2025年外研版必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是。

A.操作Ⅱ发生反应的离子方程式为：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2OB.溶液b中阳离子只有Fe2+C.溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被氧化D.加入FeO可以使溶液c转化为溶液a2、下列反应的离子方程式正确的是A.溶于浓硝酸：B.溶液中加入稀硫酸：C.向溶液中通入过量D.溶于氢碘酸：3、X、Y、Z三种元素的原子，其核外电子排布分别为：X最外层有1个电子，Y有3个电子层，最外层电子数比次外层的少3个，Z的最外层电子数是次外层的3倍。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A.HPO2B.NaPO3C.H3PO3D.Na2PO24、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A.lmol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等B.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1C.28g氮气所含的原子数目为NAD.在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L5、已知是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且可形成化合物X如图2；C与E同主族。下列说法错误的是。

A.简单离子的半径：B.简单氢化物的热稳定性：C.化合物X有较强的氧化性D.C的单质与D的单质在加热条件下的反应产物中含有非极性键6、下列反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-②I2+SO2+2H2O=4H+++2I-③2Fe3++2I-=2Fe2++I2。由此判断下列说法错误的是A.氧化性强弱顺序为：Br2>Fe3+>I2>SO2B.还原性强弱顺序为：I->Fe2+>Br-C.Br2与SO2水溶液不能反应D.Cl-、Fe2+和I-可以太量共存，若想除去I-，而又不影响Fe2+和Cl-，可用FeCl3试剂7、阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A.在常温常压下，1molH2O分子中含有的原子数目为2NAB.2.4gMg与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的体积(标况下)为22.4LC.0.1molH2和0.1molCl2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NAD.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA8、下列表示正确的是A.中子数为15的Si原子SiB.Cl-的结构示意图：C.CO2的结构式：O-C-OD.次氯酸的电子式：评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、氧化还原反应在生产；生活中具有广泛的用途；贯穿古今。

（1）下列生产；生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是___(填写字母代号)

A.煤的形成

B.卫星上的太阳能电池工作

C.简单机械织布

D.我国古代烧制陶器

（2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为___，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是___。

（3）氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接；其反应为：

___CuO+___NH4Cl___Cu+___CuCl2+___N2↑+___H2O。

①配平此氧化还原反应方程式。

②该反应中，被氧化的元素是___(填元素名称)，氧化剂是___(填化学式)。10、下表为元素周期表的一部分；请按要求回答问题：

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）表中元素______的非金属性最强，元素_____的金属性最强（填元素符号）。

（2）表中元素③的原子结构示意图______；元素⑨形成的氢化物的电子式___________。

（3）表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为_____＞____（填化学式）。

（4）表中元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_____＞____（填化学式）。

（5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为____＞____＞____＞____（填元素符号）。11、氧化还原反应是一类重要的反应；在工农业生产；日常生活中都有广泛的用途。

(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中被氧化的元素是_________(填元素名称)。还原产物是________(填化学式)。

(2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的试纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。

①上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显_____________价。

②以上反应中的氧化剂为______________，当有1molCuI参与反应时，转移电子_______mol

③用双线桥法标明上述反应电子转移的方向和数目：________。12、某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O；

已知：As是产物之一。

(1)写出并配平该反应的化学方程式______________

(2)在反应中，每转移1mol电子，消耗(或生成)HCl_______mol；

(3)下列叙述正确的是_____________(填写序号)。

a．在相同条件下；第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强。

b．Sn和Pb位于同一主族；其+4价的化合物均很稳定。

c．在相同条件下，还原性顺序：S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-

d．在上述反应中，氧化性：SnCl2＞As，还原性：H3AsO3＞H2SnCl613、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定；易分解，在氯气中能燃烧，与稀盐酸反应能生成气体。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中；用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作___(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：___。

(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是___(填化学式)。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、定容时，加多了水，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度不变。(_______)A.正确B.错误15、用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体。(_____)A.正确B.错误16、溶液中加入少量粉末生成和(_________)A.正确B.错误17、蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。(_______)A.正确B.错误18、石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏。(____)A.正确B.错误19、定容时，加多了水，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度不变。(_______)A.正确B.错误20、在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，然后加入沸石。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共8分)21、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________22、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分五、计算题(共4题，共28分)23、实验室中有一瓶碳酸氢钾固体，因受热而部分变质(杂质为K2CO3，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，称取12.76g样品溶于水，配成500mL溶液。取出25.00mL该溶液，加入0.1000mol/LBa(OH)2溶液至60.00mL时沉淀量达到最大。回答下列问题：

(1)写出碳酸氢钾固体受热分解的化学方程式：_______。

(2)写出样品溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______。

(3)12.76g样品中碳酸氢钾物质的量为_______，碳酸钾物质的量为_______。24、碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g；充分加热后，剩余固体的质量为21.2g。请计算。

(1)原混合物中碳酸钠的质量是_______。

(2)将剩余固体配成溶液，向溶液中逐滴加250mL1mol/L盐酸，产生CO2在标准状况下的体积为_______。25、(1)绿色植物是空气天然的“净化器”，在家里科学选种一些绿色植物，可以达到净化空气、吸收有害物质的作用。科学研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kgSO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为________。

(2)铅笔芯的主要成分是石墨和黏土；这些物质按照不同的比例加以混合；压制，就可以制成不同型号的铅笔芯。如果某铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为________。

(3)吸食“摇头丸”会严重破坏人体的中枢神经，“摇头丸”的化学式为C9H13N；请计算：

①“摇头丸”的摩尔质量为________；

②某毒枭被查获带有270g“摇头丸”；该毒枭所带的“摇头丸”的物质的量为________。

(4)将14.3gNa2CO3·10H2O固体溶于水配成250mL溶液，则所得溶液物质的量浓度是________。26、某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点；沸点数据如下：

。物质。

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔点/℃

660

2054

1535

1462

沸点/℃

2467

2980

2750

-

I.⑴某同学推测；铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_________________(填“合理”或“不合理)

⑵设计一个简单的实验方案；证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试是_______________。

⑶实验室溶解该熔融物；下列试剂中最好的是____________(填序号)。

A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液。

II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－１的氢氧化钠溶液；所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

⑴图中OC段没有沉淀生成；此阶段发生反应的化学方程式为__________________________________。

⑵在DE段；沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式是。

__________________________；

上述现象说明溶液中_____________________结合OH－的能力比_______强（填离子符号）。

（3）B与A的差值为_________mol。B点对应的沉淀的物质的量为________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为___________mL参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

Fe3+有氧化性，SO2有还原性，Fe2(SO4)3被SO2还原为FeSO4，溶液b主要溶质为FeSO4、H2SO4，可能含Fe2(SO4)3或SO2，空气中氧气将FeSO4及可能存在的SO2氧化得溶液a循环使用。

【详解】

A．电荷不守恒，操作Ⅱ发生反应的离子方程式为：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；A错误；

B．操作I中发生反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，溶液中阳离子有Fe2+、H+，若SO2少量，则还有Fe3+；B错误；

C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被Fe3+氧化；C正确；

D．溶液c中含有Fe2(SO4)3、H2SO4等物质，加入FeO后会生成FeSO4；D错误。

答案选C。2、B【分析】【详解】

A．溶于浓硝酸的离子方程式为：A错误；

B．在硫酸溶液中发生歧化反应，反应的离子方程式为：B正确；

C．向溶液中通入过量发生的离子方程式为：C错误；

D．有氧化性；碘离子有还原性，二者会发生氧化还原反应不共存，D错误；

答案为B。3、D【分析】【分析】

X最外层有1个电子；则其为H或Li或Na；Y有3个电子层，最外层电子数比次外层的少3个，则其电子排布为2；8、5，为P元素；Z的最外层电子数是次外层的3倍，则其电子排布为2、6，为O元素。对P元素来说，在形成含氧酸时，通常表现+5、+3、+1价。

【详解】

A．HPO2中；P元素显+3价，A不合题意；

B．NaPO3中；P元素显+5价，B不合题意；

C．H3PO3中；P元素显+3价，C不合题意；

D．Na2PO2中；P元素显+2价，P元素难以形成此含氧酸，D符合题意；

故选D。4、C【分析】【详解】

A.lmol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量均为60g；A正确；

B.NA个氧分子和NA个氢分子的物质的量相同；所以质量之比是32:2＝16:1，B正确；

C.氮气是双原子分子，28g氮气的物质的量是1mol，所以氮原子的物质的量是2mol，氮原子数是2NA；C错误；

D.0.5NA个氯气的物质的量是0.5mol；所以在标准状况下的体积约是11.2L，D正确；

答案选C。5、A【分析】【分析】

由图1可知，原子序数依次增大，结合图2信息中D形成带1个正电荷的阳离子，可推出D为Na元素，再结合其他信息推出A、B、C、D、E分别为H、C、O、S，化合物X为Na2CO3H2O2；据此分析解题。

【详解】

A．D、E的两种简单离子的半径：A错误；

B．简单氢化物的热稳定性与元素的非金属性一致，B、C.O为同一周期元素从左往右非金属性依次增强：故B正确；

C．由图2可知化合物中含有较强的氧化性，C正确；

D．C的单质与D的单质即和二者在加热条件下的反应产物中含有非极性键；D正确；

故答案为：A。6、C【分析】【分析】

氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，由①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-可知，氧化性Br2>Fe3+，还原性Fe2+>Br-；由②I2+SO2+2H2O=4H+++2I-可知，氧化性I2>还原性SO2>I-；由③2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知，氧化性Fe3+>I2，还原性I->Fe2+，综上所述，氧化性强弱顺序为Br2>Fe3+>I2>还原性强弱顺序为SO2>I->Fe2+>Br-。据此分析解答。

【详解】

A．经以上对反应①②③分析，可知氧化性强弱顺序为Br2>Fe3+>I2>同种元素高价比低价的氧化性强，则>SO2，故氧化性Br2>Fe3+>I2>SO2是正确的；故A说法正确；

B．经以上对反应①②③分析，可知还原性强弱顺序为SO2>I->Fe2+>Br-，则I->Fe2+>Br-；故B说法正确。

C．根据分析出的氧化性强弱顺序Br2>还原性强弱顺序SO2>Br-，故Br2与SO2水溶液能反应，反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；故C说法错误；

D．由于Cl-的还原性弱于I-，则三种离子还原性强弱顺序为I->Fe2+>Cl-，故除去I-，而又不影响Fe2+和Cl-，可用FeCl3试剂；故D说法正确；

本题答案C。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．常温常压下，1molH2O分子中含有的原子数目为3NA；A错误；

B．2.4gMg即0.1molMg；与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的体积(标况下)为2.24L，B错误；

C．氢气与氯气反应生成氯化氢的反应是前后气体体积相等的反应，故0.1molH2和0.1molCl2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA；C正确；

D．1molN2、1molO2均含1mol分子，故标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体，即0.1mol混合气体中分子数为0.1NA；D错误；

答案选C。8、A【分析】【详解】

A．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，则中子数为15的Si原子质量数为14+15=29，故该Si原子可表示为Si；A正确；

B．Cl是17号元素，原子核内有17个质子，Cl-是Cl原子得到1个电子形成的，则Cl-核外电子排布是2、8、8，所以Cl-的结构示意图：；B错误；

C．CO2分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对；使分子中各个原子都达到稳定结构，其结构式为：O=C=O，C错误；

D．次氯酸分子中O原子分别与H、Cl原子形成共用电子对，其电子式为D错误；

故合理选项是A。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A.煤的形成发生复杂的物理化学变化；C元素的化合价一定变化，为氧化还原反应，故A不选；

B.太阳能电池工作是太阳能转化为电能的原电池装置；是化学变化，故B不选；

C.简单机械织布；为物理变化，故C选；

D.烧制陶瓷发生复杂的物理化学变化；存在氧化过程，涉及氧化还原反应，如涉及碳的燃烧等，故D不选；

(2)KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑中遵循元素、原子守恒，可知生成物A应该是KHCO3，双氧水做氧化剂，还原产物是水，环保无污染，不会向溶液中引入杂质离子，H2O2被称为绿色氧化剂。

(3)①Cu由+2价降低为0，N元素的化合价由-3价升高为0，由电子守恒、原子守恒可知，NH4Cl失去3个电子，而铜得到2个电子，得失电子守恒，NH4Cl前面系数为2，铜前面的系数为3，再结合原子守恒可知，反应为4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O；

②N元素失去电子被氧化，Cu元素得到电子，则CuO为氧化剂【解析】CKHCO3双氧水做氧化剂，还原产物是水，环保无污染，不会向溶液中引入杂质离子423114氮CuO10、略

【分析】【详解】

分析：由元素在周期表的位置可以知道,①~⑨分别为Li；C、O、F、Ne、Na、Mg、S、Cl；

(1)短周期之中F的非金属性最强；Na的金属性最强；(2)O的原子序数为8，⑨形成的氢化物为HCl；(3)非金属性越强，对应氢化物越稳定；(4)非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强；(5)电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小。

详解：由元素在周期表的位置可以知道,①~⑨分别为Li；C、O、F、Ne、Na、Mg、S、Cl；

(1)表中元素F的非金属性最强,元素Na的金属性最强,因此；本题正确答案是:F;Na;

(2)O的原子结构示意图为元素⑨形成的氢化物为HCl，其电子式为因此，本题正确答案是：

(3)表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为HF>HCl；因此，本题正确答案是:HF；HCl；

(4)表中元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HClO4>H2SO4，因此，本题正确答案是:HClO4；H2SO4；

(5)表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为Na>Mg>O>F，因此，本题正确答案是:Na；Mg；O；F。【解析】FNaHFHClHClO4H2SO4NaMgOF11、略

【分析】【详解】

（1）反应中C→CO2，C元素化合价由0价升到+4，被氧化，故被氧化元素为碳元素；KNO3→N2，N元素化合价降低，S→K2S，硫元素化合价降低，故N2、K2S均为还原产物；

（2）①Cu2HgI4中I元素化合价为-1价；若Cu元素为+2，则此时Hg为0价，不合理，故Cu元素应为+1价，推得Hg元素为+2价，且满足得失电子守恒，合理，故该化合物中Cu元素为+1价；

②该反应CuI中部分Cu元素反应后化合价降低；作氧化剂，故该反应氧化剂为CuI；

依据关系4CuI~2e-得转移电子n=即0.5mol；

③该反应双线桥表示如下：

【解析】①.碳元素②.N2、K2S③.+1④.CuI⑤.0.5mol⑥.12、略

【分析】【分析】

(1)根据As、Sn元素化合价及电子转移守恒可知，H3AsO3是氧化剂，被还原为As，SnCl2是还原剂被氧化为H2SnCl；再根据质量守恒；电子守恒书写方程式；

(2)由方程式可知As元素由H3AsO3中+3价，降低为As中0价，每2mol反应H3AsO3时；需要消耗HCl6mol，即转移6mol电子消耗12molHCl；

【详解】

(1)As是反应物之一，根据As、Sn元素化合价及电子转移守恒可知，H3AsO3是氧化剂，被还原为As，SnCl2是还原剂被氧化为H2SnCl，所以反应方程式为12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O；

(2)由方程式可知As元素由H3AsO3中+3价，降低为As中0价，每2mol反应H3AsO3时；需要消耗HCl6mol，即转移6mol电子消耗12molHCl，所以每转移1mol电子，消耗HCl2mol；

(4)A．非金属性越强；相应阴离子的还原性越弱，在相同条件下，第VIIA族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以阴离子的还原性增强，故A正确；

B．Pb的+2价化合物较稳定；故B错误；

C．在相同条件下，还原性顺序为S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-；故C正确；

D．在上述反应中，氧化性H3AsO3＞H2SnCl6，还原性SnCl2＞As；故D错误；

故答案为AC。【解析】①.12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O②.2③.AC13、略

【分析】【详解】

(1)由CuSO4→CuH可知，Cu元素的化合价由反应前CuSO4中的+2价变为反应后CuH中的+1价；化合价降低，得到电子，被还原，所以另一物质在反应中作还原剂；

(2)CuH在Cl2中燃烧，生成CuCl2、HCl，反应方程式为：2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl；

(3)CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H-失电子，盐酸中H+得电子，二者结合得到H2，故反应产生的气体为H2。【解析】还原剂2CuH+3Cl22CuCl2+2HClH2三、判断题(共7题，共14分)14、B【分析】【分析】

【详解】

定容时，加多了水，溶液体积变大，导致溶液浓度偏小，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度仍然偏小，错误。15、B【分析】【详解】

用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体会造成浓度偏低，故错误。16、B【分析】【详解】

双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气；

故答案为：错误。17、A【分析】【详解】

冷却水下进上出，正确。18、A【分析】【详解】

石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应该先停止加热，待溶液冷却后再加入沸石，再继续加热蒸馏。19、B【分析】【分析】

【详解】

定容时，加多了水，溶液体积变大，导致溶液浓度偏小，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度仍然偏小，错误。20、A【分析】【详解】

在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，然后加入沸石，不能直接加入沸石。四、推断题(共2题，共8分)21、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO422、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4五、计算题(共4题，共28分)23、略

【分析】【分析】

碳酸氢钾以及碳酸钾都可以和Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀，根据钡离子守恒有n[Ba(OH)2]=n(BaCO3)，根据碳原子守恒计算KHCO3、K2CO3的物质的量之和，结合KHCO3、K2CO3的总质量列方程计算A。

【详解】

(1)碳酸氢钾固体受热分解生成碳酸钾、CO2和水，化学方程式为：故答案为：

(2)碳酸氢钾以及碳酸钾都可以和Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀；碳酸钾溶液与Ba(OH)2反应的离子方程式为：碳酸氢钾与与Ba(OH)2反应的离子方程式为：故答案为：

(3)碳酸氢钾以及碳酸钾都可以和Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀，根据钡离子守恒有n[Ba(OH)2]=n(BaCO3)=0.06L0.1000mol/L=0.006mol，即原样品中碳酸氢钾以及碳酸钾的总物质的量为0.006mol=0.12mol；样品的总质量为12.76g；设碳酸氢钾物质的量为xmol，碳酸钾物质的量为ymol，列出方程式组：

x+y=0.12；100x+138y=12.76；解得x=0.1；y=0.02；即碳酸氢钾物质的量为0.1mol；碳酸钾物质的量为0.02mol；故答案为：0.1mol；0.02mol。

【点睛】

本题考查化学方程式的有关计算，关键是明确发生的反应，注意守恒思想的运用，需要化学分析计算能力。【解析】0.1mol0.02mol24、略

【分析】【详解】

(1)设原混合物中碳酸钠的物质的量为xmol，碳酸氢钠的物质的量为ymol，有：106x+84y=27.4；充分加热时，碳酸氢钠发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，由方程式可知，碳酸氢钠分解生成的碳酸钠的物质的量为mol，有：(x+)×106=21.2；联立解得：x=0.1mol；y=0.2mol，则原混合物中碳酸钠的质量是：0.1mol×106g/mol=10.6g；

(2)充分加热后剩余固体为Na2CO3，物质的量为：0.1mol+=0.2mol，将剩余固体配成溶液，向溶液中逐滴加入250mL1mol/L盐酸，HCl的物质的量为：0.25L×1mol/L=0.25mol，首先发生的反应为：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3，由方程式可知，消耗HCl的物质的量为0.2mol，生成NaHCO3的物质的量为0.2mol，再发生反应：HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O，由方程式可知，NaHCO3过量，产生CO2的物质的量等于消耗HCl的物质的量为：0.25mol-0.2mol=0.05mol，在标准状况下的体积为：0.05mol×22.4L/mol=1.12L。【解析】10.6g1.12L25、略

【分析】【分析】

(1)根据n=计算SO2的物质的量；

(2)根据一个字消耗的质量约为1mg，铅笔芯质量的一半成分是石墨，利用n=计算其物质的量，然后利用N=n·NA计算其中含有的C原子数目；

(3)①根据摩尔质量与相对分子质量关系计算；

②根据n=计算“摇头丸”的物质的量；

(4)根据c=计算溶液的物质的量浓度。

【详解】

(1)160kgSO2的物质的量n==2500mol；

(2)“一个字”的质量约为1mg，铅笔芯质量的一半成分是石墨，则一个字中含有C原子的物质的量为n=mol，则其中含有的C原子数目为N=nNA=mol×6.02×1023/mol=2.5×1019；

(3)①C9H13N的相对分子质量为：12×9+1×13+14=135；当摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于相对分子质量，因此“摇头丸”的摩尔质量为135g/mol；

②270g“摇头丸”的物质的量n==2mol；

(4)14.3gNa2CO3·10H2O的物质的量n==0.05mol，当用该碳酸钠晶体配制溶液时，溶质为Na2CO3，溶质的物质的量n(Na2CO3)=0.05mol，则根据物质的量浓度定义式可知所得溶液的物质的量浓度c==0.2mol/L。

【点睛】

本题考查了有关物质的量的化学计算。掌握物质的量的有关计算公式n=N=n·NA、c=n=等及各个物理量的含义是本题解答的关键。【解析】2500mol2.5×1019135g/mol2mol0.2mol/L26、略

【分析】【分析】

Ⅰ．（1）铝的熔点比铁低；生成铁和液态铝一起滴落至盛有沙子的容器中形成合金；

（2）根据铝NaOH溶液反应的性质设计实验方案；

（3）A．浓硫酸易使铁；铝钝化；不能使合金溶解；

B．活泼金属与稀硫酸反应；

C．稀硝酸与金属反应生成污染性气体；

D．铁不与NaOH溶液反应；

Ⅱ．（1）O→C之间没有沉淀生成；说明硝酸过量，O