2025年沪教新版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教新版九年级化学上册阶段测试试卷99考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，例白磷和红磷．下列各组物质互为同素异形体的是（）A.CO和CO2B.金刚石和C60C.冰和干冰D.液氧和氧气2、下列气体混合后点燃会发生爆炸的是（）A.氢气和一氧化碳B.一氧化碳和氮气C.氢气和二氧化碳D.一氧化碳和空气3、小明发现菜地里许多植物出现了倒伏现象；并伴有叶色发黄；植株矮小的现象，急需施肥．请你帮他从下列化肥中选出一种复合肥料（）

A.NH4Cl

B.CO（NH2）2

C.KNO3

D.KCl

4、某同学用仰视读数的方法量取了20mL水；则所量取的水的实际体积是（）

A.等于20mL

B.大于20mL

C.小于20mL

D.无法确定。

5、水可以造福人类，但水被污染后会给人类造成灾难．为了防止水的污染，下面措施可以采用的是（）A.禁止水中所有动植物的生长B.控制二氧化碳排放以防止酸雨形成C.禁止使用农药化肥D.生活中尽量不使用含磷洗衣粉6、下列有关物质的用途既利用物质的物理性质，又利用了化学性质的是（）A.干冰用于人工降雨B.活性炭用来除冰箱的异味C.氧气用于急救病人D.二氧化碳用做灭火器7、空气中两种主要组成气体是（）

A.氧气和二氧化碳。

B.氮气和二氧化碳。

C.氮气和稀有气体。

D.氧气和氮气。

8、如图是某种粒子结构示意图；下列说法不正确的是（）

A.该粒子的原子核内有17个质子。

B.该图表示的粒子是一种原子。

C.该粒子最外电子层达到了稳定结构。

D.该粒子在化学反应中容易得到电子。

9、下列食物中；不能转化为人体活动所需能量的是（）

A.食盐。

B.葡萄糖。

C.淀粉。

D.油脂。

评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、氢氧化钠固体露置在空气中易____而____，还会与空气中的____反应而变质，反应的化学方程式为____NaOH必须____保存，且NaOH在实验室中也可用作____剂．Ca（OH）2也易与空气中的____反应，也须____保存．NaOH与Ca（OH）2都有____性，会损伤皮肤与衣物．11、已知溴元素的元素符号为Br；其在周期表的部分信息和原子结构示意图如图，请问：

（1）x的值为____；Y的值为____．

（2）溴元素的化学性质与下列哪些元素的化学性质最相似____（填序号）．

12、请从氧气；氢气、一氧化碳、二氧化碳四种物质中；选出符合下列要求的物质，写出化学式填入各题．

（1）抢救病人时用呼吸机输入的气体为；

（2）可用于作高能燃料的气体单质为；

（3）可用于灭火的物质为；

（4）有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，这种气体是．13、实验室有一瓶未知浓度的氯化钠溶液；小丽要测定其溶质的质量分数．小丽取出100克氯化钠溶液，放在蒸发皿中加热蒸干．

（1）在加热的过程中，当观察到有较多固体析出时，小丽的正确操作是____．

（2）冷却后，小丽将蒸发皿中的氯化钠放在天平上称量：小丽加了一个砝码，待天平静止时，出现如图所示的情况，小丽接下来的操作是：____；读数，得到氯化钠的质量．

（3）小丽发现有少量氯化钠粘在蒸发皿上，这对结果有何影响？____．14、2012年11月，酒鬼酒被媒体曝出塑化剂含量超标高达260%，食品塑化剂事件再次引起社会的高度关注．常用塑化剂的学名“领苯二甲酸二（2-乙基）己酯”，化学式为C24H38O4；它是一种无色透明的液体，有特殊气味，不溶于水，溶于大多数有机溶剂，有毒．常用作各种塑料制品的工业添加剂，不可食用．若长期食用塑化剂超标的食品，可能对生殖系统；免疫系统造成伤害，大量摄入还可能致癌．请分析上述信息，回答下列问题：

（1）写出塑化剂的两条物理性质____、____．

（2）下列做法，可以使我们远离塑化剂的是____（填序号）；

①少喝各种饮料；日常饮水以白开水为主

②经常吃方便面；面包等速食食品以适应我们快节奏的生活

③尽量少用塑料制品直接接触热的；含油脂的食物

④呼吁政府完善食品安全监督检验机制；严惩不法黑心业者

（3）根据常用塑化剂的化学式计算：

①相对分子质量____；②C、H、O三种元素的质量比____；

③氧元素的质量分数为（结果精确到0.1%）____．15、2006年12月我市某乡镇为部分居民更换了旧自来水铁质管道；基本解决了管内生锈；饮用水含铁量超标的问题．请回答：

（1）下列与铁质管道生锈有关的物质是____（填代号）．①水②氧气③氮气

（2）请写出一种防止铁制品生锈的方法____．

（3）某课外小组截取一小段旧铁质管道作样品，与过量的稀盐酸充分反应，则反应后的溶液中含有的溶质是____

A、HCl和FeCl2B、HClC、HCl和FeCl3D、HCl、FeCl2和FeCl3．16、下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质质量分数对照表（20℃）．。溶液中溶质的质量分数4%12%16%24%28%硫酸溶液的密度/g•mL-11.021.081.111.171.20氨水的密度/g•mL-10.980.950.940.910.90请你仔细分析后回答下列问题：

（1）根据上表可总结出的规律是：对于硫酸溶液____；

对于氨水____．

（2）某同学多次；随机抽取表中数据来探究浓、稀溶液等体积混合后；溶质质量分数与浓、稀溶液等质量混合后溶质质量分数之间的关系．

已知：将12%的硫酸溶液与28%的硫酸溶液等质量混合，所的溶液中溶质的质量分数等于a%，此a值为____．

而将12%的硫酸溶液与28%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数____a%（用“＞”；“＜”或“=”填空；下同）；

将12%的氨水与28%的氨水等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数____a%．

（3）根据以上计算或推理的结果，总结出的规律是____；

____；____．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)17、分子能再分，原子不能再分．____（判断对错）18、用酒精灯的焰心加热．____．19、向燃着的酒精灯里添加酒精____．（判断对错）20、人体缺钙元素能导致智力低下____．21、蒸发食盐水制取食盐晶体时，直到把水蒸干，再熄灭酒精灯____评卷人得分四、推断题(共3题，共9分)22、某固体可能由氢氧化钠、硝酸镁、氯化钡、硫酸钾、硫酸钙中的一种或几种组成，加水充分溶解后，有白色沉淀出现，现向该混合物中滴入稀硝酸，沉淀溶解情况如图所示，请判断该固体一定含哪些物质？可能含哪些物质？23、A；B、C、X、Y均为初中常见的纯净物；它们之间有如下转化关系（部分生成物已略去）

（1）若X、Y为同种物质，且为氧气，则A是____（写化学式）．

（2）若A、C为同种物质，则反应①、②的化学方程式为：①____；②____．24、工业上以大理石和赤铁矿为主要原料可以制取B和G，其转化关系如图所示，已知C是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，D、G的主要成分为单质，E是有还原性的气体．试回答下列问题：

（1）写出工业制取的物质的化学式：B______、G______．

（2）写出下列反应的化学方程式：反应①：______；反应②：______；检验气体C方程式：______．评卷人得分五、实验题(共2题，共4分)25、小郑同学对烧煮食物的某种固体酒精产生了浓厚的兴趣；于是她进行了以下探究活动．请你一起参与她的探究过程吧！

[提出问题]固体酒精是固态的酒精吗？

[查阅资料一]酒精，学名乙醇，化学式为C2H6O；熔点为-114.1℃，沸点为78.5℃，易溶于水，能与水以任意比互溶．

[得出结论]小郑认为固体酒精不是固态的酒精，她作出该判断的理由是：____．

[实验探究Ⅰ]

取少量固体酒精置于蒸发皿中；用火柴点燃，固体酒精完全燃烧后，蒸发皿中残余了少量白色固体．

[提出新问题]白色固体究竟是什么呢？

[查阅资料二]

由硬脂酸和氢氧化钠反应生成的硬脂酸钠作为凝固剂；酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中，即可得到固体酒精．固体酒精在较高的温度下燃烧可发生反应：

（1）硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和氢氧化钠；

（2）硬脂酸和酒精均可完全燃烧生成二氧化碳和水．

[实验探究Ⅱ]请你完成以下实验报告．

。序号实验步骤实验现象实验结论①用铂丝蘸取该固体在酒精灯上灼烧．火焰呈黄色固体中含有Na+．②将该固体置于足量蒸馏水中．固体全部溶解．固体可溶于水．③取少量②所得溶液，向其中滴加紫色石蕊试液，并振荡．溶液变蓝．溶液为碱性．④________该固体为NaOH和Na2CO3的混合物．实验结论：小郑认为该白色固体为NaOH和Na2CO3的混合物．

[联想与解释]小郑联想到老师用玻璃导管将纯净的氢气导出并点燃时，燃烧火焰为黄色，其原因可能是：____．

[反思和评价]实验完毕后，小郑怀疑自己结论的可靠性，认为固体酒精燃烧后残留固体还可能含有NaHCO3．于是她又上网查找Na2CO3和NaHCO3的有关资料，发现它们性质有一个明显的差别：Na2CO3热稳定性好，NaHCO3受热容易分解成Na2CO3、H2O和CO2．于是她最终确定：在[实验探究Ⅱ]中获得的结论是正确的，白色固体不会含NaHCO3．那么你认为她的最终结论正确吗？

你的观点：她的最终结论____（填“正确”或“错误”）．

你的理由：____．26、现有四种物质：BaCl2；NaOH、CuO、Zn；请另选一种物质按下列要求回答问题：

（1）只与上述四种物质中的1种发生反应，则所选物质的化学式是____．

（2）可与上述四种物质都发生反应，则所选物质的化学式是____．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．【解析】【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成；②不同单质．

A、CO和CO2都是化合物；不是单质，故选项错误．

B、金刚石、C60都是由碳元素形成的不同物质；都是单质，互为同素异形体，故选项正确．

C；干冰是固态的二氧化碳；冰是固态的水，均是化合物，不是单质，故选项错误．

D；液氧是液态的氧气；与氧气属于是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误．

故选：B．2、D【分析】【分析】可燃性的气体与氧气或空气混合点燃易发生爆炸，要发生爆炸需满足的条件有：有可燃性气体且达爆炸极限、有足够的氧气或空气、在有限的空间内燃烧．【解析】【解答】解：可燃性的气体与氧气或空气混合点燃易发生爆炸．

A；氢气和一氧化碳都是可燃性气体；但是没有氧气或空气，不会发生燃烧或爆炸，所以错误．

B；一氧化碳是可燃性气体；但是没有氧气或空气，不会发生燃烧或爆炸，所以错误．

C；氢气是可燃性气体；但是没有氧气或空气，不会发生燃烧或爆炸，所以错误．

D；一氧化碳是可燃性气体；与氧气混合点燃易发生爆炸，所以正确．

故选D．3、C【分析】

植物出现了倒伏现象是因缺钾元素；根据植物出现叶色发黄；植株矮小的现象是缺乏氮元素，所以要选择同时含有钾和氮两种元素的复合肥．

A、NH4Cl中只含有氮元素；仅为氮肥，所以错误．

B、CO（NH2）2中只含有氮元素；仅为氮肥，所以错误．

C、KNO3是含有氮；钾两种元素的复合肥；所以正确．

D；KCl中只含有钾元素；仅为钾肥，所以错误．

故选C．

【解析】【答案】根据植物出现了倒伏现象是因缺钾元素；根据植物出现叶色发黄；植株矮小的现象是缺乏氮元素判断．

4、B【分析】

用量筒量取液体读数时；视线要与量笥内液体凹液面的最低处保持水平；仰视读量筒内液体体积，读数比实际液体体积小；俯视读数液体体积比实际偏大；所以仰视结果量取水的实际体积：大于20mL．

故选B．

【解析】【答案】根据量筒读数时的要求；视线要与量笥内液体凹液面的最低处保持水平，仰视读量筒内液体体积，读数比实际液体体积小；俯视读数液体体积比实际偏大．

5、D【分析】【分析】本题主要考查水资源的污染和防治方法，水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放，因此减少污染物排放，控制污染源是防治水污染的重要方法．【解析】【解答】解：

A；控制水中所有生物的生长；这种做法有点儿过激，而且是不可能的，因为水中生物都消失了，人类自身恐怕也难以生存，该措施错；

B；控制二氧化硫和氮的氧化物的排放；防止酸雨的形成，酸雨呈酸性，对水中生物有严重的影响，不是二氧化碳，故错；

C；禁止使用农药和化肥；这种做法不可能，因为在农业生产中，农业和化肥还是不能少的，我们只能合理使用或研制新型低毒的农药，该措施错；

D；生活污水净化处理后再排放；生活中尽量不使用含磷洗衣粉，该措施较科学；

故答案为D6、D【分析】【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．【解析】【解答】解：A；干冰用于人工降雨是因为干冰易升华；使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，属于物理性质，故A错；

B；活性炭用来除冰箱的异味；是利用活性炭的吸附性，把异味吸附在表面，没有新物质生成，属于物理性质；

C；氧气用于急救病人是利用氧气供给呼吸；属于化学性质，故C错；

D；二氧化碳用于灭火是因为二氧化碳既不能燃烧；也不支持燃烧（属于化学性质），密度比空气大（物理性质），故D正确．

故选D．7、D【分析】

空气的成分及各成分的体积分数分别是：“氮气78%；氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%”．由此可见；空气中两种主要组成气体是（或含量较多）氮气和氧气．

故选：D．

【解析】【答案】根据空气的成分及各成分的体积分数；或者是化学的历史发展过程中拉瓦锡的贡献，就不能推断出正确的答案了．

8、C【分析】

A；根据微粒结构示意图的含义；可知该粒子质子数为l7；故A说法正确；

B；由微粒结构示意图可知核电荷数=质子数=核外电子数=17；为原子；故B说法正确；

C；根据通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构；由微粒结构示意图可知最外层电子数为2，因此该粒子不具有稳定结构；故C说法错误；

D；根据微粒结构示意图可知该粒子的最外层有7个电子；所以该粒子在化学反应中容易得到电子，故D说法正确；

故选C．

【解析】【答案】A；根据微粒结构示意图的含义；进行解答；

B；根据当核电荷数=质子数=核外电子数；为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子，进行解答；

C；根据通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构；进行解答；

D；根据微粒的最外层电子数的特点进行解答．

9、A【分析】

食盐既不属于糖类；也不属于油脂，还不属于蛋白质，因此不能提供能量；

葡萄糖属于糖类；能提供能量；

淀粉属于糖类；能提供能量；

油脂能提供能量．

故选A．

【解析】【答案】能提供能量的物质主要有糖类；油脂和蛋白质．

二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】依据氢氧化钠的吸水性并能与二氧化碳反应的化学性质解决氢氧化钠的有关问题，依据氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水解决氢氧化钙的有关问题，氢氧化钠和氢氧化钙都具有碱性对衣物皮肤都有腐蚀作用；【解析】【解答】解：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，易吸水潮解，是常用的干燥剂，氢氧化钠还能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其反应的方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．氢氧化钙也能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；所以氢氧化钠和氢氧化钙均需密封保存，且两者均具碱性能腐蚀衣物与皮肤；

故答案为：吸水；潮解；二氧化碳；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；密封；干燥剂；二氧化碳；密封；腐蚀；11、略

【分析】【分析】（1）根据元素周期表中所提供的信息：原子序数=核外电子数=质子数；

（2）元素的化学性质和最外层电子数关系密切【解析】【解答】解：（1）x表示核电荷数；核电荷数等于质子数等于原子序数等于核外电子数，故x=2+8+y+7=35，y=18；

（2）溴元素原子最外层为7个电子；和B表示的原子相同，故化学性质最相似；

故答案为：

（1）3518

（2）B12、略

【分析】

（1）因为化合物中元素的化合价的代数和为零；又知化合物中碳元素常显+2；+4价，氧元素常显-2价，所以可以书写二氧化碳和一氧化碳得化学式；

（2）根据生活实际知识积累；可知：①供给呼吸作用的气体，为氧气；②可用于作高能燃料的气体单质为氢气；③可用于灭火的物质为二氧化碳；④能与血液中血红蛋白结合的有毒气体为一氧化碳．

故答为：（1）O2，（2）H2，（3）CO2；（4）CO

【解析】【答案】本题考查化学用语的意义及书写；能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式：

（1）抢救病人时用呼吸机输入的气体为；具有供给呼吸作用的气体，为氧气；

（2）可用于作高能燃料的气体单质为氢气，所以化学式为H2；

（3）可用于灭火的物质为；不燃烧也不支持燃烧的二氧化碳；

（4）有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体；这种气体是：与血红蛋白结合能力较强的有毒气体一氧化碳．

13、停止加热，用蒸发皿的余热把液态蒸干应取下10g砝码，加一个5g砝码，如果指针偏左，调节游码，使天平平衡；如果指针偏右，则取下砝码，调节游码，使天平平衡所得溶质质量分数偏小【分析】【分析】（1）根据蒸发的操作方法判断分析；

（2）根据托盘天平的使用方法进行分析；

（3）根据溶质质量分数的计算进行分析．【解析】【解答】（1）蒸发过程中；当蒸发皿中出现较多固体时就应停止加热，用蒸发皿的余热把液态蒸干；故填：停止加热，用蒸发皿的余热把液态蒸干；

（2）小丽将蒸发皿中的氯化钠放在天平上称量：小丽加了一个10g砝码；待天平静止时，右盘偏低，说明砝码质量偏大，应取下10g砝码，加一个5g砝码，如果指针偏左，调节游码，使天平平衡；如果指针偏右，则取下砝码，调节游码，使天平平衡；故填：应取下10g砝码，加一个5g砝码，如果指针偏左，调节游码，使天平平衡；如果指针偏右，则取下砝码，调节游码，使天平平衡；

（3）根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，有少量氯化钠粘在蒸发皿上，则溶质质量偏小，所得溶质质量分数偏小．故填：所得溶质质量分数偏小．14、略

【分析】【分析】（1）根据物理性质的类别进行分析；

（2）根据添加塑化剂的食物进行分析；

（3）根据化合物的相对分子质量等于各原子的相对原子质量之和、各元素的质量比等于各元素的相对原子质量总和的比以及某元素质量分数进行解答．【解析】【解答】解：（1）颜色；状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等都是物理性质；故答案为：无色、液体（或有特殊气味，不溶于水，溶于大多数有机溶剂）；

（2）塑化剂经常添加到多种饮料；果冻、果酱和方便面等食品中；故答案为：①③④；

（3））①邻苯二甲酸二酯的相对分子质量=（12×24）+（1×38）+（16×4）=390；②邻苯二甲酸二酯中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×24）：（1×38）：（16×4）=144：19：32；③氧元素的质量分数=×100%=16.4%．故答案为：①390；②144：19：32；③16.4%．15、略

【分析】【分析】根据铁生锈的条件进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，防锈就是使铁与水或氧气隔绝，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和铁都能与盐酸反应，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，盐酸能与铁反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸过量则含有溶质氯化氢．【解析】【解答】解：（1）铁在有水和氧气并存时易生锈；铁的生锈与水氧气有关，故填：①②；

（2）在铁制品表面刷漆可以防锈；故填：刷漆；

（3）铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，盐酸剩余，故溶液中的溶质有氯化铁、氯化亚铁和硫化氢，故选D．16、略

【分析】【分析】（1）从表中溶质的质量分数的大小和溶液的密度的大小的关系来填空；

（2）同物质的溶液质量分数不同；混合后与混合溶液中所含溶质质量相同；

（3）从硫酸和氨气的相对分子量角度考虑问题．【解析】【解答】解：（1）硫酸的密度比水大；加的越多，其密度越大，而氨气的密度小于水，加的越多，其密度越接近氨气，所以其密度逐渐减小；

（2）设12%的硫酸溶液与28%的硫酸溶液的质量均为m．则：m×12%+m×28%=2m×a%

解之：a=20；

将12%的硫酸溶液与28%的硫酸溶液等体积混合；所得溶液中溶质的质量分数＞a%；

将12%的氨水与28%的氨水等体积混合；所得溶液中溶质的质量分数＜a%．

（3）根据以上计算或推理的结果；总结出的规律是：①同溶质的两种不同溶质质量分数的溶液等质量相混时，所得溶液的溶质质量分数等于原两种溶质质量分数的平均值；②对于溶质质量分数越大，密度也越大的这类物质而言，浓；稀两种溶液等体积相混后，溶质质量分数大于平均值；③对于溶质质量分数越大，密度越小的这类物质而言，浓、稀两种溶液等体积相混后，溶质质量分数小于平均值．

故答案为：

（1）硫酸的质量分数越大；其密度越大；而氨气，溶质的质量分数越大，其密度逐渐减小；

（2）20；＞，＜．

（3）①同溶质的两种不同溶质质量分数的溶液等质量相混时，所得溶液的溶质质量分数等于原两种溶质质量分数的平均值；②对于溶质质量分数越大，密度也越大的这类物质而言，浓、稀两种溶液等体积相混后，溶质质量分数大于平均值；③对于溶质质量分数越大，密度越小的这类物质而言，浓、稀两种溶液等体积相混后，溶质质量分数小于平均值．三、判断题(共5题，共10分)17、×【分析】【分析】分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成．【解析】【解答】解：在化学变化中；分子可分，原子不可分，如果不是在化学变化中，物质是无限可分的．

故填：×．18、×【分析】【分析】酒精灯的灯焰分为三部分：内焰、外焰、焰芯，其中外焰的温度最高，所以我们一般用外焰加热【解析】【解答】解：酒精灯的灯焰分为三部分：内焰；外焰；焰芯；其中外焰的温度最高所以当把火柴梗放在酒精灯火焰上时，外焰部分最先变黑．所以我们在使用酒精灯时应该用酒精灯的外焰加热．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火．【解析】【解答】解：向燃着的精灯里添加酒精时；容易引起火灾，造成安全事故．

故答案是：×．20、×【分析】【分析】根据钙元素与人体健康之间的关系分析回答．【解析】【解答】解：人体缺钙元素能导致骨质疏松症．所以；说法错误．

故答案为：×21、×【分析】【分析】蒸发是分离可溶性固体与液体的一种方法，结合蒸发操作中的注意事项对此题作答．【解析】【解答】解：在进行蒸发操作时，等出现较多量固体停止加热，靠余热蒸干晶体，不能把水蒸干，所以本题答案为：×．四、推断题(共3题，共9分)22、略

【分析】【分析】根据Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3，BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl，BaCl2+CaSO4=BaSO4↓+CaCl2所以给出的不溶物可能是氢氧化镁或硫酸钡或是两种物质的混合物，氢氧化镁可以溶于酸，而硫酸钡不溶于酸，再根据图象，加入硝酸后开始沉淀不消失等知识进行分析．【解析】【解答】解：氢氧化钠、硝酸镁、氯化钡、硫酸钾、硫酸钙五种物质两两混合能够产生沉淀的反应有：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3，BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl，BaCl2+CaSO4=BaSO4↓+CaCl2；所以给出的不溶物可能是氢氧化镁或硫酸钡或是两种物质的混合物，氢氧化镁可以溶于酸，而硫酸钡不溶于酸，图象加稀硝酸沉淀先不溶解，后溶解，说明硝酸先和过量的氢氧化钠反应，再和可溶于酸的沉淀反应，因此可以判断白色沉淀为氢氧化镁，要生成氢氧化镁，一定含有硝酸镁和氢氧化钠两种物质，由于氯化钡和硫酸钾；硫酸钙不能共存，因此可能含氯化钡或硫酸钾、硫酸钙中的一种或两种，所以结合图象判断该混合物中一定有硝酸镁和氢氧化钠，可能有氯化钡或硫酸钾、硫酸钙中的一种或两种．

故答案为：氢氧化钠、硝酸镁；氯化钡或硫酸钾、硫酸钙中的一种或两种．23、略

【分析】【分析】（1）根据A；B、C、X、Y均为初中常见的纯净物；X、Y为同种物质，且为氧气，A和氧气生成的B也能和氧气反应，可以推出A的组成；

（2）若A和C是同种物质，那么A和C可以是二氧化碳，B可以是碳酸钙，那么X是石灰水，Y是稀盐酸，根据反应物、生成物及反应条件写出反应的方程式．【解析】【解答】解：（1）由题意可知；A；B、C、X、Y均为初中常见的纯净物，X、Y为同种物质，且为氧气，A和氧气生成的B也能和氧气反应，所以A是碳，B就是一氧化碳，C就是二氧化碳，故A的化学式是：C；

（2）若A和C是同种物质，那么A和C可以是二氧化碳，B可以是碳酸钙，那么X是石灰水，Y是稀盐酸，则反应①、②的化学方程式为：①Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；②CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

故答为：

（1）C；

（2）①Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；②CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．24、略

【分析】解：工业上以大理石和赤铁矿为主要原料可以制取B和G；已知C是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C为二氧化碳，由碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则A为碳酸钙，B为氧化钙；二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，则D为碳，E为一氧化碳；一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，则G为铁．

（1）B；G的化学式分别是CaO、Fe．

（2）反应①，即碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑．

反应②，即二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+C2CO．

检验气体C，即检验二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

故答案为：（1）CaO；Fe；（2）CaCO3CaO+CO2↑；CO2+C2CO；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

工业上以大理石和赤铁矿为主要原料可以制取B和G；已知C是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C为二氧化碳，结合碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则A为碳酸钙，B为氧化钙；二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，则D为碳，E为一氧化碳；一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，则G为铁；据此进行分析解答．

本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证．【解析】CaO；Fe；CaCO3CaO+CO2↑；CO2+C2CO；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O五、实验题(共2题，共4分)25、略

【分析】【分析】[得出结论]可根据酒精的熔点判断；酒精的熔点很低，常温下应该是液态的；

[实验探究Ⅱ]要证明氢氧化钠存在的方法是测定溶液显碱性；碳酸钠溶液