2025年中图版必修二化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版必修二化学上册阶段测试试卷331考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、铅、二氧化铅、氟硼酸（HBF4）电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O[已知：HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的强电解质]，下列说法中不正确的是（）A.放电时，溶液中的BF4-向负极移动B.放电时，转移1mol电子时正极减少的质量为119.5gC.充电时，阳极附近溶液的酸性减弱D.充电时，阴极的电极反应式为Pb2++2e-═Pb2、某温度下，H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)（ΔH＞0）的平衡常数该温度下在甲、乙、丙、丁四个恒容的密闭容器中投入原料的起始浓度如下表：。起始浓度（mol/L）甲乙丙丁c(H2)0.010.020.020.005c(CO2)0.010.010.020.005c(H2O)0000.005c(CO)0000.005

下列判断有错的是A.平衡时，乙中CO2的转化率＞60%B.平衡时，四容器中甲的值最小C.起始时丁向正反应方向进行D.反应开始时，丙中反应速率最快3、科罗拉多大学的克利斯托(S.Cristol)等人合成了一种有机分子，这种分子让他想起罗马的两面神Janus—罗马的守门神，克利斯托的同事迈金泰(Macintyre)就建议将该分子叫做Janusene。该有机物的结构简式如图所示：

下列说法正确的是()A.该有机物属于苯的同系物B.该有机物完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为15∶11C.该有机物的一氯代物只有4种D.该有机物只能发生取代反应而不能发生加成反应4、既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是()A.与足量溴蒸气反应B.与足量溴水反应C.在一定条件下通入氢气D.分别进行燃烧5、短周期元素X；Y、Z、Q在元素周期表中位置如图所示；四种元素质子数之和为36。R元素原子半经在同周期中最大，且R的单核离子与Z的单核离子电子层结构相同。下列说法正确的是。

。X

Y

Z

Q

A.离子半径大小顺序：R>Z>YB.X与Z、R与Z形成的化合物所含化学键的类型相同C.最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序：Q>Y>XD.最高正价的高低顺序：Y>X>R6、下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是A.用排饱和食盐水的方法收集氯气B.合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）C.增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3D.在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、实验室制备和纯化乙酸乙酯的相关装置如下图所示(加热及夹持装置已略去)；关于该实验的说法正确的是。

A.图1装置中，冷凝管的主要作用是冷凝回流，冷凝水从下口通入B.加热图1装置后，发现未加碎瓷片，应立即停止加热马上补加C.图2装置中的冷凝管也可以换成图1装置中的冷凝管D.若用图2装置对粗产品进行蒸馏，所得馏分的沸点低于乙酸乙酯8、下列说法正确的A.苯甲酸在浓存在下与足量乙醇反应可得苯甲酸乙酯B.对苯二甲酸（）与乙二醇（）能通过加聚反应制取聚酯纤维（）C.分子式为的醇，能在铜催化下被氧化为醛的同分异构体有4种D.分子中的所有碳原子有可能共平面9、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目合成过程如图所示。下列说法不正确的是。

A.对二甲苯有6种二氯代物B.可用溴水鉴别M和对二甲苯C.异戊二烯所有碳原子可能共平面D.M的某种同分异构体是苯酚的同系物10、如图所示的电池；盐桥由琼脂和饱和KCl溶液构成。下列有关说法正确的是。

A.电池负极反应：B.盐桥中移向溶液C.当有个电子转移时，Fe电极减少56gD.电池总反应：11、下列关于常见金属、非金属元素及其化合物的说法错误的是A.与水反应生成硝酸，说明是酸性氧化物B.能使品红溶液褪色，说明具有漂白性C.向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，说明中含有价D.硫与浓在加热条件下生成和水，说明浓具有酸性和强氧化性12、一定温度下将2molCO和2molH2O(g)充入2.0L恒容绝热的密闭容器中，发生CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH；正反应速率和时间的关系如下图所示。下列说法正确的是()

A.图中d点所示条件下，延长反应时间不能提高CO的转化率B.反应器中的压强不变，说明反应已经达到平衡状态C.Δt1=Δt2时，反应物的转化率：b～c段小于a～b段D.e点CO的转化率为80%，则该温度下平衡常数为K=1613、下列有机物的命名错误的是（）A.1，2，4﹣三甲苯B.3﹣甲基戊烯C.2﹣甲基﹣1﹣丙醇D.1，3﹣二溴丙烷14、吡啶()是类似于苯的芳香化合物；2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述不正确的是。

A.EPy的属于芳香醇的同分异构体有6种B.MPy中所有原子可能共平面C.反应①的反应类型是加成反应D.反应②的反应类型是消去反应15、Li-SOCl2电池是迄今具有最高能量比的电池。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液（熔点-110℃、沸点78.8℃）是LiAIC14-SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCi+S+SO2。下列说法错误的是（）A.该电池不能在寒冷的地区正常工作B.该电池工作时，正极反应为：2SOCl2+4e-=4C1-+S+SO2C.SOC12分子的空间构型是平面三角形D.该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、(1)与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池；其电极反应正极：______，负极：______，该电池总反应的离子方程式为______．

(2)如果把“碱性电池”改为“酸性电池”，其电极反应正极：______，负极：______，该电池总反应的离子方程式为______．17、某有机物A的结构简式为：

(1)A的分子式是____________________所含官能团名称______________________。

(2)A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C；C是芳香化合物，C的结构简式是________。该反应属于________反应。

(3)某同学对A可能具有的化学性质进行了如下预测；其中错误的是________(单选)。

A可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。

B在一定条件下可以与浓硝酸反应。

C在一定条件下可以与乙酸反应。

D遇FeCl3溶液可以发生显色反应。

(4)该有机物A的同分异构体很多，其中有一类可以用通式表示(其中X、Y均不为氢)，试写出符合上述通式、含有羟基、且能发生银镜反应的任意两种物质的结构简式：________，________。18、I.控制变量法是化学实验中的—种常用方法，如表是某课外兴趣小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据(计算结果精确到小数点—位)，分析以下数据，回答下列问题：。序号硫酸的体积/mL锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶于酸的时间/s生成硫酸锌的质量/g①50.02.0薄片15200m1②50.02.0薄片25100m2③50.02.0颗粒2570m3④50.02.0颗粒3535m4⑤50.02.0粉末25t15.0⑥50.04.0粉末25t2m5⑦50.06.0粉末25t314.9⑧50.08.0粉末25t419.3⑨50.010.0粉末25t519.3

(1)实验①和实验②表明_____对反应速率有影响；研究锌的形状对反应速率的影响时，最好选取实验_______(填3个实验序号)。

(2)下列数据推断正确的是______________________。

A.t1<70B.t1>t4C.m12D.m6=19.3

(3)若采用与实验①完全相同的条件，但向反应窗口中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快，原因是___________________________________。

(4)根据表中数据计算：硫酸的物质的量浓度是_________________mol/L。

II.已知在25℃、l0lkPa下，2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，现将2molNO、2.4molCO通入恒容密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。

(1)0〜15min内，v(CO2)=__________________。

(2)该反应的速率时间图像如下图中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图像如下图中右图所示。以下说法正确的是______(填对应字母)。

A.a1>a2B.b12C.t1>t2

(3)一定条件下，已知反应NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)，将NO2与SO2以体积比1:2置于2L密闭容器中发生上述反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是_____

a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变

c.NO2与SO2的体积比保持不变d.每消耗lmolSO2的同时生成lmolNO19、碳循环可以通过下列途径：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在两种不同的实验条件下进行反应，测得CH3OH(g)的物质的量随时间变化情况如图所示：

（1）前5min内实验①的平均反应速率v(H2)=_____mol/(L•min)。

（2）能说明上述反应达到平衡状态的是_________（填编号）。

a．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化。

b．单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molH2O

c．CO2的体积分数在混合气体中保持不变。

d．v逆(CO2)=3v正(H2)

（3）与①相比，②仅改变一种反应条件，所改变的条件是____________，判断的理由_______________________________________________________。

（4）在一定温度下，把2.0LCO2和6.0LH2通入一个带活塞的体积可变的密闭容器中，活塞的一端与大气相通，反应达到平衡后，测得混合气体为7.0L。若需控制平衡后混合气体为6.5L，则可采取的措施是_____；欲使反应的K减小，可以采取的措施是_____。20、硫的化学性质。

(1)从化合价角度分析，硫单质可能具有的性质：_______。

(2)氧化性：分别写出S与金属Fe、Cu的反应以及H2的反应的化学方程式_______。

(3)还原性：硫在空气中燃烧，产生_______火焰；在纯氧中燃烧，产生_______火焰，燃烧产物为SO2，化学方程式为_______。21、CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品。

(1)250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6molCO2、4molCH4，发生反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。平衡体系中各组分的浓度为：。物质CH4CO2COH2平衡浓度(mol·L-1)0.51.01.01.0

①在该条件下达平衡时，CH4的转化率为___________。

②已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)△H1kJ·mol-1

CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)△H2kJ·mol-1

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)△H3kJ·mol-1

求反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)的△H=___________kJ·mol-1

(2)用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下，发生反应：CO2+CH4CH3COOH；温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图；

请回答下列问题：

①250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________。

②为提高上述反应CH4的转化率，可采取的措施有___________(写2种)。

(3)Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是：500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，将该原理用化学方程式表示(请注明正反应方向和逆反应方向的条件)：___________。

(4)钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质；其反应原理如下图所示：

①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在___________范围内(填字母序号)。物质NaSAl2O3熔点/℃97.81152050沸点/℃892444.62980

a.100℃以下b.100℃～300℃c.300℃～350℃d.350℃～2050℃

②放电时，电极A为___________极。

③放电时，内电路中Na+的移动方向为___________(填“从A到B”或“从B到A”)。

④充电时，总反应为Na2Sx=2Na+xS(3<5)，则阳极的电极反应式为___________。22、Ⅰ.可逆反应3A(g)3B(？)＋C(？)ΔH>0达到化学平衡后；

（1）升高温度；用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。

①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量________；

②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量________；

③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量________；

（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的50%，则B是________态，C是________态。

Ⅱ.某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，测定的部分实验数据如表所示：。t(s)05001000c(H2)(mol·L-1)5.003.522.48c(CO)(mol·L-1)2.50

（1）在500s内用H2表示的化学反应速率是__________________。

（2）在1000s内用CO表示的化学反应速率是___________________，1000s时CO的转化率是________。

（3）在500s时生成的甲醇(CH3OH)的浓度是_______________________。23、Ⅰ；某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应；取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中；发现氢气发生的速率变化如图所示：

实验②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中；发现放出氢气的量减少。

实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液；生成氢气速率加快。

试回答下列问题：

(1)试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是________，t2～t3速率变化的主要原因是_____________。

(2)实验②放出氢气的量减少的原因是_____________。(用离子方程式表示)

(3)实验③反应速率加快的主要原因是___________。

II；一定温度下；在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)写出该反应的化学方程式_______________。

(2)反应开始到10s，用X表示的反应速率是__________。

(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。

a.当X与Y的反应速率之比为1:1

b.混合气体中X的质量分数保持不变。

c.X、Y、Z的浓度之比为1:1:2评卷人得分四、判断题(共4题，共32分)24、一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高。(_______)A.正确B.错误25、经过处理的厨余垃圾残渣，在焚烧发电过程中存在化学能、热能、电能间的转化。(_______)A.正确B.错误26、在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。(_______)A.正确B.错误27、CH2=CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共2题，共6分)28、（1）Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：

①正极发生的电极反应为___。

②SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___。

（2）用铂作电极电解某金属的氯化物(XCl2)溶液；当收集到1.12L氯气时(标准状况下)，阴极增重3.2g。

①该金属的相对原子质量为___。

②电路中通过___个电子。29、判断正误。

（1）高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是简单甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色_____

（4）高级脂肪酸和乙酸互为同系物_____

（5）氢化油又称人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应_____

（7）油脂在碱性条件下的水解一定得到高级脂肪酸钠和甘油_____

（8）鱼油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氢化油的制备方法是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂___

（10）植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病_____评卷人得分六、原理综合题(共4题，共28分)30、在食品行业中，N2O可用作发泡剂和密封剂。

(1)N2O在金粉表面发生热分解反应：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)ΔH

已知：2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l)ΔH1=-1010kJ•mol-1

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)ΔH2=-1531kJ•mol-1

则ΔH=_______。

(2)N2O和CO是环境污染性气体，研究表明，CO与N2O在Fe+作用下发生反应N2O(g)+CO(g)⇌CO2(g)+N2(g)的能量变化及反应历程如图所示。

两步反应分别为：反应①Fe++N2O⇌FeO++N2，反应②_______。由图可知两步反应均为_______(填“放热”或“吸热”)反应，由_______(填“反应①”或“反应②”)决定反应达到平衡所用时间。

(3)在固定体积的密闭容器中，发生反应N2O(g)+CO(g)⇌CO2(g)+N2(g)，改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能不同，也可能相同)，测定N2O的平衡转化率。部分实验结果如图所示。

①如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是_______。

②图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和TD，通过计算判断Tc_______(填“>”“=”或“＜”)TD

(4)在某温度下，向1L密闭容器中充入CO与N2O，发生反应：N2O(g)+CO(g)⇌CO2(g)+N2(g)，随着反应的进行，容器内CO的物质的量分数变化如表所示：。时间/min0246810物质的量分数50.0％40.25％32.0％26.2％24.0％24.0％

则该温度下反应的平衡常数K=_______。31、元素①-⑥在元素周期表中的位置如下：

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

第2周期。

①

②

第3周期。

③

④

⑤

⑥

回答下列问题：

（1）元素③-⑥中，原子半径最大的是____________（填元素符号）。

（2）元素②和⑤分别形成的简单氢化物中，热稳定性较弱的是___________（填化学式）。

（3）元素的非金属性：⑤_____________⑥（填“＞”；“＜”或“＝”）

（4）常温下，少量元素④的单质可溶于___________（填序号）。

a.元素①的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中。

b.元素③的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中。

c.元素⑤的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中32、化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。

(1)已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下(所取溶液体积均为2mL)：。实验编号温度/℃c(Na2S2O3)/mol·L－1c(H2SO4)/mol·L－1Ⅰ250.10.1Ⅱ250.20.1Ⅲ500.20.1

①上述实验中溶液最先变浑浊的是______（填实验编号；下同）。

②为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择______和______。

(2)某温度下，在1L密闭容器中，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，X的物质的量随时间的变化如下表：。时间/s012345X的物质的量/mol0.020.010.0080.0070.0070.007

①用X的浓度变化表示0～2s的平均化学反应速率为______mol/(L·s)。

②在3s以后X的浓度不再改变，反应达到了______状态。

③能说明该反应已达到化学平衡状态的是______(填序号)。

A．v正(X)=v逆(X)

B．单位时间内有2molX生成同时有1molY生成。

C．X、Y、Z的分子数之比为2∶1∶233、研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机和减少温室效应具有重要的意义。工业上CO2与CH4发生反应I：CH4(g)+CO2(g)＝2CO(g)+2H2(g)△H1

在反应过程中还发生反应Ⅱ：H2(g)+CO2(g)＝H2O(g)+CO(g)△H2=+41kJ/mol

(l)已知部分化学键的键能数据如下表所示：

。化学键。

C—H

H—H

C=O

键能（kJ/mol）

413

436

803

1076

则△Hl=____kJ/mol，反应Ⅰ在一定条件下能够自发进行的原因是____，该反应工业生产适宜的温度和压强为____（填标号）。A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压(2)工业上将CH4与CO2按物质的量1:1投料制取CO2和H2时，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示。

①923K时CO2的平衡转化率大于CH4的原因是________________________

②计算923K时反应II的化学平衡常数K=______（计算结果保留小数点后两位）。

③1200K以上CO2和CH4的平衡转化率趋于相等的原因可能是____。

(3)工业上CH4和CO2反应时通常会掺入O2发生反应。

III:CH4+2O2＝CO2+2H2O，掺人O2可消除反应产生的积碳和减小反应器的热负荷（单位时间内维持反应发生所需供给的热量），O2的进气量与反应的热负荷的关系如图所示。

①随着O2进入量的增加；热负荷下降的原因是____。

②掺人O2可使CH4的平衡转化率____（填“增大”、“减小”或“不变”。下同），CO2的平衡转化率________参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

原电池的总反应为：Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O，故放电时负极反应为：Pb-2e-=Pb2+；正极反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，阴离子移向负极，阳离子移向正极；充电时，阴极反应：Pb2++2e-=Pb，阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+；阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。

【详解】

A、放电时，此装置为原电池，阴离子BF4-要向负极移动；故A正确；

B、放电时，正极反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，每当转移2mol电子时正极有1molPbO2溶解；质量减少239g，故转移1mol电子时正极减少的质量为119.5g，故B正确；

C、充电时，阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+；产生大量氢离子，故阳极附近溶液的酸性增强，故C错误；

D、充电时的阴极反应即是将放电时的负极反应倒过来，故阴极反应为：Pb2++2e-=Pb；故D正确，故选C。

【点晴】

本题考查了原电池中电极反应式的书写和离子移动方向的判断，应注意的是在原电池中，阴离子移向负极，阳离子移向正极；在电解池中，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。2、B【分析】【详解】

A.根据平衡常数可知，甲中平衡时生成CO和水的物质的量浓度都是x，则解得x＝0.006，所以甲中CO2的转化率是60％；A项正确；

B.乙可以看作是在甲的基础上增加氢气的浓度，所以提高CO2的转化率；平衡常数只与温度有关系，所以四个容器中平衡常数是相同的，B项错误；

C.＜所以反应向正反应方向进行，C项正确；

D.丙中反应物的浓度增大；所以反应速率最快，D项正确；

答案选B。3、C【分析】【分析】

由结构可以看出；该有机物结构对称，四个苯环所连接的4个季碳原子性质相同，中间的两个季碳原子性质相同。

【详解】

A．该有机物分子中含有4个苯环；不属于苯的同系物，A不正确；

B．该有机物分子式为C30H22，完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为30∶11；B不正确；

C．该有机物分子中苯环上有2种不同性质的氢原子；链烃基上还存在2种不同性质的氢原子，所以一氯代物只有4种，C正确；

D．该有机物分子中含有的苯环能发生加成反应；D不正确；

故选C。4、B【分析】【详解】

乙烯与溴水反应生成液态而使溴水褪色，而乙烷与溴水不反应，可以鉴别乙烷；乙烯，且将混合气体通入溴水中可除去乙烷中的乙烯气体，因此答案选B。

【点睛】

该题是基础性试题的考查，试题注重基础知识的巩固和训练，兼顾对学生能力的培养。该题的关键是熟练记住乙烷和乙烯性质的差异，然后灵活运用、分析即可得出正确的结论。5、D【分析】【详解】

X、Y、Z、Q均为短周期元素，根据它们在周期表中的位置关系可知，X、Y、Z在第二周期，Q在第三周期。设Y的原子序数为y，则X的原子序数为（y-1），Z的原子序数为（y+1），Q的原子序数为（y+8）。原子序数等于质子数，四种元素质子数之和为36，则有（y-1）+y+（y+1）+（y+8）=36，所以y=7。所以Y为N元素，X为C元素，Z为O元素，Q为P元素。R的单核离子与Z的单核离子（O2—）电子层结构相同；则R为第二周期的非金属元素或第三周期的金属元素。又因为R元素原子半径在同周期中最大，同周期主族元素，原子半径自左至右逐渐减小，则R为第三周期的金属元素Na。

A、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，R、Z、Y的简单离子分别为Na+、O2—、N3－，三者电子层结构相同，故离子半径大小顺序为N3－＞O2—＞Na+，故A错误；B、X(C)与Z(O)形成的碳的氧化物，所含化学键为共价键，不含有离子键，而R(Na)与Z(O)形成的化合物一定含有离子键，化学键类型不同，故B错误；C、元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，Q、Y、X的非金属性Y＞Q＞X，则最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序Y＞Q＞X，故C错误；D、最高正价等于主族序数，Y最高正价为+5，X最高正价为+4，R最高正价为+1，则最高正价顺序为Y>X>R，故D正确。故选D。6、B【分析】【分析】

【详解】

A；实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒沙特列原理解释，故A不选；

B、合成NH3的反应为放热反应；升高温度平衡向逆反应方向移动，但升高温度为加快反应速率，与平衡移动无关，故B选；

C、SO2和O2反应生成SO3；是气体体积缩小的反应，增大压强，有利于平衡正向移动，故C不选；

D、增加KSCN的浓度，有利于平衡向正反应方向移动，Fe（SCN）3浓度增大，体系颜色变深，故D不选。二、多选题(共9题，共18分)7、AD【分析】【详解】

A.为增强图1装置中冷凝管的冷凝回流的效果；冷凝水应从下口通入，故A正确；

B.加热图1装置后；发现未加碎瓷片，应立即停止加热，待冷却后，再补加碎瓷片，故B错误；

C.若图2装置中的直形冷凝管换成球形冷凝管；不利于冷凝液的顺利流下进入锥形瓶，故C错误；

D.蒸馏时温度计应在支管口附近；测定镏出的乙酸乙酯的温度，若温度计的位置过低，测得馏分的沸点会低于乙酸乙酯，故D正确；

故选AD。8、CD【分析】【详解】

A．酯化反应是可逆反应，不能进行到底，不可能得到苯甲酸乙酯；选项A错误；

B．乙二醇（HO﹣CH2﹣CH2﹣OH）和对苯二甲酸（）生成聚酯纤维；同时还有水生成，为缩聚反应，选项B错误；

C．分子式为C5H12O的有机物，它的同分异构体中，经氧化可生成醛，该有机物属于醛，且连接羟基的碳原子上含有两个氢原子，确定C5H12的同分异构体，﹣OH取代C5H12中甲基上的H原子，C5H12的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、（CH3）4C，CH3CH2CH2CH2CH3中甲基处于对称位置，﹣OH取代甲基上的H原子有1种结构，（CH3）2CHCH2CH3中甲基有2种，﹣OH取代甲基上的H原子有2种结构，（CH3）4C中甲基有1种，﹣OH取代甲基上的H原子有1种结构，故符合条件的C5H12O的同分异构体有4种；选项C正确；

D．根据苯分子中12个原子共面、乙烯分子中6个原子共面，若两个面中共用的两个碳原子形成同面而不是相交就可使分子中所有碳原子共面；选项D正确；

答案选CD。9、AD【分析】【详解】

A．两个氯原子可能位于同一个甲基碳原子上；也可能位于不同甲基碳原子上。如果两个氯原子位于同一个甲基碳原子上有1种结构；如果两个氯原子位于不同甲基碳原子上有1种结构；如果位于不同碳原子上：一个氯原子位于甲基上；一个氯原子位于苯环上有2种结构；如果两个氯原子都位于苯环上有3种，所以二氯代物有7种，故A错误；

B．M分子中含有醛基和碳碳双键；能和溴水发生氧化反应；加成反应而使溶液褪色，对二甲苯能萃取溴水中的溴而使溶液分层，现象不同，可以鉴别，故B正确；

C．乙烯中所有原子共平面；碳碳单键可以旋转，异戊二烯分子中甲基可以看作乙烯分子中的一个氢原子被甲基取代，所以异戊二烯分子中所有碳原子可能共平面，故C正确；

D．M的不饱和度是3；苯酚的不饱和度是4，所以M的同分异构体不可能含有苯环，所以M的同分异构体中没有苯酚的同系物，故D错误；

故选：AD。10、BD【分析】【分析】

该双液电池Fe做负极，失去电子，石墨做正极，得到电子；盐桥中的阳离子K+朝正极移动，移向FeCl3溶液。

【详解】

A．Fe为负极，石墨为正极，电池负极反应：故A错误；

B．原电池中阳离子移向正极，石墨电极为正极，故盐桥中K+移向FeCl3溶液；故B正确；

C．当有6.021023个电子转移时，根据电池负极反应：Fe电极减少28g，故C错误；

D．据分析，根据电荷守恒可得，电池总反应为：故D正确；

故答案为BD。11、AD【分析】【详解】

A．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；发生了氧化还原反应，不属于酸性氧化物，故A错误；

B．二氧化硫具有漂白性；能使品红溶液褪色，故B正确；

C．向酸性高锰酸钾溶液中加入四氧化三铁粉末时；四氧化三铁溶于酸生成铁离子和亚铁离子，亚铁离子能与酸性高锰酸钾溶液反应，使溶液褪去，故C正确；

D．硫与浓硫酸共热反应生成二氧化硫和水；浓硫酸只表现强氧化性，没有生成盐，不表现酸性，故D错误；

故选AD。12、BD【分析】【详解】

A.根据图示可知：开始发生反应后；气体反应速率加快，说明该反应的正反应为放热反应，由于反应是在恒容绝热的密闭容器中进行，d点后正反应速率逐渐降低，说明d点反应达到平衡状态，后延长反应时间，反应正反应速率降低，则反应物浓度减小，化学平衡状态正向移动，时CO的转化率提高，A错误；

B.该反应是反应前后气体体积不变的反应；反应是在恒容绝热的密闭容器中进行的，若反应器中的压强不变，说明反应温度不变，此时反应已经达到平衡状态，B正确；

C.反应速率越快，相同时间内反应物转化为生成物的就更多，反应物的转化率越大，由于反应速率：b～c段>a～b段，所以反应物的转化率：b～c段大于a～b段；这与相同时间段内速率改变量大小无关，C错误；

D.反应开始时c(CO)=c(H2O)=1mol/L，c(CO2)=c(H2)=0，e点CO的转化率为80%，则该温度下平衡时c(CO)=c(H2O)=0.2mol/L，c(CO2)=c(H2)=0.8mol/L，根据平衡常数的含义可知平衡常数为K==16；D正确；

故合理选项是BD。13、BC【分析】【详解】

A．主链为苯；从左边甲基下面第一个甲基开始编号，名称为：1，2，4﹣三甲苯，故A正确；

B．没有标出官能团位置；应为3﹣甲基﹣1﹣戊烯，故B错误；

C．主链错误；应为2﹣丁醇，故C错误；

D．Br在1；3位置；为1，3﹣二溴丙烷，故D正确。

故选：BC。14、AB【分析】【分析】

【详解】

A．EPy中含有N原子；不存在属于芳香醇的同分异构体，故A项符合题意；

B．MPy中含有甲基；所有原子不可能共平面，故B项符合题意；

C．反应①过程中打开了不饱和键；属于加成反应，故C项不符合题意；

D．EPy转化为VPy过程中消去了羟基和氢原子；属于消去反应，故D项不符合题意；

故本题选AB。15、AC【分析】【详解】

A；电解液(熔点-110℃、沸点78.8℃)；所以在寒冷的地区，电解液也是液态，所以能在寒冷的地区正常工作，故A错误；

B、SOCl2为氧化剂，在正极发生还原反应，电极方程式为：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2；故B正确；

C、SOCl2分子中的S原子采取sp3杂化；且有一对孤电子对，为三角锥形，故C错误；

D．因为构成电池的材料Li能和水反应，且SOCl2也与水反应；所以必须在无水无氧条件下进行，故D正确；

故选：AC。三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【分析】

(1)K2FeO4-Zn碱性电池，锌失电子，为负极；则K2FeO4为正极；

(2)为“酸性电池”，锌为负极，失电子生成锌离子；K2FeO4为正极；得电子，与溶液中的氢离子反应，生成铁离子和水。

【详解】

(1)K2FeO4-Zn碱性电池，锌失电子，与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化锌固体，为负极；则K2FeO4为正极，得电子，与溶液中的水反应生成氢氧化铁和氢氧根离子，总反应式为3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-；

(2)为“酸性电池”，锌为负极，失电子生成锌离子；K2FeO4为正极，得电子，与溶液中的氢离子反应，生成铁离子和水，总反应式为3Zn+2FeO42-+16H+=3Zn2++2Fe3++8H2O。【解析】K2FeO4Zn3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-K2FeO4Zn3Zn+2FeO42-+16H+=3Zn2++2Fe3++8H2O17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由结构简式知，A的分子式是C9H10O3；含有的官能团名称为：羟基；酯基；

(2)中酯基为酚酯基，水解时产生的酚羟基能和氢氧化钠发生反应，故在NaOH水溶液中加热反应得到和HCOONa，C是芳香化合物，C的结构简式是该反应属于水解（取代）反应；

(3)A.所含醇羟基可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；A正确；

B.所含醇羟基在一定条件下可以与浓硝酸发生酯化反应；B正确；

C.所含醇羟基在一定条件下可以与乙酸发生酯化反应；C正确；

D.所含醇羟基不与FeCl3溶液发生显色反应；D错误；故答案为D；

(4)含有羟基、且能发生银镜反应即酯基的结构有3种：和中，选2种即可。【解析】C9H10O3羟基、酯基水解（取代）D(3种选2种即可)。18、略

【分析】【详解】

I.（1）实验①和实验②的外界条件只有温度不同，其它因素完全相同，其不同点就是研究目的，所以实验目的是探究温度对化学反应速率影响；③和④中只有温度相同其它因素都相同，所以③和④也是探究温度对化学反应速率的影响；研究锌的形状对反应速率的影响时，应该只有锌的形状不同，其它因素完全相同，所以应该选取②、③和⑤；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式为Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑；

（2）A．由于实验3和实验5中，只有锌的规格不同，而实验5的锌为粉末，接触面积大，反应速率比实验3大，所以t1＜70，故A正确；B．实验5和实验8，只有锌的质量不同，其它条件完全相同，实验5中生成的硫酸锌质量少，需要的时间短，即t1＜t4，故B错误；C．由于实验1和实验2中反应物的量完全相同，所以生成的硫酸锌的质量一定相等，即m1=m2，故C错误；D．从表中数据可知，从实验8开始，硫酸完全反应，所以m6=19.3，故D正确；故选AD；

（3）CuSO4与Zn反应产生的Cu，Cu与Zn形成铜锌原电池，锌作负极、Cu作正极而加快了H2产生的速率；

（4）根据表中数据可知，从实验8开始，硫酸完全反应，生成的硫酸锌的质量为19.3g，硫酸锌的物质的量为：=0.12mol，硫酸的浓度为：=2.4mol/L；

II.(1)由2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反应可知，0〜15min内CO2的浓度变化与反应物NO或CO的浓度变化相同，则v(CO2)==0.027mol/(L·min)；

(2)加入催化剂，反应速率加快，所以b1＜b2，到达平衡的时间缩短，所以t1＞t2，平衡不移动，阴影部分为反应物浓度变化量，则两图中阴影部分面积相等，

故答案为BC；

(3)a．无论是否达到平衡，体系压强都保持不变，不能用于判断是否达到平衡状态，故a错误；b.混合气体颜色保持不变，说明NO2的量一定，说明达到平衡状态，故b正确；c．NO2和SO2的体积比保持不变，说明达到平衡状态，故c正确；d．物质的量之比等于化学计量数之比，则每消耗1molSO3的同时生成1molNO2，不能判断是否达到平衡状态，故d错误；故选bc；

点睛：明确化学平衡状态的特征是解题关键，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【解析】①.温度②.②、③和⑤③.AD④.CuSO4与Zn反应产生的Cu，Cu与Zn形成铜锌原电池，加快了H2产生的速率。⑤.2.4mol/L⑥.0.027⑦.BC⑧.bc19、略

【分析】【详解】

（1）根据三段式：

从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=故答案为：0.165；

（2）a.该反应前后气体分子数发生改变；混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化，明可逆反应到达平衡，a正确；

b.单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molH2O，都表示正反应速率，不能说明可逆反应到达平衡，b错误；

c.CO2的体积分数在混合气体中保持不变；说明可逆反应到达平衡，c正确；

d.不是v逆(CO2)=3v正(H2)，是3v逆(CO2)=v正(H2)；该式子表示的都是反应物的速率，且等于计量数之比，则反应不管达没达到平衡状态都存在该等式关系说明到达平衡，d错误；故答案为：ac；

（3）②比①更早达到平衡；且与①相比，达到平衡时，甲醇的浓度较大，说明与①相比，②的平衡正向移动，则改变的条件是：增压；原因是：因为与①相比，②的反应速率增大，平衡正向移动，符合增大压强的情况，不能是升温，升温平衡逆向移动，与图像不符，故答案为：增大压强；因为与①相比，②的反应速率增大，平衡正向移动，符合增大压强的情况。

（4）CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ；该反应为正反应放热的反应，且反应前后体积减小的反应，反应达到平衡后，测得混合气体为7.0L，若需控制平衡后混合气体为6.5L，则可采取的措施是降温；欲使反应的K减小，即平衡逆向移动，则可以采取的措施是升温，故答案为：降温；升温。

【点睛】

化学平衡影响因素：①升高温度，平衡向吸热方向移动，降低温度，平衡向放热方向移动；②对于反应前后气体分子数不同的反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动。【解析】①.0.165②.ac③.增大压强④.因为与①相比，②的反应速率增大，平衡正向移动，符合增大压强的情况⑤.降温⑥.升温。20、略

【分析】【详解】

（1）单质硫中硫元素为中间价态；既能化合价升高被氧化表现还原性，也能化合价降低被还原表现氧化性，所以从化合价角度分析，硫单质既表现氧化性，也表现还原性，故答案为：既表现氧化性，也表现还原性；

（2）硫单质具有氧化性，能与铁共热反应生成氯化亚铁、与铜共热反应生成硫化亚铜、与氢气共热反应生成氯化氢，反应的化学方程式为Fe+SFeS、Cu+SCu2S、H2+SH2S，故答案为：Fe+SFeS、Cu+SCu2S、H2+SH2S；

（3）硫与氧气反应能生成二氧化氯，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧，产生蓝紫色火焰，反应的化学方程式为S+O2SO2，故答案为：淡蓝色；蓝紫色；S+O2SO2。【解析】(1)既表现氧化性；也表现还原性。

(2)Fe+SFeS、Cu+SCu2S、H2+SH2S

(3)淡蓝色蓝紫色S+O2SO221、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：(1)①甲烷的起始浓度是4mol/4L=1mol/L；平衡浓度是0.5mol/L，所以甲烷的转化率是(1-0.5)mol/L/1mol/L×100%=50%；

②利用盖斯定律，将已知热化学方程式中的O2(g)、H2O(g)消去，得到CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)的△H=(△H1-2△H3+2△H2)kJ·mol-1；

(2)①250～300℃时；温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是250℃时，催化剂的效率最高，温度升高，催化剂的催化效率降低，乙酸的生成速率降低；

②二氧化碳与甲烷转化为乙酸，气体的物质的量减少，所以为提高上述反应CH4的转化率；可以增大压强，平衡正向移动；或者增大二氧化碳的浓度，则平衡正向移动，甲烷的转化率增大；

(3)500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3，根据元素守恒，还有Li2SiO3生成；在700℃时，反应逆向进行，化学方程式是CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3；

(4)①该电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物；所以达到钠；硫的熔融状态所需的温度是115-444.6℃之间，只有c符合，答案选c；

②放电时；钠失去电子成为钠离子，所以电极A为负极；

③放电时，A是负极，则B是正极，内道路中，阳离子向正极移动，所以内电路中Na+的移动方向为从A到B；

④充电时，总反应为Na2Sx="2Na"+xS(3<5)，阳极发生氧化反应，元素的化合价升高，则Sx2-失去电子生成单质S，所以阳极电极反应式为Sx2___________2e-=xS。

考点：考查转化率的计算，盖斯定律的应用，化学方程式的判断与书写，电化学反应原理的应用【解析】50%(△H1-2△H3+2△H2)温度在250～300℃时，催化剂的催化效率降低增大反应压强、增大CO2的浓度CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3c负从A到BS-2e-=xS22、略

【分析】【详解】

Ⅰ.（1）反应为吸热反应；升高温度平衡向正反应方向移动，结合物质的状态判断相对分子质量的变化；

①若B；C都是气体；气体的总质量不变，但物质的量增大，则气体的平均相对分子质量变小，故答案为变小；

②若B；C都不是气体；气体只有A，则气体的平均相对分子质量不变，故答案为不变；

③若B是气体；C不是气体，气体的物质的量不变，但气体的质量减小，则相对分子质量减小，故答案为变小；

（2）如果平衡后保持温度不变；将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的50%，说明平衡不移动，反应物气体的计量数等于生成物气体的计量数，所以B为气体，C为固体或液体，故答案为气；液或固；

Ⅱ.（1）在500s内用H2表示的化学反应速率为：v（H2）==2.96×10-3mol/（L•s），故答案为2.96×10-3mol/（L•s）；

（2）在1000s内用氢气表示的化学反应速率是：v（H2）==2.52×10-3mol/（L•s），则1000s内用CO表示的化学反应速率为：v（CO）=v（H2）=1.26×10-3mol/（L•s）；1000s时H2的消耗浓度为：△c（H2）=（5.00-2.48）mol/L=2.52mol/L，氢气的转化率为×100%=50.4%，故答案为1.26×10-3mol/（L•s）；50.4%；

（3）在500s时氢气的浓度变化为：△c（H2）=（5.00-3.52）mol/L=1.48mol/L，由反应2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）可知，生成甲醇的物质的量浓度为：c（CH3OH）=△c（H2）=0.74mol/L，故答案为0.74mol/L。【解析】①.变小②.不变③.变小④.气⑤.液或固⑥.2.96×10－3mol·(L·s)-1⑦.1.26×10－3mol·(L·s)-1⑧.50.4%⑨.0.74mol·L-123、略

【分析】【分析】

Ⅰ、(1)锌与稀盐酸反应为放热反应，随着反应的进行c(H+)降低；据此分析解答；

(2)锌片与FeCl3反应；导致与盐酸反应的锌的质量减少；

(3)构成原电池反应速率会加快；

II、由图表可知，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是产物，10s后X、Y、Z的物质的量为定值，且不为0，即10s达到平衡状态，反应是可逆反应，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，书写反应的方程式，然后结合v=及平衡的特征分析解答。

【详解】

Ⅰ、(1)开始温度起主要作用，纯锌与稀盐酸反应，放出热量，温度升高，t1～t2速率加快；后期c(H+)起主导作用，随着反应进行c(H+)降低，t2～t3反应速率减慢；

故答案为锌与稀盐酸的反应是放热反应；c(H+)不断减小；

(2)锌片与FeCl3反应，导致与盐酸反应的锌的质量减少，生成氢气的量减少，锌与氯化铁反应的离子方程式为Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+，故答案为Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+；

(3)实验③中锌置换出铜，构成了锌铜原电池，Zn发生氧化反应，负极材料是Zn，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，H+在正极发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑；电解质溶液是盐酸，反应速率加快，故答案为形成锌铜原电池；

II、(1)由图像可知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是产物，10s后X、Y、Z的物质的量为定值，都不为0，即10s达到平衡状态，反应是可逆反应，且△n(X)∶△n(Y)∶△n(Z)=(1.20-0.41)mol∶(1.00-0.21)mol∶1.58mol=1∶1∶2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，故答案为X(g)+Y(g)⇌2Z(g)；

(2)反应开始到10s，用X表示的反应速率是=0.0395mol/(L•s)；故答案为0.0395mol/(L•s)；

(3)a．根据X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，X与Y的反应速率之比始终为1∶1，不能判定平衡，故a不选；b．混合气体中X的质量分数保持不变，说明X的浓度也不变，为平衡状态，故b选；c．X、Y、Z的浓度之比为1∶1∶2，与起始量、转化率有关，不能判定平衡，故c不选；故答案为b。

【点睛】

本题的易错点为II(1)中方程式的书写，要注意该反应为可逆反应；难点为I(3)，要知道构成原电池，化学反应速率会加快。【解析】①.锌与稀盐酸的反应是放热反应②.c(H+)不断减小③.Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+④.形成锌铜原电池⑤.X(g)+Y(g)⇌2Z(g)⑥.0.0395mol/(L•s)⑦.b四、判断题(共4题，共32分)24、A【分析】【详解】

一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高，正确。25、A【分析】【详解】

焚烧发电过程中存在化学能转化为热能再转化为机械能最后电能，正确。26、B【分析】【详解】

在原电池中，两极材料均是电子通路，正极材料本身也可能参与电极反应，负极材料本身也不一定要发生氧化反应，错误。27、B【分析】【分析】

【详解】

同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机物，CH2=CH2和的结构不相似，不互为同系物，故错误。五、结构与性质(共2题，共6分)28、略

【分析】【分析】

（1）①由总反应可知；Li化合价升高，失去电子，发生氧化反应，S化合价降低，得到电子，发生还原反应，因此电池中Li作负极，碳作正极；

②SOCl2与水反应生成SO2和HCl；有刺激性气味的气体生成，HCl与水蒸气结合生成白雾；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根据M=计算金属的相对原子质量；

②根据电极反应2Cl－－2e-=Cl2↑计算转移电子的物质的量；进一步计算转移电子的数目。

【详解】

（1）①由分析可知碳作正极，正极上SOCl2得到电子生成S单质，电极反应为：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2与水反应生成SO2和HCl；有刺激性气味的气体生成，HCl与水蒸气结合生成白雾；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此该金属的相对原子质量为64；

②由电极反应2Cl－-2e-=Cl2↑可知，电路中转移电子的物质的量为2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此转移电子的数目为0.1NA。【解析】2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-产生白雾，且生成有刺激性气味的气体640.1NA29、略

【分析】【分析】

（1）

高级脂肪酸甘油酯不是高分子化合物；错误；

（2）

天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是混合甘油酯；错误；

（3）

植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；正确；

（4）

高级脂肪酸不一定为饱和脂肪酸；故高级脂肪酸和乙酸不一定互为同系物，错误；

（5）

氢化油又称人造脂肪；通常又叫硬化油，正确；

（6）

油脂的皂化属于水解(取代)反应；错误；

（7）

油脂在碱性条件下的水解一定得到高级脂肪酸盐和甘油；错误；

（8）

鱼油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂；油脂是高级脂肪酸甘油酯，正确；

（9）

氢化油的制备方法是在加热植物油时；加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂，正确；

（10）

植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病，正确；【解析】（1）错。

（2）错。

（3）对。

（4）错。

（5）对。

（6）错。

（7）错。

（8）对。

（9）对。

（10）对六、原理综合题(共4题，共28分)30、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)已知①2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l)△H1=-1010KJ/mol，②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H2=-1531KJ/mol；反应①×-反应②×可得目标反应，则△H=△H1×-△H2×=-1010kJ/mol×-(-1531kJ/mol)×=-163kJ/mol；故答案为：-163kJ/mol；

(2)总反应为N2O(g)+CO(g)⇌CO2(g)十N2(g)，实际过程是分2步进行，因此反应①和反应②相加得到总反应，则反应②等于总反应减去反应①，可得反应②为FeO++CO⇌CO2+Fe+；根据反应历程图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该两步反应均为放热反应；根据反应①的历程图可知，由Fe＋和N2O经过过渡态得到产物FeO＋和N2，过渡态和反应物Fe＋和N2O的能量差为反应①的活化能；同理，可知反应②的活化能，可知，反应①的活化能大于反应②的活化能，活化能越大，化学反应速率越慢，而化学反应速率慢的步骤为决速步，决定反应达到平衡所用时间，即反应①决定反应达到平衡所用时间；

故答案为：FeO++CO⇌CO2+Fe+；放热；①；

(3)①根据图像，C点和B点，反应物的投料比相同，但是B点表示的平衡状态，N2O的转化率高于C点，C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，平衡正向移动，N2O的转化率增加；B和C点的反应物投料比相同；因此不是改变反应物的浓度；反应前后的气体体积不变，因此压强不影响平衡移动，只能是温度，该反应为放热反应，平衡正向移动，因此采取的措施是降低温度，故答案为：降低温度；

②利用三等式求出C和D点平衡状态的平衡常数；从而比较温度大小；

设定容器体积的体积为VL。C点的平衡状态其反应物的投标比为1，则设N2O和CO的物质的量均为1mol，其N2O的转化率为0.50；则根据三等式有：

则平衡常数K===1；

D点的平衡状态其反应物的投料比为1.5，则设N2O和CO的物质的量为1.5mol和1mol，其N2O的转化率为0.40，N2O反应了1.5mol×0.40=0.6mol；则根据三等式有：

则平衡常数K===1；

C点和D点表示的平衡状态的平衡常数相同，则温度相同，有TC=TD；故答案为：=；

(5)根据表格的数据，开始时CO的物质的量分数为50.0%，则设CO和N2O的物质的量各位1mol；假设到达平衡时，CO转化了xmol，根据三等式有：

达到平衡时，CO的物质的量分数为24.0%，则有×100%=24.0%，解得x=0.52mol，则平衡常数K==≈1.17，故答案为：1.17；【解析】-163kJ/molFeO++CO⇌CO2+Fe+放热①降低温度=1.1731、略

【分析】根据元素周期表知，①是N元素、②是O元素、③是Na元素、④是Al元素、⑤是S元素、⑥是Cl元素。（1）同周期元素的原子从左到右依次减小，故元素③-⑥中，原子半径最大的是Na；（2）同主族元素从上而下非金属性减弱，形成的简单氢化物