2025年粤教沪科版选择性必修3化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版选择性必修3化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、某有机物的结构简式为下列关于该有机物的叙述正确的是A.分子式为B.该有机物能与水溶液反应，但不能与醇溶液反应C.在一定条件下，该有机物最多能和发生加成反应D.能使酸性溶液褪色，但不能使溴水褪色2、柠檬酸的结构简式如下；下列说法正确的是。

A.1mol柠檬酸可与4molNaOH发生中和反应B.柠檬酸中含有羟基和羧基C.1mol柠檬酸与足量金属Na反应生成1.5molD.柠檬酸与在Cu作催化剂、加热的条件下，能发生催化氧化反应3、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）A.常温常压下，1L0.1mol·L-1硝酸铵溶液中的氮原子数为0.2NAB.标准状况下，6.0gNO和2.24LO2混合，所得气体的分子数为0.2NAC.1mol有机物中最多有6NA个原子在一条直线上D.1mol甲基（）所含的电子数为7NA4、下列关于乙醇的说法正确的是A.能与NaOH溶液反应B.常用作燃料C.无色无味的液体D.难溶于水5、下列方法不能区分苯与乙醇的是A.观察颜色B.滴加溴水C.观察燃烧的现象D.滴加酸性高锰酸钾溶液6、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A.医用口罩过滤层由聚丙烯熔喷布构成，熔喷布是天然高分子材料B.地沟油经过加工处理后可用来制肥皂和生物柴油C.新冠灭活疫苗可采用福尔马林灭活，原理是使蛋白质变性D.氯气泄漏时，应向地势高处疏散撤离7、下列说法不正确的是A.乙酸与硬脂酸互为同系物B.14C与14N互为同位素C.H2NCH2COOH与CH3CH2NO2互为同分异构体D.CHFCl2曾用作制冷剂，其分子结构只有一种8、HOCH2CH=CHCH2OH广泛用于生产工程塑料及纤维，下列有关说法正确的是A.可发生加聚反应，不能发生缩聚反应B.与丁酸互为同分异构体C.所有原子可能处于同一平面D.1mol的HOCH2CH=CHCH2OH可消耗2mol的NaOH9、部分含氮化合物，可看作是NH3的取代物，例如CH3NH2，看作是—CH3取代了NH3中的一个H，则C4H11N的同分异构体有A.7种B.8种C.9种D.10种评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、一种有机化合物W的结构简式为：HOCH2CH=CHCOOH。回答下列问题：

(1)W中的含氧官能团的名称是___________，检验W中的非含氧官能团可以使用的试剂___________。

(2)W在一定条件下发生加聚反应所得产物的结构简式为___________。

(3)下列关于1molW的说法错误的是___________(填标号)。

A．能与2molNaOH发生中和反应。

B．能与2molNa反应生成22.4LH2(标准状况)

C．能与1molNaHCO3反应生成22.4LCO2(标准状况)

D．能与2molH2发生加成反应。

(4)W与乙醇在一定条件下发生酯化反应的化学方程式为___________。

(5)与W含有相同官能团的W的稳定同分异构体有___________种(已知：不稳定)。11、考查有机物名称。

(1).A()的化学名称为___________。

(2).A()的化学名称是___________。

(3).A()的化学名称为___________。

(4).A(C2HCl3)的化学名称为___________。

(5).A()的化学名称为___________。

(6).A()的化学名称是___________。

(7).A()的化学名称为___________。

(8).CH3C≡CH的化学名称是___________。

(9).ClCH2COOH的化学名称为___________。

(10).的化学名称是____________。

(11).CH3CH(OH)CH3的化学名称为____________。

(12).的化学名称是____________。12、写出下列有机物的名称或结构简式；键线式。

(1)的名称是__________

(2)4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯的键线式_______________

(3)中含有的官能团的名称为____________

(4)化学式为C4H9Cl，已知其核磁共振氢谱表明只有一种化学环境的氢，则该有机物的结构简式为___________13、I.下列各物质中：

①金刚石和石墨②35Cl和37Cl③与④O2和O3⑤H、D、T⑥CH3CH2OH和CH3－O－CH3⑦CH4和CH3CH3

(1)互为同素异形体的是______。

(2)互为同位素的是_____。

(3)互为同分异构体的是______。

(4)互为同系物的是______。

(5)2－甲基－1－戊烯的结构简式______。

(6)键线式表示的分子式为______。

(7)其正确的系统命名为______。14、丁烷的分子结构可简写成键线式结构有机物A的键线式结构为有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。则：

(1)有机物A的分子式为___。

(2)用系统命名法命名有机物A，其名称为__。

(3)有机物B可能的结构简式为：__、___、__。15、(1)下列五种物质中含有共价键的物质有______(填序号)。

①单质氖②硫化氢③二氧化硅④氯化钙⑤硝酸钾。

(2)请用下列物质转化或分离方法的序号填空(每一项只填写一种方法)。

①裂解②分馏③裂化④干馏⑤蒸馏⑥电解。

把煤转化为焦炉气；煤焦油等：___；从原油中分离出汽油、煤油、柴油等：____；

将重油转化为乙烯等化工原料：___，用海水中得到的无水MgCl2制取金属镁：__。16、金刚烷是一种重要的化工原料；工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：

（1）环戊二烯分子中最多有___________个原子共平面；

（2）金刚烷的分子式为___________，其分子中的CH2基团有___________个；

（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是_______________，反应③的反应类型是____________；

（4）已知烯烃能发生如下反应：

请写出下列反应产物的结构简式：

___________________________。17、为测定某有机化合物A的结构；进行如下实验：

(1)将15g有机物A置于足量氧气流中充分燃烧，生成物只有CO2和H2O。将燃烧产物依次通过无水CaCl2和浓KOH溶液使其充分被吸收。实验测得：无水CaCl2增重9g，浓KOH溶液增重39.6g。由此确定A的实验式是___。

(2)测得相同条件下A蒸气相对氢气的密度为75，则A的分子式是___。

(3)红外光谱表明A中含有苯环、羧基，则A可能的结构有___种(不考虑立体异构)。

(4)A的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为6：2：1：1。写出有机物A的所有可能的结构__(用结构简式表示)。18、纤维素和壳聚糖均属于多糖。(_______)评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)19、四联苯的一氯代物有4种。(___________)A.正确B.错误20、分子式为C7H8O的芳香类有机物有五种同分异构体。(___________)A.正确B.错误21、乙苯的同分异构体共有三种。(____)A.正确B.错误22、氯苯与NaOH溶液混合共热，能发生了消去反应。(___________)A.正确B.错误23、新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用。(_______)A.正确B.错误24、甲烷、异丁烷、乙烯、乙炔均为脂肪烃。(____)A.正确B.错误25、苯乙烯()分子的所有原子可能在同一平面上。(____)A.正确B.错误26、乙苯的同分异构体共有三种。(____)A.正确B.错误27、C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共2题，共8分)28、某化学小组查得相关资料；拟采用制乙烯的原理，以环己醇制备环己烯。

反应原理：+H2O

反应物与产物的物理性质：。密度(g/cm3)熔点(℃)沸点(℃)溶解性环己醇0.98125161能溶于水环己烯0.800－10383难溶于水

I.装置分析。

(1)根据上述资料，下列装置中___(填字母)最适宜用来完成本次制备实验；实验过程中可能发生的有机副反应的方程式为___。

a.b.c.

II.制备粗品。

(2)检查好气密性后，先将lmL浓硫酸和10.2mL环己醇加入发生装置。两种试剂加入的顺序是____。

A.先加浓硫酸再加环己醇B.先加环己醇再加浓硫酸C.两者不分先后。

(3)然后向需加热的试管加入少量碎瓷片，其作用是___；再缓慢加热至反应完全。

III.粗品提纯。

(4)环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，分液时，环己烯应从分液漏斗的____(填“上”或“下”)口取出，分液后可以用___(填序号)洗涤。

a.KMnO4溶液b.稀H2SO4c.Na2CO3溶液。

(5)再将环己烯蒸馏。收集产品时，控制的温度应在___左右。29、某学习小组欲用下列装置探究乙烯还原氧化铜。

已知：i.乙醇在170℃、浓硫酸的作用下能产生乙烯，方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O；

ii.加热条件下；少量乙醇被浓硫酸碳化。

回答下列问题：

(1)仪器X的名称为___________。

(2)制备乙烯时应选用装置___________(填“A”或“B”)；反应开始后，仪器X中观察到的现象为___________。

(3)实验时装置的连接顺序是a→___________→尾气处理(按气流方向，用小写字母表示)；其中NaOH溶液的作用为___________。

(4)实验时，装置F应___________(填“先加热”或“后加热”)，原因为___________。

(5)能证明乙烯还原氧化铜的实验现象为___________。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共28分)30、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。31、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。32、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。33、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．由结构简式可知，有机物的分子式为故A错误；

B．由结构简式可知；有机物分子中含有氯原子，能在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应，与氯原子相连的碳原子的邻碳原子上不连有氢原子，不能在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应，故B正确；

C．由结构简式可知；一定条件下，有机物分子中含有的苯环和碳碳双键能与氢气发生加成反应，则1mol该有机物能与4mol氢气发生加成反应，故C错误；

D．由结构简式可知；有机物分子中含有的碳碳双键能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故D错误；

故选B。2、B【分析】【详解】

A．一个柠檬酸分子中有三个羧基；可与3mol氢氧化钠发生中和反应，A错误；

B．柠檬酸中既有羧基又有羟基；B正确；

C．1mol柠檬酸和足量金属钠反应生成2molC错误；

D．柠檬酸中与羟基相连的碳原子上没有氢原子；无法发生催化氧化反应，D错误；

故选B。3、A【分析】【详解】

A．硝酸铵的物质的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol硝酸铵中含2molN原子，故0.1mol硝酸铵中含0.2mol氮原子即0.2NA个；故A正确；

B．6gNO的物质的量为0.2mol，标况下2.24L氧气的物质的量为0.1mol，而NO和氧气恰好完全反应生成0.2molNO2，但反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，导致分子数减少，故最终所得的分子数小于0.2NA个；故B错误；

C．苯环为平面结构，双键为平面结构(双键碳与其相连的碳原子有夹角)、三键为直线结构，甲基为四面体结构，所以最多有4个原子共线(1、2、3、4或a、b、c、4)，故C错误；

D．1mol甲基（）所含的电子数为9NA；故D错误；

综上所述答案为A。4、B【分析】【详解】

A．乙醇为非电解质；不能电离产生氢氧根离子，所以与氢氧化钠不反应，A错误；

B．乙醇能够燃烧；可以用作燃料，B正确；

C．乙醇为无色具有特殊香味的液体；C错误；

D．乙醇含有羟基；能够与水分子间形成氢键，所以乙醇易溶于水，D错误；

故本题选B。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．从颜色看；苯和乙醇都是无色液体，无法从颜色区别，故A符合题意；

B．从溶解性看；溴和乙醇与水混溶，苯不溶于水，但可萃取溴，使溶液分层，故可区分，故B不符合题意；

C．燃烧时苯有浓烟而乙醇无烟；二者现象各不相同，可鉴别，故C不符合题意；

D．乙醇可被酸性高锰酸钾氧化；而苯不易被氧化，可鉴别，故D不符合题意；

答案选A。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．医用口罩过滤层由聚丙烯熔喷布构成；丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，熔喷布是合成高分子材料，故A错误；

B．地沟油的成分是高级脂肪酸甘油酯；经过加工处理后可用来制肥皂和生物柴油，故B正确；

C．福尔马林是甲醛的水溶液；甲醛能使蛋白质变性，故C正确；

D．氯气有毒；氯气的密度大于空气，氯气泄漏时，应向地势高处疏散撤离，故D正确；

选A。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．乙酸与硬脂酸都是饱和一元羧酸，分子式通式是CnH2nO2；因此它们互为同系物，A正确；

B．14C与14N质量数相等；但由于质子数不相等，因此不能互为同位素，B错误；

C．H2NCH2COOH与CH3CH2NO2分子式相同；结构不同，因此二者互为同分异构体，C正确；

D．CHFCl2曾用作制冷剂；由于甲烷是正四面体结构，该物质可看作是甲烷分子的1个H原子被F原子取代，2个H原子被Cl原子取代，所以其分子结构只有一种，D正确；

故选B。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．结构中含有两个羟基可以发生缩聚反应；A错误；

B．HOCH2CH==CHCH2OH与丁酸分子式都是C4H8O2；分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，B正确；

C．HOCH2CH==CHCH2OH分子中含有饱和碳原子；具有甲烷的四面体结构，因此不可能所有原子均处于同一平面上，C错误。

D．结构中没有可以和氢氧化钠反应的官能团；D错误；

故选B。9、B【分析】【分析】

【详解】

根据该有机物中C；N、H原子之间都是以单键相连；以氮原子为中心，氮原子连一个甲基、一个甲基和一个乙基，有一种结构；氮原子连接一个氢原子、一个乙基、一个乙基，共1种；氮原子连一个氢原子、一个甲基和一个丙基，丙基有两种，有2种结构；氮原子连两个氢原子和一个丁基，丁基有4种，有4种结构；共有8种同分异构体。

故选B。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】

W(HOCH2CH=CHCOOH)中的官能团为羟基；羧基和碳碳双键；结合官能团的性质分析解答。

【详解】

(1)W(HOCH2CH=CHCOOH)中的含氧官能团为羟基和羧基；W中的非含氧官能团为碳碳双键，检验W中的碳碳双键可以选用溴的四氯化碳溶液(或溴水)，羟基也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能选用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键，故答案为：羧基；羟基；溴的四氯化碳溶液(或溴水)；

(2)W中含有碳碳双键，在一定条件下可以发生加聚反应，所得产物的结构简式为故答案为：

(3)A．只有羧基能够与氢氧化钠反应，则1molHOCH2CH=CHCOOH能与1molNaOH发生中和反应，故A错误；B．羟基和羧基都能与钠反应放出氢气，则1molHOCH2CH=CHCOOH能与2molNa反应生成1mol氢气，标准状况下的体积为22.4LH2，故B正确；C．只有羧基能够与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，则1molHOCH2CH=CHCOOH能与1molNaHCO3反应生成1mol二氧化碳，标准状况下的体积为22.4LCO2，故C正确；D．只有碳碳双键能够与氢气加成，则1molHOCH2CH=CHCOOH能与1molH2发生加成反应；故D错误；故答案为：AD；

(4)W中含有羧基，能够与乙醇在一定条件下发生酯化反应，反应的化学方程式为故答案为：

(5)与W含有相同官能团的W的稳定同分异构体有HOCH(COOH)CH=CH2、HOCH2C(COOH)=CH2，共2种，故答案为：2。【解析】羧基、羟基溴的四氯化碳溶液(或溴水、Br2)AD211、略

【分析】【分析】

【详解】

(1).A()的化学名称为间苯二酚(或1；3-苯二酚)；

(2).A()的化学名称是2-氟甲苯(或邻氟甲苯)；

(3).A()的化学名称为邻二甲苯；

(4).A(C2HCl3)的化学名称为三氯乙烯；

(5).A()的化学名称为3-甲基苯酚(或间甲基苯酚)；

(6).A()的化学名称是2−羟基苯甲醛(水杨醛)；

(7).A()的化学名称为间苯二酚(1；3-苯二酚)；

(8).CH3C≡CH的化学名称是丙炔；

(9).ClCH2COOH的化学名称为氯乙酸；

(10).的化学名称是苯甲醛；

(11).CH3CH(OH)CH3的化学名称为2-丙醇(或异丙醇)；

(12).的化学名称是三氟甲苯。【解析】间苯二酚(或1，3-苯二酚)2-氟甲苯(或邻氟甲苯)邻二甲苯三氯乙烯3-甲基苯酚(或间甲基苯酚)2−羟基苯甲醛(水杨醛)间苯二酚(1，3-苯二酚)丙炔氯乙酸苯甲醛2-丙醇(或异丙醇)三氟甲苯12、略

【分析】【详解】

(1)选择分子中含有C原子数最多的碳链为主链；该物质分子中最长碳链上有7个C原子，从离支链较近的左端为起点，给主链上C原子编号，以确定支链连接在主链上C原子的位置，该物质名称为2，2，3-三甲基庚烷；

(2)在键线式表示物质时，顶点或拐点为C原子，省去H原子，官能团碳碳双键要写出不能省略，则4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯的键线式为

(3)中含有的官能团是-OH和-COO-；它们的名称分别为羟基；酯基；

(4)化学式为C4H9Cl，其核磁共振氢谱表明只有一种化学环境的氢，说明分子中只含有1种H原子，该物质结构简式为【解析】①.2，2，3-三甲基庚烷②.③.羟基、酯基④.13、略

【分析】【详解】

（1）同素异形体为同种元素所组成的不同单质，①金刚石和石墨均有C所组成的两种单质；④O2和O3为O元素所组成的两种不同单质；所以互为同素异形体的为①④；

（2）同位素为质子数相同中子数不同的同一元素的不同核素，则②35Cl和37Cl；⑤H；D、T；分别为Cl和H的同位素；

（3）同分异构体为有机化学中，将分子式相同、结构不同的化合物互称同分异构体，⑥CH3CH2OH和CH3-O-CH3分子式相同；结构式不同属于同分异构体；

（4）同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物，⑦CH4和CH3CH3互为同系物；

（5）2－甲基－1－戊烯的结构简式为

（6）键线式表示的分子式为C6H14；

（7）其正确的系统命名为2，2-二甲基-4-乙基己烷。【解析】(1)①④

(2)②⑤

(3)⑥

(4)⑦

(5)

(6)C6H14

(7)2，2－二甲基－4－乙基己烷14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)中每个顶点均为C，C可形成4个共价键，则A的分子式为C8H18；

(2)最长主链含5个C；2；3号C上有甲基，名称为2，2，3-三甲基戊烷；

(3)中，只有3与4、3与5、5与6号C之间可存在双键，有机物B可能的结构简式为：【解析】①.C8H18②.2，2，3—三甲基戊烷③.④.⑤.15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键；非金属元素的原子间容易形成共价键。据此可知，硫化氢；二氧化硅中中只有共价键，硝酸钾中存在离子键和共价键，氯化钙中只有离子键。由于稀有气体元素的最外层电子已经达到稳定结构，所以单质氖中不存在化学键。故含有共价键的物质有②③⑤；

(2)工业把煤转化为焦炉气；煤焦油和焦炭等常用干馏的方法制备；故答案为：④；

从原油中分离出汽油；煤油、柴油等常用分馏的方法分离；故答案为：②；

将重油转化为乙烯等化工原料用裂解的方法制得；故答案为：①；

用海水中得到的无水MgCl2制取金属镁，用电解熔融的氯化镁的方法，故答案为⑥。【解析】②③⑤④②①⑥16、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）C=C为平面结构；与双键碳直接相连的原子一定在同一平面内，则5个C和4个H在同一平面内，最多有9个原子共平面；

（2）由C原子形成4个共价键，由结构简式可知金刚烷的分子中有6个CH2，4个CH结构，分子式为C10H16；（3）由合成路线可知；反应①为光照条件下的取代反应，其产物名称为氯代环戊烷；反应③是烯烃的加成反应；

（4）由信息可知，碳碳双键的碳上含H原子被氧化为醛，则发生反应：产物的结构简式：

考点：考查有机物的合成，涉及有机物的官能团、碳链骨架等的变化。【解析】①.9②.C10H16③.6④.氯代环戊烷（一氯环戊烷）⑤.加成反应⑥.17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)无水增重9g为生成的水的质量，浓KOH溶液增重39.6g为生成的二氧化碳的质量，15g该有机物中故A分子中C、H、O原子数目之比为0.9mol：1mol：0.2mol=9：10：2，即A的实验式为

(2)A的实验式为相同条件下A蒸气相对氢气的密度为75，则A的相对分子质量为75×2=150，故A的分子式为

(3)红外光谱表明A中含有苯环、羧基，A的不饱和度为则有1个侧链时为或者共2种；有2个侧链时为或者为均有邻、间、对3种位置关系，共6种；有3个侧链时为2个有邻、间、对3种位置关系，对应的分别有2种；3种、1种位置；共6种，故符合条件的结构的数目为2+6+6=14；

(4)A的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为6：2：1：1。则有机物A的所有可能的结构为【解析】C9H10O2C9H10O21418、略

【分析】【详解】

纤维素属于糖类，但是壳聚糖含有氨基，不属于糖类，故错误。【解析】错误三、判断题(共9题，共18分)19、B【分析】【分析】

【详解】

该结构为对称结构，所含氢原子种类为5种，如图所示：故错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

分子式为C7H8O的芳香类有机物可以是苯甲醇，也可以是甲基苯酚，甲基和羟基在苯环上有三种不同的位置，还有一种是苯基甲基醚，共五种同分异构体，故正确。21、B【分析】【详解】

乙苯的同分异构体中含有苯环的有邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯3种，除此以外，苯环的不饱和度为4，还有不含苯环的同分异构体，故乙苯的同分异构体多于3种，错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

氯苯与NaOH溶液共热，发生的是取代反应，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH发生中和反应生成苯酚钠，不能发生消去反应，故错误。23、A【分析】【详解】

新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用，答案正确；24、A【分析】【详解】

脂肪烃分子中的碳原子通过共价键连接形成链状的碳架；两端张开不成环的烃，甲烷；异丁烷、乙烯、乙炔均为脂肪烃，故正确；

故答案为：正确。25、A【分析】【详解】

苯乙烯()分子中苯环平面与乙烯平面通过两个碳原子连接，两个平面共用一条线，通过旋转，所有原子可能在同一平面上，正确。26、B【分析】【详解】

乙苯的同分异构体中含有苯环的有邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯3种，除此以外，苯环的不饱和度为4，还有不含苯环的同分异构体，故乙苯的同分异构体多于3种，错误。27、B【分析】【分析】

【详解】

含有苯环，两个甲基取代有邻、间、对三种，苯环上乙基取代只有一种，总共有4种同分异构体，故错误。四、实验题(共2题，共8分)28、略

【分析】【分析】

根据题中信息+H2O可知；实验装置c符合要求，左边装置为制备环己烯装置，中间冷凝管冷凝环己烯装置，右边为收集环己烯装置；据此解答。

(1)

该实验需要的温度是85℃，所以需要水浴加热，温度计应该测量水浴温度；环己烯的沸点为83℃，采用冷凝的方法获取产物，所以选取的装置应该是c；在浓硫酸作催化剂、加热条件下，醇能发生取代反应生成醚，所以该条件下，环己醇发生取代反应生成醚的副反应为2+H2O；答案为c；2+H2O。

(2)

反应装置中应该先加密度小的物质后加密度大的物质；环己醇密度小于浓硫酸，应该先加环己醇后加浓硫酸，是因为浓硫酸溶于水放热，为防止液体溅出而产生安全事故，B选项符合题意；答案为B。

(3)

碎瓷片中有很多小孔；其中有空气，当水沸腾时，产生气泡，可防止液体剧烈沸腾；答案为防暴沸。

(4)

环己烯的密度小于水；且不溶于水，则用分液漏斗分离时，从上口倒出；碳酸钠和硫酸反应生成可溶性的硫酸钠，从而除去硫酸，故分液后可以用碳酸钠溶液洗涤，c选项符合题意；答案为上；c。

(5)

环己烯蒸馏实验时，其沸点为83℃，则控制温度为83℃左右；答案为83℃。【解析】(1)c2+H2O

(2)B

(3)防暴沸。

(4)上c

(5)83℃29、略

【分析】【分析】

本实验探究乙烯还原氧化铜，实验原理是C2H4＋6CuO6Cu＋2CO2↑＋2H2O，根据信息，制备乙烯时反应温度应在170℃，温度计需要插入到溶液中，即B装置制备乙烯，加热条件下，乙醇被浓硫酸碳化，碳加热条件与浓硫酸反应生成CO2、SO2，CO2干扰实验；需要除去，B装置连接D装置，然后干燥乙烯，E装置连接F装置，最后连接C装置，据此分析；

【详解】

(1)根据仪器X的特点；仪器X有支管，仪器X为蒸馏烧瓶；故答案为蒸馏烧瓶；

(2)温度在170℃下；乙醇生成乙烯，温度计的水银球应插入到溶液中，装置B制备乙烯；乙醇为无色溶液，加热过程中乙醇被浓硫酸碳化，溶液变黑，乙烯为无色气体，仪器X中的现象是溶液变黑，有气泡产生；故答案为B；溶液变黑，有气泡产生;

(3)根据上述分析，洗气瓶中“长进短出”，即连接顺序是a→ed→fg→hi(或ih)→bc；其中NaOH溶液的作用为吸收乙烯中的CO2和SO2；故答案为ed→fg→hi(或ih)→bc；吸收乙烯中的CO2和SO2；

(4)乙烯为可燃性气体；与氧气混合，容易发生爆炸，因此先通入一段时间的乙烯，排尽装置中空气，避免乙烯与空气混合加热爆炸，因此是后加热；故答案为后加热；应先用乙烯排尽装置中的空气，避免乙烯与空气混合加热爆炸；

(5)实验原理是C2H4＋6CuO6Cu＋2CO2↑＋2H2O，CuO→Cu，固体由黑色变为红色，CO2能使澄清石灰水变浑浊；故答案为F装置中黑色粉末变为红色，C装置有白色沉淀生成。【解析】蒸馏烧瓶B溶液变黑，有气泡产生ed→fg→hi(或ih)→bc吸收乙烯中的CO2和SO2后加热应先用乙烯排尽装置中的空气，避免乙烯与空气混合加热爆炸F装置中黑色粉末变为红色，C装置有白色沉淀生成五、结构与性质(共4题，共28分)30、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大31、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还