2025年人教新起点高一物理上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新起点高一物理上册阶段测试试卷419考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、如图所示,质量不计的弹性轻杆P插入桌面上的小孔中，杆的另一端有一个质量为m的小球，今使小球在水平面内做半径为R的匀速圆周运动，且角速度为则杆的上端受到球对其作用力的大小为（）A.mR2B.mC.mD.mg2、【题文】如图，两个质量均为m的小木块a和b（可视为质点）放在水平圆盘上，a与转轴OO′的距离为l，b与转轴的距离为2l。木块与圆盘的最大静摩擦力为木块所受重力的k倍；重力加速度大小为g。若圆盘从静止开始绕转轴缓慢地加速转动，用ω表示圆盘转动的角速度，下列说法正确的是（）

A.b一定比a先开始滑动B.a、b所受的摩擦力始终相等C.ω＝是b开始滑动的临界角速度D.当ω＝时，a所受摩擦力的大小为kmg3、如图所示，某人用绳通过定滑轮拉小船，设人匀速拉绳的速度为vo，绳某时刻与水平方向夹角为α，则船的运动性质及此时此刻小船速度υx为（）A.船做匀速直线运动，υx=v0cosαB.船做匀速直线运动，υx=C.船做加速直线运动，υx=v0cosαD.船做加速直线运动，υx=4、两个物体的质量分别是m1和m2，且m1=4m2。当它们以相同的动能在动摩擦因数相同的水平面上运动时，它们滑行距离之比和滑行时间之比分别是A.1：4，2：1B.1：4，1：2C.4：1，1：2D.2：1，4：15、【题文】一架投放救援物资的飞机在某个受援区域的上空水平地匀速飞行，从飞机上海隔1s投下1包救援物资，先后共投下4包，若不计空气阻力，则4包物资落地前()A.在空中任何时刻总是排成抛物线，它们的落地点是等间距的B.在空中任何时刻总是排成抛物线，它们的落地点不是等间距的C.在空中任何时刻总在飞机正下方排成竖直的直线，它们的落地点是等间距的D.在空中任何时刻总在飞机正下方排成竖直的直线，它们的落地点不是等间距的6、【题文】如图甲所示；一物块置于水平地面上。现用一个与竖直方向成θ角的力F拉物块，使力F沿顺时针方向转动，并保持物块始终沿水平方向做匀速直线运动；得到拉力F与θ变化关系图线如图乙所示，根据图中信息可知物块与地面之间的动摩擦因数为（）

A.B.C.D.7、【题文】下面关于万有引力的说法中正确的是A.万有引力是普遍存在于宇宙空间中所有具有质量的物体之间的相互作用B.重力和引力是两种不同性质的力C.万有引力定律公式F=中的G是一个比例常数，是没有单位的D.万有引力定律公式表明当r等于零时，万有引力为无穷大8、关于物体做曲线运动的条件，以下说法正确的是（）A.物体在受到的合力与速度不共线时，一定做曲线运动B.物体在恒力的作用下，一定做曲线运动C.物体在变力作用下，一定做曲线运动D.物体在变力作用下，不可能做匀速圆周运动9、如图所示，运动员跳伞将经历加速下降和减速下降两个过程，将人和伞看成一个系统，在这两个过程中，下列说法正确的是：

A.空气阻力对系统始终做负功B.系统受到的合力始终向下C.重力做功使系统的重力势能增加D.任意相等的时间内重力做的功相等评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、在“研究平抛物体的运动”实验中。

（1）除了木板、小球、斜槽、铅笔、图钉、坐标纸之外，下列器材中还需要的是____．

A．秒表B．天平C．重垂线D．弹簧测力计。

（2）某同学只记录了A、B、C三点，各点的坐标如图所示，则物体运动的初速度为____m/s（g=10m/s2）．

11、【题文】为体现2008年北京奥运会“绿色奥运”的理念，北京奥组委决定在各比赛场馆使用新型节能环保电动车。在检测某款电动车性能的实验中，让电动车由静止开始沿平直公路行驶，利用传感器测得不同时刻电动车的牵引力F与对应的速度v，绘出的图象如图所示（图中AB、BO均为直线，C点为实线与虚线的分界点）。假设电动车行驶中所受的阻力恒定；则由图象可知（）

A．电动车所受的阻力为2000NB．电动车在AB段做匀变速运动C．BC段的斜率表示电动车的额定功率，大小为6000WD．电动车的最大速度为15m/s12、物体在地球表面附近绕地球做匀速圆周运动，叫做第一宇宙速度，其数值等于______km/s．同时这个速度我们又称为最小的______速度，最大的______速度．13、如图所示，轻质弹簧的劲度系数k

=5N/

cm

，用其拉着一个重为50N

的物体在水平面上运动，当弹簧的伸长量为3

cm

时；物体恰在水平面上做匀速直线运动，这时：

(1)

物体与水平面间的滑动摩擦大小等于______N

动摩擦因数为______；

(2)

当弹簧的伸长量为4

cm

时，物体受到的水平拉力为______N

这时物体受到的摩擦力为______N

．14、20世纪初，著名物理学家爱因斯坦提出了________，改变了经典力学的一些结论．在经典力学中，物体的质量是________的，而相对论指出质量随着速度变化而________．经典力学只适用于解决________问题，不能用来处理________问题．15、如图A、B、C三点分别为各轮边缘上的点，皮带不打滑，三点到其转轴的距离比为2：1：3，若三点均做匀速圆周运动，则A与B角速度之比为____，B与C线速度之比为____，A、B、C三者的向心加速度之比为____．

16、如图，为测量作匀加速直线运动小车的加速度，将宽度均为b

的挡光片AB

固定在小车上；测得二者间距为d

．

(1)

当小车匀加速经过光电门时，测得两挡光片先后经过的时间鈻�t1

和鈻�t2

则小车加速度a=

______．

(2)

为减小实验误差；可采取的方法是______

A.增大两挡光片宽度b

B.减小两挡光片宽度b

C.增大两挡光片间距d

D.减小两挡光片间距d

．评卷人得分三、推断题(共6题，共12分)17、A、rm{B}rm{C}rm{D}四种元素，它们原子的核电荷数均小于rm{18}且依次递增，rm{A}原子核内仅有一个质子；rm{B}原子的电子总数与rm{D}原子的最外层电子数相等；rm{A}原子与rm{B}原子的最外层电子数之和与rm{C}原子的最外层电子数相等；rm{D}原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的rm{3}倍。rm{(1)}试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：rm{A}________，rm{C}________，rm{(2)}画出rm{D}的离子结构示意图________。

rm{(3)}由这四种元素组成的三核rm{10}电子的分子是________，四核rm{10}电子的分子是________。18、图示中，rm{A}为一种常见的单质，rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是含有rm{A}元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：rm{(1)}写出化学式：rm{(1)}____________、rm{A}____________、rm{B}____________、rm{C}____________。rm{D}写出物质rm{(2)}的用途之一___________________________。rm{(2)}写出rm{B}反应的离子方程式_____________________________________；rm{(3)}反应的化学方程式_________________________________。rm{(3)}向饱和rm{A隆煤C}溶液中通入足量rm{B隆煤D}现象是________________________。rm{(4)}19、（化学）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：据此判断：(1)固体B的化学式为________；固体E所含物质的化学式为________。(2)反应①的离子方程式为____________。____(3)沉淀Ⅰ与氢氧化钠反应的离子方程式__________。(4)由溶液D得到固体E所需的瓷质仪器名称：____。(5)沉淀Ⅱ的主要成分是：____，将其溶于少量稀盐酸所得的溶液中阳离子的检验最好的试剂是____。20、A、rm{B}rm{C}为三种常见的单质，其中rm{A}rm{C}为气体，rm{B}为常见金属rm{.A}溶于水可使石蕊试液先变红后褪色rm{.F}的水溶液为浅绿色溶液，它们的关系如图：rm{(1)}写出rm{A}rm{B}rm{D}的化学式：rm{A.}____________rm{B.}____________rm{C.}____________rm{(2)}写出反应rm{垄脵垄脷}的离子方程式：rm{垄脵}____________；rm{垄脷}____________．rm{(3)A}溶于水使石蕊试液先变红后褪色的原因是rm{(}用方程式表示rm{)}____．rm{(4)}检验rm{D}的水溶液中的阳离子的试剂是：____rm{.}将rm{D}溶液逐滴加入的沸水中会产生一种红褐色的液体，你认为该液体中的分散质微粒直径在____之间，验证的简单方法是：____．21、已知rm{A}是生产生活中用量最大的金属，rm{B}为淡黄色粉末。在常温下rm{C}为无色液体，rm{E}rm{G}rm{H}rm{I}rm{J}为气体，其中rm{H}为黄绿色，其它为无色。rm{J}能使湿润的红色石蕊试纸变蓝rm{(}图中部分产物已略去rm{)}请填写下列空白：rm{(1)}写出化学式：rm{D}____，rm{K}____。rm{(2)}写出rm{垄脷}的离子方程式：____。rm{(3)}反应rm{垄脺}不属于下列何种反应类型____rm{(}填字母序号rm{)}A.化合反应rm{B.}氧化还原反应rm{C.}离子反应rm{D.}置换反应rm{(4)}若要确定rm{垄脹}反应后所得溶液中含有rm{M}物质，所选试剂为____rm{(}填序号rm{)}A.rm{KSCN}溶液和氯水rm{B.}铁粉和rm{KSCNC.}浓氨水rm{D.}酸性高锰酸钾溶液rm{(5)}将rm{F}加入到rm{M}的溶液里并露置在空气中，可以观察到整个过程的现象是：____。rm{(6)}常温下，rm{H}与过量的rm{J}反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式：____。22、从铝土矿rm{(}主要成分是rm{Al_{2}O_{3}}含rm{SiO_{2}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}等杂质rm{)}中提取氧化铝的两种工艺流程如下：rm{(1)}写出物质的化学式rm{A}_____________，固体rm{X}__________________。____________________________rm{(2)}写出流程甲加入盐酸后生成rm{Al^{3+}}的离子方程式：___________________________。rm{(3)}写出流程乙加入烧碱后生成rm{SiO}的离子方程式：___________________________。rm{(4)}为了验证滤液rm{B}中含rm{Fe^{3+}}可取少量滤液并加入___________rm{(}填试剂名称rm{)}rm{(5)}滤液rm{E}、rm{K}中溶质的主要成分是_____rm{(}填化学式rm{)}写出该溶液的一种用途：_______。rm{(6)}写出滤液rm{D}rm{Y}中与过量rm{CO_{2}}反应的化学方程式__________________________。评卷人得分四、简答题(共4题，共28分)23、rm{(1)}有下列几组反应：A.rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}B.rm{CO_{2}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}}C.rm{S+O}2rm{overset{碌茫脠录}{=}}rm{SO_{2}}D.rm{Ba(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}E.rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}F.rm{CaCO_{3}overset{?}{=}CaO+CO_{2}隆眉}G.rm{CH_{4}+2O_{2}overset{碌茫脠录}{=}CO_{2}+H_{2}O}H.rm{2KClO_{3}overset{?}{=}2KCl+3O_{2}隆眉}以上反应中，属置换反应的是_____，属化合反应的是________，属分解反应的是________，属复分解反应的是______，属氧化还原反应的是_____。rm{CaCO_{3}overset{?}{=}

CaO+CO_{2}隆眉}实验室制取rm{CH_{4}+2O_{2}overset{碌茫脠录}{=}

CO_{2}+H_{2}O}的反应方程式为：rm{2KClO_{3}overset{?}{=}

2KCl+3O_{2}隆眉}反应过程中转移rm{(2)}电子，生成标准状况下的rm{H_{2}}________rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{2mol}用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：rm{H_{2}}。rm{L}24、在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。rm{(1)}以下有关金属单质的叙述正确的是_______。A.金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中B.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下C.铁单质与水蒸气反应的化学方程式为：rm{2Fe+3H_{2}O(g)overset{赂脽脦脗}{=}Fe_{2}O_{3}+3H_{2}}rm{2Fe+3H_{2}O(g)overset{赂脽脦脗}{=}

Fe_{2}O_{3}+3H_{2}}把rm{(2)}rm{NaOH}rm{MgCl_{2}}三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生rm{AlCl_{3}}白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入rm{1.16g}溶液，加入rm{1.00mol/LHCl}溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。rm{HCl}点的沉淀物的化学式为______________。rm{垄脵A}写出rm{垄脷}点至rm{A}点发生反应的离子方程式：_________________。rm{B}某溶液中溶有rm{垄脹}和rm{MgCl_{2}}两种溶质，若把两者分开，应选用的试剂为：rm{AlCl_{3}}溶液、_______和盐酸。rm{NaOH}点rm{垄脺C}此时沉淀恰好完全溶解rm{(}点溶液中的主要溶质是________________。rm{)C}25、如图所示，一半径为r=0.25m

的圆筒水平放置；其中心轴线垂直于纸面，圆筒上有一个小孔A.

当圆筒绕中心轴线匀速转动且小孔A

在O

点右侧与圆心O

等高时，恰好有一个小球从小孔A

沿水平向左方向进入圆筒，小球在圆筒中运动0.2s

后又从小孔A

离开圆筒，取g=10m/s2

求：

(1)

小球从A

点进入圆筒时的速度大小可能值；

(2)

圆筒匀速转动的角速度的可能值．26、如图所示，有一内壁光滑的试管装有一小球(

直径略小于试管内径)

试管的开口端封闭后安装在水平轴O

上，让试管在竖直平面匀速转动.

当转动的角速度娄脴=20rad/s

时；试管底部受到小球的压力的最大值为最小值的3

倍，g

取10m/s2

．

(1)

求转动轴到管底小球的距离．

(2)

若小球质量为0.1kg

在转轴与小球之间连接一轻杆.

求当转速娄脴0=10rad/s

时，小球在最高点时，受到轻杆的作用力大小．评卷人得分五、证明题(共2题，共12分)27、灯距地面的高度为h；身高为l的人以速度υ匀速直线行走，如图所示．

（1）有甲；乙两位同学对人的头顶的影子的运动情况分别谈了自己的看法；甲同学认为人的头顶的影子将作匀加速直线运动，而乙同学则依据平时看到的自己的影子的运动情况，认为人的头顶的影子将作匀速直线运动，你认为甲、乙两位同学对人的头顶的影子的运动情况的看法，谁的看法是正确的？

（2）请说明你的判断依据：

（3）求人影的长度随时间的变化率．28、灯距地面的高度为h；身高为l的人以速度υ匀速直线行走，如图所示．

（1）有甲；乙两位同学对人的头顶的影子的运动情况分别谈了自己的看法；甲同学认为人的头顶的影子将作匀加速直线运动，而乙同学则依据平时看到的自己的影子的运动情况，认为人的头顶的影子将作匀速直线运动，你认为甲、乙两位同学对人的头顶的影子的运动情况的看法，谁的看法是正确的？

（2）请说明你的判断依据：

（3）求人影的长度随时间的变化率．评卷人得分六、其他(共4题，共20分)29、如图是质量为70kg的李伟的比赛用山地自行车；其相关数据见表：

。车架材料碳纤维车架材料体积/cm32500车架质量/kg4.5整车质量/kg10单轮接触面积/cm24（1）求碳纤维车架的密度；

（2）算出比赛中的山地自行车对地面的压强；（取g=10N/kg）

（3）李伟在某路段匀速骑行6km，耗时10min，若该路段阻力为总重力的0.02倍，求他骑行功率．30、（2013•芜湖县校级自主招生）如图，是光滑斜面的示意图．斜面的水平长度为S，高为h，物体质量为m，如果用沿斜面向上的力把物体从斜面底端匀速拉到顶端，拉力F=____（用题中相关字母表示）．31、如图是质量为70kg的李伟的比赛用山地自行车；其相关数据见表：

。车架材料碳纤维车架材料体积/cm32500车架质量/kg4.5整车质量/kg10单轮接触面积/cm24（1）求碳纤维车架的密度；

（2）算出比赛中的山地自行车对地面的压强；（取g=10N/kg）

（3）李伟在某路段匀速骑行6km，耗时10min，若该路段阻力为总重力的0.02倍，求他骑行功率．32、（2013•芜湖县校级自主招生）如图，是光滑斜面的示意图．斜面的水平长度为S，高为h，物体质量为m，如果用沿斜面向上的力把物体从斜面底端匀速拉到顶端，拉力F=____（用题中相关字母表示）．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】杆的弹力和球的重力的合力提供向心力，由勾股定理可知mC对；【解析】【答案】C2、A|C【分析】【解析】

试题分析：小木块都随水平转盘做匀速圆周运动时，在发生相对滑动之前，角速度相等，静摩擦力提供向心力即由于木块b的半径大，所以发生相对滑动前木块b的静摩擦力大，选项B错。随着角速度的增大，当静摩擦力等于滑动摩擦力时木块开始滑动，则有代入两个木块的半径，小木块a开始滑动时的角速度木块b开始滑动时的角速度选项C对。根据所以木块b先开始滑动，选项A对。当角速度木块b已经滑动，但是所以木块a达到临界状态，摩擦力还没有达到最大静摩擦力，所以选项D错。

考点：圆周运动摩擦力【解析】【答案】AC3、D【分析】解：船的速度等于沿绳子方向和垂直于绳子方向速度的合速度；根据平行四边形定则；

有：vxcosα=v0，则vx=

因α角的增大，导致vx增大；即船做加速运动，是变加速运动，故D正确，ABC错误。

故选：D。

将船的速度分解为沿绳子方向和垂直于绳子方向；沿绳子方向的速度等于v，根据平行四边形定则求出船的速度表达式分析即可。

解决本题的关键知道船的速度是沿绳子方向和垂直于绳子方向速度的合速度，会根据平行四边形定则对速度进行合成。【解析】D4、B【分析】【分析】

先根据动能之比求出初速度之比；然后牛顿第二定律求出加速度之比，最后根据运动学公式求滑行距离与滑行时间之比．

【详解】

根据牛顿第二定律摩擦因数相同，故两个物体加速度相同；动能相同，则初速度之比为1：2，根据运动学公式得代入数据得根据代入数据得B正确．5、C【分析】【解析】由于水平方向做匀速运动，则4包物资落地前，在空中任何时刻总在飞机正下方排成竖直的直线，它们的落地点是等间距的，C正确。【解析】【答案】C6、C【分析】【解析】

试题分析：由图知，当角度与时，拉力F大小相等，代入数据解得：所以C正确；A；B、D错误。

考点：本题考查物体的平衡【解析】【答案】C7、A【分析】【解析】A；万有引力定律适用于任意两个物体之间；故A正确；

B；重力是由于地球吸引而受到的力；在不考虑地球自转的情况下，重力等于万有引力，故B错误；

C；万有引力常量是有单位的；故C错误；

D；万有引力定律适用于两个质点之间；当两个物体间的距离为零时，两个物体已经不能简化为质点，万有引力定律已经不适用，故D错误；

本题关键要明确万有引力定律的内容、表达式和适用范围．【解析】【答案】A8、A【分析】解：A；物体做曲线运动的条件是合力与速度不在同一条直线上；A正确；

B；物体在恒力作用下；可以是匀加速直线运动，也可以做曲线运动，而在变力作用下，可以做直线运动，不一定做曲线，所以BC错误；

D；匀速圆周运动的向心力的方向始终是指向圆心的；所以匀速圆周运动一定是受到变力的作用，所以D错误．

故选：A．

物体做曲线运动的条件是合力与速度不在同一条直线上；合外力大小和方向不一定变化，由此可以分析得出结论．

本题关键是对质点做曲线运动的条件的考查，匀速圆周运动，平抛运动等都是曲线运动，对于它们的特点要掌握住．【解析】【答案】A9、A【分析】下落过程中，阻力的方向始终与速度方向相反，做负功，选项A正确；加速下降时，合力方向向下，减速下降时，合力方向向上，选项B错误；重力做功使系统的重力势能减少，选项C错误；在相等的时间内，系统下落的高度不同，所以相等的时间内重力做的功不相等，选项D错误。【解析】A

二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】

（1）除题目提供的实验器材外；实验还需要重锤线，故选C．

（2）由图示可知，xAB=xBC=15cm；做平抛运动的物体在水平方向上做匀速直线运动；

因此物体从A到B的运动时间与从B到C的运动时间相等；设为t；

物体在竖直方向上做自由落体运动，则yBC-yAB=gt2；

运动时间t===0.1s；

则物体的初速度v===1.5m/s；

故答案为：（1）C；（2）1.5．

【解析】【答案】（1）研究平抛物体的运动的实验器材有：斜槽；木板、白纸、复写纸、图钉、重锤线、小钢珠、铅笔、刻度尺等；

（2）平抛运动可以分解为水平方向的运算运动与竖直方向的自由落体运动；应用匀速运动与自由落体运动的规律分析解题．

11、略

【分析】【解析】

由图象可知，AB段电动车的牵引力F不变，又电动车行驶中所受的阻力恒定，【解析】【答案】BCD12、略

【分析】解：第一宇宙速度又叫“环绕速度”即卫星贴地飞行的速度；第一宇宙速度的数值为7.9km/s；

人造卫星在圆轨道上运行时，运行速度v=轨道半径越小，速度越大，故第一宇宙速度是卫星在圆轨道上运行的最大速度；

物体在地面附近绕地球做匀速圆周运动的速度叫做第一宇宙速度；在地面附近发射飞行器，如果速度等于7.9km/s，飞行器恰好做匀速圆周运动．

而发射越高；克服地球引力做功越大，需要的初动能也越大，故第一宇宙速度是发射人造地球卫星的最小发射速度；

故答案为：7.9；发射速度，环绕速度．

解决本题要掌握：第一宇宙速度为7.9km/s；这是卫星绕地球做圆周运动的最小发射速度，发射卫星时发射速度要大于等于第一宇宙速度小于第二宇宙速度，要是大于第二宇宙速度，物体将脱离地球约束．

第一宇宙速度有三种说法：

①它是人造地球卫星在近地圆轨道上的运行速度．

②它是人造地球卫星在圆轨道上运行的最大速度．

③它是卫星进入近地圆形轨道的最小发射速度．【解析】7.9；发射速度；环绕速度13、（1）150.3（2）2015【分析】【分析】(1)

物体受拉力；重力、支持力和摩擦力；根据胡克定律求解拉力，根据平衡条件求解摩擦力，根据滑动摩擦定律求解动摩擦因数；

(2)

当弹簧的伸长量为6cm

时，根据胡克定律求解拉力，根据滑动摩擦定律求解摩擦力。本题关键是明确物体的受力情况和运动情况，根据平衡条件、胡克定律和滑动摩擦定律列式求解，基础题目。【解答】(1)

根据胡克定律；拉力：F=kx=5N/cm隆脕3cm=15N

根据平衡条件；摩擦力f=F=15N

支持力N=G=50N

故动摩擦因数娄脤=fN=1550=0.3

(2)

当弹簧的伸长量为4cm

时；拉力F=kx=5N/cm隆脕4cm=20N

滑动摩擦力f=娄脤N=0.3隆脕50N=15N

故答案为：(1)150.3(2)2015

【解析】(1)150.3

(2)2015

14、略

【分析】根据爱因斯坦的相对论；可知质量；长度、时间都是相对的，它们的测量结果都是随物体与观测者的相对运动状态而改变；在经典力学中，物体的质量是不变的；经典力学适用于低速运动、宏观物体．不适用于高速和微观物体．

【点睛】经典力学的局限性是适用于宏观物体及低速运动．对于高速和微观物体，经典力学就不再适用．【解析】相对论不变变化宏观低速微观高速15、略

【分析】

A；B为轮边缘上的两个点；并且他们通过同一皮带连接，在传动过程中皮带不打滑，由此说明A、B他们有相同的线速度；

由v=rω知：A、B的角速度与半径成反比，所以ω1：ω2=R2：R1=1：2；

BC共轴，所以角速度相等，根据v=rω知B与C线速度之比为v2：v3=R2：R3=1：3；

因A；B、C三者的线速度之比为1：1：3

根据a=可知；A；B、C三者的向心加速度之比为1：2：6

故答案为：1：2；1：3，1：2：6

【解析】【答案】线速度、角速度、半径之间的关系，用v=rω；a=来分析物理量之间的关系．

16、BC【分析】解：(1)

通过第一个光电门的速度：v1=b鈻�t1

通过第二个光电门的速度：v2=b鈻�t2

根据运动学公式v22鈭�v12=2ad

得小车的加速度为：a=v22鈭�v122d=12d[b2(鈻�t2)2鈭�b2(鈻�t1)2]=b22d[1(鈻�t2)2鈭�1(鈻�t1)2]

．

(2)b

越小，所测的平均速度越接近瞬时速度，d

越大初速度与末速度差距越大，速度平方差越大，相对误差越小.

故为减小实验误差，可采取的方法是减小两挡光片宽度b

或增大两挡光片间距d

故BC正确．

故选BC．

故答案为：

(1)b22d[1(鈻�t2)2鈭�1(鈻�t1)2]

．

(2)BC

．

(1)

光电门测量滑块瞬时速度的原理是遮光条通过光电门的速度可以用平均速度代替，即v=bt

求出小车经过两个光电门的速度，再根据运动学公式即可求出物体的加速度a

．

(2)

根据极限逼近思想用平均速度代替瞬时速度，则b

要小；另外AB

点越远；相对误差越小．

本题应掌握光电门测量滑块瞬时速度的原理，正确进行误差分析，是考查学生综合能力的好题．【解析】b22d[1(鈻�t2)2鈭�1(鈻�t1)2]BC

三、推断题(共6题，共12分)17、（1）HN（2）（3）【分析】【分析】本题考查了元素的推断、常用化学用语，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确原子的电子层结构是解本题的关键，难度不大。【解答】有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于rm{18}rm{A}原子核内仅有rm{1}个质子，应为rm{H}元素；rm{D}原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的rm{3}倍，最外层电子数为rm{6}则rm{D}为rm{O}元素；rm{B}原子的电子总数与rm{D}原子的最外层电子数相等，则rm{B}为rm{C}元素；rm{A}原子与rm{B}原子的最外层电子数之和与rm{C}原子的最外层电子数相等，rm{C}原子最外层电子数为rm{5}且rm{C}的原子序数小于rm{D}所以rm{C}是rm{N}元素；

rm{(1)A}rm{C}两种元素符号分别为rm{H}rm{N}

rm{(2)}氧离子的离子结构示意图为rm{(3)}水分子有三个原子，也就是三核，另外电子总数为rm{10}故符合，所以为rm{{H}_{2}O}四核的分子，为氨气，一个分子有rm{4}个原子，也就是有四核，另外电子总数为rm{10}所以为rm{N{H}_{3}}【解析】rm{(1)H}rm{N}rm{(2)}rm{(3){H}_{2}O}rm{N{H}_{3}}18、(1)NaNa2O2NaOHNa2CO3(2)供氧剂(3)2Na+2H2O2Na++2OH−+H2↑2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2.(4)有白色晶体析出【分析】【分析】本题以钠及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断，侧重考查学生分析推断能力，涉及物质推断、离子方程式书写、物质用途等知识点，明确元素化合物的性质及物质之间的转化是解本题关键，注意基础知识的积累。【解答】rm{A}为一种常见的单质，rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是含有rm{A}元素的常见化合物rm{.}它们的焰色反应均为黄色，则均为钠的单质或化合物，所以rm{A}为rm{Na}结合转化关系可知，rm{B}为rm{Na_{2}O_{2}}rm{C}为rm{NaOH}rm{D}为rm{Na_{2}CO_{3}}rm{E}为rm{NaHCO_{3}}

rm{(1)}通过以上分析知，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}分别是rm{Na}rm{Na_{2}O_{2}}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}

故答案为：rm{Na}rm{Na_{2}O_{2}}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}

rm{(2)B}是过氧化钠，能和水、二氧化碳反应生成氧气，所以可以作供氧剂，故答案为：供氧剂；

rm{(3)}钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式分别为rm{2Na+2H_{2}O篓T2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{B隆煤D}反应的化学方程式为反应的化学方程式为rm{B隆煤D}

故答案为：rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{2Na+2H_{2}O篓T2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}

rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠；向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠，导致溶液为过饱和溶液，则有碳酸氢钠晶体析出，故答案为：有白色晶体析出。

rm{(4)}【解析】rm{(1)Na}rm{Na_{2}O_{2;;;}}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3;;}}rm{(2)}供氧剂rm{(3)2Na+2H_{2}O}rm{2Na^{+}+2OH^{?}+H_{2}隆眉}rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}}rm{2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}．rm{(4)}有白色晶体析出19、略

【分析】该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液C中是KAl(SO4)2，沉淀Ⅰ是Al2O3和Fe2O3；向沉淀Ⅰ中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，沉淀Ⅱ的主要成分是氧化铁，其溶于少量稀盐酸所得的溶液中还有三价铁离子，检验三价铁离子，最好用硫氰化钾溶液；Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al(OH)3沉淀Ⅲ，Al(OH)3受热分解生成固体B为Al2O3；向溶液C中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4和(NH4)2SO4，经过蒸发、结晶，得到的固体E为K2SO4和(NH4)2SO4；蒸发；结晶操作中使用到仪器：玻璃棒、铁架台、酒精灯、蒸发皿。

【解析】（1）Al2O3；K2SO4和(NH4)2SO4；（2）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-或AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；（3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（4）蒸发皿；（5）Fe2O3；KSCN溶液20、(1)Cl2FeFeCl3(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(3)因Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl使石蕊试液变红，HClO具有漂白性，Cl2+H2O=HCl+HClO使石蕊试液变红，HCl具有漂白性HClO(4))KSCN溶液1nm-100nm是否有丁达尔效应​【分析】【分析】本题考查无机物的推断，题目难度不大。

【解答】

rm{(1)A}rm{(1)A}为溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色，则说明rm{A}为rm{Cl}rm{A}rm{A}rm{Cl}和rm{Cl}，能使石蕊试液先变红后褪色，的水溶液为浅绿色溶液，说明rm{2}中含有rm{2}，与水反应生成rm{HCl}和rm{HClO}，能使石蕊试液先变红后褪色，rm{F}的水溶液为浅绿色溶液，说明rm{B}中含有rm{Fe}rm{HCl}rm{HCl}rm{HClO}rm{HClO}，则rm{F}为rm{F}rm{B}rm{B}为rm{Fe}，则rm{Fe}为rm{{,!}^{2+}}，能继续和rm{Cl}为rm{Cl}；rm{Cl}rm{2}rm{2}；反应生成rm{D}，则rm{D}为rm{FeCl}rm{D}rm{D}rm{D}rm{D}rm{FeCl}为rm{FeCl}和盐酸的反应，反应的离子方程式为rm{3}rm{3}，所以rm{B}为rm{Fe}，则rm{C}为rm{H}rm{B}rm{B}rm{Fe}rm{Fe}rm{C}rm{C}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}，rm{E}为rm{HCl}；rm{E}rm{E}rm{HCl}rm{HCl}故答案为：rm{Cl}rm{Cl}rm{Cl}rm{2}rm{2}；rm{Fe}；rm{FeCl}rm{Fe}rm{Fe}故答案为：rm{FeCl}rm{FeCl}rm{3}rm{3}；rm{(2)}rm{(2)}反应rm{垄脵}为rm{Fe}和盐酸的反应，反应的离子方程式为rm{Fe+2H}rm{垄脵}rm{Fe}rm{Fe}rm{Fe+2H}rm{Fe+2H}rm{{,!}^{+}}

rm{篓T}rm{Fe}rm{篓T}rm{Fe}和rm{Fe}，涉及反应为rm{{,!}^{2+}}rm{+H}rm{+H}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{FeCl}具有酸性，rm{隆眉}具有氧化性和漂白性，可使石蕊试液褪色；rm{FeCl}rm{FeCl}rm{2}rm{2}具有还原性，能与具有氧化性的rm{Cl}rm{Cl}rm{Cl}使石蕊试液变红，rm{2}具有漂白性；rm{2}反应生成rm{FeCl}rm{FeCl}rm{FeCl}rm{3}rm{3}溶液，观察溶液是否变红，具体做法为取少量溶液于试管中，滴加两滴，反应的离子方程式为rm{2Fe}溶液，观察溶液是否变红色，将饱和rm{2Fe}rm{2Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+Cl}rm{+Cl}之间，具有丁达尔效应；rm{2}故答案为：rm{2}溶液；rm{篓T}rm{2Fe}是否有丁达尔效应。rm{篓T}【解析】rm{(1)Cl_{2}}rm{Fe}rm{FeCl_{3}}rm{(1)Cl_{2}}rm{Fe}rm{(2)Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}}rm{FeCl_{3}}rm{(2)

Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}}rm{(2)

Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}}rm{隆眉}，rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}使石蕊试液变红，rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}具有漂白性rm{(3)}rm{(3)}因rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}，rm{HCl}使石蕊试液变红，rm{HClO}具有漂白性rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}rm{HCl}溶液rm{HCl}是否有丁达尔效应rm{HClO}rm{HClO}21、（1）Fe3O4NH4Cl

（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（3）D

（4）D（5）先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（6）8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl【分析】【分析】本题考查无机物的推断，侧重于物质的性质的考查，解答本题的关键是根据物质的性质和用途作为突破口解答，题目难度中等，注重于学生分析问题和解决问题能力的考查。

【解答】已知rm{A}是生产生活中用量最大的金属，应为rm{Fe}rm{B}为淡黄色粉末，应为rm{Na}是生产生活中用量最大的金属，应为rm{A}rm{Fe}为淡黄色粉末，应为rm{B}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}为无色液体，应为rm{{,!}_{2}}，在常温下rm{C}为无色液体，应为rm{H}rm{C}则rm{H}为rm{{,!}_{2}}rm{O}则rm{D}为rm{Fe}rm{O}rm{D}rm{Fe}为rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}为rm{{,!}_{4}}，rm{E}为rm{H}rm{E}为rm{H}rm{{,!}_{2}}为黄绿色气体，应为，rm{G}为rm{O}rm{G}rm{O}为rm{{,!}_{2}}，rm{F}为rm{NaOH}rm{H}为黄绿色气体，应为rm{Cl}能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为rm{F}rm{NaOH}rm{H}为rm{Cl}rm{{,!}_{2}}，则rm{I}为rm{HCl}rm{J}能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为rm{NH}rm{I}为rm{HCl}rm{J}rm{NH}为rm{{,!}_{3}}，则rm{K}为rm{NH}rm{K}

rm{NH}由以上分析可知rm{{,!}_{4}}为rm{Cl}rm{M}为rm{FeCl}rm{Cl}rm{M}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}为，rm{N}为rm{FeCl}rm{N}rm{FeCl}故答案为：rm{{,!}_{3}}，由此答题。rm{(1)}由以上分析可知rm{D}为rm{Fe}rm{(1)}rm{D}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}

rm{O}反应rm{O}的离子方程式rm{{,!}_{4}}，rm{K}为rm{NH}rm{K}rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}故答案为：rm{Fe}rm{Cl}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}；rm{NH}故答案为：rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}rm{Cl}rm{(2)}反应rm{垄脷}的离子方程式rm{2Na}rm{(2)}rm{垄脷}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}

rm{+2H}反应rm{{,!}_{2}}为rm{O=4Na}rm{O=4Na}rm{{,!}^{+}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}

rm{隆眉}故答案为：rm{2Na}反应后所得溶液中含有rm{隆眉}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}

rm{O}将rm{O}加入到rm{{,!}_{2}}的溶液里并露置在空气中，先生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，现象是产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，rm{+2H}

rm{+2H}常温下，rm{{,!}_{2}}与过量的rm{O=4Na}反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，该反应的方程式为rm{O=4Na}rm{{,!}^{+}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}

rm{隆眉}rm{(3)}反应rm{垄脺}为rm{2Fe}rm{(3)}rm{垄脺}rm{2Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+Cl}rm{+Cl}rm{{,!}_{2}}

rm{=2Fe}【解析】rm{(1)Fe_{3}O_{4}}rm{NH_{4}Cl}

rm{(2)2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}隆眉}rm{(3)D}

rm{(4)D}rm{(5)}先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色rm{(6)8NH_{3}+3Cl_{2}=N_{2}+6NH_{4}Cl}22、（1）SiO2MgO、Fe2O3

（2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

（3）SiO2+2OH-══SiO32-+H2O

（4）硫氰化钾

（5）NaHCO3灭火器或制糕点NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3【分析】【分析】本题以氧化铝提取工艺流程为载体，考查无机物推断、元素化合物性质及相互转化、除杂的方法、离子方程式等。【解答】由工艺流程甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体rm{A}和滤液rm{B}则固体rm{A}为rm{SiO_{2}}滤液rm{B}含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，滤液中加入过量的rm{NaOH}可推知沉淀rm{C}为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液rm{D}含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液rm{D}中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，沉淀rm{F}为rm{Al(OH)_{3}}滤液rm{E}中含有rm{NaCl}rm{NaHCO_{3}}根据工艺流程乙可知，铝土矿中的rm{Al_{2}O_{3}}rm{SiO_{2}}能和氢氧化钠反应，可知固体rm{X}为rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}等，滤液rm{Y}为硅酸钠、偏铝酸钠，滤液中通入过量二氧化碳，沉淀rm{Z}为rm{Al(OH)_{3}}硅酸，滤液rm{K}中含有rm{NaHCO_{3}}则rm{(1)}由分析可知，rm{A}为rm{SiO_{2}}固体rm{X}为rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}故答案为：rm{SiO_{2}}；rm{MgO}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{(2)Al_{2}O_{3}}与盐酸反应生成氯化铝和水，氧化物不能拆，离子方程式为：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}篓T2Al^{3+}+3H_{2}O}故答案为：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}篓T2Al^{3+}+3H_{2}O}

rm{(3)}二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，二氧化硅不能拆，故离子反应方程式为：rm{SiO_{2}+2OH^{-}篓TSiO_{3}^{2-}+H_{2}O}故答案为：rm{SiO_{2}+2OH^{-}篓TSiO_{3}^{2-}+H_{2}O}

rm{(4)Fe^{3+}}与硫氰化钾溶液反应，使溶液变红色，检验滤液rm{B}中是否含rm{Fe^{3+}}离子的方法为：取少量滤液rm{B}向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含rm{Fe^{3+}}溶液不变红色，说明滤液中不含rm{Fe^{3+}}；故答案为：硫氰化钾；

rm{(5)}根据工艺流程甲可知，固体rm{A}为rm{SiO_{2}}滤液rm{B}含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，沉淀rm{C}为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液rm{D}含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液rm{D}中通入过量二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，碳酸氢钠可用于制纯碱或做发酵粉等，故答案为：rm{NaHCO_{3}}灭火器或制糕点rm{NaAlO_{2}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+NaHCO_{3}}

【解析】rm{(1)SiO_{2}}rm{MgO}rm{Fe_{2}O_{3;}}rm{(2)Al_{2}O_{3}+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}O}rm{(3)SiO_{2}}rm{+2OH^{-}篓T篓TSiO_{3}^{2-;}+H_{2}O}rm{(4)}硫氰化钾rm{(5)NaHCO_{3}}灭火器或制糕点rm{NaAlO_{2}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+NaHCO_{3}}四、简答题(共4题，共28分)23、（1）ABCFHDEACGH

（2）22.4

（3）【分析】【分析】本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，为高频考点，把握反应分类及分类依据为解答的关键，题目难度不大。【解答】A.rm{Zn+2HCl篓TZnCl_{2}+H_{2}隆眉}属于置换反应；氧化还原反应；

B.rm{CO_{2}+H_{2}O篓TH_{2}CO_{3}}属于化合反应；

C.rm{S+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}SO_{2}}属于化合反应；氧化还原反应；

D.rm{S+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}SO_{2}}属于复分解反应；

E.rm{Ba(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}篓TBaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}属于复分解反应；

F.rm{CaCO_{3}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}属于分解反应；

G.rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}CO_{2}+H_{2}O}属于氧化还原反应；

H.rm{2KClO_{3}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2KCl+3O_{2}隆眉}属于分解反应；氧化还原反应；

故rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl篓T2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{CaCO_{3}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}CO_{2}+H_{2}O}rm{2KClO_{3}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2KCl+3O_{2}隆眉}属置换反应的是rm{A}属化合反应的是rm{BC}属分解反应的是rm{FH}

属复分解反应的是从反应可知，当生成rm{DE}氢气时转移属氧化还原反应的是电子，故应当为rm{ACGH}rm{(2)}失rm{1mol}个电子，氢从rm{2mol}变为rm{22.4L}价，故有：rm{(3)Zn}【解析】rm{(1)A}rm{BC}rm{FH}rm{DE}rm{ACGH}

rm{(2)22.4}rm{(3)}24、（1）A

（2）

①Mg(OH)2

②AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

③CO2

④NaCl、AlCl3、MgCl2【分析】【分析】本题考查了物质的性质及根据图像进行化学方程式的相关计算，难度中等。【解答】rm{(1)}A.金属钠非常活泼，与空气中的水、二氧化碳等反应，在实验室中保存在石蜡油或煤油中，故A正确；B.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，氧化膜熔点高于铝，包在熔化的铝表面，熔融物不滴落，故B错误；C.铁单质与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：rm{3Fe+4H_{2}O(g)overset{赂脽脦脗}{=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}故C错误。故选择rm{3Fe+4H_{2}O(g)overset{赂脽脦脗}{=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{A}rm{(2)}向水中固体组成的混合物溶液中加入盐酸时，rm{垄脵}向水中固体组成的混合物溶液中加入盐酸时，rm{0-A}时没有沉淀生成，说明溶液中rm{NaOH}过量，溶液中铝离子完全转化为偏铝酸根离子，溶液中存在的沉淀为rm{Mg(OH)}时没有沉淀生成，说明溶液中rm{垄脵}过量，溶液中铝离子完全转化为偏铝酸根离子，溶液中存在的沉淀为rm{0-A}rm{NaOH}rm{Mg(OH)}rm{{,!}_{2}}，故答案：rm{Mg(OH)}

rm{Mg(OH)}段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为：rm{{,!}_{2}}；rm{垄脷A-B}段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为：rm{H}rm{垄脷A-B}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O+AlO}rm{O+AlO}rm{{,!}_{2}^{-}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}^{+}}rm{=Al(OH)}rm{=Al(OH)}rm{{,!}_{3}}rm{隆媒}rm{隆媒}故答案：rm{H}

rm{H}某溶液中溶有rm{{,!}_{2}}rm{O+AlO}rm{O+AlO}rm{{,!}_{2}^{-}}rm{+H}溶液、rm{+H}rm{{,!}^{+}}rm{=Al(OH)}rm{=Al(OH)}rm{{,!}_{3}}rm{隆媒}

rm{隆媒}点时，rm{垄脹}某溶液中溶有rm{MgCl}rm{垄脹}恰好溶解，生成rm{MgCl}rm{{,!}_{2}}和rm{AlCl}生成，故答案为：rm{AlCl}rm{{,!}_{3}}两种溶质，若把两者分开，可以先加入过量氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和偏铝酸钠，通过过滤分离出氢氧化镁沉淀，然后用稀盐酸将氢氧化镁转化成氯化镁；向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体，反应生成氢氧化铝，过滤后得到氢氧化铝沉淀，用稀盐酸将氢氧化铝转化成氯化铝，所以需要使用的试剂为：rm{NaOH}溶液、rm{CO}rm{NaOH}rm{CO}【解析】rm{(1)A}rm{(2)}rm{垄脵}rm{垄脵}rm{Mg(OH)_{2;}}rm{AlO_{2}^{-}+H^{+}+H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒}rm{垄脷}rm{垄脷}rm{AlO_{2}^{-}+H^{+}+H_{2}O=

Al(OH)_{3}隆媒}rm{垄脹}rm{垄脹}rm{CO_{2}}rm{垄脺}25、略

【分析】

(1)

小球在圆筒中运动过程中下落高度为h

根据自由落体运动基本公式结合几何关系求出速度即可；

(2)

分圆筒顺时针转动和逆时针转动两种情况分析；求出圆筒在0.2s

内转过的角度(

用弧度为单位)

再根据角速度的定义式求解可能的角速度，注意周期性．

本题主要考查了平抛运动基本公式以及匀速圆周运动的特点，在求解角速度时，既要分两种情况求解，又要注意周期性，难度适中．【解析】解：如图所示；设小球离开圆筒时，小孔A

转到B

或C

位置．

(1)

小球在圆筒中运动过程中下落高度为h

h=12gt2

cos娄脠=hr

娄脠=37鈭�

小球从A

点进入圆筒时的速度大小为v1

时；小球从B

位置离开圆筒。

则r+rsin娄脠=v1t

小球从A

点进入圆筒时的速度大小为v2

时；小球从C

位置离开圆筒。

则r鈭�rsin娄脠=v2t

解得v1=2m/sv2=0.5m/s

(2)

若圆筒顺时针转动；在0.2s

内转过的角度(

用弧度为单位)

应为。

娄脕1=2娄脨(90鈭�鈭�娄脠)360+2娄脨k(k=0123)

或娄脕2=2娄脨(90鈭�+娄脠)360+2娄脨k(k=0123)

则圆筒匀速转动的角速度可能为。

娄脴1=娄脕1t=53娄脨36+10娄脨k(k=0123)

娄脴2=娄脕2t=127娄脨36+10娄脨k(k=0123)

若圆筒逆时针转动；在0.2s

内转过的角度(

用弧度为单位)

应为。

娄脕3=2娄脨(270鈭�鈭�娄脠)360+2娄脨k(k=0123)

或娄脕4=2娄脨(270鈭�+娄脠)360+2娄脨k(k=0123)

则圆筒匀速转动的角速度可能为。

娄脴3=娄脕3t=233娄脨36+10娄脨k(k=0123)

娄脴4=娄脕4t=307娄脨36+10娄脨k(k=0123)

．

答：(1)

小球从A

点进入圆筒时的速度大小可能值为2m/s

或0.5m/s