的能力。

用pH试纸分别测CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH

若CH3COONa溶液的pH比NaNO2溶液的pH大，则HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。

（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为_____________________。

（2）常温下，用0．01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0．01mol·L-1的H2N2O2溶液；测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：______________。

②b点时溶液中c(H2N2O2)_____（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）c(N2O22-)。

③a点时溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。

（3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=______。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4．2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1．4×10-5]9、(1)书写下列反应的离子方程式。

①NaOH溶液和H2SO4溶液：___________________________；

②NaCl溶液和AgNO3溶液：___________________________；

③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：_________________________；

④Fe与CuSO4溶液反应：______________________________；

⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：___________________。

(2)写出下列离子方程式表示的化学方程式。

①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O_________________________；

②Ag＋＋Cl－=AgCl↓________________________________；

③Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓__________________________；

④SO2＋2OH－=SO32－＋H2O___________________________；

⑤Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O_______________________；

⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O_______________；

⑦Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓____________________________；

⑧Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O_______________________。10、某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子。

(1)A的结构简式为_______；

(2)已知A、B、C有如图转化关系，则反应②的化学方程式为_______；C的化学名称为_______。

ABC(C6H10)11、金刚烷是一种重要的化工原料；工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题。

(1)环戊二烯分子中最多有___________个原子共平面。

(2)金刚烷的分子式为___________，其二氯代物有___________种(不考虑立体异构)。

(3)已知烯烃能发生如下反应：

则发生该反应后的产物为___________、___________。12、Ⅰ．下表是A、B、C、D四种常见有机物的相关信息。有机物A有机物B有机物C有机物D①能使溴的四氯化碳溶液褪色。

②比例模型为①由C；H两种元素组成。

②球棍模型为①生活中常见的液态有机物；分子中碳原子数与有机物A相同。

②能与Na反应，但不能与NaOH反应①相对分子质量比有机物C少2

②能由有机物C氧化生成

根据表中信息回答下列问题：

(1)A的分子式为___________

(2)下列有关有机物A、B的说法正确的是___________

a．均可使酸性KMnO4溶液褪色。

b．分子中所有的原子在同一平面内。

c．等质量的A；B完全燃烧；消耗氧气的量相同。

d．分子均含有官能团碳碳双键；能发生加成反应。

(3)写出有机物C→D的化学方程式：___________。

Ⅱ．按要求回答下列问题：

(4)2－丁烯的顺式结构简式：___________

(5)与H2加成生成2，5－二甲基己烷的炔烃的系统命名：___________

(6)某有机物分子式为C8H8，且属于芳香烃，已知它可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，则该有机物的结构简式为___________，写出其发生加聚反应的产物的结构简式___________。13、下列表中括号内的物质为所含的少量杂质，请选用最佳试剂和分离方法将杂质除去。被分离的物质需加入的试剂分离方法乙烷(乙烯)乙醇(水)苯(苯酚)

_______。14、已知乳酸的结构简式为：试回答：

(1)乳酸分子中含有________和_________两种官能团(写名称)；

(2)乳酸与金属钠溶液反应的化学方程式为___________________；

(3)乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为_____________________；

(4)当两分子乳酸和浓硫酸共热时，能产生两种酯类化合物，写出这两种产物的结构简式_________________、_________________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、溴水、酸性高锰酸钾溶液既能鉴别甲烷和乙烯，又能除去甲烷中的乙烯。(___)A.正确B.错误16、符合通式CnH2n＋2的烃一定是烷烃。(____)A.正确B.错误17、和互为同系物。(_____)A.正确B.错误18、甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛。(____)A.正确B.错误19、1molHCHO与足量银氨溶液在水浴加热条件下充分反应，最多生成2molAg。(____)A.正确B.错误20、DNA、RNA均为双螺旋结构。(____)A.正确B.错误21、有机物的1H－核磁共振谱图中有4组特征峰。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共3题，共24分)22、在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。

(1)某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于________(填“晶体”或“非晶体”)。

(2)基态铜原子有________个未成对电子；Cu2＋的电子排布式为____________________；在CuSO4溶液中加入过量氨水，充分反应后加入少量乙醇，析出一种深蓝色晶体，该晶体的化学式为____________________，其所含化学键有____________________，乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为________。

(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为________。(SCN)2对应的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、异硫氰酸(H—N===C===S)两种。理论上前者沸点低于后者，其原因是______________________________________________________________________________________。

(4)ZnS的晶胞结构如图所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位数为_______________。

(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为________g·cm－3(用含a、NA的代数式表示)。23、非金属在生产；生活和科研中应用广泛。

(1)下列说法正确的是___。

A.O元素的电负性大于Cl元素。

B.3s电子能量高于2s；故3s电子一定在离核更远处运动。

C.组成KH2PO4的四种元素形成的简单离子中；核外电子排布相同的有3种。

(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氟原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___。

(3)CH3OH的沸点___CH3SH，(填“高于”，“低于”或“等于”)，原因是____。

(4)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF4中心原子的价层电子对数为____，下列对XeF4中心原子杂化方式推断合理的是___(填标号)。

A.spB.sp2C.sp3d2D.sp3d

(5)XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有___个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为()。已知Xe—F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为____；晶胞中A、B间距离d=___pm。

24、C；O、Na、Cl、Fe、Cu是元素周期表前四周期中的常见元素。

(1)Fe在元素周期表中的位置是_____，Cu基态原子核外电子排布式为________。

(2)C和O的气态氢化物中，较稳定的是________（写化学式）。C的电负性比Cl的________（填“大”或“小”）。

(3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式____________________________。

(4)碳有多种同素异形体；其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接___________个六元环，每个六元环占有___________个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接__________个六元环，六元环中最多有_________个C原子在同一平面。

(5)刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源的浪费，为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2；回收过程如下：

①试剂X的化学式为______________；

②若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5mol·L－1，则加入Cl2和物质X后，过滤。为使溶液铁元素完全转化为Fe(OH)3，而CuCl2不产生沉淀。则应控制pH的范围是____________________________（设溶液体积保持不变），已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38、Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20、lg5＝0.7。评卷人得分五、计算题(共3题，共27分)25、已知水的电离平衡曲线如图所示；试回答下列问题：

(1)图中五个点的Kw间的关系是_________。

(2)若从A点到D点，可采用的措施是________(填序号)。

a．升温b．加入少量的盐酸c．降温d．加入少量的NaOH固体。

(3)在E点对应的温度下，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的则NaOH溶液与溶液的体积比为________。

(4)在B点对应的温度下，将的NaOH溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的则_______。26、求下列溶液的pH：

(1)pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合___

(2)pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合___

(3)pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合___27、（1）在常温下的0.05mol·L－1硫酸溶液中，c(H＋)＝________mol·L－1，水电离出的c(H＋)＝__________mol·L－1，水电离出的c(OH－)＝_________mol·L－1。水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝_________mol·L－1，c[Ba(OH)2]＝_________mol·L－1。

（2）某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此时c(OH－)为_______mol·L－1。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1则溶液中c(OH－)为_______mol·L－1，由水电离产生的c(H＋)为_______mol·L－1，此时温度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。评卷人得分六、工业流程题(共4题，共16分)28、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型；高效、多功能水处理剂。

（1）工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe(OH)3在KOH存在下制得K2FeO4，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_____________。

（2）实验室用食盐；废铁屑、硫酸、KOH等为原料；通过以下过程制备K2FeO4：

①操作(Ⅰ)的方法为在隔绝空气条件下________、________；过滤、洗涤、隔绝空气减压干燥。

②写出产生X气体的化学方程式_______________________________________。

（3）测定某K2FeO4样品的质量分数；实验步骤如下：

步骤1：准确称量1.0g样品；配制100mL溶液；

步骤2：准确量取25.00mLK2FeO4溶液加入到锥形瓶中；

步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe(OH)3和CrO42－；

步骤4：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3+，Fe(OH)3转化为Fe3+；

步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显紫红色)，记下消耗(NH4)2Fe(SO4)溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗30.00mL的(NH4)2Fe(SO4)2溶液。

已知：K2Cr2O7水溶液显黄色，滴定时发生的反应为：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+==6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。

①步骤2中准确量取25.00mLK2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是________。

②写出步骤3中发生反应的例子方程式___________________________________。

③根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为___________。（K2FeO4摩尔质量为198g/mol）。29、硼及其化合物在化学工业中有诸多用途。请回答下列问题：

（1）硼氢化钠NaBH4是硼的重要化合物。

①NaBH4中B元素的化合价为______。

工业上可利用硼酸甲酯B(OCH3)3与氢化钠NaH反应制备NaBH4，反应的另一种产物为甲醇钠（CH3ONa），该反应的化学方程式为______。

③NaBH4与水反应生成NaBO2和H2，该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。

（2）工业上以铁硼矿主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量FeO、CaO、和等为原料制备单质B的工艺流程如图所示：

已知：。金属离子Fe3+Al3+开始沉淀的pH2.73.1沉淀完全的pH3.74.9

“浸出”时，将铁硼矿石粉碎的目的为______。

滤渣1的主要成分为______。

“净化除杂”时需先加H2O2溶液，其目的为______，然后再调节溶液的pH≈5.0的目的是______。

制得的粗硼在一定条件下能生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将粗硼制成的BI3完全分解，生成的用0.30mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗18.00mLNa2S2O3溶液。盛装Na2S2O3溶液应用______填“酸式”或“碱式”滴定管，该粗硼样品的纯度为______。30、某科研小组设计出利用工业废酸(l0%)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案；实现废物综合利用，如图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示。

请回答下列问题：

（1）堆浸时，为了提高浸出效率可采取的措施有(写两种)：___、___。

（2）物质A的作用是___，可使用下列物质中的___。

A.KMnO4B.O2C.H2O2D.Cl2

（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在___范围之间。

（4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是___。

（5）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式___。31、一种重要的降血糖药物M（）的合成路线如下（略去部分反应条件）：

已知：

回答下列问题：

（1）B的名称为________，F的结构简式为________。

（2）反应②的反应类型为________。

（3）下列关于上述涉及的有机物的说法正确的是________（填标号）。

a.化合物E能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

b.化合物F既能与盐酸反应，又能与溶液反应。

c.M中含氧官能团的名称为酯基；酮基。

（4）写出的化学方程式：________。

（5）由G可制得物质I（），写出满足下列条件的I的同分异构体的结构简式：________。

①能与溶液发生显色反应。

②除苯环外不含其他环。

③谱中峰面积之比为

（6）请设计以G为原料合成H的合理路线流程图（无机试剂任选）。_______________参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A．反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02mol/L，则N2O4转化的物质的量浓度为0.04mol/L，故N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.02mol/(L•s)；A错误；

B．2秒时NO2的物质的量为则N2O4转化的物质的量为0.05mol，故体系内的物质的量为起始时体系内的物质的量为0.5mol，恒温恒压，压强与物质的量呈正比，则在2秒时体系内的压强为开始时的1.1倍，B错误；

C．达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，恒温恒压，压强与物质的量呈正比，则平衡时体系内的物质的量1.6×0.5=0.8mol，假设N2O4的转化量为x，则有0.5-x+2x=0.8，解得x=0.3mol，则平衡时体系内含N2O4的物质的量为0.20mol；C正确；

D．加入N2O4的量，起始量大幅提升，反应不能完全进行，故不能增加N2O4的转化率；D错误；

答案选C。2、D【分析】【详解】

A．未指明溶液的温度；pH与7的大小关系不能用于判断溶液的酸碱性，A不正确；

B．未指明溶液的温度；pH与7的大小关系不能用于判断溶液的酸碱性，B不正确；

C．未知，无法根据求得C不正确；

D．则D项正确；

故选D。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．含有16个质子、18个中子和18个电子的微粒可能为硫离子，表示为A正确；

B．硝基中的氮原子应直接与苯环上的碳原子连接，硝基苯正确的结构简式为B错误；

C．过氧化氢为共价化合物，其电子式为C错误；

D．乙酸乙酯的分子式为D错误；

故选：A。4、C【分析】【详解】

A．由图知Fe被氧化为为Fe2+，C2HCl3被还原为乙烷；即该处理过程中实现了化学能转化为电能，A正确；

B．由图知Fe失去电子被氧化为为Fe2+；即铁为负极，B正确；

C．亚铁离子在酸性条件下和发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为14Fe2++++14H+=FeAsS↓+13Fe3++7H2O，即每处理1mol五价砷需要14molFe2+，又Fe2+来自铁失去电子，则Fe3O4导电壳中至少转移28NA电子；C错误；

D．C2HCl3被还原为乙烷，则电极反应式为C2HCl3+5H++8e-=C2H6+3Cl-；D正确；

故选C。5、A【分析】【详解】

A．1个丙炔分子与2个HCl加成；则生成的产物中一定有2个Cl原子，不可能生成1-氯丙烷，A错误；

B．1分子丙炔与2分子HCl发生加成反应；Cl原子分别连在不同的碳上，可生成1，2-二氯丙烷，B正确；

C．1分子丙炔与1分子HCl发生加成反应；生成1-氯丙烯，C正确；

D．1分子丙炔与1分子HCl发生加成反应；可生成2-氯丙烯，D正确；

故答案选A。6、B【分析】【详解】

A．在有机化学中，将有机物中加氧失氢的反应称为是氧化反应，CH4＋2O2CO2＋2H2O属于氧化反应；A不符合题意；

B．加成反应是指有机物中的Ｃ＝Ｃ双键等不饱和键断裂，分别在两端的碳原子上加上其他原子或原子团的反应，故CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br属于加成反应；B符合题意；

C．有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应属于取代反应，故CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl属于取代反应；C不符合题意；

D．CH3CH2CH2CH3CH2=CH2＋CH3—CH3属于催化裂化；D不符合题意；

故答案为：B。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．检验方法应为将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，加入硝酸酸化后再加入AgNO3溶液；观察是否产生淡黄色沉淀，故A错误；

B．碘单质可使淀粉溶液变蓝；碘离子不可，故B正确；

C．硝酸亚铁溶液溶于稀硫酸中；则溶液中相当于存在硝酸，硝酸具有强氧化性，氧化亚铁离子为铁离子，再加入KSCN溶液，则溶液变红色，不能证明原固体是否变质，故C错误；

D．由于没有给出醋酸钠和亚硝酸钠的起始浓度；所以不能根据盐溶液的pH判断醋酸根离子和亚硝酸根的水解强弱，即不能得出两种酸谁强谁弱，故D错误；

故选B。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【详解】

（1）在任何化合物中所有元素的正负化合价的代数和等于0，在连二次硝酸(H2N2O2)中H元素化合价在+1价；O元素化合价是-2价，所有N元素的化合价是+1价；

（2）0．01mol·L-1的H2N2O2溶液中c(H2N2O2)=0．01mol/L，而溶液的pH=4．3，则c(H+)=10-4．3mol/L<0．01mol/L，所以H2N2O2是二元弱酸。①多元弱酸的电离分步进行，所以H2N2O2在水溶液中的电离方程式是：H2N2O2H++HN2O2-；②连二次硝酸与NaOH发生酸碱中和反应，由于二者的物质的量浓度相等，当加入NaOH溶液的体积是10mL时，恰好发生反应：H2N2O2+NaOH=NaHN2O2+H2O，NaHN2O2是强碱弱酸盐，在溶液中HN2O2-存在电离作用：HN2O2-H++N2O22-，电离产生N2O22-和H+，使溶液显酸性，也存在水解作用：HN2O2-+H2OH2N2O2+OH-，水解产生H2N2O2和OH-，使溶液显碱性，根据图示可知溶液的pH>7，溶液显碱性，说明水解作用大于其电离作用，所以溶液中微粒的物质的量浓度关系是：c(H2N2O2)>c(N2O22-)；③在a点，在该溶液中同时存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HN2O2-)+2c(N2O22-)，由于此时溶液的pH=7，溶液显中性，c(H+)=c(OH-)，所以：c(Na+))=c(HN2O2-)+2c(N2O22-)，因此c(Na+))>c(HN2O2-)+c(N2O22-)；

（3）2Ag++N2O22-=Ag2N2O2↓；Ksp(Ag2N2O2)=c2(Ag+)·c(N2O22-)=4．2×10-9；当向该分散系中滴加硫酸钠溶液，发生沉淀反应：2Ag++SO42-=Ag2SO4↓；Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)·c(SO42-)=1．4×10-5；当白色沉淀和黄色沉淀共存时，

【点睛】

酸若是强酸，溶液中氢离子的浓度是酸的浓度与酸分子中含有的氢原子的积；对于多元弱酸的酸式盐，在溶液中同时存在弱酸酸根的电离作用和水解作用，若电离大于水解，则溶液显酸性；若水解大于电离，则溶液显碱性。根据溶液的酸碱性可判断溶液中微粒浓度的大小，同时要掌握电荷守恒、物料守恒及质子守恒关系。化学平衡移动原理不仅适用于可逆反应的化学平衡，也适用于弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡及沉淀溶解平衡，可根据平衡移动原理分析外界条件对平衡移动的影响。【解析】+1H2N2O2H++HN2O2->>3.0×10-49、略

【分析】【详解】

(1)①NaOH溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钠和水，离子方程式为H＋＋OH－＝H2O；

②NaCl溶液和AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀和硝酸钠，离子方程式为Ag＋＋Cl－＝AgCl↓；

③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O；

④Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和Cu，离子方程式为Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋；

⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH，离子方程式为CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。

(2)①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O可以表示碳酸钠与硝酸的反应，化学方程式为Na2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2NaNO3；

②Ag＋＋Cl－=AgCl↓可以表示硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应，化学方程式为AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3；

③Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓可以表示硝酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应，化学方程式为Cu(NO3)2＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋2NaNO3；

④SO2＋2OH－=SO32－＋H2O可以表示SO2与强碱NaOH溶液的反应，化学方程式为SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O；

⑤Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O可以表示氧化铁与强酸硝酸的反应，化学方程式为Fe2O3＋6HNO3=2Fe(NO3)3＋3H2O；

⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O可以表示氢氧化钡溶液与二氧化碳的反应，化学方程式为Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O；

⑦Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓可以表示硝酸钡溶液与硫酸钠溶液的反应，化学方程式为Ba(NO3)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaNO3；

⑧Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O可以表示氢氧化铁与硝酸溶液的反应，化学方程式为Fe(OH)3＋3HNO3=Fe(NO3)3＋3H2O。【解析】①.H＋＋OH－＝H2O②.Ag＋＋Cl－＝AgCl↓③.Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O④.Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋⑤.CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓⑥.Na2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2NaNO3⑦.AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3⑧.Cu(NO3)2＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋2NaNO3⑨.SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O⑩.Fe2O3＋6HNO3=2Fe(NO3)3＋3H2O⑪.Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O⑫.Ba(NO3)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaNO3⑬.Fe(OH)3＋3HNO3=Fe(NO3)3＋3H2O10、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，则A应为烯烃，设分子式为CnH2n，则有14n=84，n=6，又因为核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢，其结构简式应为

故答案为：

（2）由A可知B为在NaOH醇溶液中发生消去反应，根据C的分子式可知C为名称为2,3-二甲基-1,3-丁二烯，则反应的方程式为+2NaOH+2NaCl+2H2O。

故答案为：【解析】11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)中含2个碳碳双键；而与碳碳双键相连的原子均在碳碳双键所决定的平面内，故与碳碳双键直接相连的4个H原子；5个C原子均可处于同一个平面内。

(2)金刚烷的分子式为金刚烷中所有亚甲基()上的氢原子等效，所有次甲基()上的氢原子等效；若2个Cl原子取代同一个亚甲基上的2个H原子，只存在1种结构；若2个C原子分别取代2个亚甲基上的2个H原子，则有2种结构；若1个C原子取代次甲基上的H原子，另1个Cl原子取代亚甲基上的H原子或取代次甲基上的H原子，共有3种结构，故其二氯代物有6种结构。

(3)据已知反应可知，可被氧化为乙二醛()和1，3-两二醛()。【解析】9612、略

【分析】【分析】

根据A的结构及性质可知A是乙烯，结构简式是CH2=CH2；B是苯，分子式是C6H6；C是液态物质，分子中含有2个C原子，能够与Na反应放出氢气，但不能与NaOH发生反应，则C是乙醇，结构简式是CH3CH2OH；物质D相对分子质量比有机物C少2，可以由乙醇催化氧化产生，则D是CH3CHO。

【详解】

(1)根据A的结构及性质可知A是乙烯，分子式为C2H4；

(2)a．A是C2H4，能够被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色；B是苯，与酸性KMnO4溶液不反应；溶液不褪色，a错误；

b．A是C2H4，B是C6H6，二者都是平面分子，即分子中所有的原子在同一平面内，b正确；

c．A是C2H4，B是C6H6；二者的含氢量不同，因此等质量燃烧时消耗氧气的量不同，c错误；

d．苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键；不存在碳碳双键，d错误；

故合理选项是b；

(3)乙醇分子中含有醇羟基，在Cu作催化剂的条件下加热，发生氧化反应产生CH3CHO，则C→D的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(4)2－丁烯的顺式结构是2个-CH3在双键的同一侧，2和H原子在双键的另一侧，其结构简式是

(5)能够与H2发生加成反应生成2，5－二甲基己烷，根据炔烃加成反应特点：加成反应后在相邻的2个C原子上会分别形成2个C-H键，则原来的炔烃结构简式是其系统命名方法命名的名称为2，5－二甲基-3-己炔；

(6)某有机物分子式为C8H8，且属于芳香烃，分子中含有苯环，则其侧链为-C2H3，已知它可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，说明含有不饱和的碳碳双键，则该有机物的结构简式为该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下碳碳双键中较活泼的断裂，然后这些不饱和的碳原子彼此连接，发生加聚反应产生聚苯乙烯，其结构简式是【解析】C2H4b2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2，5－二甲基-3-己炔13、略

【分析】【分析】

(1)乙烯与溴水反应；而乙烷不能与溴水反应；

(2)CaO与水反应产生的Ca(OH)2是离子化合物；

(3)苯酚与NaOH反应产生易溶于水的苯酚钠。

【详解】

(1)乙烯与溴水反应产生液体物质1,2-二溴乙烷；而乙烷不能反应，故可以用溴水洗气分离除去杂质乙烯；

(2)CaO与水反应产生的Ca(OH)2是离子化合物，物质的沸点比较高，而乙醇是由分子构成的物质，熔沸点比较低，乙醇与Ca(OH)2沸点差别比较大；可通过蒸馏方法分离；

(3)苯酚具有弱酸性，可以与NaOH溶液反应产生可溶于水的C6H5ONa；水与苯互不相溶，从而与苯分层，然后分液分离，达到除杂苯酚杂质的目的；

故答案填写表格为：。被分离的物质需加入的试剂分离方法乙烷(乙烯)溴水洗气乙醇(水)生石灰(或CaO)蒸馏苯(苯酚)NaOH溶液分液

【点睛】

本题考查了混合物的分离、提纯。把握有机物的性质、性质的差异及混合物分离方法是解题关键，侧重考查学生的分析与应用能力。【解析】。被分离的物质需加入的试剂分离方法乙烷(乙烯)溴水洗气乙醇(水)生石灰(或CaO)蒸馏苯(苯酚)NaOH溶液分液14、略

【分析】【分析】

(1)根据常见官能团的结构和名称分析解答；

(2)醇和羧酸均能和金属钠发生置换反应生成氢气；

(3)羧酸能和碳酸钠反应生成盐和水；

(4)含有羧基和羟基的有机物之间可以发生酯化反应生成酯。

【详解】

(1)根据乳酸的结构简式()可知；其中含有的官能团是羟基和羧基，故答案为羟基；羧基；

(2)乳酸中含有羧基和羟基，都可与钠反应生成氢气，反应的方程式为+2Na→+H2↑，故答案为+2Na→+H2↑；

(3)乳酸中的羧基具有酸的通性，可以与Na2CO3溶液反应，反应的化学方程式为：2+Na2CO32+H2O+CO2↑，故答案为2+Na2CO32+H2O+CO2↑；

(4)乳酸和浓硫酸共热时，可以发生酯化反应生成酯，当两分子乳酸和浓硫酸共热时，产生两种酯类化合物分别为故答案为

【点睛】

本题的易错点为(4)，要注意两分子乳酸中含有2分子的羟基和羧基，因此可以是部分酯化，也可以是完全酯化。【解析】羟基羧基+2Na+H2↑2+Na2CO32+H2O+CO2↑三、判断题(共7题，共14分)15、B【分析】【详解】

甲烷不可与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应，而乙烯可与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而使它们褪色，所以溴水、酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别甲烷和乙烯；但是酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应，会把乙烯氧化为二氧化碳气体，引入了新杂质，所以不能用于除去甲烷中的乙烯，而乙烯与溴水发生加成反应生成的是液态的1，2-二溴乙烷，不会引入新杂质，可用于除去甲烷中的乙烯；故答案为错误。16、A【分析】【详解】

符合通式CnH2n＋2的烃一定是饱和链烃，饱和链烃属于烷烃，正确。17、B【分析】【详解】

是苯酚，是苯甲醇，二者种类不同，含有不同的官能团，不是同系物，故答案为：错误。18、B【分析】【详解】

甲醛是是一个碳原子构成的醛，故错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

1molHCHO中含有2mol醛基，与银氨溶液发生反应：1molHCHO生成4molAg，故答案为：错误；20、B【分析】【详解】

DNA为双螺旋结构，RNA是单链线形结构，故答案为：错误。21、A【分析】【详解】

有机物的1H－核磁共振谱图中有4种H，正确。四、结构与性质(共3题，共24分)22、略

【分析】【分析】

1）晶体中粒子在三维空间里呈周期性有序排列；有自范性，非晶体中原子排列相对无序，无自范性；

（2）铜元素的原子序数为29，位于周期表第四周期ⅠB族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；CuSO4溶液与过量氨水反应生成Cu（NH3）4SO4•H2O；Cu（NH3）4SO4•H2O晶体中含有离子键、极性共价键和配位键；CH3-CH2-OH分子中两个C原子均为饱和碳原子；价层电子对数均为4；

（3）（SCN）2的结构式为N≡C-S-S-C≡N；分子中有3个单键和2个碳氮三键；能形成分子间氢键的物质熔沸点较高；

（4）ZnS的晶胞结构可知，可以根据锌离子的配位数判断距离S2-最近的锌离子有4个；

（5）由均摊法计算得到金属互化物的化学式；再由质量公式计算密度。

【详解】

（1）晶体中粒子在三维空间里呈周期性有序排列；有自范性，非晶体中原子排列相对无序，无自范性，金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，则金属互化物属于晶体，故答案为晶体；

（2）铜元素的原子序数为29，位于周期表第四周期ⅠB族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，含有一个未成对电子，失去2个电子形成Cu2+，故Cu2+离子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d9；在CuSO4溶液中加入过量氨水，CuSO4与过量氨水反应生成Cu（NH3）4SO4•H2O，加入乙醇降低Cu（NH3）4SO4•H2O的溶解度，析出深蓝色Cu（NH3）4SO4•H2O晶体，晶体中含有离子键、极性共价键和配位键；CH3-CH2-OH分子中两个C原子均为饱和碳原子，价层电子对数均为4，均为sp3杂化。

（3）（SCN）2的结构式为N≡C-S-S-C≡N，分子中有3个单键和2个碳氮三键，单键为σ键，三键含有1个σ键、2个π键，（SCN）2分子含有5个σ键，故1mol（SCN）2分子中含有σ键的数目为5NA；能形成分子间氢键的物质熔沸点较高，异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能形成分子间氢键，所以异硫氰酸熔沸点高于硫氰酸，故答案为5NA；异硫氰酸分子间可形成氢键；而硫氰酸不能；

（4）ZnS的晶胞结构可知，距离Zn2＋最近的硫离子有4个，由硫化锌的化学式可知，距离每个硫离子最近的锌离子也有４个，即S2-的配位数为4；故答案为4；

（5）由晶胞结构可知，Cu原子位于晶胞面心，数目为6×=3，Au原子为晶胞顶点，数目为8×=1，铜与金形成的金属互化物的化学式为Cu3Au，晶胞体积V=（a×10-7）3cm3，则密度ρ===故答案为

【点睛】

本题考查物质结构与性质，考查了晶体结构、核外电子排布、配合物以及晶胞的计算等知识，注意核外电子排布规律，注意空间结构的理解与应用，把握均摊法计算、密度与质量的关系为解答的关键。【解析】晶体11s22s22p63s23p63d9Cu（NH3）4SO4•H2O离子键、极性共价键和配位键sp3杂化、sp3杂化5NA异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能423、略

【分析】【分析】

根据元素电负性递变规律判断A选项正确；根据核外电子排布规律计算自旋磁量子数的代数和；根据氢键对物质性质的影响判断沸点高低；根据VSEPR理论判断中心原子杂化方式；根据晶胞结构；利用“均摊法”进行晶胞的相关计算；据此解答。

(1)

A．非金属性越强；电负性越大，O元素只呈现负价，Cl元素有正价和负价，由HClO中Cl元素呈现+1价，O元素呈现－2价可知，O的非金属性比Cl的非金属性强，O元素的电负性大于Cl元素，故A正确；

B．能级和能层只是表明电子在该处出现的概率大小；并不表示电子运动的位置，故B错误；

C．在KH2PO4的四种组成元素的各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的只有二种，即K+和P3-离子的核外电子排布都是2；8，8，故C错误；

答案为A。

(2)

F原子核外电子数为9，核外电子排布式为1s22s22p5，其价电子排布式为2s22p5，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，则价电子自旋磁量子数的代数和为(+)×4+(-)×3=+也可以是(+)×3+(-)×4＝-答案为+或-

(3)

CH3SH分子之间只存在范德华力，CH3OH分子之间除了存在范德华力外，CH3OH分子与CH3OH分子还形成氢键，分子间作用力更强，增大了物质的沸点，故CH3OH的沸点高于CH3SH分子的；答案为高于；甲醇可以形成分子间氢键；氢键比范德华力更强。

(4)

XeF4中心原子的价层电子对数为＝4+＝4+2＝6，其中心原子的杂化方式应为sp3d2；C选项符合题意；答案为6；C。

(5)

由可知，图中大球的个数为8×+1=2，小球的个数为8×+2=4，根据XeF2的原子个数比知大球是Xe原子，小球是F原子，该晶胞中有2个XeF2分子；由A点坐标()知，该原子位于晶胞的中心，且每个坐标系的单位长度都记为1，B点在棱的处，其坐标为(0，0，)；如图过A点向B点所在棱边作垂线，相交于D点，则D点为B点所在棱的中点，AD长度为底面对角线的一半，AD=apm，则BD=(－r)pm，所以d=AB==pm；答案为2；(0，0，)；【解析】(1)A

(2)+或-

(3)高于甲醇可以形成分子间氢键；氢键比范德华力更强。

(4)6C

(5)2(0，0，)d=24、略

【分析】【详解】

(1)Fe是26号元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，因此在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；Cu是29号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；故答案为：第四周期第Ⅷ族；1s22s22p63s23p63d104s1。

(2)同周期，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，因此较稳定的是H2O；Cl非金属性强，其电负性越大，因此C的电负性比Cl的小；故答案为：H2O；小。

(3)Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；故答案为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。

(4)①根据均摊法计算，在石墨烯晶体中，每个C原子被3个六元环共有，每个六元环占有的碳原子数6×=2；所以，每个六元环占有2个C原子；故答案为：3；2。

②在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，最小的环为6元环，每个单键为3个环共有，则每个C原子连接4×3=12个六元环，六元环为椅式结构，六元环中有两条边平衡，连接的4个原子处于同一平面内，如图故答案为：12；4。

(5)①W中含有CuCl2、FeCl3；加入X使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，加入的X由于调节溶液pH值，且不引入杂质，X为CuO等；故答案为：CuO。

②常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5mol·L－1，则加入Cl2后溶液中FeCl2转变为FeCl3，因此c(FeCl3)=1mol∙L−1，铜离子开始沉淀时，pH=4.3，铁离子沉淀完全时，pH=3，故溶液pH应控制在3.0～4.3之间；故答案为：3.0～4.3。【解析】第四周期第Ⅷ族1s22s22p63s23p63d104s1H2O小2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O232124CuO3～4.3五、计算题(共3题，共27分)25、略

【分析】【分析】

水的离子积Kw随温度的升高而增大；图中A；D、E三点对应的温度为25℃，B点对应的温度为100℃，C点对应的温度介于25℃与100℃之间，由此分析。

【详解】

(1)水的离子积Kw随温度的升高而增大；A；D、E三点对应的温度为25℃，B点对应的温度为100℃，C点对应的温度介于25℃与100℃之间，故水的离子积的大小关系为A=D=E＜C＜B；

(2)由曲线可知，从A点到D点，保持温度不变，使c(H+)增大；

a．升温，水的电离平衡受到促进，c(H+)增大；故a不符合题意；

b．加入少量的盐酸，水的电离平衡受到抑制，温度不变，但c(H+)增大，故b符合题意；

c．降温，水的电离平衡受到抑制，c(H+)减小；故c不符合题意；

d．加入少量的NaOH固体会使溶液的温度升高，且使c(H+)浓度减小；故d不符合题意；

答案选b；

(3)E点对应的温度为25℃，Kw=由混合溶液的可知n=n的NaOH溶液c=10-9mol/L，c==10-5mol/L，的稀硫酸的c=10-4mol/L，即V=V=10：1；

(4)B点对应的温度为100℃，Kw==所得混合溶液的反应后酸剩余，将的NaOH溶液c=10-11mol/L，c==10-1mol/L，的稀硫酸的c=10-1mol/L，则c=即

【点睛】

计算B点对应温度下，计算体积比时需注意水的离子积常数为为易错点。【解析】①.A=D=E＜C＜B②.b③.10：1④.9：1126、略

【分析】【分析】

酸溶液混合，先计算混合后溶液中氢离子的物质的量，再根据c=计算氢离子的物质的量浓度，最后根据pH=-lgc(H+)计算出混合液的pH；碱混合时先根据混合溶液的氢氧根离子浓度；再结合离子积常数计算氢离子浓度，根据溶液pH的公式计算；酸碱混合时，根据溶液的pH计算出氢氧化钠和盐酸的浓度，从而判断过量情况及溶液的酸碱性，再计算出溶液的pH，由此分析。

【详解】

(1)设pH=3的盐酸和pH=5的硫酸的体积均为VL，等体积混合后，混合液中氢离子的物质的量为：n(H+)=VL×10−3mol/L+VL×10−5mol/L≈10−3Vmol，则混合溶液中氢离子浓度为：c(H+)=所以pH=-lg5×10-4=4-lg5=3.3；

(2)设两种碱的体积都是1L，pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中氢氧根离子的物质的量=10−4×1L+10−2×1L)mol=1.01×10-2mol，混合后氢离子的物质的量浓度==5.05×10−3mol/L，则混合溶液中氢离子浓度=mol/L=2×10−12mol/L，pH=-lg2×10−12=12-1g2=11.7；

(3)设溶液体积均为VL，pH=12的NaOH中n(OH-)=cV=10−2mol/L×VL=10−2VLmol，pH=4的HCl中n(H+)=cV=10−4mol/L×VL=10−4Vmol，故混合后NaOH过量，故溶液中c(OH-)=(10−2Vmol-10−4Vmol)≈5×10−3mol/L，则c(H+)==2×10−12mol/L，故pH=-lg2×10−12=12-1g2=11.7。【解析】①.3.3②.11.7③.11.727、略

【分析】【分析】

（1）根据1个硫酸分子中有2个氢原子，可求出c(H+)，根据PH=-lgc(H+)计算，水电离的c(H+)等于水电离c(OH-)；

（2）纯水中c(H+)=c(OH-)，Kw=c(H+)×c(OH-)；水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，水的电离是吸热反应，升高温度能促进水电离，所以温度越高，水的离子积常数越大，据此分析解答。

【详解】

（1）0.05mol/L硫酸溶液中，c(H+)═2c(SO42-)=0.1mol/L；pH=-lgc(H+)=1，则c(OH-)=Kw/c(H＋)=10-14/0.1=1×10-13mol/L，水电离的c(H+)等于水电离c(OH-)，水电离的c(H+)=1×10-13mol/L；水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的Ba(OH)2溶液中，溶液中的氢离子是水电离的，所以氢氧根离子浓度为0.1mol/L，Ba(OH)2的浓度为0.05mol/L；因此，本题答案是：0.1；10-13，10-13；0.1；0.05。

（2）纯水中c(H+)=c(OH-)，某温度下纯水中c(H+)=2×10-7mol•L-1，则c(OH-)=2×10-7mol•L-1；Kw=c(H+)×c(OH-)=(2×10-7)2=4×10-14，因为纯水中c(H+)=c(OH-)，故此时纯水中的c(OH-)=2×10-7mol•L-1；温度不变，滴入稀盐酸后，则c(OH-)=4×10-14/5×10-4=8×10-11mol•L-1，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，所以水电离出的氢离子浓度是8×10﹣11mol•L-1；水的电离是吸热反应，升高温度能促进水电离，所以温度越高，水的离子积常数越大，该温度下的水的离子积常数是4×10﹣14＞1×10﹣14，所以该温度高于25℃。综上所述，本题答案是：2×10-7mol/L，8×10-11mol/L；8×10-11mol/L，高于。【解析】0.110-1310-130.10.052×10-7mol/L8×10-11mol/L8×10-11mol/L高于六、工业流程题(共4题，共16分)28、略

【分析】【详解】

（1）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4），则FeO42-为产物，Fe（OH）3为反应物，化合价升高总共3价，由电子转移守恒可知，ClO-为反应物，Cl-为生成物，化合价降低共2将，化合价升降最小公倍数为6，故Fe（OH）3的系数为2，FeO42-的系数为2，ClO-的系数为3，Cl-的系数为3，根据电荷守恒可知，OH-为反应物，系数为4，由元素守恒可知H2O为生成物，其系数为5，离子方程式为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2；（2）①操作（I）是溶液中得到硫酸亚铁晶体的方法为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、隔绝空气减压干燥；②过程分析可知X为氧气，根据流程可知由过氧化钠分解而得，反应的化学方程式为2Na2O2=2Na2O+O2；（3）①K2FeO4溶液具有强氧化性，准确量取25.00mLK2FeO4溶液加入到锥形瓶中应在酸式滴定管中量取；

②在强碱性溶液中，用过量CrO2-与FeO42-反应生成Fe（OH）3和CrO42-，铬元素化合价+3价变化为+6价，铁元素+6价变化为+3价，结合电子守恒和电荷守恒配平得到离子方程式为：CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-；③CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-；6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O；得到定量关系为：

2FeO42-～2CrO42-～Cr2O72-～6Fe2+；

26

n0.0300L×0.1000mol/L

n=0.001mol；

100mL溶液中含有0.001mol×=0.004mol；

测定该样品中K2FeO4的质量分数=×100%=79.2%。【解析】①.3：2②.蒸发浓缩③.冷却结晶④.2Na2O2=2Na2O+O2⑤.酸式滴定管⑥.CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-⑦.79.2%29、略

【分析】【详解】

（1）①NaBH4中Na是+1价；H是－1价，则B元素的化合价，根据化合价代数和为0，得出B为+3价。

工业上可利用硼酸甲酯B(OCH3)3与氢化钠NaH反应制备NaBH4，反应的另一种产物为甲醇钠（CH3ONa），该反应的化学方程式为4NaH+B(OCH3)3＝NaBH4+3CH3ONa。

③NaBH4与水反应生成NaBO2和H2，NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，NaBH4中H被氧化；得到氧化产物，水中氢被还原，得到还原产物，该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的