2025年外研版八年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版八年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（）A.C60B.O2C.HD.Cu2、下列关于催化剂的说法正确的是（）A.加入二氧化锰催化后，氯酸钾分解产生的氧气质量会增加B.催化剂在化学反应中只能加快反应速率C.硫酸铜溶液，红砖粉末等对过氧化氢的分解也具有催化作用D.催化剂在反应前后质量和性质都没有变化3、下列符号中表示两个氧分子的是rm{(}rm{)}A.rm{2O}B.rm{2O_{2}}C.rm{O_{2}}D.rm{O^{2-}}4、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液一定由一种溶质和一种溶剂组成C.溶液是均一稳定的混合物D.乳浊液和溶液具有相同的性质5、如图是元素周期表中一格，下列关于铬元素的说法不正确的是rm{(}rm{)}

A.铬属于金属元素B.原子核内中子数为rm{26}C.相对原子质量为rm{52.00}D.原子核外有rm{24}个电子6、某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下rm{(}单位为毫克rm{/}升rm{)}rm{Ca}rm{20}rm{K}rm{39}rm{Mg}rm{3}rm{Zn}rm{0.06}rm{Fe}rm{0.02}等，这里的rm{Ca}rm{K}rm{Mg}rm{Zn}rm{Fe}是指rm{(}rm{)}A.单质B.元素C.金属离子D.分子7、下列化学实验操作正确的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.8、你认为小英同学进行的下列实验操作正确的是（）

A.为节约药品；把用剩的药品放回原瓶。

B.用嘴吹灭酒精灯。

C.把鼻孔凑到集气瓶口去闻气体的气味。

D.称量时；砝码放在天平的右盘。

评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、组成物质的各元素之间存在着固定的质量关系，而化学式就反映了物质中的这种质量关系。（1）计算下列物质的化学式量：氯气（Cl2）；二氧化碳（CO2）。（2）我们的生活离不开水。请计算水中氢元素与氧元素的质量比，水中氢元素的质量分数（%）约为。10、下列现象与空气中的什么成份有关；填写在对应的空格中．

（1）饼干在空气中放置久了会变．______

（2）澄清的石灰水敞口放置会变浑浊．______

（3）燃烧和呼吸．______

（4）“霓虹灯”通电后发出五颜六色的光．______

（5）食品包装袋内会充入______防腐．

（6）温室效应．______．11、质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题．rm{(1)}化学反应前后肯定没有变化的是______rm{(}填字母序号rm{)}

A.rm{垄脵垄脺垄脼B.垄脵垄脹垄脻垄脼C.垄脵垄脷垄脼D.垄脷垄脹垄脻}

rm{垄脵垄脺垄脼B.垄脵垄脹垄脻垄脼C.垄脵垄脷垄脼D.垄脷垄脹垄脻}原子数目rm{垄脵}原子数目rm{垄脷}分子数目rm{垄脹}元素种类rm{垄脺}物质种类rm{垄脻}原子种类rm{垄脼}物质的总质量分子数目rm{垄脵}元素种类rm{垄脷}物质种类rm{垄脹}原子种类rm{垄脺}物质的总质量rm{垄脻}镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁rm{垄脼}只考虑氧气参加反应，下同rm{(2)}化学方程式为______________________________，若固体质量变化用图rm{(}表示，则rm{)}与rm{1}之差表示______的质量．rm{m_{2}}12、下图是从空气中分离氧气的示意图：请你写出从图中所获得的有关物质组成、结构、性质、变化等信息各一条。

组成：_________________________________________________________________。

结构：_________________________________________________________________。

性质及变化：___________________________________________________________。13、如图所示是直饮水机的主要工作流程，请回答以下问题。

（1）图中①的作用是______。

（2）②过程类似于过滤操作；若在实验室里进行过滤操作，要用到的玻璃仪器有烧杯玻璃棒和______。

（3）直饮水机使用方便，只要将它与自来水管网对接，截留消除水中的有害物质（如细菌等），便得到直饮水，直饮水属于______（选填“混合物”或“纯净物”）。评卷人得分三、计算题(共8题，共16分)14、科学探究是同学们进行化学学习的一种重要方式．它主要包含下面这几个要素：提出问题；猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、得出结论等．请阅读下面内容；针对金属镁进行有关探究．

镁和铁；铜、铝一样；是一种用途广泛的金属，金属镁可用于制造航天材料、各式各样的合金等，一些烟花和照明弹里也含有镁粉．

（1）提出你想探究的一个有关镁的问题．______．

（2）请设计实验证明你的一个假设．要求写出实验方法；预期的现象、结论．

。你的假设实验方法预期的现象与结论__________________

15、氯酸钾rm{(KClO_{3})}在二氧化锰rm{(MnO_{2})}做催化剂并加热的条件下能较快地分解生成氯化钾rm{(}rm{KCl)}和氧气rm{(O_{2}}rm{)}试写出该反应的化学方程式。计算要得到rm{9.6g}氧气，需要分解氯酸钾的质量，写出计算过程。16、碘rm{(I)}是人必须的重要微量营养元素之一rm{.}为了消灭碘缺乏症，人们必须食用“碘盐”--含规定量碘酸钾rm{(KIO_{3})}的食盐rm{.}若要获取rm{2.54g}碘，需要碘酸钾rm{(KIO_{3})}多少克？17、工业上用电解氯化镁方法生产金属镁：rm{MgCl_{2}=Mg+Cl_{2}隆眉}现电解rm{950Kg}氯化镁最多能生产多千克单质镁？同时能得到多少千克氯气？18、某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究．

已知：在空气中，温度超过rm{40隆忙}白磷rm{(}化学符号为rm{P)}就可以自燃；即和氧气反应生成五氧化二磷．

如图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置rm{.}主要操作是：在实际容积为rm{150mL}的集气瓶里，先装进rm{50mL}的水；再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃．

rm{(1)}请写出白磷与氧气反应的文字表达式______

rm{(2)}为了确保实验成功；白磷的量要充足的目的是______

rm{(3)}白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是______；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为______rm{mL}．

rm{(4)}集气瓶里预先装进的rm{50mL}水，在实验过程中起到哪些作用？______rm{(}填写序号rm{)}

rm{a.}加快集气瓶冷却。

rm{b.}液封导气管末端以防气体逸出。

rm{c.}缓冲集气瓶内气压的骤然升高．

rm{(5)}该装置和我们书中的实验装置相比，具有的优点有______、______．19、书写化学方程式应遵循两个原子；填写下面两个化学方程式错误的原因．

rm{(1)Fe+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}Fe_{3}O_{4}}违背了______；

rm{(2)H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}违背了______．20、原子是由原子核和电子构成的．原子核在原子中所占体积极小；其半径约为原子半径的十万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间．α粒子是带两个单位正电荷的氦原子．1911年，科学家用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现三种实验现象：

（1）有一小部分α粒子改变了原来的运动路径．原因是α粒子途经金原子核附近时；受到斥力而稍微改变了运动方向．

（2）大多数α粒子不改变原子的运动方向．原因是______．

（3）极少数α粒子被弹了回来．原因是______．

21、碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示．

（1）物质X的化学式为______．

（2）在物质的分类中；CO属于______．（填标号）

A．酸B．碱C．盐D．氧化物。

（3）从图中任选一种物质；它的一种用途______．

（4）写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式______CO2

评卷人得分四、探究题(共1题，共9分)22、已知空气的主要成分是氮气和氧气；某课外活动小组设计测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示：

（1）红磷在集气瓶中发生反应的文字表达式为______．该实验中红磷稍过量，目的是______．红磷燃烧的现象是______．

（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶体积的______，由本实验可以推知氮气的两条性质是______、______．

（3）该实验在结束后若结果小于则可能的原因是：（答四条可能的原因）

①______；

②______；

③______；

④______．

（4）该实验有一处设计有误，请指出：______．评卷人得分五、推断题(共1题，共3分)23、将如图所示实验所用仪器的名称填在横线上：

rm{(1)}吸取和滴加少量液体时；需要用______；

rm{(2)}给物质加热时；需要用______；

rm{(3)}量取一定量体积的液体时；需要用______；

rm{(4)}能被加热的仪器是______．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【解答】元素符号能表示一种元素；还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义．

A、该符号是C60的化学式；不是元素符号，故选项不符合题意．

B；该符号是氧气的化学式；不是元素符号，故选项不符合题意．

C；氢属于可表示氢元素；表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意．

D；Cu属于金属元素；可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这一纯净物，故选项符合题意．

故选D．

【分析】本题难度不是很大，考查学生对元素符号与与化学式含义的理解、掌握及灵活运用进行解题的能力．2、C【分析】解：A．催化剂能够改变化学反应速率；但是不会增加生成物的质量．故错误；

B．催化剂能够改变化学反应速率；既可加快反应速率，也可以减慢反应速率，故错误；

C．硫酸铜溶液；红砖粉末等对过氧化氢的分解也具有催化作用，故正确；

D．催化剂在化学反应前后质量和化学性质没有改变．故错误．

故选C．

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率；而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响．

本题难度不大，考查了对催化剂特点的理解，解题时只要把握催化剂的特点即可正确解题．【解析】【答案】C3、B【分析】解：由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个氧分子可表示为：rm{2O_{2}}．

A、rm{2O}可表示rm{2}个氧原子；故选项错误．

B、rm{2O_{2}}可表示rm{2}个氧分子；故选项正确．

C、rm{O_{2}}表示氧气或一个氧分子；故选项错误。

D、rm{O^{2-}}可表示氧离子；故选项错误．

故选B

根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行分析判断即可．

本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语rm{(}原子符号、分子符号、离子符号等rm{)}的书写和理解能力．【解析】rm{B}4、C【分析】【分析】根据溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物进行分析。【解答】A.有的溶液有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色溶液，故A说法错误；B.溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，所以溶质可以是一种，也可以多种，故B说法错误；C.溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，故C说法正确；D.溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，而乳浊液是不均一，也不稳定，所以它们的性质不相同，故D说法错误。故选C。【解析】rm{C}5、B【分析】解：rm{A.}由铬的元素名称的汉字偏旁为“金”；则属于金属元素，故正确；

B.相对原子质量rm{=}质子数rm{+}中子数，所以铬原子核内中子数为：rm{52-24=28}故错误；

C.由元素周期表的信息可知，其相对原子质量为rm{52.00}故正确；

D.在原子中，核电荷数rm{=}质子数rm{=}核外电子数；故正确．

故选B．

根据元素周期表中的一个小格信息可知元素的名称；元素符号、原子序数、相对原子质量；然后利用原子序数等于质子数等来分析解答即可．

本题考查了元素周期表中看图回答元素名称、符号、原子序数、相对原子质量等知识，解题的关键是能够知道元素周期表所体现的信息及含义．【解析】rm{B}6、B【分析】解：由题意可知，矿泉水标签上rm{Ca}rm{K}rm{Mg}rm{Zn}rm{F}是指元素；其存在形式可能以离子的形式存在于化合物中．

故选B．

由题意可知，矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下rm{(}单位为毫克rm{/}升rm{)}rm{Ca}rm{20}rm{K}rm{39}rm{Mg}rm{3}rm{Zn}rm{0.06}rm{F}rm{0.02}等，这里的rm{Ca}rm{K}rm{Mg}rm{Zn}rm{F}是指元素；其存在形式可能以离子的形式存在于化合物中．

了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成．【解析】rm{B}7、C【分析】解：rm{A}使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．

B、托盘天平的精确度是rm{0.1g}所以它不能称量出质量为rm{10.05g}的固体；图中所示操作错误；

C、给试管内的液体加热时，应使试管倾斜并与桌面成rm{45^{circ}}左右，并不时地移动试管rm{.}图中所示操作正确；

D、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒rm{.}用rm{100mL}量筒量取rm{9.5mL}液体；误差太大，量筒选择不合理，图中所示操作错误．

故选C．

A；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；

B、托盘天平的精确度一般为rm{0.1}克；

C；给试管里的液体加热是这样的：首先也要给试管进行预热；待试管均匀受热后，再把灯焰固定在放液体的部位加热；

D；从减小实验误差的角度去选择量筒的量程．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{C}8、D【分析】

A；剩余的药品应该放到指定的容器中；故A错误；

B；熄灭酒精灯要用灯帽盖灭；且不可用嘴吹灭，故B错误；

C；闻集气瓶中气体的气味时；用手轻轻在瓶口扇动，让极少量的气体飘进鼻孔，嗅其气味，故C错误；

D；使用托盘天平要遵循“左物右码”的原则；故D正确．

故选D．

【解析】【答案】A；根据剩余药品的正确处理方法分析；

B；根据酒精灯使用的正确方法分析；

C；根据闻气味的正确方法分析；

D；根据天平使用的正确方法分析．

二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】试题分析：关于化学式的计算：以AmBn为例，1、相对分子质量的计算：Mr(AmBn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n2、各元素的质量比：A元素质量与B元素质量的比＝[Ar(A)×m]：[Ar(B)×n]；3、元素质量分数（1）所以：氯气（Cl2）的化学式量=35.5×2=71，二氧化碳（CO2）的化学式量=12＋16×2=44（2）水中氢元素与氧元素的质量比=1×2：16=1：8，水中氢元素的质量分数（%）约为=1×2/16×100%=11%考点：根据化学式进行的计算【解析】【答案】（1）7144（2）1：811%10、略

【分析】解：（1）饼干在空气中放置一段时间会变软即变潮；是因为饼干吸收了水，说明了空气中含有水蒸气；

（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；敞口存放在空气中的石灰水表面有一层白膜就是碳酸钙，所以说明了空气中含有二氧化碳；

（3）呼吸和燃烧需要氧气；所以说明空气中含有氧气；

（4）由于稀有气体在通电时能发出有色的光；常用于制作“霓虹灯”；

（5）食品包装袋中充入的防腐气体；是一种不活泼气体一般是氮气；

（6）引起温室效应的气体主要是二氧化碳．

故答案为：（1）水蒸气；（2）二氧化碳；（3）氧气；（4）稀有气体；（5）氮气；（6）二氧化碳．

根据空气的成分及各成分的性质分析回答．

通过做本题要知道氧气能供给呼吸，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，稀有气体可知做霓虹灯．【解析】水蒸气；二氧化碳；氧气；稀有气体；氮气；二氧化碳11、（1）B

（2）参加反应的氧气【分析】【分析】本题考查的是质量守恒定律的应用，根据质量守恒定律的微观解释及镁在空气中的燃烧分析。【解答】rm{(1)}化学反应的过程是构成反应物的原子重新组合的过程，化学反应前后原子的种类、原子的个数、原子的质量都不变，故反应前后物质质量总和不变，原子种类不变则元素种类不变，而分子的种类、物质的种类一定改变，分子数目可能改变；故答案为：rm{B}rm{(2)}镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，反应方程式为：rm{2Mg+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO}参加反应的镁与氧气的质量总和等于反应后生成氧化镁的质量，故rm{2Mg+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO

}与rm{m_{2}}之差表示参加反应的氧气的质量；故答案为：rm{2Mg+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO}参加反应的氧气。rm{m_{1}}【解析】rm{(1)B}rm{(2)2Mg+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO}参加反应的氧气rm{(2)2Mg+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO

}12、略

【分析】解：组成方面：空气是由氮气、氧气等组成的混合物rm{.}故填：空气是由氮气；氧气等组成的混合物。

结构方面：氮气是由氮气分子构成的rm{.}故填：氮气是由氮气分子构成的。

性质方面：氮气的沸点比氧气低rm{.}故填：氮气的沸点比氧气低。

变化方面：分离液态空气制氧气是物理变化rm{.}故填：分离液态空气制氧气是物理变化。

可以根据图中提供的信息和物质的组成；结构、性质、变化等方面进行分析、判断；从而得出正确的结论。

解答本题的关键是要掌握物质的组成、结构、性质、变化等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。【解析】空气是由氮气；氧气等组成的混合物；

氮气是由氮气分子构成的；氮气的沸点比氧气低；

分离液态空气制氧气是物理变化。13、除去自来水中不可溶性杂质漏斗混合物【分析】解：（1）①中碳罐中含活性炭；根据活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附异味和色素，则①的作用是除去自来水中不可溶性杂质；

（2））②过程类似于过滤操作；若在实验室里进行过滤操作，要用到的玻璃仪器有烧杯玻璃棒和漏斗；

（3）只要将直饮水机与自来水管网对接；截留清除水中的有害物质（如细菌等），便得到直饮水，则直饮水中含有水；可溶性钙镁化合物等，属于混合物；

答案：（1）除去自来水中不可溶性杂质；（2）漏斗；（3）混合物；

（1）根据已有的水的净化的过程中物质的作用解答；

（2）根据过滤操作所用的仪器解答；

（3）根据物质的类别进行分析解答即可。

掌握水的净化的知识是正确解答本题的关键。【解析】除去自来水中不可溶性杂质漏斗混合物三、计算题(共8题，共16分)14、略

【分析】

（1）根据镁的用途和已学的镁的知识；可以猜测如下：1；镁在空气中是否可燃？2、镁是否能与稀盐酸反应释放氢气？等；

（2）可以任选一个猜测进行证明；如镁与稀盐酸反应是否能产生氢气？

可进行如下设计：取一定量的稀盐酸放入试管中；加入镁条，现象：产生大量的气泡，检验生成的气体具有可燃性，结论：镁能与酸反应生成氢气．

故答案为：（1）探究镁是否能与酸反应产生氢气；

（2）。你的假设实验方法预期的现象与结论镁与酸反应能产生氢气取一定量的稀盐酸放入试管中，加入镁条现象：产生大量的气泡，检验生成的气体具有可燃性；结论：镁能与酸反应生成氢气（合理即可）

【解析】【答案】此题为开放性试题；完成探究可以根据题干提供的镁的用途结合已有的镁的有关知识进行．通过学习可以知道，镁是一种化学性质很活泼的金属，具有可燃性，能与酸发生置换反应，能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

15、略

【分析】

根据氧气的质量结合化学方程式来求算氯酸钾的质量。

在利用反应的化学方程式进行计算时，首先要正确书写化学方程式，正确书写化学方程式要遵循两个原则：以客观事实为基础，遵守质量守恒定律；此外，还要注意：解、设、列、答要完整，已知物质与未知物质的质量关系及比例式要正确写出，计算过程中要带单位进行，设未知物质量时不需要单位等。【解析】解：设需要氯酸钾的质量为rm{x}

rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{-}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}

rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{

-}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{245}

rm{96}rm{x}rm{9.6}

rm{dfrac{245}{x}=dfrac{96}{9.6g}}

解得：rm{g}rm{dfrac{245}{x}=dfrac

{96}{9.6g}}

答：理论上需要氯酸钾的质量rm{x=24.5}克。rm{g}16、解：需要碘酸钾的质量为。

2.54g÷(×100%)=4.28g

答：需要碘酸钾4.28g．【分析】物质的质量rm{=}该物质中某元素的质量rm{隆脗}该物质中该元素的质量分数【解析】解：需要碘酸钾的质量为。

rm{2.54g隆脗(dfrac{127}{214}隆脕100%)=4.28g}

答：需要碘酸钾rm{2.54g隆脗(dfrac

{127}{214}隆脕100%)=4.28g}．rm{4.28g}17、解：设生成镁的质量为x；生成氯气的质量为y

952471

950kgxy

x=240kg

y=710kg

答：至多生产240kg金属，同时得到710kg氯气【分析】【分析】本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较小。由氯化镁的质量根据化学方程式可以计算出生成镁和氯气的质量。【解答】解：设生成镁的质量为rm{x}生成氯气的质量为rm{y}rm{MgC{l}_{2}overset{脥篓碌莽}{=}Mg+C{l}_{2}隆眉}rm{MgC{l}_{2}

overset{脥篓碌莽}{=}Mg+C{l}_{2}隆眉}rm{95}rm{24}

rm{71}rm{950kg}rm{x}rm{dfrac{95}{24}=dfrac{950Kg}{x}}

rm{y}rm{dfrac{95}{71}=dfrac{950Kg}{y}}rm{dfrac{95}{24}=dfrac{950Kg}{x}

}答：至多生产rm{x=240kg}金属，同时得到rm{dfrac{95}{71}=dfrac{950Kg}{y}

}氯气。rm{y=710kg}【解析】解：设生成镁的质量为rm{x}生成氯气的质量为rm{y}

rm{MgC{l}_{2}overset{脥篓碌莽}{=}Mg+C{l}_{2}隆眉}

rm{MgC{l}_{2}

overset{脥篓碌莽}{=}Mg+C{l}_{2}隆眉}rm{95}rm{24}

rm{71}rm{950kg}rm{x}rm{dfrac{95}{24}=dfrac{950Kg}{x}}

rm{y}rm{dfrac{95}{71}=dfrac{950Kg}{y}}rm{dfrac{95}{24}=dfrac{950Kg}{x}

}

答：至多生产rm{x=240kg}金属，同时得到rm{dfrac{95}{71}=dfrac{950Kg}{y}

}氯气rm{y=710kg}18、略

【分析】解答：解：rm{(1)}白磷燃烧生成了五氧化二磷，反应的文字表达式是：磷rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}五氧化二磷；

rm{(2)}要测定空气中氧气体积分数；应将集气瓶中的氧气全部消耗掉，所以，为了确保实验成功，白磷的量要充足的目的是：全部消耗掉集气瓶内的氧气；

rm{(3)}白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内的压强先增大，后又降低，因此瓶内水面的变化是先下降，后上升；由于空气中氧气约占空气体积的五分之一，容积为rm{150mL}的集气瓶里，先装进rm{50mL}的水，所以空气体积是rm{100mL}所以氧气占着rm{20mL}所以最后集气瓶中水的体积约为rm{50mL+20mL=70mL}

rm{(4)}集气瓶内预先装入适量的水，使白磷燃烧时集气瓶内气压不会过度增大，不至于使集气瓶中气体受热膨胀而逸出rm{.}同时还可以加快集气瓶冷却；缓冲集气瓶内气压的骤然升高等；

rm{(5)}该装置和我们书中的实验装置相比；具有的优点有操作简单；生成的五氧化二磷不进入大气，环保．

故答为：rm{(1)}磷rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}五氧化二磷；rm{(2)}全部消耗掉集气瓶内的氧气；rm{(3)}先下降，后上升；rm{70mL}rm{(4)abc}rm{(5)}操作简单；环保．

rm{(1)}白磷燃烧生成了五氧化二磷；写出反应的文字表达式；

rm{(2)}根据实验的目的分析白磷的量要充足的目；

rm{(3)}根据白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中装置内的压强的变化分析；根据空气中氧气含量考虑；

rm{(4)}根据集气瓶中水可以使瓶内形成密封体系考虑；

rm{(5)}将该装置和我们书中的实验装置对比；分析优点．

熟记用红磷测定空气里氧气含量的实验原理、操作步骤、实验现象、实验结论和注意事项是解答这类题目的基础．【解析】磷rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}五氧化二磷；全部消耗掉集气瓶内的氧气；先下降，后上升；rm{70}rm{abc}操作简单；环保19、略

【分析】解：化学反应是客观存在的；化学方程式反映了化学反应的客观事实，所以书写化学方程式要注意的两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想；臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等．

rm{(1)}该化学方程式没有配平；违背了质量守恒定律；

rm{(2)}过氧化氢分解生成水和氧气；而不是氢气和氧气，故违背了客观事实．

故答案为：rm{(1)}质量守恒定律；rm{(2)}违背了客观事实．

根据书写化学方程式须遵循两个原则；结合化学方程式进行分析解答即可．

本题难度不大，了解书写化学方程式须遵循两个原则、化学方程式的书写即可正确解答本题．【解析】质量守恒定律；违背了客观事实20、略

【分析】

（2）大多数α粒子不改变原子的运动方向；说明原子核很小，原子里存在相对较大的空间．

故填：原子核很小；原子里存在相对较大的空间．

（3）极少数α粒子被弹了回来；说明金的原子核的质量比α粒子大很多．

故填：金的原子核的质量比α粒子大很多．

【解析】【答案】可以根据原子的构成及其实验现象进行分析；判断；从而得出正确的结论．