2025年沪科版选择性必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选择性必修2化学下册阶段测试试卷472考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、砷矿中提取砷的反应之一为下列说法正确的是A.基态铜原子的价电子排布图为B.中S的杂化类型与H2O中O的相同C.电负性：S>O>As>CuD.基态原子未成对电子数：S=O>As>Cu2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为2∶3，Y和X能形成两种常见的离子化合物，Z-的最外层为8电子结构。下列说法正确的是A.离子半径：Y＞Z＞XB.氢化物的沸点：X＞Z＞WC.Y与W、X、Z分别形成的二元化合物中化学键相同D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.46gC2H5OH中含有极性键的数目为7NAB.1molN2H4中含有孤电子对数为5NAC.8.5g15NH3中含有的中子数为4NAD.标准状况下，22.4LC2H4中含有电子数为12NA4、实验室常用CS2溶解自磷(P4)或硫磺(S8)，下列对于CS2推测错误的是A.是极性分子B.沸点高于CO2C.不能燃烧D.分子中共用电子对偏向S5、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。5种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数为6，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，Y的氧化物有两性。则下列说法不正确的是A.原子半径：X＞Y＞Q＞WB.X、Y的氧化物的水化物的碱性：X＞YC.Q和W所形成的分子一定为极性键形成的非极性分子D.Y和Z的简单离子不能在水中化合形成化合物Y2Z36、关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是A.配体为水分子，外界为Br-B.中心离子的配位数为6C.中心离子Cr3＋提供孤电子对D.中心离子的化合价为＋27、类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是A.晶体硅含键的数目为则金刚砂含键的数目也为B.溶液中加入过量的溶液，发生化学反应的方程式：则溶液中加入过量的溶液，发生化学反应的方程式：C.标准状况下，中所含的分子数目为个，则中所含的分子数目也为个D.溶液中通入过量发生了反应：则溶液中通入过量发生了：评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、(1)晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的空间结构，边长为晶胞中分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示.与间的最短距离为___________与紧邻的的个数为_____________.在晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置，则处于____________位置，处于____________位置.

(2)具有型结构(如图)，其中阴离子采用最密堆积方式，X射线衍射实验测得的晶胞参数为则为_____________也属于型结构晶胞参数为则为____________

9、I．用“>”或“<”填空：

（1）键长：N-N_____N=N（2）键能：2E(C-C)_____E(C=C)

（3）键角：CO2_____SO2;（4）键的极性：C-H_____N-H。

II．指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间构型。

(1)CO2中的C________杂化，空间构型________；

(2)SiF4中的Si________杂化，空间构型________；

(3)PH3中的P________杂化，空间构型________；

(4)NO2ˉ中的N________杂化，空间构型________。10、(1)元素As与N同族。As的氢化物的沸点比的_______(填“高”或“低”)，其判断理由是_______。

(2)关于化合物下列叙述正确的有_______。

A.分子间可形成氢键B.分子中既有极性键又有非极性键。

C.分子中有7个σ键和1个π键D.该分子在水中的溶解度大于2-丁烯11、回答以下问题:

(1)金属Cu晶体采取的是以下_________(填序号)面心立方最密堆积方式。

(2)CuSO4晶体类型为_________晶体。的空间构型为_______(填“正四面体”、“直线型”或“平面三角”)。Cu2+与OH−反应能生成[Cu(OH)4]2-，[Cu(OH)4]2-中的中心离子为______(填离子符号)。

(3)如图所示，(代表Cu原子，代表O原子)，一个Cu2O晶胞中Cu原子的数目为_____。

(4)已知：一般情况下，碳的单键中碳原子存在sp3杂化轨道，碳的双键中碳原子存在sp2杂化轨道；醇和水形成氢键；使得醇易溶于水。抗坏血酸的分子结构如图所示，回答问题：

抗坏血酸分子中碳原子的杂化轨道类型有_______和_______。(填“sp3”、“sp2”或“sp”)。抗坏血酸在水中的溶解性_____________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。12、I；下图表示一些晶体中的某些结构；它们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分（黑点可表示不同或相同的粒子）。

（1）其中代表金刚石的是_______（填编号字母，下同），金刚石中每个碳原子与_____个碳原子最接近且距离相等。

（2）其中代表石墨的是______，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为____________个；

（3）其中表示氯化钠的是______，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有______个；

（4）代表氯化铯的是________，每个铯离子与________个氯离子紧邻；

II、（1）已知14gCO气体在氧气中完全燃烧可放出141.5kJ的热量，写出CO燃烧的热化学方程式______________________________________________；

（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42﹣，两步反应的能量变化示意图如下：则1molH2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的热化学方程式为____________________________。

评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误14、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误15、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误16、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误17、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误18、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误19、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共4题，共40分)20、某学生进行微型实验研究：一块下面衬白纸的玻璃片上有a、b、c、d四个位置，分别滴加浓度为0.1mol/L的四种溶液各1滴，每种彼此分开，形成一个小液滴。在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，然后向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，并将表面皿盖好。可观察到a、b；c、d、e五个位置均有明显反应。完成下列填空：

（1）e处立即发生反应，化学方程式如下，请配平，并标出电子转移方向和数目___。

___KMnO4+___HCl(浓)→___KCl+__MnCl2+___Cl2↑+___H2O

（2）b处实验现象为___。d处发生氧化还原反应的离子方程式为___。通过此实验__（填“能”或“不能”）比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱。若能，则其氧化性由强到弱的顺序是___。

（3）在氯水中，下列关系正确的是__（选填编号）。

a.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)

b.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)

c.c(HClO)-)

d.c(Cl-)-)

（4）常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液。整个实验过程中的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解与溶液体积变化，下列叙述正确的是___。

a.实验过程中可以用pH试纸测定溶液的pH

b.由a→b过程中；溶液中HClO的浓度增大。

c.由b→c过程中，溶液中Cl-的浓度减少。

d.c点以后溶液呈碱性，没有漂白性21、某兴趣小组拟制备氯气及验证其性质并比较氯；溴、碘的非金属性强弱。

Ⅰ[查阅资料]①当溴水浓度较小时；溶液颜色与氯水相似，也呈黄色。

②硫代硫酸钠溶液在工业上可作脱氯剂。

Ⅱ[性质验证]实验装置如图所示(夹持装置省略)

实验步骤；

(1)检查装置的气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是__________；

装置C中Ⅱ处加入的试剂可以是_____(填字母)。

A.碱石灰B.硅胶C.浓硫酸D.无水氯化钙。

(2)装置B的作用为___________________________________。

(3)KI的电子式为_____；硫代硫酸钠中所含的化学键类型为_______________；写出装置F中反应的离子方程式____________________(中的S元素被氧化成最高价)。

Ⅲ[探究与反思]

(4)上图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是________________________________________。该组同学思考后将上述D；E、F装置改为下图装置；实验操作步骤如下：

①打开弹簧夹；缓缓通入氯气。

②当a和b中的溶液都变为黄色时；夹紧弹簧夹。

③当a中溶液由黄色变为棕色时；停止通氯气。

④

(5)步骤④的操作是________________________________________________。22、某兴小趣组利用Cl-取代[Co(NH3)6]3+离子中NH3的方法，制备配合物X：[Co(NH3)5Cl]Cl2.实验过程如下：

CoCl2[Co(NH3)5Cl]Cl2晶体产品。

已知：

a．配合物X能溶于水；且溶解度随温度升高而增大。

b．Co的此类配合物离子较稳定，但加碱再煮沸可促进其解离，例如[Co(NH3)5Cl]2+Co3++5NH3+Cl-。

c．H2O2参与反应时；明显放热。

(1)制备配合物X的总反应方程式为：___________

CoCl2+____H2O2+____NH3+______=______[Co(NH3)5Cl]Cl2+_______，Co与Zn元素的第一电离能较大的是___________。(填写元素符号)

(2)“1)NH4Cl-NH3·H2O”时，如果不加NH4Cl固体，对制备过程的不利影响是___________。

(3)“2)H2O2”加H2O2时应选择___________(填序号)。

A．冷水浴B．温水浴(≈60℃)C．沸水浴D．酒精灯直接加热。

(4)本实验条件下，下列物质均可将Co(II)氧化为Co(III)。其中可替代“2)H2O2”的是___________。

A．O2B．KMnO4溶液C．Cl2D．HNO3(填序号)。

(5)下列关于实验过程的叙述，正确的是___________(填序号)。

A．“4)70℃”水浴加热；有利于获得颗粒较大的晶体。

B．抽滤后；应该用热水洗涤晶体。

C．可用AgNO3和稀HNO3检验配合物X是否已经洗净。

(6)某实验小组用以下思路验证实验所制备的配合物的组成：取一定量X加入过量浓NaOH溶液，煮沸，将生成的NH3通入20mL0.5mol/L的稀硫酸(过量)中，再用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定剩余H2SO4。

已知：样品中Co元素均为+3价，查询资料知Co3+的配位数为6，若滴定过程平均消耗NaOH标准溶液20.00mL，则样品中含有NH3的物质的量n(NH3)=___________取上述溶液加入过量HNO3酸化后，用AgNO3溶液滴定测得n(C1-)=0.012mol，则用配位化合物的形式表示该样品的组成为___________。若NH3未完全从样品溶液中蒸出，则测定的配合物内界中Cl-的个数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。23、青蒿素是烃的含氧衍生物；为无色针状晶体，在乙醇；乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素60℃以上易分解，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的。

(1)青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素________(填”能”或“不能”)用超临界CO2作萃取剂；中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”______(填“是”或“不是”)为了提取纤维素。现有四氯化碳(沸点76.5℃)和乙醚两种溶剂，应选用__________作为萃取剂；青蒿素组成元素中电负性较大的两种元素第一电离能由大到小排序为__________(填元素符号)。

(2)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与_________(填字母)具有相似的性质。说明青蒿素的结构中含有_______(填官能团名称)。

A.乙醇B.乙酸乙酯C.乙酸D.酰胺E.葡萄糖。

(3)青蒿素的质谱数据中有一个峰值与另一种抗疟药鹰爪素相同,而鹰爪素的该质谱峰对应过氧基团,于是推测青蒿素中含有_____(填粒子的电子式)。青蒿素所属晶体类型为_________。1974年中科院上海有机所和生物物理研究所在研究青蒿素功能基团的过程中，屠呦呦团队发明了双氢青蒿素。从青蒿素到生成双氢青蒿素发生了_____反应。

(4)科学家对H2O2分子结构的认识经历了较为漫长的过程,最初科学家提出了两种观点:甲:乙:H—O—O—H,甲式中O→O表示配位键,在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的分子结构,设计并完成了下列实验:

a.将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水;

b.将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应,只生成A和H2SO4;

c.将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。

①如果H2O2的结构如甲所示,实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)________。

②为了进一步确定H2O2的结构,还需要在实验c后添加一步实验d,请设计d的实验方案:_______________________。评卷人得分五、工业流程题(共1题，共3分)24、锗(Ge)是门捷列夫在1871年所预言的元素“亚硅”，高纯度的锗已成为目前重要的半导体材料，其化合物在治疗癌症方面也有着独特的功效。如图是以锗锌矿(主要成分为GeO2、ZnS，另外含有少量的Fe2O3等)为主要原料生产高纯度锗的工艺流程：

已知：GeO2可溶于强碱溶液，生成锗酸盐；GeCl4的熔点为-49.5℃；沸点为84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。

(1)Ge在元素周期表中的位置是_____，GeCl4晶体所属类别是_____。

(2)步骤①NaOH溶液碱浸时发生的离子反应方程式为_____。

(3)步骤③沉锗过程中，当温度为90℃，pH为14时，加料量(CaCl2/Ge质量比)对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为______(填“10－15”“15－20”或“20－25”)。编号加料量(CaCl2/Ge)母液体积(mL)过滤后滤液含锗(mg/L)过滤后滤液pH锗沉淀率(%)11050076893.6721550020898.1532050021199.784255001.51299.85

(4)步骤⑤中选择浓盐酸而不选择稀盐酸的原因是_____。

(5)步骤⑥的化学反应方程式为_____。

(6)Ge元素的单质及其化合物都具有独特的优异性能；请回答下列问题：

①量子化学计算显示含锗化合物H5O2Ge(BH4)3具有良好的光电化学性能。CaPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化学计算模型，CaPbI3的晶体结构如图所示，若设定图中体心钙离子的分数坐标为()，则分数坐标为(0，0，)的离子是_____。

②晶体Ge是优良的半导体，可作高频率电流的检波和交流电的整流用。如图为Ge单晶的晶胞，设Ge原子半径为rpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该锗晶体的密度计算式为(不需化简)ρ=______g/cm3。

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

A．基态铜原子的价电子排布式为排布图为故A错误；

B．根据轨道杂化理论，中S和中O的杂化类型均为故B正确；

C．根据元素周期律，同周期从左到右电负性以此增强，同主族从上到下电负性依次减弱，所以电负性：O>S>As>Cu；故C错误；

D．基态原子价电子排布式分别为：As：未成对电子数为3；S与O同主族，未成对电子数相同，其中O的价电子排布式为未成对电子数为2；Cu：未成对电子数为1，所以未成对电子数：As>S=O>Cu；故D错误；

故选B。2、D【分析】【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为2∶3，Ｗ为C，X为O，Y和X能形成两种常见的离子化合物，Z-的最外层为8电子结构；Y为Na；Z为Cl，W、X、Y、Z分别为：C、O、Na、Cl，由此分析。

【详解】

A．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，O2-、Na+的核外电子排布相同，Na+的核电荷数大，半径小于O2-，三种离子中Cl-的电子层数最多，故Cl-的半径最大；离子半径：Z＞Y＞X，故A不符合题意；

B．非金属性比较的是简单氢化物的沸点；氢化物的种类较多，不能根据非金属性进行判断，故B不符合题意；

C．Y为Na，W、X、Z分别为C、O、Cl，Na与C、O、Cl形成的二元化合物分别为Na2C2、Na2O或Na2O2，NaCl，Na2C2、Na2O2中存在离子键、非极性共价键，Na2O和NaCl中存在离子键；化学键不相同，故C不符合题意；

D．非金属性Cl＞C；最高价氧化物对应水化物的酸性：Cl＞C，即Z＞W，故D符合题意；

答案选D。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．C2H5OH分子中C-H键、O-H键、C-O键均为极性键，所以一个C2H5OH分子中含有7个极性键，46gC2H5OH的物质的量为1mol，含有极性键的数目为7NA；A正确；

B．N2H4分子中每个N原子各有一对孤电子对，所以1molN2H4中含有孤电子对数为2NA；B错误；

C．一个15NH3中含有15-7=8个中子，8.5g15NH3的物质的量为=mol，含有的中子数为NA；C错误；

D．一个C2H4分子中含6×2+4=16个电子，标况下22.4LC2H4为1mol，含有电子数为16NA；D错误；

综上所述答案为A。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．非极性分子的溶质极易溶于非极性分子的溶剂，CS2溶解硫磺（S8）或白磷（P4），硫磺和白磷是非极性分子，根据相似相溶原理知，CS2为非极性分子；故A错误；

B．分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，还与氢键有关，这两种物质都是分子晶体，且二硫化碳相对分子质量大于二氧化碳，所以CS2的沸点高于CO2；故B正确；

C．CO2在空气中不能燃烧；所以二硫化碳能在空气中不能燃烧，故C正确；

D．在同一种化合物中；电负性大的元素显负化合价，电负性小的元素显正化合价，元素的电负性越大其非金属性越强，该化合物中C为+4价；S为-2价，所以非金属性S＞C，分子中共用电子对偏向S；故D正确。

答案选A。5、C【分析】【分析】

X的焰色呈黄色；应为Na元素，X；Y是金属元素，且原子序数依次增大，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y应为Al元素，W、Z最外层电子数相同，应为同主族元素，Z的核电荷数是W的2倍，可知W为O元素，Z为S元素，五种元素核电荷数之和为54，则Q的原子序数为54-8-16-11-13=6，应为C元素；因此Q为碳元素、W为氧元素、X为钠元素、Y为铝元素、Z为硫元素；

【详解】

A.X、Y、Q、W分别是Na、Al、C、O元素，不同周期元素，电子层数越多其原子半径越大；同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径：X>Y>Q>W；故A正确；

B.最高价氧化物水化物的碱性越强则金属越活泼，X、Y的氧化物的水化物的碱性：X>Y；故B正确；

C.Q和W所形成的分子可以为CO、也可以为CO2，CO2为极性键形成的非极性分子；CO为极性键形成的极性分子，故C错误；

D.Y2Z3为Al2S3；在水中不存在，会与水反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化硫气体，故D正确；

答案选C。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．[Cr(H2O)4Br2]Br•2H2O中配位体是H2O、Br，外界为Br-；选项A错误；

B．[Cr(H2O)4Br2]-中的中心离子的配体是H2O、Br，该配离子中含有4个H2O、2个Br；所以配位数是6，选项B正确；

C．[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中内界为[Cr(H2O)4Br2]＋，Cr3＋为中心离子，配体为H2O、Br-，配位数为6，外界为Br-，Cr3＋提供的空轨道；选项C错误；

D．[Cr(H2O)4Br2]Br•2H2O中阴离子是溴离子；溴离子的化合价是-1价，所以铬离子的化合价是+3价，选项D错误；

答案选B。7、D【分析】【详解】

A．1mol晶体硅含Si-Si键的数目为2NA，但1mol金刚砂含C-Si键的数目为4NA；A错误；

B．溶液中加入过量的溶液，发生化学反应的方程式为但溶液中加入过量的溶液，发生化学反应的方程式为B错误；

C．标准状况下，中所含的分子数目为个，但标准状况下，CS2是液体，不能根据气体摩尔体积计算的物质的量；也无法确定所含的分子数目，C错误；

D．溶液中通入过量发生了反应：同样在溶液中通入过量发生的反应为：D正确；

故答案为：D。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由晶胞结构可知，晶胞中与间的最短距离为晶胞面对角线的一半，即晶胞中在同一平面内，与紧邻的的个数为4，故晶胞中与紧邻的的个数为根据的化学式以及晶胞结构可知，若I处于各顶角位置，则该晶胞中处于体心，处于棱心。故答案为：0.315；12；体心；棱心；

(2)具有型结构，由晶胞结构图可知，氧离子沿晶胞的面对角线方向接触，所以半径为面对角线的即也属于型结构，MnO的晶胞参数比MgO更大，说明阴离子之间不再接触，阴、阳离子沿坐标轴方向接触，故r(Mn2+)=0.076nm。故答案为：0.148；0.076。【解析】0.31512体心棱心0.1480.0769、略

【分析】【详解】

I.（1）键长越短，键能越大，双键的键能大于单键，则双键的键长小于单键，即N－N>N=N；

（2）键长越短，键能越大，双键的键能大于单键，但小于单键键能的2倍，即2E(C－C)>E(C=C)；

（3）CO2空间构型为直线型，键角为180°，SO2为V形结构，因此键角：CO2>SO2；

（4）非金属性N>C，则键的极性：C－H

II.（1）CO2结构式为O=C=O；C有2个σ键，无孤电子对，即C的杂化类型为sp，空间构型为直线型；

（2）SiF4中Si有4个σ键，孤电子对数(4－4×1)/2=0，即Si的杂化类型为sp3；空间构型为正四面体形；

（3）PH3中P有3个σ键，孤电子对数(5－3×1)/2=1，即P的杂化类型为sp3；空间构型为三角锥形；

（4）NO2－中N有2个σ键，孤电子对数(5＋1－2×2)/2=1，N的杂化类型为sp2；空间构型为V型。

【点睛】

杂化类型的判断，可以采用价层电子对数进行分析，杂化轨道数等于价层电子对数，价层电子对数等于σ键+孤电子对数。【解析】>>><sp直线形sp3正四面体形sp3三角锥形sp2V形10、略

【分析】【详解】

(1)中N的电负性比中As的电负性大得多，故易形成分子间氢键，从而使其沸点升高，故填低、分子间存在氢键；

(2)A.分子中不存在与电负性大的元素原子相连的氢原子；所以不存在分子间氢键，故A错误；

B.分子中是非极性键，是极性键；故B正确；

C.1个单键是1个σ键；1个双键包含1个σ键和1个π键，所以分子中有9个σ键和3个π键，故C错误；

D.由于该化合物中的醛基与分子之间能形成氢键；所以该分子在水中的溶解度大于2-丁烯，故D正确；

故填BD。【解析】低分子间存在氢键BD11、略

【分析】【详解】

(1)金属Cu晶体采取的是面心立方最密堆积方式；则晶胞中铜原子位于顶点和面心，故选④；

(2)硫酸铜是离子化合物，故CuSO4晶体类型为离子晶体。中孤电子对数=价层电子对数=4+0=4，故为sp3杂化、空间构型为正四面体。铜是过渡元素、离子核外有空轨道，能接纳孤电子对，故[Cu(OH)4]2-中的中心离子为Cu2+；

(3)从示意图知，Cu2O晶胞中Cu原子位于晶胞内、氧原子位于顶点和体心，则一个Cu2O晶胞中含4个Cu原子；

(4)从键线式知，抗坏血酸的分子内碳的单键和碳的双键，故碳原子的杂化轨道类型有sp3和sp2，1个分子内有4个羟基，易和水形成氢键，使其易溶于水。【解析】①.④②.离子晶体③.正四面体④.Cu2+⑤.4⑥.sp3⑦.sp2⑧.易溶于水12、略

【分析】【详解】

I、本题考查常见几种晶体的晶胞，（1）金刚石属于原子晶体，以正四面体形式向外延伸的空间网状结构，即D为金刚石结构，金刚石晶体中，每个碳原子以四个共价单键对称地与相邻的4个碳原子结合，即每个碳原子与4个碳原子最接近且距离相等；（2）石墨是层状平面六元并环结构，即B为石墨的结构，每一个碳原子被3个六元环共用，根据均摊法，属于一个六元环的的碳原子平均为6×1/3=2；（3）氯化钠属于离子晶体，表示氯化钠结构的是A，根据氯化钠的晶胞，与Na＋最近且距离相等的钠离子同层有4个，上层有4个，下层有4个，因此与最近且距离相等的Na＋的个数为12个；（4）氯化铯为离子晶体，Cs＋位于晶胞内部，表示氯化铯结构的是C，Cs＋位于体心，Cl－位于8个顶点，因此每个Cs＋与8个Cl－紧邻；II、本题考查热化学反应方程式的书写，（1）1molCO燃烧时放出的热量为kJ=283kJ，因此CO燃烧的热化学反应方程式为CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)△H=－2283kJ·mol－1或2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)△H=－566.0kJ·mol－1；（2）利用盖斯定律，反应热只与始态和终态有关，与反应途径无关，因此H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=(－221.19－585.20)kJ·mol－1=﹣806.39kJ•mol﹣1。【解析】D4E2A12C82CO(g)+O2(g)==2CO2(g)ΔH2=－566.0kJ·mol-1H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=﹣806.39kJ•mol﹣1三、判断题(共7题，共14分)13、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。14、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；15、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。17、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。18、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、实验题(共4题，共40分)20、略

【分析】【分析】

浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气；氯气与周围四点均存在氧化还原反应，与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，与溴化钾反应生成溴单质，与氯化亚铁反应生成氯化铁，与碘化钾反应生成碘单质，据此回答问题。

【详解】

（1）e处立即发生反应；根据氧化还原反应原理和单键桥原理：

（2）b处氯气氧化碘化钾为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，即实验现象为由无色变为蓝色。d处发生氧化还原反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2+→2Cl-＋2Fe3+。根据氧化剂氧化性大于氧化产物可知，氯气与亚铁离子反应生成铁离子，高锰酸钾制备氯气，即通过此实验能比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱，其氧化性由强到弱的顺序是KMnO4>Cl2>FeCl3。

（3）在氯水中，溶液为酸性，根据盐类三大守恒可知：根据电荷守恒可知，c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)；盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，两酸浓度一致，故溶液中离子浓度c(OH-)-)。

综上可知，正确的是bc。

（4）常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和；然后改向其中滴加浓NaOH溶液。整个实验过程中的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解与溶液体积变化，下列叙述正确的是___。

a.氯气与水反应生成次氯酸；具有漂白性，故实验过程中不可以用pH试纸测定溶液的pH，A错误；

b.a→b过程中；氯气还在不断与水反应，溶液中HClO的浓度增大，B正确；

c.b→c过程中，氢氧化钠不断消耗盐酸中的氢离子，溶液中Cl-的浓度不变；C错误；

d.c点以后溶液呈碱性；次氯酸根水解产生次氯酸，仍有漂白性，D错误。

答案为b。【解析】①.②.由无色变为蓝色③.Cl2＋2Fe2+=2Cl-＋2Fe3+④.能⑤.KMnO4>Cl2>FeCl3⑥.bc⑦.b21、略

【分析】【分析】

由图中装置可知，装置A中放入高锰酸钾、分液漏斗中放入浓盐酸，二者反应产生的氯气通入饱和食盐水除去其中的氯化氢气体，然后通入C，Ⅰ、Ⅲ处放干燥的有色布条，Ⅱ放入固体粒状干燥剂，但不能是碱性干燥剂，否则会吸收氯气，可观察到Ⅰ处布条褪色，Ⅲ处不褪色，氯气通入漏斗D中，溶液变橙色，再滴入KI溶液与苯的分层的液体中，苯层呈紫色，最后多余的氯气用硫代硫酸钠溶液吸收，Na2S2O3中硫显+2价，被氯气氧化为排除氯气对其溴；碘检验的干扰；可进行对比实验，以此来解答。

【详解】

(1)仪器a为长颈漏斗；装置C中Ⅱ处加的试剂干燥氯气；且为固体，只有BD符合，故答案为：长颈漏斗；BD；

(2)生成的氯气中混有HCl；则装置B的作用有除去氯气中的氯化氢并作安全瓶；

(3)KI属于离子化合物，其电子式为：Na2S2O3属于离子化合物，其中Na+与之间通过离子键连接，内部原子与原子之间通过共价键连接，因此Na2S2O3中所含的化学键类型为共价键、离子键；Na2S2O3中硫显+2价，被氯气氧化则装置F中相应的离子反应方程式为：

(4)装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，但氯气可与NaBr、KI均反应，未排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰，不能比较Cl、Br；I的非金属性；

(5)改进的实验步骤④为打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管振荡，第④步发生溴与KI的反应，碘溶于四氯化碳中，溴能够置换碘，从而达到实验目的。【解析】长颈漏斗BD除去氯气中的氯化氢并作安全瓶共价键、离子键未排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c振荡22、略

【分析】【分析】

配合物的内界中心原子或离子与配体间形成配位键；虽作用力不同，但相对较稳定，而外界和内界之间作用力相对较小，易电离，不同的化学键，作用力大小有差别，与不同试剂反应，表现的性质不同，根据配合物的性质进行解析。

【详解】

(1)CoCl2与双氧水、氨水、浓盐酸反应生成[Co(NH3)5Cl]Cl和水，制备配合物X的总反应方程式为：2CoCl2+H2O2+10NH3+2HCl=2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O；Co的价电子排布式为：3d74s2，Zn的价电子排布式为：3d104s2，Zn处于全满状态，稳定，Co与Zn元素的第一电离能较大的是Zn。(填写元素符号)，故答案为：2CoCl2+H2O2+10NH3+2HCl=2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O；Zn；

(2)氨水显碱性，碱性条件下，CoCl2会生成Co(OH)2沉淀，“1)NH4Cl-NH3·H2O”时，如果不加NH4Cl固体，对制备过程的不利影响是形成Co(OH)2沉淀，影响配合物的生成。故答案为：形成Co(OH)2沉淀；影响配合物的生成；

(3)双氧水不稳定；双氧水受热易分解，所以加双氧水时应该选择冷水浴；故答案为：A；

(4)将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)的过程中不能引入新的杂质；用氧气或氯气作氧化剂不会引入新的杂质，硝酸和高锰酸钾作氧化剂会引入新的杂质，故AC正确；故答案为：AC；

(5)A．水浴加热时；水均匀的包裹在反应器周围，反应器的受热面积大，溶液受热均匀，有利于形成较大的晶体颗粒，故A正确；

B．洗涤晶体时；应该用冷水洗涤，温度越高溶解度越大，则热水洗涤晶体，会使晶体部分溶解，故B错误；

C．洗涤时会有少量的晶体溶解，电离出氯离子，所以洗涤液中一定含有氯离子，用AgNO3和稀HNO3检验含有氯离子；不能说明晶体是否洗涤干净，故C错误；