2024年沪科版选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版选择性必修1化学下册阶段测试试卷418考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列说法不正确的是A.测得0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质B.25℃时，将0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0C.25℃时，将0.1mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10mol·L-1D.0.1mol·L-1的HA溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.02、一种酸性“二甲醚(CH3OCH3)直接燃料电池”具有启动快；比能量(即电池单位质量或者单位体积所输出电能的多少)高、效率好等优点；以此二甲醚燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是。

A.多孔碳c能增大气固接触面积，提高反应速率，该电极为负极B.燃料电池工作时，电极d上发生的反应为：CH3OCH3+12e-+3H2O=2CO2+12H+C.二甲醚直接燃料电池的比能量(kW•h•kg-1)约为甲醇(CH3OH)直接燃料电池比能量的1.4倍D.a极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，两极质量变化相同3、如图所示装置的相关叙述正确的是。

A.当a和b用导线连接，溶液中的向铜片附近移动B.当a和b用导线连接，电路中通过电子时，产生气体C.当a和b用导线连接后，铜片上发生的反应为：D.将a与直流电源正极相连可以保护锌片，即牺牲阳极的阴极保护法4、常温下，测得0.5mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=9。下列说法正确的是A.该溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-9mol·L-1B.该溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)C.该溶液中存在：c(H+)+c(CH3COOH)>c(OH-)D.向溶液中加入少量水，增大5、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）

①常温下NaF溶液的pH大于7②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗③HF与NaCl不能发生反应④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF能与水以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A.③④B.②③⑤C.①④D.①②⑦6、下列说法或表示方法正确的是（）A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B.强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热C.大多数化合反应发生时，断键时吸收的热量小于成键时放出的热量D.在101kPa、25℃时，12gC完全燃烧生成CO，放出110.35kJ热量，则C的燃烧热为110.35kJ·mol-1评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、乙烯水化制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法不正确的是。

A.该反应进程中有两个过渡态B.是总反应的催化剂C.总反应速率由第①步反应决定D.第①、②、③步反应都是放热反应8、用铅蓄电池电解甲；乙电解池中的溶液。电解一段时间后向；c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法不正确的是。

A.d极为阳极B.若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式：D.若四个电极均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体4.48L(标准状况下)9、某温度下，在容积不变的密闭容器中，反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和容积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，平衡正向移动的是A.均加倍B.加入1molCC.均增加1molD.均减半10、向2L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)ΔH的平衡常数(K)和温度(T)的关系如下：。温度/℃700800900平衡常数0.1X1

800℃时，经5s反应达到平衡状态，此时B的平均反应速率v(B)=0.04mol/(L·s)。下列说法正确的是A.平衡时，c(B)为0.6mol·L-1B.800℃时平衡常数X=C.ΔH<0D.900℃该反应达到平衡状态时，A的物质的量为0.5mol11、室温下，将两种浓度均为0.10mol·L-1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系错误的是A.NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH＝10.30)：c(Na+)>c()>c()>c(OH-)B.氨水-NH4Cl混合溶液(pH＝9.25)：c()+2c(H+)＝c(NH3·H2O)+2c(OH-)C.CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH＝4.76)：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)D.H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH＝1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H+)+c(H2C2O4)＝c(Na+)+c()+c(OH-)评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)12、铝是一种轻金属；其单质及其化合物在日常生产；生活中具有广泛应用。

(1)实验室可用废易拉罐与强碱反应来制取氢气，该反应的离子方程式为_______，每生成1molH2，消耗氧化剂_______mol。

(2)实验室制取少量Al2S3的试剂是_______。

(3)铝可与多种非金属合成新型材料，如AlN、Al4C3等，它们在一定条件下均可与水反应，Al4C3与水反应生成的气体的化学式为_______。

(4)Al3+与F-具有很强的亲和性，AlF3在非水溶剂中也存在分步电离(溶液中存在AlF3、AlFAlF2+、Al3+等含铝的粒子)。常温下，向含Al3+的溶液中逐渐加入NaF，实验测得含铝的粒子的量分数随c(F-)的变化[用P表示，P=-lgc(F-)]曲线如图所示：

①曲线a表示的是_______(填符号)的物质的量分数变化曲线；

②P=6时，溶液中含铝离子的浓度由大到小的顺序为_______；

③曲线d中随P的减小而降低的原因是_______(用离子方程式表示)；

④Al3+与AlF3等物质的量混合时，发生反应的离子方程式为_______，该反应的平衡常数K=_______。13、阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低；环境污染小等优点。生产流程如下图所示：

(1)电解饱和食盐水的化学方程式为______。

(2)电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是_____(填字母序号)。

a．Na2SO4b．Na2SO3

c．热空气吹出d．降低阳极区液面上方的气压。

(3)在酸性条件下加入NaClO溶液，可将食盐水中的I-转化为I2，再进一步除去。通过测定体系的吸光度，可以检测不同pH下I2的生成量随时间的变化，如下图所示。已知：吸光度越高表明该体系中c(I2)越大。

①结合化学用语解释10min时不同pH体系吸光度不同的原因：______。

②pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：____。

③研究表明食盐水中I-含量≤0.2mg•L-1时对离子交换膜影响可忽略。现将1m3含I-浓度为1.47mg•L-1的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少需要0.05mol•L-1NaClO溶液_____L。(已知NaClO的反应产物为NaCl，溶液体积变化忽略不计)14、373K时，某1L密闭容器中生如下可逆反应：A(g)2B(g)。某中物质B的物质的量变化如图所示。

(1)已知373K时60s达到平衡，则前60s内B的平均反应速率为____________。

(2)若373K时B的平衡浓度为A的3倍，473K时(其他条件不变)，B的平衡浓度为A的2倍，由此判断该反应正反应为______(填“吸”或“放”)热反应。请在上图中画出473K时A的物质的量随时间的变化曲线_________。

(3)若反应在373K进行，向2L密闭容器中充入1molB和0.5molA，则反应向__________方向进行(填“正反应”或“逆反应”)。

(4)已知曲线上任意两点之间边线的斜率表示该时段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20s～60s内B的平均反应速率)，试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义________________________________。15、原电池原理在生产生活中有着广泛的应用。

(1)食品保鲜常用的“双吸剂”是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉按一定比例组成的混合物，可同时吸收水和氧气。“双吸剂”中CaO的主要作用是___________；在吸收氧气的过程中形成了原电池，则炭粉上发生的电极反应式为___________。

(2)电化学气敏传感器可用于监测大气环境中的SO2含量，其工作原理如图所示，电极a、b均为惰性电极。电极b是___________极(填“正”或“负”)，请写出负极的电极反应式___________，放电时向___________极(填“a”或“b”)迁移。

(3)铅蓄电池是一种广泛使用的二次电池，其放电时的反应方程式为：则其正极的电极反应式为___________，当电路中通过2mol电子时负极质量增加___________g。16、为了探究原电池和电解池的工作原理；某研究性学习小组分别用如图所示的装置进行实验，回答下列问题。

Ⅰ.用甲装置进行第一组实验：

(1)甲装置中电解池在____(左侧或右侧)，在保证电极反应不变的情况下，下列材料不能代替左侧Cu电极的是_______(填序号)。A．石墨B．镁C．银D．铂(2)实验过程中，SO_____(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有_______。

Ⅱ.该小组同学用乙装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍澄清。查阅资料知，高铁酸根离子()在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息；填写下列空白：

(3)电解过程中，X极溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)电解过程中，Y极发生的电极反应为______和_______。

(5)已知K2FeO4和Zn可以构成碱性电池，其中K2FeO4在电池中作正极材料，电池总反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，则该电池正极发生的电极反应为：_______。17、在一定温度下，醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+

（1）某温度时，0.1mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)与0.01mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)的比值___(填“大于”“小于”或“等于”)10；

（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是：___；

A.c(H+)B．C.c(H+)·c(OH-)D.

（3）现有pH均为3的醋酸；硫酸两瓶溶液：

①设两种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2，则其关系式为：c1___c2（用“<”“>”或“=”表示；下同）；

②取相同体积的两种酸分别加入等体积的蒸馏水后，再分别加入少量等量的锌粉，反应开始时放出氢气的速率依次为v1、v2，则其关系式为v1___v2；反应结束放出的氢气的体积依次为V1、V2，则其关系式为V1___V2。18、CO用途广泛；工业应用时离不开平衡思想的指导：

Ⅰ.在一容积为5L的体积不变的密闭容器内，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH>0，体系中CO2的浓度随时间变化情况如图：

(1)该反应在800℃时的平衡常数K=_______。

(2)欲使平衡常数K增大，可采取的措施有_______。

(3)若保持温度和容器的体积不变，在上述平衡体系中，再充入0.3mol的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率_______(填“升高”“降低”或“不变”)。

(4)在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得c(CO)=c(H2O)=0.09mol·L-1；c(CO2)=c(H2)=0.13mol·L-1，则此时正、逆反应速率的大小：v正_______v逆(填“>”“<”或“=”)。

Ⅱ.还原法炼铅，包含反应PbO(s)+CO(g)=Pb(s)+CO2(g)ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如表：。温度/℃3007271227lgK6.172.871.24

(5)该反应的ΔH_______0(填“>”“<”或“=”)。

(6)当lgK=1时，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为_______(保留两位有效数字)；若再向容器中充入一定量的CO气体后，平衡发生移动，达到新平衡时，CO的百分含量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。评卷人得分四、判断题(共4题，共8分)19、比较ΔH大小，只需比较数值，不用考虑正负号。____A.正确B.错误20、室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)。(_______)A.正确B.错误21、滴定终点就是酸碱恰好中和的点。（____________）A.正确B.错误22、焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共1题，共2分)23、有一种节能的氯碱工业新工艺；将电解池与燃料电池相组合，相关流程如图所示(电极未标出)。回答下列有关问题：

(1)电解池的阴极反应式为_____________。

(2)通入空气一极的电极反应式为_____________。燃料电池中阳离子的移动方向是_____________(“从左向右”或“从右向左”)。

(3)电解池中产生2molCl2，理论上燃料电池中消耗标准状况下_____________LO2。

(4)a、b、c由大到小的顺序为：_____________。

(5)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式_____________参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

A、若HA为强酸，0.1mol·L-1的HA溶液pH为1.0，现测得溶液pH为3.0，则HA为弱酸，选项A正确；B、0.1mol/L的NaOH溶液加水稀释100倍后，c（OH-）＝1×10-11，pH值为11.0，选项B正确；C、pH值为4.0的溶液中c（H+）＝1×10－4mol/L，在25℃时，水的离子积KW＝1×10-14，故c（OH-）＝1×10-10mol/L，选项C正确；D、若HA为强酸，与NaOH等体积等浓度混合后，所得溶液pH为7.0，若HA为弱酸，与NaOH等体积等浓度混合后，所得溶液pH大于7.0，选项D不正确。答案选D。2、C【分析】【分析】

由图可知，电极d上，CH3OCH3失电子生成CO2，则电极d为负极，多孔碳c为正极，a为阴极，b为阳极。

【详解】

A．根据上述分析可知；多孔碳c为正极，故A错误；

B．燃料电池工作时，电极d发生失电子的氧化反应，电极反应式为故B错误；

C．根据可知，1mol(即46g)二甲醚反应转移12mol电子，而甲醇作燃料时的反应为反应转移12mol电子消耗甲醇64g，根据比能量=电能/质量，可知二甲醚直接燃料电池的比能量(kW•h•kg-1)约为甲醇(CH3OH)直接燃料电池比能量的倍；故C正确；

D．由上述分析可知，a为阴极，b为阳极，a极是纯铜，b极是粗铜时，溶液中铜离子得电子在a极上析出铜，b极逐渐溶解；阳极上有比铜活泼的金属失去电子，因此两极质量变化不相同，故D错误；

答案选C。3、C【分析】【详解】

A．a和b用导线连接，该装置是原电池，锌作负极，铜作正极，阳离子移向正极铜，阴离子移向负极锌，所以溶液中的SO42-向锌片附近移动；故A错误；

B．a和b用导线连接时，该装置是原电池，铜作正极，铜片上发生的反应为：2H++2e−=H2↑；所以电路中通过0.02mol电子时，产生0.01mol气体，气体状况未知，无法计算气体体积，故B错误；

C．a和b用导线连接时，该装置是原电池，锌作负极，铜作正极，铜片上发生的反应为：2H++2e−=H2↑；故C正确；

D．a与电源正极相连；该装置是电解池，则铜为阳极，锌为阴极，可以保护锌被腐蚀，这叫外接电源的阴极保护法，故D错误；

故选C。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．CH3COONa溶液水解呈碱性，氢氧根完全来自水的电离，c(H+)=1×10-9mol·L-1，则由水电离出的c(OH-)=1×10-5mol·L-1；A错误；

B．该溶液中微粒浓度大小：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)；B错误；

C．该溶液中存在质子守恒：c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)；C错误；

D．由知，向溶液中加入少量水，溶液的碱性减小，氢离子浓度增大，所以，增大；D正确。

故选D。5、C【分析】【分析】

弱电解质的电离是不完全的，酸的溶解性及酸的通性无法确定酸电离的程度，而比较酸的浓度与酸电离c（H+）可判断酸的电离程度。

【详解】

①常温下碱性溶液中pH＞7；NaF溶液的pH大于7说明呈碱性，说明NaF发生了水解，根据盐类水解的规律，HF为弱酸，故①正确；

②导电性强弱主要与离子浓度有关；离子浓度大，导电能力强，离子浓度小，导电能力弱，用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗，不能说明HF是弱酸，故②错误；

③HF与NaCl不能发生反应是由于两者不符合复分解反应的条件；与HF是弱酸无关，故③错误；

④如果HF为强酸；常温下0.1mol/L的HF溶液的pH应为1，而该溶液的pH为2.3，说明HF部分电离，是弱酸，故④正确；

⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体说明HF的酸性比碳酸的强；不能说明HF是弱酸，故⑤错误；

⑥不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质；HF与水能以任意比混溶与HF的酸性无关，故⑥错误；

⑦酸溶液都能使紫色石蕊试液变红；1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红说明HF水溶液显酸性，不能说明HF是弱酸，故⑦错误。

答案选C。

【点睛】

考查弱电解质的判断，抓住弱电解质的特征“部分电离”是解答本题的关键。6、C【分析】【详解】

A．反应物的总能量低于生成物的总能量时；说明反应吸热，反应能否发生与反应物与生成物的总能量大小无关，例如氢氧化钡与氯化铵结晶水合物的反应属于吸热反应，但在常温下就能进行，而铝热反应属于放热反应，需在高温下才能进行，故A错误；

B．中和热是指在稀溶液中；强酸；强碱中和完全反应生成1mol水时放出的热量，故B错误；

C．大多数化合反应都为放热反应；放热反应中，断键时吸收的热量小于成键时放出的热量，故C正确；

D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量；C的燃烧热为1mol碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量，故D错误；

答案选C。二、多选题(共5题，共10分)7、AD【分析】【分析】

根据过渡态理论；反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡态，过渡态的平均能量与反应分子的平均能量之差为反应的活化能，活化能越大，反应速率越慢，决定总反应的反应速率；反应过程是能量的变化，取决于反应物和生成物总能量的相对大小，生成物的总能量低于反应物总能量的反应，是放热反应，反之是吸热反应，据此分析判断。

【详解】

A．根据过渡态理论；反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡态，由图可知，该反应进程中有三个过渡态，故A错误；

B．由图可知，H3O+在第①步被消耗，在第③步又生成，则H3O+是总反应的催化剂；故B正确；

C．活化能越大；反应速率越慢，决定总反应的反应速率，由图可知，第①步反应的活化能最大，总反应速率由第①步反应决定，故C正确；

D．由图可知；第①步反应物总能量小于生成物总能量，说明第①步为吸热反应，第②；③步生成物的总能量低于反应物的总能量，是放热反应，故D错误；

故选AD。8、CD【分析】【详解】

A．电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，说明c极附近有碱生成，即该电极上氢离子放电，即2H++2e-=H2↑；该电极是阴极，则d极是阳极，故A正确；

B．由选项A可知，c为阴极，d极是阳极，那么铅蓄电池的右边为正极，铅蓄电池的左边为负极，a与铅蓄电池负极相连，则a是阴极，b是阳极，电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，所以b极应为粗铜；故B正确；

C．放电时，铅蓄电池负极的电极反应式为Pb(s)+(aq)-2e-=PbSO4(s)；故C错误；

D．若四个电极材料均为石墨，甲电解池中电极反应为阴极Cu2++2e-=Cu，阳极2Cl--2e-=Cl2↑，乙电解池中电极反应为阴极2H++2e-=H2↑，阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑，当析出6.4gCu时，转移电子是0.2mol，所以生成0.1mol氯气、0.1mol氢气、0.05mol氧气，则两池中共产生气体V=(0.1+0.1+0.05)mol×22.4L/mol=5.6L(标准状况下)；故D错误；

答案为CD。9、AC【分析】【分析】

设体积为VL，则平衡时，A、B、C的物质的量浓度分别为mol/L、mol/L和mol/L，则

【详解】

A．均加倍，则

B．加入1molC，则则平衡左移，B错误；

C．均增加1mol，则则平衡右移，C正确；

D．均减半，则则平衡左移，D错误；

答案选AC。10、BD【分析】【详解】

A．800℃时，经5s反应达到平衡状态，此时B的平均反应速率v(B)=0.04mol/(L·s)，5s内B的浓度变化是0.04mol/(L·s)×5s=0.2mol/L，平衡时，c(B)为故A错误；

B．

800℃时平衡常数X=故B正确；

C．A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数随温度升高而增大；所以ΔH＞0，故C错误；

D．900℃的平衡常数是1，则x=0.25，该反应达到平衡状态时，A的物质的量浓度为0.25mol/L，A的物质的量为0.25mol/L×2L=0.5mol，故D正确；

答案选BD。11、AC【分析】【分析】

氯化铵；碳酸钠等溶液会水解；充分利用电荷守恒、物料守恒关系列等式求解；

【详解】

A.NaHCO3水溶液呈碱性，说明的水解程度大于其电离程度，等浓度的NaHCO3和Na2CO3水解关系为：溶液中剩余微粒浓度关系为：和水解程度微弱，生成的OH-浓度较低，由NaHCO3和Na2CO3化学式可知，该混合溶液中Na+浓度最大，则混合溶液中微粒浓度大小关系为：故A错误；

B.该混合溶液中电荷守恒为：物料守恒为：两式联立消去c(Cl-)可得：故B正确；

C.该溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，则溶液中微粒浓度关系为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)；故C错误；

D.该混合溶液中物料守恒为：电荷守恒为：两式相加可得：故D正确；

答案选AC。三、填空题(共7题，共14分)12、略

【分析】【详解】

(1)废易拉罐的主要成分为Al，该反应的离子方程式为：2Al+6H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-+3H2↑；氧化剂为水，每生成1molH2；消耗氧化剂2mol；

故答案为：2Al+6H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-+3H2↑；2。

(2)实验室用Al粉和S粉加热制取Al2S3；

故答案为：Al和S。

(3)Al4C3与水反应生成的气体的化学式为：

故答案为：CH4。

(4)向含Al3+的溶液中逐渐加入NaF，①曲线a为：Al3+；曲线b为AlF2+；曲线c为：AlF曲线d为：AlF3；

故答案为：Al3+。

②由图可知P=6时，各曲线物质的量分数为：b＞a＞c；

故答案为：AlF2+>Al3+>AlF

③AlF3+F-AlFp减小则c(F-)增多，AlF3+F-AlF平衡向右移动，AlF3减少；

故答案为：AlF3+F-AlF

④Al3+与AlF3等物质的量混合时，①②①-②=③，③Al3++AlF3AlF2++AlF故K3==K1K2=102.9。

故答案为：Al3++AlF3AlF2++AlF102.9。【解析】①.2Al+6H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-+3H2↑②.2③.Al、S④.CH4⑤.Al3+⑥.AlF2+>Al3+>AlF⑦.AlF3+F-AlF⑧.Al3++AlF3AlF2++AlF⑨.102.913、略

【分析】【分析】

(1)氯碱工业电解的总方程式为：2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH；(2)电解结束后，能够脱去阳极液游离氯的试剂或方法的选择，考查氯气的化学性质，从氯气的强氧化性和温度、压强与气体溶解度的关系答题；(3)①吸光度越高表明该体系中c(I2)越大，ClO-+2H++2I-=I2+Cl-+H2O，10min时，pH越低，c(H+)越大，反应速率加快，c(I2)越高，吸光度越大；②pH=4时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降是因为：c(H+)较高，ClO-继续将I2氧化为高价态含碘微粒，使c(I2)降低，吸光度下降；③依据化学方程式进行计算。

【详解】

(1)图为氯碱工业基本原理图，阳极产物为氯气，阴极产物为烧碱和氢气，电解的总方程式为：2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH；(2)a．Na2SO4与氯气不反应，故a不能脱去阳极液游离氯；b．Na2SO3与氯气反应，Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4↓+2HCl，故b能脱去阳极液游离氯；c．温度升高气体溶解度减小，热空气吹出，故c能脱去阳极液游离氯；d．降低阳极区液面上方的气压，气体溶解度减小，故d能脱去阳极液游离氯；故答案为：bcd；(3)①吸光度越高表明该体系中c(I2)越大，ClO−+2H++2I−=I2+Cl−+H2O，10min时，pH越低，c(H+)越大，反应速率加快(或ClO-氧化性增强)，c(I2)越高，吸光度越大；②pH=4时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降是因为：c(H+)较高，ClO−继续将I2氧化为高价态含碘微粒，使c(I2)降低，吸光度下降；③根据题意，为达到使用标准，现将1m3含c(I−)为1.47mg⋅L−1的食盐水进行处理，发生反应为ClO−+2H++2I−=I2+Cl−+H2O，将溶液中c(I−)调节最大为0.2mg•L-1，设理论上至少需要0.05mol⋅L−1NaClO溶液的体积为VL，则参与反应的碘离子的物质的量=碘离子总物质的量-剩余碘离子的物质的量==mol，根据反应方程式列式计算：则解得V=0.1L。

【点睛】

本题的难点和易错点为(3)的③小题，处理碘离子时并不是把碘离子消耗完，而是利用反应将溶液中碘离子的浓度降低，要根据反应方程式，利用处理过程中消耗掉的碘离子计算消耗NaClO的体积。【解析】2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOHbcd10min时pH越低，c(H+)越大，反应速率加快(或ClO-氧化性增强)，c(I2)越高，吸光度越大c(H+)较高，ClO-继续将I2氧化为高价含碘微粒，c(I2)降低，吸光度下降0.114、略

【分析】【分析】

由图可知，60s达平衡时B的物质的量变化为0.6mol，根据方程式A（g）⇌2B（g）可知△n（A）=0.3mol；B的平衡浓度为A的3倍，体积不变，浓度之比等于物质的量之比，据此计算A的平衡时物质的量，进而计算A的起始物质的量；473K时（其他条件不变），令平衡时B的物质的量为amol，则A的物质的量变化为0.5amol，体积不变，浓度之比等于物质的量之比，根据B的平衡浓度为A的2倍，列方程计算a的值，进而计算平衡时A的物质的量，以此解答。

【详解】

(1)由图可知，前60s内B的物质的量变化为0.6mol，所以v（B）==0.01mol/（L•s）；故答案为：0.01mol/（L•s）；

(2)若373K时B的平衡浓度为A的3倍，473K时(其他条件不变)，B的平衡浓度为A的2倍，说明升高温度，B的浓度降低，A的浓度升高，平衡逆向移动，该反应正反应是放热反应；由图可知，60s达平衡时B的物质的量变化为0.6mol，根据方程式A（g）⇌2B（g）可知△n（A）=0.3mol，B的平衡浓度为A的3倍，体积不变，浓度之比等于物质的量之比，故此时A的物质的量0.6mol×=0.2mol，所以A的起始物质的量为0.3mol+0.2mol=0.5mol，473K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，体积不变，浓度之比等于物质的量之比，令平衡时B的物质的量为amol，则A的物质的量变化为0.5amol，故（0.5mol-0.5amol）×2=amol，解得a=0.5，故平衡时A的物质的量为0.5×0.5mol=0.25mol，温度升高反应速率加快，故473K时反应到达平衡的时间小于60s，图象为：故答案为：放；

(3)由(2)可知，373K时B的平衡浓度为0.6mol/L，A的平衡浓度为0.3mol/L，平衡常数K=若反应在373K进行，向2L密闭容器中充入1molB和0.5molA时，Qc=

(4)曲线上任意一点的切线斜率表示该时刻的即时反应速率；故答案为：表示该时刻的即时反应速率。

【点睛】

本题考查化学反应速率与影响因素、平衡图象、化学平衡有关计算等，难度中等，（2）中作图注意A的起始与平衡时物质的量及到达平衡时间，判断平衡移动的方向注意应用浓度商和平衡常数的大小关系。【解析】0.01mol/(L·s)放正反应某一时刻的反应速率(或即时速率、瞬时速率)15、略

【分析】(1)

氧化钙可以和水反应；故“双吸剂”中CaO的主要作用是吸水；炭粉作为原电池的正极，发生氧化反应，其发生的电极反应式为：

(2)

氧气得到电子，则通入氧气的一极为正极；二氧化硫失去电子被氧化，则通入二氧化硫的一极为负极，负极的电极反应式为：阳离子向正极迁移，则氢离子向b移动；

(3)

由铅蓄电池放电时的反应方程式：可得其正极的电极反应式为：负极的电极反应式为：当电路中通过电子时生成增加的质量为的质量，即【解析】(1)吸水

(2)正b

(3)9616、略

【分析】【分析】

甲装置中左侧为原电池装置；锌比铜活泼，则锌为负极，锌失电子，生成锌离子；铜为正极，铜离子得电子生成单质铜；电池的内电路中，阴离子向负极移动；外电路电解池中，阴离子向阳极移动；乙为电解池，左侧铜作阳极失电子；右侧铜做阴极，水得电子生成氢气和氢氧根离子。

(1)

甲装置中电解池在右侧；原电池中在保证电极反应不变；正极材料的活泼性不能大于Zn，因此不能用镁代替铜，答案选B。

(2)

硫酸根离子向负极移动；移动方向为从右向左。M极作阳极，失去电子有铜离子生成，铜离子结合氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀。故答案为：从右向左；滤纸上有蓝色沉淀产生。

(3)

X极作阴极，得到电子生成氢气和氢氧根离子，故X极溶液的逐渐增大。故答案为：增大。

(4)

由题意可知，铁作阳极，阳极发生氧化反应，氢氧根离子失去电子生成氧气、铁失去电子生成电极反应为4OH−−4e−=2H2O+O2↑和Fe−6e−+8OH−=+4H2O。

(5)

碱性电池中锌作负极，K2FeO4在电池中作正极材料；在正极得到电子发生还原反应转化为氧化铁，电极反应为：2+6e−+5H2O=Fe2O3+10OH−。【解析】(1)B

(2)从右向左滤纸上有蓝色沉淀产生。

(3)增大。

(4)4OH−−4e−=2H2O+O2↑Fe−6e−+8OH−=+4H2O

(5)2+6e−+5H2O=Fe2O3+10OH−17、略

【分析】【分析】

稀溶液稀释过程中；促进弱电解质电离平衡向电离方向移动，但电离常数不变。区分溶液浓度；溶液中氢离子浓度与溶液pH的关系，进而判断化学反应的速率。

【详解】

(1)某温度时，将0.1mol·L-1醋酸溶液稀释10倍得0.01mol·L-1醋酸溶液。若稀释过程中电离平衡（CH3COOHCH3COO-+H+）不移动，则稀释前后c(H＋)之比等于10。事实上，稀释电离平衡右移，故稀释前后c(H＋)之比小于10；故答案为：小于；

(2)常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，电离平衡（CH3COOHCH3COO-+H-）右移，溶液中n(H+)增大、c(H+)减小，c(CH3COO-)也减小，但KW＝不变，则增大，c(H+)·c(OH-)=Kw不变，c(H+)减小，则c(OH-)增大，c(OH-)/c(H+)增大；故答案为：A；

(3)①pH均为3的醋酸、硫酸两瓶溶液中，c(H+)都等于0.001mol/L。因CH3COOHCH3COO-+H+，醋酸溶液浓度c1>0.001mol/L；又H2SO4＝2H++SO42-，硫酸溶液浓度c2＝0.0005mol/L，则c1>c2，故答案为：>；

②相同体积的两种酸分别加入等体积的蒸馏水后，因CH3COOH电离平衡右移，醋酸中c(H+)比硫酸中大，与锌反应较快，即v1>v2。因锌粉少量且等量，反应结束放出的氢气在同温同压时体积相等，即V1=V2，故答案为：>；=。【解析】小于A>>=18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，则起始浓度c(CO)=0.06mol/L，c(H2O)=0.06mol/L，平衡时c(CO2)=0.03mol/L；则。

K===1。

(2)平衡常数只随温度的变化而变化，已知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)则升高温度平衡正向移动，K增大。

(3)可逆反应中增大一种反应物的浓度，则另一种反应物的转化率会增大，而本身转化率往往减小，所以若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上