2025年教科新版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、冬青油的结构简式为它在一定条件下可能发生的反应有：

①加成反应；②水解反应；③银镜反应；④取代反应；⑤消去反应；⑥与Na2CO3溶液反应生成CO2。其中正确的是（）A.①②④B.②④⑥C.③④⑤⑥D.①②③④2、对于反应A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，改变下列条件会使反应速率增大的是A.添加A物质B.升高体系温度C.及时分离出C物质D.减少B物质3、据《ChemCommun》报导，MarcelMayorl合成的桥连多环烃（），拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是A.不能发生氧化反应B.一氯代物只有5种C.与环丙烷互为同系物D.所有原子处于同一平面4、反应在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为2mol/(L·min)，则此段时间内以B的浓度变化表示的化学反应速率是A.1mol/(L·min)B.2mol/(L·min)C.4mol/(L·min)D.6mol/(L·min)5、下列有关石油的叙述中，正确的是A.汽油是纯净物B.石油分馏是化学反应C.石油分馏只能得到汽油D.石油是不可再生的化石能源6、下列化学用语中，正确的是A.苯的实验式：CHB.乙炔的结构简式：CHCHC.醛基的结构简式：-COHD.羟基的电子式：7、储量丰富成本低的新型电池系统引起了科学家的广泛关注。基于K+能够可逆地嵌入/脱嵌石墨电极，开发了基于钾离子电解液（KPF6）的新型双碳电池[碳微球（C）为正极材料，膨胀石墨（C*y）为负极材料]，放电时总反应为：KxC*y+xC（PF6）=C*y+xK++xC+xPF6-；如图所示。下列叙述错误的是（）

A.放电时，K+在电解质中由A极向B极迁移并嵌入碳微球中B.充电时，A极的电极反应式为C*y+xK++xe-=KxC*yC.放电时，每转移0.1NA电子时，电解质增重18.4gD.充放电过程中，PF6-在碳微球电极上可逆地嵌入/脱嵌8、未来新能源的特点是资源丰富；在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是。

①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外9、下列有关可逆反应：mA(g)+nB(？)⇌pC(g)+qD(s)的分析中，一定正确的是()A.增大压强，平衡不移动，则m＝pB.升高温度，A的转化率减小，则正反应是吸热反应C.保持容器体积不变，移走C，平衡向右移动，正反应速率增大D.保持容器体积不变，加入B，容器中D的质量增加，则B是气体评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）A.铜棒的质量B.锌棒的质量C.氢离子的浓度D.硫酸根离子的浓度11、下列原电池的电极反应式书写不正确的是A.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。正极反应式为2FeO42-＋10H＋＋6e－＝Fe2O3＋5H2OB.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，负极反应式：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2C.海水中电池反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，其正极反应式为Ag＋Cl―－e－＝AgClD.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极常用掺有石墨烯的S8材料，已知电池反应为16Li＋xS8＝8Li2Sx，则正极反应可为2Li2S6＋2Li＋＋2e－＝3Li2S412、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A.HS-在硫氧化菌作用下转化为SO的反应为HS-+4H2O-8e-=SO+9H+B.电子从电极b流出，经外电路流向电极aC.如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化D.若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.4molH+通过质子交换膜13、由海绵铜(主要含和少量)制取氯化亚铜()的流程如下：

已知：氯化亚铜微溶于水，不溶于稀酸，可溶于浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。下列关于说法不正确的是A.“溶解”时，硫酸是氧化剂、是还原剂B.“还原”时，反应的离子方程式为：C.“过滤”时，可以搅拌加速滤液与的分离D.“酸洗”时，不可以选用的稀盐酸，稀硝酸，最适宜选用的是稀硫酸14、如图所示的电池；盐桥由琼脂和饱和KCl溶液构成。下列有关说法正确的是。

A.电池负极反应：B.盐桥中移向溶液C.当有个电子转移时，Fe电极减少56gD.电池总反应：15、可用来制取硅酸的反应是A.硅酸钙中加入稀硫酸B.二氧化硅加入沸水中C.水玻璃中通入足量二氧化碳D.硅酸钠溶液中加入盐酸16、温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表；下列说法正确的是（）

。t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A.反应在前50s的平均速率ν(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1，则反应的ΔH<0C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前ν(正)>ν(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率大于80%17、在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y、Z，发生反应mX(g)＋nY(g)⇌pZ(g)ΔH＝QkJ·mol－1。反应达到平衡后，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示。下列说法不正确的是()。温度/℃容器体积/L12331001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70

A.m＋n>pB.压强不变，容器中充入稀有气体，平衡正反应方向移动C.Q<0D.体积不变，容器中充入稀有气体，Y的质量分数增大评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)18、一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。根据题意完成下列问题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=__，升高温度，K值__(填“增大”“减小”或“不变”)，该反应是___反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)__。（用含相应字母的式子表示）

（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的下列有关该体系的说法正确的是__(填选项字母)。

A．氢气的浓度减小B．正反应速率加快；逆反应速率也加快。

C．甲醇的物质的量增加D．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大19、根据化学反应速率与化学反应限度的知识回答下列问题。

(1)在2L恒容的密闭容器内充入0.30mol的X气体和0.20mol的Y气体；在一定条件下反应生成气体Z。反应体系中，各组分的物质的量随时间的变化如图。

①该反应的化学方程式为_____。

②反应进行到5s时，是否达到平衡状态_____？(填“是”或“否”)，12s时，v正(Z)_____v逆(Z)(填“大于”；“小于”或“等于”)。

③用X的浓度变化表示从0~5s内该反应的平均速率v(X)=_____。

(2)已知合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应为放热反应，且每生成2molNH3，放出92.4kJ的热量。在一定温度下，向一个容积为1L的密闭容器中通入2molN2和8molH2及固体催化剂；使之反应，达到平衡时容器内气体的压强为起始时的80%，则：

①平衡时NH3的物质的量为_____，H2的转化率为_____；

②反应达到平衡时，放出的热量_____。

A.小于92.4kJB.等于92.4kJ

C.大于92.4kJD.可能大于、小于或等于92.4kJ20、某温度时；在2L密闭容器中X；Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

(1)该反应的化学方程式为______________。

(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_________。

(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是________(填序号)

A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化。

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化。

C.单位时间内每消耗X，同时生成Z

D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化。

E.混合气体的密度不再发生改变21、某温度时；在5L的容器中，X；Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

(1)反应开始至2min，Y的平均反应速率________。

(2)分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式________________。22、现有反应2H2+O2=2H2O，构成燃料电池。电解质是KOH溶液时，负极通入的应是___，正极通入的应是___，写出正电极反应式___。23、(1)从下列各组物质中；找出合适的序号填在对应的空格内：

①1H2O和2H2O②12C和14C③和④甲烷和丙烷⑤异戊烷()和新戊烷()⑥和

互为同位素的是____(填序号，下同)。互为同分异构体的是____。互为同系物的是___。

(2)下图是氮气及几种氮的化合物间的转换关系。请回答下列问题：

①工业上常用NH3制取NO，请写出反应的化学方程式___________。

②生产硝酸时排放的NO会污染环境，一种治理方案是用氨气在催化剂作用下将NO还原成N2，请配平化学方程式：_________NH3+_____NO_____N2+_____H2O

③有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(H2SO4)=2.0mol•L-1，c(HNO3=1.0mol•L-1取100mL该混合溶液与12.8g铜粉反应，标准状况下生成NO的体积为___________L。24、Ⅰ．氮氧化物；二氧化硫是造成大气污染的主要物质；某科研小组进行如下研究。

（1）写出SO2（g）与NO2（g）反应生成SO3（g）和NO（g）的热化学方程式_____________。

（2）常温下用NaOH溶液吸收SO2，当向NaOH溶液中通入足量的SO2时，得到NaHSO3溶液，利用图所示装置（电极均为惰性电极）在pH为4～7之间电解,可使NaHSO3转化为Na2S2O4；并获得较浓的硫酸，这是电化学脱硫技术之一；

①a为电源的_______（填“正极”或“负极”）；

②阴极的电极反应式为______

Ⅱ.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，反应为2Cu+H2O==Cu2O+H2↑。装置如图所示：该离子交换膜为__________离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电池的阳极反应式为：____________________，钛极附近的pH_______(增大；减小、不变)。

Ⅲ.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。右图为电池示意图；该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，工作时电流方向为_______（用a→b或b→a表示）。

②负极的电极反应式为__________________。评卷人得分四、判断题(共2题，共18分)25、化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的。_____A.正确B.错误26、铅蓄电池是可充电电池。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共3题，共6分)27、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：一种工业合成氨，进而合成尿素的简易流程图如下：

(1)步骤II中制氢气原理如下：

恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是______．

升高温度充入He加入催化剂降低压强。

(2)天然气中的杂质常用氨水吸收，产物为一定条件下向溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为______．

(3)和在高温、高压、催化剂条件下可合成反应的化学方程式______以空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，该电池中负极上的电极反应式是：______．

(4)已知若合成尿素的流程中转化率为时，100吨甲烷为原料能够合成______吨尿素．28、从海水提取镁和溴的流程如下；请回答相关问题。

（1）海水进入沉淀池前；对海水进行处理有以下两种方案：

方案一：将晒盐后的卤水通入沉淀池；

方案二：将加热蒸发浓缩后的海水通入沉淀池。

你认为方案_________更合理。操作1的名称_________。

（2）提取镁和溴。

①试剂a为_________（填化学式），通入试剂a发生反应的离子方程式_________。

②吹出塔中通入热空气的目的是_________。

③吸收塔中发生反应离子方程式是_________。

④无水MgCl2制备Mg的化学方程式是_____。

（3）提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是__。

（4）从海水中提取溴的工艺也可以按如下图所示（框图中是主要产物）：

i.过程③中反应的离子方程式是________。

ii.若最终得到的溴单质中仍然混有少量的Cl2，应加入_________将其除去。

A.NaIB.NaBrC.SO2D.NaOH29、饮用水中含有砷会导致砷中毒，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq)；

②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

（1）砷是第四周期VA族元素，则砷的原子序数为________；AsH3的电子式为____________；

（2）根据元素周期律，下列说法正确的是_________。

a.酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4b．原子半径：S＞P＞As

c．非金属性：S＞P＞As

（3）砷酸的第一步电离方程式为________________。

（4）沉淀X为_________________(填化学式)。

（5）“一级沉砷”中FeSO4的作用是____________________________________________；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_____________________________。

（6）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe(OH)3，同时生成SO42-，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为______________________评卷人得分六、计算题(共3题，共15分)30、用CO2来生产燃料甲醇是工业上一种有效开发利用CO2的方法。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=__mol·L-1·min-1。

(2)氢气的转化率=__。

(3)求此温度下该反应的平衡常数K=__。

(4)下列措施中能使平衡体系中增大的是__。

A．将H2O(g)从体系中分离出去B．充入He(g)；使体系压强增大。

C．升高温度D．再充入1molH2

(5)当反应进行到3min末时；下列说法正确的是___(填字母)。

A．CO和CH3OH(g)的物质的量浓度相等。

B．用CO和CH3OH(g)表示的化学反应速率相等。

C．上述反应达到平衡状态。

D．3min后该反应的正反应速率逐渐增大。

(6)当反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量CO2，待反应再一次达到平衡后，CO2的物质的量浓度为c2，则c1___c2(填“>”“<”或“=”)。31、在温度为373K时，将0．100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O42NO2的平衡．下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度(纵坐标为N2O4的浓度；横坐标为时间)

（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为____________mol•L-1•S-1

（2）①该反应的化学平衡常数表达式为__________，②求该温度下平衡常数的值_____________(写出计算过程，下同)

（3）求达到平衡状态时N2O4的转化率____________

（4）求平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为__________(最简整数比)32、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A的物质的量为4mol，B的物质的量为6mol；5min末测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol·L-1·min-1。计算：

(1)5min末A的物质的量浓度为___。

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为__。

(3)化学方程式中n的值为__。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为。

①v(A)=5mol·L-1·min-1

②v(B)=6mol·L-1·min-1

③v(C)=4.5mol·L-1·min-1

④v(D)=8mol·L-1·min-1

其中反应速率最快的是__(填序号)。

(4)在4L密闭容器中；X；Y、Z三种气体的物质的R随时间变化曲线如图：

①该反应的化学方程式是___。

②2min内Y的转化率为__。

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【详解】

含有苯环可以发生加成反应；含有酯基可以发生水解反应；含有酯基、甲基、酚羟基可以发生取代反应；不含-CHO结构所以不能发生银镜反应；羟基与苯环相连不能发生消去反应；苯酚酸性弱与碳酸，不能与碳酸钠反应生成二氧化碳；综上所述该物质可以发生的反应有①加成反应、②水解反应、④取代反应，故答案为A。2、B【分析】【详解】

A.反应物A为固体；加入固体，其浓度不变，则反应速率不变，A错误；

B.升高体系的温度；化学反应的反应速率加快，B正确；

C.及时分离出C物质；物质浓度减小，反应速率减小，C错误；

D.减少B物质；使B物质浓度减小，反应速率减小，D错误；

故合理选项是B。3、B【分析】【详解】

有机物的燃烧属于氧化反应，所以该烃能与氧气发生氧化反应，A错误；桥连多环烃为对称结构，分子中含有5种不同的氢原子，即一氯代物有5种，B正确；桥连多环烃与环丙烷结构不同，不可能是同系物，C错误；甲烷为正四面体结构，碳原子以单键形式连接，不是平面结构，不可能处于同一平面，D错误；正确选项B。4、C【分析】【分析】

【详解】

在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为2mol/(L·min)；根据反应速率之比是化学计量数之比可知此段时间内以B的浓度变化表示的化学反应速率是2mol/(L·min)×2＝4mol/(L·min)。

答案选C。5、D【分析】【详解】

A．石油是多种烃的混合物，主要含碳、氢两种元素，故A错误；

B．石油的分馏是采用蒸馏方法分离石油得到不同馏分，是物理变化，故B错误；

C．石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等，故C错误；

D．煤、石油、天然气是三大化石能源，石油属于不可再生能源，故D正确；

故选：D。6、A【分析】【详解】

A.实验式也就是最简式；苯的实验式为CH，故A正确；

B.乙炔的结构简式应该为：CH≡CH；不应该省略碳碳三键，故B错误；

C.醛基的结构简式应该为-CHO；故C错误；

D.羟基的电子式应该为故D错误；

答案：A7、A【分析】【分析】

放电时，B为碳微球（C）是正极，电极反应方程式为xC（PF6）+xe-=xC+xPF6-，A为膨胀石墨（C*y）是负极，负极电极反应方程式为KxC*y-xe-═C*y+xK+；充电时B为碳微球（C）是阳极，A为膨胀石墨（C*y）是阴极。

【详解】

A．放电时为原电池反应，K+在电解质中由A极向B极迁移；但并未嵌入碳微球中，而是留在溶液中，故A错误；

B．充电时为电解池，A极为电解池的阴极，反应的电极反应式为C*y+xK++xe-═KxC*y；故B正确；

C．放电时，每转移0.1NA电子时，物质的量为0.1mol，电解质增重为0.1molKPF6；质量=0.1mol×184g/mol=18.4g，故C正确；

D．充放电过程中，阴离子移向阳极，PF6-在碳微球电极上可逆地嵌入/脱嵌；故D正确；

故选：A。

【点睛】

根据放电时总反应：KxC*y+xC（PF6）=C*y+xK++xC+xPF6-可知放电时K+和PF6-进入溶液中。8、B【分析】【详解】

新能源指太阳能、地热能、风能、氢能、生物质能、潮汐能等，故选项B正确。9、D【分析】【详解】

A．增大压强；平衡不移动，说明左右两边气体的体积相等，若B为气体，则m+n＝p，故A错误；

B．升高温度；A的转化率减小，则平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应方向为放热反应，故B错误；

C．移走C；生成物的浓度减小，平衡向右移动，逆反应速率减小，正反应速率瞬间不变，故C错误；

D．加入B；容器中D的质量增加，说明平衡正向移动，说明B为气体；若B为固体，增加固体的量，浓度不改变，不影响速率，故不影响平衡，故D正确。

答案选D。二、多选题(共8题，共16分)10、BC【分析】【分析】

铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑；据此分析可得结论。

【详解】

A．Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A错误；B．由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以锌棒的质量减少，故B正确；C．由于反应不断消耗H+，所以溶液的c（H+）逐渐降低，故C正确；D．SO42-不参加反应，其浓度不变，故D错误；答案选BC。11、AC【分析】【分析】

A.电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液时，Zn失电子作负极，K2FeO4作正极；发生还原反应；

B.银锌电池反应原理为Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag；其中Zn失电子，作负极，发生氧化反应；

C.海水中电池反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl；其中Ag失电子，发生氧化反应，作负极；

D.全固态锂硫电池反应为16Li＋xS8＝8Li2Sx，其中Li失去电子，发生氧化反应，作负极，S8得到电子；作正极，发生还原反应。

【详解】

A.电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液时，Zn失电子作负极，K2FeO4作正极，发生还原反应，电极反应为2FeO42-＋8H2O＋6e-＝2Fe(OH)3＋10OH-；A项错误，符合题意；

B.银锌电池反应原理为Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，其中Zn失电子，作负极，发生氧化反应，电极反应为：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2；B项正确，不符合题意；

C.海水中电池反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，其中Ag失电子，发生氧化反应，作负极，负极的电极反应为：Ag＋Cl―－e－＝AgCl；C项错误，符合题意；

D.全固态锂硫电池反应为16Li＋xS8＝8Li2Sx，其中Li失去电子，发生氧化反应，作负极，S8得到电子，作正极，发生还原反应，正极的电极反应为2Li2S6＋2Li＋＋2e－＝3Li2S4；D项正确，不符合题意；

答案选AC。12、AD【分析】【分析】

由图可以知道硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子，所以两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子，负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应。

【详解】

A．负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO失电子发生氧化反应，电极反应式是HS-+4H2O-8e-=SO+9H+；故A正确；

B．b是电池的正极，a是负极，所以电子从a流出，经外电路流向b；故B错误；

C．如果将反应物直接燃烧；化学能除了转化为热能还会有一部分能量转化为光能，能量的利用率会发生变化，故C错误；

D．根据电子守恒，若该电池有0.4mol电子转移，有0.4molH+通过质子交换膜；故D正确；

综上所述本题答案为AD。13、AC【分析】【分析】

海绵铜加入硫酸和硝酸铵溶解得到的溶液主要是硫酸铜；硫酸铵等；加入亚硫酸铵还原硫酸铜，在氯化铵环境中发生反应生成氯化亚铜沉淀、硫酸铵和硫酸，过滤得到氯化亚铜沉淀，用稀硫酸洗涤，最终得到氯化亚铜，据此分析解答。

【详解】

A．酸性条件下具有强氧化性，在“溶解”时，硫酸提供氢离子，是氧化剂，是还原剂；故A错误；

B．“还原”时，Cu2+被还原得到的一价铜离子与氯离子结合生成氯化亚铜沉淀，被氧化为根据得失电子守恒、电荷守恒及元素守恒，反应的离子方程式为：故B正确；

C．“过滤”时；玻璃棒搅拌液体有可能捣破滤纸，故过滤时不可以搅拌，故C错误；

D．氯化亚铜微溶于水，不溶于稀酸，可溶于浓度较大的体系；在潮湿空气中易水解氧化，则“酸洗”时不能用盐酸；不能用硝酸(防止被氧化)，最适宜选用的是稀硫酸，还可循环利用，故D正确；

答案选AC。14、BD【分析】【分析】

该双液电池Fe做负极，失去电子，石墨做正极，得到电子；盐桥中的阳离子K+朝正极移动，移向FeCl3溶液。

【详解】

A．Fe为负极，石墨为正极，电池负极反应：故A错误；

B．原电池中阳离子移向正极，石墨电极为正极，故盐桥中K+移向FeCl3溶液；故B正确；

C．当有6.021023个电子转移时，根据电池负极反应：Fe电极减少28g，故C错误；

D．据分析，根据电荷守恒可得，电池总反应为：故D正确；

故答案为BD。15、CD【分析】【详解】

A．硅酸钙中加入稀硫酸反应生成微溶物硫酸钙和硅酸沉淀；反应难以持续且生成物无法分离，A不符合题意；

B．二氧化硅与水不反应；B不符合题意；

C．碳酸酸性强于硅酸，反应Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓可制取硅酸；C符合题意；

D．盐酸酸性强于硅酸，可由反应Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸；D符合题意；

故选CD。16、CD【分析】【详解】

A．由表中数据可知50s内，△n（PCl3）=0.16mol，v（PCl3）==0.0016mol/（L•s）；选项A错误；

B．由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol/L，则n′（PCl3）=0.11mol/L×2L=0.22mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即△H＞O；选项B错误；

C．对于可逆反应：

所以平衡常数K==0.025，起始时向容器中充入1molPCl5、0.2molPCl3和0.2molCl2，起始时PCl5的浓度为0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L，浓度商Qc==0.02；Qc＜K，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v（正）＞v（逆），选项C正确；

D．等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，故达到平衡时，PCl3的转化率高于×100%=80%，相对而言PCl5的转化率小于20%；选项D错误；

答案选C。17、BD【分析】【详解】

A.容器体积增大为原来的两倍时，c(Y)=0.50mol/L，而平衡时c(Y)=0.75mol/L，说明此时平衡逆向移动，即压强减小，平衡逆移，则正反应为气体分子数减小的反应，因此m+n>p；选项正确，A不符合题意；

B.压强不变；充入稀有气体，则容器体积增大，反应物和生成物产生的压强减小，平衡逆向移动，选项错误，B符合题意；

C.由表格数据可知，升高温度，c(Y)增大，则平衡逆向移动，因此逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，因此Q<0；选项正确，C不符合题意；

D.体积不变；充入稀有气体，反应物和生成物产生的压强不变，平衡不移动，Y的质量分数不变，选项错误，D符合题意；

故答案为：BD

【点睛】

主要通过控制变量讨论化学平衡移动问题，对于学生的基本功要求较高，题目难度中等。此题一定注意讨论一个变量的变化时，其余变量则不变，比如横着讨论则保证温度不变，容积变化对Y浓度的影响，而竖着讨论则保证容积不变，温度变化对Y浓度的影响。三、填空题(共7题，共14分)18、略

【分析】【分析】

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=从图中可以找出，升高温度与K值变化的关系，从而确定平衡移动的方向及该反应的热效应。

（2）在500℃，从反应开始到平衡，由CH3OH的物质的量，可求出参加反应的H2的物质的量，从而求出氢气的平均反应速率v(H2)。

（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的

A．氢气的浓度增大；A错误；

B．正反应速率加快；逆反应速率也加快，B正确；

C．平衡正向移动；甲醇的物质的量增加，C正确；

D．重新达平衡时，H2的物质的量减小，CH3OH的物质的量增大，所以n(H2)/n(CH3OH)减小；D错误。

【详解】

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=从图中可以找出，升高温度，K值减小，则平衡逆向移动，正反应为放热反应。答案为：减小；放热；

（2）在500℃，从反应开始到平衡，n(CH3OH)=nBmol，则参加反应的H2的物质的量为2nBmol，从而求出氢气的平均反应速率v(H2)==mol·L-1·min-1。答案为：mol·L-1·min-1；

（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的

A．氢气的浓度增大；A错误；

B．正反应速率加快；逆反应速率也加快，B正确；

C．平衡正向移动；甲醇的物质的量增加，C正确；

D．重新达平衡时，H2的物质的量减小，CH3OH的物质的量增大，所以n(H2)/n(CH3OH)减小；D错误。

则有关该体系的说法正确的是BC。答案为：BC。

【点睛】

平衡体系体积压缩到原来的的瞬间，反应物、生成物浓度都变为原来的2倍，但随着平衡的正向移动，反应物中H2、CO的物质的量减小，生成物中CH3OH的物质的量增大，从而使得新平衡时，H2、CO的物质的量比原平衡时大，但比原平衡时的2倍要小；CH3OH的物质的量比原平衡时的2倍还要大。【解析】减小放热mol·L-1·min-1BC19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①由图像可知，12s时，反应消耗掉0.30-0.06=0.24molX，0.20-0.08=0.12molY，生成0.24molZ，生成物与反应物共存，根据反应的物质的量之比等于系数之比，故该反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)；

②反应进行到5s时，正反应速率和逆反应速率不相等，所以没有达到平衡状态；12s时，因各物质的量保持不变，该反应达到平衡状态，所以v正(Z)等于v逆(Z)；

③由图像可知，5s时X的物质的量为0.10mol，0~5秒内X消耗0.20mol，体积为2L，根据c=X改变的物质的量浓度为0.10mol/L，根据v=时间为5s，v=0.02mol·L-1·s-1，故v(X)=0.02mol·L-1·s-1；

(2)①气体的压强为起始时的80%，则反应的物质的量也为起始时的80%，则减少量为20%，因此反应后气体的总物质的量减少(2mol+8mol)20%=2mol，由可知，平衡时NH3的物质的量为2mol；反应的H2为3mol，起始为8mol，37.5%，故H2的转化率为37.5%；

②因反应生成2molNH3；所以放出的热量为92.4kJ；

故选B。【解析】2X(g)+Y(g)2Z(g)否等于0.02mol·L-1·s-12mol37.5%B20、略

【分析】【分析】

(1)根据物质的量的变化判断反应物和生成物；根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；

(2)根据v=计算反应速率v(Z)；

(3)化学反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，据此分析判断。

【详解】

(1)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n(X)∶△n(Y)∶△n(Z)=0.3mol∶0.1mol∶0.2mol=3∶1∶2，则反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，故答案为：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)；

(2)在2min时间内，用Z表示反应的平均速率v(Z)===0.05mol/(L•min)；故答案为：0.05mol/(L•min)；

(3)A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化；说明各气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，故A正确；

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化；说明混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，说明各物质的量不变，反应达到平衡状态，故B正确；

C．单位时间内每消耗3molX；同时生成2molZ，只要反应发生就符合这个关系，不能说明达到平衡状态，故C错误；

D．混合气体的总质量一直不随时间的变化而变化；不能说明达到平衡状态，故D错误；

E．容积不变；混合气体的质量不变，因此气体的密度始终不变，不能说明达到平衡状态，故E错误；故答案为：AB。

【点睛】

本题的易错点为(1)，要注意该反应为可逆反应，应该用“⇌”表示。【解析】AB21、略

【分析】【分析】

(1)读图；把反应开始至2min时，Y的物质的量变化值找出来，已知5L，按定义计算Y的平均反应速率；

(2)要写出X；Y、Z的反应方程式；关键是找出反应物、生成物，再结合图中数据计算出改变值之比，按变化量之比是相应的化学计量数之比找出系数即可。

【详解】

(1)反应开始至2min，

答案为：

(2)根据图象可知X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，则X和Y是反应物，Z是生成物，且改变量分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以化学计量数之比为0.1mol:0.3mol:0.2mol=1:3:2，所以其方程式为X+3Y⇌2Z；

答案为：X+3Y⇌2Z。

【点睛】

方程式书写时容易忘记用可逆符号，因为从图中可知，2分钟后反应处于化学平衡状态，反应是可逆反应。【解析】①.②.X+3Y⇌2Z22、略

【分析】【分析】

【详解】

根据方程式可知氢气失去电子，被氧化，负极通入的是H2，氧气得到电子，被还原，正极通入的是O2，电解质溶液显碱性，则正电极反应式为O2+4e－+2H2O＝4OH－。【解析】H2O2O2+4e－+2H2O＝4OH－23、略

【分析】【分析】

根据“四同”的基本概念及特点进行判断各组物质间的关系；根据元素化合价的变化利用化合价的升降守恒进行配平化学方程式；根据化学方程式进行计算各物质的量。

【详解】

(1)①根据同位素的特点：质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素判断互为同位素的是②；根据同分异构体的特点：化学式相同结构不同的化合物判断互为同分异构体的是：⑤；根据同系物的特点：结构相似，组成上相差1个CH2或者n个CH2的化合物互为同系物的是：④；

(2)①工业上制取NO利用氨的催化氧化，根据化合价的升价守恒及原子守恒书写化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O；

②利用化合价的升降守恒及原子守恒配平得：4NH3+6NO5N2+6H2O；

③根据混合溶液计算n(H+)=0.1L×2.0mol/L×2+0.1L×1.0mol/L=0.5mol，n()=0.1L×1.0mol/L=0.1mol，根据反应利用反应方程式判断少量的反应物是硝酸根，根据方程式进行计算：x=0.1mol，V(NO)=n×Vm=2.24L；

【点睛】

溶液中的反应实质是离子间的反应，根据离子反应方程式中系数关系判断反应物的量之间的关系，进行计算时利用少量进行计算。【解析】②⑤④4NH3+5O24NO+6H2O；4NH3+6NO5N2+6H2O2.2424、略

【分析】【分析】

Ⅰ（1）从题中所给的两个图象，分析出NO和O2、SO2和O2反应的热化学方程式，依据盖斯定律写出SO2和NO2反应的热化学反应方程式；

（2）分析图中电解池，发生反应的的化合价变化情况，可以看出NaHSO3→Na2S2O4，S的化合价降低，所以b是负极；则a是正极；

Ⅱ.由总反应，可知阳极电极反应式，Ti为阴极，H+放电；溶液的pH增大；

Ⅲ.原电池是把化学能转化为电能的装置；燃料电池是原电池，在原电池中失电子的一极为负极，得电子的一极为正极。电子经导线由负极传递到正极，电流由正极到负极。

【详解】

（1）已知由图分析得①2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol

②O2（g）+2NO（g）═2NO2（g）；△H=-113.0kJ/mol

根据盖斯定律可得：SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）；△H=-41.8kJ/mol，本题答案为：SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）；△H=-41.8kJ/mol；

（2）因NaHSO3→Na2S2O4，S的化合价降低，所以b是负极，则a是正极，阴极电极反应式为：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O，本题答案为：正极，2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O；

Ⅱ.因为总反应为：2Cu+H2O==Cu2O+H2↑，所以阳极反应为：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O,故离子交换膜应采用阴离子交换膜，阴极电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-,Ti极为阴极，阴极附近溶液的pH增大，本题答案为：阴、2Cu–2e-+2OH－=Cu2O+H2O；增大；

Ⅲ.燃料电池是原电池，是把化学能转化为电能的装置，在氢氧燃料电池中通入H2的电极是负极，H2失去电子，通入O2的电极是正极，O2得到电子，电子经导线由负极传递到正极，电流由b流向a，电解质溶液显碱性，所以负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，本题答案为：化学能→电能、b→a、H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O。【解析】SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol正极2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O阴2Cu–2e－+2OH－=Cu2O+H2O增大化学能→电能b→aH2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O四、判断题(共2题，共18分)25、A【分析】【分析】

【详解】

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，该说法正确。26、A【分析】【详解】

铅蓄电池是可充电电池，正确。五、工业流程题(共3题，共6分)27、略

【分析】【分析】

（1）根据影响化学反应速率的因素判断，一般增大浓度、增大压强、升高温度，反应的反应速率增大；

（2）根据元素守恒和电子得失守恒写出化学方程式；

（3）根据元素守恒及题中的反应物和生成物写出化学方程式，在CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池中，负极上CH3CH2OH失去电子，发生氧化反应，可写出电极反应式；

（4）根据化学方程式；利用元素守恒，可计算出尿素的质量。

【详解】

(1)根据影响化学反应速率的因素可知，升高温度和加入催化剂都可以增加反应速率，充入氦气各物质的浓度没变，所以反应速率不变，减小压强反应速率减小，故答案为：ac；

(2)根据元素守恒及题中的反应物和生成物可知化学方程式为：故答案为：

（3）根据元素守恒及题中的反应物和生成物写出化学方程式为：在CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池中，负极上CH3CH2OH失去电子，发生氧化反应，可写出电极反应式为故答案为：

(4)根据元素守恒及题中的反（5）根据化学方程式CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）和CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），及元素守恒可知故答案为：400t。

【点睛】

影响化学反应速率的因素，升高温度和加入催化剂都可以增加反应速率，当往容器中充入稀有气体时，要通过判断各物质的浓度是否改变，从而判断反应速率是否改变，若往容器中充入稀有气体时，各物质的浓度没有改变，则反应速率不变。【解析】ac40028、略

【分析】【分析】

石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，其作用是将海水中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，经过滤可以获得Mg(OH)2和含Br-的滤液，所以操作I是过滤；Mg(OH)2经过系列处理得到MgCl2，通过电解得到Mg；而含Br-的滤液经过氧化（一般使用Cl2），由热空气吹出并被SO2的水溶液吸收，再次被氧化为Br2（该过程的目的是富集溴元素，Br-在海水中的浓度很低；若直接氧化并蒸馏，则耗时耗能，加大成本，据此解答。

【详解】

（1）晒盐得到的卤水是利用自然能源将水蒸发，加热蒸发浓缩海水是人为地将水蒸发，相比之下，海水晒盐更加经济，所以方案一更为合理；加入石灰乳，再经过操作I可以得到滤液和Mg(OH)2；则说明操作I为过滤；

（2）①试剂a的用途是将Br-氧化为Br2，一般使用Cl2，离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；

②通入热空气是为了将Br2吹出；便于将溴元素富集起来；

③在吸收塔中，Br2和SO2的水溶液发生反应，其离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；

④MgCl2是离子化合物，制备Mg可以电解熔融的MgCl2（参考Na、Al的制备），反应的方程式为：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；

（3）两次将Br-转化为Br2目的是将溴元素富集起来；以方便后续的处理；

（4）i.题中已经告知了该反应的反应物和目标产物，则离子方程式为：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O；

ii.A.NaI和Cl2会反应生成I2；会引入新的杂质，A错误；

B.NaBr和Cl2会反应生成Br2，既可以除去Cl2；又没有新的杂质产生，B正确；

C.SO2会和Cl2、Br2反应，消耗了Br2；C错误；

D.NaOH会和Cl2、Br2反应，消耗了Br2；D错误；

故合理选项为B。【解析】方案一过滤Cl22Br－+Cl2=Br2+2Cl－将溴蒸汽吹出SO2+Br2+2H2O=4H++SO42－+2Br－MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑富集溴元素5Br－+BrO3－+6H+=3Br2+3H2OB29、略

【分析】【详解】

（1）砷是第四周期VA族元素，则砷的原子序数为33，AsH3为共价化合物，AsH3的电子式为正确答案：33；

（2）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性S＞P＞As，所以酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，a正确；同一周期从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大；因此原子半径：As＞P＞S；b错误；非金属元素的原子半径越小；元素的非金属性就越强，因此非金属性：S＞P＞As，c正确；正确答案：ac。

（3）H3AsO4为三元弱酸，能发生三步电离，第一步电离方程式为H3AsO4H++H2AsO4-；正确答案：H3AsO4H++H2AsO4-。

（4）未完全沉淀的可被氧化为溶于水后生成与反应生成沉淀；正确答案：CaSO4。

（5）“一级沉砷”中FeSO4的作用是沉淀过量的S2-，使As2O3(a)+3S2-(aq)2AsS32-(aq)平衡左移，提高沉砷效果；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；正确答案：沉淀过量的S2-，使As2O3(a)+3S2-(aq)2AsS32-(aq)平衡左移，提高沉砷效果；H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O。

（6）黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe(OH)3，同时生成SO42-；FeS2被O2氧化的离子方程式为4FeS2＋15O2＋14H2O4Fe(OH)3＋8SO42−＋16H+；正确答案：4FeS2＋15O2＋14H2O4Fe(OH)3＋8SO42−＋16H+。【解析】①.33②.③.ac④.H3AsO4H++H2AsO4-⑤.CaSO4⑥.沉淀过量的S2-，使As2O3(a)+3S2-(aq)2AsS32-(aq)平衡左移，提高沉砷效果⑦.H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O⑧.4FeS2＋15O2＋14H2O4Fe(OH)3＋8SO42−＋16H+六、计算题(共3题，共15分)30、略

【分析】【分析】

由图象列“三段式”：

以此可计算(1)；(2)、(3)题；

(4)要使增大；应使平衡向正反应方向移动；

(5)当反应进行到3min末时；

A．CO2与CH3OH的物质的量浓度相等；

B．用CO2与CH3OH表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比；

C．3min后反应物浓度仍然减小；生成物浓度仍然增加；平衡正向移动；

D．化学反应速率与物质浓度