2025年沪教版选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版选择性必修1化学下册阶段测试试卷68考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、医用外科一次性口罩的结构如图所示，下列说法不正确的是。

A.外层具有阻隔飞沫进入口鼻的作用，中间层具有阻隔部分病毒和细菌的作用B.聚丙烯(PP)与聚对苯二甲酸乙二酯(PE)属于有机高分子材料，都是通过加聚反应合成的C.镀锌铁丝不易腐蚀，因为除在金属表面覆盖了聚丙烯塑料保护层外，还用了电化学保护法——牺性阳极法D.医疗机构、发热门诊等场所使用过的口罩须投入专用垃圾桶；健康人群使用过的口罩投入干垃圾桶中，不可回收使用2、某小组为研究电化学原理；设计如图装置，下列叙述不正确的是（）

A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e-=CuC.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D.a、b连接起来，铁失电子的速率等于两端不连接的速率3、一种脱氧食品保鲜剂可以吸收水和氧气，主要成分为还原性铁粉、碱性粒子(生石灰)、无机盐(氯化钠)、活性炭等。下列有关分析正确的是A.保鲜剂中的无机盐和生石灰都有吸水作用B.保鲜剂在吸收水时，发生了吸热反应C.保鲜剂在吸收氧气的过程中，铁粉做原电池的正极D.保鲜剂在吸收氧气的过程中，炭粉上发生的反应为4、25℃时，分别向浓度均为0.1mol/L，体积均为20mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c(H+)与加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是。

A.HX的电离方程式为HXH++X−B.b点时溶液中c()=c(Y−)>c(H+)=c(OH−)C.HX的电离平衡常数约为1×10−7mol/LD.a、b两点对应溶液中存在的微粒种类数目相同5、常温下，有体积相同的两种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的盐酸。下列说法正确的是A.把两种溶液稀释到相同浓度，所需水的体：①<②B.两种溶液中和氢氧化钠的能力：①=②C.与镁条反应的起始瞬间速率的大小关系为：①>②D.与少量镁条反应生成相同体积的氢气所需的时间为：①<②6、已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图(Ⅰ)所示：△H1＝△H2+△H3；根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是()

A.A→F△H＝﹣△H6B.A→D△H＝△H1+△H2+△H3C.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＝0D.△H1+△H6＝△H2+△H3+△H4+△H67、常温下，0.1mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度为A.0.1mol·L-1B.1.0×10-13mol·L-1C.1.0×10-7mol·L-1D.无法确定8、下列操作正确且能达到实验目的是。选项实验操作实验目的A向BaCO3溶液中加入饱和Na2SO4溶液验证：Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)B在相同条件下，向两份4mL0.5mol·L-1酸性KMnO4溶液中分别滴加2mL0.1mol·L-1和0.2mol·L-1草酸溶液，滴加0.2mol·L-1草酸溶液的先褪色反应物浓度越大，反应速率越大C用pH试纸测定等浓度的Na2CO3和NaClO溶液的pH，后者pH比前者的小证明酸性：HClO>HCOD向2mL0.1mol·L−1的FeCl3溶液中加入4mL0.1mol·L−1的KI溶液，充分反应后，分别取少量溶液于两支试管中，向其中一支试管中滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，另一支试管中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红KI与FeCl3的反应是可逆反应

A.AB.BC.CD.D9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.在新制饱和氯水中：NHNa+、SOSOB.在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu2+、K+、HCOCOC.在加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SONOD.在mol·L−1的溶液中：Na+、K+、S2—、SO评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、下列电极反应式书写正确的是A.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e-=Fe2+B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-C.氯碱工业电解饱和食盐水时,阴极反应式：Na++e-=NaD.电解饱和氯化铜溶液时，阴极反应式：Cu2++2e-=Cu11、两个容积均为2L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中充入NO及CO气体，发生反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)；ΔH起始物质的量见表。实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如图所示，下列说法正确的是。容器起始物质的量NOCOCOⅠ1mol3molⅡ6mol2mol

A.ΔH>0B.N点的平衡常数为0.04C.若将容器Ⅰ的容积改为1L，T1温度下达到平衡时NO的转化率为25%D.图中M点所示条件下，再通入CO、N2各2mol，此时(CO，正)>(CO，逆)12、利用可消除的污染，反应原理为在密闭容器中分别加入和测得不同温度下随时间变化的实验数据如表所示，下列说法正确的是。实验温度/K时间/

物质的量010204050①0.500.350.250.100.10②0.500.300.18M0.18

A.实验①中内，的降解速率为0.025mol∙L−1∙min−1B.由实验数据可知，温度T1条件下的平衡常数为0.64C.0.15＜M＜0.18D.该反应在任何温度下都能正向自发进行13、在某恒容密闭容器中盛有一定量的H2，通入Br2(g)发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)△H<0，平衡时H2的体积分数与温度(T)和通入的Br2(g)的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是。

A.温度：T1>T2B.a、b两点的反应速率：bC.为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法D.温度为T1时，随着通入的Br2(g)的量的增大，平衡时HBr的体积分数不断增大14、工业上可采用CH3OHCO＋2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程；有两种可能方式：

方式A：CH3OH*→CH3O*＋H*Ea＝＋103.1kJ·mol－1

方式B：CH3OH*→CH3*＋OH*Eb＝＋249.3kJ·mol－1(其中Ea、Eb为活化能)。

图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。

下列说法错误的是A.总反应的焓变(△H)大于0B.甲醇裂解过程主要历经的方式应为BC.该历程中最小能垒(活化能)为70.7kJ·mol－1D.该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为CHO*＋3H*＝CO*＋4H*15、用质子导体固体氧化物燃料电池(P—SOFC)脱氢可得丙烯；可实现“烯烃—电力”联产。

下列说法正确的是A.催化剂促进电能转变为化学能B.O2-由负极迁移至正极C.负极上发生的电极反应为C3H8-2e-=C3H6+2H+D.电池总反应为2C3H8+O2=2C3H6+2H2O16、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.锌-锰干电池电池反应：Zn+2NH+2MnO2=Zn2++2NH3+Mn2O3+H2O，当有1mol[Zn+2NH+2MnO2]完全反应转移的电子数为4NAB.电解硫酸铜t秒后在阴极析出铜片mg，通过溶液的电流为I安培，则NA可表示为(每个电子的电量为1.60×10-19库仑)C.常温下，pH=10的CH3COONa、NaCN的混合溶液中，存在关系+c(CH3COOH)+c(HCN)=10-4mol/LD.1L0.100mol/L的Na2S溶液中，阴离子数为0.100NA17、经测定某溶液中离子只有Na+、Ac-、H+、OH―四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。其可能的情形是A.该溶液由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B.0.2mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合C.在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(Ac-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.该溶液由0.1mol/L的HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)18、在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＜0.反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

(1).该反应的化学平衡常数表达式为___________。

(2).根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平衡速率v(H2)为___________。

(3).反应达到平衡后；第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数K___________(填写增大、减小或不变)HI浓度的变化正确的是___________(用图2中d-f的编号回答)。

②若加入I2，H2浓度的变化正确的是___________(用图2中a-c的编号回答)。

(4).反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况___________。

19、2023年全国政府工作报告指出；推动重点领域节能降碳减污。一种太空生命保障系统利用电解水供氧，生成的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。

(1)已知与的燃烧热分别为写出与反应生成和的热化学方程式______。

(2)一定温度下，在恒容密闭容器中与反应生成和

①能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．B．容器内压强一定C．气体平均相对分子质量一定

D．气体密度一定E．的体积分数一定。

②已知容器的容积为5L，初始加入和反应平衡后测得的转化率为50%，则该反应的平衡常数为___________。

③温度不变，再加入各则___________(填“>”“<”或“=”)

(3)工业上在一定条件下利用与可直接合成有机中间体二甲醚：当时，实验测得的平衡转化率随温度及压强变化如图所示。

①该反应的___________(填“>”或“<”)0。

②图中压强(p)由大到小的顺序是___________。

(4)科学家研发出一种新系统；通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，有效减少碳的排放，其工作原理如图所示。

①系统工作时，a极为___________极，b极区的电极反应式为___________。

②系统工作时b极区有少量固体析出，可能的原因是___________。20、按要求完成下列问题。

(1)①NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是___________。

②用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。

已知：

在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热等于___________

(2)NOx可“变废为宝”，由NO电解可制备NH4NO3，其工作原理如图所示(M、N为多孔电极)。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需向电解产物中补充适量NH3.电解时M和电源___________极(填“正”或“负”相连，书写N极发生的电极反应式___________。

(3)将CO2转化为甲醚的反应原理为在80℃时，向体积为0.5L的密闭容器中加入2molCO2和6molH2，20min后反应达到平衡，此时CH3OCH3的物质的量为0.5mol，则该反应的平均反应速率v(CO2)=___________H2的转化率___________，在80℃时该反应的化学平衡常数为___________(列出计算式即可)。21、氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(1)ΔH＝－572kJ·mol－1。请回答下列问题：

(1)生成物能量总和________(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。

(2)若2mol氢气燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“大于”“小于”或“等于”)572kJ。

(3)H2的标准燃烧热ΔH＝________。22、用还原法处理氮的氧化物；可减少环境污染。

(1)催化还原的反应如下：

a.

b.

则_______

(2)铂作催化剂，用还原的反应为其反应过程中的能量变化如图所示。

①不加催化剂时，该反应的正反应活化能为__加入催化剂的是曲线___(填“a”或“b”)。

②上述反应的_____。如果将平衡转化率提高则___(填“增大”“减小”或“不变”)。评卷人得分四、判断题(共3题，共21分)23、如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性。（____________）A.正确B.错误24、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)。(_______)A.正确B.错误25、配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共4题，共20分)26、凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，再通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。

回答下列问题：

(1)a的作用是___________________________。

(2)b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名称是_______________。

(3)清洗仪器：g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是________________________________________。打开k2放掉水；重复操作2~3次。

(4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂。铵盐试样由d注入e,随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。打开k1，加热b；使水蒸气进入e。

①d中保留少量水的目的是____________________________。

②e中主要反应的离子方程式为.____________________________________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是___________________________________。

(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品mg进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为__________________________(不需化简)，选择指示剂为____________________。27、用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-)；实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

Ⅰ.准备标准溶液。

a.准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后；配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b.配制并标定100mL0.1000mol•L-1NH4SCN标准溶液；备用。

Ⅱ.滴定的主要步骤。

a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。

b.加入25.00mL0.1000mol•L-1AgNO3溶液(过量)，使I-完全转化为AgI沉淀。

c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

d.用0.1000mol•L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+；使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

。实验序号。

1

2

3

消耗NH4SCN标准溶液体积/mL

10.24

10.02

9.98

f.数据处理。

回答下列问题：

(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液；所使用的玻璃仪器除烧杯；玻璃棒和胶头滴管外还需要___。

(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___。

(3)b和c两步操作是否可以颠倒___；说明理由___。

(4)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为___mL，测得c(I-)=___mol•L-1。

(5)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步；应进行的操作为___。

(6)判断下列操作对c(I-)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

①若在配制AgNO3标准溶液时；烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果___。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果___。28、铜的硫化物可用于冶炼金属铜。为测定某试样中Cu2S；CuS的质量分数；进行如下实验：

步骤1：在0.7500g试样中加入100．00mL0.1200mol/LKMnO4的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO42－，铜元素全部转化为Cu2＋；滤去不溶性杂质。

步骤2：收集步骤1所得滤液至250mL容量瓶中，定容。取25.00mL溶液，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点；消耗16.00mL。

步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不参与后续反应)，加入约1gKI固体(过量)，轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2。用0.05000

mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O32-＋I22I－＋S4O62－)；消耗14.00mL。

(1)写出Cu２S与KMnO4酸性溶液反应的化学方程式________________

(2)步骤3中加入氨水的目的为__________________；如果未加入氨水，则测得的Cu2+的物质的量将__________（填“偏高”“偏低”或“不变”），混合固体中CuS的质量分数将__________（填“偏高”“偏低”或“不变”）

(3)当加入氨水使得溶液pH=2.0时，则溶液中c（Fe3+）=____________；

(4)根据题中数据，计算混合固体中Cu2S的质量分数w(Cu2S)=______，CuS的质量分数w(CuS)=_______。29、鱼浮灵主要成分为过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是水产养殖的速效增氧剂信息：

①过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质；50℃开始分解。

②2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)=2Na2CO3•3H2O2(aq)△H<0

③过碳酸钠在异丙醇中的溶解度较低。

实验室用Na2CO3与稳定剂的混合液和H2O2化合制备过碳酸钠；制备装置如图。

(1)冷凝管中冷凝水的进口是___(填“a”或“b”)，恒压滴液漏斗中盛装的药品是___。

(2)实验测定反应温度对产物的影响如表所示，根据表中数据可以得知最佳的反应温度为15—20℃，请说明选择该温度的理由是___。t/℃活性氧百分含量/%产率/%5～1013.9485.4910～1514.0285.7815～2015.0588.3820～2514.4683.01

(3)反应结束后，停止搅拌，(____)，(____)，(____)，(____)，干燥得到产品，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序___。

a.蒸发溶剂至100℃；冷却结晶。

b.蒸发至大量晶体析出；用余热蒸干。

c.加入异丙醇。

d.用异丙醇溶液洗涤。

e.用饱和碳酸钠溶液洗涤。

f.抽滤。

g.加入氯化钠晶体。

h.静置。

(4)过碳酸钠成分的测定：

①取适量过氧碳酸钠样品；用蒸馏水溶解后转移至250mL容量瓶中，定容，摇匀。

②用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，加入2-3滴甲基橙，用0.2000mol•L-1硫酸标准溶液滴定至终点。重复操作2-3次；记录数据。

③用移液管移取12.50mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，用0.0200mol•L-1KMnO4标准溶液滴定至终点。重复操作2-3次；记录数据。

经计算发现过氧碳酸钠中碳酸钠与双氧水的比例大于2：3，引起上述结果可能的原因有___。

A.干燥产品时采用了加热烘干的方式。

B.上述步骤②操作过程中；滴定完成后，俯视滴定管。

C.上述步骤③滴定操作前润洗了滴定管和锥形瓶。

D.上述步骤③滴定前滴定管尖嘴内无气泡；滴定后尖嘴内有气泡。

(5)某小组在常温下进行H2O2在不同pH下，相同时间内溶解氧含量测定的实验，数据记录如表：。试剂H2O2H2O2+NaClH2O2+Na2CO3H2O2+NaOHH2O2+NaOHpH6.015.978.148.159.26溶解氧6.446.489.119.1210.97

结合以上数据分析“鱼浮灵”溶于水后在水产养殖中速效增氧的原理是___。评卷人得分六、工业流程题(共3题，共6分)30、高纯砷(As)常用于制造砷化镓、砷化锗等半导体材料。工业上用含砷废料(主要成分为含少量)为原料制取高纯砷的工艺流程(硫化—还原法)如下图所示：

已知：砷酸(H3AsO4)在酸性条件下有强氧化性，能被氢碘酸等还原为亚砷酸(H3AsO3)，H3AsO3在加热蒸发过程中会失水生成时的值为

回答下列问题：

(1)半导体材料中元素的化合价为_，“氧化(加压)”时发生反应的化学方程式为_。

(2)用溶液调溶液的时，的最小值为__(当溶液中某离子浓度为时；可认为该离子沉淀完全)。

(3)“还原”过程发生反应的离子方程式为___。

(4)过程中，检验还原砷酸后所得溶液中是否仍存在砷酸。需进行的实验操作是：取还原砷酸后的溶液于试管中，____(请补充完整)。

(5)工业上用硫化-还原法制取砷的优点是____。31、高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能水处理剂。下图是以铁屑为原料制备的工艺流程图：

请回答下列问题：

(1)氯气与铁屑反应生成的氯化铁可作净水剂，其净水原理为____________________。

(2)流程图中的吸收剂X为_________(填序号)。

a．NaOH溶液b．Fe粉c．溶液d．溶液。

(3)氯气与NaOH溶液反应生成氧化剂Y的离子方程式为_______________________。

(4)反应④的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________________。

(5)的净水原理是该反应生成具有吸附性的胶体。提纯往往采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，在提纯过程中洗涤剂可选用稀的KOH溶液，原因是___________________________。32、用含铬不锈钢废渣(含等)制取(铬绿)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是___________、___________。

(2)KOH、反应生成的化学方程式为___________。

(3)“水浸”时，碱熔渣中的强烈水解生成的难溶物为___________(填化学式，下同)；为检验“水浸”后的滤液中是否含有可选用的化学试剂是___________。

(4)常温下，“酸化”时pH不宜过低的原因是___________；若此时溶液的则___________mol/L。{已知：常温下，}

(5)“还原”时发生反应的离子方程式为___________。

(6)“沉铬”时加热近沸的目的是___________；由制取铬绿的方法是___________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A．由图可知；外层的无纺布具有阻水的性能，能起到阻隔飞沫进入口鼻的作用，中间层的熔喷聚丙烯具有过滤的性能，能起到阻隔部分病毒和细菌的作用，故A正确；

B．聚对苯二甲酸乙二酯是通过縮聚反应合成的有机高分子化合物；故B错误；

C．镀锌铁丝不易腐蚀；因为除在金属表面覆盖了聚丙烯塑料保护层阻碍铁丝腐蚀外，还因为锌的金属性强于铁，镀层破损后，锌做负极被损耗，铁做正极被保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；

D．废弃口罩是不可回收垃圾；为防止病毒传染，医疗机构；发热门诊等场所使用过的口罩须投入专用垃圾桶；健康人群使用过的口罩投入干垃圾桶中，不可回收使用，故D正确；

故选B。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．a、b不连接，未形成原电池，Cu2+与Fe在接触面上直接反应；A项正确；

B．a、b用导线连接，铜片作正极，Cu2+在该电极上得电子；B项正确；

C．a、b连接与否，溶液中的Cu2+均得电子发生还原反应生成Cu，Fe均失电子发生氧化反应生成Fe2+；故溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色，C项正确；

D．a、b用导线连接；形成原电池，原电池可以加快氧化还原反应速率，所以铁失电子的速率大于两端不连接的速率，D项错误；

综上所述答案为D。3、D【分析】【详解】

A．氯化钠不能作干燥剂；只有生石灰有吸水作用，故A错误；

B．吸收水时氧化钙和水反应生成氢氧化钙；是放热反应，故B错误；

C．铁是活泼的金属；失去电子，铁粉做原电池的负极，故C错误；

D．活性炭做正极，发生吸氧腐蚀，炭粉上发生的反应为故D正确；

答案选D。4、C【分析】【详解】

A.由图中看出0.1mol/L的HY溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−13mol/L，可知HY为强酸，HX为弱酸，其电离方程式为HXH++X−；A错误；

B.b点时水的电离程度最大，说明NH3·H2O和HY恰好反应，溶质为NH4Y，由于NH4+的水解溶液显酸性，故c(Y−)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH−)；B错误；

C.HX溶液中由HX电离出的c(H+)=1×10−4mol/L，则其电离平衡常数K=≈=1×10−7mol/L；C正确；

D.a点溶质为NH4X，但由于NH4+和X−均水解，溶液中存在NH4+、NH3·H2O、X−、HX、H+、OH−和H2O共7种微粒；b点溶质为NH4Y，只有NH4+水解，溶液中存在NH4+、NH3·H2O、Y−、H+、OH−和H2O共6种微粒；D错误；

故选C。5、D【分析】【详解】

A．CH3COOH是弱电解质，部分电离，HCl是强电解质，完全电离，因此pH相同的CH3COOH和盐酸，CH3COOH的浓度大，则把两种溶液稀释到相同浓度，所需水的体：①>②；A错误；

B．结合A可知CH3COOH溶液溶质物质的量浓度大，体积相同，则CH3COOH溶液溶质物质的量大，中和氢氧化钠的能力：①>②；B错误；

C．pH相同，两种溶液起始c(H+)相同；与镁条反应的起始瞬间速率①=②，C错误；

D．与镁条反应的起始瞬间速率①=②，但随着反应的进行CH3COOH电离产生H+，与镁条反应速率大于盐酸，因此与少量镁条反应生成相同体积的氢气所需的时间为：①<②；D正确；

选D。6、D【分析】【分析】

一个化学反应的热效应；仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，根据盖斯定律以及热化学方程式的含义分析判断。

【详解】

A．根据热化学方程式的含义，互为可逆的两个化学反应其焓变是互为相反数的关系，A→F△H=-△H6；故A正确；

B．根据盖斯定律：A→D的△H＝△H1+△H2+△H3；故B正确；

C．对于具体的物质而言，物质的能量是固定的，即H是一定的，但是焓变为0，即△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＝0；故C正确；

D．根据盖斯定律：△H1+△H6＝﹣(△H2+△H3+△H4+△H5)；故D错误；

故选D。7、B【分析】【分析】

【详解】

NaOH为强碱，在水溶液中完全电离为Na＋和OH-，水电离出的OH-很少，可以忽略不计，所以0.1mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1，则由水电离出的c水(OH-)=c水(H＋)=mol·L-1=1.0×10-13mol·L-1。。

答案选B。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．饱和硫酸钠溶液中硫酸根的浓度太大，即便Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)；也可能会发生沉淀的转化，A错误；

B．两组实验中高锰酸钾均过量；溶液不会褪色，B错误；

C．次氯酸钠具有强氧化性；会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH值，且HClO并非Cl元素对应最高氧化物的水化物，C错误；

D．滴加淀粉变蓝说明含有I2，滴加KSCN变红说明含Fe3+，而碘离子过量，Fe3+却依然存在，说明KI与FeCl3的反应是可逆反应；D正确；

综上所述答案为D。9、D【分析】【详解】

A．在新制饱和氯水中存在强氧化性物质HClO和Cl2，均能氧化SOA不合题意；

B．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中存在大量的OH-：OH-能与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，HCO+OH-=CO+H2O；B不合题意；

C．在加入铝粉能产生H2的溶液中可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，OH-与Fe2+反应生成氢氧化亚铁沉淀，H+、NO和Fe2+将发生氧化还原反应而不能大量共存；C错误；

D．在mol·L−1的溶液中存在大量的OH-：OH-、Na+、K+、S2—、SO均不反应；能够大量共存，D符合题意；

故答案为：D。二、多选题(共8题，共16分)10、AD【分析】【分析】

【详解】

A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e-=Fe2+；A正确；

B．O2+2H2O+4e-=4OH-为氢氧燃料电池的正极反应式；B不正确；

C．电解饱和食盐水时，阴极反应式：2H++2e-=H2↑C不正确；

D．电解饱和氯化铜溶液时，阴极反应式：Cu2++2e-=Cu；D正确；

故选AD。11、BD【分析】【详解】

A．根据图知，恒容条件下升高温度n(CO2)减小，则平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，所以H＜0；A错误；

B．M、N点温度相同，则这两点平衡常数相等，平衡时n(CO2)=1mol，可逆反应化学平衡常数K===0.04；B正确；

C．若将容器Ⅰ的容积改为1L，假设T1温度下达到平衡时NO的转化率为25%，温度不变平衡常数不变，可逆反应

平衡常数K===0.0018＜0.04；要达到平衡点，反应还需要正向进行，NO转化率大于25%，C错误；

D．M点再通入CO、N2各2mol，浓度商Qc===0.022＜0.04，平衡正向移动，则(CO，正)＞(CO；逆)，D正确；

故答案为：BD。12、BD【分析】【详解】

A．实验①中内，甲烷物质的量改变量为0.25mol，则二氧化氮改变量为0.5mol，则的降解速率为故A错误；

B．由实验数据可知，温度T1条件下平衡时甲烷物质的量为0.1mol，改变量为0.4mol，二氧化氮剩余0.4mol，氮气改变量为0.4mol，二氧化碳改变量为0.4mol，水蒸气改变量为0.8mol，其次温度下的平衡常数为故B正确；

C．根据表格中数据得到在温度T2条件下20min时已经达到平衡；因此M=0.18，故C错误；

D．根据表格中数据得出温度T2条件下反应速率快，说明T2＞T1，温度T2下；平衡时甲烷的量多，说明升高温度，平衡逆向移动，逆向是吸热反应，正向是放热反应，又由于该反应是ΔS＞0的反应，根据ΔG＝ΔH−TΔS，因此该反应在任何温度下都能正向自发进行，故D正确。

综上所述，答案为BD。13、BD【分析】【详解】

A.相同投料下，由题ΔH＜0，为放热反应，H2体积分数越高，转化率越低，温度越高，结合题给图象，可知T1＞T2；选项A正确；

B.相同温度下，浓度越高，反应速率越快，a，b两点温度均为T1，b点Br2(g)投料比a点多，故a、b两点的反应速率：b＞a；选项B错误；

C.生成物浓度减小，平衡右移，故将HBr液化并及时移走，Br2(g)转化率提高；选项C正确；

D.当温度均为T1时，加入Br2，平衡会向正反应方向移动，导致HBr的物质的量不断增大；但体积分数不一定逐渐增大，这与加入的溴的量及转化率有关，选项D错误。

答案选BD。14、BC【分析】【详解】

A.由图可知，CH3OH的能量低于CO和2H2的总能量，反应CH3OHCO＋2H2为吸热反应，△H大于0；故A正确；

B.催化剂能降低反应的活化能；加快反应速率，方式A的活化能低，说明甲醇裂解过程主要历经的方式应为A，故B错误；

C.由图可知，该历程中最小能垒(活化能)为（116.1-62.5）kJ·mol－1=53.6kJ·mol－1；故C错误；

D.由图可知；反应CHO*＋3H*＝CO*＋4H*反应物的能量高于生成物的能量，且差别最大，是放热最多的步骤，故D正确；

故选BC。15、CD【分析】【分析】

【详解】

A．该装置为燃料电池；则催化剂能促进化学能转变为电能，A错误；

B．O2作正极，得电子后形成O2-，O2-带负电荷，会在正极上与H+结合形成H2O；B错误；

C．通入燃料C3H8的电极为负极，在负极上C3H8失去电子变为C3H6，故负极的电极反应式为：C3H8-2e-=C3H6+2H+；C正确；

D．在电池的正极上O2得到电子变为O2-，然后再与H+结合形成H2O，故正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O。负极电极反应式为：C3H8-2e-=C3H6+2H+。由于同一闭合回路中电子转移数目相等，所以将正极、负极电极反应式叠加，可得总反应方程式为：2C3H8+O2=2C3H6+2H2O；D正确；

故合理选项是CD。16、BC【分析】【详解】

A．在该反应中每有1mol[Zn+2NH+2MnO2]完全反应转移2mol电子，则转移的电子数为2NA；A错误；

B．电解硫酸铜t秒后在阴极析出铜片mg，通过溶液的电流为I安培，则It=故NA=B正确；

C．常温下，pH=10的CH3COONa、NaCN的混合溶液中，结合质子守恒可知：c(HCN)+c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)，结合HCN的电离平衡常数可知c(H+)=c(OH-)=则c(HCN)+c(CH3COOH)+=10-4mol/L；C正确；

D．1L0.100mol/L的Na2S溶液中n(Na2S)=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于S2-部分水解生成HS-和OH-，导致溶液中阴离子的物质的量大于0.100mol，故阴离子数大于0.100NA；D错误；

故合理选项是BC。17、AB【分析】【分析】

【详解】

略三、填空题(共5题，共10分)18、略

【分析】【分析】

【小问1】

按平衡常数定义，H2(g)+I2(g)2HI(g)反应的平衡常数表达式是K=【小问2】

根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)==0.167mol/(L·min)；则到平衡时速率v(H2)=v(HI)=0.083mol/(L•min)。【小问3】

①H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0，升高温度平衡逆向移动，化学平衡常数K减小，升高温度，平衡逆向移动，HI浓度减小，选d；

②若加入I2，平衡正向移动，H2浓度减小；选a。【小问4】

反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，浓度变为原来一半，平衡不移动，HI浓度的变化情况是【解析】【小题1】K=

【小题2】0.083mol/(L•min)

【小题3】①.减小②.d③.a

【小题4】19、略

【分析】【详解】

（1）已知与的燃烧热分别为故有热化学方程式，①②③根据盖斯定律分析，由②×4-①+③×2可得热化学方程式

（2）反应①A．中没有说明反应速率的方向，不能确定到平衡；B．该反应前后气体的总物质的量不相等，故容器内压强一定说明反应到平衡；C．该反应前后气体的总物质的量不相等，气体平均相对分子质量一定能说明反应到平衡；D．该反应全是气体，且容器的体积不变，故气体密度始终不变，故密度一定不能说明反应到平衡；E．的体积分数一定能说明反应到平衡。故选BCE。

②则该反应的平衡常数为

③温度不变，再加入各说明反应正向进行，则>

（3）①从图分析，随着温度升高，二氧化碳的平衡转化率减小，说明升温，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，<0。

②在相同温度下，结合方程式，压强增大，平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大，故图中压强(p)由大到小的顺序是

（4）①系统工作时，a极为金属钠，钠只能失去电子，做负极，b极为正极，b极区二氧化碳和水反应转化为碳酸氢根离子和氢气，电极反应式为

②系统工作时钠离子作为阳离子向正极移动，遇到有可能形成的过饱和溶液，有固体析出。【解析】(1)

(2)BCE625>

(3)<

(4)负移向正极，遇到有可能形成的过饱和溶液，有固体析出20、略

【分析】(1)

①3.8gNaBH4(s)物质的量为=0.1mol，在25℃101kPa下，每消耗0.1moNaBH4(s)放热21.6kJ，则消耗1molNaBH4(s)放热216kJ，则热化学方程式为：NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)ΔH=-216k/mol；

②由Ⅰ．Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ⋅mol-1，Ⅱ．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ⋅mol-1；

Ⅲ．H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ⋅mol-1，则反应Cu(s)+H2O2(1)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(1)可由反应Ⅰ+Ⅱ×+Ⅲ得到，由盖斯定律可知该反应的反应热ΔH=(+64.39kJ⋅mol-1)+(-196.46kJ⋅mol-1)×+(-285.84kJ⋅mol-1)=−319.68kJ⋅mol−1；

(2)

电解NO制NHNO3，M极发生还原反应为电解池的阴极，连接电源的负极，而N极上发生氧化反应，其电极反应式为NO−3e−+2H2O=NO+4H+；

(3)

根据题意可知；

反应速率v(CO2)===0.1mol⋅L−1⋅min−1，H2的转化率a(H2)=×100%=×100%=50%，该反应的化学平衡常数K===【解析】(1)

(2)负

(3)0.150%21、略

【分析】【分析】

（1）根据放热反应中生成物能量总和与反应物能量总和的关系；

（2）根据热化学方程式进行计算以及液态水变成水蒸气需要吸热来判断；

（3）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量。

【详解】

（1）放热反应中，生成物能量＜反应物能量，而是放热反应；

故答案为：小于；

（2）据热化学方程式2mol氢气完全燃烧生成液态水放出热量572kJ，因液态水变成水蒸气需要吸热，所以2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量小于572kJ，故答案为：小于；

（3）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量，即1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，故的标准燃烧热ΔH＝

故答案为：－286kJ·mol－1。【解析】小于小于－286kJ·mol－122、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)得

(2)①不加催化剂时为曲线a，活化能为E1，即78加入催化剂，活化能降低，应为曲线b；②反应的=反应物的总键能-生成物的总键能=E1-E2=(78-304)=-226kJ∙mol-1，只与反应物和生成物的能量有关，与平衡转化率无关，故不变。【解析】-86778-226kJ∙mol-1不变四、判断题(共3题，共21分)23、A【分析】【分析】

【详解】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相对大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈碱性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性，故答案为：正确。24、B【分析】【分析】

【详解】

0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4，NaHA水溶液呈酸性，则HA-水解程度小于电离程度、溶液中A2-离子浓度大于H2A浓度，故答案为：错误。25、A【分析】【详解】

氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在溶液中会发生水解，为防止铁离子水解，配制氯化铁溶液时，应将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故正确。五、实验题(共4题，共20分)26、略

【分析】【分析】

a与大气相通，其作用是平衡气压，使b中气压与大气压相等，以避免b中压强过大导致容器炸裂；b中的液体为蒸馏水，一般纯液体在加热过程中容易引起暴沸，所以需要加入碎瓷片来防止暴沸；体系内充满水蒸气后，关闭k1，水蒸气会慢慢冷凝为水，体系内气压小于外界大气压，在大气压的作用下，锥形瓶内的蒸馏水被倒吸入e中，e中的水再倒吸入c中；氨气的密度比空气的小，若d留有缝隙，易导致氨气泄漏出去，所以d中保留少量水的目的是液封，防止氨气逸出；e装置是用来制取氨气的，g装置是用来吸收氨气的，制取氨气时发生的反应为：+OH−NH3↑+H2O；求样品中氮元素的质量分数时，根据反应NH2·HBO2+HCl=NH4Cl+H3BO2；可知n(N)=n(HCl),求出消耗的HCl的物质的量即可求出N的物质的量，根据甘氨酸的分子量及样品的质量，可求出样品的纯度，同时，根据其摩尔质量为14g/mol和样品的质量为m克，可求出样品中的氮的质量分数；

【详解】

(1)a的作用是平衡气压，以避免b中压强过大；

(2)b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸。f的名称是直形冷凝管；

(3)g中蒸馏水倒吸进入c的原因是g；e及其所连接的管道内水蒸气冷凝为水后；气压远小于外界大气压，在大气压的作用下，锥形瓶内的蒸馏水被倒吸入中；

(4)①d中保留少量水的目的是液封；防止氨气逸出；

②e中主要反应是铵盐与碱在加热条件下的反应，离子方程式为+OH−NH3↑+H2O；e采用中空双层玻璃瓶的作用是保温减少热量损失；有利于铵根转化为氨气逸出；

(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol/L的盐酸VmL，根据反应NH2·HBO2+HCl=NH4Cl+H3BO2，可以求出样品中n(N)=n(HCl)=cmol/L×V×10-3L=0.001cVmol，则样品中氮的质量分数为=%，样品中甘氨酸的质量0.001cV×75g，所以样品的纯度%，盐酸滴定氨水时，因为产物为氯化铵，溶液因水解呈酸性，故选择酸性溶液中变色的指示剂——甲基橙。【解析】避免b中压强过大防止暴沸直形冷凝管c中温度下降，管路中形成负压液封，防止氨气逸出+OH-NH3↑+H2O保温使氨完全蒸出0.014cv/m甲基橙27、略

【分析】【详解】

(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液；所使用的仪器除烧杯；玻璃棒和胶头滴管外还有250mL(棕色)容量瓶；

(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是避免AgNO3见光分解；

(3)b和c两步操作不可以颠倒，理由是若颠倒，Fe3+与I-反应；指示剂耗尽，无法判断滴定终点；

(4)根据所提供的三组数据，第一组数据误差较大，舍去，第二、三两组数据取平均值即可，所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为10.00mL；加入的AgNO3物质的量：n(AgNO3)=0.1000mol·L−1×0.025L。根据Ag++SCN−＝AgSCN↓，反应后剩余的AgNO3物质的量：n(AgNO3)=0.1000mol·L−1×0.010L。则与NaI反应的AgNO3物质的量：n(AgNO3)=0.1000mol·L−1×0.01500L。根据Ag++I−＝AgI↓，则c(I−)==0.06mol·L-1；

(5)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为用NH4SCN标准溶液进行润洗；

(6)①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，配制的AgNO3标准溶液浓度变小，和I-反应后剩余的Ag+少；使得消耗的标准溶液体积减小，则测定结果偏高；

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，终读数变小，标准液数值变小，则测定结果偏高。【解析】250mL(棕色)容量瓶避免AgNO3见光分解否若颠倒，Fe3+与I-反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点10.000.0600用NHSCN标准溶液进行润洗偏高偏高28、略

【分析】【详解】

步骤1：Cu2S、CuS氧化成SO42―，MnO4―还原成Mn2＋，步骤2：多余的MnO4―与Fe2＋反应，步骤3：NH3·H2O除去Fe3+，加入适量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不参与后续反应)，加入约1gKI固体(过量)，2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2，Na2S2O3溶液滴定发生2S2O32-＋I22I－＋S4O62－，从而测到Cu2＋。

(1)Cu和S元素的化合价都升高，被氧化，则Cu2S为还原剂，写出Cu２S与KMnO4酸性溶液反应的化学方程式Cu2S+2KMnO4+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O；(2)步骤2中Fe2＋被氧化成Fe3＋，步骤3中加入氨水的目的为除掉Fe3+，避免Fe3+与I-反应，影响对Cu2+含量的测定；如果未加入氨水，Fe3＋氧化的I2也被当成Cu2＋氧化的I2，从而使Cu2＋的含量偏高；Cu2＋越高，说明Cu2S含量越高；混合固体中CuS的质量分数偏低；

(3)当加入氨水使得溶液pH=2.0时，则c(OH―)=10-12mol/L,Ksp[Fe(OH)3]=c3(OH―)c(Fe3＋)，则c(Fe3＋)=2.6×10-39/(10-12)3=2.6×10-3mol/L；

(4)设Cu2S、CuS的物质的量分别是x、y，由关系式2Cu2＋~I2~2S2O32―得n(Cu2＋)=n(S2O32―)=0.05000mol/l×14.00×10―3L=7.000×10―4mol,2x+y=7.000×10―4mol×250mL/25mL①；Cu2S、CuS被KMnO4氧化为CuSO4，Cu、S元素失去电子的物质的量等于Mn元素得到电子的物质的量，10x+8y=0.1200mol/L×0.1L-0.1000mol/L×0.016L×250mL/25mL②，联立方程式①②，解得x=2.000×10―3mol，y=3.000×10―3mol，

点睛：本题是物质组成分析与化学综合计算题，（1）（2）涉及到氧化还原方程式的书写，Fe2＋用NH3·H2O除去前必须氧化成Fe3＋才能沉淀完全，还涉及到Fe3＋、Cu2＋均能氧化I―，要有足量的分析能力才能理清题意。（3）Ksp[Fe(OH)3]=c3(OH―)c(Fe3＋)的相关计算；（4）利用元素守恒和电子得失守恒等常用方法，列出方程组，进行混合物计算，能力要求较高。【解析】Cu2S+2KMnO4+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O除掉Fe3+，避免Fe3+