2025年人教版PEP选择性必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版PEP选择性必修1化学上册月考试卷796考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、常温下，下列关系的表述中正确的是A.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相等B.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3，溶液中，水电离的c(H+)相等C.0.1mol•L-1的NaHCO3的溶液中，c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)D.向0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中加少量水，溶液中比值增大2、下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是。

图①图②图③A.图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈B.图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀C.图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀D.图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀3、温度为T时，将(s)置于抽成真空的容器中，当达到平衡时，测得体系总压强为6kpa，则此条件下该反应的平衡常数Kp为A.6B.9C.12D.364、一种新型的含碳光催化剂(FAT)可以将CO2高效地转化为甲醇，其原理如下：2CO2+4H2O2CH3OH＋3O2。下列说法错误的是A.上述反应是吸热反应B.12CO2和13CO2互为同素异形体C.该科研成果既能缓解温室效应，又能制备可再生的化工原料D.一定条件下，FAT能提高单位时间内CO2的转化率5、图是新型镁-锂双离子二次电池；下列关于该电池的说法不正确的是。

A.放电时,Y电极上的电势比X电极上的高B.放电时,正极的电极反应式：C.充电时,外加电源的正极与Y相连D.充电时,导线上每通过左室溶液质量减轻12g6、已知：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221.0kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6kJ·mol－1

则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)的△H为()A.＋262.6kJ·mol－1B.－131.3kJ·mol－1C.－352.3kJ·mol－1D.＋131.3kJ·mol－1评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、是种常见的绿色氧化剂；可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。下列说法错误的是。

A.电极a为阴极B.a极的电极反应为C.电解一段时间后b极周围溶液的上升D.标准状况下，当有反应时，收集到和混合气体的体积分数为80%8、在一恒容密闭容器中发生反应：起始时，在一定条件下，当反应达到平衡时，下列各物质的浓度关系可能正确的是A.B.C.D.9、在一恒温恒容体积为1L的真空容器中，通入0.1molN2O4，在100°C时发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)；ΔH=+57.0kJ·mol-1。测得平衡时c(NO2)=0.12mol·L-1.已知NO2和N2O4的消耗速率与本身浓度存在下列关系：v(N2O4)=k1·c(N2O4)，v(NO2)=k2·c(NO2)2，其中k1、k2是与反应及温度有关的常数；其消耗速率与浓度的图像如图所示，下列有关说法正确的是。

A.100°C时，若向上述真空容器中通入0.2molNO2，则达到平衡时，NO2的平衡转化率为60%，放出3.42kJ的热量B.100°C时，若在恒温恒压容器中通入0.1molN2O4，则平衡时N2O4的转化率为68.8%C.图中A点处于平衡状态D.若在T1温度下，若k1=k2，则T1＞100°C10、在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H＞0；该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示。

若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是A.在t2~t3时，平衡逆向移动B.在t2时，采取的措施只能是升高温度C.在t5达平衡后反应物的转化率最大D.在t5达平衡后容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值11、下列操作不能达到实验目的的是（）。目的操作和现象A除去溴苯中少量的溴加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液B证明Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅C氧化性:Cl2>Br2向KBrO3溶液中，加入少量的苯，再通入少量氯气，振荡D探究浓度对速率的影响室温下，向等体积等浓度的两份Na2SO3溶液，同时分别滴加0.1mol·L-1双氧水和1.0mol·L-1双氧水

A.AB.BC.CD.D12、已知现用燃料电池电解尿素和的混合溶液制备氢气(c；d均为惰性电极；电解池中的隔膜仅阻止气体通过)。下列说法不正确的是。

A.该燃料电池的总反应为B.b电极是正极，且反应后该电极区减小C.每消耗理论上产生(标准状况下)氮气D.反应过程中电子的流向为a→b→c→d13、我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H＋和OH－，工作原理如图所示。下列说法不正确的是。

A.a膜是阴离子交换膜，b膜是阳离子交换膜B.放电时负极的电极反应式为Zn+4OH－-2e－=C.充电时多孔Pd纳米片附近pH升高D.充电时Zn与外接直流电源正极相连，将电能转化为化学能14、CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg与温度(T)的关系曲线图。下列说法正确的是()

A.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量B.CO不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr)C.工业冶炼金属铜(Cu)时较高的温度有利于提高CO的利用率D.CO还原PbO2的反应ΔH＜0评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、(1)Na2CO3溶液显_______性，用离子方程式表示其原因为_______。

(2)FeCl3溶液呈_______(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_______；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，_______(填“促进”；“抑制”)其水解；然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。

(3)将AlCl3溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是_______(写化学式，下同)；将Na2SO3溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是_______16、Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2↑。请回答下列问题：

(1)电池的负极材料为________；发生的电极反应为__________________。

(2)电池正极发生的电极反应为___________________________。

(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中；实验现象是___________________，反应的化学方程式为______。

(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是__________________。17、I.(1)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

___Na2SO3+___KIO3+___H2SO4——___Na2SO4+___K2SO4+I____+___H2O

①配平上面的氧化还原反应方程式；将计量数填在方框内。

②其中氧化剂是______，若反应中有5mol电子转移，则生成的碘是______mol。

(2)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，乙硼烷燃烧热的热化学方程式为____________。

II.含氰化物(有CN-)的废水危害大，CN-的含量为0.01mol/L~0.04mol/L就能毒杀鱼类。其处理方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾(KCNO)，氧化剂常用次氯酸盐；而生成的CNO-可进一步降解为能直接排放到空气中的无毒气体。近期研究将把某些导体的小粒悬浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面发生氧化还原反应。但小粒的质量和性质不发生变化，如二氧化钛（TiO2）小粒表面就可以破坏氰化物等有毒废物。

(1)二氧化钛在上述反应中的作用是_______________。

(2)CNO-经进一步处理后产生的两种无毒气体应该是__________和_________。

(3)若用NaClO溶液处理NaCN的废液，产生另外两种盐，其化学方程式为________。18、(1)请写出铅蓄电池的总反应及放电时的正负极反应。

总反应：____________；

正极：__________；负极：___________。

(2)实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制氯气。今若制得Cl20.05mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是_______。当电池工作时的电子流动方向由_______(填电极材料的名称)经外电路流向________(填电极名称)。19、铁及其化合物在生活；生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）如图是自来水表的常见安装方式，发生腐蚀过程中，电流从___(填“接头流向水表”或“水表流向接头”)。

（2）某二次电池放电的电池反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。反应结束时，电池的负极的质量___(“减小”“不变”或“增加”)，该电池的正极反应式为___。

（3）有如图装置：

①图1中，用惰性电极电解过程中的实验数据如图，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中图1装置中产生气体的总体积(标准状况)。电解过程中转移n(e-)=0.4mol，b电极的实验现象为___；Q点时，a电极收集到的气体体积为___。

②图2中，装置通电后，溶液仍然保持澄清，铁电极附近呈紫红色(已知FeO42-在水溶液中呈紫红色)，Fe电极上发生的电极反应式为___。20、氯碱工业是化学工业基础；目前我国大多采用立式隔膜电解槽电解食盐水，装置见图。

完成下列填空：

（1）从A处注入的物质是___；从B处流出溶液的成分是___。

（2）从图中可以看出，石棉隔膜将电解槽分割为阳极室和阴极室两部分，这么做的目的是为了：___；仔细观察图示，还能看到另一种为达同样目的而采取的措施：___。

继隔膜法后；水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，流程如图。

（3）分别写出电解池；解汞室中发生有关反应的化学方程式：

电解池：___；

解汞室：___。

（4）当电解池产生3.36m3（S.T.P.）气体时，同时在解汞室得到的NaOH质量为___千克。

（5）与隔膜法相比，水银法最大的优点是：___；但水银法也有一个明显的缺点：___，故近年来已逐步被淘汰。21、常温下，现有浓度均为0.1mol/L的七种溶液：①NaOH溶液②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸⑥(NH4)2SO4⑦CH3COONa溶液；回答下列问题：

(1)由水电离出的c(H+)最大的是___，最小的是___(填序号)。

(2)向等体积③、④、⑤溶液中分别加入溶液①，则消耗溶液①的体积由多到少的顺序是___(填序号)。

(3)将①和④等体积混合后溶液的pH__7(填“>”“<”或“=”)，其原因是__(用离子方程式表示)。

(4)将①和⑥等体积混合后溶液呈中性，则c(Na+)+c(NH)__2c(SO)(填“>”“<”或“=”)。22、在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。

(1)在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+；下列物质可采用的是__。

A.KMnO4B.H2O2C.氯水D.HNO3

(2)然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3；调整溶液pH可选用下列中的__。

A.NaOHB.NH3·H2OC.CuOD.Cu(OH)2评卷人得分四、判断题(共3题，共6分)23、生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理。(_______)A.正确B.错误24、不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。___A.正确B.错误25、时，若测得溶液取该溶液加蒸馏水稀释至测得则是弱酸。(________)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共3题，共24分)26、减少污染；保护环境是人们关注的最主要问题之一；请回答以下问题。

Ⅰ.减少的排放；常采取的措施有：

(1)将煤转化为清洁气体燃料。已知：

则焦炭与水蒸气反应生成和的热化学方程式为______。

(2)洗涤含的烟气，以下物质可作洗涤剂的是______(填序号)。

a.b.c.d.

Ⅱ.利用的还原性可以消除氮氧化物的污染。

(3)氮氧化物间的相互转化，已知的反应历程分两步：

第一步(快反应)

第二步(慢反应)

①总反应的速率由______决定(填“第一步或第二步”)。

②用表示的速率方程为表示的速率方程为与分别表示速率常数，则______(填数值)。

③下列关于反应的说法正确的是______(填序号)。

A.反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和。

B.使压强增大；反应速率常数一定增大。

C.第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能。

(4)已知某研究小组将和一定量的充入密闭容器中，在催化剂表面发生上述反应，的转化率随温度变化的情况如图所示：

①在有氧条件下，温度之后生成的转化率降低的原因可能是______。

②在温度为时，有氧条件下生成的转化率明显高于无氧条件的原因可能是______。

③有氧条件下，在内，温度从升高到此时段内的平均反应速率______。27、物质在水中可能存在电离平衡；盐的水解平衡和沉淀溶解平衡；请回答：

(1)泡沫灭火剂包括溶液(约)，溶液(约)及起泡剂，使用时发生反应的离子方程式为_______。

(2)时，某稀硫酸溶液中已知：该温度下水的离子积常数的数值为_______。该温度下()，将的稀溶液与的溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的_______。

(3)含等物质的量的和的溶液物料守恒式为_______。

(4)已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：。化学式平衡常数

相同的①溶液、②溶液、③溶液、④溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_______。

(5)某溶液只含三种金属离子，且三种离子沉淀时的如下表所示：。金属离子氢氧化物开始沉淀1.97.04.7氢氧化物完全沉淀3.29.06.76.7

为制备除去离子应该先加入_______，然后再加入_______，调节范围为_______。28、请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题：

已知NaCl的溶解热为吸热

写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式：__________。

一定条件下，在恒容密闭容器中充入和发生反应：如图所示为反应体系中的平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为的条件下，该反应达到平衡状态；

该反应是________填“吸热”或“放热”反应。

在时段反应速率为_________。

若改充入和图中的曲线会_________填“上移”或“下移”

根据下表数据回答问题：

表1时浓度为两种溶液的pH。溶质NaClOpH

表2时两种酸的电离平衡常数。

根据表1能不能判断出与HClO酸性强弱？_____________填“能”或“不能”

溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。

溶液和溶液反应的离子方程式为________。

已知：时，AgCl为白色沉淀，为砖红色沉淀。时，向和浓度均为的混合溶液中逐滴加入溶液至过量且不断搅拌，实验现象为__________。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共16分)29、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：30、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。31、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。32、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

A．醋酸是弱酸；在pH相等的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的，因此醋酸消耗的氢氧化钠多，A错误；

B．盐酸是抑制水的电离；氯化铁水解促进水的电离，B错误；

C．碳酸氢钠溶液显碱性，说碳酸氢钠的水解程度大于电离程度，因此c(CO)<c(H2CO3)；C错误；

D．醋酸钠水解显碱性，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，加少量水，平衡正向移动，比值即它们的物质的量之比也增大；D正确；

故选D。2、C【分析】【分析】

【详解】

A.形成原电池需要电解质溶液；所以干燥空气中不易形成原电池，则铁钉不会生锈，故A正确；

B.中性；碱性和弱酸性条件下易发生吸氧腐蚀；所以钢闸门会发生吸氧腐蚀，故B正确；

C.与原电池的正极相连作阳极；活泼金属作阳极时，金属失电子易被腐蚀，所以若将钢闸门与电源的正极相连，不能防止钢闸门腐蚀，故C错误；

D.Mg；Fe形成原电池时；Fe作正极，Mg失电子作负极，Fe被保护，故D正确；

综上所述；本题正确答案为C。

【点睛】

本题重点考查金属腐蚀与防护。铁钢等金属在潮湿空气中易形成原电池，发生电化学腐蚀。在强酸环境下发生析氢腐蚀，在中性或弱酸性环境下易发生吸氧腐蚀。因此需要对其钢铁等进行防护。若与电池相接，则为牺牲阳极保护法，即钢闸门与电池的负极相连。这样在阳极失电子，阴极的阳离子得电子发生还原反应，钢闸门不发生反应，避免被腐蚀，保护了钢闸门。常用的方法还有原电池原理，与被保护金属活泼的金属相连接形成原电池。即被保护方做正极，负极活泼型金属失电子。3、B【分析】【详解】

根据反应可知，体系中NH3和H2S的物质的量相等，故二者的平衡分压也相等，即p(NH3)=p(H2S)=3kpa，故该反应的压强平衡常数为：Kp=p(NH3)×p(H2S)=3kpa×3kpa=9故答案为：B。4、B【分析】【详解】

A．CH3OH在O2中的燃烧反应为放热反应，则上述反应是吸热反应，A正确；

B．同素异形体是同一元素组成的两种性质不同单质的互称，而12CO2和13CO2是两种化合物，所以二者不互为同素异形体，B错误；

C．从反应方程式看，反应消耗CO2气体，同时获得化工原料CH3OH，则既能缓解温室效应，又能制备可再生的化工原料，C正确；

D．FAT是该反应的催化剂，一定条件下，能提高平衡前单位时间内CO2的转化率，D正确；

故选B。5、D【分析】【分析】

放电时，左边X电极镁为负极，电势低，失电子发生氧化反应，反应式为Mg-2e-=Mg2+，右边Y电极为正极，电势高，得电子发生还原反应，反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4；阳离子移向正极；充电时，外加电源的正极与正极相连，负极与负极相连，结合电子转移进行计算解答。

【详解】

A.由分析知；放电时Y电极上的电势比X电极上的高，A正确；

B.放电时，右边为正极得电子发生还原反应，反应式为Li1﹣xFePO4+xLi++xe﹣＝LiFePO4；B正确；

C.充电时；外加电源的正极与正极相连，所以外加电源的正极与Y相连，C正确；

D.充电时，导线上每通过1mole﹣，左室得电子发生还原反应，反应式为Mg2++2e﹣＝Mg，但右侧将有1molLi+移向左室；所以溶液质量减轻12﹣7＝5g，D错误；

故选D。

【点睛】

正确判断放电和充电时的电极类型是解答本题的关键。本题的难点为D，要注意电极反应和离子的迁移对左室溶液质量的影响。6、D【分析】【详解】

①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH1=-221.0kJ∙mol－1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2=-483.6kJ∙mol－1；根据盖斯定律：(①-②)：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH=131.3kJ∙mol－1；

故答案选D。二、多选题(共8题，共16分)7、CD【分析】【详解】

A．根据装置图，电极b上得到和元素的化合价升高，根据电解原理，电极b为阳极；则a为阴极，选项A正确；

B．电极a为阴极，电解质为稀硫酸，其电极反应式为选项B正确；

C．电极b产生和电极反应式为一段时间后电极b周围溶液中增大，下降；选项C错误；

D．令的物质的量为根据得失电子守恒，解得混合气体物质的量为即的体积分数为选项D错误。

答案选CD。8、AD【分析】【分析】

情况一：若平衡正向移动；设氮气的变化量为xmol/L，建立三段式得：

情况二：若平衡逆向移动；设氨气的变化量为2xmol/L，建立三段式得：

【详解】

A．若平衡正向移动，则总的氨气的浓度为该反应为可逆反应，即故A正确；

B．假设平衡正向移动，则该反应为可逆反应，即假设平衡逆向移动，则该反应为可逆反应，即其和均大于0.85mol/L，故B错误；

C．假设平衡正向移动，则该反应为可逆反应，即假设平衡逆向移动，则该反应为可逆反应，即综上其浓度和均小于1.55mol/L，故C错误；

D．假设平衡正向移动，则该反应为可逆反应，即假设平衡逆向移动，则该反应为可逆反应，即综上其浓度和可能为0.95mol/L，故D正确；

故选AD。9、BD【分析】【分析】

【详解】

略10、CD【分析】【分析】

【详解】

A.t2~t3时；正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，故A错误；

B.t2时；正反应速率和逆反应速率都增大，且平衡正向移动，该反应是气体体积减小的吸热反应，升高温度平衡正向移动，增大压强平衡正向移动，采取的措施可能是升高温度或增大压强，故B错误；

C.t0~t5，正反应速率一直大于逆反应速率，平衡一直正向移动，反应物的转化率一直增大，在t5达平衡后反应物的转化率最大；故C正确；

D.t0~t5，正反应速率一直大于逆反应速率，平衡一直正向移动，产物NO2的体积分数一直增大，在t5达平衡后容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值；故D正确；

故选CD。11、CD【分析】【详解】

A．除去溴苯中少量的溴；加入适量NaOH溶液，溴与NaOH溶液反应，与溴苯分层，则静置分液可除杂，可达到实验目的，A不符合题意；

B．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaCl2固体，水解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，溶液红色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡；可达到实验目的，B不符合题意；

C．氯气本身可以和水反应生成次氯酸，并不能表明是溴酸钾氧化了氯气，也不能证明氧化性：Cl2>Br2；故不能达到实验目的，C符合题意；

D．在其他条件相同下，浓度越大，反应速率越快，但是Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O；反应中没有明显现象，不能判断反应速率的快慢，故不能达到实验目的，D符合题意；

答案选：CD。12、BD【分析】【详解】

A.该燃料电池中铝作负极失去电子，因为在正极得到电子，使-1价的氧转化为-2价，由此可以写出燃料电池的总反应为A项正确；

B.根据电解池中d电极上发生还原反应有氢气生成，可推出d电极为阴极，因此a电极为负极，b电极为正极，由电极反应可知b电极区增大；B项错误；

C.每消耗转移电子的物质的量为每生成转移电子的物质的量为由得失电子守恒可知每消耗生成(标准状况下)氮气；C项正确；

D.电子只能在导线中移动；不能进入溶液，D项错误；

答案选BD。13、AD【分析】【分析】

根据图示可知，放电时是原电池，放电时，负极为锌，锌在负极上失去电子生成锌离子，结合复合膜间的水解离出的氢氧根离子生成负极的电极反应式为：Zn+4OH--2e-=多孔Pd纳米片为正极，二氧化碳在正极得到电子转化为甲酸，电极反应式为：CO2+2H++2e-=HCOOH。

【详解】

A．复合膜间的H2O解离成H+和OH-，根据图中复合膜中H+通过a膜、OH-通过b膜可知，a膜是阳离子膜，b膜是阴离子膜；故A错误；

B．根据图示可知，放电时是原电池，负极为锌，锌在负极上失去电子生成锌离子，结合复合膜间的水解离出的氢氧根离子生成负极的电极反应式为：Zn+4OH--2e-=故B正确；

C．放电时多孔Pd纳米片为正极，二氧化碳在正极得到电子转化为甲酸，充电时是电解池，据图可知，充电时甲酸在多孔Pd纳米片表面发生失电子的氧化反应转化为CO2，电极反应式为：HCOOH+2OH--2e-=CO2+2H2O，消耗OH-；则pH升高，故C正确；

D．放电时；Zn作负极，则充电时Zn与外接电源的负极相连，将电能转化为化学能，故D错误；

答案选AD。14、BD【分析】【详解】

A.增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间；不影响化学平衡，CO的转化率不变，不会减少尾气中CO的含量，A错误；

B.由图可知，用CO冶炼金属铬时lg一直很大，说明CO的转化率很低，故CO不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr)；B正确；

C.用CO冶炼金属铜时，随温度升高lg值增大；说明CO的转化率随温度升高而降低，C错误；

D.由题图可知用CO冶炼金属铅时，lg随温度升高而增大，说明升高温度平衡左移，正反应为放热反应，ΔH＜0；D正确；

答案选BD。三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【分析】

根据盐在水溶液中发生水解的反应实质进行判断溶液的酸碱性；根据反应的实际离子书写水解方程式，注意水解方程式是可逆的；利用可逆反应的特点及生成物的性质，判断水解平衡移动的方向，利用平衡移动判断最终产物。

【详解】

(1)Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解反应，消耗水电离产生的H+，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，使溶液显碱性，用离子方程式表示为：+H2O+OH-；

(2)FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+消耗水电离产生的OH-，最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性，用离子方程式表示为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；

实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，增大溶液中H+的浓度，使盐的水解平衡逆向移动，抑制FeCl3的水解；然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度；

(3)Fe3＋水解产生Fe(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮的物质形成沉淀而除去，从而达到净水的目的，其反应原理用离子方程式表示为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋；AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3，生成的HCl易挥发，蒸干后最终生成Al(OH)3，在灼烧时，Al(OH)3不稳定，分解生成Al2O3；亚硫酸钠在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成硫酸钠，所以最后得到的固体物质是硫酸钠，故答案为：Na2SO4，Na2SO3在蒸干的过程中不断被空气中的O2氧化而变成Na2SO4。【解析】①.碱②.+H2O⇌+OH-③.酸④.Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+⑤.抑制⑥.Al2O3⑦.Na2SO416、略

【分析】【分析】

（1）分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，作负极，电极反应为：Li-e－=Li+；

（2）用总反应减去负极反应即可得到正极反应；

（3）SOCl2遇到NaOH溶液生成Na2SO3和NaCl，说明SOCl2遇水反应生成了SO2和HCl；据此答题；

（4）无水；无氧考虑到了水、氧气对反应物或者生成物的影响；应从题中给出的物质考虑。

【详解】

（1）Li为还原剂，作负极，电极反应为：Li-e－=Li+。

（2）总方程式减去负极方程式，得：2SOCl2＋4e－=4Cl－＋S＋SO2↑；

（3）题中已给出信息：碱液吸收时的产物是Na2SO3和NaCl，则SOCl2和水反应生成SO2和HCl，则实验现象是出现白雾，有刺激性气味的气体生成，化学方程式为：SOCl2＋H2O=SO2↑＋2HCl↑；

（4）要求无水、无氧是因为Li会和水、氧气反应，且SOCl2也会和水反应。【解析】LiLi－e－=Li＋2SOCl2＋4e－=4Cl－＋S＋SO2↑出现白雾，有刺激性气味的气体生成SOCl2＋H2O=SO2↑＋2HCl↑因为构成电池的主要成分Li能和氧气、水反应，且SOCl2也与水反应17、略

【分析】【分析】

I.(1)①反应中S元素化合价由Na2SO3中+4价升高为+6价，共升高2价，I元素化合价由KIO3中+5降低为I2中0价，共降低10价，化合价升降的最小公倍数为10，故Na2SO3系数为5，故I2系数为1；再结合原子守恒配平；

②氧化还原反应中所含元素化合价降低的是氧化剂；依据方程式中元素化合价变化计算转移电子的数目；

(2)0.3molB2H6气体在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，则1molB2H6完全反应放出2165kJ热量；据此书写热化学反应方程式；

II.由信息可知，发生KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O、2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2↑+6KCl+2H2O；若氧化剂为NaClO，发生反应NaClO+NaCN=NaCl+NaCNO，以此来解答。

【详解】

I.(1)①反应中S元素化合价由Na2SO3中+4价升高为+6价，共升高2价，I元素化合价由KIO3中+5降低为I2中0价，总共降低10价，化合价升降的最小公倍数为10，故Na2SO3系数为5，故I2系数为1，再结合原子守恒配平后方程式为5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O；

故方程式的系数为：5；2；1；5；1；1；1；

②5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O反应中KIO3中碘元素化合价降低，所以KIO3为氧化剂，依据方程式可知：生成1mol碘单质，转移10mol电子，若反应中有5mol电子转移，则生成的I2单质是0.5mol；

(2)0.3molB2H6气体在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，则1molB2H6完全反应放出2165kJ热量，则该热化学反应方程式为B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol；

II.(1)光的作用下，在小粒和溶液界面发生氧化还原反应．但小粒的质量不发生变化，如二氧化钛(TiO2)小粒表面就可以破坏氰化物有毒废物；可知二氧化钛在上述反应中的作用是催化作用；

(2)由KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O、2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2↑+6KCl+2H2O可知，氰化物经处理后产生的无毒气体应该是CO2、N2；

(3)若用NaClO溶液处理NaCN的废液，产生另外两种盐，其化学方程式为NaClO+NaCN=NaCl+NaCNO。【解析】①.5②.2③.1④.5⑤.1⑥.1⑦.KIO3⑧.0.5mol⑨.B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol⑩.催化剂或催化作用⑪.CO2⑫.N2⑬.NaClO+NaCN=NaCl+NaCNO18、略

【分析】【分析】

(1)在铅蓄电池中，Pb为负极，失去电子，发生氧化反应；PbO2为正极；获得电子，发生还原反应，将正极；负极电极反应式叠加，可得总反应方程式；

(2)根据在同一闭合回路中电子转移数目相等由氯气的物质的量计算转移电子数目；结合电池中总反应方程式中电子转移数目与硫酸反应消耗量的关系计算消耗硫酸的物质的量，在电池中，电子由负极流出，经外电路流向正极。

【详解】

(1)在铅蓄电池中，Pb为负极，失去电子，发生氧化反应，负极的电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4；PbO2为正极，获得电子，发生还原反应，正极的电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，因此铅蓄电池的总反应方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；

(2)在同一闭合回路中电子转移数目相等。有电池的反应式可知：每反应消耗2molH2SO4，转移2mol电子。实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制氯气。今若制得Cl20.05mol，转移电子的物质的量为n(e-)=0.05mol×2=0.10mol，则这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是0.10mol；

电池工作时，电子由负极Pb流出，经外电路流向正极PbO2。即电子由负极铅流出；经外电路流向正极二氧化铅。

【点睛】

本题考查了铅蓄电池的工作原理、电解池的有关计算。在同一闭合回路中电子转移数目相等，在铅蓄电池中，活动性强的铅为负极，失去电子，发生氧化反应，活动性弱的二氧化铅为正极，获得电子，发生还原反应，结合溶液中的含有的离子书写电极反应式，并根据电子转移数目相等将正、负极电极式相加，可得总反应方程式。【解析】Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2OPbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2OPb-2e-+SO42-=PbSO40.1mol铅二氧化铅19、略

【分析】【分析】

(1)铁；铜、水溶液构成原电池；铁较活泼，失去电子，作负极，Cu作正极，电流方向由正极流向负极；

(3)①根据图示，同样是转移0.2mol电子，生成的气体体积不同，说明电极反应不同，开始是电解CuSO4和水；之后只有电解水。

【详解】

(1)铁；铜、水溶液构成原电池；铁较活泼，失去电子，作负极，Cu作正极，电流方向由正极流向负极，电流方向为；水表流向接头；

(2)根据电池反应的，Fe失去电子化合价升高，作负极，转化为Fe(OH)2，则负极的质量增加；根据电池反应的产物Fe(OH)2，说明电解质溶液是中性或者碱性，O2在正极得到电子，与反应生成OH－，电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-；

(3)①根据图示，OP阶段转移0.2mol电子，生成1.12L气体，而PQ阶段，转移0.2mol电子，生成3.36L气体，转移相同的电子，但是气体体积不同，说明两个阶段的电极反应不同。OP段，与电源正极相连的a电极，溶液中的OH－放电，电极方程式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，转移了0.2mol电子，收集到1.12LO2；阴极，Cu2＋放电，Cu2＋＋2e－=Cu。PQ段，a电极上，依然是OH－放电，而b电极上，是H＋放电，电极方程式为2H＋＋2e－=H2↑，同样转移0.2mol电子，a电极上生成1.12LO2，而b电极上生成2.24LH2。电解过程中转移n(e-)=0.4mol，b电极上开始有铜生成，后有气体生成，实验现象为先有红色物质析出，后有气泡产生；a电极上总产生O2的体积为2.24L；

②图2中，装置通电后，溶液仍然保持澄清，铁电极生成FeO42-，Fe电极上发生的电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O。【解析】水表流向接头增加O2+4e-+2H2O=4OH-先有红色物质析出，后有气泡产生2.24LFe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O20、略

【分析】【分析】

(1)氯碱工业的主要反应是电解饱和食盐水，反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；据此分析；

(2)氯碱工业中会产生氯气会与电解产物反应；根据装置图所示；阴阳极室的液面高度有高度差，有利于离子转移流动；

(3)电解池中电解产生的是钠汞齐；即钠汞合金；将钠汞齐加入到解汞室合金中的钠单质与水反应生成氢气；

(4)根据化学反应方程式计算；

(5)该装置将电解液和产物分离；可得到更纯的产物；汞属于重金属，从环境保护的角度分析。

【详解】

(1)氯碱工业的主要反应是电解饱和食盐水，反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；因此从A加入的物质是饱和食盐水，从B流出的物质是生成的氢氧化钠和未反应的氯化钠；

(2)氯碱工业中会产生氯气会与电解产物反应，造成产品损失，因此石棉隔膜将电解槽分割为阳极室和阴极室两部分的目的是减少副反应的发生，避免烧碱和氯气的损失；根据装置图所示，阴阳极室的液面高度有高度差，保持阳极室的液面高于阴极室，利用液位差促使溶液定向流动，避免OH-的回流；

(3)电解池中电解产生的是钠汞齐，即钠汞合金；则电解池发生的反应为：2NaCl2Na+Cl2↑；将钠汞齐加入到解汞室合金中的钠单质与水反应生成氢气，则解汞室反生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

(4)根据电解池发生的反应为：2NaCl2Na+Cl2↑，当电解池产生3.36m3氯气时，产生金属钠的物质的量=2×=300mol；根据反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，n(Na)=n(NaOH)；300mol钠与足量的水反应产生氢氧化钠的物质的量300mol，则产生氢氧化钠的质量=300mol×40g/mol=12000g=12kg；

(5)该装置将电解液和产物分离，可得到更纯的产物，则该装置的优点是：可以得到高纯度的NaOH；汞属于重金属，有毒，会造成环境污染，缺点为：汞有毒，对环境造成污染。【解析】饱和食盐水NaOH和NaCl减少副反应的发生，避免烧碱和氯气的损失保持阳极室的液面高于阴极室，利用液位差促使溶液定向流动，避免OH-的回流2NaCl2Na+Cl2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑12可以得到高纯度的NaOH汞有毒，对环境造成污染21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)酸；碱在溶液中抑水的电离；发生水解的盐在溶液中促进水的电离，硫酸铵和醋酸钠在溶液中水解促进水的电离，醋酸钠溶液中醋酸根离子的浓度小于硫酸铵溶液中铵根离子的浓度，盐离子的浓度越大，对水的电离促进程度越大，则溶液中由水电离出的氢离子浓度最大的是硫酸铵；氢氧化钠、氨水、盐酸、醋酸和硫酸均抑制水的电离，0.1mol/L硫酸溶液中氢离子浓度最大，对水的电离抑制程度最大，由水电离出的氢离子浓度最小，故答案为：⑥；⑤；

(2)盐酸是一元强酸、醋酸是一元弱酸、硫酸是二元强酸，等体积等浓度三种酸溶液，盐酸和醋酸溶液的中和能力相同，硫酸的中和能力最强，则消耗氢氧化钠溶液的体积由多到少的顺序是⑤>③=④，故答案为：⑤>③=④；

(3)等浓度等体积氢氧化钠溶液和醋酸溶液恰好反应生成强碱弱酸盐醋酸钠，醋酸根离子在溶液中水解使溶液显碱性，溶液PH>7，水解的离子方程式为故答案为：>；

(4)将等浓度的氢氧化钠溶液和硫酸铵溶液等体积混合后溶液呈中性，溶液中c(H+)=c(OH—)，由电荷守恒关系可得故答案为：=。【解析】①.⑥②.⑤③.⑤>③=④④.>⑤.⑥.=22、B:C:D【分析】【分析】

【详解】

(1)除杂满足条件：加入的试剂只能与杂志反应；不能与原物质反应；反应后不能引入新杂质，四个选项中，只有过氧化氢被还原后生成水，且过氧化氢受热见光易分解，没有多余的杂志，故选B。

(2)调整溶液的pH时，加入的物质不能引入新的杂质粒子，氢氧化钠中含有钠离子，氨水反应后生成铵根离子，所以氢氧化钠和氨水能够引进新的杂质离子；氧化铜粉末、氢氧化铜固体反应后生成铜离子和水，不引进新的杂质离子，故选CD。四、判断题(共3题，共6分)23、B【分析】【分析】

【详解】

饱和食盐水在电解条件下生成氯气、氢气和氢氧化钠，氯气和氢氧化钠之间反应可以得到消毒液，与水解无关，故错误。24、A【分析】【详解】

一个化学反应，不论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。这就是盖斯定律。故答案是：正确。25、B【分析】【详解】

无论是强酸还是弱酸，当时，稀释10倍后溶液仍然是酸性，溶液始终小于7，即则

故答案为：错误。五、原理综合题(共3题，共24分)26、略

【分析】【详解】

(1)①已知：a、

b、

利用盖斯定律，将可得△H＝＝＋13l.3kJ/mol；

故答案为：

②洗涤含SO2的烟气，SO2是酸性氧化物，应选a．Na2CO3，d．Ca(OH)2；故答案为：ad；

(3)①慢反应决定总反应的速率快慢；因此第二步反应决定总反应速率快慢，故答案为：第二步；

②根据反应方程式可知：2v(O2)═v(NO2)；因速率方程和则2k1＝k2；所以。

或0.5；

故答案为：或0.5；

③A.慢反应的活化能高；反应的总活化能由慢反应的活化能决定，对该反应来说，由第二步反应的活化能决定，故A错误；

B.反应速率常数只与温度有关；若增大压强，反应温度不变，则反应速率常数不变，故B错误；

C.第一步反应是快反应；说明反应的活化能低；第二步反应为慢反应，说明反应的活化能高，所以第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能，故C正确；

故答案为：C；

(4)①在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是催化剂活性降低；故答案为：催化剂活性降低；

②在温度为420～580K时，有氧条件下NO生成N2的转化率明显高于无氧条件的原因可能是：NO与O2反应生成NO2，NO2更易与NH3反应；故答案为：NO与O2反应生成NO2，NO2更易与NH3反应；

③在内，温度从升高到NO的转化率由2增加到59，可知NO的反应量为3mol×(59%-2%)=0.57×2mol，=

故答案为：【解析】ad第二步或0.5C催化剂活性降低或升温平衡逆向移动等与反应生成更易与反应27、略

【分析】【详解】

(1)泡沫灭火剂的灭火原理是溶液与溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为

(2)该温度下水的离子积常数该温度下()，将的稀溶液与的溶液混合，溶液是过量的，混合后则则溶液的12；

(3)含等物质的量的和的溶液中，故物料守恒式为

(4)由于酸性则水解程度则等浓度的溶液、溶液、溶液的碱性，＜＜故。

相同的①溶液、②溶液、③溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为①＞③＞②，又是强碱；电离使溶液呈碱性，故其浓度最小，故物质的量浓度由大到小的顺序为①＞③＞②＞④；

(5)由三种金属离子沉淀时的可知，为制备应先加入氧化剂将氧化为且不能引入杂质，则该氧化剂可以是双氧水，因为其还原产物为水，然后再加入氧化铜(或氢氧化铜、碳酸铜、碱式碳酸铜)，调节范围为不引入杂质，过量的氧化铜过滤除去。【解析】12①＞③＞②＞④双氧水氧化铜(氢氧化铜、碳酸铜、碱式碳酸铜)28、略

【分析】【分析】

（1）根据盖斯定律计算所求反应的焓变；

（2）①根据图像分析，随着温度升高，CO2平衡转化率降低；表明温度升高不利于反应正向进行；

②根据速率v=结合三段式进行计算；

③改充入2molCO2和3molH2，相当于增加了CO2的比例，可使H2的转化率上升；自身转化率下降；

（3）①根据NaClO和Na2CO3的pH值只能比较HClO和HCO3-的酸性强弱；

②0.1mol/LNa2SO3溶液中，SO32-水解使溶液显碱性；根据溶液中存在的化学平衡比较溶液中各离子的相对浓度大小；

③根据电离常数分析，H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，因此SO2通入NaHCO3溶液中生成CO2；据此写出反应的离子方程式；

（4）Cl-和CrO42-浓度均为0.1mol/