2025年浙教版选择性必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选择性必修1化学上册月考试卷942考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列有关实验操作的现象和结论均正确的是（）

A.AB.BC.CD.D2、向盛有溶液的试管中滴加溶液，至不再有白色沉淀生成。再向其中滴加溶液产生黄色沉淀，则说明A.B.C.D.无法比较3、等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H＜0，当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是A.升高温度，X的体积分数减小B.增大压强，Z的浓度不变C.保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D.保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大4、将4molA气体和2molB气体充入2L的容器中在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.8mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是A.2s时物质B的浓度为0.4mol/LB.温度对该反应的平衡转化率没有影响C.0～2s,用物质B表示的平均反应速率为0.4mol.L-1.s-1D.2s时物质A的转化率为40%5、在密闭容器中，反应X(g)+2Y(g)2Z(g)+W(s)达到平衡后，若将容器体积扩大一倍，对反应产生的影响是A.v(正)减小，v(逆)增大B.v(正)增大，v(逆)减小C.v(正)、v(逆)都减小D.v(正)、v(逆)都增大6、已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)△H=－akJ·mol－1(a>0)；其反应机理如下：

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)快

②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)慢。

下列有关该反应的说法正确的是A.该反应的速率主要取决于①的快慢B.NOBr2是该反应的催化剂C.慢反应②的活化能小于快反应的活化能D.正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol－17、某公司推出一款铁—空气燃料电池，成本仅为锂电池的其装置放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是。

A.放电时，M为正极，电势高B.放电一段时间，KOH溶液浓度不变C.充电时，N极的电极反应式包括Fe2O3+H2O+2e-=2FeO+2OH-D.放电时，M极每消耗11.2LO2，理论上N极质量增加16g8、用电解法可以制备碘酸钾()；装置如图所示。下列说法错误的是。

A.该装置为电能转化为化学能的装置B.a极的电极反应式为C.b极发生还原反应D.阴极区每生成1mol气体转移2mol电子9、从砷化镓废料(主要成分为和)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。

下列说法错误的是A.“碱浸”时，温度保持在70℃的目的是提高“碱浸”速率，同时防止过度分解B.“碱浸”时，被氧化，每反应转移电子的数目为C.“旋流电积”所得“尾液”溶质主要是可进行循环利用，提高经济效益D.该工艺得到的纯度较低，可以通过重结晶的方法进行提纯评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、使和通过灼热的炭层，生成HCl和当有参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式________________．

火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为____________．

甲胺是合成太阳能敏化剂的原料。工业合成甲胺原理：

已知键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。几种化学键的键能如下表所示：。化学键键能413351463393293

则该合成反应的______________。

若的活化能为由此计算的活化能______。

用将HCl转化为可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现；

其中，反应为：反应生成的反应热为则总反应的热化学方程式为_____________，反应热用和表示．11、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验；如图所示。滤纸先用氯化钠；无色酚酞的混合液浸湿，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹.据此，回答下列问题：

(1)①a端是_______极；②铂片是_______极。

(2)①铅笔端除了出现红色字迹，还有的现象是_______。

②检验铂片的产物的方法是_______。12、在如图用石墨作电极的电解池中；放入500mL含一种溶质的某蓝色稀溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤；干燥、称量，电极增重1.6g。请回答下列问题：

(1)A电极是接电源的___________极；B电极的反应式___________。

(2)原溶液的物质的量浓度是___________mol/L，为了使溶液恢复到原浓度，应向反应后的液体中加入___________；电解后溶液的pH为___________。(假设电解前后溶液的体积不变)

(3)请你设计实验确定原溶液中可能所含的酸根离子；要求：提出两种可能的假设，分别写出论证这两种假设的操作步骤；实验现象和实验结论。

假设①___________

操作步骤：___________

实验现象：___________

实验结论：___________。

假设②___________

操作步骤：___________

实验现象：___________

实验结论：___________。13、连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。

(1)常温下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液；测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：___。

②b点时溶液中c(H2N2O2)__c(N2O)(填“>”“<”或“=”)。

③a点时溶液中c(Na+)__c(HN2O)+c(N2O)(填“>”“<”或“=”)。

(2)温度为T℃时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol·L-1的H2SO4与bmol·L-1的一元碱AOH等体积混合。则可判断溶液呈中性的是__(填序号)。

①混合溶液的pH=7

②c(SO)=c(A+)

③混合溶液中c(H+)•c(OH-)=Kw

④混合溶液中c(OH-)=

(3)已知常温下CN-的水解常数Kh=1.61×10-5mol·L-1，该温度下若将cmol·L-1盐酸与0.62mol·L-1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c=___mol·L-1(小数点后保留4位数字)。14、全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池；目前钒电池技术已经趋近成熟。下图是钒电池基本工作原理示意图：

请回答下列问题：

（1）钒的氧化物是化学工业中最佳催化剂之一；有“化学面包”之称。已知钒原子的质子数为23,则钒在元素周期表中的位置是_____________。

（2）钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同种类的钒离子(V2+、V3+、VO2+、VO2+)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为VO2++V3++H2OV2++VO2++2H+。放电时的正极反应式为______________，充电时，b为外界电源的_________极；充电时电池的负极反应式为______________。

（3）为保证电池稳定运行，“隔膜”选用质子交换膜，利用钒电池进行电解精炼铜，每得到64g精铜，钒电池正负极电解液质量将相差__________g(水分子无法透过隔膜，假设原正负极电解液质量相同）。15、二氧化碳催化加氢合成乙烯在环境保护、资源利用、战略需求等方面具有重要意义。CO2和H2在铁系催化剂作用下发生化学反应：

Ⅰ．

Ⅱ．

(1)一定条件下反应Ⅰ能自发进行原因是___________。

(2)在密闭容器中通入1molCO2和3molH2，在铁系催化剂作用下进行反应，CO2的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。

①0.1MPa下，200℃～550℃时反应以___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为主，原因是___________。

②图点M坐标为(350，70)，此时乙烯的选择性为(选择性：转化的CO2中生成C2H4的百分比)，则350℃时反应Ⅱ的平衡常数K=___________。

(3)T1℃时，在刚性反应器中以投料比为1∶3的NO(g)与O2(g)反应，其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[t=∞时，NO(g)完全反应]。t/min04080160260700p/kPa32.830.729.929.429.228.826.9

①NO(g)与O2(g)合成的反应速率t=42min时，测得体系中则此时的v=___________(计算结果保留1位小数)。

②若降低反应温度至T2℃，则NO(g)与O2(g)完全反应后体系压强p∞(T2℃)___________(填“大于”“等于”或“小于”)26.9kPa。(已知：)

③T1℃时，反应的平衡常数Kp=___________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，保留2位小数)。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。(____)A.正确B.错误17、用湿润的试纸测定盐酸和醋酸溶液的醋酸溶液的误差更大。(____)A.正确B.错误18、则相同条件下，气体的总能量小于氢气和氟气的能量之和。(_______)A.正确B.错误19、已知则和反应的(_______)A.正确B.错误20、常温下，等体积的盐酸和的相同，由水电离出的相同。(_______)A.正确B.错误21、pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿。(___)A.正确B.错误22、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正确B.错误23、焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共16分)24、已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素；请回答下列问题：

(1)砷原子核外未成对电子数为___________。黄砷(As4)与白磷(P4)的结构类似，以下叙述正确的是___________(选填编号)。

A．分子中共价键键角均为10928’B．黄砷中共价键键能大于白磷。

C．黄砷分子极性大于白磷D．黄砷的熔点高于白磷。

(2)砷化氢的结构与氨气类似，写出砷化氢的电子式___________，其分子的空间构型为___________型，是___________分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)As元素的非金属性比N元素弱，从原子结构的角度说明理由。___________。

(4)298K时，将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

①写出该反应的平衡常数表达式K=___________，平衡时，c(AsO)=___________mol·L-1(用含有x；y的代数式表示；溶液混合体积变化忽略不计)。

②tm时v逆___________tn时v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。当反应达到平衡后，下列选项正确的是___________(选填编号)。

A．2v(I-)=v(AsO)B．溶液的pH不再变化C．c(I-)=ymol·L-1D．c(AsO)/c(AsO)不再变化25、探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中；发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_________(任答两种)；

(2)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响；该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

。实验。

混合溶液。

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

饱和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①请完成此实验设计，其中：V1=______，V6=_________，V9=__________；

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因__________________。26、盐是一类常见的电解质；事实表明盐的溶液不一定呈中性。

(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈____性、_____性、_____性。

(2)CH3COONa和NH4Cl在水溶液中水解的离子方程式分别为：______、_______。0.1mol/LNH4Cl溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______。

(3)盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量_________，其目的是_____。在日常生活中，可以用明矾KAl(SO4)2∙12H2O净化水质的原因________。(用离子反应方程式及必要的文字回答)27、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。合成氨工业中，用空气、水和焦炭为原料制得原料气(N2、H2以及少量CO、NH3的混合气)；常用铁触媒作催化剂。

（1）C、N、O三种元素中第一电离能最大的元素是_____，电负性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，Fe2+具有较强的还原性，请用物质结构理论进行解释：_____。

（3）与CO互为等电子体的阴离子是_____，阳离子是_____。（填化学式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性电极电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应_____。评卷人得分五、实验题(共3题，共12分)28、取0.55mol·L−1的NaOH溶液50mL与0.25mol·L−1的硫酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验；回答下列问题：

(1)从如图实验装置可知；缺少的一种仪器名称是________。

(2)若改用60mL0.25mol·L−1H2SO4和50mL0.55mol·L−1NaOH溶液进行反应；则比上述实验所放出的热量________(填“多”或“少”)。

(3)写出用稀H2SO4和稀氢氧化钠溶液的反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ·mol−1)：_________。

(4)某学生实验记录数据如下：

。实验起始温度t1/℃终止温度t2/℃序号硫酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.420.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=_________(结果保留一位小数)(已知稀溶液的比热容为4.18J/(g·℃)，稀溶液的密度1g/cm3)。

(5)上述实验数值结果与57.3kJ·mol−1有偏差；产生偏差的原因可能是_________。

a.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度。

b.量取硫酸的体积时仰视读数。

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中。

d.实验装置保温、隔热效果差29、氨基钠(NaNH2)是化工；医药领域常用的试剂；常温下为白色晶体，熔点为210°C，温度高于400°C时开始分解成单质，易水解。某兴趣小组探究氨基钠的制备与性质。

I.制备氨基钠(NaNH2)

实验室制备氨基钠的反应原理是：2Na+2NH32NaNH2+H2↑

实验装置如下图所示：

(1)仪器D冷却水的入口位置是_______(“a”或“b")，NaNH2电子式是_______

(2)为提高氨基钠的纯度，在加入药品后，点燃A和C两处酒精灯之前应进行的操作是_______。

(3)干燥管B与E分别放入的试剂为_______。

(4)如图所示的一种电化学装置可以制备该实验所需的NH3，图中陶瓷在高温时可以传输H+该装置中产生氨气的电极反应式为__。

II.探究(NaNH2)的性质。

(5)小组I为验证有NaNH2生成，取适量充分反应后的固体于试管中，加入蒸馏水，有无色刺激性气体产生，反应的化学方程式为_______，检验该气体的方法是_______。

(6)小组2为了测定产品的纯度，取8g产品与水充分反应后，将生成的气体完全干燥后，再用浓硫酸充分吸收，称量测得浓硫酸增重3.4g，则产品纯度为_______%。30、水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标；通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。

Ⅰ．测定原理：碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：①2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓，酸性条件下，MnO(OH)2将I-氧化为I2：②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，③2S2O+I2=S4O+2I-

Ⅱ．测定步骤。

a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。

b．向烧瓶中加入200mL水样。

c．向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液(过量)2mL碱性KI无氧溶液(过量)；开启搅拌器，至反应①完全。

d．搅拌并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至反应②完全；溶液为中性或酸性。

e．从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.0100mol/LNa2S2O3溶液进行滴定；记录数据。

f．重复步骤e的操作2~3次

g．处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化)。

回答下列问题：

(1)配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的方法为_______。

(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为_______。

①滴定管②量筒③注射器。

(3)请写出配平后的反应②的方程式_______。

(4)步骤e中达到滴定终点的标志为_______。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.00mL，水样的DO=_______mg/L，若滴定过程中滴定管开始时有气泡，结束时无气泡，则滴定结果将_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A．ZnSO4无现象，CuSO4生成黑色沉淀，ZnS的溶解度比CuS的大，因两者是相同类型的沉淀，则证明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)；A项错误；

B．测定盐溶液的pH；可比较HX；碳酸氢根离子的酸性，不能比较HX与碳酸的酸性，B项错误；

C．铁离子具有强氧化性；Cu加入到铁离子中，生成亚铁离子和铜离子，不会有固体产生，C项错误；

D．铝比银活泼；将银器放入铝容器中，会形成原电池，活泼的铝做负极，失去电子，不活泼的氧化银做正极，得到电子，所以银器做正极，硫化银得电子，生成银单质，黑色会褪去，D项正确；

答案选D。

【点睛】

本题侧重考查物质的性质与化学实验的基本操作，所加试剂的顺序可能会影响实验结论学生在做实验时也要注意此类问题，化学实验探究和综合评价时，其操作要规范，实验过程中可能存在的问题要多思考、多分析可能发生的情况。2、A【分析】【详解】

向盛有1ml0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加溶液0.1mol/LNaCl，至不再有白色沉淀，说明生成了AgCl沉淀，后再滴加0.01mol/LKI溶液，产生黄色沉淀，说明生成AgI沉淀，可说明生成的AgI的溶度积更小，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)；

故选A。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．正反应放热；升高温度，平衡向逆反应方向移动，X的体积分数增大，故A错误；

B．增大压强；平衡不移动，但缩小体积，Z的浓度增大，故B错误；

C．保持容器体积不变；充入一定量的惰性气体，平衡不发生移动，Y的浓度不变，故C正确；

D．保持容器体积不变；充入一定量的Z，相当于增大压强，平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误；

故选C。4、D【分析】【详解】

将4molA气体和2molB气体充入2L的容器中在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.8mol/L，则C物质的量

A.2s时物质B的浓度为故A错误；

B.改变温度平衡移动；对反应的平衡转化率有影响，故B错误；

C.0～2s用物质B表示的平均反应速率为故C错误；

D.2s时物质A的转化率故D正确。

故答案选：D。5、C【分析】【详解】

达到平衡后，若将容器体积扩大一倍，压强减小，正逆反应速率均减小，答案选C。6、D【分析】【详解】

A．反应速率主要取决于慢的一步；所以反应速率主要取决于②的快慢，A说法错误；

B．NOBr2是中间产物；而不是催化剂，B说法错误；

C．反应的活化能越大；反应速率越慢，慢反应②的活化能大于快反应的活化能，C说法错误；

D．正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol−1；D说法正确；

答案为D。7、D【分析】【详解】

A．Fe为活泼金属，放电时被氧化，所以N为负极，O2被还原；所以M为正极，正极电势高于负极，A正确；

B．放电过程中的总反应为Fe与O2反应得到Fe的氧化物；所以KOH溶液的浓度不变，B正确；

C．充电时，N极为阴极，铁的氧化物被还原，包括Fe2O3+H2O+2e-=2FeO+2OH-；C正确；

D．未注明是否为标准状况；无法确定11.2L氧气的物质的量，则无法计算，D错误；

综上所述答案为D。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．该装置为电解池；电能转化为化学能，选项A正确；

B．由图知，b极为阴极，发生还原反应，a极为阳极，阳极区含有碘化钾、碘酸钾，由于的还原性比强，在阳极应该是放电生成阴极的通过阴离子交换膜移到阳极，所以阳极的电极反应式为选项B错误；

C．由图知，b极为阴极；发生还原反应，选项C正确；

D．阴极的电极反应式为阴极区每生成1mol转移2mol电子；选项D正确。

答案选B。9、B【分析】【分析】

由图可知，向砷化镓废料加入氢氧化钠和过氧化氢混合溶液碱浸时，GaAs转化为NaGaO2、Na3AsO4，SiO2转化为Na2SiO3进入溶液，Fe2O3、CaCO3不溶解，过滤得到含有Fe2O3、CaCO3的滤渣Ⅰ和含有NaGaO2、Na3AsO4、Na2SiO3的浸出液；浸出液中加入稀硫酸调节溶液pH，NaGaO2、Na2SiO3转化为Ga(OH)3、H2SiO3沉淀，过滤得到含有Ga(OH)3、H2SiO3的滤渣Ⅱ和含有Na3AsO4的滤液；向滤渣Ⅱ中加入稀硫酸，Ga(OH)3转化为Ga2(SO4)3溶液，电解Ga2(SO4)3溶液生成Ga、O2和H2SO4；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到

【详解】

A．“碱浸”时；温度保持在70℃可以提高“碱浸”速率，同时防止温度过高过氧化氢分解，故A正确；

B．“碱浸”时GaAs被氧化的反应为GaAs+4NaOH+4H2O2=NaGaO2+Na3AsO4+6H2O，反应中消耗1molGaAs，转移电子数目为8NA；故B错误；

C．“旋流电积”时，Ga2(SO4)3溶液电解生成Ga、O2和H2SO4，所以“尾液”溶质主要是H2SO4；可进行循环利用，提高经济效益，故C正确；

D．若工艺得到的纯度较低；可以通过重结晶的方法进行提纯，故D正确；

故选B。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】

根据题干信息及热化学方程式的含义书写相关反应的热化学方程式；根据热化学方程式及氧化还原反应中化合价的变化通过电子转移数目计算反应热；根据反应过程中化学键的变化；用已知的键能计算反应热及活化能；根据图示物质间的转化关系结合热化学方程式运用盖斯定律计算反应热，书写热化学方程式。

【详解】

参与反应时释放出145KJ热量，则反应会放出290KJ的能量，即

故答案为：

转移12mol电子放热1176KJ，则反应过程中，每转移1mol电子放热98kJ；

故答案为：98kJ；

反应热正反应的活化能逆反应的活化能即

故答案为：312

由图示可知，整个过程为：反应为：

反应生成的反应热为则反应热化学方程式为：

根据盖斯定律可得总反应的热化学方程式：所以故答案为：【解析】11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①②铅笔芯中含有石墨，石墨是惰性电极，用惰性电极电解氯化钠溶液，阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，遇酚酞变红，所以阴极附近变红。铅笔端作阴极，发生还原反应；铂片端作阳极，发生氧化反应，铂片端有少量氯气生成，a、b点分别是负极和正极；

(2)①阴极反应为2+2e-=H2↑+2OH-；因此，铅笔端除了出现红色字迹，还有的现象是有气泡生成；

②阳极的产物为氯气，氯气能与碘化钾反应生成碘，碘遇淀粉变蓝，因此，检验阳极铂片的产物的方法是：用湿润的淀粉KI试纸检验，若试纸变蓝，则有Cl2生成。【解析】负极阳极有气泡生成用湿润的淀粉KI试纸检验，若试纸变蓝，则有Cl2生成12、略

【分析】【详解】

(1)电解液是蓝色溶液，A电极表面有红色的固态物质生成，所以A极是铜离子得电子，所以A极是阴极，A接的是电源的负极，B电极有无色气体生成，则阳极是氢氧根失电子产生的氧气，反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案为：负；4OH--4e-=2H2O+O2↑；

(2)阴极反应：2Cu2++4e-=2Cu，阳极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，电解时反应的总离子方程式为：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g，所以阴极析出金属铜的质量是1.6g，即0.025mol，所以铜离子的浓度==0.05mol/L；生成0.025molCu，会生成0.0125molO2，n(Cu)：n(O)=1：1，为使溶液恢复到原浓度，应向反应后的溶液中加入0.025molCuO或0.025molCuCO3；原溶液的物质的量浓度是0.05mol/L，生成氢离子的物质的量为0.05mol，所以c(H+)==0.1mol/L，即pH=1，故答案为：0.05mol/L；0.025molCuO或0.025molCuCO3；1；

(3)该溶液中一定是含铜离子的可溶性的盐溶液，所以可以是硝酸铜，或是硫酸铜，不能是氯化铜，因为不会出现氯气，假设①：阴离子为检验硫酸根离子可以采用加入氯化钡溶液的方法，若有白色沉淀生成，则原溶液中所含的阴离子是

假设②：阴离子为检验酸环境下的硝酸根离子，可以加入金属铜并有无色气体生成，且在空气中变为红棕色，则原溶液中所含的阴离子故答案为：阴离子为取原溶液少量，加入盐酸，再加入BaCl2溶液；产生白色沉淀；原溶液中阴离子为阴离子为取少量原溶液，加热蒸发浓缩，再加入铜片与适量浓硫酸；产生无色气体，且在空气中变为红棕色；原溶液中阴离子为【解析】负4OH--4e-=2H2O+O2↑0.050.025molCuO或0.025molCuCO31阴离子为取原溶液少量，加入盐酸，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中阴离子为阴离子为取少量原溶液，加热蒸发浓缩，再加入铜片与适量浓硫酸产生无色气体，且在空气中变为红棕色原溶液中阴离子为13、略

【分析】(1)

①H2N2O2为二元弱酸，应分步电离，其电离方程式为H2N2O2H++H++故答案为H2N2O2H++H++

②加入10mLNaOH与H2N2O2反应生成NaHN2O2，此时溶液显碱性，的电离程度小于水解程度，即c(H2N2O2)＞c()；故答案为＞；

③根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，a点溶液显中性，c(H+)=c(OH-)，即c(Na+)=c()+2c()，推出c(Na+)＞c()+c()；故答案为＞；

(2)

①题中没有指明确切的温度；因此pH=7时，溶液不一定显中性，故①不符合题意；

②根据电荷守恒，c(H+)+c(A+)=c(OH-)+2c()，当c(H+)=c(OH-)时，有c()=c(A+)；即溶液显中性，故②符合题意；

③任何稀的水溶液都存在c(H+)·c(OH-)=KW；不能说明溶液显中性，故③不符合题意；

④c(H+)·c(OH-)=KW，c(H+)=c(OH-)时，c(OH-)=说明溶液显中性，故④符合题意；

答案为②④；

(3)

溶液显中性，根据电荷守恒可知，c(K+)=c(Cl-)+c(CN-)，根据物料守恒，c(K+)=c(CN-)+c(HCN)，从而推出c(Cl-)=c(HCN)=0.5cmol·L-1，c(CN-)=(0.31-0.5c)mol·L-1，Kh==1.61×10-5，解得c=0.6162；故答案为0.6162。【解析】(1)H2N2O2H++HN2OHN2OH++N2O＞＞

(2)②④

(3)0.616214、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）钒原子的质子数为23；则钒在元素周期表中的位置是第四周期VB族；

（2）正极反应是还原反应，由电池总反应可知放电时的正极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2O；b电极所处的是负极电解液，因此b电极是负极；充电时电池的负极反应式为V3++e-=V2+；

（3）利用钒电池进行电解精炼铜；每得到64g精铜，则转移2mol电子。当转移2mol电子时，正极消耗4mol氢离子，所以需要通过交换膜补充4mol氢离子，因此钒电池正负极电解液质量将相差4g。

考点：考查电化学原理的应用【解析】（1）第四周期VB族（2分）

（2）VO2++2H++e-=VO2++H2O(2分)负（2分）V3++e-=V2+（2分）（3）4（2分）15、略

【分析】【分析】

（1）

反应Ⅰ是熵减的反应，即ΔS＜0的反应，根据ΔG=ΔH-TΔS，若反应能自发进行，要求ΔG＜0，所以一定条件下反应Ⅰ能自发进行原因是ΔH1＜0。

（2）

①0.1MPa下；200℃～550℃时，随温度升高，二氧化碳的转化率降低，反应Ⅰ是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，反应物的转化率降低，所以压强一定时，200℃～550℃时，以反应Ⅰ为主。

②点M坐标为(350，70)，即温度为350℃时二氧化碳的转化率为70%。反应起始时二氧化碳为1mol，乙烯的选择性为所以有1mol×70%×=0.5molCO2发生反应Ⅰ，有1mol×70%×=0.2molCO2发生反应Ⅱ。根据反应Ⅰ的方程式，在反应Ⅰ中，消耗的氢气为1.5mol，生成的水蒸气为1mol。在反应Ⅱ中，消耗的氢气为0.2mol，生成的水蒸气为0.2mol，生成的CO为0.2mol。所以平衡时，容器中的二氧化碳为1mol×(1-70%)=0.3mol，H2为3mol-1.5mol-0.2mol=1.3mol，CO为0.2mol，水蒸气为1mol+0.2mol=1.2mol。则350℃时反应Ⅱ的平衡常数K==

（3）

①在刚性反应器中以投料比为1:3的NO(g)与O2(g)反应，起始时体系总压强为32.8kPa，所以NO的分压为32.8kPa×=8.2kPa，O2的分压为32.8kPa×=24.6kPa。t=42min时，测得体系中则Δp(O2)=24.6kPa-22.4kPa=2.2kPa，故t=42min时，p(NO)=8.2kPa-2.2kPa×2=3.8kPa，则NO(g)与O2(g)合成的反应速率==13.6kPa•min-1。

②正反应放热，若降低反应温度，平衡正向移动，气体总物质的量减少，使压强降低，而且降低温度，压强也会降低，所以降温至T2℃，则NO(g)与O2(g)完全反应后体系压强p∞(T2℃)小于26.9kPa。

③反应开始时NO的分压为8.2kPa，平衡时NO完全反应，所以生成的NO2的分压为8.2kPa，消耗的氧气分压为4.1kPa。反应建立平衡，起始时N2O4的分压为0，NO2的分压为8.2kPa，设生成的N2O4的物质的量为x；则可列三段式：

平衡时总压强为26.9kPa，即26.9kPa=x+8.2-2x+24.6-4.1，x=1.8，所以平衡时N2O4的分压为1.8kPa，NO2的分压为8.2-1.8×2=4.6kPa，所以T1℃时，反应的平衡常数Kp==11.76kPa。【解析】(1)

(2)Ⅰ压强一定时，只有反应Ⅰ才满足温度越高，CO2的转化率越小

(3)13.6小于11.76三、判断题(共8题，共16分)16、A【分析】【分析】

【详解】

加入反应物可使平衡正向移动，加入反应物本身的转化率减小，故正确。17、B【分析】【详解】

湿润的试纸测定盐酸和醋酸溶液的两者均为稀释，醋酸为弱酸电离程度变大，故醋酸溶液的误差更小。

故错误。18、A【分析】【详解】

由于该反应是放热反应，所以反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和，因此气体的总能量小于氢气和氟气的能量之和，说法正确。19、B【分析】【详解】

反应过程中除了H+和OH-反应放热，SO和Ba2+反应生成BaSO4沉淀也伴随着沉淀热的变化，即和反应的

故错误。20、A【分析】【详解】

盐酸和CH3COOH的pH相同，说明溶液中c(H+)相等，根据Kw=c(H+)·c(OH-)，则溶液中c(OH-)相等，水电离出c(OH-)和c(H+)相等，即常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H+)相同，故正确。21、B【分析】【详解】

pH试纸使用时不需要润湿，湿润后会造成误差，红色石蕊试纸检测气体时需要润湿，故错误。22、A【分析】【详解】

氯化铝，氯化铁，氯化铜均属于强酸弱碱盐，在溶液中水解生成相应的氢氧化物和盐酸，加热促进水解、同时盐酸挥发，进一步促进水解，所以溶液若蒸干，会得到相应的氢氧化物、若继续灼烧，氢氧化物会分解生成氧化物。所以答案是：正确。23、B【分析】【详解】

氯化铵水解显酸性，酸与铁锈反应，错误。四、结构与性质(共4题，共16分)24、略

【分析】【分析】

按核外电子排布规律、原子结构、元素的位置和元素性质的相互关系回答；对反应AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)；按平衡常数的定义；结合数据计算平衡浓度、由化学平衡的特征判断说法的正误；

【详解】

(1)砷原子核外最外层电子排布式为4s24p3，按洪特规则，3个p电子分别占据3个p轨道，故未成对电子数为3。黄砷(As4)与白磷(P4)的结构类似，则A．分子中共价键键角均为60；A错误；B．砷原子半径大于磷，黄砷中共价键不如白磷牢固，即键能小于白磷，B错误；C．黄砷分子是同种元素组成的非金属单质，分子内只有非极性键，属于非极性分子，C错误；D．结构相似，黄砷相对分子质量比白磷大；分子间作用力比白磷大，熔点高于白磷，故叙述正确的是D。

(2)砷化氢的结构与氨气类似，则砷化氢的电子式为其分子的空间构型为三角锥型，分子内正电荷重心和负电荷重心不重叠，是极性分子。

(3)N和As元素均位于ⅤA族；具有相同的最外层电子数，因为As原子的电子层数大于N，其原子半径大于N，故As原子的得电子能力小于N，As元素的非金属性弱于N。

(4)①按定义，反应AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)的平衡常数表达式由表知，平衡时，c(AsO)=ymol·L-1，则反应过程中消耗n(AsO)=0.06L×ymol。则平衡时

②由图可知，tm时，c(AsO)<ymol·L-1，则反应从正方向建立平衡，从tm到tn，生成物浓度不断升高，逆反应速率也不断增大v逆<n时v逆。当反应达到平衡后；则：

A．v(I-)=2v(AsO)；未表示出是否为正逆反应速率，A错误；

B．平衡时各成分的浓度不再变化；则溶液的pH不再变化，B正确；

C．平衡时各成分的浓度不再变化，c(I-)=2c(AsO)=2ymol·L-1；C错误；

D．平衡时各成分的浓度不再变化，c(AsO)/c(AsO)不再变化；D正确；

选项正确的是BD。【解析】3D三角锥极性两者具有相同的最外层电子数，因为As原子的电子层数大于N，其原子半径大于N，故As原子的得电子能力小于N，As元素的非金属性弱于Nx-y小于由图可知，从tm到tn，生成物浓度不断升高，逆反应速率也不断增大BD25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)升高反应温度；适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积等都可以加快稀硫酸与锌制氢气的速率；

(2)①锌过量，为了使产生的氢气体积相同，则每组硫酸的量需要保持相同，且该实验探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，则六组反应的溶液总体积也应该相同；A组中硫酸为30mL，那么其它组硫酸量也都为30mL，而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜20mL，水为0，总量为20mL，所以V6=10mL，V9=17.5mL，V1=30mL；

②因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的面积，氢气生成速率下降。【解析】升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积V1=30V6=10V9=17.5当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的面积26、略

【分析】【分析】

(1)根据盐类水解的规律；“谁弱谁水解，谁强显谁性”判断；

(2)结合电离方程式及水解方程式判断溶液中离子浓度的大小关系；

(3)用水解平衡解释溶液的稀释及净水原理。

【详解】

(1)CH3COONa为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性；NH4Cl为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性；KNO3为强酸强碱盐水溶液呈中性；

(2)CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液中醋酸根离子水解生成醋酸分子和氢氧根离子，水解方程式为CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解生成一水合氨分子和氢离子，水解方程式为NH+H2O⇌NH3·H2O+H+；0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4Cl=+Cl-，+H2O⇌NH3∙H2O+H+，则c(Cl-)＞c(NH)，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，铵根离子水解程度较小，则c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)；

(3)配制FeCl3溶液时，若直接用水溶解，因发生Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，出现浑浊，故在蒸馏水中加入适量的盐酸，可抑制铁离子的水解；明矾KAl(SO4)2∙12H2O溶于水后，产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，氢氧化铝胶体可吸附溶液中的杂质，达到净水的目的。【解析】①.碱②.酸③.中④.CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-⑤.NH+H2O⇌NH3·H2O+H+⑥.c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)⑦.盐酸⑧.Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+抑制铁离子水解⑨.Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+铝离子水解产生胶体氢氧化铝，可吸附水中杂质27、略

【分析】【详解】

（1）同一周期元素；元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族；第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以这三种元素第一电离能大小顺序是N＞O＞C；同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而呈增大，电负性最大的元是O，故答案为：N；O；

（2）Fe是26号元素，在周期表的第四行第八列，也就是第四周期，VIII族，Fe2＋的价电子排布式为3d6，3d轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构，根据洪特规则，这种结构能量较低，较稳定，所以Fe2＋容易失去一个电子，易被氧化为Fe3＋，Fe2+具有较强的还原性，故答案为：第四周期，VIII族；Fe2＋的价电子排布式为3d6，3d轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构，根据洪特规则，这种结构能量较低，较稳定，所以Fe2＋容易失去一个电子，易被氧化为Fe3＋；具有较强的还原性；

（3）等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子,与CO互为等电子体的阴离子是CN－（或C22－），阳离子是NO＋。故答案为：CN－（或C22－）；NO＋；

（4）根据电解原理，阳极发生失电子的氧化反应，阳极反应为HNO2失去电子生成HNO3，1molHNO2反应失去2mol电子，结合原子守恒和溶液呈酸性，电解时阳极电极反应式为HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。故答案为：HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。【解析】①.N②.O③.第四周期VIII族④.Fe2＋的价电子排布式为3d6，3d轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构，根据洪特规则，这种结构能量较低，较稳定，所以Fe2＋容易失去一个电子，易被氧化为Fe3＋，具有较强的还原性⑤.CN－（或C22－）⑥.NO＋⑦.HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+五、实验题(共3题，共12分)28、略

【分析】【分析】

根据中和热测定的装置分析；反应热与生成水的量成正比；中和热是稀强酸、稀强碱反应生成1mol水放出的热量；根据中和热定义计算；上述实验结果51.8kJ·mol−1，与57.3kJ·mol−1相比偏低；

【详解】

(1)根据中和热测定的装置；如图实验装置缺少的一种仪器名称是环形玻璃搅拌棒；

(2)若改用60mL0.25mol·L−1H2SO4和50mL0.55mol·L−1NaOH溶液进行反应；生成水的量比上述实验多，所以放出的热量也多；

(3)中和热是稀强酸、稀强碱反应生成1mol水放出的热量；用稀H2SO4和稀氢氧化钠溶液的反应表示中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1或H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1；

(4)0.55mol·L−1的NaOH溶液50mL与0.25mol·L−1的硫酸50mL反应生成水的物质的量是0.5mol/L×0.05L=0.025mol，反应前后平均温差为3.1℃，放出的热量Q=cm△t=4.18J/g·℃×100g×3.1℃=1295.8J=1.295kJ，则生成1mol水放出的热量是1.295J÷