2025年粤教新版选择性必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版选择性必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列说法正确的是A.原电池中，负极上发生的反应是还原反应B.原电池中，电流的方向是负极−导线−正极C.双液原电池中的盐桥是为了连通电路，所以也可以用金属导线代替D.在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极2、一定条件下；在密闭容器中，氮气与氢气合成氨气，能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.加入催化剂，E1、E2都变小B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+600kJC.升温可以增大该反应的化学平衡常数D.通入1molN2和3molH2充分反应，放热小于92kJ3、如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的相对能量变化的示意图。下列说法错误的是（）

A.1mol不同的卤素单质（X2）的能量是相同的B.稳定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2C.离子键的牢固程度MgF2＞MgCl2D.此温度下氟置换氯的热化学方程式为MgCl2（s）+F2（g）═MgF2（s）+Cl2（g）△H=-483kJ/mol4、周期表中IIA族元素及其化合物应用广泛。铍是原子能、航空以及冶金工业中的宝贵材料；镁可以和铝制成优异性能的镁铝合金；生石灰可用于酸性废水处理及污泥调质，次氯酸钙可用于氧化剂、漂白剂、消毒剂等；放射性同位素锶89用来治疗骨癌，目前临床上运用最广泛的是氯化锶。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.Al2O3熔点高，可用于电解冶炼铝B.MgO是碱性氧化物，可用作耐高温材料C.CaO具有吸水性，可用作燃煤中的脱硫剂D.BaSO4不溶于盐酸，可用作胃肠道造影检查5、利用双极膜制备磷酸和氢氧化钠的原理如图所示。已知双极膜是一种复合膜，在直流电作用下，双极膜中间界面内水解离为H+和OH−；并实现其定向通过。下列说法正确的是。

A.若用铅蓄电池为电源，则X极与Pb电极相连B.双极膜中a为H+，b为OH–C.阴极区溶液pH减小D.M膜为阴离子交换膜，N膜为阳离子交换膜6、已知：(白色)；某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。

下列说法中，不正确的是A.①中现象能说明与生成的白色浊液中存在沉淀溶解平衡B.②中现象产生的原因是发生了反应：C.③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D.④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的进一步发生了反应评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、(1)在用惰性电极电解水制取H2和O2时；为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质中不能选用的是_______(填序号)

A.NaOHB.H2SO4C.Na2SO4D.CuSO4

(2)不能选用上述某物质的原因是(用电极反应式及总反应式表示，若不止一种物质可添加空格填写)：阳极反应式：_____，阴极反应式：________，总反应的离子方程式：_______。8、在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100kJ·mol-1、c(B)=0.200kJ·mol-1及c(C)=0kJ·mol-1.反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件；所改变的条件分别：②_______；③_______。

(2)实验②平衡时B的转化率为_______；该反应的△H_______0；(填“>”、“＜”、或“=”)理由是_______。

(3)该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验③：v(B)=_______。9、一容积可变的反应器；如图所示，通过活塞维持其内部压力由于恒外压相等。

在恒温、有催化剂条件下，反应器内进行如下反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)

(1)若平衡时，反应器的容积为1.0L，各物质的浓度如下：。物质N2H2NH3c/(mol·L-1)0.110.140.75

现向平衡体系中注入4.0molN2。则反应的平衡常数Kc=_______，反应商Qc=_______。由此判断反应将向_______方向进行。

(2)若平衡时，反应器的容积为V，各物质的浓度分别为c(N2)，c(H2)和c(NH3)，现向平衡体系中注入体积为xV的N2(同温同压)。设此条件下1mol气体的体积为V0，试推导出Qc的表达式，并判断反应方向_______。10、保护环境；提倡“低碳生活”，是我们都应关注的社会问题。

(1)目前；一些汽车已改用天然气（CNG）做燃料，以减少对空气污染。

①16g甲烷完全燃烧生成液态水放出890kJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式是__________。

②1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出393.5kJ热量；通过计算比较，填写下列表格（精确到0.01）：

。物质质量1g

燃烧放出的热量/kJ

生成CO2的质量/g

碳。

32.80

____________

甲烷。

____________

2.75

根据表格中的数据，天然气与煤相比，用天然气做燃料的优点是__________。

(2)为了减少二氧化碳的排放，利用海藻可将二氧化碳、氢气转化成水及一种可以再生的绿色能源乙醇，该反应的化学方程式是______________________________。11、25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：。化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8

请回答下列问题：

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________。

(2)同浓度CH3COO-、HCOCOClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为__________。

(3)将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：_______。

(4)常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中；填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”；“变小”或“不变”)

①______；②______；

③_______；④_______。

(5)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数：理由是______。

12、将0.1mol/LNa2SO3溶液先升温再降温，测定温度变化过程中的pH，数据如下：。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25

（1）①时刻Na2SO3溶液中水的电离程度________同温下纯水中水的电离程度（填“>”、“<”或“=”）；应用平衡原理解释该原因_______________________________。

（2）④的pH略小于①是由于_______________________________。13、SO2通过下列工艺流程可制得化工业原料H2SO4和清洁能源H2。

(1)根据资料：。化学式Ag2SO4AgClKsp1.4×10-51.8×10-10

为检验分离器的分离效果，取分离后的H2SO4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到___________；证明分离效果较好。

(2)表示该工艺流程的总反应化学方程式为：___________；该生产工艺的优点有___________(答一点即可)。

(3)向50mL0.018mol/LAgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L盐酸，生成沉淀。试求：沉淀生成后溶液中c(Ag+)为___________，溶液的pH是___________。14、断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：

。化学键。

H-H

Cl-Cl

O=O

C-Cl

C-H

O-H

H-Cl

E/kJ·mol-1

436

247

x

330

413

463

431

请回答下列问题：

（1）如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH=_________(用含有a、b的关系式表示)。

（2）若图示中表示反应H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1，则b=__kJ·mol-1，x=__。

（3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的热化学方程式为______________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、某温度下，纯水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，则c(OH-)=()A.正确B.错误16、ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行。__________________A.正确B.错误17、等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与NaOH溶液反应，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)相等。（____________）A.正确B.错误18、为使实验现象更加明显，酸碱中和滴定时加入5mL甲基橙或酚酞。(_____)A.正确B.错误19、新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)。(_______)A.正确B.错误20、酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。(_______)A.正确B.错误21、当反应逆向进行时，其反应热与正反应热的反应热数值相等，符号相反。____A.正确B.错误22、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共4题，共28分)23、平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)。利用废玻璃粉末可以制取多种化工产品。设计流程如下:

查阅资料可知:

①CeO2性质:淡黄或黄褐色粉末；不溶于水和碱，微溶于酸;有强氧化性。

②Ce3+在碱金属碳酸盐溶液中生成难溶的碳酸复盐Ce2(CO3):Na2CO3·2H2O。

③常温时两种沉淀物的溶度积见表:

。沉淀物。

Fe(OH)3

Ce(OH)3

Ksp

4.0×10-38

1.5×10-20

回答下列问题:

(1)过程①分离操作中用到的玻璃仪器有_______________________________。

(2)过程④中发生反应的离子方程式为_________________________________；过程⑥中发生的化学反应方程式为__________________________________。

(3)产品I是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、灭菌、消毒、吸附、絮凝、沉淀等性能为一体。净水过程中，Na2FeO4起到吸附；絮凝作用的原理是_________________。

(4)工业上也可用电解浓NaOH溶液制备产品I。用铁做电极；写出电解时阳极发生的电极反应方程式_________________。

(5)沉淀过程中，当某种离子浓度降至10—5mol·L-1时，可认为此离子完全沉淀。过程②中Fe3+沉淀完全时溶液的pH=_____(已知lg2=0.3)。

(6)写出产品III的一种用途______________________________________。24、石棉尾矿主要含有和少量的以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体的工艺如图：

“调节pH除杂”时，需将pH调至则除去的杂质离子是______，此时溶液中的______已知25、铜及其化合物在生产；生活中有广泛的应用。

(1)印刷电路板上使用的铜需要回收利用。

方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路铜板制备CuCl2·2H2O；实验室模拟回收过程如图：

①步骤1的离子方程式为_______，证明步骤1所加FeCl3溶液过量的方法是_______。

②步骤2中所加的氧化剂较适宜的有_______。

A.HNO3B.H2O2C.KMnO4D.氯水。

写出加氧化剂相关的离子方程式_______(写一个即可)。

③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3+完全沉淀，可选用的试剂1是_______。(填选项)

A.NH3·H2OB.NaOHC.Cu(OH)2

④蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是_______(写出离子反应方程式并结合简要的文字说明)，再经_______(某实验操作方法)、过滤得到CuCl2·2H2O。

(2)方法二：用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜；其热化学方程式是：

Cu(s)+H2O2(l)+H2SO4(aq)=CuSO4(aq)+2H2O(l)∆H1=-320kJ/mol

又知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)∆H2=-196kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(l)∆H3=-286kJ/mol

则反应Cu(s)+H2SO4(aq)=CuSO4(aq)+H2(g)的∆H=_______。26、锑(Sb)是第五周期VA族元素，三氧化二锑是一种两性氧化物，俗称锑白，不溶于水，可用作白色颜料、油漆和塑料阻燃剂。以脆硫铅锑矿(主要成分为Pb4FeSb6S14)为原料制备锑白的工艺流程如图所示。

已知常温下，溶液中金属阳离子开始沉淀、完全沉淀的pH如表所示：。金属离子Pb2+Sb3+Fe2+Fe3+开始沉淀的pH7.040.537.01.9完全沉淀的pH9.042.059.03.2

回答下列问题：

(1)Pb4FeSb6S14中各元素的化合价均为整数，已知铅元素为+2价，则铁元素的化合价为___，X的成分是___。

(2)氧化过程中，反应后锑为最高价态，则参加反应的n(Pb4FeSb6S14)：n(Cl2)=___；还原过程中发生多个反应，其中之一是Fe3+被还原为Fe2+，将Fe3+还原为Fe2+的目的是___。

(3)常温下，Fe(OH)2的Ksp为___(当溶液中某离子浓度c≤1×10-5mol•L-1时；可认为该离子沉淀完全)。

(4)水解过程中加入热水的原因是___，写出生成Sb(OH)2Cl的离子方程式___。

(5)写出加入氨水后SbOCl发生反应的化学方程式___。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共8分)27、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。29、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分六、实验题(共3题，共18分)31、探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠(Na2S2O3)与硫酸反应速率的影响。

【查阅资料】a.Na2S2O3易溶于水；能与硫酸发生反应；

b.浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多；浑浊度(单位为NTU)值越大。

【实验过程】

用如图所示装置进行如表所示的5个实验；分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图曲线①～⑤所示及分组实验数据：

实验编号Na2S2O3溶液蒸馏水蒸馏水c/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLV/mLV/mL①0.11.50.13.510②0.12.50.13.59③0.13.50.13.5x④0.13.50.12.59⑤0.13.50.11.510

【分析与解释】

(1)实验序号①中，Na2S2O3写出与硫酸的化学反应方程式_______；溶液混合后Na2S2O3溶液的初始浓度_______mol/L。

(2)实验③中，x=_______。

(3)实验①、②、③的目的是_______。

(4)通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对Na2S2O3与硫酸反应的化学反应速率的影响，Na2S2O3溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是_______。

实验二：以Fe3+与I-反应生成Fe2+和I2为例；探究该反应是否为可逆反应。

实验方法：在KI溶液中滴加少量FeCl3溶液；将混合溶液均匀分到甲；乙、丙三支试管中；往试管甲中滴加淀粉溶液，往试管乙中滴加某溶液，丙试管中加入蒸馏水，如图所示：

(5)若已知反应为可逆反应，则试管甲中的现象为_______，试管乙中加入的试剂为_______，现象为_______。32、某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4溶液(弱酸)的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如表的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。物理量编号V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸馏水)/mLV(0.010mol/LKMnO4溶液)/mLM(MnSO4固体)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125

回答下列问题：

(1)完成上述反应原理的离子方程式：___________________________。

(2)上述实验①②是探究________________对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_________；

(3)乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写________。上述实验②④是探究___________________对化学反应速率的影响。

(4)实验③中加入amL蒸馏水的目的是__________________

(5)为了观察紫色褪去，草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系n(H2C2O4)：n(KMnO4)最小为：_____________。33、在0.7520gCu2S、CuS与惰性杂质的混合样品中加入100.0mL0.1209mol·L-1KMnO4的酸性溶液，加热，硫全部转化为滤去不溶杂质。收集滤液至250mL容量瓶中，定容。取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1FeSO4溶液滴定，消耗15.10mL。在滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+)，至沉淀溶解后，加入约1gKI固体，轻摇使之溶解并反应。用0.05000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定；消耗14.56mL。

(1)写出硫化物溶于酸性高锰酸钾溶液的方程式_______。

(2)计算混合样品中Cu2S和CuS的含量_______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A项；原电池中；负极上发生氧化反应，故A错误；

B项；原电池中；电流的方向是电子移动方向的反向，应是正极−导线−负极，故B错误；

C项；盐桥的作用是通过离子的定向移动；构成闭合回路，不能用导线代替，故C错误；

D项；在原电池中；阳离子移向正极，阴离子移向负极，故D正确；

故选D。2、D【分析】【详解】

A．加入催化剂可以降低活化能，但是不能改变反应热，即E2不变；A错误；

B．根据图示，lmol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气时，放出的热量为600kJ-508kJ=92kJ，根据热化学方程式书写规则得：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1；B错误；

C．该反应为放热反应；则升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，C错误；

D．该反应为可逆反应，反应不能进行到底，故通入1molN2和3molH2充分反应；放热小于92kJ，D正确；

故选D。3、A【分析】【分析】

【详解】

A.同一主族元素的非金属性越强，其对应单质具有的能量越高，即1molX2的能量：F2＞Cl2＞Br2＞I2；故A错误；

B.能量低的稳定，由图可知，能量高低：MgF2＜MgCl2＜MgBr2＜MgI2，则稳定性：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2；故B正确；

C.稳定性：MgF2＞MgCl2，物质越稳定，化学键越强，则离子键的牢固程度：MgF2＞MgCl2；故C正确；

D.由图可知，①Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，②Mg（s）+F2（l）=MgF2（s）△H=-1124kJ/mol，根据盖斯定律：②-①得到热化学方程式为MgCl2（s）+F2（g）═MgF2（s）+Cl2（g）△H=-483kJ/mol；故D正确。

故答案选：A。4、D【分析】【详解】

A．Al2O3熔点高，常用作耐火材料，电解冶炼铝主要是Al2O3熔融状态下能导电；电解得到金属铝，故A不符合题意；

B．MgO可用作耐高温材料是因为MgO熔点高；故B不符合题意；

C．CaO可用作燃煤中的脱硫剂是因为CaO与二氧化硫反应生成亚硫酸钙；故C不符合题意；

D．人体中有胃酸，BaSO4不溶于盐酸，因此BaSO4可用作胃肠道造影检查；故D符合题意。

综上所述，答案为D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．铅蓄电池中Pb为负极，PbO2电极为正极，X极应与PbO2相连；A项错误；

B．电解池中阴离子向阳极迁移，阳离子向阴极迁移，所以双极膜中a为OH−，b为H+；B项错误；

C．阴极电极反应为2H++2e−=H2↑，每转移1mol电子，消耗1molH+，此时双极膜又产生1molH+；因阴极区电解液未知，无法确定阴极区溶液pH变化情况，C项错误；

D．M膜为阴离子交换膜，原料室中通过M膜进入产品室1，与双极膜产生的H+结合生成H3PO4，N膜为阳离子交换膜，原料室中Na+通过N膜进入产品室2，与双极膜产生的OH−结合生成NaOH；D项正确。

故选D。6、C【分析】【详解】

A．①产生浅红色溶液，说明溶液中存在SCN-，也就说明Ag+与SCN-反应存在化学平衡，因此可以说明Ag+与SCN-生成AgSCN沉淀的反应有限度，故A正确；

B．②中现象为红色褪去，产生白色沉淀，说明加入AgNO3溶液与Fe(SCN)3反应生成了AgSCN，发生反应的化学方程式为：Fe(SCN)3+3Ag+═3AgSCN↓+Fe3+，故B正确；

C．③中现象为产生黄色沉淀，加入KI溶液产生黄色沉淀，黄色沉淀为AgI，但是溶液中存在过量的硝酸银，不能说明是由AgSCN转化而来，也就不能说明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小，故C错误；

D．④中现象为白色沉淀先转化为黄色沉淀，随后溶解得到无色溶液，产生黄色沉淀是AgSCN转化为AgI，得到无色溶液则可能是AgI与I-进一步发生配位反应，故D正确，

故选：C。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【分析】

电解水制取H2和O2时，阳极OH-放电，阴极H+放电；为了增强导电性，加入的电解质不能影响电解产物，以此来解答。

【详解】

(1)用惰性电极电解水制取H2和O2，加入NaOH、H2SO4或Na2SO4，可增加溶液的导电性，且电解产物阴极仍为氢气，阳极仍为氧气，而加入CuSO4时，阳极产物为O2；但阴极上析出的是金属铜，故答案为D；

(2)电解硫酸铜溶液，阳极发生氧化反应，电极方程式为4OH--4e-═H2O+O2↑，阴极发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e-=Cu，总反应为：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+。

【点睛】

电解池中阴、阳离子的放电顺序：①阴极：阳离子放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+；②阳极：活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH-；据此可分析电解电解质溶液时的电极产物。【解析】D4OH--4e-=2H2O+O2↑Cu2++2e-=Cu2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+8、略

【分析】【详解】

试题分析：(1)与①比较；②缩短达到平衡的时间，因催化剂能加快化学反应速度率，化学平衡不移动，所以②为使用催化剂；与①比较，③缩短达到平衡的时间，平衡时A的浓度减小，因升高温度，化学反应速度率加快，化学平衡移动，平衡时A的浓度减小，故答案为加催化剂；温度升高；

(2)由图可知，实验②平衡时A的浓度为0.06mol/L，故A的浓度变化量0.1mol/L-0.06mol/L=0.04mol/L，由方程式可知B的浓度变化量为0.04mol/L×2=0.08mol/L，故平衡时B的转化率为×100%=40%；因③温度升高，平衡时A的浓度减小，化学平衡向吸热的方向移动，说明正反应方向吸热，即△H>0，故答案为40%；>；温度升高；平衡向正反应方向移动，正方向是吸热方向；

(3)实验③平衡时A的浓度为0.04mol/L，故A的浓度变化量0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，由方程式可知C的浓度变化量为0.06mol/L，故平衡时C的浓度为0.06mol/L，vC=vA=-mol/(L•min)="0.009"mol/(L•min)，vB=2vA="0.018"mol/(L•min)，故答案为0.018mol(L•min)-1

考点：考查了化学平衡浓度-时间图象、化学反应速率计算、化学平衡影响因素的相关知识。【解析】①.加入催化剂②.升高温度③.40.0%④.>⑤.升高温度，c(A)减小，平衡正向移动，正向吸热⑥.0.018mol/(L∙min)9、略

【分析】【分析】

【详解】

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

Kc==1863.6(mol·L-1)-2

加入4.0molN2后；体积变化到原体积的5.0倍。

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

n/mol4.110.140.75

c/mol·dm-34.11/50.14/50.75/5

0.8220.0280.15

Qc==1246.9(mol·L-1)-2

Qc

3-2

2；2，1，1，1

加xV的N2后体积V+xV

加入N2的物质的量n(N2)=

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

浓度/molc(N2)c(H2)c(NH3)

物质的量/mol·L-1Vc(N2)Vc(H2)Vc(NH3)

加入N2后的浓度

约掉V

Qc=

=

=

=

若>1

则

即1+2x+x2>1+

2x+x2>

2+x>

X>-2平衡左移。

若x<-2平衡右移。

若x=-2平衡态【解析】1863.6(mol·L-1)-21246.9(mol·L-1)-2右X>-2平衡左移；若x<-2平衡右移；若x=-2平衡态10、略

【分析】【详解】

(1)①充分燃烧16g甲烷生成液态水和二氧化碳气体，放出890kJ的热量，热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-890kJ·mol-1；

②根据碳原子守恒，1g碳完全燃烧生成二氧化碳的质量为根据产生二氧化碳的质量可知甲烷的物质的量为1mol甲烷的燃烧放出的热量为890kJ，则0.0625mol甲烷的燃烧放出的热量为故答案为。物质质量1g燃烧放出的热量/kJ生成CO2的质量/g碳32.8036.7甲烷55.6252.75

由上述计算和表中的数据可知，用天然气做燃料的优点是：与煤相比，天然气单位质量燃料产热高，释放等量的热产生CO2少；对环境的影响小；

(2)为了减少二氧化碳的排放，利用海藻可将二氧化碳、氢气转化成水及一种可以再生的绿色能源乙醇，反应的化学方程式是2CO2+6H2=3H2O+C2H5OH。【解析】CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-890kJ·mol-1

。物质质量1g

燃烧放出的热量/kJ

生成CO2的质量/g

碳。

32.80

36.7

甲烷。

55.625

2.75

11、略

【分析】【详解】

(1)酸电离程度越大，其在相同温度下的电离平衡常数就越大，根据表格数据可知电离平衡常数CH3COOH>H2CO3>HClO，所以酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO；

(2)同浓度的酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，电离产生的酸根离子结合氢离子的能力就越弱。由于电离平衡常数:K(CH3COOH)>K(H2CO3)>K(HCO)>K(HClO)，所以CH3COO-、HCOCOClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为CO>ClO->HCO>CH3COO-；

(3)由于电离平衡常数：K(H2CO3)>K(HCO)>K(HClO)，所以将少量CO2气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式：CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO

(4)在常温下，醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+；

①溶液在加水稀释过程中，c(CH3COOH)、c(H+)由于稀释都减小，同时电离平衡正向移动，使溶液中减小；

②＝K；电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变；

③在溶液的稀释时，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都减小，电离平衡正向移动，使c(CH3COOH)进一步减小，c(CH3COO-)又有所增大，所以增大；

④＝＝由于在温度不变时，K、Kw都是常数；所以他们的比值不变；

(5)根据图示可知：体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释了100倍，若HX是强酸，则其pH=4，实际pH<4，说明HX弱酸。酸电离程度越大，稀释时溶液中c(H+)变化越大，溶液的pH就越大，由于在稀释过程中pH变化HX>CH3COOH，则HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数。【解析】CH3COOH>H2CO3>HClOCO>ClO->HCO>CH3COO-CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO变小不变变大不变>当完全电离时应该是pH=4，现在pH值HX>CH3COOH，说明原来HX电离更多，故HX的电离平衡常数>醋酸的电离平衡常数12、略

【分析】【分析】

是强碱弱酸盐，水解显碱性，且还原性很强；易被氧化为硫酸钠。

【详解】

（1）中的亚硫酸根会水解，水解促进水的电离，故溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离，亚硫酸根会结合氢离子；造成水的电离平衡向右移动；

故答案为：>；水存在电离平衡：H2OH++OH-，SO32-与H+结合生成HSO3-、H2SO3，降低了H+浓度；使水的电离平衡向右移动；

（2）①时刻和④时刻的温度是一样的，但是④的pH小说明④中减少，即有一部分被空气中的氧气氧化为硫酸钠；

故答案为：部分被氧化成硫酸钠【解析】>水存在电离平衡：H2OH++OH-，SO32-与H+结合生成HSO3-、H2SO3，降低了H+浓度，使水的电离平衡向右移动Na2SO3部分被氧化成硫酸钠2Na2SO3+O2→2Na2SO413、略

【分析】【分析】

（1）H2SO4溶液中不含HBr说明分离效果较好，取分离后的H2SO4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应；若观察到无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀，说明分离效果较好；

（2）原电池中电池总反应为电解池中总反应为则该工艺流程的总反应化学方程式为SO2+2H2O=H2SO4+H2；该生产工艺的优点：溴可以循环利用；获得清洁能源氢气、原电池产生的能源可供电解池使用；节约能源；

（3）向50mL0.018mol/LAgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L盐酸，混合后，此时Cl-过量，反应后Cl-的浓度为0.001沉淀生成后溶液中c(Ag+)为溶液中，则溶液pH为2。【解析】（1）无淡黄色沉淀产生；最终生成白色沉淀。

（2）SO2+2H2O=H2SO4+H2溴可以循环利用；获得清洁能源氢气；原电池产生的能源可供电解池使用；节约能源。

（3）1.8×10-7mol/L214、略

【分析】【分析】

（1）

根据图示，反应物总能量大于生成物总能量，则此反应为放热反应，放热反应焓变为负值，ΔH=(a-b)kJ/mol；

（2）

若图示中表示反应H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1，b表示形成2molH-O键放出的能量，则b=463kJ·mol-1×2=926kJ·mol-1；焓变=反应物总键能-生成物总键能，即-241.8kJ·mol-1=436kJ·mol-1+0.5xkJ·mol-1-926kJ·mol-1；x=496.4。

（3）

用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的热化学方程式为O2(g)+4HCl(g)2Cl2（g）+2H2O(g)ΔH=496.4kJ/mol+431kJ/mol×4-247kJ/mol×2-463kJ/mol×4=-125.6kJ/mol。【解析】（1）放热(a-b)kJ/mol

（2）926496.4

（3）O2(g)+4HCl(g)2Cl2（g）+2H2O(g)ΔH=-125.6kJ/mol三、判断题(共8题，共16分)15、B【分析】【分析】

【详解】

纯水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某温度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此该温度下，c(OH-)=故此判据错误。16、B【分析】【详解】

根据吉布斯自由能判断，ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时能自发进行，错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

醋酸钠显碱性，等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与NaOH溶液反应，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)：盐酸＞醋酸，故答案为：错误。18、B【分析】【详解】

酸碱指示剂本身就是弱酸或弱碱，加入过多会使中和滴定结果产生较大误差。19、B【分析】【详解】

遵循电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，错误。20、A【分析】【详解】

酸式盐可能因溶质直接电离成酸性，如硫酸氢钠溶液；酸式盐可能因水解程度小于电离程度而呈酸性，如亚硫酸氢钠溶液；酸式盐可能因水解程度大于电离程度而呈碱性，如碳酸氢钠溶液。所以答案是：正确。21、A【分析】【分析】

【详解】

正反应的反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和，逆反应的反应热=生成物的键能总和-反应物的键能总和，因此两者反应热数值相等，符号相反，该说法正确。22、A【分析】【详解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤，正确。四、工业流程题(共4题，共28分)23、略

【分析】【分析】

由流程可知，向废玻璃粉末中加入稀盐酸，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，二氧化硅与稀盐酸不反应，二氧化铈部分与盐酸反应，则过滤后滤渣A为二氧化硅和二氧化铈，滤液A为氯化铁和氯化铈的混合液；调节滤液A的pH，氯化铁转化为氢氧化铁沉淀，则过滤后滤渣B为氢氧化铁，滤液B为含有四氯化铈的溶液；碱性条件下，氢氧化铁与次氯酸钠发生氧化还原反应生成产品Ⅰ高铁酸钠；在酸性条件下，滤渣A中二氧化铈和滤液B中四氯化铈与双氧水发生氧化还原反应生成Ce3＋，二氧化硅不反应，则过滤后得到含有Ce3＋的滤液，滤渣C为二氧化硅；向含有Ce3＋的滤液中加入浓碳酸钠溶液，反应生成Ce2(CO3)3·Na2CO3·2H2O，Ce2(CO3)3·Na2CO3·2H2O在空气中煅烧生成产品Ⅱ二氧化铈；向滤渣C中加入氢氧化钠溶液；二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成产品Ⅲ硅酸钠。

【详解】

（1）过程①的分离操作为过滤；过滤用到的玻璃仪器有烧杯；漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；

（2）过程④发生的反应为酸性条件下，二氧化铈与双氧水发生氧化还原反应生成Ce3＋，反应中铈元素化合价降低被还原，二氧化铈做氧化剂，双氧水做还原剂，反应的离子方程式为2CeO2＋H2O2＋6H＋=2Ce3＋＋4H2O＋O2↑；过程⑥发生的反应为Ce2(CO3)3·Na2CO3·2H2O在空气中煅烧生成二氧化铈，反应中铈元素化合价升高被氧化，空气中氧气做反应的氧化剂，反应的化学方程式为2[Ce2(CO3)3·Na2CO3·2H2O]+O24CeO2+2Na2CO3+6CO2↑+4H2O，故答案为：2CeO2＋H2O2＋6H＋=2Ce3＋＋4H2O＋O2↑；2[Ce2(CO3)3·Na2CO3·2H2O]+O24CeO2+2Na2CO3+6CO2↑+4H2O；

（3）Na2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，净水过程中，FeO42－被细菌还原成Fe3+，达到杀菌消毒的作用，反应生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有很大的表面积，能够吸附水中悬浮杂质，起到吸附、絮凝作用，达到净水的目的，故答案为：净水过程中，FeO42－被还原成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体；起到吸附；絮凝作用；

（4）工业上也可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4时，阳极上铁失电子发生氧化反应生成FeO42－，电极反应式为Fe－6e－+8OH－=FeO42－+4H2O，故答案为：Fe－6e－+8OH－=FeO42－+4H2O；

（5）Fe(OH)3的Ksp=c（Fe3+）c3（OH－）=4.0×10-38，Fe3+沉淀完全时溶液中c（OH－）=mol/L，则溶液的pH=14—11+×lg2=3.2；故答案为：3.2；

（6）产品Ⅲ为硅酸钠；硅酸钠溶液常用作建筑行业的黏合剂，特殊用途的木材；纺织品的耐腐蚀剂、阻燃剂等，故答案为：建筑行业的黏合剂（特殊用途的木材、纺织品的耐腐蚀剂、阻燃剂。

【点睛】

酸性条件下，二氧化铈与双氧水发生氧化还原反应生成Ce3＋，反应中铈元素化合价降低被还原，二氧化铈做氧化剂，双氧水做还原剂是解答关键，也是易错点。【解析】烧杯、漏斗、玻璃棒2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋4H2O＋O2↑2[Ce2(CO3)3·Na2CO3·2H2O]+O24CeO2+2Na2CO3+6CO2↑+4H2O净水过程中，FeO42－被还原成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，起到吸附、絮凝作用Fe－6e－+8OH－=FeO42－+4H2O3.2建筑行业的黏合剂（特殊用途的木材、纺织品的耐腐蚀剂、阻燃剂）24、略

【分析】【分析】

以石棉尾矿(主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3)为原料制备碳酸镁晶体(MgCO3•nH2O)的工艺流程：加入硫酸铵焙烧得到MgSO4、SiO2、Fe2O3、Al2O3，水浸，形成Mg2＋、Fe3＋、Al3＋的溶液，SiO2不溶于水形成浸渣，加入NH3•H2O将pH调至5.0左右，将Fe3＋、Al3＋以氢氧化物的形式过滤除去，向含有镁离子的滤液中加入碳酸氢铵发生反应：Mg2＋＋2HCO3−＋(n−1)H2O＝MgCO3•nH2O↓＋CO2↑；洗涤晶体可得；

根据分析判断需要除去的离子；计算出pH＝5.0时的氢氧根离子浓度，然后结合Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10−38计算铁离子浓度。

【详解】

以石棉尾矿(主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3)为原料制备碳酸镁晶体(MgCO3•nH2O)的工艺流程：加入硫酸铵焙烧得到MgSO4、SiO2、Fe2O3、Al2O3，水浸，形成Mg2＋、Fe3＋、Al3＋的溶液，SiO2不溶于水形成浸渣，加入NH3•H2O将pH调至5.0左右，将Fe3＋、Al3＋以氢氧化物的形式过滤除去，向含有镁离子的滤液中加入碳酸氢铵发生反应：Mg2＋＋2HCO3−＋(n−1)H2O＝MgCO3•nH2O↓＋CO2↑；洗涤晶体可得；

根据分析可知，“调节pH除杂”时需将pH调至5.0，除去的杂质离子是Fe3＋、Al3＋；

pH＝5.0时，c(H＋)＝1.0×10−5mol/L，c(OH−)＝1.0×10−9mol/L，根据Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10−38可知，c(Fe3＋)＝mol/L＝4.0×10−11mol/L；

故答案为：Fe3＋、Al3＋；4.0×10−11mol/L。

【点睛】

本题涉及pH及Ksp的计算，解题的关键是要将题中所给的pH转化为溶液的c(OH-)进行计算。【解析】25、略

【分析】【分析】

(1)

①步骤1中铜与氯化铁溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，若FeCl3溶液过量，FeCl3有剩余，则溶液中含有Fe3+，证明步骤1所加FeCl3溶液过量的方法是：取少量充分反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，证明所加FeCl3溶液过量；

②为了不引入新的杂质离子，步骤2中所加的氧化剂较适宜的有H2O2；氯水；选BD。

若加入氯水，氯气把亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3+完全沉淀，为不引入新杂质，可选用的试剂1是Cu(OH)2；选C；

④CuCl2在溶液中可以发生水解反应，CuCl2+2H2O⇌Cu(OH)2+2HCl，滴加浓盐酸，可以抑制水解，所以蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，再经冷却结晶、过滤得到CuCl2·2H2O。

(2)

①Cu(s)+H2O2(l)+H2SO4(aq)=CuSO4(aq)+2H2O(l)∆H1=-320kJ/mol

②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)∆H2=-196kJ/mol

③H2(g)+O2(g)=H2O(l)∆H3=-286kJ/mol

根据盖斯定律①－②×－③得Cu(s)+H2SO4(aq)=CuSO4(aq)+H2(g)的∆H=-320kJ/mol+196kJ/mol×+286kJ/mol=+64kJ/mol。【解析】（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+取少量充分反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，证明所加FeCl3溶液过量BD2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-CCuCl2在溶液中可以发生水解反应，CuCl2+2H2O⇌Cu(OH)2+2HCl；滴加浓盐酸，可以抑制水解冷却结晶。

（2）+64kJ/mol26、略

【分析】【分析】

脆硫铅锑矿粉(主要成分为Pb4FeSb6S14)为原料，加入水，通入氯气氧化得到浸出液和含硫、PbCl2滤渣，浸出液溶质主要是SbCl5、SbCl3、FeCl3；再加锑粉发生还原反应将Sb5+还原为Sb3+，同时将Fe3+还原为Fe2+避免Fe3+与Sb3+一起沉淀，然后加入热水水解，并过滤得到滤液FeCl2等和含锑沉淀；然后加入氨水，过滤得到锑白，经过洗涤干燥得到纯净物，据此分析。

【详解】

(1)锑是第ⅤA族元素；其主要化合价为+3；+5，硫为-2价，由化合物中各元素化合价代数和等于0，可求出铁为+2价，根据流程图中各操作过程中涉及物质可知X是单质硫。

(2)氧化过程中，1mol可得到2mol电子，矿石中转化为转化为转化为S，则1mol失去的电子为(1×1+6×2+14×2)ml=41mol，由得失电子守恒原理得由表中各离子形成沉淀时溶液的pH可知，完全沉淀时，也有部分沉淀，但尚未开始形成沉淀，故将还原为的目的是避免与一起形成沉淀。

(3)当溶液中时，恰好沉淀完全，此时溶液的pH=9，

(4)通过水解得到相应的沉淀，稀释加热均可促进水解。生成的离子方程式为

(5)由流程图中信息可知，与氨水反应的产物之一是则发生反应的化学方程式为【解析】①.+2②.S③.2：41④.避免Fe3+与Sb3+一起形成沉淀⑤.1×10-15⑥.稀释、加热均可促进Sb3+的水解⑦.Sb3++2H2O+Cl-=Sb(OH)2Cl↓+2H+⑧.2SbOCl+2NH3•H2O=Sb2O3+2NH4Cl+H2O五、有机推断题(共4题，共8分)27、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)28、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g29、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol⑥.N2+6H++6e−2NH330、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），再与硫酸反应生成硫酸钠，①常用作泡沫灭火器的是NaHCO3，故为乙；②浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的电离程度大；

(2)金属铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3②n(Al)=n(NaOH)时，生成偏铝酸钠，根据方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2与H2SO4的物质的量之比为1:2，符合题意，故丙的化学式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯气，与氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根据电荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液显中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根据物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)