2025年人教版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的方法是（）A.升温B.降温C.加溶剂D.加溶质2、下列说法中不正确的是（）

A.它们表示三种元素B.②③的化学性质相同C.②表示的元素是金属元素D.①表示的是原子，而④表示的是阴离子3、在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量；反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用如图曲线表示的是（）

。序号甲乙①HCl溶液大理石②HCl溶液NaOH溶液③BaCl2溶液Na2CO3溶液④H2SO4溶液锌粒⑤CuSO4溶液铁粉A.①②B.①④C.③④D.②⑤4、用一种试剂（括号内物质）不能将组内的三种物质鉴别开来的是（）A.CO2、O2、N2，三种无色气体（燃着的木条）B.稀H2SO4、Ca（OH）2、NaCl，三种无色溶液（石蕊溶液）C.NaOH、Na2CO3、CaCO3，三种白色固体（水）D.CuO、Fe，三种黑色粉末（稀硫酸）5、下列图象与对应的叙述相符合的是（）A.

用等质量、等浓度的两份过氧化氢溶液分别制取氧气B.

向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释C.

等质量的铁和锌与足量的稀硫酸反应D.

向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液6、下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A.

将一定量红磷在盛有氧气的密闭容器中燃烧B.

电解水C.

加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体D.

氢气还原一定量氧化铜7、图表资料可以为我们提供很多信息．下列从图表中获取的信息或相关应用错误的是（）A.根据人体中的元素分布图，可以推断人体应该经常补充什么营养成分B.根据金属元素在地壳的含量图，判断人类开发和使用金属的年代C.根据金属活动性顺序表，判断金属是否容易被盐酸腐蚀D.根据溶解度曲线图，选择从溶液中获得晶体的方法8、下列物质主要成分的化学式和名称不相符合的是（）A.食盐（NaCl）B.硫酸（H2SO4）C.氧化铁（Fe3O4）D.硫酸亚铁（FeSO4）9、既可除去CO2中所含的杂质气体HCl和水蒸气，又可除去H2中所含的杂质气体HCl和水蒸气；则可选用最合适的试剂组是（）

A.碳酸钠溶液和浓硫酸。

B.碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液。

C.饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸。

D.饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液。

评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（）A.

用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制氧气B.

一定质量的红磷在密闭容器中燃烧C.

向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D.

加热一定量高锰酸钾制氧气11、下列物质在氧气中燃烧时，集气瓶内需要预先加入少量水或细沙的是（）A.硫磺B.铁丝C.木炭D.铝箔12、在100g浓度为ω%的稀硫酸中加入4g氧化铜粉末；待氧化铜全部溶解后，向所得蓝色溶液中加入10g铁粉，充分反应后，过滤，得滤液和5.2滤渣．下列计算结果正确的是（）

A.5.2g滤渣是由3.2g铜和2g铁组成。

B.滤液是25%的硫酸亚铁溶液。

C.反应过程中产生的氢气是0.286g

D.ω=14

13、下列制备CuCl2的方法中，正确的是（）A.铜与稀盐酸反应B.铜和稀H2SO4反应，再加稀HClC.氧化铜和稀盐酸以应D.氢氧化铜和稀盐酸反应14、某一溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种，或由其中几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示．则下列判断正确的是（）A.该溶液中不可能含有碳酸钠B.该溶液含有硫酸或盐酸，也可能两种同时含有C.该溶液中是否含有氯化铜不能确定D.从上述信息可知该溶液的组成只可能有一种情况15、甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0gNa2CO3粉末；另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，按图1；2进行实验，下列说法正确的是（）

A.甲中加入的粉末是Na2CO3B.0℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和C.Na2CO3中含有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3D.30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量16、如图是用隧道扫描显微镜拍摄到的苯分子照片；根据该图不能获得的信息是（）

A.苯分子虽然很小但真实存在B.苯分子之间有间隔C.苯分子在不停的运动着D.苯分子在化学变化中能够再分17、现有反应：X+H2SO4═BaSO4↓+2Y，下面分析不正确的是（）A.X一定是Ba（OH）2B.Y可能是HClC.Y中一定含有氢元素D.X和Y的相对分子质量之差为l3518、除去下列物质中的杂质；所用试剂和方法均正确的是（）

A.H2HCl气体先通过NaOH溶液；再通过浓硫酸。

B.NaOH溶液Ba（OH）2溶液先加入CuSO4溶液；过滤。

C.CO气体CO2气体先通过Ca（OH）2溶液；再通过浓硫酸。

D.Cu（OH）2固体CuCl2加入适量的稀盐酸。

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)19、某同学利用如图所示的装置图制取二氧化碳；回答下列问题：

（1）当右边气体发生装置连接好了之后，接着应进行的步骤是：____，如何进行____．

（2）实验时，加入试剂的顺序____．

（3）收集时，导管接近集气瓶底部的原因____．

（4）长颈漏斗下端插入液面以下的原因是____．

（5）实验时，二氧化碳始终收集不满的原因，可能是____．20、电解水的实验中，负极产生____，正极、负极产生的气体的体积比是____，质量比是____．这一变化过程中的最小粒子是（写名称）____和____．21、如图为甲；乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图．

（1）上述四种金属可以分为两类，其中哪几种金属可以归为一类？____．

（2）若乙是金属Zn；则丙可能是什么金属？请你说出理由．

____．22、下表是元素周期表的一部分：

。族。

周期IA一1H

1.008ⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA2He

4.003二3Li

6.9414Be

9.0125B

10.8l6C

12.017N

14.0l8O

16.009F

19.0010Ne

20.18三11Na

22.9912Mg

24.3113Al

26.9814Si

28.0915P

30.9716S

32.0617Cl

35.4518Ar

39.95据表回答：

（1）12号元素的元素符号为____；Si的相对原子质量为____．

（2）F原子核内质子数为____；与Ne的化学性质相似的元素有____．

（3）上述元素中，氯与金属两种元素形成的化合物共有____种．23、根据二氧化碳的化学式计算：

（1）二氧化碳的相对分子质量是____；

（2）二氧化碳里碳元素和氧元素的质量比____；

（3）22克里二氧化碳含有碳元素多少克？

（4）多少克二氧化碳里含有9克的碳？24、（1）人的胃液中含有少量的盐酸，胃液的pH____7（填“大于“；“等于“或“小于“）；

（2）氨水能使酚酞试液变红色，则氨水显____性（填“酸“、“碱“或“中“）．25、小红同学欲通过实验探究“用酒精灯给物质加热时；应该用哪一层火焰”，请你帮他完成实验探究过程的设计，并根据实验实验数据得出结论，还要回答实验过程中的有关问题．

（1）【提出问题】：用酒精灯给物质加热时应该用哪一层火焰？

（2）【做出猜想】：你的猜想是____

（3）【实验方案设计】：取三支试管；各加入2mL的水．①将其中一支试管底部放在酒精灯火焰上方约4cm处加热；②将另一支试管的底部与灯芯接触加热；③将第三支试管的底部放在外焰部分加热．记录上述三种情况下将水加热至沸腾所需要的时间．

。第①种情况第②种情况第③种情况所需要的时间100s67s23s（4）【得出结论】：____．

（5）【交流讨论】：①上述实验三支试管中，各加入2mL的水，即要求所加的水量一样，若不一样可以吗？为什么？____．

②若不用上述的实验设计方案；你认为还可以有其它的方法吗？若有请简要叙述操作过程和现象结论．

____．评卷人得分四、判断题(共1题，共2分)26、提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用．____（判断对错）．评卷人得分五、实验题(共3题，共30分)27、现有一瓶无色液体；实验测定其中只含氢；氧两种元素．晓燕同学对该无色液体进行了如下实验探究，请你完成表中的结论：

。实验步骤实验现象结论取一支洁净的试管，加入少量该无色液体，然后向该液体中加入少量二氧化锰无明显现象该无色液体是

____．28、今年我省遭遇近几十年来罕见的大旱，许多地方人畜饮水困难．节约用水，保护水资源是我们每位公民应尽的义务和责任．对于残留在水中的悬浮物（如树叶、废塑料等）可采用____的方法除去．不使用含磷洗衣粉是为了防止水体____．面对水资源短缺的现状，请你写出一种生活中节约用水的方法____．29、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数；取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤；干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：

。稀盐酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g剩余固体的质量3g2g1g1g（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是____；

（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．评卷人得分六、科普阅读题(共1题，共2分)30、一木块漂浮于50℃的KNO3饱和溶液中，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液的体积变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图所示的变化．由此推断出温度的改变方式是____（填“升温”或“降温”），同时观察到烧杯底部KNO3晶体____（填“增多”或“减少”）．

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】根据饱和溶液转变为不饱和溶液的方法进行分析判断：增加溶剂或改变温度，都可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而增大的物质，升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液．【解析】【解答】解：A；对于溶解随温度升高而增大的物质；升高温度可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降低温度后饱和溶液仍饱和；故选项不一定可行．

B；对于溶解随温度升高而增大的物质；升高温度可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降低温度后饱和溶液仍饱和；故选项不一定可行．

C；加溶剂；一定能使饱和溶液变为不饱和溶液，故选项正确．

D；若加的是同一溶质；饱和溶液仍为饱和溶液，故选项错误．

故选：C．2、B【分析】【分析】A；根据不同种元素最本质的区别是质子数不同；进行分析判断．

B；根据元素的化学性质由最外层电子数决定；进行解答．

C；根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4个；易失去电子形成阳离子，达到8个电子的稳定结构，进行分析判断．

D、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子．【解析】【解答】解：A；根据不同种元素最本质的区别是质子数不同；②和④核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示3种元素，故选项说法正确．

B；根据元素的化学性质由最外层电子数决定；可知②③两粒子的最外层电子数不同，所以化学性质不相似，故选项说法错误．

C；②表示的粒子镁离子；是镁元素，所以属于金属元素，故选项说法正确．

D；①质子数=8；核外电子数=8，质子数=核外电子数，为原子；④质子数=9，核外电子数=10，质子数小于核外电子数，为阴离子；故选项说法正确．

故选B．3、B【分析】【分析】①根据定量的盐酸；加入大理石，当大理石和盐酸全部反应完时，溶液质量就不变了，再加入大理石就不反应，且大理石是固体，它的质量不属于溶液的质量，所以最后总溶液的质量的不变；进行解答；

②根据HCl溶液中加入NaOH溶液发生中和反应；溶液总质量应该是随着NaOH的加入而不断上升的，图象不会有水平的那个阶段；进行解答；

③根据反应有沉淀产生；溶液质量应该先减小，后溶液的质量是不断增加的；进行解答；

④根据锌置换氢气；当硫酸反应完后，最后溶液总质量不变．进行解答。

⑤铁粉置换铜；因为铁是56，铜64．所以开始反应时，溶液总质量是降低的，进行解答．

（或采用排除法：根据题意因为甲一定量后，乙的质量增加，而总溶液的质量不增加，说明有②或③的不能选，因为乙也是溶液，增加乙，总溶液质量也会增加，所以只能选B．）【解析】【解答】解：①开始时；溶液总质量就是盐酸的质量，随着加入大理石，溶液质量是不断增加的，当大理石和盐酸全部反应完时，溶液质量就不变了，因为盐酸已反应完，再加入大理石就不反应，且大理石是固体，它的质量不属于溶液的质量，所以最后总溶液的质量的不变；符号题意（乙的质量增加，而总溶液的质量不增加）；

②溶液总质量应该是随着乙的加入而不断上升的；图象上不会有水平的那个阶段；不符合题意；

③根据反应有沉淀产生；溶液质量应该先减小后总溶液的质量是不断增加的；不符合题意；

④锌置换氢气；显然质量增加，当硫酸反应完后，锌是固体，所以最后溶液总质量不变．符合题意；

⑤铁粉置换铜；因为铁是56，铜市64．所以开始反应时，溶液总质量是降低的，硫酸铜变成了硫酸亚铁；不符合题意；

由此判断；符合曲线表示的是①④；

故选B．4、A【分析】【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解析】【解答】解：A、CO2、N2均不能燃烧；不能支持燃烧；均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项正确．

B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀H2SO4、Ca（OH）2；NaCl分别显酸性、碱性、中性；使石蕊溶液分别显示红色、蓝色、紫色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误．

C、NaOH、Na2CO3易溶于水，且氢氧化钠溶于水放出大量的热，碳酸钠溶于水温度变化不大，CaCO3难溶于水；可以鉴别，故选项错误．

D；Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水（黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色），碳与稀硫酸不反应，可以鉴别，故选项错误．

故选：A．5、B【分析】【分析】A；根据催化剂只是改变反应的速率；与生成的产物多少无关判断．

B；根据稀释氢氧化钠溶液；溶液的pH值只能无限的接近于7判断；

C；根据等质量的金属（均足量）与一定量的酸反应生成的氢气一样多判断；

D、根据氢氧化镁沉淀能溶于盐酸判断；【解析】【解答】解：A；催化剂只是改变反应的速率；与生成的产物多少无关，故A不正确；

B；向氢氧化钙溶液中不断加水其溶液的pH值只能无限的接近于7；不能等于或小于7，故B不正确；

C；等质量的铁与锌分别与足量的稀硫酸反应；锌的活动性强比铁反应的快，但最终铁与酸反应生成氢气比锌与酸反应生成氢气多，故C正确；

D；盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾；氢氧化镁沉淀能溶于盐酸，氢氧化钾先与盐酸反应，再与氯化镁反应，所以反应生成的沉淀不应从零开始，故D不正确；

故选B．6、B【分析】【分析】A；根据质量守恒定律结合图象反映出的关系相比较；进行判断；

B；根据水电解时生成的氢气与氧气的质量比分析解答．

C；根据加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体生成氯化钾和氧气分析即可；

D、根据氢气和氧化铜反应生成铜和水进行分析．【解析】【解答】解：A；根据质量守恒定律可以知道参加反应的固体红磷的质量与氧气的质量之和等于生成的固体五氧化二磷的质量；因此反应后固体的质量增加，故图象错误；

B；电解水时；生成氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：8（0.25：2=1：8），故图象正确．

C；加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体生成氯化钾和氧气；相同时间内生成的氯化钾的质量大，且反应停止后氯化钾和氧气同时不再生成，故图象错误．

D；氢气和氧化铜反应生成铜和水；随着反应的发生，固体质量不断减少，直至反应结束，固体质量不再减少，但剩余固体的质量应该是原固体质量的80%，与图示不符，故图象错误．

故选：B．7、B【分析】【分析】A；从根据人体中的元素分布图；可以判定人体中所需各种元素的多少，可以推断人体应该经常补充什么营养成分去分析解答；

B；人类开发和使用金属的年代；主要取决于金属的活动顺序及金属冶炼的难易程度，与金属元素在地壳的含量关系不大去分析解答；

C；根据金属活动性顺序表；排在氢之前的金属能够和酸反应，金属就容易被盐酸腐蚀；排在氢之后的金属不和稀盐酸反应，就不容易被稀盐酸腐蚀去分析解答；

D、根据溶解度曲线图，可以判断出不同物质溶解度受温度的影响情况去判断从溶液中获得晶体的方法，受温度影响较大的用冷却热饱和溶液的方法；受温度影响较小的物质用蒸发溶剂的方法分析解答；【解析】【解答】解：A；根据人体中的元素分布图；可以判定人体中所需各种元素的多少，可以推断人体应该经常补充什么营养成分；故A正确；

B；人类开发和使用金属的年代；主要取决于金属的活动顺序及金属冶炼的难易程度，与金属元素在地壳的含量关系不大；故B错误；

C；根据金属活动性顺序表；排在氢之前的金属能够和酸反应，金属就容易被盐酸腐蚀；排在氢之后的金属不和稀盐酸反应，就不容易被稀盐酸腐蚀；故C正确；

D；根据溶解度曲线图；可以判断出不同物质溶解度受温度的影响情况去判断从溶液中获得晶体的方法，受温度影响较大的用冷却热饱和溶液的方法；受温度影响较小的物质用蒸发溶剂的方法；故D正确；

由于题目要求选出错误的，故答案为：B．8、C【分析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；食盐（NaCl）；化学式和名称相符合，故A正确；

B、硫酸（H2SO4）；化学式和名称相符合，故B正确；

C、氧化铁（Fe3O4），化学式不对；化学式和名称不相符合，氧化铁的化学式为Fe2O3；故C错误；

D、硫酸亚铁（FeSO4））；化学式和名称相符合，故D正确；

故选C．9、C【分析】

A、碳酸钠溶液能与CO2发生化学反应；故本组试剂不合适；

B、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均与CO2发生化学反应；故本组试剂不合适；

C、饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸均不与CO2和H2发生反应；且饱和碳酸氢钠溶液可以与杂质气体HCl发生化学反应，作为干燥剂的浓硫酸可以除去杂质水蒸气；故本组试剂合适；

D、氢氧化钠溶液能与CO2发生化学反应；故本组试剂不合适；

故选C．

【解析】【答案】除杂质的原则：首先方法要可行；既要能除掉杂质，又不能和需要的物质反应，同时也不能添加新的杂质，另外，实验操作越简单越好．

二、多选题(共9题，共18分)10、CD【分析】【分析】A；根据用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气；有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量进行解答；

B；红磷在密闭容器中燃烧质量不变来解答；

C；根据金属活动性顺序的意义分析：金属越活泼；和酸反应的速率越快，金属的相对原子质量越小，产生的氢气越多；

D、根据加热高锰酸钾放出氧气，锰元素的质量不变分析．【解析】【解答】解：A；用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气；有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量，所以最终生成氧气的质量应该相等，故A正确；

B；红磷在密闭容器中燃烧质量的总量不变；故B正确；

C；锌比铁活泼；与稀硫酸反应时，锌比铁反应剧烈；当等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉时，金属有剩余，酸不足，故产生氢气相等；等质量的金属，铁生成的氢气比锌多，故C不正确；

D；加热高锰酸钾放出氧气；锰元素的质量不变，故D不正确．

故选：CD．11、BD【分析】【分析】可以根据反应生成物的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．铁在氧气中燃烧生成的四氧化三铁容易溅落到瓶底，并且温度很高，容易把集气瓶炸裂．【解析】【解答】解：硫；木炭等物质在氧气中燃烧的生成物是气体或水；不要预先在瓶里装少量水或铺一层细沙．铁在氧气中燃烧的生成物是固体四氧化三铁，并且四氧化三铁的温度很高，溅落到瓶底是容易把集气瓶炸裂，要预先在瓶里装少量水或铺一层细沙，从而防止炸裂集气瓶．铝箔在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，为防止生成的高温熔化物溅落下了使集气瓶底炸裂，集气瓶底需预先铺上一薄层细沙或少量水．

答案：BD12、AD【分析】

所得滤渣中铜元素的质量与氧化铜中铜元素的质量相等，则铜的质量为：4g×=3.2g；故滤渣中铁的质量为5.2g-3.2g=2g

设生成3.2g铜需要铁的质量为x；生成硫酸亚铁的质量为y

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

5664

x3.2g

x=2.8g

而剩余的滤渣中含铁的质量是2g；故与硫酸反应的铁的质量为：10g-2.8g-2g=5.2g

设生成的氢气的质量为y

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

562

5.2gz

y≈0.186g

反应硫酸全部转化生成硫酸亚铁，根据铁、硫酸和硫酸亚铁的质量关系，设消耗的硫酸的质量为a，生成的硫酸亚铁的质量为b

Fe--H2SO4--FeSO4

5698152

8gab

a=14g

b≈21.3g

A；根据计算可知；滤渣中含有3.2g铜和2g铁，故A正确；

B、所得硫酸亚铁溶液的溶质质量分数为：≈19.6%；不是25%，故B错误；

C；反应生成氢气的质量为0.186g；故C错误；

D、硫酸溶液的质量分数为：故ω=14，故D正确；

故选AD．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；在化学反应前后，铜元素的质量不变，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，而铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，据此解答即可．

13、CD【分析】【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），进行分析解答．【解析】【解答】解：A；铜的金属活动性比氢弱；不能与稀盐酸反应，故选项错误．

B；铜的金属活动性比氢弱；不能与稀硫酸反应，故选项错误．

C；氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水；故选项正确．

D；氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水；故选项正确．

故选：CD．14、AD【分析】解：由图象可知一开始加入氢氧化钡；没有沉淀，反应一段时间后又产生了沉淀，说明肯定有一种物质能与氢氧化钡产生沉淀，一开始不产生沉淀是因为其中含有酸，酸能把产生的沉淀溶解，所以加入的氢氧化钡先与酸反应，把酸反应完了再与另一种物质反应生成沉淀，由于其中含有酸就一定不能含有碳酸钠，因为酸能与碳酸钠反应，二者不能共存；酸不能是稀硫酸，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，不溶于酸所以图象中的沉淀应该从原点开始，所以只能是盐酸，不能是硫酸和碳酸钠，所以与氢氧化钡产生沉淀只能是氯化铜溶液了，所以该混合物组成是盐酸和氯化铜溶液。

A；该溶液中不可能含有碳酸钠和稀硫酸；故A正确；

B；该溶液中一定不含有硫酸；一定含有盐酸，故B错；

C；该溶液中一定含有氯化铜溶液和稀盐酸；故C错；

D；由于该组成是氯化铜溶液和稀盐酸；所以该溶液的组成只可能有一种情况，故D正确。

故选：AD。

根据图象可知一开始加入氢氧化钡；没有沉淀，反应一段时间后又产生了沉淀，说明开始有酸，氢氧化钡先与酸反应，把酸反应完了再与另一种物质反应生成沉淀，最后反应完毕，沉淀不再增加，改成横线．

解答本题关键是要通过开始没有沉淀，推出其中含有酸，通过与酸不能共存排出碳酸钠，又因为硫酸钡不溶于酸，排出硫酸的可能，再考虑最后出现了沉淀，分析出氯化铜的存在．【解析】AD15、BC【分析】解：A；0℃时；碳酸钠的溶解度是7g，所以10g水中可以溶解0.7g，乙烧杯底部有固体剩余，所以甲中加入的粉末是氯化钠，故A错误；

B；通过推导可知；甲是氯化钠，0℃时，氯化钠的溶解度是35.7g，所以甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和，故B正确；

C、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以Na2CO3中含有少量NaC1；可用冷却热饱和溶液的方法提纯碳酸钠，故C正确；

D；30℃时；碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量小于乙中加入对应的溶质质量，故D错误。

故选：BC。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度；从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。【解析】BC16、CD【分析】【分析】根据图片可看出苯分子真实存在，分子之间有间隔，但从图片中不能看出动态过程也不能看出在化学反应中能否再分．【解析】【解答】解：通过该图能够看出苯分子虽然很小但真实存在；苯分子之间有间隔．

氮苯分子不停的运动通过该图不能看出；苯分子在化学变化中能够再分在该图中也不能看出．

故选CD17、AD【分析】【分析】根据质量守恒定律和X+H2SO4═BaSO4↓+2Y，可以进行相关方面的判断．【解析】【解答】解：A、X可以是Ba（OH）2，氢氧化钡与硫酸的反应符合X+H2SO4═BaSO4↓+2Y．但不是一定是．错误；

B；X是氯化钡时；Y是盐酸．正确；

C；反应物中含有氢元素；硫酸钡中不含有氢元素，Y中一定含有氢元素．正确；

D；因为Y的系数是2；X和Y的相对分子质量之差不是135．错误．

故选AD．18、AC【分析】

A、HCl气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，H2不与氢氧化钠溶液反应；再通过浓硫酸除去水正确，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

B、Ba（OH）2溶液和NaOH溶液均能与CuSO4溶液反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C、CO2气体能与过Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不与Ca（OH）2溶液反应；再通过浓硫酸除去水蒸气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

D、Cu（OH）2固体能与稀盐酸反应生成氯化铜和水；氯化铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选AC．

【解析】【答案】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法；所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

三、填空题(共7题，共14分)19、略

【分析】【分析】（1）根据带有长颈漏斗的发生装置气密性的检验方法解答；

（2）根据添加药品先固体后液体的原则分析解答；

（3）根据用向上排空气法收集气体的实验注意事项进行分析；

（4）长颈漏斗一般用于制取气体时添加液体药品；伸入液面以下形成液封装置才不漏气；

（5）利用收集不到气体的可能原因解答．【解析】【解答】解：（1）根据制取气体的步骤；装置连接完毕，装药品前应先检查装置的气密性，导管插到液面以下，然后向长颈漏斗中加水，如果有气泡冒出则气密性良好，无气泡冒出则漏气．故答案：检查装置气密性；导管插到液面以下，然后向长颈漏斗中加水，如果有气泡冒出则气密性良好，无气泡冒出则漏气．

（2）添加药品先固体后液体；固体加在锥形瓶中，液体从长颈漏斗中加入，故答案：先向锥形瓶中加入石灰石再从长颈漏斗中加入稀盐酸。

（3）用排空气法收集气体时；导气管要伸到集气瓶底部，否则集气瓶中的空气排不干净，造成收集的气体不纯；故答案：若伸不到底部，集气瓶中的空气排不干净，会造成收集的气体不纯；

（4）长颈漏斗一般用于制取气体时添加液体药品；伸入液面以下形成液封装置才不漏气；故答案：伸入液面以下形成液封装置才不漏气；

（5）集气瓶中二氧化碳始终收集不满，请分析其原因可能是：装置漏气等；故答案：装置漏气．20、略

【分析】【分析】根据电解水的知识进行分析，电解水时正极生成氧气，负极生成氢气，根据反应的化学方程式可以求出生成的氧气和氢气的质量比，化学变化中的最小微粒是氢原子和氧原子．【解析】【解答】解：电解水时正极生成氧气；负极生成氢气，氧气和氢气的体积比是1：2，根据反应的化学方程式可以求出生成的氧气和氢气的质量比；

2H2O2H2↑+O2↑

432

氧气和氢气的质量比为：32：4=8：1

水分解中的最小微粒是氢原子和氧原子；

故填：氢气，1：2，8：1，氢原子，氧原子．21、略

【分析】【分析】根据金属与酸反应的剧烈程度来判断金属的活动顺序．越活泼的金属与酸反应越剧烈．【解析】【解答】解：（1）由图可知；在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换酸中的氢，从图中可以看出甲；乙、丙表面均有气泡产生，而丁表面没有气泡产生，所以甲、乙、丙应排在氢的前面，即甲、乙、丙三种金属可以归为一类．故答案为：甲、乙、丙．

（2）由图中的反应剧烈程度可知，在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，活动性越强，与酸反应就越剧烈，甲产生的气泡最多即最剧烈，乙次之，丙最少，若乙是金属Zn测丙可能是Fe（或Sn、Pb）．

故答案为：（1）甲、乙、丙可以归为一类；（2）丙可能是Fe（或Sn、Pb）．其理由是丙能和盐酸反应，但反应的剧烈程度比乙（Zn）小，在金属活动顺序表中位于Zn和H之间．22、略

【分析】

（1）元素周期表中；元素符号左边数值为元素的原子充数即原子的质子数，符号下方的数字为元素的相对原子质量；

故答案为：Mg；28.09；

（2）元素周期表中，同一列的元素化学性质是相似的，与Ne元素处于同一列的有He和Ar；

故答案为：9；He、Ar；

（3）在上表中；金属元素有Li；Be、Na、Mg、Al五种，因此氯与金属两种元素形成的化合物共有5种；

故答案为：5．

【解析】【答案】（1）使用元素周期表；查找相关数据；

（2）根据元素在周期表中的位置；比较元素的化学性质；

（3）根据原子结构及元素名称；判断元素的种类．

23、略

【分析】【分析】（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；进行解答；

（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；进行解答；

（3）用二氧化碳的质量乘以二氧化碳中碳元素的质量分数计算可得；

（4）用碳元素的质量除以碳元素在二氧化碳中的质量分数计算可得．【解析】【解答】解：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；可得二氧化碳的相对分子质量为：12+16×2=44；

（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；可得二氧化碳中碳；氧元素的质量比为：12：（16×2）=3：8；

（3）22克二氧化碳含有碳元素的质量是：22g×（×100%）=6g；

（4）用碳元素的质量除以碳元素在二氧化碳中的质量分数即可得到答案：9g÷（×100%）=33g．

故答案为：（1）44；（2）3：8；（3）6g；（4）33g．24、略

【分析】【分析】（1）当溶液的pH等于7时；呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性；

（2）氨水能使酚酞试液变红色，则氨水显碱性进行解答．【解析】【解答】解：（1）人的胃液中含有少量的盐酸；呈酸性，溶液的pH小于7；

（2）氨水能使酚酞试液变红色；则氨水显碱性．

故答案为：（1）小于；（2）碱性．25、略

【分析】

（2）酒精灯的火焰分为外焰；内焰、焰心；外焰温度最高，所以猜测是用外焰加热；

（4）根据表格内容可以看出第三种情况所需时间最短；也就是温度最