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…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页,总=sectionpages22页第=page11页,总=sectionpages11页2025年沪科版选择性必修3化学下册月考试卷561考试试卷考试范围:全部知识点;考试时间:120分钟学校:______姓名:______班级:______考号:______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题,共16分)1、研究有机物一般经过以下几个基本步骤:分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。以下用于研究有机物的方法错误的是()A.蒸馏常用于分离提纯互溶的液态有机混合物B.李比希元素分析仪可以确定有机物的分子结构C.利用红外光谱仪可以区分乙醇和二甲醚D.质谱仪通常用于测定有机物的相对分子质量2、下列关于有机物的说法正确的是()A.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应B.分子式为C4H8BrCl的有机物共有9种(不含立体异构)C.将2-­丙醇与NaOH的醇溶液共热可制备CH3—CH=CH2D.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有8种3、下列化合物,其分子中所有原子都位于同一平面的是A.甲烷B.正戊烷C.乙烯D.丙炔4、下列实验现象正确的是A.加碘食盐遇淀粉溶液会变蓝B.乙烯的燃烧:淡蓝色火焰,伴有黑烟C.向新制氯水中滴加几滴石蕊,溶液变红D.灼热的铜丝伸入无水乙醇中,铜丝变红5、实验室制备乙酸丁酯时,可以采用A.1-丁醇与过量的乙酸反应B.水浴加热C.边反应边蒸出产物D.NaOH溶液提纯6、下列关于三种有机物:苯()、二环[1.1.0]丁烷()的说法正确的是A.分子中的所有碳原子均共平面B.的二氯代物只有3种C.苯和液溴在光照条件下生成溴苯D.用溴水或酸性KMnO4溶液均可鉴别与两种液体7、瑞德西韦是一种抗病毒的药物;其结构如下图所示。下列关于该药物的结构与性质叙述不正确的是。

A.该药物分子中含有27个碳原子B.该药物能发生酯化反应与水解反应C.该药物分子中所有碳原子可能在同一平面内D.该药物分子含有磷酸酰胺键等4种含氧官能团8、丁烷广泛应用于家用液化石油气,也用于打火机中作燃料,下列叙述正确的是A.CH3CH2CH2CH3分子中四个碳原子排列成一条直线B.丁烷共有3种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同C.丁烷在光照条件下能与氯水发生取代反应D.C4H10发生氯取代反应后,可得到四种一氯取代有机物评卷人得分二、填空题(共6题,共12分)9、(1)羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物;其结构简式如图所示:

①该物质的分子式是___________。

②该物质分子中含有的官能团有羟基、碳碳双键和___________。

③1mol该物质与足量NaOH溶液反应,最多消耗NaOH___________mol。

(2)ClCH2COOH的名称是___________,分子中在同一平面上的原子数最多是___________个。

(3)与具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式有___________种。

(4)某小组探究苯和溴的取代反应;并制取少量溴苯(如图)。

已知:溴单质易挥发,微溶于水,易溶于四氯化碳等有机溶剂;溴苯密度为1.5g·cm-3

①装置A中盛放的试剂是___________(填字母)。

A.浓硫酸B.氢氧化钠溶液C.硝酸银溶液D.四氯化碳。

②证明苯与溴发生取代反应,预期应观察到B中的现象是___________。

③反应后,将烧瓶中的红褐色油状液体进行提纯,用NaOH溶液多次洗涤有机层至无色,得粗溴苯。NaOH溶液的作用是___________。

(5)油脂是重要的营养物质。某天然油脂A可发生如图所示反应:

已知;A的分子式为C57H106O6.1mol该天然油脂A经反应①可得到1molD、1mol不饱和脂肪酸B和2mol直链饱和脂肪酸C.经测定B的相对分子质量为280,原子个数比为C:H:O=9:16:1.B的分子式是___________,C的分子式是___________。10、乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂;合成原理为:

CH3COOH+

(1)水杨酸的分子式为_______。

(2)该合成乙酰水杨酸的反应所属反应类型为_______。

(3)下列有关水杨酸的说法,不正确的是_______(填标号)。

A.能与溴水发生取代和加成反应。

B.能发生酯化反应和水解反应。

C.1mol水杨酸最多能消耗2molNaOH

D.遇FeCl3溶液显紫色。

(4)写出一种符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式_______。

①能发生银镜反应②遇FeCl3溶液显紫色③苯环上的一溴取代物只有2种。

(5)乙酰氯(CH3COCl)与水杨酸反应可以生成乙酰水杨酸,写出该反应化学方程式:_______(不需要写条件)。

(6)乙酰水杨酸与足量KOH溶液反应的化学方程式为_______。11、立方烷”是一种新合成的烃;其分子为正方体结构,其碳架结构如图所示:

(1)“立方烷”的分子式为___________

(2)该立方烷的二氯代物具有同分异构体的数目是___________

(3)下列结构的有机物属于立方烷同分异构体的是___________

A、B、

C、D、

(4)已知化合物A(C4Si4H8)与立方烷的分子结构相似,如图所示,则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为___________(填字母)。

A、3B、4C、5D、612、(1)按系统命名法填写该有机物的名称:的名称是________。

(2)1mol2;6-二甲基-4-乙基辛烷完全燃烧需消耗氧气_________mol。

(3)羟基的电子式________;

(4)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式______;

(5)合成高聚物其单体的结构简式_______;13、回答下列问题:

(1)按系统命名法命名:CH3CH(C2H5)CH(CH3)2有机物的名称是_____

(2)下列物质中互为同分异构体的有___________,互为同素异形体的有___________,互为同位素的有___________,是同一种物质的有___________(填序号)。

①液氯②③白磷④氯水⑤⑥⑦⑧Cl⑨红磷⑩Cl14、已知某有机物A:(1)由C;H、O三种元素组成;经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%,氢的质量分数是13.51%;(2)如图是该有机物的质谱图。请回答:

(1)A相对分子质量为______,A的实验式为______。

(2)A的所有同分异构体中属于醇类的有______种(不考虑立体异构),其中具有手性碳原子的结构简式为______。

(3)如果A的核磁共振氢谱有两个峰,红外光谱图如图,则A的结构简式为______。

(4)A的某种结构的分子在一定条件下脱水生成B,B的分子组成为C4H8,B能使酸性高锰酸钾褪色,且B的结构中存在顺反异构体,写出B发生加聚反应的化学方程式______。评卷人得分三、判断题(共9题,共18分)15、羧基和酯基中的均能与加成。(______)A.正确B.错误16、核酸分为和是生物体的遗传物质。(____)A.正确B.错误17、用木材等经化学加工制成的黏胶纤维属于合成纤维。(_______)A.正确B.错误18、新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟,晾干后可重复使用。(_______)A.正确B.错误19、光照条件下,1molCl2与2molCH4充分反应后可得到1molCH3Cl。(__)A.正确B.错误20、苯分子为平面正六边形结构,6个碳原子之间的键完全相同。(____)A.正确B.错误21、CH3CH=CHCH3分子中的4个碳原子可能在同一直线上。(____)A.正确B.错误22、苯乙烯()分子的所有原子可能在同一平面上。(____)A.正确B.错误23、四联苯的一氯代物有4种。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题,共6分)24、如图所示,A、B、C、D、E、F、G均为有机物,它们之间有如下转化关系(部分产物和反应条件已略去)。已知B分子中含有苯环,其蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍,1molB最多可以和4molH2发生加成反应;B的苯环上的一个氢原子被硝基取代所得的产物有三种。E和G都能够发生银镜反应。F分子中含有羟基和羧基,在一定条件下可以聚合生成高分子化合物。

请回答下列问题:

(1)A的结构简式____________。

(2)反应①的反应类型是________。

(3)E与银氨溶液反应的化学方程式为_______。

(4)等物质的量的A与F发生酯化反应,所生成有机物的结构简式为________。

(5)A的一种同分异构体与浓H2SO4共热,也生成B和水,该同分异构体的结构简式为________。

(6)E有多种同分异构体,其中属于酯类且具有两个对位取代基的同分异构体共有_____种。25、已知气态烃A在标准状况下的密度是1.16g·L−1;B的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平,G是一种高分子化合物。现有A;B、C、D、E、F、G存在如下关系:

请回答:

(1)D中的官能团名称是_______________。B的结构式为_________;

(2)写出C+E→F反应的化学方程式__________;

(3)写出C→D反应的化学方程式为__________;

(4)已知三分子A在一定条件下可合成不能使酸性KMnO4溶液褪色的有机物,写出该合成反应的化学方程式___________,反应类型为___________。

(5)下列有关叙述正确的是_____________。

a.A;B、C、D、E、F、G均为非电解质。

b.A中所有原子不可能处于同一平面上。

c.加热时;D能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀。

d.75%(体积分数)的C水溶液常用于医疗消毒。

e.将绿豆大小的钠块投入C中,钠块浮于液面上,并有大量气泡产生评卷人得分五、结构与性质(共4题,共36分)26、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中;锂离子嵌入数目越多,电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂,联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”,“更小”或“不变”)。27、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体;双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物,抗疟疾疗效优于青蒿素,请回答下列问题:

(1)组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________,画出基态O原子的价电子排布图__________。

(2)一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

(3)双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素.硼氢化物的合成方法有:2LiH+B2H6=2LiBH4;4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________(分子;离子各写一种);

②B2H6分子结构如图,2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键,中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”,它们连接了2个B原子.则B2H6分子中有______种共价键;

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键,而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键,原因是______________;

④NaH的晶胞如图,则NaH晶体中阳离子的配位数是_________;设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切,求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素,简称几何因素,除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。28、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中;锂离子嵌入数目越多,电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂,联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”,“更小”或“不变”)。29、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体;双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物,抗疟疾疗效优于青蒿素,请回答下列问题:

(1)组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________,画出基态O原子的价电子排布图__________。

(2)一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

(3)双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素.硼氢化物的合成方法有:2LiH+B2H6=2LiBH4;4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________(分子;离子各写一种);

②B2H6分子结构如图,2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键,中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”,它们连接了2个B原子.则B2H6分子中有______种共价键;

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键,而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键,原因是______________;

④NaH的晶胞如图,则NaH晶体中阳离子的配位数是_________;设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切,求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素,简称几何因素,除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分六、计算题(共4题,共20分)30、酒精溶液在抗击COVID-19中发挥了极为重要的作用,现有xg乙醇(C2H5OH)在一定量氧气中燃烧生成13.2gCO2、10.8gH2O及ygCO。回答下列问题:

(1)医用消毒酒精溶液的常用浓度(体积分数)是___________。

(2)生成物中CO2、H2O的分子个数比为___________;y=___________,写出该燃烧反应的化学方程式:___________。

(3)若使该乙醇完全燃烧,至少还需要___________LO2(标准状况)。31、(1)完全燃烧0.1mol某烃,燃烧产物依次通过浓硫酸;浓碱液,实验结束后,称得浓硫酸增重9g,浓碱液增重17.6g。该烃的化学式为_____。

(2)某烃2.2g,在O2中完全燃烧,生成6.6gCO2和3.6gH2O,在标准状况下其密度为1.9643g·L-1,其化学式为______。

(3)某烷烃的相对分子质量为128,该烷烃的化学式为______。

(4)在120℃和101kPa的条件下,某气态烃和一定质量的氧气的混合气体,点燃完全反应后再恢复到原来的温度时,气体体积缩小,则该烃分子内的氢原子个数______。

A.小于4B.大于4C.等于4D.无法判断32、某烃经李比希元素分析实验测得碳的质量分数为85.71%,该烃的质谱图显示,分子离子峰的质荷比为84,该烃的核磁共振氢谱如下图所示。请确定该烃的实验式_____________、分子式___________、结构简式____________。

33、相对分子质量为72的烷烃分子式是_____,它可能的结构简式有_____、_____、_____。参考答案一、选择题(共8题,共16分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A.蒸馏常用于分离互溶的沸点相差较大的液体;故常用于提纯液态有机混合物,A正确;

B.李比希元素分析仪可以确定有机物的元素组成;分子的最简式,甚至可以确定有机物的分子式,但是不能确定有机物的结构,B错误;

C.利用红外光谱仪可以测出共价物质分子中含有的化学键;官能团;乙醇和二甲醚中所含的化学键类型不完全相同,故可以区分乙醇和二甲醚,C正确;

D.质谱仪通常用于测定有机物的相对分子质量;质荷比的最大值=相对分子质量,D正确。

故答案为:B。2、D【分析】【详解】

A.纤维素;蔗糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应、葡萄糖不水解;A错误;

B.分子式为C4H8BrCl的有机物共有12种:先分析碳骨架异构,分别为C−C−C−C与2种情况,然后分别对2种碳骨架采用“定一移一”的方法分析,其中骨架C−C−C−C有共8种,骨架有共4种,共12种,B错误;

C.将2­-丙醇与浓硫酸共热可制备CH3—CH=CH2;C错误;

D.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物为饱和一元醇;它由戊基和羟基构成;戊基有8种,D正确;

答案选D。3、C【分析】【详解】

A.甲烷的空间构型为正四面体,不可能原子都位于同一平面,故不选A;

B.正戊烷中含有5个单键碳原子;单键碳原子与其相连的原子构成四面体形,不可能原子都位于同一平面,故不选B;

C.乙烯为平面结构;6个原子都在同一个平面上,故选C;

D.丙炔结构简式为HC≡C-CH3;含有1个单键碳原子,单键碳原子与其相连的原子构成四面体形,不可能原子都位于同一平面,故不选D;

选C。4、D【分析】【分析】

【详解】

A.加碘食盐加入的是碘酸钾;单质碘遇到淀粉会变蓝色,加碘食盐遇淀粉溶液不会变蓝,故A不符合题意;

B.乙烯的含碳量较大;乙烯燃烧时火焰明亮,伴有黑烟,故B不符合题意;

C.新制氯水中含有盐酸和次氯酸等;向新制氯水中滴加几滴石蕊,盐酸和次氯酸都具有酸性,溶液变红,次氯酸具有漂白性,溶液褪色,现象为先变红后褪色,故C不符合题意;

D.灼烧变黑的热铜丝生成氧化铜;加热条件下CuO与无水乙醇反应生成乙醛;铜、水,故铜丝变红,故D符合题意;

答案选D。5、C【分析】【详解】

A.1-丁醇的成本比乙酸的低;一般实验室制备乙酸丁酯时,醇过量,A不符合题意;

B.实验室制备乙酸丁酯时用酒精灯小火加热即可;B不符合题意;

C.实验室制备乙酸丁酯时小火加热试管中的混合物;产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液的上方,体系中不断分离产物,可提高产率,C符合题意;

D.酯类在氢氧化钠溶液中会发生水解;所以实验室制备乙酸丁酯时不能用氢氧化钠溶液提纯,应该先用饱和碳酸钠溶液分离混合物,最后再蒸馏提纯,D不符合题意;

故选C。6、D【分析】【分析】

【详解】

A.分子中的所有碳原子不共面;A错误;

B.含有2种不同环境的氢原子;二氯代物有4种,B错误;

C.在FeBr3催化下;苯和液溴反应生成溴苯和溴化氢,C错误;

D.含有碳碳双键,可以使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,而不能;故可鉴别,D正确;

故选D。7、C【分析】【详解】

A.由图示可知该药物的分子中含有27个C;故A不选;

B.由图示可知该物质的分子中含有:酯基和羟基;故该物质能发生水解反应和酯化反应,故B不选;

C.由图示可知该物质中含有和所以所有碳原子不可能在同已给平面上,故选C;

D.由图示可知该分子中含有:酯基;羟基、磷酸酰胺键、醚键、碳氮三键、碳氮双键等官能团;所以含氧官能团有酯基、羟基、磷酸酰胺键、醚键4种官能团,故D不选。

答案选C8、D【分析】【分析】

【详解】

A.正丁烷分子中四个碳原子均为饱和碳原子;呈锯齿形排列,不在一条直线上,A错误;

B.丁烷有正丁烷;异丁烷2种同分异构体;B错误;

C.丁烷在光照条件下能与氯气发生取代反应;不能和氯水发生取代反应,C错误;

D.C4H10存在正丁烷和异丁烷两种同分异构体;正丁烷和异丁烷的一氯取代均有2种,则可生成四种沸点不同的有机产物,D正确;

故选D。二、填空题(共6题,共12分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①根据羟甲香豆素的结构简式可知,羟甲香豆素的分子式为C10H8O3,故答案为:C10H8O3;

②羟甲香豆素分子中含有羟基;碳碳双键和酯基;故答案为:酯基;

③含有的酚羟基能与NaOH溶液反应;所含酯基水解后引入的酚羟基和羧基均能与NaOH溶液反应,则1mol该物质与足量NaOH溶液反应,最多消耗3molNaOH,故答案为:3;

(2)ClCH2COOH为乙酸分子中甲基上的一个氢原子被氯原子取代的产物,故名称为氯代乙酸;由苯分子12原子共平面,乙炔分子4原子共直线,乙烯分子6原子共平面,甲烷为四面体结构,碳碳单键可以绕键轴旋转可知,分子中除甲基上最多有一个氢原子在平面上;其余原子都可能在同一平面上,所以在同一平面上的原子数最多是19个,故答案为:氯代乙酸;19;

(3)据信息推断G的同分异构体,因为官能团不变,只需将C=C键与-COOH做位置变化即可得出两类:①只有一个链,②两个链,C=C键与-COOH在苯环上处于邻;间、对3种位置,共有4种符合的结构,故答案为:4;

(4)①装置A中盛放的试剂的作用是吸收挥发的单质溴,且不吸收HBr,溴能溶于四氯化碳,而HBr不溶;故答案为:D;

②苯与溴发生取代反应时,生成HBr;在装置B中形成氢溴酸,电离生成溴离子,与溶液中的银离子反应生成淡黄色的溴化银,可观察到有淡黄色沉淀出现,故答案为:生成淡黄色沉淀;

③反应后的物质为苯;溴苯及溴的混合物;溴能与NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水,则NaOH溶液的作用是除去未反应的单质溴,故答案为:除去未反应的单质溴;

(5)根据B的相对分子质量及原子个数比,假设B的分子式为C9nH16nOn,有129n+116n+16n=280,求得n=2,所以B的分子式为C18H32O2;天然油脂为高级脂肪酸的甘油酯,反应①为水解反应生成高级脂肪酸和甘油,A+3H2O→2C+B+C3H5(OH)3,即C57H106O6+3H2O→2C+C18H32O2+C3H5(OH)3,可求出C的分子式为C18H36O2,故答案为:C18H32O2;C18H36O2。【解析】C10H8O3酯基3氯代乙酸194D生成淡黄色沉淀除去未反应的单质溴C18H32O2C18H36O210、略

【分析】【详解】

(1)由水杨酸的结构简式可知分子式为C7H6O3,故答案为C7H6O3;

(2)对比水杨酸和乙酰水杨酸的结构简式可知,水杨酸中酚羟基上的氢原子被-COCH3代替得到乙酰水杨酸;所以为取代反应,故答案为取代反应;

(3)A.水杨酸含有酚羟基;能与溴水发生取代反应,但不能与溴发生加成反应,故A错误;

B.水杨酸含有羧基;可以发生酯化反应,但不能发生水解反应,故B错误;

C.羧基;酚羟基均与氢氧化钠反应;1mol水杨酸最多能与2molNaOH反应,故C正确;

D.含有酚羟基,遇FeCl3溶液显紫色;故D正确;

故答案为AB;

(4)水杨酸的同分异构体符合①能发生银镜反应;含﹣CHO;

②遇FeCl3溶液显紫色;含酚﹣OH;

③苯环上的一溴取代物只有2种,则苯环上只有2种H,符合条件的同分异构体的结构简式为

(5)乙酰氯(CH3COCl)也可以与水杨酸反应生成乙酰水杨酸,属于取代反应,反应同时生成HCl,反应方程式为:+CH3COCl→HCl+

(6)乙酰水杨酸中羧基与KOH发生中和反应,酯基水解得到酚羟基与乙酸,酚羟基、乙酸与氢氧化钾发生反应,则乙酰水杨酸与足量KOH溶液反应的化学方程式为+3KOHCH3COOK+2H2O+【解析】C7H6O3取代反应AB+CH3COCl→HCl++3KOHCH3COOK+2H2O+11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)立方烷为对称结构,有8个角,每一个角为一个碳原子,这个碳原子和相邻的3个角上的碳原子以共价键结合,碳原子有4个价电子,所以每个碳原子只能和一个氢原子结合,故分子式为C8H8;

(2)立方烷二氯代物的氯原子可以是占据同一边上的两个顶点;面对角线的两个顶点、体对角线的两个顶点;共3种情况;

(3)选项中的分子式分别是A为C4H4,B为C8H8,C为C10H8,D为C8H8;故B;D与立方烷互为同分异构体;

(4)化合物A的二氯代物在面对角线上有2种同分异构体,在立方体的同一边上有1种同分异构体,在体对角线上有1种同分异构体,共有4种同分异构体,故选B。【解析】C8H83BDB12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由该有机物的结构可知;主链有8个碳原子,其中3号碳原子和4号碳原子各连有一个甲基,则该有机物的名称为3,4-二甲基辛烷;

(2)2,6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式为则分子式为C12H26;1molC消耗1mol氧气,4molH消耗1mol氧气,则1mol该有机物消耗18.5mol氧气;

(3)羟基有9个电子,其电子式为

(4)设烷烃的分子式为CnH2n+2,则12n+2n+2=72,解得n=5,所以该烷烃的分子式为C5H12,支链越多,分子的沸点越低,所以沸点最低的该烷烃的结构简式为

(5)高聚物的单体为异戊二烯,其结构简式为【解析】3,4-二甲基辛烷18.513、略

【分析】【分析】

(1)

CH3CH(C2H5)CH(CH3)2主链有5个碳原子,第2、3号碳原子上各有1个甲基,CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是2;3-二甲基戊烷;

(2)

和分子式都是C6H14,结构不同,所以和互为同分异构体;

白磷和红磷是磷元素组成的不同单质;互为同素异形体;

Cl和Cl是质子数相同、中子数不同的原子,Cl和Cl互为同位素;

分子式都是C5H12,并且结构也相同,所以是同一种物质。【解析】(1)2,3-二甲基戊烷。

(2)⑥⑦③⑨⑧⑩②⑤14、略

【分析】【详解】

(1)根据图中信息得到A相对分子质量为74,由C、H、O三种元素组成,经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%,氢的质量分数是13.51%,则A中碳的个数为氢的个数为则氧的个数为则A的实验式为C4H10O;故答案为:74;C4H10O。

(2)A的所有同分异构体中属于醇类的有CH3CH2CH2CH2OH、共4种(不考虑立体异构),其中具有手性碳原子的结构简式为故答案为:4;

(3)红外光谱图如图,含有碳氧键和氧氢键,如果A的核磁共振氢谱有两个峰,则含有3个甲基,因此A的结构简式为故答案为:

(4)A的某种结构的分子在一定条件下脱水生成B,B的分子组成为C4H8,B能使酸性高锰酸钾褪色,且B的结构中存在顺反异构体,则B的结构简式为CH3CH=CHCH3,则B发生加聚反应的化学方程式nCH3CH=CHCH3故答案为:nCH3CH=CHCH3【解析】(1)74C4H10O

(2)4

(3)

(4)nCH3CH=CHCH3三、判断题(共9题,共18分)15、B【分析】【详解】

醛基和羰基中的能与加成,羧基和酯基中的不能与加成。说法错误。16、A【分析】【详解】

核酸分为脱氧核糖核酸简称DNA和核糖核酸简称RNA;是生物体的遗传物质,正确;

故答案为:正确。17、B【分析】【详解】

用木材、草类等天然纤维经化学加工制成的黏胶纤维属于人造纤维,利用石油、天然气、煤等作原料制成单体,再经聚合反应制成的是合成纤维,故错误。18、A【分析】【详解】

新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟,晾干后可重复使用,答案正确;19、B【分析】略20、A【分析】【详解】

苯分子为平面正六边形结构,6个碳原子之间的键完全相同,正确。21、B【分析】【详解】

CH3CH=CHCH3分子中的4个碳原子在同一平面上,不可能在同一直线上,错误。22、A【分析】【详解】

苯乙烯()分子中苯环平面与乙烯平面通过两个碳原子连接,两个平面共用一条线,通过旋转,所有原子可能在同一平面上,正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

该结构为对称结构,所含氢原子种类为5种,如图所示:故错误。四、元素或物质推断题(共2题,共6分)24、略

【分析】【分析】

已知B分子中含有苯环,其蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍,则B的相对分子质量为118,1molB最多可以和4molH2发生加成反应,说明B中含一个碳碳双键,不饱和度为5,则B的分子式为C9H10;B的苯环上的一个氢原子被硝基取代所得的产物有三种,苯环上只有一个取代基;B生成C为加成反应,C生成D为溴原子的取代反应,D中有两个羟基,D生成E为醇的催化氧化反应,E生成F为氧化反应,F分子中含有羟基和羧基,说明D中有一个羟基不能发生催化氧化,E和G都能够发生银镜反应,说明分子中含有醛基,则D中一个羟基催化氧化生成醛基,故B的结构简式为

【详解】

(1)G都能够发生银镜反应,说明分子中含有醛基,A生成G为醇的催化氧化反应,A生成B为醇的消去反应,B的结构简式为推知A的结构简式

(2)A的结构简式为B的结构简式为反应①的反应类型是消去反应。

(3)综上分析,E的结构简式为则E与银氨溶液反应的化学方程式为+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O。

(4)A的结构简式为F的结构简式为等物质的量的A与F发生酯化反应,所生成有机物的结构简式为

(5)A的一种同分异构体与浓H2SO4共热,也生成B和水,该同分异构体也含有羟基能发生消去反应,则该同分异构体的结构简式为

(6)E的结构简式为其中属于酯类且具有两个对位取代基,两个对位取代基可能为HCOO-与-CH2CH3、CH3COO-与-CH3、-CH3与-CH2OOCH、-CH3与-COOCH3,共4种,则满足条件的同分异构体有4种。【解析】消去反应+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O425、略

【分析】【分析】

气态烃A在标准状况下的密度是1.16g·L−1,M=22.4ρ=22.4L·mol−1×1.16g·L−1=26g/mol,B的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平,说明B为CH2=CH2,则A为HC≡CH,C为CH3CH2OH,C(CH3CH2OH)催化氧化变为D(CH3CHO),D(CH3CHO)催化氧化变为E(CH3COOH),乙酸和乙醇酯化反应生成F(CH3COOCH2CH3);G是一种高分子化合物,则G为聚乙烯。

【详解】

(1)D为CH3CHO,官能团名称是醛基。B是乙烯,其结构式为故答案为:醛基;

(2)C+E→F是乙酸和乙醇发生酯化反应,其反应的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;故答案为:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。

(3)C→D是乙醇催化氧化变为乙醛,其反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;故答案为:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

(4)已知三分子A在一定条件下可合成不能使酸性KMnO4溶液褪色的有机物,根据合成反应的特点和原子守恒得到该有机物为苯,该合成反应的化学方程式3CH≡CH反应类型为加成反应;故答案为:3CH≡CH加成反应。

(5)a.E(CH3COOH)是电解质;故a错误;

b.A(HC≡CH)中所有原子处于同一直线上,故b错误;

c.加热时,D(CH3CHO)能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀;故c正确;

d.75%(体积分数)的乙醇水溶液常用于医疗消毒;故d正确;

e.将绿豆大小的钠块投入乙醇中;钠块在液体底部,缓慢冒气泡,故e错误;

综上所述,答案为:cd。【解析】醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O3CH≡CH加成反应cd五、结构与性质(共4题,共36分)26、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构,据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数;物质b中含有H;C、F三种元素;元素的非金属性越强,电负性越大,据此分析判断;C-F共用电子对偏向F,F显负电性,C-H共用电子对偏向C,H显正电性,据此分析解答;石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例,结合均摊法计算解答;石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂,而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂,据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构,物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个();故答案为:6;

(2)物质b中含有H;C、F三种元素;元素的非金属性越强,电负性越大,电负性从大到小的顺序为F>C>H,故答案为:F>C>H;

(3)C-F共用电子对偏向F,F显负电性,C-H共用电子对偏向C,H显正电性,F与H二者靠静电作用识别,因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点;故答案为:C-F共用电子对偏向F,F显负电性,C-H共用电子对偏向C,H显正电性,F与H二者靠静电作用识别;

(4)根据图示;物质c→联苯烯过程中消去了HF,反应类型为消去反应,故答案为:消去反应;

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例,含有3个Li原子,含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个,因此化学式LiCx中x=6;故答案为:6;

②根据图示,石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂,而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂,锂离子嵌入数目越多,电池容量越大,因此联苯烯嵌锂的能力更大,故答案为:更大。【解析】6F>C>HC-F共用电子对偏向F,F显负电性,C-H共用电子对偏向C,H显正电性,F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大27、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素;其电负性越大;根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图;手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团;等电子体之间原子个数和价电子数目均相同;配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定;根据晶胞结构;配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

(1)组成青蒿素的三种元素是C、H、O,其电负性由大到小排序是O>C>H,基态O原子的价电子排布图

(2)一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子,如图所示:

(3)①根据等电子原理,可以找到BH4﹣的等电子体,如CH4、NH4+;

②B2H6分子结构如图,2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键,中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”,它们连接了2个B原子.则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键;

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键,而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键;原因是:B原子的半径较小;价电子层上没有d轨道,Al原子半径较大、价电子层上有d轨道;

④由NaH的晶胞结构示意图可知,其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似,则NaH晶体中阳离子的配位数是6;设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切,Na+半径大于H-半径,两种离子在晶胞中的位置如图所示:Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素,简称几何因素,除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素(离子所带电荷不同其配位数不同)和键性因素(离子键的纯粹程度)。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道,Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素28、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构,据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数;物质b中含有H;C、F三种元素;元素的非金属性越强,电负性越大,据此分析判断;C-F共用电子对偏向F,F显负电性,C-H共用电子对偏向C,H显正电性,据此分析解答;石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例,结合均摊法计算解答;石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂,而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂,据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构,物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个();故答案为:6;

(2)物质b中含有H;C、F三种元素;元素的非金属性越强,电负性越大,电负性从大到小的顺序为F>C>H,故答案为:F>C>H;

(3)C-F共用电子对偏向F,F显负电性,C-H共用电子对偏向C,H显正电性,F与H二者靠静电作用识别,因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点;故答案为:C-F共用电子对偏向F,F显负电性,C-H共用电子对偏向C,H显正电性,F与H二者靠静电作用识别;

(4)根据图示;物质c→联苯烯过程中消去了HF,反应类型为消去反应,故答案为:消去反应;

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例,含有3个Li原子,含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个,因此化学式LiCx中x=6;故答案为:6;

②根据图示,石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂,而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂,锂离子嵌入数目越多,电池容量越大,因此联苯烯嵌锂的能力更大,故答案为:更大。【解析】6F>C>HC-F共用电子对偏向F,F显负电性,C-H共用电子对偏向C,H显正电性,F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大29、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素;其电负性越大;根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图;手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团;等电子体之间原子个数和价电子数目均相同;配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定;根据晶胞结构;配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

(1)组成青蒿素的三种元素是C、H、O,其电负性由大到小排序是O>C>H,基态O原子的价电子排布图

(2)一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子,如图所示:

(3)①根据等电子原理,可以找到BH4﹣的等电子体,如CH4、NH4+;

②B2H6分子结构如图,2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键,中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”,它们连接了2个B原子.则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键;

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键,而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键;原因是:B原子的半径较小;价电子层上没有d轨道,Al原子半径较大、价电子层上有d轨道;

④由NaH的晶胞结构示意图可知,其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似,则NaH晶体中阳离子的配位数是6;设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切,Na+半径大于H-半径,两种离子在晶胞中的位置如图所示:Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素,简称几何因素,除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素(离子所带电荷不同其配位数

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