2025年粤教新版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版选修化学下册月考试卷475考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、室温下，的二元酸的正盐溶液中含A原子的粒子所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A.NaHA溶液显碱性B.时，C.时，D.室温下，的电离平衡常数为2、下列关于乙醇的说法正确的是A.不能发生氧化反应B.属于高分子化合物C.可用作燃料D.与乙酸互为同分异构体3、有机物有多种同分异构体，其中符合属于酯类且能与氯化铁溶液发生显色反应的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）A.6种B.9种C.15种D.19种4、下列事实不能用有机物分子内基团间的相互影响解释的是A.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯和甲烷不能B.苯酚中的-OH能跟NaOH溶液反应而乙醇不能C.乙烯能发生加成反应而乙烷不能D.苯在50-60℃时发生硝化反应生成硝基苯，而甲苯在30℃时可发生硝化反应生成三硝基甲苯5、为鉴定卤代烃中的卤素原子，鉴定实验步骤为：①加入AgNO3溶液；②加入少许卤代烃试样；③加热；④加入NaOH溶液；⑤加入过量的HNO3溶液。正确的操作顺序是（）A.②④③①B.②③①C.②④③⑤①D.②⑤③①6、咖啡酸片常用于手术时止血；其活性成分咖啡酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是。

A.一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为3：1B.1mol该物质与足量饱和溶液反应，可放出22.4L(标准状况)C.1mol该物质与足量浓溴水反应，消耗3molD.含有2个酚羟基、1个碳碳双键和1个羧基的咖啡酸的同分异构体有11种7、某有机物的结构简式为下列关于该有机物的叙述中，不正确的是A.能与NaHCO3发生反应并放出二氧化碳B.能在催化剂作用下与HCl发生加成反应C.能在铜催化作用下被氧气催化氧化D.在浓硫酸作催化剂条件下能和乙醇发生酯化反应生成酯8、下列关于有机物的说法正确的是A.苯与溴水可发生加成反应B.以苯甲醇为原料可生成苯甲酸C.糖类、油脂和蛋白质都可水解D.分子式为C5H12O的有机物一定属于醇类评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、水溶液存在离子平衡；回答下列问题：

(1)Na2SO3水溶液呈_______(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式)：_______。

(2)已知T℃时，纯水中c(OH-)为10-6mol·L-1；则。

①该温度时0.1mol·L-1NaOH溶液pH为_______。

②该温度下，将pH=2的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液按体积比1：9混合(忽略溶液体积变化)，所得混合溶液的pH为_______。

(3)常温下，在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液；滴定曲线如图所示。

①在B点，溶液中n(CH3COO-)为_______。

②在D点，c(CH3COO-)_______c(Na+)(填“＜”“>”或“=”)。

(4)常温下，在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液，充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH为8时，c(Cu2+)=_______。(已知常温时Cu(OH)的Ksp=2.2×10-20)10、丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8；A氢化后得到2—甲基丙烷。完成下列填空：

(1)A可以聚合，写出A的两种聚合方式(以反应方程式表示)：_______、_______。

(2)A与某烷发生烷基化反应生成分子式为C8H18的物质B，B的一卤代物只有4种，且碳链不对称。写出B的结构简式_______

(3)写出将A通入下列两种溶液后出现的现象。

A通入溴水：_______、A通入溴的四氯化碳溶液：_______

(4)烯烃和NBS作用，烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代。分子式为C4H8的烃和NBS作用，得到的一溴代烯烃有_______种。11、(1)烃A的结构简式如下，用系统命名法命名烃___________；

烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有___________种。

(2)某有机物的系统命名的名称为2，4-二甲基-3-乙基己烷，它的结构简式为___________。12、在水溶液中加热后所得含苯环产物的化学名称为_______。13、酸碱性与结构。

(1)请按酸性从强到弱给以下化合物排序：_______。

(2)请分别按碱性从强到弱给下列两组化合物排序：_______。

①

②14、立方烷的六氯代物有_________种（阿拉伯数字表示）。15、亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])双称黄血盐，用于检验Fe3+，也用作实验的防结剂。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]＋FeCl3＝KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)＋3KCl；回答问题：

(1)基态Fe3+电子填充的最高能级符号为___________。

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除离子键和共价键外，还有___________。含有12molσ键的KFe[Fe(CN)6]的物质的量为___________mol。

(3)黄血盐中N原子的杂化方式为______；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为________，与CN-互为等电子体的分子是________，离子是________。

(4)Fe；Na、K的晶体结构如图所示。

①钠的熔点比钾更高，原因是_____________。

②Fe原子半径是rcm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是_______g/cm3。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、烷烃的化学性质稳定，不能发生氧化反应。(_____)A.正确B.错误17、在所有符合通式CnH2n-2的炔烃中，乙炔所含氢元素的质量分数最小。(_____)A.正确B.错误18、醇类在一定条件下都能与氢卤酸反应生成卤代烃。(_______)A.正确B.错误19、甲醛和乙醛在通常状况下都是液体，而且都易溶于水。(_______)A.正确B.错误20、乙醛的官能团是—COH。(____)A.正确B.错误21、乙醇能发生氧化反应，而乙酸不能发生氧化反应。(_______)A.正确B.错误22、核酸也可能通过人工合成的方法得到。(____)A.正确B.错误23、新材料口罩纤维充上电荷，带上静电，能杀灭病毒。(_______)A.正确B.错误24、加热试管时先均匀加热，后局部加热。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共2题，共10分)25、25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸与该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液；问：

（1）若a+b=14，则=___(填数字)；

（2）若a+b=13，则=___(填数字)；

（3）若a+b>14，则=___(填表达式)当a≤6，b≥8且a+b=14，则Va___Vb(填“<”、“>”或“=”)。26、按要求作答：

(1)常温下；pH=2的醋酸和pH=12的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液呈_____性。

(2)25℃时；柠檬水的pH是3，其中氢氧根离子浓度是_______mol/L

(3)已知下列反应：

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-akJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-bkJ/mol

则反应2C(s)+2H2O(l)=CH3COOH(l)的反应热为△H=_____________kJ/mol评卷人得分五、推断题(共2题，共8分)27、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。28、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

根据pH=10时，A2-和HA-的物质的量分数分别为0.9和0.1，可知溶液中不存在H2A，说明HA-不能水解；室温下，H2A第二步电离常数Ka2=10-6，则A2-的水解常数为10-8；根据电荷守恒可知，c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)；根据物料守恒有:2c(Na+)=3c(HA-)+3c(A2-)。

【详解】

A.根据时，和的物质的量分数分别为和可知溶液中不存在说明不能水解；故A错误；

B.当时，故B错误；

C.由图可知，时，故C错误；

D.当时，则室温下，第二步电离常数故D正确；

答案选D。

【点睛】

溶液中离子的行为影响物质的性质，本题通过图像考查考生对微观离子和宏观物质性质的理解及应用，结合图像仔细分析曲线变化走势进行分析判断是解答关键。2、C【分析】【详解】

A．乙醇具有还原性；可被氧化成乙醛或乙酸，故A错误；

B．乙醇分子量小；不是高分子化合物，故B错误；

C．乙醇具有可燃性；燃烧放出大量热量，可用作燃料，如乙醇汽油等，故C正确；

D．乙醇分子式为C2H6O，乙酸分子式为C2H4O2；二者分子式不同，不是同分异构体，故D错误；

故选：C。3、D【分析】【详解】

有多种同分异构体，其中既能与氯化铁溶液发生显色反应说明含有酚羟基，又能发生水解反应说明含有酯基，如果苯环上有2个取代基则为：酚羟基、-OOCCH3，酚羟基、-CH2OOCH，酚羟基、-COOCH3，2个取代基分为邻、间、对三种，所以共有9种；如果苯环上有3个取代基则为：酚羟基、-OOCH、-CH3，第一步：苯环上有1个酚羟基时，只有1种结构；第二步：苯环上有2个取代基：1个酚羟基、1个-OOCH，把一个取代基置于1位，则另一个取代基有2、3、4三种连接方式，即有邻、间、对3种同分异构体；第三步：环上有3个取代基：1个酚羟基、1个-OOCH，1个-CH3；先将2个取代基分别定于邻；对、间三种位置，第三个取代基共有4+4+2=10种连接方式，故有10种同分异构体；所以共有19种同分异构体，故选D。

答案选D。4、C【分析】【详解】

A．甲烷中的甲基不能被高锰酸钾溶液氧化；而甲苯中的甲基可以被高锰酸钾溶液氧化，体现出苯环使甲基变得更活泼，更易被氧化，故能体现出基团间的相互影响，A正确；

B．乙醇中的-OH不能电离；不显酸性，而苯酚中的-OH能电离显弱酸性，说明苯环使-OH活化，更活泼更易电离，B正确；

C．乙烯能发生加成反应是由于乙烯中含碳碳双键；而乙烷中无碳碳双键，故不能加成，与基团间的相互影响无关，C错误；

D．苯在50-60℃时发生硝化反应；而甲苯在30℃时即可发生硝化反应，说明甲基的存在能使苯环活化，取代时更容易，体现了基团间的相互影响，D正确；

故选C。5、C【分析】【分析】

检验卤代烃中所含有的卤素原子；先使卤代烃中的卤素原子变为卤素离子，可以在氢氧化钠水溶液中水解，再加入硝酸酸化，最后加入硝酸银溶液，观察是否沉淀生成及产生沉淀的颜色，来确定含有的卤素原子，以此来解答。

【详解】

鉴定卤代烃中所含有的卤素原子，先②加入少许卤代烃试样、再④加入NaOH溶液，然后③加热，发生水解反应生成卤素离子，再⑤加入HNO3溶液酸化，最后①加入AgNO3溶液；观察沉淀及其颜色可确定卤素原子，故正确的操作顺序为：②④③⑤①；

故合理选项是C。

【点睛】

本题考查有机物的中卤素原子检验的知识，注意溴乙烷中溴元素以原子形式存在，不含溴离子。明确使卤代烃通过发生水解反应或消去反应转化为卤素离子是解答题目的关键。水解后或发生消去反应后的溶液一定要先加硝酸至溶液酸性为解答的易错点，否则会由于OH-与Ag+发生沉淀反应产生AgOH沉淀而产生干扰。6、B【分析】【详解】

A．能与Na反应的官能团有-OH和-COOH；能与NaOH反应的官能团为-COOH；酚羟基，故一定量咖啡酸分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为1：1，A项错误；

B．能与反应的官能团为-COOH，参与反应的-COOH与生成CO2之比为1：1，故1mol该物质与足量饱和溶液反应，可放出1molCO2；标况下体积为22.4L，B项正确；

C．咖啡酸中存在1个碳碳双键，能与Br2发生加成反应，消耗1molBr2，该物质还存在酚羟基，故还可与Br2发生邻对位取代反应，结构中有2个酚羟基，根据取代位置，可以与3molBr2发生取代反应，故1mol该物质与足量浓溴水反应，共消耗4molC项错误；

D．含有2个酚羟基、1个碳碳双键和1个羧基的物质，如果取代基为-CH=CH-COOH或则取代基的位置有中为1、2，中为1、2、3，中为1，此时满足条件结构共为2×(2+3+1)=12，其中咖啡酸的同分异构体为12-1=11，但取代基还可以为-CH=CH2和-COOH；故满足条件的咖啡酸同分异构体大于11种，D项错误；

答案选B。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．该有机物分子中含有—COOH，能和NaHCO3反应放出CO2；故A正确；

B．该有机物分子中含有碳碳双键；能在催化剂作用下与HCl发生加成反应，故B正确；

C．该分子中的—OH所连接的碳原子上没有氢原子；在铜为催化剂作用下，不能被氧气催化氧化，故C不正确；

D．该有机物分子中含有—COOH；在浓硫酸作催化剂条件下能和乙醇发生酯化反应生成酯，故D正确；

故选C。8、B【分析】A.苯分子中没有碳碳双键，其不能与溴水发生加成反应，A不正确；B.以苯甲醇发生氧化反应可生成苯甲醛，苯甲醛再发生氧化反应生成苯甲酸，B正确；C.糖类中的单糖是不能水解的，C不正确；D.分子式为C5H12O的有机物不一定属于醇类，也可能属于醚类，D不正确。本题选B。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【详解】

(1)Na2SO3为强碱弱酸盐，发生水解：＋H2O＋OH－、＋H2OH2SO3＋OH－，使溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液显碱性；故答案为碱性：＋H2O＋OH－(＋H2OH2SO3＋OH－可不写)；

(2)①该温度下，纯水电离出的c(H＋)=c(OH－)=10－6mol·L－1，水的离子积Kw=c(H＋)×c(OH－)=10－6×10－6=10－12，该温度下，0.1mol·L－1NaOH溶液中c(H＋)==10－11mol·L－1；即pH=11；故答案为11；

②令pH=2的硫酸的体积为1L，pH=9的NaOH溶液的体积为9L，硫酸中n(H＋)=1L×10－2mol·L－1=10－2mol，pH=9的NaOH溶液中n(OH－)=9L×10－3mol·L－1=9×10－3mol，n(H＋)＞n(OH－)，溶液显酸性，反应后溶液中n(H＋)=1.0×10－2mol－9.0×10－3mol=1.0×10－3mol，即c(H＋)==1.0×10－4mol·L－1；pH=4；故答案为4；

(3)①开始时，NaOH溶液的pH=13，即c(NaOH)=0.1mol·L－1，B点pH=7，溶液显中性，根据电荷守恒，推出n(CH3COO－)=n(Na＋)=25×10－3L×0.1mol·L－1=2.5×10－3mol；故答案为2.5×10－3mol；

②起始时，n(NaOH)=2.5×10－3mol，D点加入25mLCH3COOH的物质的量为25×10－3L×0.2mol·L－1=5×10－3mol，因此D点时，溶液中的溶质为CH3COOH、CH3COONa，且两者物质的量相等，D点溶液显酸性，溶液中c(H＋)＞c(OH－)，说明CH3COOH的电离大于CH3COO－水解，即c(CH3COO－)＞c(Na＋)；故答案为＞；

(4)利用Ksp=c(Cu2＋)×c2(OH－)，此时溶液中c(Cu2＋)==2.2×10－8mol·L－1；故答案为2.2×10－8mol·L－1。【解析】碱SO+H2OHSO+OH-1140.0025mol＞2.2×10-8mol·L－110、略

【分析】【分析】

由加氢产物是2-甲基丙烷，可知有机物A为2-甲基丙烯()。

【详解】

(1)A的聚合产物有两种，一种是所有单体聚合时朝向相同，故反应方程式应填：“”；而另一种是聚合时相邻两个单体的结构刚好相对连接，故反应方程式应填：“”；

(2)有机物B在A的结构基础上，增加了4个C，10个H，形成烷烃结构，再根据其一卤代物可以找到备选结构有：“”，期中符合题意，结构不对称的只有所以本空填“”；

(3)有机物A有碳碳双键；可与溴单质加成，生成二溴代烷烃，难溶于水，易溶于有机溶剂。所以本问第一空应填“红棕色褪去且溶液分层”，第二空应填“红棕色褪去”；

(4)不考虑烯烃顺反异构，C4H8烯烃的结构有“”三种结构，根据题意，溴原子取代在碳碳双键相邻碳原子上，故其结构只能有“”三种结构，所以本空填“3”。【解析】①.②.③.④.红棕色褪去且溶液分层⑤.红棕色褪去⑥.311、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)烃A的结构简式：该有机物属于烷烃，主碳链为8个碳，母名为辛烷，根据支链离一端最近开始编号的原则：2位碳有2个甲基，6位碳有1个甲基，4位碳上有一个乙基，所以该有机物的系统命名为：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；该有机物中有10种类型氢原子，其一氯代物就有10种结构，所以烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有10种；

(2)某有机物的系统命名的名称为2，4-二甲基-3-乙基己烷，该有机物的主碳链有6个碳，2位、4位碳上各有1个甲基，3位碳上有1个乙基，其结构简式为：【解析】①.2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷②.10③.12、略

【分析】【详解】

在水溶液、加热条件下发生取代反应生成醇和溴化钠，含苯环产物的化学名称为苯乙醇。【解析】苯乙醇13、略

【分析】略【解析】(1)

(2)14、略

【分析】【详解】

六方烷的分子式为C8H8，分子式中一共有8个H，所以其六氯代物种类与二氯代物种类是相同的；考虑两个氯原子取代位置的远近一共有三种，即相邻，面对角线和体对角线，所以六氯代物也有3种。【解析】315、略

【分析】【详解】

(1)Fe原子核外有26个电子，失去3e−得到Fe3＋，基态Fe3＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；电子填充的最高能级为3d；

故答案为：3d；

(2)K4[Fe(CN)6]是离子化合物，存在离子键，其中Fe(CN)含有共价键和配位键，即化学键为离子键、配位键和共价键；1个Fe(CN)中含有6个配位键，CN−中含有C≡N，1个C≡N中含有1个键、2个键，即1个Fe(CN)中含有12个键，所以含有12molσ键的K4[Fe(CN)6的物质的量为1mol；

故答案为：配位键；1；

(3)CN−中中心原子C的价层电子对数＝＝2，即CN−的VSEPR模型为直线型，采用sp杂化；同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但是第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以C、N、O第一电离能大小顺序为N＞O＞C；CN-含有2个原子，价电子数为10，与CN-互为等电子体的分子有氮气，离子有

故答案为：sp杂化；N＞O＞C；N2；

(4)①K和Na都为金属晶体；Li原子半径小于Na原子半径，对核外电子的吸引能力更强，金属键更强，熔点更高；

故答案为：K和Na的价电子数相同；但Na原子半径小于K原子半径，所以Na金属键更强，熔点更高；

②设晶胞的边长为x，则4r＝x，则x＝cm，晶胞体积V＝x3cm3＝cm3，该晶胞中Fe原子数为m(晶胞)＝nM＝×ag，晶胞密度ρ＝=g/cm3=

故答案为：

【点睛】

本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、配合物、晶胞计算、化学键、VSEPR理论的应用、元素周期律等知识，为高频考点，试题侧重考查基本公式、基本理论的灵活运用及计算能力，需要学生具备扎实的基础与灵活运用的能力，注意晶胞的密度计算，题目难度中等。【解析】3d配位键1spN>O>CN2K和Na的价电子数相同，但Na原子半径小于K原子半径，所以Na金属键更强，熔点更高三、判断题(共9题，共18分)16、B【分析】【详解】

烷烃的化学性质稳定，一般不与强酸、强碱、酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂反应，但所有的烷烃均可燃烧，燃烧反应属于氧化反应，该说法错误。17、A【分析】【详解】

符合通式CnH2n-2炔烃中，1个C原子结合的H原子平均数目为(2-)，n值越大，(2-)越大，氢的质量分数越大，故乙炔所含氢的质量分数最小，故答案为：正确。18、A【分析】【详解】

醇类在一定条件下都能与氢卤酸发生取代反应生成卤代烃，正确。19、B【分析】【详解】

甲醛通常状况下为气体，甲醛和乙醛的官能团均为-CHO，而醛基为亲水基，故两者均溶于水，错误，故答案为：错误；20、B【分析】【详解】

乙醛的官能团是-CHO，该说法错误。21、B【分析】【详解】

乙酸中C元素化合价不是最高价态，可被氧化生成二氧化碳，故错误。22、A【分析】【详解】

1983年，中国科学家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸转移核糖核酸，所以核酸也可能通过人工合成的方法得到；该说法正确。23、B【分析】【详解】

新材料口罩纤维在熔喷布实验线上经过高温高速喷出超细纤维，再通过加电装置，使纤维充上电荷，带上静电，增加对病毒颗粒物的吸附性能，答案错误。24、A【分析】【详解】

加热试管时先均匀加热，后局部加热，否则试管会受热不均而炸裂。四、计算题(共2题，共10分)25、略

【分析】【详解】

25℃时、有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，则有VaL×10-amol/L=VbL×10b-14mol/L，即

（1）若a+b=14，则=1；

故答案为：1；

（2）若a+b=13，则

故答案为：0.1；

（3）若a+b>14，则即

故答案为：

【点睛】

酸碱混合规律：

（1）等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性；同强显中性”。

（2）25℃时；等体积pH之和等于14的一强一弱酸碱混合溶液——“谁弱谁过量，谁弱显谁性”。

（3）强酸；强碱等体积混合(25℃时)

①pH之和等于14呈中性；

②pH之和小于14呈酸性；

③pH之和大于14呈碱性。【解析】①.1②.0.1③.10a+b-14④.>26、略

【分析】【分析】

(1)pH=2的醋酸；其浓度大于0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠，其浓度等于0.01mol/L，等体积混合后，醋酸过量；

(2)根据溶液pH计算c(H+)，利用室温下水的离子积常数Kw=10-14计算溶液中c(OH-)；

(3)根据盖斯定律，将已知的热化学方程式叠加，可得反应2C(s)+2H2O(l)=CH3COOH(l)的反应热。

【详解】

(1)pH=2的醋酸；其浓度大于0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠，其浓度等于0.01mol/L，等体积混合后，电离的醋酸与NaOH恰好反应，但由于醋酸过量，反应后溶液为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则溶液显酸性；

(2)25℃时，柠檬水的pH是3，c(H+)=10-3mol/L，由于室温下水的离子积常数Kw=10-14，所以其中氢氧根离子浓度c(OH-)=mol/L=10-11mol/L；

(3)由于反应放出或吸收的热量与反应过程无关，而与物质的始态和终态有关，①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-akJ/mol；②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-bkJ/mol；根据盖斯定律，2×②-①，整理可得2C(s)+2H2O(l)=CH3COOH(l)△H=(a-2b)kJ/mol。

【点睛】

本题考查了酸、碱混合溶液的酸碱性的判断、盖斯定律在热化学方程式计算的应用及水的离子积常数的应用。在任何物质的水溶液中都存在水的电离平衡，溶液中Kw=c(H+)·c(OH-)是个常数，它只与温度有关，温度不变，Kw不变，根据溶液pH先计算c(H+)，再根据Kw=c(H+)·c(OH-)计算溶液中c(OH-)。若溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性；若c(H+)=c(OH-)溶液显中性；若溶液中c(H+)-)，溶液显碱性，只有在室温下pH=7才显中性，<7显酸性，>7显碱性。根据盖斯定律，不仅可以计算不容易测定的化学反应的反应热，还可以计算不能直接反应的反应热，使用非常方便。【解析】酸1×10-11a-2b五、推断题(共2题，共8分)27、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：