2025年教科新版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版选修化学下册月考试卷45考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列离子方程式书写正确的是（）A.金属镁与稀盐酸反应有气泡逸出：B.氯化钡溶液与稀硫酸反应有白色沉淀生成：C.碳酸钠溶液与盐酸反应有气泡逸出：D.向氢氧化钠溶液中通入过量2、下列离子方程式正确的是A.用盐酸溶解石灰石：＋2H＋＝CO2↑＋H2OB.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋＝BaSO4↓C.将SO2气体通入足量NaOH溶液中：SO2＋2OH－＝＋H2OD.铜与氯化铁溶液反应：3Cu＋2Fe3＋＝2Fe＋3Cu2＋3、航天员王亚平在太空授课时；用一根粘有结晶核的棉棒触碰失重的过饱和醋酸钠溶液小球，使其迅速结晶为发热的结晶球。下列说法错误的是。

A.形成结晶球是一个放热过程B.过饱和醋酸钠溶液属于电解质C.醋酸与碳酸钠反应可生成醋酸钠D.醋酸钠晶体中存在离子键、共价键4、吡啶()是类似于苯的芳香化合物；2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述正确的是（）

A.Epy属于芳香族化合物B.Vpy中所有原子可能共平面C.Mpy和Vpy是同系物D.此合成路线符合绿色化学要求5、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A.光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇D.在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色6、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.福尔马林可用于食品的保鲜消毒B.太阳能电池使用的材料主要是C.95％的酒精用于医疗中可作消毒剂D.将汽车尾气催化净化可提高空气质量7、下列关于有机化合物说法正确的是A.有机物的名称是2，3，5，5-四甲基-4-乙基己烷B.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C.有机物中所有碳原子一定共面D.乙醛和丙烯醛()不是同系物，分别与足量H2反应后的产物是同系物8、多巴是一种有机物；可用于帕金森综合征的治疗，其结构简式如下：

下列关于多巴的叙述中不正确的是A.该分子含有三种官能团B.既显酸性，又显碱性C.一定条件下能发生聚合反应D.分子中只有6个碳原子共平面评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、许多金属及其化合物在生活；化工、医药、材料等各个领域有着广泛的应用。

(1)钛由于其稳定的化学性质，良好的耐高温、耐低温、抗强酸、抗强碱以及高强度、低密度，被美誉为“未来钢铁”、“战略金属”。钛基态原子中电子占据最高能级的符号为________。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_______种。钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是___________________。

(2)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a×10-10cm，则该氮化钛的密度为______g·cm－3(NA为阿伏加德罗常数的值；只列计算式)。

(3)Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。

Li原子的第一电离能为______kJ·mol-1，OO键键能为_____kJ·mol-1，Li2O晶格能为____kJ·mol-1。10、计算下列各题在常温下的数值（lg2=0.3；lg3=0.477、lg5=0.7）。

（1）0.005mol/L的氢氧化钡溶液的PH=____。

（2）0.1mol/L的醋酸的PH=_____（电离度=1%）。

（3）pH=12的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_____。

（4）pH=12氨水加水稀释到原来100倍，溶液的pH值范围___________。

（5）PH=1和PH=3的硫酸等体积混合后溶液的PH=______，c(H＋)水=_____。

（6）pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为___。11、常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：

（1）写出酸H2A的电离方程式________________。

（2）若溶液M由10mL2mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而成，则溶液M的pH________7（填“＜”、“＞”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为________________。已知常温下Ksp(BaA)＝1.8×10-10，向该混合溶液中加入10mL1mol·L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为__________mol·L-1。

（3）若溶液M有下列三种情况：①0.01mol·L-1的H2A溶液；②0.01mol·L-1的NaHA溶液；③0.02mol·L-1的HCl与0.04mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为_________________。

（4）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，混合溶液c(H＋)/c(OH-)＝104，V1与V2的大小关系为_________（填“大于”“小于”“等于”或“均有可能”）。12、pH=3的HF和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显________，溶液中的离子浓度大小关系是_________。13、有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体②铜③硫酸溶液④CO2⑤NaHSO4固体⑥Ba(OH)2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3固体。

(1)上述物质属于电解质的有__(填编号)，能导电的物质有__(填编号)。

(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式___。

(3)写出固体⑤熔化时的电离方程式__。

(4)当⑤与⑥1：1混合后，写出该离子方程式__。

(5)写出⑦的制备方法__。14、写出下列化合物的结构简式：

(1)2­甲基­4­乙基庚烷___________________________；

(2)2­甲基­1,3­丁二烯___________________________；

(3)3,4­二甲基­2­戊醇___________________________；

(4)2,4,6­三硝基甲苯___________________________。15、含碳碳双键的一氯丁烯（C4H7C1）的同分异构体只有8种；某学生却写了如下10种：

A.B.C.D.E.F.G.H.I.J.

其中，属于同一种物质的有________（填号，下同）和________，________和________。16、完成下列问题：

（1）将甘氨酸；丙氨酸；苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状三肽最多有_______种；

（2）命名____________________；

（3）甲酸和新制氢氧化铜加热煮沸反应方程式_________________；

（4）分子式为的物质与浓硫酸共热，生成产物中有六元环，且只有一种化学环境的氢原子，写出该产物的结构简式____________。17、（1）氢气是一种理想的新能源；与化石燃料相比，氢能源有哪三大优点______；_____、____。

（2）4g甲烷在氧气中燃烧生成CO2和液态水；放出222.5kJ热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式_________。

（3）拆开1molH－H键；1molN－H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ；则合成氨反应的热化学方程式为_________。

（4）已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ/mol；现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为_________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)18、洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。(_____)A.正确B.错误19、等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧放出CO2的量相同。(_____)A.正确B.错误20、任何烯烃均存在顺反异构现象。(_____)A.正确B.错误21、正丁烷和异丁烷具有相同的物理性质。(____)A.正确B.错误22、葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体。(____)A.正确B.错误23、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共4题，共20分)24、用含钴废料(主要成分为含有少量杂质)制备的流程如图所示。

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：

②在为4~6时，水解生成含胶粒的胶体。金属离子开始沉淀的7.52.26.46.7完全沉淀的9.53.08.48.7

请回答下列问题：

(1)“酸浸”步骤中可以有效提高废料利用率的方法有_______________(写出一种方法即可)。

(2)“酸浸”时与发生反应的离子方程式为______________________________。

(3)“除铁”中，溶液对除铁率和钴回收率影响如图所示。该步骤应控制范围是3.0~4.0图中钴回收率骤降的可能原因是______________________________。

(4)“除镍”步骤的实验操作名称是______________________________。

(5)“沉钴”时温度不能太低也不能太高，原因是______________________________。

(6)“沉钴”步骤的化学反应方程式是_____________________________________________。25、某工厂合成甲醇生产中使用的催化剂主要成分是CuO、ZnO、Cr2O3等氧化物，使用一段时间后，催化剂会因与合成气中的硫化氢反应生成CuS、ZnS、Cr2S3等而失去活性。以下是该厂废催化剂综合利用的工艺流程：

（1）步骤①高温灼烧的目的：一是使Cr2S3转化为不溶于酸的晶体，二是____________________。

（2）步骤③使用如图所示的装置对浸出液进行电解。正极残液提取出ZnSO4·7H2O后的母液中含有的大量_________（填化学式）可循环使用；负极残液用6mol·L−1硫酸调节pH至2左右，减压蒸发可得副产品A，其化学式为_________，调节pH至2左右的目的是_______________________。

（3）步骤④的化学方程式为__________________。

（4）步骤⑤加6mol·L−1硫酸的目的是______________________（结合化学用语进行解释）。

（5）工业上含有K2Cr2O7的废水必须回收处理，用氧化还原滴定法可测定废水中的浓度。取100.0mL废水样品，加入足量的KI溶液，然后加入淀粉溶液，用0.2mol·L−1的Na2S2O3溶液滴定，当加入30.00mL溶液时恰好反应完全，滴定终点的现象是___________________________；滴定过程中发生反应的方程式：+14H++6I−3I2+2Cr3++7H2O；I2+22I−+则该废水中的浓度是_______________。26、酸牛奶中的乳酸可增进食欲、促进胃液分泌、增强肠胃的消化功能，对人体具有保健作用，乳酸分子的结构简式为工业上可由乙烯来合成乳酸；方法如下：

(1)乳酸所含的官能团的名称是_________________________。

(2)写出下列物质转化的化学方程式：

①A→B______________________________________。

②B→CH3CHO____________________________________。

(3)A在一定条件下可发生消去反应，写出其发生消去反应的化学方程式：____________27、经多年勘测，2018年11月23日安徽省自然资源厅发布消息称在皖江地区发现特大铜矿床，具有重大实际意义。以黄铜矿(主要成分为CuFeS2,含有少量PbS、Al2O3、SiO2)为原料制取胆矾的流程如下图：

已知：常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33，Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20。

（1）写出上述流程中生成亚硫酸铵的离子方程式：_________________。

（2）最适合的试剂A是________（写化学式）溶液，固体2的成份为PbSO4和_______。当试剂A的浓度为6mol·L-1时，“浸出”实验中，铜的浸出率结果如图所示。所采用的最佳实验条件(温度、时间)为_______________。

（3）操作2的步骤为________________过滤；洗涤。

（4）根据已知信息，请计算：当Fe3+完全沉淀时，溶液中Al3+理论最大浓度为______。

（提示：当离子浓度≤1×10-5mol·L时，认为该离子沉淀完全）评卷人得分五、实验题(共1题，共7分)28、用中和滴定法测定烧碱的纯度；若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：

(1)将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液。

(2)取10.00mL待测液，用___________式滴定管量取。

(3)用0.1000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___________；直到滴定到终点。

(4)以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例；判断下列操作引起的误差(填“偏大”；“偏小”“无影响”)

①读数：滴定前平视，滴定后俯视___________；②未用标准液润洗滴定管___________；

③用待测液润洗锥形瓶___________；④滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁___________；

(5)根根据下列数据，算出待测氢氧化钠的浓度为___________，该烧碱样品的纯度为___________。

。滴定次数。

待测液体积(mL)

标准盐酸体积(mL)

滴定前读数(mL)

滴定后读数(mL)

滴定前读数(mL)

滴定后读数(mL)

第一次。

20.00

0.50

20.40

第二次。

20.00

0.80

22.90

第三次。

20.00

4.00

24.10

评卷人得分六、结构与性质(共4题，共40分)29、H；C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素；请回答下列问题：

(1)N、O、Na原子第一电离能由小到大的顺序是_______(用元素符号和“<”表示)；Cu原子的价电子排布图为_______。

(2)Fe3+、Cu2+基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是_______；Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为_______，水分子与铜离子间结合的化学键名称为_______。

(3)根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是_______(填序号)。

①H3O+②H2O③NO

(4)(CN)2分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_______，1个分子中含有_______个π键；则(CN)2中C原子的杂化类型为_______。

(5)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为_______；已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=_______cm。(用含p、NA的代数式表示)

30、现有原子序数递增的X、Y、Z、W四种常见元素。其中X元素基态原子核外电子占据了三个能级，且每个能级上的电子数相等；Y原子的p轨道处于半充满状态，Z的单质是空气的主要成分之一；W在周期表中位于ds区，且与Z可形成化学式为W2Z或WZ的二元化合物。请回答下列问题：

⑴W元素原子核外电子运动状态有_____种，该元素基态离子W+的电子排布式为___________。

⑵元素X、Y和Z的第一电离能由大到小顺序为__________(填元素符号)。

⑶Y2Z与XZ2具有相同的结构特征，其理由是__________。

⑷X、Y和Z均可形成多种氢化物，写出一种X的氢化物分子结构中σ键和π键数目之比3∶2的结构式______；A、B分别是Y、Z的最简单氢化合物，A的空间构型为_______，其中Y原子的杂化轨道类型为______；W2+与A、B分子结合成配合离子[WA4B2]2+结构如下图，该配合离子加热时首先失去的组分是_____(填“A”或“B”)。

⑸元素W的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，假定不同温度下元素W原子半径不变，且相邻最近原子间距为原子半径之和，则其体心立方堆积与面心立方堆积的两种晶体密度之比为_________。

31、利用水热和有机溶剂等软化学方法；可合成出含有有机杂化锌；锗以及砷等金属的硒化物，且该硒化物具有离子交换、催化、吸附、半导体等性能，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

（1）锌基态原子核外电子排布式为_________。元素锗与砷中，第一电离能较大的是_________（填元素符号，下同），基态原子核外未成对电子数较少的是_______________。

（2）H2SeO3分子中Se原子的杂化形式为____________，H2SeO4的酸性比H2SeO3强，原因是_________。

（3）气态SeO3分子的立体构型为____________，与SeO3互为等电子体的一种离子为_______（填离子符号）。

（4）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为____________，若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1。用NA代表阿伏伽德罗常数的数值，则晶胞参数ɑ为____________nm。

32、氧是地壳中含量最多的元素。

(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为____________。

(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为________。的沸点比高,原因是__________。

(3)甲醛(H2CO)在Ni催化作用下,加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为__________,甲醇分子内的O—C—H键角____________(填“大于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A．镁与稀盐酸反应产生的离子方程式为故A项错误；

B．溶液与稀硫酸反应产生白色沉淀的离子方程式为故B项正确；

C．溶液与盐酸反应逸出气泡的离子方程式为故C项错误；

D．向NaOH溶液中通入过量的离子方程式为故D项错误。

故选B。2、C【分析】【详解】

A．石灰石为碳酸钙，碳酸钙难溶，在离子方程式中不可拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H＋＝CO2↑＋H2O+Ca2+；故A错误；

B．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，题目中离子方程式漏掉了Cu2+与OH－的反应，正确的离子方程式为：Cu2++2OH－+Ba2＋＋＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓；故B错误；

C．少量的SO2与足量的NaOH反应，生成易溶的Na2SO3和水，离子方程式为SO2+2OH－=SO32-+H2O；故C正确；

D．铜与氯化铁溶液反应，铜金属性弱于铁，不会把铁置换出来，正确的离子方程式为：Cu＋2Fe3＋＝2Fe2+＋Cu2＋；故D错误；

答案选C。3、B【分析】【详解】

A．醋酸钠溶液结晶过程释放能量；所以醋酸钠溶液结晶是一个放热过程，A正确；

B．电解质为化合物；而过饱和醋酸钠溶液为混合物，故其不是电解质，B错误；

C．醋酸和碳酸钠反应生成醋酸钠和二氧化碳以及水；C正确；

D．醋酸钠为离子晶体；其中存在离子键，醋酸根离子中存在共价键，D正确；

故答案选B。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．含有苯环的化合物属于芳香族化合物；因Epy中不含苯环，所以不属于芳香族化合物，A错误；

B．由VPy分子结构可知，该分子中含有平面结构和碳碳双键平面结构；环与侧链由碳碳单键相连，由于碳碳单键可以旋转，这两个平面可能重合，所以VPy分子中所有原子可能共平面，B正确；

C．根据结构可以看出，Mpy为而Vpy中除了含结构以外，还有碳碳双键，不饱和度和结构不同，组成上相差的也不是n个-CH2-；则两者不互为同系物，C错误；

D．绿色化学要求目标产物对原子的利用率达到100%；反应①甲醛中碳氧双键断裂，氧原子接氢原子，碳原子与甲基碳原子结合，属于加成反应，符合绿色化学要求，但反应②属于醇的消去反应，反应物的原子利用率达不到100%，所以该合成路线不符合绿色化学要求，D错误；

故选B。5、C【分析】【详解】

A；甲烷和氯气混合光照发生的是甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物；所以属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，选项A错误；

B；乙烯中的双键断裂；每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以属于加成反应；苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应，选项B错误；

C；在浓硫酸和加热条件下；苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以属于取代反应；乙烯与水蒸气在一定条件下，乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，该反应属于加成反应，选项C正确；

D；苯能萃取溴水中的溴而使水层无色；不是加成反应是萃取；乙烯使溴水褪色属于加成反应，选项D错误。

答案选C。6、D【分析】【详解】

A．福尔马林为甲醛水溶液；甲醛有毒，不能用于食品的保鲜消毒，A错误；

B．太阳能电池使用的主要材料是硅；B错误；

C．75%的酒精用于医疗中；可作消毒剂，C错误；

D．将汽车尾气催化净化可提高空气质量；D正确；

答案选D。7、D【分析】【详解】

A．的主链上有6个碳原子；从离支链近的一端给主链上碳原子编号，在2号碳原子上有2个甲基，在4号和5号碳原子上各有一个甲基，在3号碳原子上有1个乙基，故名称为：2，2，4，5-四甲基-3-乙基己烷，故A错误；

B．皂化反应特指油脂在碱性条件下的水解反应；故B错误；

C．有机物中苯环和碳碳双键为平面结构，但碳碳单键可以旋转，因此中所有碳原子不一定共面；故C错误；

D．乙醛和丙烯醛()的结构不相似，二者不是同系物，乙醛和丙烯醛与足量H2加成均可生成饱和一元醇，产物依次为CH3CH2OH、CH3CH2CH2OH，生成的产物结构相似，且分子组成上相差1个CH2原子团；生成的产物互为同系物，故D正确；

故选D。8、D【分析】【详解】

Ａ．由结构简式可知；L—多巴分子中含有羟基；氨基，羧基三种官能团，故A正确；

Ｂ．由结构简式可知，多巴分子中含有羧基和氨基；既显酸性又显碱性，故B正确；

Ｃ．由结构简式可知；L—多巴分子中含有羟基；氨基，羧基三种官能团，一定条件下羧基能与羟基或氨基能发生缩聚反应生成高分子化合物，故C正确；

Ｄ．由结构简式可知；L—多巴分子中含有苯环，与苯环相连的碳原子与苯环共平面，则分子中至少有7个碳原子共平面，故D错误；

故选D。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】

(1)钛原子核外有22个电子；根据核外电子排布规律写出钛原子价电子排布式，再确定占据的最高能级；基态Ti原子的未成对电子数为2；第四周期中未成对电子数为2的元素有Ge；Se、Ni，有3种；钛原子的价电子数是4、铝原子的价电子数是3；

(2)根据均摊法，可知该晶胞中N原子个数为6+8=4，Ti原子个数为1+12=4，所以晶胞的质量为m=g，而晶胞的体积V=(2a×10-10)3cm3，再根据=计算；

(3)Li原子的第一电离能是指1mol气态锂原子失去1mol电子变成1mol气态锂离子所吸收的能量；OO键键能是指1mol氧气分子断裂生成气态氧原子所吸收的能量；晶格能是指气态离子结合生成1mol离子晶体所释放的能量或1mol离子晶体断裂离子键形成气态离子所吸收的能量；以此解答。

【详解】

(1)钛原子核外有22个电子，基态钛原子价电子排布式为3d24s2；占据最高能级的符号为3d；基态原子的未成对电子数为2；第四周期中未成对电子数为2的元素有Ge；Se、Ni，有3种；钛原子的价电子数是4、铝原子的价电子数是3，钛原子的价电子数比铝多，金属键更强，所以钛的硬度比铝大；

因此；本题正确答案是：3d；3；钛原子的价电子数比Al多，金属键更强；

(2)根据均摊法，可知该晶胞中N原子个数为6+8=4，Ti原子个数为1+12=4，所以晶胞的质量为m=g，而晶胞的体积V=(2a×10-10)3cm3，所以晶胞的密度=g·cm－3；

因此，本题正确答案是：

(3)Li原子的第一电离能是指1mol气态锂原子失去1mol电子变成1mol气态锂离子所吸收的能量，即为=520kJ·mol-1；O=O键键能是指1mol氧气分子断裂生成气态氧原子所吸收的能量，即为249kJ·mol-1=498kJ·mol-1。晶格能是指气态离子结合生成1mol离子晶体所释放的能量或1mol离子晶体断裂离子键形成气态离子所吸收的能量，则Li2O晶格能为2908kJ·mol-1。

因此，本题正确答案是：520；498；2908。【解析】①.3d②.3③.钛原子的价电子数比Al多，金属键更强④.⑤.520⑥.498⑦.290810、略

【分析】【分析】

（1）先计算c（OH-），再根据kw计算c（H+）；最后计算pH；

（2）根据c（H+）=c（CH3COOH）×电离度计算氢离子浓度；再计算pH；

（3）强碱溶液稀释10倍；溶液的pH减小1，注意碱稀释时不能变为酸；

（4）氨水为弱碱溶液存在电离平衡；加水稀释，促进电离平衡正向移动，pH变化没有强碱变化明显；

（5）先计算混合溶液中氢离子的浓度，再计算溶液的pH；根据kw计算c(H＋)水；

（6）根据过量氢氧根离子的浓度列等式；计算酸碱体积比；

【详解】

（1）0.005mol/L的氢氧化钡溶液中，c（OH-）=0.005×2mol/L=0.01mol/L，则c（H+）=kw/c（OH-）=1.0×10-14/0.01=10-12mol/L，则pH=-lg10-12=12；

答案：12

（2）0.1mol/L的醋酸：c（H+）=0.1×1%=10-3mol/L，则pH=-lg10-3=3；

答案：3

（3）强碱溶液稀释10倍是溶液的pH减小1；pH=12的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=11；

答案：11

（4）强碱溶液稀释10n，溶液的pH减小n，但不可能小于7；氨水为弱碱溶液存在电离平衡，加水稀释，促进电离平衡正向移动，pH变化没有强碱变化明显；因此pH=12氨水加水稀释到原来100倍，溶液的pH值范围10<12；

答案：10<12

（5）PH=1和PH=3的硫酸等体积混合后，c（H+）=5×10-2mol/L,溶液的pH=-lg(5×10-2)=1.3，c(H＋)水=c(OH-)水=kw/c（H+）==2×10-13mol/L；

答案：1.32×10-13

（6）pH=13的强碱溶液中c（OH-）=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，混合液的pH=11，则混合溶液中c（OH-）=10-3mol/L=得出V（强碱）:V（强酸）=1:9；

答案：1:9

【点睛】

第（6）小题为易错小题，因为混合溶液显碱性，因此根据混合溶液中氢氧根离子浓度计算公式进行计算即可，注意溶液酸碱性与溶液pH的关系。【解析】①.12②.3③.11④.10<12⑤.1.3⑥.2×10－13⑦.1:911、略

【分析】【详解】

(1)存在的分子有H2O、H2A，则H2A为弱酸，电离方程式为H2AH++HA-、HAH++A2-；

(2)等体积混合生成Na2A，水解显碱性，pH＞7，离子水解以第一步为主，则离子浓度关系为c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)，由反应式Ba2++A2-=BaA↓可得：沉淀后A2-过量0.01mol，溶液中c(A2-)==mol•L-1，根据BaA的Ksp=c(Ba2+)•c(A2-)可得c(Ba2+)===5.4×10-10mol•L-1；

(3)①弱酸电离，②中水解生成分子，③中等体积混合为等量的NaCl、NaHA、H2A，浓度均为0.01mol/L，抑制弱酸的电离，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为③，最小的为②，②溶液pH大于③，③中由于HA-的存在会抑制H2A的电离，所以①③相比①的酸性强，则pH最小，所以②＞③＞①；

(4)混合溶液c(H+)/c(OH-)=104，c(H+)=10-5mol/L，显酸性，则酸过量，H2A为弱酸，pH=3的H2A溶液与pH=11的NaOH溶液混合时酸的浓度大于碱的浓度；则二者体积关系不确定，大于；小于或等于都可能酸过量。

点睛：判断电解质溶液的离子浓度关系；需要把握三种守恒，明确等量关系。

①电荷守恒规律，电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)。

②物料守恒规律，电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2-)＋2c(HS-)＋2c(H2S)。

③质子守恒规律，如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下：

由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS-)＝c(OH-)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS-)＝c(OH-)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。【解析】H2AH＋＋HA-，HA-H＋＋A2-（＞c(Na＋)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H＋)5.4×10-10③②＞③＞①均有可能12、略

【分析】【分析】

氢氟酸是弱酸；在溶液中存在电离平衡，根据与NaOH溶液混合后溶液中溶质成分判断溶液酸碱性，并比较离子浓度大小。

【详解】

氢氟酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡HFH++F-，pH=3的HF溶液中，c(HF)>10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，二者等体积混合后，电离的HF与NaOH恰好中和，溶液中还有过量的HF，溶液为HF与NaF的混合溶液，HF进一步电离产生H+、F-，使溶液显酸性，所以c(H+)>c(OH-)，c(F-)>c(Na+)，盐电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度，c(Na+)>c(H+)，故溶液中离子浓度关系为：c(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。

【点睛】

本题考查了酸、碱混合溶液中微粒浓度关系判断的知识。确定混合溶液的成分是本题解答的关键，注意弱酸或弱碱在溶液中存在电离平衡，酸或碱的浓度大于其电离产生的氢离子或氢氧根离子的浓度。结合弱酸(或弱碱)电离及相应的盐水解程度比较微粒浓度。【解析】①.酸②.c(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)13、略

【分析】【详解】

电解质是指在熔融状态或水溶液中能导电的化合物；即电解质属于纯净物中的化合物；

①Na2CO3•10H2O晶体是纯净物；固体本身不能导电，其水溶液能导电，属于电解质；

②铜是金属单质；能导电，但不是化合物，不是电解质也不是非电解质；

③硫酸溶液能导电；但其水溶液是混合物，不是化合物，不是电解质也不是非电解质；

④CO2溶于水生成碳酸属于弱电解质，其水溶液能导电，但CO2本身不能导电；不是电解质；

⑤NaHSO4是纯净物；固体不能导电，其水溶液或熔融状态能导电，属于电解质；

⑥Ba(OH)2固体是纯净物；固体不能导电，其水溶液或熔融状态能导电，属于电解质；

⑦红褐色的氢氧化铁胶体；由于胶体粒子带电，则氢氧化铁胶体能导电，但胶体是混化合物，不属于电解质；

⑧氨水中含有多种离子；能导电，但氨水属于混合物，不是电解质；

⑨稀硝酸中含有氢离子和硝酸根离子；可导电，但稀硝酸是硝酸溶液，属于混合物，不是电解质；

⑩Al2(SO4)3是纯净物；固体状态不导电，其水溶液或熔融状态能导电，属于电解质；

(1)根据分析；上述物质属于电解质的有①⑤⑥⑩，能导电的物质有②③⑦⑧⑨；

(2)发生离子反应：H++OH-=H2O，应为可溶性强酸和强碱的中和反应，即硝酸与氢氧化钡的反应，其化学方程式为：2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O；

(3)固体⑤NaHSO4熔化时电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式NaHSO4(熔融)=Na++HSO

(4)NaHSO4与Ba(OH)2按1：1混合后反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，该离子方程式H++SO+OH-+Ba2+=BaSO4+H2O；

(5)制备氢氧化铁胶体方法为：向沸水中逐滴滴加饱和氯化铁溶液；直至液体呈现红褐色，停止加热。

【点睛】

离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－=H2O可以表示可溶于水的强酸或强酸酸式盐与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。【解析】①⑤⑥⑩②③⑦⑧⑨2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2ONaHSO4(熔融)=Na++HSOH++SO+OH-+Ba2+=BaSO4+H2O向沸水中逐滴滴加饱和氯化铁溶液，直至液体呈现红褐色，停止加热14、略

【分析】【分析】

结合有机物的系统命名法写出相关有机物的结构简式。

【详解】

(1)2-甲基-4-乙基庚烷，最长的主链含有7个C原子，甲基处于2碳原子上，乙基处于4号碳原子上，其结构简式为：CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH2CH2CH3；

(2)2-甲基-1，3-丁二烯，主链含有4个C，在2号C含有一个甲基，在1，3号C含有两个碳碳双键，其结构简式为：CH2=C(CH3)CH=CH2；

(3)3，4­二甲基­2­-戊醇的主链含有5个C原子，在3、4号C上含有甲基，2个碳上有羟基，其结构简式为CH3CH(OH)CH(CH3)CH(CH3)2；

(4)2，4，6-三硝基甲苯的结构简式为

【点睛】

考查了烷烃、烯烃、醇的系统命名的方法应用，注意命名原则是解题关键。烷烃命名时，应从离支链近的一端开始编号，当两端离支链一样近时，应从支链多的一端开始编号；含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，并表示出官能团的位置，官能团的位次最小。【解析】CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH2CH2CH3CH2=C(CH3)CH=CH2CH3CH(OH)CH(CH3)CH(CH3)215、略

【分析】【分析】

先分析丁烯的碳链异构，有3种；当碳碳双键在2、3号碳上，有两种等效氢（EFG）；当碳碳双键在直连1、2号碳上，有4种等效氢（ABCD）；当碳碳双键在异丁烯的1、2号碳上，有两种等效氢（HIJ）；故一氯丁烯（C4H7C1）的同分异构体共8种；则该题多两种，有两组是同一种物质。

【详解】

由分析知：当碳碳双键在2；3号碳上；有两种等效氢（EFG），该处多了一种，故仔细分析可知，FG是同一种物质，碳碳双键左右完全对称；当碳碳双键在异丁烯的1、2号碳上，有两种等效氢（HIJ），该处多了一种，故仔细分析可知，IJ是同一种物质，两个甲基完全等效，故是同一种物质；

故答案为：F；G；I；J。【解析】①.F②.G③.I④.J16、略

【分析】【详解】

(1)三种氨基酸分子中均只含有一个氨基和一个羧基；三肽中含有3个氨基酸，每一个都有3种选择，所以是3×3×3=27种；

(2)如图虚线所框为主链，根据系统命名法可知其名称为3，3，4-三甲基已烷；

(3)甲酸结构简式为HCOOH，分子中有—CHO结构，可以被新制氢氧化铜悬浊液氧化，方程式为：

(4)分子式为的物质与浓硫酸共热，生成产物中有六元环，说明该物质中既含有羧基又含有羟基，该物质不饱和度为1，说明除羧基和羟基外不含其它官能团，能形成六元环的该物质有HOCH(CH2CH3)COOH、HOC(CH3)3COOH，生成的六元环只有一种化学环境的氢原子，所以该物质为HOCH(CH2CH3)COOH，生成的产物为

【点睛】

当有机物分子既含有羟基又含有羧基时，在浓硫酸的作用下可以生产环状结构，也可以脱水缩合成高分子化合物，且产物不唯一。【解析】27种3，3，4-三甲基已烷17、略

【分析】【详解】

（1）单位质量的氢气和其他燃料相比；燃烧产生的热量多，氢气燃烧产物是水，无污染，而且氢气可以用水为原料制取，原料充足。所以氢气和其他化石燃料相比，具有热值大；无污染、原料充足等优点。

（2）4g甲烷的物质的量为0.25mol，在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出222.5kJ热量，那么1mol甲烷完全燃烧放出222.5kJ×4=890kJ的热量，所以甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＝－890kJ/mol。

（3）拆开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H＝946kJ+3×436kJ-6×391kJ=－92kJ，所以合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92kJ/mol。

（4）设炭粉的物质的量为xmol，则氢气的物质的量为0.2-x，根据氢气和碳燃烧的热化学方程式：393.5x+241.8(0.2-x)=63.53，解得x=0.1，则混合物中C和H2的物质的量均为0.1mol，C与H2的物质的量之比为1﹕1。【解析】热值大无污染原料充足CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＝－890kJ/molN2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92kJ/mol1﹕1三、判断题(共6题，共12分)18、B【分析】【分析】

【详解】

锥形瓶中有少量的蒸馏水，不会影响中和滴定的滴定结果，容量瓶是精量器，洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干，否则会因热胀冷缩的原因导致仪器刻度发生变化，故错误。19、A【分析】【详解】

由于乙烯的结构简式为：CH2=CH2，聚乙烯的结构简式为：故它们的最简式均为CH2，故等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧放出CO2的量相同，该说法正确。20、B【分析】【详解】

当烯烃中碳碳双键两端的碳原子上连有两个互不相同的原子或原子团时才存在顺反异构，故不是任何烯烃均存在顺反异构现象，该说法错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

正丁烷和异丁烷是同分异构体，分子量相同结构不同，熔沸点不同，分子量相同支链越多熔沸点越低，物理性质不同，故错误。22、A【分析】【分析】

【详解】

葡萄糖是多羟基醛，果糖是多羟基酮，两者都是六碳糖，分子式都是C6H12O6，互为同分异构体，正确。23、B【分析】【详解】

饱和一元羧酸以及饱和一元羧酸与一元醇形成的酯的通式为CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳双键、苯环等，则通式不是CnH2nO2，故错误。四、工业流程题(共4题，共20分)24、略

【分析】【分析】

含钴废料加入稀硫酸、过氧化氢酸浸，转化为二价钴、铁转化为三价铁、钙生成硫酸钙成为滤渣、二氧化硅不反应成为滤渣、镍转化为相应的盐溶液，加入氨水调节pH除去铁，加入有机溶剂萃取分液除去镍，水相加入碳酸氢铵得到最终生成

【详解】

（1）“酸浸”步骤中可以有效提高废料利用率的方法有粉碎；搅拌等；

（2）“酸浸”时与发生反应生成二价钴和氧气、水，离子方程式为

（3）已知，在为4~6时，水解生成含胶粒的胶体；胶体吸附大量的导致回收率下降；

（4）“除镍”步骤中为分离水层和有机层的操作；实验操作名称是萃取分液；

（5）“沉钴”时温度不能太低也不能太高；原因是碳酸氢铵不稳定，温度太高会分解，温度过低会导致反应速率很慢，降低效率；

（6）“沉钴”步骤中碳酸氢铵和反应生成硫酸铵和二氧化碳、水、化学反应方程式是【解析】(1)粉碎；搅拌等。

(2)

(3)水解生成含胶粒的胶体；胶体吸附大量的导致回收率下降。

(4)萃取分液。

(5)碳酸氢铵不稳定；温度太高会分解，温度过低会导致反应速率很慢。

(6)25、略

【分析】【详解】

（1）废催化剂中的硫化物难溶于酸；灼烧可使其转化为易溶于酸的氧化物。

（2）该装置是用铜铁原电池对浸出液进行电解，由于装置中使用了阴离子交换膜，所以正极液的溶质是硫酸锌和硫酸，其中硫酸可循环使用；负极液的溶质是硫酸亚铁和硫酸锌，经过处理可得到FeSO4·7H2O。由于Fe2+易水解；所以在酸性条件下减压蒸发。

（3）Cr的化合价升高；显然氧气参与了化学反应，根据得失电子守恒和原子守恒即可完成方程式。

（4）⑤中发生反应2+2H++H2O，加入硫酸可使平衡正向移动，有利于的生成。

（5）滴定到终点时，溶液中的I2完全被Na2S2O3溶液还原成I−，则溶液蓝色褪去，若半分钟内不再恢复原色，说明滴定到终点。根据题意有：～3I2～6计算得的浓度是0.01mol·L−1。【解析】使废催化剂中不易溶于酸的硫化物CuS、ZnS转化为易溶于酸的氧化物H2SO4FeSO4·7H2O抑制Fe2+在蒸发结晶过程中发生水解2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2增大H+浓度，使平衡2+2H++H2O向右移动当滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不再恢复蓝色0.01mol·L−126、略

【分析】【分析】

由合成流程可知，乙烯与HCl加成反应生成CH3CH2Cl，CH3CH2Cl水解生成CH3CH2OH，CH3CH2OH氧化生成乙醛，乙醛与HCN发生加成反应生成CH3CH（OH）CN，CH3CH（OH）CN酸化生成然后结合有机物的结构与性质来解答。

【详解】

（1）含-COOH；-OH；名称分别为羧酸、羟基；

（2）①A→B是CH3CH2Cl在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成CH3CH2OH，反应方程式是CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaC1；

②CH3CH2OH在铜做催化剂的条件下氧化为CH3CHO，反应方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

（3）CH3CH2Cl在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，反应的化学方程式是CH3CH2Cl+NaOHCH2=CH2↑+NaCl+H2O。【解析】羟基、羧基CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaC12CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2Cl+NaOHCH2=CH2↑+NaCl+H2O27、略

【分析】【分析】

高温煅烧黄铜矿（主要成分为CuFeS2，含有少量PbS、Al2O3、SiO2）发生的主要反应为：故气体为SO2，固体Ⅰ为CuO、FeS、PbO、Al2O3、SiO2，气体中加入碳酸铵溶液发生离子反应得到亚硫酸铵溶液，固体Ⅰ中加入稀硫酸，除SiO2不溶解，其他物质溶解得到相应的金属离子，其中铅离子与硫酸作用得到PbSO4沉淀，过滤得到固体2的成份为PbSO4和SiO2，溶液1中的金属离子为：Fe2+、Al3+、Cu2+，向其中加入H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再加入过量的CuO调节pH沉淀Fe3+、Al3+，过滤，固体3为CuO、Fe(OH)3、Al(OH)3的混合物；溶液2的主要成分为硫酸铜，将溶液2蒸发浓缩；冷却结晶得到胆矾，据此分析作答。

【详解】

（1）流程中生成亚硫酸铵的离子方程式为（）；

（2）根据题意，加入试剂A后过滤的滤渣中有PbSO4，故试剂A为H2SO4；固体Ⅰ中SiO2不溶于硫酸，故固体2的成份为PbSO4和SiO2；根据实验结果可以看出；在图表中，温度为90℃；浸出时间为2.5小时，铜的浸出率最高，此为最佳温度和时间；

故答案为：H2SO4；SiO2；90℃；2.5小时；

（3）操作II是从溶液中获取晶体；故为蒸发浓缩；冷却结晶、过滤、洗涤；

（4）已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33，当Fe3+完全沉淀时，则溶液中Al3+理论最大浓度为【解析】①.（）②.H2SO4③.SiO2④.90℃、2.5小时⑤.蒸发浓缩、冷却结晶⑥.0.375mol/L五、实验题(共1题，共7分)28、略

【分析】【分析】

【详解】

(2)取10.00mL待测液；由于待测液是碱性溶液，应盛放在碱式滴定管中量取；

(3)滴定时；两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便准确判断终点的到达；

(4)①读取盐酸体积时；开始平时读数，滴定结束时俯视读数，读数偏小，造成标准液体积偏小，根据c(待测)=[c(标准)·V(标准)]/V(待测)可知，测定结果偏小；

②未用标准液润洗滴定管；导致标准液浓度减小，造成标准液体积偏大，根据c(待测)=[c(标准)·V(标准)]/V(待测)可知，测定结果偏大；

③用待测液润洗锥形瓶；导致消耗标准液体积偏大，根据c(待测)=[c(标准)·V(标准)]/V(待测)可知，测定结果偏大；

④滴定接近终点时；用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，不影响标准液体积，测定结果不变；

(5)三次实验中消耗标准液体积分别是（mL）19.90、22.10、20.10，第二次实验误差大，舍去，消耗标准液体积的平均值是20.00mL，则c(待测)=[c(标准)·V(标准)]/V(待测)=＝0.2000mol•L-1，则m＝cVM＝0.2000mol•L-1×0.25L×40g/mol＝2.0g，ω(NaOH)＝×100%≈46.51%。【解析】碱锥形瓶内溶液颜色变化偏小偏大偏大无影响0.2000mol/L46.51%六、结构与性质(共4题，共40分)29、略

【分析】【分析】

根据第一电离能的递变规律判断N、O、Na的第一电离能大小；根据Cu原子的核外电子排判断其价电子排布图；根据离子的外围电子式排布判断未成对电子数多少；根据Cu2+与水结合成水合铜离子，由结构特点判断化学键类型和化学式；根据VSEPR理论判断分子或离子的空间构型；根据题中信息，判断(CN)2的结构式；π键数目和C原子杂化方式；根据晶胞结构，利用“均摊法”进行晶胞的相关计算；据此解答。

（1）非金属性越强，第一电离能越大，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素的，故第一电离能由小到大的顺序是Na＜O＜N；Cu原子的价电子排布式为3d104s1，其价电子排布图为答案为Na＜O＜N；

（2）Fe3+的外围电子排布式为3d5，有5个未成对电子；Cu2+的外围电子排布为3d9，有1个未成对电子，所以未成对电子数最多的是Fe3+；Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为[Cu(H2O)4]2+；铜离子含有空轨道，水分子中O原子含有孤电子对，二者形成配位键，所以水分子与铜离子间结合的化学键为配位键；答案为Fe3+；[Cu(H2O)4]2+；配位键。

（3）①H3O+中中心原子O的价层电子对数=3+=3+1=4，有一对孤电子对，故空间构型为三角锥形，不符合题意；

②H2O中中心原子O的价层电子对数=2+=2+2=4，有2对孤电子对，故空间构型为V形，符合题意；

③NO由2种原子形成的微粒，空间构型一定为直线形，不符合题意；

答案为②。

（4）分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性