2025年沪科版选择性必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选择性必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、已知25℃时某一元酸HA的电离平衡常数Ka=1×10-4，则对于此温度下1mol·L-1的HA溶液，下列说法中不正确的是A.该酸的电离度为0.01B.该溶液的pH=4C.c(HA)＋c(A-)=1mol·L-1D.保持温度不变，向该酸溶液中加入少量水，增大2、将表面发黑(黑色物质为Ag2S)的银器浸入盛有食盐水的铝制容器中(如图)；一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是。

A.该处理过程中电能转化为化学能B.铝质容器为阳极，其质量变轻C.Ag2S溶解于食盐水生成了AgClD.银器为正极，Ag2S被还原为单质银3、在一定条件下发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)+2D(s)△H=-219kJ•mol-1，在2L密闭容器中，把1molA和2molB混合，5min后达到化学平衡时生成1.5molC，则下列说法正确的是（）A.用A计算的化学反应速率为0.25mol•L-1•min-1B.反应达平衡时气体B的体积分数占33.3%C.升高体系的温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡将逆向移动D.压缩容器的体积使装置的压强增大，则平衡将逆向移动4、已知：现向浓度均为的混合溶液中滴加的溶液，则生成沉淀的先后顺序为A.AgCl、AgCN、B.AgCN、AgClC.AgCl、AgCND.AgCN、AgCl、5、室温时，H2S的Ka1=1.0×10-7，Ka2=1.0×10-15下列说法正确的是A.0.1mol•L-1的NaHS溶液中：c(S2ˉ)>c(H2S)B.反应S2ˉ+H2OHSˉ+OHˉ的平衡常数K=1×10-7C.NaHS与Na2S以任意比混合的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HSˉ)+c(S2ˉ)+c(OHˉ)D.0.1mol•L-1的Na2S溶液中：c(OHˉ)=c(H+)+c(HSˉ)+2c(H2S)6、关于中和热，下列说法正确的是A.在稀溶液中，任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时放出的热量均为57.3kJB.测定中和热过程中，实验前用温度计测量NaOH溶液的温度后，立刻测定盐酸的温度C.1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(l)，该反应△H=-57.3kJ/molD.中和热的测定实验中，可选择50mL0.5mol/L稀盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验7、在298K；101kPa时；已知：

①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1

②Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH2

③2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（）A.ΔH3＝2ΔH2－ΔH1B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、生物电池具有工作时不发热、不损坏电极等优点，不但可以节约大量金属，而且寿命比化学电源长的多，因此越来越受到人们的青睐。某生物电池以葡萄糖(C6H12O6)作原料，在酶的作用下被氧化为葡萄糖酸(C6H12O7)；其工作原理如图所示。

(1)电极b为___________(填“正极”或“负极”)；电极a的电极反应式为___________。

(2)该生物电池中发生反应的化学方程式为___________，当有2molH+通过质子交换膜时；理论上需要标准状况下氧气的体积为___________L。

(3)该电池___________(填“能”或“不能”)在高温条件下使用，原因是___________。9、工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为lL的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=—49.0kJ·mol-1。

测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=________，CO2的转化率=________。

（2）该反应的平衡常数表达式k=__________。

（3）下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是_________________(填编号)。

A．将H2O(g)从体系中分离B．充入He(g)；使体系压强增大。

C．升高温度D．再充入lmolCO2和3molH210、氢能是一种清洁能源；按照生产过程中的碳排放情况分为灰氢；蓝氢和绿氢。

(1)煤的气化制得灰氢：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。该反应的平衡常数表达式K=_______。该方法生产过程有CO2排放。

(2)甲烷水蒸气催化重整制得蓝氢；步骤如下。

I.H2的制取：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH＞0

①为提高CH4的平衡转化率，可采取的措施有_______(写出两条即可)。

II.H2的富集：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0

②已知830℃时，该反应的平衡常数K=1。在容积不变的的密闭容器中，将2molCO与8molH2O混合加热到830℃，反应达平衡时CO的转化率为_______。

III.用吸收实现低碳排放。消耗率随时间变化关系如图所示。

③比较温度高低：T1_______T2(填“>”或“＜”)。

(3)热化学硫碘循环分解水制得绿氢；全程零碳排放。反应如下：

反应i：SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=H2SO4(l)+2HI(g)∆H1=－82kJ·mol−1

反应ii：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)∆H2=＋544kJ·mol−1

反应iii：

反应ⅰ～iii循环实现分解水：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)∆H=＋484kJ·mol−1。写出反应iii的热化学方程式_______。11、一定条件下，将2molA气体和2molB气体加入2L的恒容密闭容器中进行反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)。2min后达化学平衡，测得C的浓度为0.8mol·L−1；填写下列空白：

(1)2min内用A表示的平均反应速率为_______。

(2)平衡时B的物质的量浓度为_______。

(3)平衡时A的转化率是B的转化率的_______倍。

(4)能说明该反应达化学平衡的是：_______。A．A表示的平均反应速率等于C表示的平均反应速率B．消耗1molA的同时生成0.5molBC．分别用A、B、C表示的反应速率之比为2：1：2D．C的物质的量不再变化(5)在不加入任何物质的条件下，要使该反应的化学反应速率加快，可采取的措施是：_______(写两种)。12、尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应如下：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)∆H＜0.回答下列问题：

已知工业上合成尿素分两步进行；相关反应如下：

反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)∆H1＜0

反应Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(l)+H2O(l)∆H2＞0

(1)∆H=___________(用∆H1、∆H2表示)

(2)下列示意图中[a表示2NH3(g)+CO2(g)，b表示NH2COONH4(s)，c表示CO(NH2)2(l)+H2O(l)]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是(填编号)___________。A．B．C．D．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)13、中和等体积、等的盐酸和醋酸消耗的的物质的量相同。(_______)A.正确B.错误14、用湿润的试纸测定盐酸和醋酸溶液的醋酸溶液的误差更大。(____)A.正确B.错误15、pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿。(___)A.正确B.错误16、用pH计测得某溶液的pH为7.45。（____________）A.正确B.错误17、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正确B.错误18、某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。(_______)A.正确B.错误19、影响盐类水解的因素有温度、浓度、压强等。(_______)A.正确B.错误20、某温度下，纯水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，则c(OH-)=()A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共36分)21、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：22、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。23、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。24、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分五、结构与性质(共2题，共8分)25、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同；B的价电子层中有3个未成对电子，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同族；E的最外层只有2个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

(1)常温下(BA4)DC4溶液显______性；用离子方程式解释原因______。

(2)B；C、D中第一电离能最大的是______(填元素符号)；基态E原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______。

(3)A和其他元素形成的二元共价化合物中，有一种分子空间构形呈三角锥形，该分子极易溶于水，却不溶于CCl4；请解释原因______；分子中既含有极性共价键；又含有非极性共价键的化合物是______(填化学式，写一种)。

(4)A2C内的C—A键、A2C分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次是______。A3C+中A—C—A键角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)与E同周期的元素中，基态原子在4s轨道上只有1个电子的元素共有______种。26、工业用焦炭和硫酸钠反应制备硫化钠：Na2SO4+2CNa2S+CO2↑；完成下列填空：

(1)硫元素在周期表中的位置为___________，硫原子核外有___________种不同运动状态的电子。

(2)CS2的结构与CO2相似，二者形成晶体时的熔点高低为：CS2___________CO2(填“>、=、<”)。

(3)有关二硫化碳分子的描述正确的是______。A．含有非极性键B．是直线形分子C．属于极性分子D．结构式为(4)C元素和S元素比较，非金属性强的是___________，写出一个能支持你的结论的事实：___________。

(5)Na2S又称臭碱，Na2S溶液中含硫元素微粒的浓度由大到小的顺序是___________。

(6)天然气中常含有少量H2S；在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图示；

配平步骤①涉及到的方程式(先在括号里补齐生成物)：_________

___________Fe2(SO4)3+___________H2S=___________FeSO4+___________S↓+___________

(7)图示中反应②是FeSO4在酸性条件下被O2氧化的过程，若有1摩尔FeSO4在酸性条件下被氧化，需要O2的体积(标准状况)为___________升。评卷人得分六、实验题(共1题，共8分)27、锰酸锂（LiaMnbOc）是动力锂离子电池的一种正极材料；其中的锰元素显+4；+3及+2价三种价态。实验室可通过连续滴定法测定其中锰元素的平均价态。

（平均价态=如Fe3O4中铁元素平均价态为）。实验步骤如图所示：

已知相关部分反应如下：

①2Mn3++C2O42－=2Mn2++2CO2↑；Mn4++C2O42－=Mn2++2CO2↑

②2MnO4－+5C2O42－+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

③14Mn2++2ClO4－+28PO43－+16H+=14Mn(PO4)23－+Cl2↑+8H2O

（1）LiaMnbOc中锂显+1价，氧显-2价，则锰元素的平均价态为_______（用含a、b；c代数式表示）。

（2）判断步骤②滴定达到终点时的判断依据是________。步骤②滴定速度不能过快，否则在酸性的热溶液中高锰酸钾会转化为二氧化锰及氧气，该反应的离子方程式为__________。

（3）已知V1=22.00，V2=16.40，根据以上实验数据计算该锰酸锂试样中锰的平均价态（写出计算过程，结果保留2位小数）。_______________参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

A．HA的电离平衡常数为Ka=且c(H+)=c(A-),代入数据计算可得c(H＋)=0.01mol∙L-1，该酸的电离度==0.01；故A项正确；

B．c(H＋)=0.01mol∙L-1；溶液的pH为2，故B项错误；

C．由A原子守恒可知等式成立；故C项正确；

D．保持温度不变，向该酸溶液中加入少量水，c(H＋)减小，Ka不变，所以增大；故D项正确；

故答案为B。2、D【分析】【分析】

将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝制容器中，形成原电池装置，铝做负极失电子，Ag2S做正极得电子生成Ag。

【详解】

A．该处理过程利用了原电池的原理；化学能转化为电能，A错误；

B．铝质容器为负极；铝失电子转化为铝离子，质量变轻，B错误；

C．Ag2S做正极得电子转化为Ag从而使银器表面黑色褪去；不是因为其溶解于食盐水中生成了AgCl，C错误；

D．银器为正极，Ag2S得电子被还原为Ag单质；D正确；

故答案选D。3、B【分析】【分析】

列出反应的三段式分析：

注意D是固态。

【详解】

A．用A计算的化学反应速率为=0.05mol·L−1·min−1；故A错误；

B．通过三段式的计算，反应达平衡时气体B的体积分数占×100%=33.3%；故B正确；

C．升高体系的温度；正反应速率增大，逆反应速率也增大，平衡将逆向移动，故C错误；

D．因为是等体积反应；压缩容器的体积使装置的压强增大，平衡不会移动，故D错误；

故选B。4、D【分析】【详解】

根据Qc=Ksp，相同浓度时，需要c(Ag+)小；先沉淀出来；

0.01mol/LCl-，生成AgCl沉淀，需要的最低浓度c(Ag+)==1.8×10-8mol/L；

0.01mol/LCN-，生成AgCN沉淀，需要的最低浓度c(Ag+)==1.2×10-14mol/L；

0.01mol/LCO生成Ag2CO3沉淀，需要的最低浓度c(Ag+)==×10-5mol/L；

0.01mol/LC2O生成Ag2C2O4沉淀，需要的最低浓度c(Ag+)==×10-5mol/L；

生成沉淀的顺序是AgCN、AgCl、Ag2CO3、Ag2C2O4；选项D正确；

答案为D。5、D【分析】【详解】

A．HSˉ的水解平衡常数Kh==1×10-7=Ka1，所以HSˉ的电离程度和水解程度相同，HSˉ电离产生S2ˉ，水解产生H2S，所以c(S2-)=c(H2S)；故A错误；

B．反应S2ˉ+H2OHSˉ+OHˉ的平衡常数K==10；故B错误；

C．NaHS与Na2S以任意比混合的溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HSˉ)+2c(S2ˉ)+c(OHˉ)；故C错误；

D．0.1mol•L-1的Na2S溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HSˉ)+2c(S2ˉ)+c(OHˉ)，存在物料守恒c(Na+)=2c(HSˉ)+2c(S2ˉ)+2c(H2S)，二者联立可得c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)；故D正确；

故答案为D。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成可溶性盐及1molH2O(l)时；放出的热量均为57.3kJ；A错误；

B．测定中和热过程中；实验前用温度计测量NaOH溶液的温度后；水洗后擦干，再测定盐酸的温度，B错误；

C．强酸与强碱发生中和反应生成可溶性盐及1molH2O(l)时放出的热量为57.3kJ，而生成硫酸钡沉淀也要放出热量，故0.5molH2SO4(aq)和0.5molBa(OH)2(aq)；该反应放出的热量大于57.3kJ，C错误；

D．为了保证盐酸完全被中和；氢氧化钠溶液浓度可略大于盐酸，故中和热的测定实验中，可选择50mL0.5mol/L稀盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，D正确；

答案选D。7、A【分析】【分析】

【详解】

运用盖斯定律，消去H2，将②式乘以2再减去①式得③式，则2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3=2ΔH2-ΔH1，答案选A。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【分析】

该生物电池以葡萄糖(C6H12O6)作原料，在酶的作用下被氧化为葡萄糖酸(C6H12O7)，则电极a为负极，电极b为正极；结合原电池原理分析解答。

【详解】

(1)电极b为正极，电极a为负极，负极上是葡萄糖在酶的作用下被氧化为葡萄糖酸(C6H12O7)，电极反应为：C6H12O6+H2O-2e一═C6H12O7+2H+，故答案为：正极；C6H12O6+H2O-2e一═C6H12O7+2H+；

(2)根据图示，葡萄糖(C6H12O6)在酶的作用下被氧化为葡萄糖酸(C6H12O7)，氧气被还原为水，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，该生物电池中发生反应的化学方程式为2C6H12O6+O2═2C6H12O7，当有2molH+通过质子交换膜时，理论上正极消耗0.5mol氧气，需要标准状况下氧气的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：2C6H12O6+O2═2C6H12O7；11.2；

(3)酶的主要成分为蛋白质，在高温下，蛋白质会发生变性，失去催化活性，因此该电池不能在高温条件下使用，故答案为：不能；酶在高温条件下会发生变性，失去催化活性。【解析】正极C6H12O6+H2O-2e一═C6H12O7+2H+2C6H12O6+O2═2C6H12O711.2不能酶在高温条件下会发生变性，失去催化活性9、略

【分析】【详解】

（1）利用三段式解题法计算。

从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）===0.225mol•L-1•min-1；CO2的转化率=0.75/1=0.75；

（2）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）的平衡常数K=（3）下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是：A、将H2O（g）从体系中分离，平衡向正反应方法移动，比值增大，故A正确；B、充入He（g），使体系压强增大，但对反应物质来说，浓度没有变化，平衡不移动，比值不变，故B错误；C、因正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则比值减小，故C错误；D、再充入1molCO2和3molH2，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，则比值增大，故D正确．故答案为AD；【解析】①.0.225mol/(L·min)②.75%③.④.AD。10、略

【分析】(1)

煤的气化制得灰氢：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。该反应的平衡常数表达式K=故答案为：

(2)

①为提高CH4的平衡转化率；可以从温度；压强，浓度角度来思考，因此可采取的措施有增大水蒸气浓度、升高温度；故答案为：增大水蒸气浓度、升高温度。

②已知830℃时，该反应的平衡常数K=1。在容积不变的的密闭容器中，将2molCO与8molH2O混合加热到830℃，建立三段式解得x=1.6，则反应达平衡时CO的转化率故答案为：80%。

③根据先拐先平衡数字大，因此温度高低为：T1＞T2；故答案为：＞。

(3)

将反应i的2倍加上反应ii，再减去2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)∆H=＋484kJ·mol−1得到H2(g)+I2(g)=2HI(g)∆H=－52kJ·mol−1，因此反应iii：2HI(g)=H2(g)+I2(g)∆H=＋52kJ·mol−1，故答案为：2HI(g)=H2(g)+I2(g)∆H=＋52kJ·mol−1。【解析】(1)

(2)增大水蒸气浓度；升高温度80%＞

(3)2HI(g)=H2(g)+I2(g)∆H=＋52kJ·mol−111、略

【分析】【分析】

一定条件下，将2molA气体和2molB气体加入2L的恒容密闭容器中进行反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)。2min后达化学平衡，测得C的浓度为0.8mol·L−1，则可得到三段式:据此回答。

(1)

2min内用A表示的平均反应速率为

(2)

据分析；平衡时B的物质的量浓度为0.6mol/L。

(3)

平衡时A的转化率B的转化率则平衡时A的转化率是B的转化率的2倍。

(4)

A．A表示的平均反应速率等于C表示的平均反应速率；但没有指明反应的方向，难以确定正逆反应速率是否相等，因此不符合；

B．消耗1molA的同时生成0.5molB；则正逆反应速率相等，因此符合；

C．同一个方向的正逆反应速率之比等于化学计量数之比。所以假如都是正反应速率始终满足：分别用A；B、C表示的反应速率之比为2：1：2。因此不符合；

D．C的物质的量不再变化；满足平衡特征，因此符合；

答案为：BD。

(5)

增加反应物的浓度、升温温度、增大气体的压强、使用催化剂等等，均可加快化学反应速率。则：在不加入任何物质的条件下，要使该反应的化学反应速率加快，可采取的措施是：升高温度，缩小容器体积。【解析】（1）0.4mol/(L·min)

（2）0.6mol/L

（3）2

（4）BD

（5）升高温度，缩小容器体积12、略

【分析】【分析】

当反应物的能量高于生成物的能量时；反应是放热反应，当反应物的能量低于生成物的能量时，反应是吸热反应，结合题中3个热化学方程式的焓变进行判断。

(1)

反应Ⅰ+反应Ⅱ得到2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)∆H，根据盖斯定律有∆H=∆H1+∆H2，故答案为：∆H1+∆H2；

(2)

反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)∆H1＜0，为放热反应，则2NH3(g)+CO2(g)的能量和高于NH2COONH4(s)的能量；反应Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(l)+H2O(l)∆H2＞0，为吸热反应，则NH2COONH4(s)的能量低于CO(NH2)2(l)+H2O(l)的能量；根据2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)∆H＜0可知，2NH3(g)+CO2(g)的能量和大于CO(NH2)2(l)+H2O(l)，所以总能量关系为：a＞c＞b，满足条件的图象为C，故答案为：C。【解析】（1）∆H1+∆H2

（2）C三、判断题(共8题，共16分)13、B【分析】【详解】

相同的盐酸和醋酸中醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的的量较多。故说法错误。14、B【分析】【详解】

湿润的试纸测定盐酸和醋酸溶液的两者均为稀释，醋酸为弱酸电离程度变大，故醋酸溶液的误差更小。

故错误。15、B【分析】【详解】

pH试纸使用时不需要润湿，湿润后会造成误差，红色石蕊试纸检测气体时需要润湿，故错误。16、A【分析】【分析】

【详解】

pH计可准确的测定溶液的pH，即可为测得某溶液的pH为7.45，故答案为：正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

25℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液为中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若温度为100℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液为中性，因此pH＜7的溶液可能呈碱性、中性或酸性，故此判据错误。18、B【分析】【详解】

盐溶液有可能因溶质直接电离而呈酸性，如硫酸氢钠溶液；盐溶液也可能因水解而呈酸性，如氯化氨溶液；盐溶液可能因水解大于电离和呈酸性，如亚硫酸氢钠溶液。故答案是：错误。19、B【分析】【详解】

除盐的组成对盐的水解有影响外，盐溶液的浓度，温度和溶液的酸碱性对盐类的水解也有很大的影响，压强对盐类水解没有影响，所以答案是：错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

纯水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某温度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此该温度下，c(OH-)=故此判据错误。四、有机推断题(共4题，共36分)21、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)22、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g23、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol⑥.N2+6H++6e−2NH324、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），再与硫酸反应生成硫酸钠，①常用作泡沫灭火器的是NaHCO3，故为乙；②浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的电离程度大；

(2)金属铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3②n(Al)=n(NaOH)时，生成偏铝酸钠，根据方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2与H2SO4的物质的量之比为1:2，符合题意，故丙的化学式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯气，与氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根据电荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液显中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根据物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、结构与性质(共2题，共8分)25、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，则A是H元素；B的价电子层中有3个未成对电子，则B核外电子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，C的核外电子排布是2；6，所以C是O元素；D与C同族，则D是S元素；E的最外层只有2个电子，但次外层有18个电子，则E是Zn元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，该物质是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液显酸性，水解反应的离子方程式为：

(2)一般情况下原子核外电子层数越少；元素的第一电离能越大；同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，但当元素处于第IIA；第VA时，原子核外电子排布处于轨道的全满、半满的稳定状态，其第一电离能大于相邻元素；所以N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：N＞O＞S，因此第一电离能最大的元素是N元素；

E是Zn元素，基态Zn原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2；原子核外电子占据最高能级是4s能级，该能级电子云轮廓图为球形；

(3)A是H元素，A和其他元素形成的二元共价化合物中，有一种分子空间构形呈三角锥形，该分子是NH3，NH3极易溶于水，却不溶于CCl4，这是由于NH3和H2O都是极性分子，CCl4是非极性分子，符合“相似相溶”规律；且NH3和H2O能形成分子间氢键；也使物质容易溶解于其中；

分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2或N2H4；

(4)A是H，C是O，A2C是H2O；在水分子中存在H-O键，化学键是一种强烈的相互作用力，要比分子间作用力大得多；氢键属于分子间作用力，氢键要比一般的分子间作用力大得多，只有是在含有H元素的化合物中，且分子中与H原子结合的原子的半径小，元素的非金属性很强的物质分子之间才可以形成氢键。氢键的存在使物质的熔沸点升高，所以在水分子之间存在范德华力和氢键，三者的大小关系为：O—H＞氢键＞范德华力；

在H3O+中O原子与H+形成了配位键，使O原子上只有1对孤电子对，而在H2O中O原子上有2对孤电子对，孤电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，所以H3O+中的键角比H2O中的大；

(5)E是Zn元素，在元素周期表中与E同周期的元素中，基态原子在4s轨道上只有1个电子的元素有K、Cr、Cu三种元素。【解析】酸N球形NH3和H2O都是极性分子，CCl4是非极性分子，符合“相似相溶”规律；且NH3和H2O能形成分子间氢键H2O2或N2H4O—H＞氢键＞范德华力大326、略

【分析】【详解】

（1）硫的原子序数是16；其位于元素周期表的第三周期第ⅥA族；由于每个电子所处能层；能级、原子轨道、自旋方向不完全相同，因此每个电子运动状态均不相同，S原子核外有16个电子，则基态S原子核外有16种运动状态不同的电子。

（2）CS2和CO2均属于分子晶体，分子的相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高，由于CS2的