2025年外研版2024必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版2024必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、已知反应2NO2⇌N2O4(g)∆H<0。将一定量的NO2充入注射器中并密封；改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是。

A.b点的操作是压缩注射器B.c点与a点相比，c(NO2)增大、c(N2O4)减小C.d点：υ(正)<υ(逆)D.若在c点将温度降低，其透光率将增大2、拟用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b；c、d表示相应仪器中加入的试剂)。下列可以得到干燥纯净的气体的选项是()

选项气体abcdACO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸BNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHCCl2浓盐酸MnO2饱和NaCl溶液浓硫酸DNO2浓硝酸铜屑H2O固体NaOH

A.AB.BC.CD.D3、下列关于充电电池的叙述，不正确的是A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B.较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放C.充电电池可以无限制地反复放电、充电D.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行4、我国不同能源发电量占比如下。下列说法错误的是水电火电核电风电太阳能发电

A.燃煤发电能量转换过程为化学能电能热能机械能B.水能、风能、核能及太阳能都属于清洁能源C.大幅度增大水电、核电、风电及太阳能发电比例，有利于环境保护D.水能、煤、风能及太阳能发电过程中均没有新核素生成5、反应A(g)+3B(g)2C(g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率如下；则反应速率由快到慢的顺序为。

①v(A)=0.01mol·L-1·s-1②v(B)=0.06mol·L-1·s-1

③v(C)=2.4mol·L-1·min-1④v(D)=3.5mol·L-1·min-1A.②>③>④>①B.④>②=③>①C.②=③>④>①D.④>①>②>③6、某热再生电池工作原理如图所示。放电后，可利用废热进行充电。已知电池总反应：Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+ΔH＜0。下列说法正确的是（）

A.充电时，能量转化形式主要为电能到化学能B.放电时，负极反应为NH3-8e-+9OH-=NO3-+6H2OC.a为阳离子交换膜D.放电时，左池Cu电极减少6.4g时，右池溶液质量减少18.8g7、关于如图所示的原电池；下列说法正确的是。

A.负极发生还原反应B.电子由锌片通过导线流向铜片C.该装置能将电能转化为化学能D.铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、写出乙酸和乙醇反应的化学方程式__。二者在一定条件下发生反应的类型是__。9、如图所示；是原电池的装置图。请回答：

（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极可使用___________，A上发生的电极反应式为______________________________；

（2）若C为CuCl2溶液，Zn是负极，Cu极发生____反应，电极反应为_____________。

（3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：

电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，c电极为____极，电极反应方程式为______。若线路中转移2mol电子，则消耗的O2在标准状况下的体积为____L。10、按要求回答下列问题：

(1)亚硫酸电离方程式_____________。

(2)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]能用作净水剂；结合化学用语解释原因_____________。

(3)以KOH作电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应式为_____________。11、工业制硫酸在接触室中发生的主要反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。在一定温度下，向2L密闭容器内投入4molSO2(g)和2molO2(g)发生上述反应，n(SO2)随时间的变化如表所示：。时间(s)01235n(SO2)(mol)43.21.61.41.4

（1）用SO3表示从0~2s内该反应的平均速率v(SO3)=___。

（2）该反应达到最大限度时SO2的转化率为___。

(提示：转化率=×100%)

（3）该反应达到最大限度时O2的浓度为___。

（4）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___。

A.容器内压强保持不变。

B.v（SO2）=2v(O2)

C.SO3的浓度不再变化。

D.SO2、O2、SO3为浓度之比为2∶1∶2

E.单位时间内每消耗2molSO2，同时生成2molSO312、以下为五种有机物的有关信息，根据表中信息回答问题。ABDEF①由C；H、O三种元素组成的液体；

②与水任意比例互溶；

③是优良的有机溶剂其产量用来衡量一个国家的石油化工水平空间填充模型为①可用于除水垢；

②在低于16.6℃时，凝固成冰一样的晶体由5个原子组成的10个电子的共价分子

(1)A的官能团名称为___________，对A的描述正确的是___________。

①有毒②无色无味③密度比水小④与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色⑤在海带提碘实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质⑥在热Cu丝作用下生成相对分子质量比它小2的有机物。

A．①③⑤B．②③④C．③④⑥D．④⑤⑥

(2)B的电子式为___________，将6.0g的混合气体B、F通过足量溴水，此时溴水的质量增加2.8g，则混合气体中B与F物质的量之比为___________。

(3)工业上，D来源于煤干馏后的液态产物煤焦油。D在浓硫酸、50～60℃水浴中与浓硝酸发生反应生成的有机物的结构简式为___________。

(4)写出用18O标记的A与不含18O的E在一定条件下发生反应的化学方程式(注明反应条件)___________。13、已经探明；我国南海跟世界上许多海域一样，海底有极其丰富的甲烷资源。其总量超过已知蕴藏在我国陆地下的天然气总量的一半。据报导，这些蕴藏在海底的甲烷是高压下形成的固体，是外观像冰的甲烷水合物。

(1)试设想，若把它从海底取出，拿到地面上，它将有什么变化________？它的晶体是分子晶体、离子晶体还是原子晶体_______？你作出判断的根据是什么_________？

(2)己知每1立方米这种晶体能释放出164立方米的甲烷气体，试估算晶体中水与甲烷的分子比(不足的数据由自己假设，只要假设得合理均按正确论)________。14、在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：

。t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________________________。

(2)该反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

A．容器中压强不变B．混合气体中c(CO)不变。

C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)；试判断此时的温度为________℃。

(5)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol·L－1，c(H2)为1.5mol·L－1，c(CO)为1mol·L－1，c(H2O)为3mol·L－1，则下一时刻，反应向________(填“正向”或“逆向”)进行。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、1molCH4与1molCl2在光照条件下反应，生成1molCH3Cl气体。(____)A.正确B.错误16、吸热反应在任何条件下都不能发生。_____17、在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应。(_______)A.正确B.错误18、质量分数为17%的氨水中含有的分子数为(_______)A.正确B.错误19、相对分子质量相同的不同物质互称为同分异构体。(____)A.正确B.错误20、工业废渣和生活垃圾等固体废弃物对环境影响不大，可不必处理。(____)A.正确B.错误21、低碳环保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正确B.错误22、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)。_____23、CH2=CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共4题，共8分)24、亚硝酸钠是一种工业盐；在生产；生活中应用广泛。现用下图所示装置（夹持装置及尾气吸收装置已省略）和药品探究亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物。

已知：气体的沸点℃，21℃

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式______________。

（2）B装置中选择的水浴方式为______________（填“冰水浴”或“热水浴”）。

（3）反应前应先打开弹簧夹，先通一段时间其目的是____________。

（4）能够说明气体产物中有的实验现象是_____________。25、氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的重要元素；其化合物种类丰富。

Ⅰ.氨是重要的化工原料；实验室可通过图1装置制取。

(1)写出实验室制取NH3的化学方程式___________。

(2)请将图l方框中用试管收集NH3的装置补充完整___________。

(3)图2中，玻璃管内可观察到的现象是___________(已知：相同条件下；相对分子质量小的气体，运动速率较快)。

(4)图2中，反应的生成物溶于水得到溶液a。取溶液a少许于试管中，___________(填：操作和现象)，则证明溶液a含有

II.研究氮的循环和转化对生产；生活有重要的价值。某工厂制硝酸的流程如下图所示。

(5)上述转化中，属于氮的固定的是___________(填“i”“ii”或“iii”)。

(6)写出“氧化炉”中反应的化学方程式___________。

(7)“吸收塔”排出的尾气中会含有NO、NO2等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱(Na2CO3)溶液吸收法。纯碱溶液与NO2反应的原理如下，请将该化学方程式补充完整：Na2CO3+2NO2=NaNO3+___________+CO226、某实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：

（1）通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图；实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A；B的成分见下表：

序号A溶液B溶液①2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液②2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液③2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

该实验探究的是___对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是___(用实验序号填空)。

（2）某组同学利用如图完成该实验。请分析导管a的两点作用：①___；②___。

27、某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如图)进行丙烯酸(H2C=CHCOOH)与乙醇(CH3CH2OH)酯化反应的实验。已知：乙醇的沸点为78.5℃；丙烯酸的沸点为141℃，丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃。回答下列问题：

(1)仪器M的名称为___________，仪器A、B中的溶液均为___________，其作用是什么___________。

(2)乙装置效果比甲装置好的原因是___________。

(3)乙装置中冷凝水应该从___________(填“a”或“b”)口进入，仪器M中碎瓷片作用是___________。

(4)将1mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在条件下与足量丙烯酸充分反应。下列叙述正确的是___________(填字母序号)。

A．生成的丙烯酸乙酯中含有18OB．生成的水分子中含有18O

C．可能生成80g丙烯酸乙酯D．可能生成102g丙烯酸乙酯。

(5)写出丙烯酸(H2C=CHCOOH)与乙醇发生酯化反应的方程式___________。评卷人得分五、推断题(共2题，共12分)28、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、有机推断题(共2题，共16分)30、近年来；由于石油价格的不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚乙烯（PVC）和人造羊毛的合成线路。

请回答下列问题：

（1）写出反应类型：反应①______________，反应②__________________。

（2）写出结构简式：PVC________________，C______________________。

（3）写出AD的化学方程式_______________________________。

（4）与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有________种（不包括环状化合物），写出其中一种的结构简式_______________________________________。31、A；B、D、E、F是重要的有机化工原料。烃A的产量是一个国家石油化工发展水平的标志；A的相对分子质量为28。B可用作燃料和溶剂。F为有香味的油状液体。它们之间的转化关系如下图。

（1）A的结构简式是______。反应①属于______（填反应类型）。

（2）B的官能团是______。

（3）反应②的化学方程式是______。

（4）反应④的化学方程式是______。

（5）下列说法不正确的是______（填序号）。

a．A；B均不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。

b．用饱和Na2CO3溶液能除去F中混有的少量B；E

c．生活中可以用E除去水壶中的水垢参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

温度不变时，压缩体积，压强增大，虽然平衡正向移动，但是NO2和N2O4的浓度均增大，颜色变深，透光率降低，因此b点为压缩体积的点；同理透光率突然增大，是拉伸，扩大了体积。

【详解】

A．b点开始透光率陡然下降，压缩体积，NO2浓度增大；导致透光率降低，A正确；

B．图中c点为压缩体积后的再次建立过程平衡，由于压缩体积，因此NO2和N2O4的浓度均增大，因此c(NO2)比a点大，c(N2O4)也同样应比原来的大；B不正确；

C．d点透光率正在减小，c(NO2)增大，平衡逆向移动，则v(正)＜v(逆)；C正确；

D．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，c(NO2)降低；则透光率将增大，D正确；

故选B。2、C【分析】【分析】

根据反应装置知；反应物必须是固液混合物（可加热），根据洗气装置知，气体不能与洗液反应，否则收集不到气体，根据干燥装置知，干燥剂只能吸收水不能和收集气体反应。

【详解】

A．二氧化碳与饱和Na2CO3溶液反应；应用饱和碳酸氢钠溶液吸收，故A错误；

B．氨气易溶于水；所以不能用水洗气，故B错误；

C．氯气在饱和NaCl溶液中溶解度较小；可以除去其中的氯化氢杂质，故C正确；

D．二氧化氮能够与水反应；收集不到二氧化氮气体，故D错误；

故选C。3、C【分析】【详解】

A.充；放电的化学反应中有电子转移；所以反应属于氧化还原反应，A正确；

B.用电器较长时期内不再使用；最好将电池取出并放于低温，干燥的地方，如果不这样，即使用电器被关掉，系统仍会使电池有一个低电流输出，这样就会缩短电池的使用寿命，B正确；

C.充电电池的使用有一定年限；所以不能无限制的反复充电；放电，C错误；

D.充电时；阴极；阳极反应式是放电时正极、负极反应式的逆反应，所以充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行，D正确；

故合理选项是C。4、A【分析】【详解】

燃煤火电厂能量转换过程是：燃料在锅炉中燃烧加热水使成蒸汽，将燃料的化学能转变成热能，蒸气压力推动汽轮机旋转，热能转换成机械能，然后汽轮机带动发电机旋转，将机械能转变成电能，即化学能热能机械能电能；故选A；

B.太阳能；水能、风能等使用起来无污染；属于清洁能源，故不选B；

C.调整能源结构；降低煤电比例，增大水电；核电比例，能够减少有害气体、温室气体排放，故不选C；

D.水能；煤、风能及太阳能发电过程中无原子核的改变；过程中均没有新核素生成，故不选D；

答案：A

【点睛】5、C【分析】【分析】

【详解】

反应速率单位相同时，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快，1mol·L-1·s-1=1×60mol·L-1·min-1；

①v(A)=0.01mol·L-1·s-1=0.01×60=0.6mol·L-1·min-1；0.6/1=0.6；

②v(B)=0.06mol·L-1·s-1=0.06×60=3.6mol·L-1·min-1；3.6/3=1.2；

③v(C)=2.4mol·L-1·min-1；2.4/2=1.2；

④v(D)=3.5mol·L-1·min-1；3.5/3=1.17；

则反应速率由快到慢的顺序为②=③>④>①，故选：C。6、D【分析】【分析】

已知电池总反应：Cu2++4NH3⇌[Cu(NH3)4]2+△H＜0，放出的热量进行充电，通入氨气的电极为原电池负极，电极反应Cu−2e−＝Cu2＋，通入氨气发生反应Cu2＋＋4NH3⇌[Cu(NH3)4]2＋△H＜0，右端为原电池正极，电极反应Cu2＋＋2e−＝Cu；中间为阴离子交换膜，据此分析。

【详解】

已知电池总反应：Cu2++4NH3⇌[Cu(NH3)4]2+△H＜0，放出的热量进行充电，通入氨气的电极为原电池负极，电极反应Cu−2e−＝Cu2＋，通入氨气发生反应Cu2＋＋4NH3⇌[Cu(NH3)4]2＋△H＜0，右端为原电池正极，电极反应Cu2＋＋2e−＝Cu；中间为阴离子交换膜；

A．充电时；能量转化形式主要为热能→化学能，故A错误；

B．放电时，负极反应为Cu＋4NH3−2e−＝[Cu(NH3)4]2＋；故B错误；

C．原电池溶液中阴离子移向负极；a为阴离子交换膜，故C错误；

D．放电时，左池Cu电极减少6.4g时，Cu−2e−＝Cu2＋；电子转移0.2mol，右池溶液中铜离子析出0.1mol，硝酸根离子移向左电极0.2mol，质量减少＝0.2mol×62g/mol＋0.1mol×64g/mol＝18.8g，故D正确；

故答案选D。7、B【分析】【详解】

A．锌；铜和稀硫酸组成的原电池中；锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，故A错误；

B．锌；铜和稀硫酸组成的原电池中；锌作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，即电子由锌片通过导线流向铜片，故B正确；

C．Zn；Cu、硫酸构成原电池；实现了化学能转化为电能，故C错误；

D．锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应为2H++2e-→H2↑；溶液中没有铜离子，故D错误；

故选B。

【点晴】

本题考查学生原电池的工作原理，注意把握正负极的判断、电极方程式的书写、电子流向等。原电池是化学能转化为电能的装置，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【详解】

乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下反应生成乙酸乙酯和水，其化学方程式CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。乙酸中羧基上的—OH被乙醇的—OC2H5取代，因此反应的类型是取代反应；故答案为：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；取代反应。【解析】CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O取代反应9、略

【分析】【分析】

(1)若C为稀H2SO4溶液；电流表指针发生偏转，铁和石墨（或较铁不活泼金属）构成原电池，铁做负极；

(2)锌、铜和CuCl2溶液构成的原电池中；锌作负极，发生氧化反应；铜作正极，正极上铜离子发生还原反应而析出铜单质；

(3)甲醇燃料电池，甲醇做负极，发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应；根据图示据电子流向可知，电极c为负极；根据O2+4e-+4H+=2H2O反应；若线路中转移2mol电子，则消耗氧气0.5mol，从而计算出在标准状况下氧气的体积。

【详解】

(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，电极反应为Fe－2e－＝Fe2+，A为正极，可使用石墨（或较铁不活泼金属），溶液中氢离子得到电子生成氢气，其电极反应为：2H++2e-＝H2↑，故答案为：石墨（或较铁不活泼金属）；2H++2e-=H2↑。

(2)锌、铜和CuCl2溶液构成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子，发生氧化反应生成锌离子进入溶液，导致锌逐渐溶解，电极反应式为：Zn－2e－＝Zn2+，铜作正极，正极上铜离子得电子，发生还原反应而析出铜单质，其电极反应式为Cu2++2e-＝Cu，故答案为：还原；Cu2++2e-＝Cu。

(3)根据电子流向可知，电极c为负极，甲醇失去电子，发生氧化反应，其电极反应式为：CH3OH－6e-+H2O＝CO2↑+6H+，电极d为正极，氧气得到电子，发生还原反应，其电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O；1mol氧气在反应中得到4mol电子，若线路中转移2mol电子，则消耗氧气0.5mol，在标准状况下的体积为：0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，故答案为：负；CH3OH−6e-+H2O=CO2↑+6H+；11.2。

【点睛】

燃料电池中，燃料作负极，失去电子，发生氧化反应；氧气作正极，得到电子，发生还原反应。【解析】石墨（或较铁不活泼金属）2H++2e-=H2↑还原Cu2++2e-=Cu负CH3OH−6e-+H2O=CO2↑+6H+11.210、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)亚硫酸为二元弱酸，分步电离，电离方程式为：H2SO3⇌HSO3－＋H＋，HSO3－⇌SO32－＋H＋；

(2)明矾可以在水溶液中电离KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－，生成的铝离子发生水解Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附；絮凝、沉降水中的悬浮杂质；达净水目的；

(3)原电池中负极失电子发生氧化反应，氢氧燃料电池中氢气被氧化，又KOH做电解质溶液，所以氢气被氧化后生成水，负极电极反应方程式为：H2＋2OH－－2e－＝2H2O。

【点睛】

多元弱酸的电离要分步电离；原电池的电极方程式书写时除了分析各电极的反应物之外还要注意结合电解质溶液的酸碱性。【解析】H2SO3⇌HSO3－＋H＋，HSO3－⇌SO32－＋H＋KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－，Al3＋水解：Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附、絮凝、沉降水中的悬浮杂质，达净水目的H2＋2OH－－2e－＝2H2O11、略

【分析】【详解】

(1)0~2s内△n(SO2)=4mol-1.6mol=2.4mol，根据方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)可知该时间段内△n(SO3)=2.4mol，容器体积为2L，所以v(SO3)==0.6mol/(L•s)；

(2)根据表格可知3s后二氧化硫浓度不在改变，说明此时反应已经达到平衡，此时二氧化硫的转化率为=65%；

(3)平衡时△n(SO2)=2.6mol，根据方程式可知△n(O2)=1.3mol，则剩余氧气的物质的量为2mol-1.3mol=0.7mol，容器体积为2L，所以c(O2)==0.35mol/L；

(4)A．容器体积恒定；平衡正向移动时气体的物质的量减小，容器内压强减小，所以当压强不变时说明反应达到平衡，故A正确；

B．未指明正反应速率还是逆反应速率；故B错误；

C．反应达到平衡时；各物质的浓度不再改变，所以三氧化硫浓度不再变化说明反应达到平衡，故C正确；

D．平衡时各物质的浓度不再改变；但比值不一定，与转化率有关，故D错误；

E．只要反应进行单位时间内每消耗2molSO2，就会同时生成2molSO3；故E错误；

综上所述答案为AC。

【点睛】

当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【解析】①.0.6mol/（L•s）②.65%③.0.35mol/L④.AC12、略

【分析】【分析】

由表格数据可知；A是由C；H、O三种元素组成的液体，与水任意比例互溶，是优良的有机溶剂，A为乙醇；B的产量用来衡量一个国家的石油化工水平，B为乙烯；由D的填充模型可知，D为苯；E可除水垢，在低于16.6℃时，凝固成冰一样的晶体，则E为乙酸；F由5个原子组成的10个电子的共价分子，则F为甲烷，据此分析解答。

【详解】

(1)A为乙醇；含有的官能团为-OH，名称为羟基，①乙醇无毒，故①错误；②乙醇为无色刺激性气味的液体，故②错误；③乙醇的密度比水小，故③正确；④乙醇能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使高锰酸钾溶液褪色，故④正确；⑤乙醇与水混溶，不能在海带提碘实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质，故⑤错误；⑥乙醇在热Cu丝作用下生成乙醛，相对分子质量比乙醇小2，故⑥正确；正确的有③④⑥，故答案为：羟基；C；

(2)B为乙烯，F为甲烷，乙烯的电子式为乙烯含碳碳双键，可与溴水发生加成反应；溴水的质量增加2.8g，则乙烯的质量2.8g，则甲烷为3.2g，因此混合气体中B与F物质的量之比为∶=1∶2，故答案为：1∶2；

(3)工业上，苯来源于煤干馏后的液态产物煤焦油，在浓硫酸作用下，苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，硝基苯的结构简式为故答案为：

(4)用18O标记的A与不含18O的E在一定条件下发生反应的化学方程式为+H2O，故答案为：+H2O。【解析】羟基C1∶2+H2O13、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】从海底取出的甲烷水合物将融化并放出甲烷气体分子晶体因为该晶体是分子晶体，甲烷分子和水分子都是由有限数目的原子以共价键结合的小分子，水分子和甲烷分子之间范德华力，而水分子之间是范德华力和氢键。假设甲烷气体体积是折合成标准状况下的数据，则1m3水合物中有甲烷164m3÷22.4m/kmol=7.32kmol；假设甲烷水合物固体中的水的密度为1g/cm3，则其中有水1m3×1000kg/m3+18kg/mol=55.56kmol；因此有：CH4：H2O=7.32kmol：55.6kmol=1：7.6。

甲烷水合物的组成可能是6CH4·46H2O14、略

【分析】【分析】

根据平衡常数的含义结合方程式书写表达式；根据温度对化学平衡的影响判断平衡常数与温度的关系；根据化学平衡的本质（正逆反应速率相等）或特征（各物质的物质的量或浓度保持不变）判断平衡标志；根据相同温度下浓度商与平衡常数的关系判断可逆反应进行的方向。

【详解】

（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的化学平衡常数表达式K＝c(CO)·c(H2O)/[c(CO2)·c(H2)]。

（2）题中表格数据表明；随着温度升高，该反应平衡常数K增大。据平衡移动原理，升温平衡右移，正反应吸热。

（3）A；题中反应气体分子总数不变；据PV＝nRT，恒温恒容时容器内压强必然不变，即“容器中压强不变”不一定是化学平衡状态，A不选；

B、当“混合气体中c(CO)不变”时；其它三种成分的浓度也不变，必为化学平衡状态，B选；

C、不论是否平衡，υ正(H2)＝υ正(H2O)，则“υ正(H2)＝υ逆(H2O)”时即υ正(H2O)＝υ逆(H2O)；必为化学平衡状态，C选；

D、“c(CO2)＝c(CO)”不一定是化学平衡状态；D不选；

故答案选BC。

（4）某温度下，平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)；则K＝1，表中对应温度为830℃。

（5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol·L－1，c(H2)为1.5mol·L－1，c(CO)为1mol·L－1，c(H2O)为3mol·L－1，则该时刻浓度商Qc＝（1mol/L×3mol/L）/（2mol/L×1.5mol/L）＝1＞K＝0.9，因此下一时刻，反应向逆向进行。【解析】c(CO)c(H2O)/[c(CO2)c(H2)]吸热BC830逆向三、判断题(共9题，共18分)15、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷和氯气反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯气反应生成的一氯甲烷分子小于1mol，故错误。16、×【分析】【详解】

吸热反应在一定条件下可以发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌在常温下就可以发生反应；错误。【解析】错17、A【分析】【详解】

在干电池中，碳棒作为正极，电子流入，只起导电作用，并不参加化学反应，正确。18、B【分析】【详解】

质量分数为17%的氨水中溶质物质的量为但是氨水中存在平衡故含有的分子数小于故错误，19、B【分析】【分析】

【详解】

相对分子质量相同的物质分子式不一定相同，如H2SO4和H3PO4、丙酮(CH3COCH3)和丁烷(CH3CH2CH2CH3)，故相对分子质量相同，不一定互为同分异构体，题干说法错误。20、B【分析】略21、A【分析】【详解】

低碳环保指减少日常作息时所耗用能量的绿色环保的生活方式，其目的主要是减少温室气体的排放量，特别是二氧化碳，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化，正确。22、×【分析】【分析】

【详解】

燃烧热的定义为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，H应生成液态水，故错误。【解析】错23、B【分析】【分析】

【详解】

同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机物，CH2=CH2和的结构不相似，不互为同系物，故错误。四、实验题(共4题，共8分)24、略

【分析】【分析】

由实验装置图可知；装置A中，70%硫酸与亚硝酸钠反应生成硫酸钠；一氧化氮、二氧化氮和水，一氧化氮易被空气中的氧气氧化生成二氧化氮，干扰一氧化氮的验证，所以实验开始前应通入氮气排尽装置内的空气，装置B用于冷凝收集二氧化氮，验证气体产物中含有二氧化氮，向装置C中通入氧气，一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，验证气体产物中含有一氧化氮。

【详解】

（1）装置A中，70%硫酸与亚硝酸钠反应生成硫酸钠、一氧化氮、二氧化氮和水，反应的化学方程式为2NaNO2＋H2SO4=Na2SO4＋NO↑＋NO2↑＋H2O，故答案为：2NaNO2＋H2SO4=Na2SO4＋NO↑＋NO2↑＋H2O；

（2）由题意可知；二氧化氮易液化，装置B应选择冰水浴，目的是冷凝收集二氧化氮，验证气体产物中含有二氧化氮，故答案为：冰水浴；

（3）一氧化氮易被空气中的氧气氧化生成二氧化氮，干扰一氧化氮的验证，所以实验开始前应通入氮气排尽装置内的空气，故答案为：将装置中的空气排出，防止对的检验产生干扰；

（4）向装置C中通入氧气，一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，说明气体产物中有一氧化氮，故答案为：通入后；C装置的圆底烧瓶中出现红棕色气体。

【点睛】

向装置C中通入氧气，一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，说明气体产物中有一氧化氮，装置A中生成的一氧化氮易被空气中的氧气氧化生成二氧化氮，干扰一氧化氮的验证，所以实验开始前应通入氮气排尽装置内的空气是解答的易错点。【解析】冰水浴将装置中的空气排出，防止对的检验产生干扰通入后，C装置的圆底烧瓶中出现红棕色气体25、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ.(1)实验室用氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应制备氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)为了防止与空气对流，使收集到的氨气不纯，将图l方框中用试管收集NH3的装置补充完整，如图

(3)相同条件下；相对分子质量小的气体，运动速率较快，故在图2中，玻璃管内可观察到的现象是在试管内靠近A的一端产生白色的烟；

(4)图2中，反应的生成物溶于水得到氯化铵溶液a。取溶液a少许于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的无色气体，则证明溶液a含有

II.(5)转化关系中氮气与氢气在合成塔中合成氨气；实现单质变化为化合物，属于氮的固定；氨气催化氧化生成NO和水，不是实现单质变化为化合物，不属于氮的固定；NO与空气；水合成硝酸也不属于氮的单质转化为化合物，也不属于氮的固定；故答案为i；

(6)“氧化炉”中氨气与氧化催化氧化生成NO和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；

(7)“吸收塔”排出的尾气中会含有NO、NO2等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱(Na2CO3)溶液吸收法。通过质量守恒分析，还缺少一个钠原子和一个氮原子和两个氧原子，所以产物为NaNO2，化学方程式补充完整为：Na2CO3+2NO2=NaNO3+NaNO2+CO2。【解析】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O在试管内靠近A的一端产生白色的烟加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的无色气体，i4NH3+5O24NO+6H2ONaNO226、略

【分析】【详解】

（1）对比实验①和实验②，所用试剂只有草酸的浓度不同，因此是在探究浓度对反应速率的影响，对比实验②和实验③，所用试剂只有溶液B中加有少量的硫酸锰，因此是在探究催化剂对反应速率的影响，三组实验探究了浓度和催化剂两个因素对反应速率的影响。实验①和实验②中，实验②的H2C2O4浓度大，其他条件不变时增大反应物浓度、化学反应速率加快，反应速率：实验②>实验①，实验②和实验③中，实验③使用了催化剂，则反应速率：实验③>实验②，因此三组实验的反应速率由大到小的顺序为：③>②>①，则相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是③>②>①；故答案为：温度和催化剂；③>②>①。

（2）图中导管a连通分液漏斗和锥形瓶，可保持漏斗内压强和锥形瓶内的压强始终相同，这样有利于分液漏斗中的液体顺利流下，同时滴入的液体所占体积气体进入分液漏斗中，不会对产生气体的体积产生影响，使测量气体体积更准确，故答案为：平衡气压，使分液漏斗内液体顺利流下；消除由于液体的加入引起气体体积测量的误差。【解析】①.浓度和催化剂②.③>②>①③.平衡气压，使分液漏斗内液体顺利流下④.消除由于液体的加入引起气体体积测量的误差27、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由装置图可知M为蒸馏烧瓶；因酯类物质不溶于饱和碳酸钠溶液，则提纯丙烯酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液；

(2)因反应在加热条件下进行；乙醇；丙烯酸乙酯易挥发，为减少损失，应充分冷凝，则乙装置效果较好；

(3)冷凝管应从下口b进水；上口a出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用；加热液体操作时，加入沸石或碎瓷片引入气化中心，防止液体暴沸；

(4)A．酯化反应的实质是酸脱去羟基、醇脱去氢，脱去羟基、断裂的是碳氧单键，所以丙烯酸(H2C=CHCOOH)与乙醇(CH3CH218OH)发生酯化反应，示踪原子18O在丙烯酸乙酯和乙醇中；故A正确；

B．18O在丙烯酸乙酯和乙醇中，不在中H2O，故B错误；

C．丙烯酸(H2C=CHCOOH)与乙醇(CH3CH218OH)发生酯化反应的方程式为H2C=CHCOOH+CH3CH218OHH2C=CHCO18OCH2CH3+H2O，反应为可逆反应，则1molCH3CH218OH生成H2C=CHCO18OCH2CH3的物质的量小于1mol；即质量小于102g，可能生成80g丙烯酸乙酯，故C正确；

D．该酯化反应是可逆反应，生成丙烯酸乙酯质量小于102g，D错误；

故答案为：AC；

(5)丙烯酸(H2C=CHCOOH)与乙醇发生酸脱去羟基、醇脱去氢，酯化反应的方程式为：H2C=CHCOOH＋CH3CH2OHH2CCHCOOCH2CH3＋H2O。【解析】蒸馏烧瓶饱和Na2CO3溶液吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度使之析出乙装置比甲装置的冷凝效果好，可以减少丙烯酸乙酯的损失b防止暴沸ACH2C=CHCOOH＋CH3CH2OHH2CCHCOOCH2CH3＋H2O五、推断题(共2题，共12分)28、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d29、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难