2025年北师大新版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版必修2化学上册月考试卷664考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、已知反应：（红棕色）（无色）；分别进行如下两个实验：

实验ⅰ：将球分别浸泡在热水和冰水中；现象如图1。

实验ⅱ：将一定量的充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），如图2。下列说法不正确的是（）

A.图1现象说明该反应为放热反应B.图2中b点的操作是压缩注射器C.d点：D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＜T（c）2、熔融氢氧化钠应选用A.石英坩埚B.普通玻璃坩埚C.陶瓷坩埚D.生铁坩埚3、氢气是一种清洁燃料，燃烧时发生反应：2H2+O22H2O。下列关于该反应的说法中，不正确的是A.属于化合反应B.属于吸热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.能量变化与化学键的断裂和形成有关4、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入稀硫酸中，电极反应式之一为a-2e-=a2+；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；又知一定条件下能发生如下离子反应：c2++b=b2++c，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是A.dcabB.dabcC.dbacD.badc5、如图是甲醇燃料电池结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列说法正确的是（）

A.该电池提供1mole-，消耗氧气0.5molB.正极反应式为O2+2H2O+4e-=40H-C.负极反应式为CH3OH+H2O+6e-=CO2↑+6H+D.左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇6、下列实验装置及操作均正确的是。

A.图I中A盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B.图II可用于从NaCl溶液中提取NaCl晶体C.图III为实验室制备氨气的实验药品与发生装置D.图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。

I.丙烯(CH3CH=CH2)是一种重要的化工原料；它存在如下转化关系：

（1）等质量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是___。

（2）在120℃、1.01×105Pa条件下时，取一定体积的丙烯和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积将___（填“变大”“变小”或“不变”)。

（3）丙烯能使溴水褪色，其反应的化学方程式为___，反应类型为___。

（4）CH3CHBrCH3的同分异构体的结构简式为___。

II.由丙烯可以制得多种重要的衍生物，如丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸[CH3CH(OH)COOH]等。

（1）丙烯酸中含有的无氧官能团的名称是___。

（2）丙烯酸与CH318OH发生酯化反应的化学方程式为___。

（3）0.2mol乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应，能生成标准状况下的CO2___L。8、三大合成高分子材料：_______、_______、_______，这三大合成高分子材料主要是以煤、石油、天然气为原料生产的。高分子化合物有天然的，如蛋白质、纤维素、淀粉等；也有人工合成的，如聚乙烯等。9、铁；铝及其化合物的应用十分广泛；请回答：

（1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有____________(填字母序号)。

A．可燃性B．氧化性C．还原性。

（2）已知：当Al(NO3)，溶液中pH>3时，铝元素有多种存在形态，如A13+、[Al(OH)]2+、[Al(OH)2]+等，各形态之间可相互转化，写出该溶液中[Al(OH)]2+转化为[Al(OH)2]+的离子方程式_________________。

（3）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂，反应的离子方程式为___________；从腐蚀废液中回收金属铜还需要的试剂是__________。

（4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160mL5mol·L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气(标准状况)，溶液中铁元素的存在形式为________(填离子符号)，检验该离子的实验操作、现象和结论是_________；参加反应的铁粉的质量为______________。10、化学电源的分类。

(1)___________电池：活泼金属作负极；参与电极反应，放电完成后，不能再使用。

(2)___________电池：可以称可充电电池；两电极都参与电极反应，可充电；放电，循环使用。

(3)___________电池：两电极都不参与电极反应；不断充入的燃料和氧化剂分别在两极发生反应。

【情境问题思考】

(4)为什么废弃电池要进行回收利用___________？11、某温度时；在2L容器中X；Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

①由图中的数据分析，该反应的化学反应方程式为______；

②反应开始至2min，Z的平均反应速率为______；

③若不改变外界条件，5min~6minZ的生成速率(V1)与6min后Z的生成速率(V2)的大小关系为：V1______V2(填大于、小于或等于)。12、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）能量变化如右图所示。已知1molSO2（g）完全转化为1molSO3（g）放热99kJ。请回答：

（1）E的大小对该反应的△H_______（填“有”或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”），原因是____________________。

（2）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物，四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的两个化学方程式：______、_______。

（3）已知单质硫的标准燃烧热为296kJ·mol－1，则常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，若生成3molSO3（g），放出的总热量为___________________________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)13、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误14、甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正确B.错误15、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误16、由计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。(____)A.正确B.错误17、所有的金属常温下都是固态_________A.正确B.错误18、热化学方程式中，化学计量数只代表物质的量，不代表分子数。____A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共1题，共3分)19、以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2。二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体；是国际上公认的高效；广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

(1)CH3OH燃料电池放电过程中，电解质溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”），正极反应式为______。

(2)在阴极室水中加入少量的NaOH的作用是_________________________________，产生的气体为：_______（化学式）。

(3)图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，阳极产生ClO2的电极反应式为______。

(4)电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多10.08L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为______mol。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共12分)20、以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物；由葡萄糖为原料合成E的过程如下：

回答下列问题：

（1）葡萄糖的结构简式为__________。

（2）E中含有的官能团为羟基、醚键和_______。

（3）由B到C的反应类型为_________。

（4）C的结构简式为_________。

（5）由D到E的反应方程式为_________。

（6）F是B的同分异构体，7.30g的F与足量饱碳酸氢钠反应可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有__________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3:1:1的结构简式为________。21、化合物I是一种治疗抑郁症的药物；一种合成路线如下。

已知：i.

ii.

回答下列问题：

(1)A的名称为_______，C中官能团有_______种。

(2)B→C反应的化学方程式为_______。

(3)C→D的反应类型为_______，G的结构简式为_______。

(4)M的分子式为则M的结构简式为_______，则M的同分异构体中，满足下列条件的有_______种。

①遇溶液变紫色；②只含一个环状结构；③该有机物与足量金属钠反应生成

(5)已知i.

ii.

根据相关信息，写出为主要原料制备M的合成路线：_______。22、已知：A是来自石油的重要有机化工原料；此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．

(1)A的结构式为________，C的名称为________。

(2)B分子中的官能团名称是________，请设计一种验证B物质存在该官能团的方法________。

(3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：

①________；反应类型是________；

④________；反应类型是________；23、随原子序数递增；八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小；最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

(1)f在周期表中的位置是______________________。

(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_________＞_________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_____________________________。

(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：____________________。评卷人得分六、实验题(共2题，共18分)24、碳酸亚铁(FeCO3)难溶于水，常用于制取铁盐或补血剂。一种FeCO3的制备装置如图所示。实验中观察到三颈烧瓶中有大量白色沉淀产生，烧杯中溶液变浑浊，恰好完全反应时，三颈烧瓶内溶液中只含一种溶质。过滤后可得FeCO3沉淀。

(1)恰好完全反应后，检验三颈烧瓶内溶液中阳离子的方法是______。

(2)反应后所得沉淀需进行过滤、洗涤。检验沉淀已经洗涤干净的方法是______。

(3)FeCO3在潮湿的空气中会转化为Fe(OH)3并进步转化为Fe2O3。写出FeCO3在潮湿的空气中转化为Fe(OH)3的化学方程式：______。

(4)某FeCO3固体被部分氧化，为测定其中Fe3+的质量分数，现进行如下实验：称取5.000g固体样品，加足量盐酸溶解，将溶液稀释至100mL，量取20.00mL该溶液，加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定，当滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。已知实验过程中发生反应如下：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2S2O=S4O+2I-。计算FeCO3固体样品中Fe3+的质量分数，写出计算过程______。25、实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表：。化合物相对分子质量密度/g·cm-3沸点/℃溶解度g/l00g水正丁醇740.80118.09冰醋酸601.045118.1互溶乙酸正丁酯1160.882126.10.7

操作如下：

①在50mL三颈烧瓶中投入几粒沸石；将18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸（过量），3～4滴浓硫酸按一定顺序均匀混合，安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）；温度计及回流冷凝管。

②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中依次用水洗，10%Na2CO3洗；再水洗，最后转移至锥形瓶并干燥。

③将干燥后的乙酸正丁酯加入烧瓶中；常压蒸馏，收集馏分，得15.1g乙酸正丁酯。

请回答有关问题：

（1）写出任意一种正丁醇同类的同分异构体的结构简式___________。

（2）仪器A中发生反应的化学方程式为___________________。

（3）步骤①向三颈烧瓶中依次加入的药品是：__________________。

（4）步骤②中，用10%Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是____________。

（5）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏___，（填“高”或“低”）原因是__。

（6）该实验生成的乙酸正丁酯的产率是_________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

由图中信息可知，球浸泡在热水中颜色变深，球浸泡在冰水中颜色变浅，说明（红棕色）（无色）是放热反应。

【详解】

A.由图1现象可知，球浸泡在热水中颜色变深，球浸泡在冰水中颜色变浅；说明该反应为放热反应，A说法正确；

B.图2中b点后透光率降至最低后又有所反弹，说明b点的操作是压缩注射器；气体的压强变大；体积变小，故其中各组分的浓度变大，气体的颜色变深，透光率减小，但是由于化学平衡向正反应方向移动，故气体的颜色又有所变浅，透光率又变大了一点，但仍比压缩之前小，B说法正确；

C.由图中信息可知，d点处在透光率减小的过程中，平衡正在向逆反应方向移动，故C说法不正确；

D.由B中分析可知，b到c的过程是平衡向正反应移动的过程，由于正反应为放热反应，若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则平衡混合物的温度升高，即T（b）＜T（c）；D说法正确。

综上所述，相关说法不正确的是C。

【点睛】

改变气体的压强后，气体的体积随之发生变化，要先分析体积变化所引起的浓度变化，然后再分析平衡移动所引起的浓度变化。2、D【分析】【分析】

【详解】

石英坩埚；普通玻璃坩埚、陶瓷坩埚中均含有二氧化硅；在高温下二氧化硅和氢氧化钠反应，因此熔融氢氧化钠应选用生铁坩埚。

答案选D。3、B【分析】【详解】

A．由两种物质生成一种物质；属于化合反应，故A正确；

B．燃烧属于放热反应；故B错误；

C．属于放热反应；反应物的总能量高于生成物的总能量，故C正确；

D．能量变化与化学键的断裂和形成有关；断键要吸热，形成化学键要放热，故D正确；

故选B。4、B【分析】【分析】

原电池中活泼金属作负极；金属与酸的反应中活泼金属反应剧烈，金属的置换反应中较活泼金属置换出较不活泼金属，以此来解答。

【详解】

有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入稀硫酸中，电极反应式之一为a-2e-=a2+，则a为负极，可知金属性a>b；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈，说明金属性d>a；一定条件下能发生如下离子反应：c2++b=b2++c，说明金属性b>c；综上所述，四种金属的活动性由强到弱的顺序是dabc，故选B。5、D【分析】【详解】

A.已知正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，则消耗1mol氧气转移4mol电子，所以该电池提供1mole-；消耗氧气0.25mol，故A错误；

B.酸性条件下，正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O；故B错误；

C.负极上投放燃料甲醇，甲醇在负极上失电子生成二氧化碳，负极反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；故C错误；

D.左电极是电池的负极；负极上投放燃料甲醇，甲醇在负极上失电子发生氧化反应，故D正确；

答案选D。6、D【分析】【详解】

A、应将碳酸氢钠放在里面的小试管B中、Na2CO3放在外面的大试管A中；大试管直接加热，温度较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故A错误；

B；从NaCl溶液中提取NaCl晶体应该用蒸发皿蒸发结晶；故B错误；

C；氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢；在试管口二者又重新化合生成氯化铵，不能制备氨气，故C错误；

D、氢氧化亚铁的制备实验的关键在于减少溶液中氧气的含量，要隔绝溶液与空气的接触，尽可能减少中间过程，减少和溶液中溶解氧气的机会，达到充分减少溶液氧气含量的目的。苯可以隔绝空气，从而减少Fe(OH)2与空气接触的机会；故D正确。

故答案选D。二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【分析】

I.（1）由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较可知，等质量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量取决于CHx中x的值；x值越大，耗氧量越多；

（2）丙烯在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2C3H6+9O26CO2+6H2O，由方程式可知在120℃、1.01×105Pa下时；反应前的气体体积小于反应后气体体积；

（3）丙烯含有碳碳双键；能与溴水发生加成反应，使溴水褪色；

（4）丙烷结构对称；分子中含有2类氢原子，一溴代物有2种；

II.（1）丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH；官能团为羧基和碳碳双键；

（2）在浓硫酸作用下，丙烯酸与CH318OH共热发生酯化反应生成和H2O；

（3）CH3CH(OH)COOH含有1个羧基和1个羟基；羧基能与碳酸氢钠溶液反应，羟基与碳酸氢钠溶液不反应。

【详解】

I.（1）由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较可知，等质量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量取决于CHx中x的值，x值越大，耗氧量越多，甲烷、丙烷和丙烯中x值分别为4、2，则甲烷的耗氧量最高，故答案为：甲烷（或CH4)；

（2）丙烯在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2C3H6+9O26CO2+6H2O，由方程式可知在120℃、1.01×105Pa下时；反应前的气体体积小于反应后气体体积，则丙烯完全燃烧后，气体体积变大，故答案为：变大；

（3）丙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，反应的化学方程式为CH3—CH=CH2+Br2故答案为：CH3—CH=CH2+Br2加成反应；

（4）丙烷结构对称，分子中含有2类氢原子，一溴代物有2种，则CH3CHBrCH3的同分异构体为CH3CH2CH2Br，故答案为：CH3CH2CH2Br；

II.（1）丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH；无氧官能团为碳碳双键，故答案为：碳碳双键；

（2）在浓硫酸作用下，丙烯酸与CH318OH共热发生酯化反应生成和H2O，反应的化学方程式为CH2=CHCOOH+CH318OH+H2O，故答案为：CH2=CHCOOH+CH318OH+H2O（或CH2=CHCOOH+CH318OHCH2=CHCO18OCH3+H2O）；

（3）CH3CH(OH)COOH含有1个羧基和1个羟基；羧基能与碳酸氢钠溶液反应，羟基与碳酸氢钠溶液不反应，则0.2mol乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应生成0.2mol二氧化碳，标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48。

【点睛】

由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较可知，等质量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量取决于CHx中x的值，x值越大，耗氧量越多是解答关键。【解析】甲烷（或CH4)变大CH3—CH=CH2+Br2加成反应CH3CH2CH2Br碳碳双键CH2=CHCOOH+CH318OH+H2O（或CH2=CHCOOH+CH318OHCH2=CHCO18OCH3+H2O）4.488、略

【分析】【详解】

三大合成材料是指塑料；合成橡胶和合成纤维。这三大合成高分子材料主要是以煤、石油、天然气为原料生产的。高分子化合物有天然的；如蛋白质、纤维素、淀粉等；也有人工合成的，如聚乙烯等。

1；塑料：大家对塑料都很熟悉。工业、商业、农业、家庭都在广泛使用各种塑料制品；如塑料管材、板材、塑料薄膜、塑料盆、椅、鞋、雨衣、瓶等。世界塑料产量是钢产量的两倍，有色金属产量的17倍。塑料的主要成分是树脂，塑料的名称是根据树脂的种类确定的。

2；合成橡胶：是利用低分子物质合成的一类弹性特别的线型高聚物；如丁苯橡胶、氯丁橡胶和丁腈橡胶。合成橡胶的很多性能比天然橡胶优越，广泛用于轮胎和制鞋工业等。

3、合成纤维是用某些低分子物质经聚合反应制成的线形高聚物。合成纤维的品种很多，如尼龙、涤纶和人造羊毛(聚丙烯腈)等。合成纤维耐磨、耐蚀、不缩水。用它做的衣服，不易折皱，结实耐穿。【解析】塑料合成橡胶合成纤维9、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）可燃物是跟空气中氧气发生氧化反应，化合价升高，氧化剂不能与可燃物一起存放，防止可燃物燃烧，发生危险，因此硝酸铝具有氧化性，B正确；（2）[Al(OH)]2＋→[Al(OH)2]＋进行对比得到OH－，从溶液的环境来看，只能是水提供OH－，同时根据题目得出：两种形态可以相互转化，说明此离子反应方程式是可逆的，即：[Al(OH)]2＋＋H2O[Al(OH)2]＋＋H＋；（3）Fe3＋具有强氧化性，和Cu能发生反应，根据化合价的升降配平即可，2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，腐蚀液的成分是Fe2＋、Cu2＋，除杂不能引入新杂质，因此加入铁粉，同时除杂试剂要过量，还要加入稀盐酸，除去过量的铁粉；（4）发生反应的离子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑溶液中铁元素以Fe2＋形式存在，因为Fe2＋具有还原性，可以利用酸性高锰酸钾溶液的颜色变化判断，即：，取少量待测液于试管中，滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，也可以用Fe3＋与KSCN变色来判断，即：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，观察颜色变化，滴加几滴H2O2，溶液变红，说明有Fe2＋存在，根据上述反应方程式，n(Fe)=n(H2)＋1/2n(Fe3＋)=2.24/22.4＋1/2×(160×10－3×5－2×2.24/22.4)×2/6=0.2mol；m(Fe)=0.2×56g=11.2g。

考点：考查药品的存放、离子反应方程式的书写、分离和提纯、化学计算等知识。【解析】B[Al(OH)]2＋＋H2O[Al(OH)2]＋＋H＋2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋过量的铁粉、稀盐酸Fe2＋取少量待测液于试管中，滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去11.2g10、略

【分析】【分析】

电源分为一次电池；二次电池和燃料电池等。一次电池就是放电后不可再充电的电池；例如普通锌锰电池，碱性锌锰电池、银锌电池等；二次电池又称可充电电池或蓄电池，是一类放电后可以再充电而反复使用的电池，例如铅蓄电池；燃料电池是一种连续的将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电源。

【详解】

（1）一次电池：活泼金属作负极；参与电极反应，放电完成后，不能再使用。

（2）二次电池：也称可充电电池；两电极都参与电极反应，可充电；放电，循环使用。

（3）燃料电池：两电极都不参与电极反应；不断充入的燃料和氧化剂分别在两极发生反应，例如氢氧燃料电池。

（4）废弃电池要进行回收利用，是因为：使用后的废弃电池中含有大量的重金属和酸碱等有害物质，随处丢弃会给土壤、水源等造成严重的污染。【解析】(1)一次。

(2)二次。

(3)燃料。

(4)使用后的废弃电池中含有大量的重金属和酸碱等有害物质，随处丢弃会给土壤、水源等造成严重的污染11、略

【分析】【分析】

【详解】

①由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，则反应的化学方程式为3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z；

②反应开始至2min时Z的平均反应速率v===0.05mol·L-1·min-1，故答案为：0.05mol·L-1·min-1；

③若不改变外界条件5min后已经到达了平衡状态，速率不变，故答案为：等于。【解析】3X+Y2Z0.05mol·L-1·min-1等于12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)E表示反应的活化能，活化能的大小与反应热△H大小无关；加入V2O5作催化剂后，可降低活化能，提高活化分子百分数，提高反应速率，即加入V2O5会使图中B点降低；原因是催化剂能降低活化能使得E值变小；

（2）依题意即可写出该催化循环机理的两个化学方程式为：SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2V2O5；

（3）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以根据单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1可知，该反应的热化学方程式是S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H＝－296kJ·mol－1。根据盖斯定律可知，S直接生成SO3的热化学方程式是S（s）+O2（g）＝SO3（g）△H＝－395kJ·mol－1，所以生成3molSO3（g），放出的总热量为3mol×395kJ/mol＝1185kJ。【解析】无降低催化剂能降低活化能使得E值变小SO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O51185kJ三、判断题(共6题，共12分)13、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。14、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯化氢具有酸性，故错误。15、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇可由乙烯和水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化制得，故正确。16、B【分析】【详解】

化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，不管用反应物还是用生成物表示的化学反应速率均为正值，故错误。17、B【分析】【详解】

金属汞，在常温下都是液态，故错误18、A【分析】【分析】

【详解】

热化学方程式中，∆H的单位中“mol-1”指“每摩尔反应”，故热化学方程式中，化学计量数只代表物质的量，不代表分子数，∆H必须与化学方程式一一对应；正确。四、原理综合题(共1题，共3分)19、略

【分析】【分析】

根据燃料电池的总反应判断pH的变化和写出电极反应；根据题中图示信息，判断NaOH的作用，由电极反应判断产生的气体；根据阳极区Cl-失电子发生氧化反应生成ClO2；写出电极反应；根据得失电子相等和题中信息，计算通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量；据此解答。

【详解】

（1）CH3OH燃料电池放电过程中，通入CH3OH的极为负极，负极的电极反应为CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O；通入O2的极为正极，正极的电极反应为O2+4e－+2H2O=4OH－；该反应的总化学方程式为2CH3OH+3O2+4OH-2+6H2O；则反应消耗OH-，电解质溶液的pH减小，正极的电极反应为O2+4e－+2H2O=4OH－；答案为减小，O2+4e－+2H2O=4OH－。

（2）电解时，在阴极室中加入少量的NaOH，其作用是增强水的导电性，阴极是阳离子得电子发生还原反应，即电极反应为2H++2e-=H2↑，产生的气体为H2；答案为增强水的导电性，H2。

（3）电解池中阳极区阴离子失去电子，发生氧化反应，则阳极氯离子放电，产生ClO2的反应式为Cl--5e-+2H2O=4H++ClO2↑；答案为Cl--5e-+2H2O=4H++ClO2↑。

（4）电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多10.08L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），多出的气体是氢气，物质的量n(H2)==0.45mol，设阳极产生的气体的物质的量为x，则根据电子得失守恒可知5x=(0.45+x)×2，解得x=0.3mol，即转移1.5mol电子，钠离子通过阳离子交换膜，所以通过阳离子交换膜的阳离子为1.5mol；答案为1.5。【解析】减小O2+4e－+2H2O=4OH－增加溶液的导电性H2Cl－-5e－+2H2O=ClO2↑+4H＋1.5五、有机推断题(共4题，共12分)20、略

【分析】【分析】

葡萄糖和氢气发生加成反应生成A为HOCH2(CHOH)4CH2OH，A发生消去反应生成B，B和乙酸反应生成C，根据C分子式知，B中一个羟基发生酯化反应，C结构简式为根据D分子式知，生成D的反应为取代反应，D发生水解反应生成E，根据E结构简式知，D为以此解答该题。

【详解】

(1)葡萄糖的分子式为C6H12O6，是多羟基醛，结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO；

(2)由结构简式可知E中含有的官能团为羟基；醚键和酯基；

(3)由B到C的反应类型为取代反应或酯化反应；

(4)由以上分析可知C的结构简式为

(5)D为D发生水解反应生成E，由D到E的反应方程式为

(6)F是B的同分异构体，B的相对分子质量为146，7.30g的F物质的量==0.05mol，生成n(CO2)==0.1mol，说明该分子中含有2个-COOH，B的分子式为C6H10O4，B的不饱和度==2；2个-COOH的不饱和度是2，说明F中不含碳碳不饱和键和环，则：

如果剩余碳链结构为C-C-C-C；羧基排放方式有6种；

如果剩余碳链结构为羧基排放方式有3种；

所以符合条件的同分异构体有9种；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3：1：1的结构简式为

【点睛】

考查有机物推断，为高考常见题型，侧重考查学生分析、推断能力，涉及物质推断、官能团判断、反应类型判断、同分异构体种类判断等知识点，明确有机物官能团及其性质关系是解本题关键，难点是同分异构体种类判断。【解析】CH2OH（CHOH）4CHO酯基取代反应+NaOH+CH3COONa9种21、略

【分析】【分析】

由已知ⅰ可知A分子中含有结合A的分子式和E的结构可知A含有苯环且苯环上连接1个氟原子，并且氟原子和醛基处于对位，可以确定A为根据已知ⅰ中的反应可得B为B与乙醇在浓硫酸共热时发生酯化反应生成C，故C为根据已知ⅰ可知C与发生加成反应生成D为

由物质Ⅰ()结合G和H的分子式和信息ⅱ，并由(4)M的分子式为可以推出G的结构简式为M的结构简式为H的结构简式为

【详解】

（1）由分析知，A的结构简式为化学名称为对氟苯甲醛；C的结构简式为故C中含有碳氟键；碳碳双键、酯基这三种官能团。

（2）B与乙醇发生酯化反应生成C，化学方程式为

（3）对比C的结构简式和D的结构简式可知C→D的反应类型为加成反应；G的结构简式为

（4）由分析可知，M的结构简式为为酚类物质，只有一个环状结构，即为苯环，3个O原子形成的官能团可以是2个和1个在苯环上共有6种结构；3个O原子形成的官能团也可以是1个和1个在苯环上共有3种结构，共9种。

（5）首先根据信息ⅰ反应生成再根据信息ⅱ反应生成碱性水解再酸化即可得M。M的合成路线：【解析】(1)对氟苯甲醛3(或三)

(2)

(3)加成反应

(4)9

(5)22、略

【分析】【分析】

A可以用来衡量一个国家石油化工发展水平；所以A是乙烯；乙烯含有碳碳双键，和水加成生成乙醇，即B是乙醇；乙醇发生催化氧化生成乙醛，则C是乙醛；乙醇也可直接被氧化生成乙酸，即D是乙酸；乙酸和乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯，故E是具有果香味的有机物；乙烯含有碳碳双键，也可以发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，所以F是聚乙烯，据此分析作答。

【详解】

根据上述分析可知；

(1)A的结构式为：C为乙醛；

（2）B为乙醇；其分子中的官能团名称是羟基；可设计将无水乙醇(B)与钠单质反应，产生氢气，证明该物质中有羟基；

（3）反应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇的过程，其化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；其反应类型为加成反应；

反应④的化学方程式为nCH2=CH2其反应类型为