2025年沪科版选择性必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选择性必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列化学用语一定代表的是A.B.C.D.2、有一种可用于治疗消化道肿瘤和肺癌的药物；其结构简式如下图。下列说法正确的是。

A.硒(Se)元素位于周期表的s区B.基态原子的第一电离能：C.气态的键角大于的键角D.该药物分子中有16种化学环境不同的碳原子3、下列所述的粒子(均为36号以前的元素)；按半径由大到小的顺序排列正确的是。

①基态X原子的结构示意图为

②基态的价电子排布式为

③基态的轨道表示式为

④基态的最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数A.②>③>①B.④>③>②C.③>②>④D.④>②>③4、下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s25、下列有关的说法错误的是A.属于极性分子B.空间结构模型：C.电子式为D.含有极性键6、下列物质应用错误的是A.石墨用作润滑剂B.氧化钙用作食品干燥剂C.二氧化硫可用作食品添加剂D.二氧化硅可用作导电材料7、下列表述中正确的有。

①晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形。

②非极性分子往往具有高度对称性，如这样的分子。

③利用超分子的分子识别特征，可以分离和

④接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算出来的大一些。

⑤含碳原子的金刚石晶体中共价键个数为

⑥熔融状态能导电；熔点在1000℃左右的晶体一定为离子晶体。

⑦三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同A.2个B.3个C.4个D.5个8、下列有关晶体结构的叙述正确的是A.SiO2晶体中最小环上的原子个数为6B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.12g石墨烯中含有六元环的个数为0.5×6.02×1023D.晶体熔点：金刚石＞食盐＞干冰＞冰评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、可正确表示原子轨道的是A.2sB.2dC.D.3f10、下列实验操作；现象和结论均正确的是。

。选项。

操作。

现象。

结论。

A

KIO3溶液中滴加HI；再滴加淀粉溶液。

溶液出现蓝色。

KIO3氧化性比I2强。

B

向Na2S溶液中滴加盐酸。

产生气泡。

Cl的非金属性比S强。

C

将一小块Na放入乙醇中。

产生气泡。

乙醇含有羟基。

D

沿杯壁向水中加浓H2SO4；搅拌。

烧杯外壁发烫。

浓硫酸溶于水放热。

A.AB.BC.CD.D11、下列说法正确的是A.已知键的键能为故键的键能为B.键的键能为键的键能为故比稳定C.某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键为离子键D.键的键能为其含义为形成键所释放的能量为12、某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M原子的最外层电子数等于其电子层数，则下列说法中正确的是

A.元素对应简单离子半径大小关系为：B.与W的同周期元素中，第一电离能比W大的元素有2种C.Z、W形成的简单氢化物，分子空间构型相同，分子中化学键的键角不相等D.在该化合物中Y和Z的杂化类型不同13、已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-⇌[CoCl4]2-+6H2O△H；用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释错误的是A.由实验①可推知△H<0B.等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数之比为9：2C.实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动D.由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-14、氢化铝锂以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业，而且还是一种潜在的储氢材料，其释氢过程可用化学方程式表示为3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑，其晶胞结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是。

A.氢化铝锂中含有离子键、共价键、配位键B.AlH的VSEPR模型为正四面体结构C.当氢化铝锂释放1mol氢气时，将有2molAl3+被还原D.该晶胞的密度为g/cm3评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、氢化铝锂(LiAlH4)是重要的还原剂与储氢材料。其合成方法如下：①Na+Al+2H2NaAlH4，②NaAlH4+LiClLiAlH4+NaCl。回答下列问题：

(1)上述反应中涉及的元素的第一电离能最大的是_______(填元素名称)。LiAlH4与水剧烈反应产生一种盐与H2，写出反应的化学方程式：_______；LiAlH4中H元素表现为-1价，解释H表现出负价的理由：_______。

(2)基态锂原子的电子排布式为_______；基态锂原子中有_______种运动状态不同的电子。

(3)已知第一电离能Mg大于Al，但第二电离能Mg小于Al，解释原因：_______。

(4)反应①、②中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物的电子式为_______。16、磷是人体含量较多的元素之一；磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。

回答下列问题：

(1)酸性关系：H3PO4___________H2SO4，(填“＞”、“＜”或“=”)利用元素周期律解释该酸性关系是：P和S原子的能层数相同，___________。

(2)P4S3可用于制造火柴；其分子结构如图甲所示。

①电负性：磷___________硫(填“＞”；“＜”或“=”)。

②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为___________。

③1molP4S3分子中孤电子对的数目为___________。

④∠S-P-S___________109°28’(填“＞”；“＜”或“=”)。

(3)在BF3分子中，F—B—F的键角度数是___________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF空间构型为___________。17、研究发现，在低压合成甲醇反应()中；Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

(1)基态氧原子最高能级的原子轨道形状为___________。Mn与O中，电负性较大的是___________。

(2)和分子中C原子的杂化方式分别为___________和___________。

(3)在水中的溶解度很大的原因是___________。

(4)比较和沸点高低：___________，原因是___________。18、类石墨相氮化碳具有和石墨相似的层状结构；其中一种二维平面结构如图所示。

(1)晶体中存在的微粒间作用力有_______(填标号)。A．非极性键B．金属键C．键D．范德华力(2)中，C原子的杂化轨道类型为_______，N原子的配位数为_______。19、小明同学上网查阅了如下资料：。中心原子杂化类型的判断方法：(1)公式：n=(中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数电荷数)/2说明：配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数看为0；当电荷数为正值时，公式中取“-”号，当电荷数为负值时，公式中取“+”号。(2)根据n值判断杂化类型：当n=2时为杂化；n=3时为杂化；n=4时为杂化。

请运用该方法计算下列微粒的值；并判断中心原子的杂化类型。

(1)n=__________，__________杂化；

(2)n=__________，__________杂化；

(3)n=__________，__________杂化；

(4)n=__________，__________杂化。评卷人得分四、判断题(共2题，共8分)20、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误21、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共1题，共8分)22、为了研究有机物A的组成与结构；某同学进行如下实验。

i.将9.0gA在足量氧气中充分燃烧；并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。

ii.通过质谱法测得其相对分子质量为90。

iii.通过红外光谱法测得A中含有－OH和－COOH。

请回答下列问题。

(1)9.0gA完全燃烧生成水的物质的量是____________mol。

(2)A的分子式是____________。

(3)在一定条件下，若两个A分子可以反应得到一个六元环的分子，还能发生缩聚反应，写出A发生缩聚反应的方程式____________________________________。

(4)试写出由与A含有相同C原子数的烯烃为原料(无机试剂及催化剂任用)合成A的合成路线_________________________。(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【详解】

A．的质子数为8；带2个单位的负电荷，为氧离子，故选A；

B．表示带2个单位负电荷的阴离子；可能为硫离子，故不选B；

C．可能为原子；故不选C；

D．为的结构示意图；故不选D；

选A。2、C【分析】【详解】

A.硒(Se)元素位于周期表第四周期；ⅥA族；属于p区,A错误；

B.基态C、N、O的第一电离能是N>O>C；B错误；

C.分子中Se的价层电子对数为3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，键角为120°，中Se的价层电子对数为4；孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，键角小于120°，C正确；

D.该分子结构对称共有8种化学环境不同的碳原子，如图所示：D错误；

故选C。3、C【分析】【分析】

①X为F元素，②Y为Cl元素，③Z为S元素，④E为K元素，根据元素周期律，判断原子半径K>S>Cl>F，粒子半径S2->Cl->K+>F。

故答案选C。4、A【分析】【详解】

非金属性越强电负性越强，根据各原子的基态电子排布可知，A为O元素，B为P元素，C为Si元素，D为Ca元素，非金属最强的元素为O，所以O原子的电负性最大，故答案为A。5、B【分析】【详解】

A．中键为极性键，氨为三角锥形结构，故为极性分子，电子式为据此分析.氨为三角锥形，为极性分子，A正确；

B．由于氨为三角锥形故其空间结构模型为B错误；

C．氨中原子和原子形成键，且原子上还有一个孤电子对，故电子式为C正确；

D．键为极性共价键，D正确；

故选B。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．石墨是混合型晶体；具有层状结构，层与层之间用范德华力结合，范德华力比较弱，在外力作用下层与层之间可以滑动，润滑性能良好，所以石墨可用润滑剂，故A正确；

B．氧化钙能和水反应；有吸水性，可用作食品干燥剂，故B正确；

C．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白；防腐和抗氧化等作用；二氧化硫可用作食品添加剂，故C正确；

D．二氧化硅不导电；不能用作导电材料，故D错误；

故选D。7、B【分析】【详解】

①晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列；不是在于是否具有规则的几何外形，错误；

②分子结构不对称；分子中正负电荷中心不重合，分子属于极性分子，错误；

③将和的混合物放入一种空腔大小合适的超分子，可以分离和正确；

④接近水的沸点的水蒸气中水分子间因氢键而形成了“缔合分子”，因此用接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些；正确；

⑤根据金刚石的结构可知，在金刚石晶体中每个碳原子以4个共价键与其他4个碳原子结合形成维骨架结构，根据均摊法可知每个碳原子分得的共价键数目为2，含2.4g(0.2mol)碳原子的金刚石晶体中共价键的个数为0.4NA；正确；

⑥熔融状态能导电；熔点在1000℃左右的晶体可能为金属晶体，错误；

⑦SO3空间构型是平面三角形，硫原子杂化方式是sp2，而三聚分子固体中硫原子是sp3；错误；

故选B。8、C【分析】【详解】

A．SiO2晶体中每个Si原子连接4个O原子；每个O原子连接2个Si原子，最小环上有12个原子，其中包括6个Si原子，6个O原子，故A错误；

B．金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子；所以在晶体中有阳离子，不一定有阴离子，故B错误；

C．石墨烯中每个碳原子被3个环共用，对一个环的贡献是则平均每个六元环含碳原子为6×=2个，12g石墨烯的物质的量为1mol，1mol碳原子含有六元环的物质的量为0.5mol，即0.5×6.02×1023个；故C正确；

D．熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高，冰中含有氢键，所以晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰，故D错误；

故选C。二、多选题(共6题，共12分)9、AC【分析】【详解】

第二能层中包括s、p能级，第三能层中包括s、p、d能级，所以L层不存在2d轨道，M层不存在3f轨道，综上所述，A、C项可正确表示原子轨道，故选AC。10、AD【分析】【分析】

【详解】

A．KIO3溶液中滴加HI，再滴加淀粉溶液溶液出现蓝色说明生成了I2，则是KIO3氧化了HI，所以KIO3氧化性比I2强；A正确；

B．盐酸的酸性大于氢硫酸；但不能比较元素非金属性强弱；通过比较酸的酸性强弱来比较非金属性的强弱时，要比较最高价的含氧酸的酸性才可，故B错误；

C．将一小块Na放入乙醇中产生气泡；只能说明钠能置换出乙醇中的H，不能确定乙醇中含有羟基，C错误；

D．烧杯外壁发烫说明浓硫酸稀释时放出热量；D正确；

故选AD。11、BD【分析】【详解】

A．由于键中含有1个键、2个π键，键与π键的键能不同；A错误；

B．分子中共价键的键能越大；分子越稳定，B正确；

C．该元素可能为氢元素或碱金属元素；故可形成共价键或离子键，C错误；

D．形成键所释放的能量为说明键的键能为D正确；

答案选BD。12、C【分析】【分析】

已知W；X、Y、Z、M均为短周期主族元素；M形成+3价阳离子，M原子的最外层电子数等于其电子层数，则M为Al元素，而W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，可知W、X、Y处于第二周期，Z处于第三周期，Z可以形成6个共价键，故Z为S元素，W可以和硫形成2个键、X可以形成1个键、Y可以形成4个键，则W为O元素、X为F元素、Y为C元素。

【详解】

A．电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，元素对应简单离子半径大小关系为：W(O2-)＞X(F-)＞M(Al3+)；故A错误；

B．同一周期元素随着原子序数变大；第一电离能有变大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故在W(氧)的同周期元素中，第一电离能比W(氧)大的元素有氮；氟、氖3种，故B不正确；

C．水分子式为H2O，硫化氢分子式为H2S，O和S都是第ⅥA族元素，都发生sp3杂化，分子空间构型相同，但O的原子半径小，O-H键更短，斥力更大，所以H2O的键角大于H2S的键角；故C正确；

D．Y；Z的价层电子对数均是4；二者杂化方式相等，故D错误；

故选C。13、AC【分析】【详解】

A．实验①将蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色，说明降低温度平衡逆向移动，则逆反应为放热反应，正反应为吸热反应，△H＞0；A结论错误；

B．1个[Co(H2O)6]2+中含有18个σ键，1个[CoCl4]2-中含有4个σ键，则等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-所含σ键数之比为18：4=9：2；B解释正确；

C．实验②加水稀释，溶液变为粉红色，加水稀释，溶液的体积增大，[Co(H2O)6]2+、[CoCl4]2-、Cl-浓度都减小，[Co(HzO)6]2+、Cl-的化学计量数之和大于[CoCl4]2-的化学计量数，则瞬时浓度商>化学平衡常数；平衡逆向移动，C解释错误；

D．实验③加入少量ZnCl2固体，溶液变为粉红色，说明Zn2+与Cl-结合成更稳定的[ZnCl4]2-，导致溶液中c(Cl-)减小，平衡逆向移动，则由此说明稳定性：[ZnCl4]2-＞[CoCl4]2-；D解释正确；

答案选AC。14、CD【分析】【详解】

A．根据晶胞的结构可知氢化铝锂中含有离子键、Al和H形成的共价键以及中含有的配位键；A正确；

B．价层电子对数为4+=4，且没有孤电子对，为正四面体结构；B正确；

C．由方程式3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑可知，当氢化铝锂释放1mol氢气时，有的被还原；C错误；

D．该晶胞的密度为D错误；

故选CD。三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】(1)

利用同周期从左向右第一电离能是增大趋势，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，第一电离能最大的是Cl；LiAlH4中H显-1价，H2O中H显+1价，发生归中反应得到氢气和一种盐，因此反应方程式为LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑或LiAlH4+4H2O=Li[Al(OH)4]+4H2↑；Li、Al均为金属元素，H为非金属元素，三种元素中H的电负性最大，Li显+1价，Al显+3价，整个化合价代数和为0，则H显-1价；故答案为氯；LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑或LiAlH4+4H2O=Li[Al(OH)4]+4H2↑；因为三种元素中H元素的电负性最大；

(2)

锂元素位于第二周期ⅠA族，原子序数为3，则锂原子的电子排布式为1s22s1；核外有3个电子，即有3中运动状态不同的电子；故答案为1s22s1；3；

(3)

基态Mg原子核外电子电子排布式为1s22s22p63s2，最高能级3s能级处于稳定的全满状态，能量低，稳定，基态Al原子核外电子电子排布式为1s22s22p63s23p1，最高能级3p为不稳定状态，因此第一电离能Mg大于Al，Mg+的电子排布式为1s22s22p63s1，最高能级3s处于不稳定状态，而Al+的电子排布式为1s22s22p63s2，最高能级3s处于稳定的全满状态，能量低，稳定，故第二电离能Mg小于Al；故答案为基态Mg最高能级处于稳定的全满状态，基态Al最高能级为不稳定状态，因此第一电离能Mg大于Al，Mg+最高能级处于不稳定状态，而Al+最高能级处于稳定的全满状态；故第二电离能Mg小于Al；

(4)

反应①、②中电负性最大的是Cl，电负性最小的是Na，形成的化合物是NaCl，属于离子化合物，其电子式为故答案为【解析】(1)氯LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑或LiAlH4+4H2O=Li[Al(OH)4]+4H2↑因为三种元素中H元素的电负性最大。

(2)1s22s13

(3)基态Mg最高能级处于稳定的全满状态，基态Al最高能级为不稳定状态，因此第一电离能Mg大于Al，Mg+最高能级处于不稳定状态，而Al+最高能级处于稳定的全满状态；故第二电离能Mg小于Al

(4)16、略

【分析】【分析】

(1)

硫原子的最外层电子数比磷原子多，原子半径更小，更容易获得电子，非金属性比磷强，最高价氧化物对应的水化物酸性更强，故酸性关系：H3PO4＜H2SO4。

(2)

①同周期元素的电负性从左往右增强；故电负性：磷＜硫；

②从P4S3分子结构图中得知，硫原子有2个σ键和2对孤电子对，其杂化轨道类型为sp3杂化；

③从P4S3分子结构图中得知，每个S原子有2对孤电子对，每个P原子有1对孤电子对，则1molP4S3分子中孤电子对的数目为10NA；

④从P4S3分子结构图中得知；P原子有1对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对与成键电子对之间的排斥力，故∠S-P-S小于正四面体的夹角，即∠S-P-S＜109°28’。

(3)

在BF3分子中，中心原子B原子价层电子对数为3，是sp2杂化，分子呈平面三角形结构，F—B—F的键角度数是120°；BF中心原子B原子价层电子对数为4，是sp3杂化，其空间构型为正四面体。【解析】(1)＜硫原子的最外层电子数比磷原子多；原子半径更小，更容易获得电子，非金属性比磷强，最高价氧化物对应的水化物酸性更强。

(2)＜sp310NA＜

(3)120°正四面体17、略

【分析】【详解】

（1）基态氧原子核外电子排布式为：1s22s22p4；最高能级为2p，其原子轨道形状为哑铃形。电负性越大，对键合电子的吸引力越大，Mn与O中，电负性较大的是O。

（2）二氧化碳分子中，孤电子对数价电子对数甲醇中碳原子为饱和碳原子，则和分子中C原子的杂化方式分别为sp和

（3）甲醇和水分子内均含有羟基，且二者均为极性分子，结合相似相溶原理可知，在水中的溶解度很大的原因是：甲醇和水都是极性分子；且甲醇与水形成分子间氢键。

（4）通常，水呈液态、二氧化碳呈气态，比较和沸点高低：原因是二者形成的都是分子晶体，而水分子之间中存在氢键，二氧化碳只存在分子间的作用力(范德华力)，氢键强于分子间作用力(范德华力)。【解析】(1)哑铃形O

(2)sp

(3)甲醇和水都是极性分子；且甲醇与水形成分子间氢键。

(4)水分子之间中存在氢键18、略

【分析】【详解】

（1）根据题意，具有和石墨相似的层状结构，结合二维平面结构图可知，其存在的微粒间作用力有极性键、键和范德华力；故答案为：CD；

（2）中，结合二维平面结构图可知，每个原子与N原子形成3个键，层内存在大键，不存在孤电子对，故C原子的杂化轨道类型为杂化，根据二维平面结构图可知，N原子的成键有连2个C原子和3个C原子的两种情况，故N原子的配位键数为2、3。【解析】(1)CD

(2)杂化2、319、略

【分析】【分析】

根据VSEPR理论和杂化轨道理论判断分子的空间构型和中心原子的杂化方式；价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数。据此分析解答；

VP=BP+LP

VP=2；sp杂化；

VP=3，sp2杂化；

VP=4，sp3杂化或dsp2杂化。

【详解】

（1）NH3中心原子，价层电子对数=3+（5-3×1）=4，杂化方式sp3，立体构型为三角锥型，故答案为：4；

（2）NO3－中心原子，价层电子对数=3+（5+1-3×2）=3，杂化方式sp2，立体构型为平面三角形，故答案为：3；sp2；

（3）NH4＋的中心原子，价层电子对数=4+（5-1-4×1）=4，杂化方式sp3，立体构型为正四面体形，故答案为：4；

（4）SO2分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+（6-2×2）=3，所以硫原子采用sp2杂化，为V形结构，故答案为：3；sp2。

【点睛】

本题考查原子杂化方式判断及微粒空间构型判断，明确价层电子对互斥理论是解本题关键，易错点是孤电子对的计算方法，孤电子数=1/2*(a-xb)，a为中心原子的价电子数x为与中心原子结合的原子数b为中心原子结合的原子最多能接受的电子数。【解析】①.4②.③.3④.⑤.4⑥.⑦.3⑧.四、判断题(共2题，共8分)20、A【分析】【详解】