2025年岳麓版高一化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版高一化学下册月考试卷778考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、氧化还原反应的实质是rm{(}rm{)}A.氧元素的得失B.化合价的升降C.电子的转移D.离子的转移2、rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外rm{L}电子层的电子数分别为rm{0}rm{5}rm{8}rm{8}它们的最外层电子数之和为rm{18.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}rm{0}rm{5}rm{8}它们的最外层电子数之和为rm{8}下列说法正确的是rm{18.}rm{(}A.原子的半径：rm{)}B.阴离子的还原性：rm{W>X}C.氧化物的水化物的酸性：rm{W>Z}D.rm{Y<Z}与rm{X}不能存在于同一离子化合物中rm{Y}3、若rm{N_{A}}代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{1}个标准大气压，rm{20隆忙}下rm{11.2LN_{2}}含有的分子数为rm{0.5N_{A}}B.rm{4隆忙}时rm{9mL}水和标准状况下rm{11.2L}氮气含有相同的分子数C.同温同压下，rm{N_{A}}个rm{NO}与rm{N_{A}}个rm{N_{2}}和rm{O_{2}}的混合气体的体积不相等D.rm{0隆忙}rm{1.01隆脕10^{4}Pa}时，rm{11.2}rm{L}氧气所含的原子数目为rm{N_{A}}4、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.rm{1L0.1mol?L^{-1}}盐酸和rm{1L0.1mol?L^{-1}}硫酸分别与rm{1L2mol?L^{-1}NaOH}溶液反应速率相同B.化学反应速率为rm{0.8mol?L^{-1}?s^{-1}}其含义是时间为rm{1s}时，某物质的浓度是rm{0.8mol?L^{-1}}C.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显D.rm{0.1mol?L^{-1}}盐酸和rm{0.1mol?L^{-1}}硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同5、下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品红溶液（）

A.①②③

B.②③④

C.除①以外。

D.全部。

6、等质量的CH4和NH3相比较；下列结论中错误的是（）

A.两种气体的分子个数之比为17：16

B.两种气体的原子个数之比为17：16

C.两种气体的氢原子个数之比为17：12

D.同温同压下；两种气体的体积之比为17：12

7、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO8、某短周期元素rm{X}其原子的电子层数为rm{n}最外层电子数为rm{(2n+1).}下列有关rm{X}的说法中不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{X}能与某些金属元素形成化合物B.rm{X}形成的单质可能与水发生氧化还原反应C.rm{X}不可能为第一周期元素D.由rm{X}形成的含氧酸均为强酸9、下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物C.rm{IA}族和rm{VIIA}族元素化合时，一定形成离子键D.共价化合物中可能含有离子键评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、下表是元素周期表的一部分；回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：①____，⑥____，⑦____．

（2）画出原子的结构示意图：④____，⑧____．

（3）在①～12元素中，金属性最强的元素是____，非金属性最强的元素是____，最不活泼的元素是____．（均填元素符号）

（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是____（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是____．

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定。

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应。

（5）第三周期中原子半径最大的元素是____（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是____（填序号），它们可以形成____（填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程如下：____．

（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，请用电子式表示其形成过程：____．11、NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题：（1）NO对环境的危害在于____(填编号)A．破坏臭氧层B．光化学烟雾C．造成酸雨（2）下列关于NO的说法不正确的是____A．NO为无色气体B．NO在空气中很不稳定C．NO是汽车尾气的有害成分之一D．NO分子所含电子总数为偶数（3）在含Cu+离子的酶的活化中，亚硝酸根（NO2—）离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式____12、①高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应：

2KMnO4+16HCl（浓）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，在该反应中，氧化剂是____．

②标出上述方程式电子转移的方向与数目（用双线桥法）____．13、同温同压下，rm{SO_{2}}与氦气的密度之比为______；若质量相同，两种气体的体积比为______．14、（8分）完成下列各题。（1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：。（2）如果胃酸过多，可服用（填写化学式）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用，以防止胃穿孔。（3）赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为：。（4）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生产ClO2的，反应过程中同时会生成氯气。写出该反应的化学方程式：。15、（8分）H2SO4的摩尔质量是，196gH2SO4的物质的量是，其中含有____gO和molH。16、某有机物的相对分子质量为75；元素的质量分数为碳32%；氢6.67%、氮18.67%，其余为氧．

（1）该有机物的分子式为______．

（2）该有机物能与醇发生酯化反应、与无机酸反应生成盐（含有-NH2基团），该有机物的结构简式为______．17、下列是关于rm{Cl_{2}}的制备和性质的系列实验；请回答有关问题．

rm{(1)}实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气；其化学方程式是：

rm{MnO_{2}+4HCl(}浓rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}MnCl_{2}+2H_{2}O+Cl_{2}隆眉}

写出该反应的离子方程式______，指出该反应的还原剂：______rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}MnCl_{2}+2H_{2}O+Cl_{2}隆眉}产生rm{.}标准状况rm{11.2LCl_{2}(}转移的电子物质的量是______．

rm{)}把红热的铜丝插入已收集满氯气的集气瓶中rm{(2)}可观察的现象：______，再往瓶中加入少量的水，振荡，溶液呈______色rm{.}该反应的化学方程式：______；

rm{.}如果把干燥的氯气通入干燥的有色布条中；布条______褪色；

rm{(3)}多余的氯气要用氢氧化钠溶液吸收；写出该反应的离子方程式：______；

rm{(4)}有______，该实验应在通风橱中进行．rm{(5)Cl_{2}}评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)18、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．19、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。20、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）21、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）22、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）评卷人得分四、简答题(共4题，共36分)23、实验室需要250mL2mol/L的稀H2SO4，现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙．

（1）上述仪器中在配制稀H2SO4时，还缺少的仪器是______．

（2）经计算，需量取浓H2SO4的体积为______．

量取浓硫酸时应选用______（选填①10mL；②50mL、③100mL三种规格）的量筒．

（3）配制溶液过程中下列操作能引起所配溶液浓度偏高是______．

A量取浓硫酸时俯视读数。

B量取浓硫酸后的量筒未洗涤；内壁残留的溶液未转移到烧杯中。

C未冷却到室温就定容。

D定容时仰视读数。

E定容摇匀后发现液面低于刻度线；继续用胶头滴管加水至刻度线。

（4）若取40mL所配的稀H2SO4，用2mol/LNaOH与之恰好反应完全，配制所需的NaOH溶液需用托盘天平称取NaOH固体______克，可得Na2SO4的物质的量为______．24、浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应．已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2；试用下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物．

。编号①②③④装置（1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式______．标准状况下，若生成6.72L的气体，则转移电子的物质的量为______．这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：

______→______→______→______．

（2）实验时可观察到：装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．B瓶溶液的作用是______，C瓶溶液的作用是______．

（3）装置②中所加的固体药品是______，可确证的产物是______，确定装置②在整套装置中位置的理由是______．

（4）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的______25、“长征二号”捆绑式火箭推进剂以肼rm{(N_{2}H_{4})}为燃料，rm{NO_{2}}为氧化剂，反应生成rm{N_{2}}和水蒸气。已知：rm{垄脵N_{2}(g)+2O_{2}(g)篓T2NO_{2}(g)}rm{垄脵

N_{2}(g)+2O_{2}(g)篓T2NO_{2}(g)}rm{垄脷N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)篓TN_{2}(g)+2H_{2}O(g)}rm{篓SH_{1}=+67.7kJ/mol}rm{垄脹1/2H_{2}(g)+1/2F_{2}(g)篓THF(g)}rm{垄脷

N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)篓TN_{2}(g)+2H_{2}O(g)}rm{垄脺H_{2}(g)+1/2O_{2}(g)篓TH_{2}O(g)}rm{篓SH_{2}=-534kJ/mol}rm{垄脹

1/2H_{2}(g)+1/2F_{2}(g)篓THF(g)}肼的结构式为___________，分子中含有的化学键类型是_____________rm{篓SH_{3}=-269kJ/mol}填“离子键”、“极性键”、“非极性键”rm{垄脺

H_{2}(g)+1/2O_{2}(g)篓TH_{2}O(g)}rm{篓SH_{4}=-242kJ/mol}肼和rm{(1)}反应的热化学方程式为___________，此反应用于火箭推进，除释放大量能量和快速产生气体外，还有一个很大的优点是______________rm{(}有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大，则肼和氟气反应的热化学方程式为___________________rm{)}肼rm{垄脝}空气碱性rm{NO_{2}}为电解质rm{垄脟}燃料电池rm{垄脠}氧化产物为大气主要成分rm{-}的能量转化率高。写出负极的电极反应式______________________。已知：电流效率可用单位质量的燃料提供的电子数表示。肼rm{(KOH}空气碱性rm{)}为电解质rm{(}燃料电池、氨气rm{)}空气碱性rm{-}为电解质rm{(KOH}燃料电池rm{)}氧化产物为大气主要成分rm{-}的电流效率之比为__________rm{(KOH}26、实验室有一包固体粉末样品可能是rm{MgCO_{3}}rm{Fe_{2}O_{3}}和rm{FeO}的混合物．

I.甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有rm{FeO}除样品外，实验室只提供以下试剂：rm{KMnO_{4}}溶液、盐酸、稀硫酸、rm{KSCN}溶液、rm{NaOH}溶液；请你描述甲学生的实验操作步骤；现象及结论：______．

Ⅱrm{.}经甲学生实验确定该样品中不存在rm{FeO}乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中rm{Fe_{2}O_{3}}的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定rm{Fe_{2}O_{3}}的质量分数．

请回答下列问题：

rm{(1)}盛装盐酸的仪器的名称是______，装置的连接顺序是：______rm{隆煤}______rm{隆煤}______rm{隆煤}______rm{(}填图中字母序号，各仪器只能选用一次rm{)}．

rm{(2)}实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”rm{A}rm{D}中反应物以实现充分反应外；还有一个重要作用是：______．

rm{(3)}为提高测定的准确度，在rm{B}中最应加入的物质是：______rm{(}填字母编号rm{)}．

rm{a.}饱和rm{NaHCO_{3}}溶液rm{b.}蒸馏水rm{c.}浓硫酸rm{d.NaOH}溶液。

rm{(4)}在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定rm{A}中沉淀的质量，而只要测出装置rm{A}在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求rm{.}实验证明，若用此法测得rm{Fe_{2}O_{3}}的质量分数将______rm{(}填“偏大”、“偏小”或“不变”rm{)}．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】解：氧化还原反应的特征为化合价的升降；其实质为电子的转移或得失，而氧化还原反应中不一定有氧元素参加；

故选C．

氧化还原反应的特征为化合价的升降；其实质为电子的转移或得失，以此来解答．

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重实质和特征的考查，注意二者的区别和联系，题目难度不大．【解析】rm{C}2、B【分析】略【解析】rm{B}3、B【分析】解：rm{A}rm{1}个标准大气压，rm{20隆忙}不是标准状况，rm{11.2LN_{2}}物质的量不是rm{0.5mol}含有的分子数不是rm{0.5N_{A}}故A错误；

B、rm{4隆忙}时水的密度为rm{1g/ml}rm{9mL}水质量为rm{9g}物质的量为rm{0.5mol}标准状况下rm{11.2L}氮气物质的量为rm{0.5mol}含有相同的分子数，故B正确；

C；同温同压条件物质的量相同的气体；体积相同，故C错误；

D、rm{0隆忙}rm{1.01隆脕10^{4}Pa}时，不是标准状况，rm{11.2L}氧气物质的量不是rm{0.5mol}故D错误；

故选B．

A、依据气体摩尔体积的条件应用分析，只有标准状况气体摩尔体积为rm{22.4L/mol}

B、rm{4隆忙}时水的密度为rm{1g/ml}rm{9mL}水质量为rm{9g}质量换算物质的量，体积换算物质的量计算对比分析；

C；依据阿伏伽德罗定律内容是同温同压同体积气体物质的量相同分析；

D、标准状况是指rm{0^{circ}C}rm{101.3KPa}．

本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，题目较简单．【解析】rm{B}4、D【分析】【分析】本题考查了影响化学反应速率的因素，反应速率化学反应相对快慢，与反应现象没有必然关系。【解答】A.rm{1}rm{L}rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}盐酸和rm{1}rm{L}rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}硫酸分别与rm{1}rm{L}rm{2}rm{mol?L^{-1}}rm{NaOH}溶液反应；硫酸溶液中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，反应速率不相同，故A错误；

B.反应速率是指单位时间内物质浓度的变化；是平均速率不是瞬时速率，故B错误；

C.由于反应速率与反应现象没有必然的关系，反应速率是表示的化学反应相对快慢的，故C错误；D.盐酸和硝酸的氢离子浓度相同；则反应速率相同，故D正确。

故选D。

【解析】rm{D}5、C【分析】

①SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水来区别SO2和CO2；

②SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质（有黄色沉淀生成），而CO2没有此性质，所以能利用H2S溶液区别SO2和CO2；

③SO2也具有还原性，能被KMnO4酸性溶液氧化（溶液褪色），而CO2没有此性质，所以能利用KMnO4酸性溶液区别SO2和CO2；

④SO2也具有还原性，能被氯水氧化（溶液褪色），而CO2没有此性质，所以能利用KMnO4酸性溶液区别SO2和CO2；

⑤SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有此性质，所以能利用KMnO4酸性溶液区别SO2和CO2；

所以，能够区别SO2和CO2气体的溶液有：②③④⑤；

故选C．

【解析】【答案】根据SO2和CO2性质的差异可知，二氧化硫既有氧化性又有还原性，而二氧化碳在溶液中不发生氧化还原反应，则利用二氧化硫的还原性及漂白性来区分SO2和CO2气体．

6、B|D【分析】

令CH4和NH3的质量都为1g，CH4的物质的量为=mol，NH3的物质的量为=mol．

A、分子数目之比等于物质的量之比，等质量的CH4和NH3分子数之比为mol：mol=17：16；故A正确；

B、每个CH4分子含有5个原子，1gCH4含有原子的物质的量为5×mol，每个NH3分子含有4个原子，1gNH3含有的原子物质的量为4×mol，所以等质量的CH4和NH3含有原子数目之比为5×mol：4×mol=85：64；故B错误；

C、每个CH4分子含有4个H原子，1gCH4含有H原子的物质的量为4×mol，每个NH3分子含有3个H原子，1gNH3含有H的原子物质的量为3×mol，所以等质量的CH4和NH3含有H原子数目之比为4×mol：3×mol=17：12；故C正确；

D、同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，故等质量的CH4和NH3的体积之比为mol：mol=17：16；故D错误；

故选BD．

【解析】【答案】令CH4和NH3的质量都为1g，根据n=计算CH4和NH3的物质的量；

A；分子数目之比等于物质的量之比；

B、每个CH4分子含有5个原子，每个NH3分子含有4个原子；计算二者含有的原子的物质的量，据此判断；

C、每个CH4分子含有4个H原子，每个NH3分子含有3个H原子；计算二者含有的H原子的物质的量，据此判断；

D；同温同压下；气体体积之比等于物质的量之比．

7、D【分析】【解答】解：溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO；A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；

B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣；故B正确；

C．溶液呈酸性；能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；

D．溶液中氯气；HClO都强氧化性；都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故D错误；

故选D．

【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色．8、D【分析】解：某短周期元素rm{X}其原子的电子层数为rm{n}最外层电子数为rm{(2n+1)}由于最外层电子数不超过rm{8}第一电子层最多容纳rm{2}个电子，故rm{n=2}或rm{3}对应的最外层电子数为rm{5}或rm{7}则rm{X}为rm{N}或rm{Cl}元素；

A.rm{X}为rm{N}或rm{Cl}能与一些金属元素形成化合物，如二氮化三镁；氯化钠，故A正确；

B.若为氯气，能与水反应生成rm{HCl}与rm{HClO}属于氧化还原反应，故B正确；

C.短周期元素rm{X}其原子的电子层数为rm{n}最外层电子数为rm{(2n+1)}由于第一电子层最多容纳rm{2}个电子，故rm{X}不可能为第一周期元素；故C正确；

D.rm{X}为rm{N}或rm{Cl}形成的含氧酸不一定为强酸，若rm{HClO}为弱酸；故D错误；

故选D．

某短周期元素rm{X}其原子的电子层数为rm{n}最外层电子数为rm{(2n+1)}由于最外层电子数不超过rm{8}第一电子层最多容纳rm{2}个电子，故rm{n=2}或rm{3}对应的最外层电子数为rm{5}或rm{7}则rm{X}为rm{N}或rm{Cl}元素；结合元素化合物性质解答．

本题考查核外电子排布、结构与位置关系、元素化合物性质等，推断元素是解题关键，难度不大．【解析】rm{D}9、B【分析】【分析】本题考查了离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的知识。侧重对基础知识的考查。【解答】A.含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如rm{AlCl_{3}}是共价化合物；故A错误；

B.完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如rm{NH_{4}Cl}故B正确；

C.rm{IA}族和rm{VIIA}族元素化合时，可能形成离子键也可能形成共价键，如rm{HF}中只含共价键，rm{NaF}中只含离子键；故C错误；

D.共价化合物中一定不含离子键；含有离子键的化合物是离子化合物，故D错误。

故选B。【解析】rm{B}二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】

由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，（11）为Ca，（12）为Br；

（1）由上述分析可知①N；⑥Si，⑦S，故答案为：N；Si；S；

（2）Mg在元素周期表中第三周期第ⅡA族，原子结构示意图为Cl在元素周期表中第三周期第ⅤⅡA族，原子结构示意图为，

故答案为：

（3）以上元素中金属性最强的是K，非金属性最强的是F，Ar的最外层电子数为8，则Ar最不活泼故答案为：K；F；Ar；

（4）⑦为S，⑧为Cl，同周期元素从左向右元素的非金属增强，则Cl的非金属性强，可利用气态氢化物的稳定性来验证，故答案为：Cl；b；

（5）第三周期从左向右原子半径在减小；则Na的原子半径最大，即选③，原子半径最小的为Cl，即选⑧，二者形成的化合物为NaCl，为离子化合物；

其形成过程为故答案为：③；⑧；离子；

（6）某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素为C，与⑧形成一种AB4型的化合物为CCl4，其形成过程为

故答案为：．

【解析】【答案】由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，（11）为Ca，（12）为Br；然后利用元素及其单质；化合物的性质来解答．

11、略

【分析】【解析】试题分析：（1）因NO易与氧气结合，氮的氧化物易形成酸雨，易形成光化学烟雾，NO能与臭氧反应，故A、B、C正确。（2）NO分子所含电子总数为15，为奇数，故本题选D。（3）亚硝酸根离子可转化为NO，Cu+转化为Cu2+，酸性条件下的离子反应为Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O，考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响。【解析】【答案】（！）A、B、C（2分）（2）D（1分）（3）Cu+＋NO2—＋2H+=Cu2+＋NO↑＋H2O（2分）12、KMnO4|【分析】【解答】解：①反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O，KMnO4中Mn化合价由+7降低到+2，则KMnO4为氧化剂，故答案为：KMnO4；②反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O，KMnO4中Mn化合价由+7降低到+2，则KMnO4为氧化剂，16HCl中有10HCl的Cl化合价由﹣1升高到0价，则转移电子数为10mol，所以双线桥表示为：

故答案为：．

【分析】①氧化剂化合价降低；②根据反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O，KMnO4中Mn化合价由+7降低到+2，则KMnO4为氧化剂，生成MnCl2为还原产物；

16HCl中有10HCl的Cl化合价由﹣1升高到0价，转移电子数为10mol来标电子转移情况．13、略

【分析】解：相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故rm{SO_{2}}与氦气的密度之比rm{=64g/mol}rm{4g/mol=16}rm{1}

相同条件下，质量相同，气体体积之比与摩尔质量成反比，故两种气体的体积比rm{=4g/mol}rm{64g/mol=1}rm{16}

故答案为：rm{16}rm{1}rm{1}rm{16}．

相同条件下；密度之比等于摩尔质量之比；相同条件下，质量相同，气体体积之比与摩尔质量成反比．

本题考查物质的量的计算，难度不大，注意根据rm{pV=nRT}理解阿伏伽德罗定律及推论．【解析】rm{16}rm{1}rm{1}rm{16}14、略

【分析】试题分析：（1）以氧化物形式表示复杂的盐的化学式，先写活泼金属的氧化物，再写非金属氧化物，Al2Si2O5(OH)4以氧化物形式表示为Al2O3·2SiO2·2H2O；（2）碳酸氢钠能和盐酸反应，所以碳酸氢钠能治疗胃酸过多，但由于反应生成二氧化碳，所以患有胃溃疡的病人不能服用，以防止胃穿孔；（3）氢氟酸对玻璃进行刻蚀的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；（4）氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生产ClO2的，反应过程中同时会生成氯气的方程式2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。考点：本题考查化学方程式。【解析】【答案】（1）Al2O3·2SiO2·2H2O（2）NaHCO3（3）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（4）2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O15、略

【分析】【解析】试题分析：如果质量的单位用g表示，则摩尔质量在数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量，所以硫酸的摩尔质量是98g/mol。根据n＝m/M可知，196g硫酸的物质的量是196g÷98g/mol＝2mol。根据硫酸的化学式可知，含有2mol×2＝4mol氢原子和2mol×4mol＝8mol氧原子，则氧原子的质量是16g/mol×8mol＝128g。考点：考查物质的量的有关计算【解析】【答案】98g/L2mol128416、略

【分析】解：（1）因相对分子质量为75；碳；氢、氮、氧四种元素的质量分数分别为32%、6.67%、18.67%、（1-32%-6.67%-18.67%）=42.66%；

而相对原子质量分别为12；1、14、16；

则分子中碳、氢、氮、氧原子的个数分别为：N（C）==2，N（H）==5，N（N）=1，N（O）==2；

即该有机物分子式为：C2H5NO2；

故答案为：C2H5NO2；

（2）能与醇发生酯化反应，说明分子内含有-COOH；再去掉一个-NH2，余下一个-CH2-，于是得出其结构简式为H2NCH2COOH．

故答案为：H2NCH2COOH．

（1）根据相对原子质量及元素的质量分数来计算有机物分子中原子的个数之比；然后书写物质的分子式；

（2）能与醇发生酯化反应，说明分子内含有-COOH；再去掉一个-NH2，余下一个-CH2-；于是得出其结构简式．

本题考查物质化学式的推断，能利用元素的质量分数来计算原子个数之比是解答的关键，然后书写分子式即可．【解析】C2H5NO2；H2NCH2COOH17、MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑；氯化氢；1mol；剧烈燃烧形成了棕黄色的烟；蓝；Cu+Cl2CuCl2；不；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；毒【分析】解：rm{(1)MnO_{2}+4HCl(}浓rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}MnCl_{2}+2H_{2}O+Cl_{2}隆眉}改写成离子方程式应注意二氧化锰为氧化物、水为弱电解质、氯气为单质应保留化学式，离子方程式：rm{MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Mn^{2+}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}

反应中氯化氢中的氯离子化合价升高；发生氧化反应，所以氯化氢为还原剂；

依据方程式rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}MnCl_{2}+2H_{2}O+Cl_{2}隆眉}浓rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}MnCl_{2}+2H_{2}O+Cl_{2}隆眉}可知：每生成rm{MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Mn^{2+}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}氯气转移rm{MnO_{2}+4HCl(}电子，rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}MnCl_{2}+2H_{2}O+Cl_{2}隆眉}标准状况rm{1mol}其物质的量为rm{2mol}转移电子数为rm{11.2LCl_{2}(}

故答案为：rm{MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Mn^{2+}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}氯化氢；rm{)}

rm{0.5mol}把红热的铜丝插入已收集满氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，形成了棕黄色的烟，发生反应rm{Cu+Cl_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}CuCl_{2}}再往瓶中加入少量的水，振荡，溶液为氯化铜溶液，呈蓝色；

故答案为：剧烈燃烧形成了棕黄色的烟；蓝色；rm{Cu+Cl_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}CuCl_{2}}

rm{1mol}氯气不具有漂白性；所以把干燥的氯气通入干燥的有色布条中，布条不褪色，故答案为：不；

rm{MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Mn^{2+}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，离子方程式：rm{1mol}故答案为：rm{(2)}

rm{Cu+Cl_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}CuCl_{2}}氯气是一种有毒气体；它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成有害的影响，所以需要在通风橱中制备，故答案为：有．

rm{Cu+Cl_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}CuCl_{2}}化学方程式rm{(3)}浓rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}MnCl_{2}+2H_{2}O+Cl_{2}隆眉}结合离子方程式的书写方法解答；

分析反应中元素化合价变化；依据还原剂是指有元素化合价升高失去电子的物质判断还原剂，依据元素化合价变化数目计算转移电子数；

rm{(4)}根据铜和氯气反应的现象解答；根据氯化铜的溶液的颜色解答；铜和氯气反应生成氯化铜；

rm{Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}氯气不具有漂白性；

rm{Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠和水；

rm{(5)}在通风橱中进行制备的气体；通常情况下有毒．

本题考查了氯气的实验室制法和性质的检验，掌握氯气的性质和化学方程式的书写方法是解题关键，题目难度中等．rm{(1)}【解析】rm{MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Mn^{2+}+2H_{2}O+Cl_{2}隆眉}氯化氢；rm{MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Mn^{2+}+2H_{2}O+Cl_{2}隆眉}剧烈燃烧形成了棕黄色的烟；蓝；rm{Cu+Cl_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}CuCl_{2}}不；rm{1mol}毒rm{Cu+Cl_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}CuCl_{2}}三、判断题(共5题，共10分)18、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；19、A【分析】【解答】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案为：对．

【分析】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，结合原子个数守恒书写方程式．20、B【分析】【解答】蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新物质生成是物理变化，故答案为：×．

【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．21、B【分析】【解答】蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水；属于化学变化，故答案为：×．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．22、B【分析】【解答】蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水；属于化学变化，故答案为：×．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．四、简答题(共4题，共36分)23、略

【分析】解：（1）配制一定物质的量浓度硫酸溶液的一般步骤有：量取；稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；一般用量筒量取浓硫酸溶液在烧杯中稀释，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、250ml容量瓶，还缺少的仪器为：250ml容量瓶；

故答案为：250mL容量瓶；

（2）设需要浓硫酸溶液的体积为V，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得：2mol•L-1×250ml=V×18.4mol/L；解得V=27.2mL；应选择50ml量筒；

故答案为：27.2mL；②；

（3）A量取浓硫酸时俯视读数；导致量取的浓硫酸的体积偏小，硫酸的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；

B量取浓硫酸后的量筒未洗涤；内壁残留的溶液未转移到烧杯中，实验操作正确，溶液浓度准确，故B不选；

C未冷却到室温就定容；冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C选；

D定容时仰视读数；导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选；

E定容摇匀后发现液面低于刻度线；继续用胶头滴管加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故E不选；

故选：C；

（4）40mL2mol/L的稀H2SO4，中n（H2SO4）=2mol/L×0.04L=0.08mol；则：

H2SO4～2NaOH～Na2SO4；

121

0.08mol0.16mol0.08mol

所以需要氢氧化钠物质的量为0.16mol；生成硫酸钠的物质的量为0.08mol；

需要2mol/LNaOH氢氧化钠的体积V==0.08L；则需要配制100mL溶液，需要氢氧化钠的质量=2mol/L×40g/mol×0.1L=8.0g；

故答案为：8.0；0.08mol．

（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤选取实验仪器；

（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸溶液的体积；根据浓硫酸的体积选取量筒；注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；

（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=进行误差分析；

（4）依据H2SO4～2NaOH～Na2SO4；据此计算需要氢氧化钠的物质的量；质量，生成硫酸钠的物质的量．

本题考查了配制一定物质的量浓度溶液及有关方程式的计算，明确配制原理和过程是解题关键，注意容量瓶、量筒的选择，题目难度中等．【解析】250mL容量瓶；27.2mL；②；C；8.0；0.08mol24、略

【分析】解：（1）根据木炭粉与浓硫酸发生反应书写化学方程式，该反应为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；若生成3mol的气体，则转移电子的物质的量为4mol，所以。

标准状况下；若生成6.72L即0.3mol的气体，则转移电子的物质的量为0.4mol，检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳，则其连接顺序是：④→②→①→③；

故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；0.4mol；④→②→①→③；

（2）A为检验二氧化硫装置；B；C为除去二氧化硫并检验是否除尽二氧化硫的装置；

故答案为：将多余的SO2全部氧化吸收；确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化；

（3）无水硫酸铜为白色固体，遇水可变为五水硫酸铜（CuSO4•5H2O）为蓝色固体，用于检验水的存在，由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前，故答案为：无水CuSO4；水蒸气；由于产物气流通过①；③时会带出水蒸气；所以②必须在①、③之前；

（4）浓硫酸具有很强的腐蚀性；盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有具有腐蚀性的标志，所以D正确．

故选D．

（1）根据木炭粉与浓硫酸发生反应书写化学方程式；检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水；所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳；

（2）根据实验目的和装置图考虑操作步骤和试剂的作用及发生反应；从整体考虑，A为检验二氧化硫装置，B；C为除去二氧化硫并检验是否除尽二氧化硫的装置；

（3）根据实验目的知；还要检验水蒸气，水蒸气能使无水硫酸铜变蓝，根据生成物的性质确定无水硫酸铜的位置；

（4）浓硫酸具有腐蚀性；无毒；不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答．

本题考查物质的检验，注意产物检验所用的试剂以及检验的先后顺序，为易错点，难度较大．【解析】C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；0.4mol；④；②；①；③；将多余的SO2全部氧化吸收；确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化；无水CuSO4；水蒸气；由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前；D25、rm{(1)}极性键非极性键

rm{(2)2N_{2}H_{4}(g)+2NO_{2}(g)篓T篓T3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)}rm{triangleH=-1153.7KJ/mol}反应的产物无污染

rm{(3)N_{2}H_{4}(g)+2F_{2}(g)篓T篓TN_{2}(g)+4HF(g)}rm{triangleH=-1135KJ/mol}

rm{(4)N_{2}H_{4}-4e^{-}+4OH^{-}篓T篓TN_{2}+4H_{2}O}rm{17:24}【分析】【分析】本题考查盖斯定律及反应热的计算；熟悉热化学反应方程式的书写与反应热的计算即可解答，难度中等，注意理解盖斯定律。

【解答】rm{(1)N_{2}H_{4}}中rm{N}原子之间形成rm{1}对共用电子对，rm{N}原子rm{H}原子质量形成rm{1}对共用电子对，结构式为分子中含有的化学键类型是极性键、非极性键，故答案为：极性键、非极性键；rm{(2)}已知：rm{垄脵N_{2}}rm{(g)+2O_{2}(g)=2NO_{2}}rm{(g)triangleH=+67.7kJ/mol}rm{(g)triangle

H=+67.7kJ/mol}rm{垄脷N_{2}H_{4}(g)+O_{2}}rm{(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O}根据盖斯定律，rm{(g)triangleH=-543kJ/mol}得rm{2N_{2}H_{4}(g)+2NO_{2}(g)篓T3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangleH=-1153.7KJ/mol}肼rm{垄脷隆脕2-垄脵}和rm{2N_{2}H_{4}(g)+2NO_{2}(g)篓T3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangle

H=-1153.7KJ/mol}反应，产物为氮气和水，无污染，故答案为：rm{2N_{2}H_{4}(g)+2NO_{2}(g)篓T3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangleH=-1153.7KJ/mol}反应的产物无污染；rm{(N_{2}H_{4})}已知：rm{H_{2}O_{2}}rm{2N_{2}H_{4}(g)+2NO_{2}(g)篓T3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangle

H=-1153.7KJ/mol}rm{(3)}rm{垄脹1/2H_{2}(g)+1/2F_{2}(g)篓THF(g)triangleH=-269kJ/mol}rm{垄脺H_{2}(g)+1/2O_{2}(g)篓TH_{2}O(g)triangleH=-242kJ/mol}根据盖斯定律，rm{垄脷N_{2}H_{4}(g)+O_{2}}得rm{(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O}rm{(g)triangleH=-543kJ/mol}rm{(g)triangleH=-1135KJ/mol}故答案为：rm{垄脹1/2H_{2}(g)+1/2F_{2}(g)篓THF(g)triangle

H=-269kJ/mol}rm{垄脺

H_{2}(g)+1/2O_{2}(g)篓TH_{2}O(g)triangleH=-242kJ/mol}rm{(g)triangleH=-1135KJ/mol}rm{垄脷-垄脺隆脕2+垄脹隆脕4}肼rm{N_{2}H_{4}(g)+2F_{2}}空气碱性rm{(g)篓TN_{2}(g)+4HF}为电解质rm{(g)triangle

H=-1135KJ/mol}燃料电池