2025年冀少新版必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀少新版必修1化学下册阶段测试试卷494考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、元索周期表是学习化学的重要工具。已知A；B、C、D、E均为短周期元素；原子半径依次增大，具体数值及主要化合价如表；下列叙述正确的是。

。元素代号。

A

B

C

D

E

原子半径/pm

74

75

102

143

186

主要化合价。

-2

-2；+5

-2；+6

+3

+1

A.元素的金属性：D>EB.简单氢化物的沸点：A>B>CC.C.D两种元素形成的常见化合物可通过溶液中的复分解反应来制备D.简单离子半径：A2、化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法不正确的是A.利用生物质能是间接利用太阳能B.利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C.国产大客机C919使用的材料铝锂合金密度小，强度高D.海洋中含有丰富的矿产资源，仅利用物理方法可以获得NaCl、Br2和Mg3、下列反应的离子方程式书写正确的是A.用氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OD.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=4NH+AlO+2H2O4、已知反应：下列说法错误的是A.X为B.生成1mol共转移2molC.氧化产物为和D.参加反应的全部被还原5、羟胺()是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL羟胺溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的恰好与24.50mL'酸性溶液完全反应。已知：(未配平)，则羟胺的氧化产物是A.B.C.NOD.6、某化工厂检查生产中的氯气管道接口是否漏气，最好选用下列物质中的()A.淀粉－碘化钾溶液B.蓝色石蕊试纸C.酚酞试液D.硝酸银溶液评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、请填写下表：

。微粒符号。

结构示意图。

电子式。

Cl

________

____________

H—

___________

___________

Al3+

_____________

________________

Ar

_________________

______________

8、按要求回答下列问题：

（1）KMnO4作为强氧化剂，其氧化性随溶液的酸性增强而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2＋，在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2，试写出在酸性条件下氧化H2O2的离子方程式：_______________________。

（2）工业上可用KClO3溶液与Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2气体，试写出该反应的离子方程式：___。

（3）在强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，可以将溶液中Ce3＋氧化成Ce(OH)4沉淀得以分离，试写出该反应的离子方程式________________________________________________。

（4）H3PO2的工业制法是将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_________________________________。9、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①熔融NaCl②Cu③醋酸溶液④Fe(OH)3胶体⑤蔗糖⑥CO2⑦稀硫酸⑧NaHSO4固体。

(1)能导电的是__________________(填序号；下同)；属于电解质的是_____________，属于非电解质的是_______________。

(2)写出实验室制备④的离子方程式______________；向④中逐滴滴加⑦；可观察到的现象是_________________，写出相关离子方程式：_______________________。

(3)物质⑧在水溶液中的电离方程式为___________________________。10、写出下列物质在水溶液里的电离方程式。

（1）硫酸：______

（2）氢氧化钠：______

（3）碳酸钠：_______

（4）硫酸氢钠：_______

（5）碳酸氢钠：_______11、Ⅰ.为纪念元素周期表诞生150周年；IUPAC等从世界范围征集优秀青年化学家为化学元素代言，我国有8位化学家成为硫(S)等元素的代言人。回答下列问题：

(1)下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是__(填字母序号)

a.非金属性：O＞Sb.离子半径：S2-＞Cl-

c.酸性：H2SO4＞H2SO3d.酸性：H2SO4＞H3PO4

(2)Se与S位于同一主族，二者氢化物中稳定性较强的是：__(用化学式表示)

(3)某同学用如下装置探究不同价态硫元素之间的转化。培养皿中A、B、C三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向Na2SO3固体上滴加70%硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。实验装置瓶盖物质实验现象A蘸有品红溶液的棉花品红溶液褪色BHCl、BaCl2的混合溶液无明显变化无明显变化CHCl、BaCl2、FeCl3的混合溶液产生白色沉淀产生白色沉淀

能够说明硫元素由+4价转化为+6价的证据(现象)是___。

Ⅱ.2019年是元素周期表发表150周年；期间科学家为完善周期表做出了不懈努力，2016年IUPAC确认了4种新元素，其中一种为115号元素锁(Mc)，它与氮(N)；磷(P)为同族元素。回答下列问题：

(1)Mc元素在周期表中的位置为__；Mc元素的一种核素X可由反应Am+Ca→X+3n得到，X原子核内的中子数为__。

(2)下列性质的比较中，不能说明N的非金属性强于P的是__(填序号)。

A.熔沸点：N24(白磷)

B.稳定性：NH3(g)>PH3(g)

C.酸性：HNO3>H3PO412、氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。

请回答下列问题：

（1）氯化铁有多种用途；请用离子方程式表示下列用途的原理。

①氯化铁做净水剂______________________；

②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板_________________________。

（2）吸收剂X的化学式为___________________；氧化剂Y的化学式为____________。

（3）碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________。

（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4＝K2FeO4+2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因________________。

（5）K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用__________________（填序号）。A．H2OB．稀KOH溶液、异丙醇C．NH4Cl溶液、异丙醇D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇

（6）可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度；有关反应离子方程式为：

①FeO42-＋CrO2-＋2H2OCrO42-＋Fe(OH)3↓＋OH-

②2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O

③Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

现称取1．980g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤滤液定容于250mL容量瓶中。每次取25．00mL加入稀硫酸酸化，用0．1000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18．93mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为____________。13、按要求完成下列填空：

(1)标准状况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比为______，氧原子个数之比______。

(2)某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量__________。

(3)标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为则混合气体的平均摩尔质量为___________，甲烷的体积分数为______。

(4)某物质加热时按化学方程式分解，产物均为气体，测得相同条件下由生成物组成的混合物气体对的相对密度为20，则反应物的相对分子质量为______。

(5)溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是______。14、现有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl⑧CO2

(1)由离子键和极性键构成的物质是___(填编号)；

(2)写出③和④的电子式：③___，④___。

(3)用电子式表示⑧的形成过程___。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、处于金属和非金属分界线附近的元素常作催化剂。(_______)A.正确B.错误16、常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛(M代表金属离子)。(____)A.正确B.错误17、17g羟基(－OH)中含有的电子数为10NA。(_____)A.正确B.错误18、厨余垃圾“变身”为沼气属于化学变化。(_______)A.正确B.错误19、向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共3题，共30分)20、锰在工业中有着重要的作用；也是人体所需的微量元素之一，回答下列问题：

(1)Mn在元素周期表中位于______区。

(2)高锰钢可制造钢盔、坦克钢甲、穿甲弹的弹头等，主要是Fe、C和Mn组成，第三电离能：I3(Mn)_____I3(Fe)(填“大于”或“小于”)，原因是_______。

(3)硫酸锰是合成脂肪酸的作物需要的微量元素，因此硫酸锰可以作为肥料施进土壤，可以增产。MnSO4中的化学键除了σ键外，还存在_________。

(4)MnF2和MnCl2均为离子晶体，其中熔点较高的是_________。

(5)一种正一价锰的配合物的化学式为Mn(CO)5(CH3)，其中Mn+的配位数为6，则配位体为________。

(6)某种含锰的磁性材料的晶胞结构如图所示。C在晶体中的堆积方式为______堆积(填“简单立方”“体心立方”“六方最密”或“面心立方最密”)；若该晶体密度为ρg/cm3，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则两个最近的Mn之间的距离为_______pm。

21、前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如下表所示：。A2p能级电子半充满B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子D其基态原子外围电子排布为msnmpn＋2E前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多F基态F＋各能级电子全充满

请根据以上情况；回答下列问题：

（1）E元素基态原子核外有__种能量不同的电子，电子排布式为__，画出F元素基态原子的价电子排布图___。

（2）与B相邻的同周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___。(用元素符号表示)

（3）B、C、D三种元素的简单离子的半径由小到大的顺序为___(用离子符号表示)。22、按要求完成以下相关问题。

(1)已知①硫酸分子②二氧化碳③盐酸④氯化银⑤氨水⑥铜⑦乙醇⑧氯化钡溶液⑨氯气；其中属于强电解质的是_____(填写序号)。

(2)写出硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式____________。

(3)向硫化氢溶液中通入氯气至完全反应；溶液的导电性_(用语言描述)。

(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至混合液呈中性；写出此过程对应的离子反应方程式__________。

(5)向酸性高锰酸钾溶液中滴入草酸(H2C2O4；视为二元弱酸)溶液至过量，溶液的紫色会逐渐褪去，写出此过程对应的化学反应方程式____。

(6)H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2；生成0.8mo1HF时，转移的电子的数目为____。

(7)P+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，生成5mo1Cu3P时，参加反应的P的物质的量为_______。评卷人得分五、推断题(共2题，共12分)23、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________24、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分六、工业流程题(共1题，共4分)25、铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

已知：CaO+Na2SiO3+H2O→CaSiO3↓+2NaOH；完成下列填空：

(1)写出流程中反应1的化学方程式______________________

(2)流程中反应2的离子方程式为_____________________参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

根据原子半径的递变结合元素周期表中同周期元素半径从左到右递减的规律进行初步判断元素；根据元素化合价和最外层电子数的关系，负2价的元素最外层电子数是6个，没有正价的则是氧，推出A是氧元素，C是硫元素；几种元素均为短周期元素，D的主要化合价为+3价，则D最外层有3个电子，由于半径远大于C，所以D应该是铝元素，同理E元素是钠元素。由于B元素的半径和A的相近且大于A所以B元素是氮元素。故A；B、C、D、E分别是O、N、S、Al、Na。

【详解】

A．元素的金属性根据元素周期表中同周期元素性质的递变规律得知金属性从左到右递减，所以金属性：Na>Al；故A错误，不符合题意；

B．A的氢化物是H2O，B的氢化物是NH3，C的氢化物是H2S，根据非金属性越强，氢化物越稳定。非金属性：O>N>S，所以氢化物稳定性：H2O>NH3>H2S；故B正确，符合题意；

C.D两种元素形成的常见化合物是Al2S3；该物质在溶液中能发生双水解而分解，所以不能通过溶液中的分解反应来制备，故C错误，不符合题意；

D．A、C、D的简单离子分别是O2-、N3-、S2-，由于S2-核外有三个电子层，而只有O2-、N3-两个电子层，故S2-半径最大，而O2-、N3-两个核外电子排布相同，根据核内质子数越多吸引电子的能力越强，半径越小。故半径大小O2-3-两,所以三个半径大小是S2->N3->O2-；故D答案错误，不符合题意；

故正确答案是B。

【点睛】

此题根据题目信息短周期即前三周期，其次根据元素化合价的特点，半径特点，即元素周期律先进行推测元素。根据元素在周期表中的位置，判断元素的性质及化合物的性质。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．生物质能是指是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式；利用生物质能，就是间接利用太阳能，A正确；

B．利用二氧化碳制造全降解塑料；能消耗二氧化碳，可以缓解温室效应，可以减少白色污染，B正确；

C．合金通常具有密度小；强度大、硬度大等优点；C919使用的材料为铝锂合金，也具有合金的优点，C正确；

D．利用物理方法，可从海洋中获得NaCl；海水中的Br、Mg元素是以化合态形式存在的，因此Br2和Mg的生产需要使用化学方法；D不正确；

故选D。3、A【分析】【详解】

A．用氯化铁溶液腐蚀铜电路板生成氯化铜和氯化亚铁：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；故A正确；

B．CH3COOH是弱酸，写分子式，用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-；故B错误；

C．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；故C错误；

D．NH3·H2O是弱碱，不能溶解Al(OH)3，向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=3NH+Al(OH)3↓；故D错误；

故选A。4、B【分析】【详解】

A．由As2S3+HNO3+X→H3AsO4+H2SO4+NO↑反应可知，As的化合价由+3价升高到+5价，对应的产物为H3AsO4，S的化合价由-2价升高到+6价，对应的产物为H2SO4，失电子总数为22+83=28，HNO3中的N元素的化合价由+5价降低到+2，得电子总价数为3，根据得失电子守恒，该反应为3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑，所以X为H2O，故A正确；

B．由As2S3+HNO3+X→H3AsO4+H2SO4+NO↑反应可知，总升高价数为22+83=28，根据原子守恒，生成1molH3AsO4共转移14mole-；故B错误；

C．As的化合价由+3价升高到+5价，对应的产物为H3AsO4，S的化合价由-2价升高到+6价，对应的产物为H2SO4，所以H2SO4和H3AsO4为氧化产物；故C正确；

D．参加反应的HNO3中的N元素的化合价由+5价降低到+2，所以参加反应的HNO3全部被还原；故D正确；

故答案：B。5、B【分析】【详解】

羟胺中N元素的化合价是-1，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价是x，根据得失电子守恒，存在解得故羟胺的氧化产物为

答案选B。6、A【分析】【分析】

氯气管道接口出若漏气；跑出氯气，检验氯气泄漏的试剂是可以和氯气发生反应的试剂，且伴随明显的反应现象的即可。

【详解】

氯气的检验：氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色；操作简便，效果好；快，是最佳方法，硝酸银溶液、石蕊试液、酚酞试液来检验氯气不好控制。答案选A。

【点睛】

本题考查氯气的性质，用湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色来检验氯气是最简便易行的方法，注意氯气性质的灵活掌握是关键，难度不大。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【详解】

Cl原子核电荷数为17，原子核外电子数为17，其原子结构示意图为电子式为

H-的核内质子数为1，核外电子数为2，其离子结构示意图为电子式为

Al3+的核内质子数为13，核外电子数为10，其离子结构示意图为电子式为Al3+；

Ar原子核电荷数为18，原子核外电子数为18，其原子结构示意图为电子式为

【点睛】

电子式是在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，其中：①原子的电子式依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“•”(或“×”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对；②简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，其电子式就是其离子符号本身．例如：Al3+；③简单阴离子应标出离子结构中最外层电子总数，再加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷，例如：【解析】Al3+8、略

【分析】【分析】

（1）KMnO4在酸性条件下将H2O2氧化，还原产物是Mn2＋，H2O2生成氧化产物O2；同时反应后生成水，根据得失电子守恒书写离子方程式；

（2）二氧化氯由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得；则可知反应物；生成物，结合电子守恒、电荷守恒分析；

（3）该反应中Ce元素化合价由+3价变为+4价，则Ce3＋是还原剂；双氧水是氧化剂，得电子化合价降低，根据转移电子守恒；原子守恒书写离子方程式；

（4）根据反应物和生成物结合原子守恒和电子守恒书写方程式．

【详解】

（1）KMnO4在酸性条件下将H2O2氧化，还原产物是Mn2＋，H2O2生成氧化产物O2，同时反应后生成水，根据得失电子守恒反应的离子方程式为2MnO4－+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑；

（2）KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应，SO32－被氧化成SO42－，由电子、电荷守恒可知该离子反应为2ClO3－+SO32－+2H＋═2ClO2+SO42－+H2O；

（3）反应中Ce元素化合价由+3价变为+4价，Ce3＋是还原剂，双氧水是氧化剂，得电子化合价降低，则O元素化合价由-1价变为-2价，转移电子数为2，根据转移电子守恒、原子守恒书写离子方程式为：2Ce3＋+H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H＋；

（4）白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，反应方程式为2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑。

【点睛】

本题考查氧化还原反应方程式的书写，注意氧化还原反应中元素的化合价变化及电子转移是解答的关键，学会用电子守恒法配平方法是快速准确完成此类题的途径。【解析】①.2MnO4－+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+5O2↑+8H2O②.2ClO3－+SO32－+2H＋=SO42－+2ClO2↑+H2O③.2Ce3＋+H2O2+6H2O=Ce(OH)4↓+6H＋④.2P4+3Ba(OH)2+6H2O=2PH3↑+3Ba(H2PO2)29、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①熔融NaCl、③醋酸溶液、④Fe(OH)3胶体、⑦稀硫酸中都存在自由移动的离子，能导电；②Cu中存在自由电子，能导电，所以能导电的是①②③④⑦；①熔融NaCl、⑧NaHSO4固体都是盐，②Cu是单质，③醋酸溶液、④Fe(OH)3胶体、⑦稀硫酸是混合物，⑤蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，⑥CO2熔融状态下不导电；水溶液虽然能导电；但导电离子不是来自它自身的电离，所以属于电解质的是①⑧，属于非电解质的是⑤⑥，答案为：①②③④⑦；①⑧；⑤⑥；

(2)实验室制备氢氧化铁胶体时，将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，继续加热至溶液呈红褐色，离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；向氢氧化铁胶体中逐滴滴加稀硫酸，胶体先发生聚沉，然后发生酸碱中和反应，所以可观察到的现象是先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黄色溶液，相关离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，答案为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黄色溶液；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；

(3)物质⑧为NaHSO4，在水溶液中发生完全电离，电离方程式为NaHSO4=Na++H++答案为：NaHSO4=Na++H++

【点睛】

因为硫酸是强酸，所以在水溶液中也发生完全电离。【解析】①②③④⑦①⑧⑤⑥Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黄色溶液Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2ONaHSO4=Na++H++10、略

【分析】【分析】

(1)

H2SO4为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO答案为：H2SO4=2H++SO

(2)

NaOH为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：NaOH=Na++OH-；答案为：NaOH=Na++OH-；

(3)

Na2CO3为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO答案为：Na2CO3=2Na++CO

(4)

NaHSO4为强酸酸式盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO答案为：NaHSO4=Na++H++SO

(5)

碳酸氢钠为弱酸酸式盐，可完全电离，但是弱酸酸式酸根不能电离，电离方程式为：答案为：【解析】(1)H2SO4=2H++SO

(2)NaOH=Na++OH-

(3)Na2CO3=2Na++CO

(4)NaHSO4=Na++H++SO

(5)11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)a．O原子半径小于S原子半径；得电子能力强于S，因此非金属性强于S，能用元素周期律解释，a符合题意；

b．硫离子和氯离子核外电子排布相同，硫的核电荷数较小，对电子的吸引力较小，半径较大，能用元素周期律解释，b符合题意；

c．能用元素周期律解释最高价含氧酸酸性强弱；不能用元素周期律解释同种元素含氧酸的酸性强弱，c不符题意；

d．S原子半径大于P原子半径；吸引电子能力强于P，因而硫酸中H更容易电离，能用元素周期律解释硫酸酸性比磷酸酸性强，d符合题意；

选abd；

(2)Se与S位于同一主族，则Se在S下面，S的非金属性较强，简单氢化物更稳定，即H2S稳定性较强；

(3)向Na2SO3固体上滴加70%硫酸；发生复分解反应产生二氧化硫：

A．品红溶液褪色说明二氧化硫具有漂白性；A不符题意；

B．HCl、BaCl2的混合溶液无明显变化，说明二氧化硫不能和HCl、BaCl2的混合溶液反应；原因是HCl酸性强于亚硫酸，亚硫酸钡能溶于盐酸，B不符题意；

C．对比B和C，B不能产生白色沉淀而C能，C中产生的白色沉淀为硫酸钡，说明FeCl3与二氧化硫反应产生了硫酸根离子；因此能够说明硫元素由+4价转化为+6价的证据(现象)是C中产生白色沉淀，C符题意；

选C；

Ⅱ.(1)第七周期最后一种元素的原子序数为118，Mc的原子序数为115，则Mc位于第七周期ⅤA族；由反应Am+Ca→X+3n得到；则X的质子数为95+20=115，质量数为243+48-3×1=288，则X原子核内的中子数=288-115=173；

(2)A．氮气和白磷都是分子晶体；白磷相对分子质量较大，范德华力较大，熔沸点较高，不能说明N的非金属性强于P，A符合题意；

B．简单气态氢化物越稳定，非金属性越强，稳定性：NH3(g)>PH3(g)能说明N的非金属性强于P；B不符题意；

C．最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强，酸性：HNO3>H3PO4能说明N的非金属性强于P；C不符题意；

选A。【解析】abdH2SC中产生白色沉淀第七周期ⅤA族173A12、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）①铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性可以作净水剂，其原理可表示为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故答案为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；

②铁离子具有氧化性，能氧化金属铜，则用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板的原理可表示为2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故答案为2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；

（2）吸收剂X能吸收尾气氯气生成氯化铁溶液，因此X应该是氯化亚铁，化学式为FeCl2。氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则能氧化氯化铁的是次氯酸钠，化学式为NaClO，故答案为FeCl2；NaClO；

（3）反应①是利用次氯酸钠氧化氯化铁制备高铁酸钠，根据电子得失守恒以及原子守恒可知，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案为2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O；

（4）要发生复分解反应则必须满足有挥发性物质或难电离物质或难溶性物质，因此根据方程式2KOH+Na2FeO4＝K2FeO4+2NaOH可知，该反应之所以能发生是由于K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行，故答案为K2FeO4溶解度小；析出晶体，促进反应进行；

（5）根据方程式4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑可知，提纯K2FeO4应该抑制该反应；所以最好的试剂是稀KOH溶液（抑制平衡）；异丙醇（减小溶解），故选B；

（6）根据反应①②③可知。

FeO42-～～～～6Fe2+

1mol3mol

n0．1000mol/L×0．01893L

解得n＝6．31×10－4mol，则上述样品中高铁酸钾的质量分数＝×100%＝63．1%；故答案为63．1%。

考点：考查氯化铁的性质、用途以及高碳酸盐制备的有关判断与含量计算【解析】Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+FeCl2NaClO2Fe3++3ClO－+10OH－＝2FeO42－+3Cl－+5H2OK2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行B63．1%13、略

【分析】【详解】

（1）标准状况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比等于物质的量之比为=3:2；1个氧气分子中有两个氧原子，1个臭氧分子中有三个氧原子，氧原子个数之比为：=1:1；

（2）金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g即=0.6molAgCl白色沉淀，所以氯离子的物质的量是0.6mol，金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，该金属氯化物质量是26.7g，物质的量为=0.2mol；解得x=3，所以金属M的摩尔质量为133.5g/mol−(35.5g/mol×3)=27g/mol，故答案为：27g/mol；

（3）设混合气体中甲烷的物质的量为xmol、CO的物质的量为ymol，则：x+y=16x+28y=7.6，解得：x=0.3mol，y=0.1mol；相同条件下气体体积分数等于物质的量分数=×100%=75%；故答案为：75%；

（4）令A的物质的量为2mol，由方程式2A=2B+C+3D，可知混合气体总物质的量为2mol+1mol+3mol=6mol，混合气体对氢气的相对密度为20，则混合气体平均摩尔质量=2g/mol×20=40g/mol，混合气体总质量=6mol×40g/mol=240g，由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，故A的摩尔质量==120g/mol；

（5）由相同的Ba2+恰好可使相同体积的两种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀；

则Ba2++=BaSO4↓，∼Fe2(SO4)3∼CuSO4，又体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比，则两种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比为1=1:3。【解析】3:21:127g/mol19g/mol75%120g/mol1:314、略

【分析】【分析】

【详解】

①Cl2中Cl原子之间只存在非极性键；为单质；

②Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，中O原子之间存在非极性键；为离子化合物；

③NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，OH-中O；H原子之间存在极性键；为离子化合物；

④HCl分子中H；Cl原子之间只存在极性键；为共价化合物；

⑤H2O2分子中H；O原子之间只存在极性键；O原子之间存在非极性键，为共价化合物；

⑥MgF2中镁离子和氟离子之间存在离子键；为离子化合物；

⑦NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键；N；H原子之间存在极性键，为离子化合物；

⑧CO2分子中C；O原子之间只存在极性键；为共价化合物；

通过以上分析可知：

(1)由离子键和极性键构成的物质是③⑦；

(2)NaOH为离子化合物，电子式为：HCl为共价化合物，电子式为：

(3)CO2为共价化合物，碳原子分别与两个氧原子共用2对电子，用电子式表示CO2分子的形成过程为：【解析】③⑦三、判断题(共5题，共10分)15、B【分析】【详解】

处于金属和非金属分界线附近的元素常作半导体，故答案为：错误。16、B【分析】【详解】

偏铝酸根离子在强酸性溶液中易转化为铝离子，所以不可以利用偏铝酸钠在强酸性溶液中制备分子筛，故错误。17、B【分析】【详解】

17g羟基(－OH)的物质的量为1mol，而羟基(－OH)中含9个电子，故1mol羟基中含9NA个电子，故答案为：错误。18、A【分析】【详解】

厨余垃圾“变身”为沼气，沼气主要成分为甲烷，属于化学变化，正确；19、B【分析】【详解】

引入新杂质钙离子，错误。四、结构与性质(共3题，共30分)20、略

【分析】【分析】

(1)根据元素原子结构及元素周期表的关系判断Mn所在位置；

(2)原子核外电子处于其轨道的全充满；半充满或全空时是稳定状态分析；

(3)根据化合物的类型及原子结合方式判断化学键的类型；

(4)根据离子键的强弱判断物质熔沸点的高低；

(5)中心离子Mn+与配位体CO、结合；

(6)根据晶体的基本结构判断晶胞类型；根据晶胞中微粒的相对位置；结合其密度计算最近的两个Mn原子的距离。

【详解】

(1)Mn元素是25号元素；位于元素周期表第四周期第VIIB族，属于d区元素；

(2)I3(Mn)是Mn2+失去电子变为Mn3+，由于Mn2+的电子排布是1s22s22p63s23p63d5，处于3d5半充满的稳定状态，再失去一个电子需消耗很高的能量；而I3(Fe)是Fe2+失去电子变为Fe3+，由于Fe2+的电子排布是1s22s22p63s23p63d6，当其再失去1个电子时，会变为1s22s22p63s23p63d5的稳定状态，故其第三电离能比较小，因此第三电离能：I3(Mn)＞I3(Fe)；

(3)MnSO4是由Mn2+与之间通过离子键结合形成的离子化合物，在中存在S、O共价双键，其中一个σ键，一个π键，故MnSO4中的化学键除了σ键外；还存在离子键和π键；

(4)MnF2和MnCl2均为离子晶体，离子之间通过离子键结合，离子键越强，断裂离子键消耗的能量就越高，物质的熔沸点就越高，由于阴离子离子半径：F-＜Cl-，阳离子都是Mn2+，离子半径越小，离子键越强，则离子键：MnF2＞MnCl2，故其中熔点较高的是MnF2；

(5)配合物Mn(CO)5(CH3)的中心离子Mn+与配位体CO、结合，故配位体为CO和

(6)根据晶胞结构可知该晶体中C原子的堆积类型为简单立方堆积；用均摊法算出C为1个，Mn为6×=3个，Sn为8×=1个，晶胞质量为m=g，晶胞的密度为ρg/cm3，所以晶胞的边长L=cm=×10-10pm，两个最近的Mn原子是处于面心位置，二者之间的距离是晶胞边长的倍，则其距离为pm。

【点睛】

本题考查物质结构和性质，涉及元素在周期表的位置、原子核外电子排布、物质的熔沸点、晶胞计算等知识。明确原子结构、核外电子排布规律及物质结构理论是解本题关键，难点是晶胞计算，注意原子的相对位置，利用均摊法在晶胞计算中的灵活运用。【解析】d大于Mn2+的价电子排布为3d5，处于半充满较稳定结构，较难失电子离子键和π键MnF2CO和CH简单立方21、略

【分析】【分析】

前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A的2p能级电子半充满，则A为氮元素，B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子，B为氧元素，C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子，则C为钠元素，在前四周期元素中E元素基态原子未成对电子数最多，则外围电子排布式为3d54s1，E为铬元素，D其基态原子外围电子排布为msnmpn+2，即外围电子排布为ms2mp4，则D为第ⅥA族元素，原子序数小于铬大于钠，则D为硫元素，F基态F+各能层电子全充满；则F为铜元素，据此答题。

【详解】

（1）E为铬元素，基态原子核外有7种能量不同的电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，F为铜元素，位于元素周期表第四周期ⅠB族，其基态原子的外围电子排布式为3d104s1，价电子排布图为

答案为：7；1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；

（2）B为氧元素，与B相邻的同周期元素，三者为N、O、F，同周期元素第一电离能呈逐渐增大的趋势，但由于N元素核外p能级上电子处于半充满状态，较稳定，第一电离能大于氧元素，则第一电离能由大到小的顺序为F>N>O；

答案为：F>N>O；

（3）B、C、D三种元素分别为O、Na、S，其简单离子分别为O2-、Na+、S2-，其中O2-、Na+电子层结构相同，都为2层，S2-核外为三层，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，所以B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为S2−>O2−>Na+；

答案为：S2−>O2−>Na+。

【点睛】

该题易错点在于第（2）题中，电离能的大小判断，同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA族3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，在解答第一电离能的问题时，需要注意结合原子核外价层电子排布情况分析。【解析】①.7②.1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1③.④.F>N>O⑤.S2−>O2−>Na+22、略

【分析】【详解】

(1)二氧化碳；乙醇属于非电解质；盐酸、氨水、氯化钡溶液属于混合物，铜和氯气属于单质；硫酸分子、氯化银属于电解质，且在水溶液中完全电离，所以属于强电解质的是①④；

(2)硫酸氢钠在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根，离子方程式为NaHSO4=Na++HSO

(3)氯气具有强氧化性，通入H2S发生反应：H2S+Cl2=S↓+2HCl，H2S是弱酸；HCl是强酸，所以溶液的导电性逐渐增强；

(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至混合液呈中性，此时Ba(OH)2溶液中的氢氧根恰好完全反应，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；

(5)向酸性高锰酸钾溶液中滴入草酸(H2C2O4，视为二元弱酸)溶液至过量，溶液的紫色会逐渐褪去，说明草酸将高锰酸钾还原成Mn2+，自身被氧化成CO2，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；

(6)F的非金属性强于O，所以F吸引电子的能力更强，则在O2F2中O为+1价，F为-1价，所以该反应过程中O由+1价降为0价，被还原，O2为唯一还原产物，根据方程式可知生成0.8molHF时，生成1.6molO2，转移的电子为3.2mol，即3.2NA；

(7)该反应过程中P元素的化合价由0价变为+5价和-3价，Cu元素的化合价由+2价变为+1价，所以H3PO4为氧化产物，而Cu3P为还原产物，生成一个H3PO4化合价升高5价，生成一个Cu3P化合价将低6价，所以H3PO4和Cu3P的系数比为6:5，再结合元素守恒可得化学方程式为11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，所以生成5molCu3P时；参加反应的P的物质的量为11mol。

【点睛】

配平氧化还原反应方程式时要现根据元素的性质判断反应中不同物质中各元素的价态，找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，根据化合价升降守恒找出氧化剂和还原剂或氧化产物和还原产物等任意一组得失电子守恒，再根据元素守恒配平整个方程式。【解析】①④NaHSO4=Na++HSO逐渐增强Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O3.2NA11mol五、推断题(共2题，共12分)23、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别