2025年粤教新版高二化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版高二化学下册阶段测试试卷796考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、对于2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=－483.6kJ·mol-1热化学方程式的下列说法正确的是（）A.氢气与氧气反应放出483.6kJ热量B.氢气与氧气反应生成1mol水蒸气时放出483.6kJ热量C.2个H2分子燃烧生成水蒸气放出483.6kJD.2molH2与1molO2生成2mol水蒸气放出483.6kJ热量2、为了使反应2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑能顺利进行，某同学设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的是3、下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是（）A.

实验室制乙烯B.

实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应C.

实验室中分馏石油D.

若a为醋酸，b为贝壳（粉状），c为苯酚钠溶液，验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱4、某烃的分子式为CxHy（x、y均为正整数），该烃在氧气中完全燃烧时，n（CxHy）：n（O2）=1：5，则x和y之和是（）A.11B.10C.18D.135、某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶角和面心，则该晶体的化学式为（）。A.B2AB.BA2C.B7A4D.B4A76、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：rm{2A(}rm{)?B(g)+2C(g)}且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是rm{(}rm{)}A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.若正反应是放热反应，则rm{A}为气态C.物质rm{A}一定为非气态，且正反应是吸热反应D.若向容器中充入惰性气体，则平衡向左移动7、下列有关有机物同分异构体说法中不正确的是rm{(}rm{)}A.分子式为rm{C_{4}H_{8}}的同分异构体共有rm{(}不考虑立体异构rm{)5}种B.立方烷rm{(C_{8}H_{8})}的六氯取代物有rm{3}种C.分子式为rm{C_{5}H_{10}O_{2}}的同分异构体中属于酯的有rm{8}种D.rm{CH_{3}}rm{OCH_{3}}的一溴取代物有rm{4}种评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答问题：(1)s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是______电子，其电子云在空间有______________方向；元素X的名称是______，它的氢化物的电子式是________________________________________________________________________。9、（8分）某有机物A在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O，实验测定A中C、H、O的质量比为6:1:8，则A的实验式为；质谱图表明A的相对分子质量为60，则A的分子式为_________________。（1）若足量A与Na2CO3反应产生CO2，此反应的化学方程式为：（有机物要求写结构简式）_____________________________________________；（2）若A能发生银镜反应，则其结构简式可能是：_______________、__________________。10、（9分）下图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于腐蚀。（2）若试管内液面上升，则原溶液呈性，发生腐蚀，正极反应式为。（3）若试管内液面下降，则原溶液呈性，发生腐蚀，正极反应式为。11、水在人体中的作用有：rm{(1)}水是人体的重要______部分，rm{(2)}水是多种体内物质的______，rm{(3)}水可调节人体的______．12、工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：rm{CO(g)+2{H}_{2}(g)?C{H}_{3}OH(g)}rm{CO(g)+2{H}_{2}(g)?C{H}_{3}OH(g)

}判断反应达到平衡状态的依据是rm{(1)}填字母序号，下同rm{(}______．

A.生成rm{)}的速率与消耗rm{CH_{3}{OH}}的速率相等。

B.混合气体的密度不变。

C.混合气体的相对平均分子质量不变。

D.rm{CO}rm{CH_{3}{OH}}rm{CO}的浓度都不再发生变化。

rm{H_{2}}下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数rm{(2)}．。rm{(K)}温度rm{250{隆忙}}rm{300{隆忙}}rm{350{隆忙}}rm{K}rm{2{.}041}rm{0{.}270}rm{0{.}012}rm{{垄脵}}由表中数据判断该反应的rm{{triangle}H}______rm{0(}填“rm{{>}}”、“rm{{=}}”或“rm{{<}}”rm{)}

rm{{垄脷}}某温度下，将rm{2molCO}和rm{6mol}rm{H_{2}}充入rm{2L}的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得rm{c(CO){=}0{.}2mol{/}L}则rm{CO}的转化率为______；此时的温度为______．

rm{(3)}要提高rm{CO}的转化率；可以采取的措施是______．

rm{a{.}}升温rm{b{.}}加入催化剂rm{c{.}}增加rm{CO}的浓度。

rm{d{.}}加入rm{H_{2}}加压rm{e{.}}加入惰性气体加压rm{f{.}}分离出甲醇。

rm{(4)}一定条件下，rm{CO}与rm{H_{2}}在催化剂的作用下生成rm{5molCH_{3}{OH}}的能量变化为rm{454kJ{.}}在该温度时，在容积相同的rm{3}个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是______．。容器乙丙丙反应物投入量rm{1molCH_{3}{OH}}rm{2molCH_{3}{OH}}rm{2molCH_{3}{OH}}平。

衡。

时。

数。

据rm{CH_{3}{OH}}的浓度rm{(mol{/}L)}rm{c_{1}}rm{c_{2}}rm{c_{3}}反应的能量变化rm{a}rm{kJ}rm{b}rm{kJ}rm{c}rm{kJ}rm{c}rm{kJ}体系压强rm{(Pa)}rm{p_{1}}rm{p_{2}}反应物转化率rm{alpha_{1}}rm{alpha_{2}}

A.rm{2c_{1}{>}c_{3}}B.rm{a{+}b{<}90{.}8}rm{C{.}2p_{2}{<}p_{3}}D.rm{alpha_{1}{+}alpha_{3}{<}1}．13、某铁的氧化物粉末可能含有FeO、Fe2O3中的一种或两种．一化学兴趣小组同学利用以下装置测定铁的氧化物的组成；请协助完成，并回答有关问题．

（1）李同学利用1mol/L的硫酸；KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液；确定其组成．

。编号实验操作实验现象与结论①取少量粉末放入试管中，注入1mol/L的硫酸粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色②将“①”中所得溶液分成两份；向其中一份滴加几滴KSCN溶液，振荡若溶液变为____，说明有Fe2O3存在③在另一份中加入少量KMnO4溶液若溶液____，说明有FeO存在（2）王同学查阅资料后获悉：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O；并拟用下列装置进行定量探究．

①装置甲的作用是____；装置丁中的实验现象是____．

②实验开始时，王同学发现打开分液漏斗旋塞，浓硫酸无法滴下，原因是____．

③若丙中铁的氧化物质量为3.04g，完全反应后丁中生成沉淀的质量为9.85g．试通过计算确定该铁的氧化物的成分及其物质的量之比．14、已知砷（As）元素原子的最外层电子排布是4s24p3．在元素周期表里，砷元素位于第______周期第______族，______区元素，最高价氧化物的化学式是______，写出砷原子最外层电子排布图______AsH3分子的VSEPR模型名称______，立体构型名称为______，含有的共价键为______（极性键，非极性键），属于______（极性分子，非极性分子），砷原子采取______杂化．15、写出下列有机物的系统命名或结构简式：

rm{(1)}______

rm{(2)CH_{3}CH(CH_{3})C(CH_{3})_{2}CH_{2}CH_{3}}______

rm{(3)}______

rm{(4)}______

rm{(5)2}rm{2-}二甲基rm{-3-}乙基已烷______

rm{(6)2-}甲基rm{-2-}丁烯______．16、请用化学平衡移动知识解释久置的氯水rm{(}尤其是长期放置在见光环境rm{)}最后浅绿色消失，溶液变成稀盐酸：______．评卷人得分三、探究题(共4题，共8分)17、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。18、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。19、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。20、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分四、工业流程题(共3题，共15分)21、金属铬在工业上有广泛用途，主要用于不锈钢及高温合金的生产。铬铵矾(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一种以碳素铬铁(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)为主要原料生产金属铬，并能获得副产物铁铵矾【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有关流程如下:

已知部分阳离子以氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金属离子浓度为0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3开始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素铬铁前需将其粉碎，其目的是____________

(2)净化和转化阶段:所得残渣的主要成分是___________，转化时需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1获得铁铵矾晶体的操作方法为______；过滤；洗涤、干燥。

(3)将铬铵矾晶体溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)阳极液通入SO2的离子反应方程式______________。

(5)工业废水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF使两种沉淀共存时，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某课外活动小组将铬铵矾(NH4CrSO4)·12H2O)经过一系列操作获得了Cr2(CO3)3粗品。该小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为H2Y2-)测定粗品中Cr2(CO3)3的质量分数，准确称取2.00g粗品试样，溶于5.0mL稀盐酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl缓冲溶液、0.10g紫脲酸铵混合指示剂，用0.100mol/LEDTA标准溶液滴定至呈稳定颜色，平均消耗标准溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前装有EDIA标准溶液的满定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_____(填“偏大”；“偏小”或“不变”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的质量分数w[Cr2(CO3)3]=____。22、过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，同时具有Na2CO3和H2O2双重性质。可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域。工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量([O]%＝×100%)来衡量其优劣；13%以上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式：_____________。

(2)稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响。

①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反应温度对产品产率(y%)及活性氧含量的影响如下图所示。要使产品达到优等品且产率超过90%，合适的反应温度范围是______________。

③“结晶”时加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循环利用的主要物质是______________。

(4)产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24mL。

①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有_____________。

②该样品的活性氧含量为________%。23、叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊及头孢类药物生产等。水合肼还原亚硝酸甲酯(CH3ONO)制备叠氮化钠(NaN3)的工艺流程如下：

已知：i．叠氮化钠受热或剧烈撞击易分解；具有较强的还原性。

ii．相关物质的物理性质如下表：。相关物质熔点℃沸点℃溶解性CH3OH-9767.1与水互溶亚硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300与水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步骤I总反应的化学方程式为___________。

(2)实验室模拟工艺流程步骤II；III的实验装置如图。

①步骤II三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。该反应放热，但在20℃左右选择性和转化率最高，实验中控制温度除使用冷水浴，还需采取的措施是___________。

②步骤II开始时的操作为___________(选填字母编号)。步骤III蒸馏时的操作顺序是___________(选填字母编号)。

a．打开K1、K2b．关闭K1、K2c．打开K3d．关闭K3e．水浴加热f．通冷凝水。

(3)步骤IV对B溶液加热蒸发至溶液体积的三分之一，冷却析出NaN3晶体，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)实验室用滴定法测定产品纯度。测定过程涉及的反应为：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

称取2.50g产品配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反应后稍作稀释，向溶液中加适量硫酸，滴加2滴邻菲哕啉指示剂，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4＋，消耗标准溶液V2mL。

①产品纯度为___________。

②为了提高实验的精确度，该实验还需要___________。评卷人得分五、其他(共1题，共3分)24、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系，其中A、E分子式分别是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯环外还含有一个六元环，且E中不含甲基。根据下列转化关系回答问题：（1）写出A分子中所含官能团的名称________________________________。（2）完成方程式，并分别写出反应类型A→B___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。B→C___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。（3）写出E的结构简式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的体积为_________mL。（5）符合下列条件的D的同分异构体共有_________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式______________________________________。①苯环上有两个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生水解反应和银镜反应评卷人得分六、原理综合题(共1题，共7分)25、实验室用镁和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水；溶于醇；醚）。实验原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①Mg(OCH3)2在水中极易水解。

②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。

（1）反应中，硝基苯变为反式偶氮苯的反应属于_______________

A；取代反应B、消去反应C、还原反应D、氧化反应。

（2）在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的原因是_____________________________________。

（3）反应结束后将反应液倒入冰水中；用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤（抽滤装置如图1），滤渣用95％乙醇水溶液重结晶提纯。

①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要____________（填“缓慢加入”；“快速加入”）。

②抽滤过程中要洗涤粗产品，下列液体最合适的是___________。

A．乙醚B．蒸馏水C．95％乙醇水溶液D．饱和NaCl溶液。

③重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的___________操作除去了不溶性杂质，____________操作除去了可溶性杂质。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】考查热化学方程式的含义及反应热的计算。反应热大小与物质的状态有关系，选项A不正确；根据热化学方程式可知，应该是氢气与氧气反应生成2mol水蒸气时放出483.6kJ热量，选项B不正确；同样选项C也是错误的，因此正确的答案选D。【解析】【答案】D2、C【分析】【解析】【答案】C3、D【分析】【解答】解：A．乙醇的消去反应中；反应温度应该控制在170℃，该装置中缺少温度计，无法控制反应温度在170℃，故A错误；

B．在实验室制取乙炔时，用分液漏斗而不用长颈漏斗，生成的Ca（OH）2是糊状；会封住长颈漏斗的口，没法继续反应，故B错误；

C．温度计水银球的位置错误；应与蒸馏瓶支管下沿平齐；冷冷凝管中凝水的流向错误，冷水应从下方进，上方出，故C错误；

D．强酸与弱酸的盐反应制弱酸；醋酸与碳酸钙贝克反应制取二氧化碳，二氧化碳再与苯酚钠反应制取苯酚，故D正确；

故选D．

【分析】A．实验室制乙烯时，需要用温度计控制反应温度；B．不能用长颈漏斗加液体；C．蒸馏操作中，温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，且冷凝管的通水方向错误；D．根据强酸与弱酸的盐反应制弱酸的原理分析．4、A【分析】解：烃燃烧的化学方程式：CxHy+（x+）O2→xCO2+H2O，n（CxHy）：n（O2）=1：5，即=

解得：4x+y=20；

当x=1；y=16（舍去）；

当x=2；y=12（舍去）；

当x=3；y=8（符合）；

当x=4；y=4（符合）；

当x=5；y=0（舍去）；

所以x和y之和是为11或8；

故选A．

根据烃燃烧的化学方程式：CxHy+（x+）O2→xCO2+H2O来讨论分析．

本题考查有机物分子式的确定，题目难度不大，注意讨论法的使用．【解析】【答案】A5、B【分析】本题考查的是均摊法确定晶胞的化学式，考查学生综合运用能力，中等难度题。解题思路：8个A在晶胞的内部，全部属于这个晶胞；B位于顶角和面心，个数＝×8＋6×＝4，故答案为B。【解析】【答案】B6、C【分析】解：rm{A.}无论该反应是吸热反应还是放热反应；升高温度，正逆反应速率都增大，故A错误；

B.若正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则rm{A}一定为非气态才符合；故B错误；

C.因为容器的体积固定，如果rm{A}是气体，升高温度时，无论平衡向哪方向移动，气体的密度始终不变，则rm{A}一定是非气体；且升高温度，平衡向正反应方向移动时气体的密度才增大，所以正反应是吸热反应，故C正确；

D.若向容器中充入惰性气体；虽然容器的压强增大，但不改变参加反应气体的浓度，所以平衡不移动，故D错误；

故选C。

达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，要使气体的密度增大，根据rm{娄脩=dfrac{m}{V}}知，rm{A}一定为非气态；对于容器体积固定的可逆反应，惰性气体不影响平衡的移动，但温度一定影响反应速率。

本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，解答本题的关键是容器密度的变化，答题时注意体会。【解析】rm{C}7、C【分析】解：rm{A.}分子式为rm{C_{4}H_{8}}的同分异构体，可能是烯烃：rm{CH_{2}篓TCH-CH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}CH=CHCH_{3}}rm{CH_{2}=C(CH_{3})_{2}}也可能是环烷烃：环丁烷、甲基环丙烷，共有rm{5}种；故A正确；

B.氯原子可以占据同一边上的两个顶点，同一平面对角线的两个顶点，立方体对角线的两个顶点，故立方烷的二氯代物有rm{3}种，而六氯取代物的种类等于二氯代物的种类为rm{3}种；故B正确；

C.若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有rm{4}种；形成的酯有四个：

rm{HCOOCH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{HCOOCH_{2}CH(CH_{3})_{2}}rm{HCOOCH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}rm{HCOOC(CH_{3})_{3}}

若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有rm{2}种，形成的酯有rm{2}个：rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}COOCH(CH_{3})_{2}}

若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有rm{1}种，形成的酯有rm{1}个：rm{CH_{3}CH_{2}COOCH_{2}CH_{3}}

若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有rm{2}中，形成的酯有rm{2}个：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}COOCH_{3}}rm{(CH_{3})_{2}CHCOOCH_{3}}．

故有rm{9}种；故C错误；

D.中含有rm{4}种氢原子，所以一溴取代物的种类是rm{4}种；故D正确；

故选C．

A.分子式为rm{C_{4}H_{8}}的同分异构体；可能是烯烃，也可能是环烷烃；

B.六氯取代物的种类等于二氯代物的种类；

C.分子式为rm{C_{5}H_{10}O_{2}}的酯为饱和一元酯，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为rm{5}讨论羧酸与醇含有的碳原子，进行书写判断；

D.根据一溴取代物的种类等于有机物中氢原子的种类．

本题主要考查了同分异构体，掌握同分异构体的分类和书写方法是解题的关键，难度不大．【解析】rm{C}二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【解析】试题分析：（1）s电子的原子轨道呈球形，每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈纺锤形，每个p能级有3个原子轨道。（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，则n＝2，所以该元素的原子序数是7，是氮元素。其中原子中能量最高的是2p电子，其电子云在空间有三个互相垂直的伸展方向。其氢化物是氨气，含有极性键，其电子式是考点：考查常见电子云的形状、电子式的书写【解析】【答案】(1)球1纺锤3(2)2p三个互相垂直的伸展氮9、略

【分析】C、H、O的质量比为6:1:8，则原子个数之比为＝1:2:1，所以最简式为CH2O。A的相对分子质量为60，则A的分子式为C2H4O2。（1）和碳酸钠反应放出CO2，说明含有羧基，即A是乙酸，方程式为2CH3COOH＋Na2CO32CH3COONa＋H2O＋CO2↑。（2）A能发生银镜反应，则一定含有醛基，所以其结构简式为HCOOCH3或HOCH2CHO。【解析】【答案】CH2O；C2H4O2；（1）2CH3COOH＋Na2CO32CH3COONa＋H2O＋CO2↑（2）HCOOCH3或HOCH2CHO10、略

【分析】【解析】【答案】（9分）（1）电化学（2）弱酸性或中；吸氧）；O2+2H2O+4e—====4OH—（3）较强的酸；析氢；2H++2e—===H2↑11、略

【分析】解：人的脑脊髓中水分占rm{99%}淋巴腺中占rm{94%}血液中约rm{90%}肌肉中约rm{80%}心脏等脏器中约rm{80%}皮肤中约rm{70%}骨头中约rm{50%}所以水是构成人体的主要组成部分；许多营养样物质需要在水中发生水解被人体吸收，因此水是人体中极佳的溶剂，人的消化吸收和新陈代谢离不开水；水的高比热；高气化热以及水在人体内的大量存在，使得水成为人体维持恒定温度的调节剂；

故答案为：组成；溶剂；体温．

水对人体来讲是构成细胞不可缺少的物质；人体三分之二都是水所组成的；水是极佳的溶剂，人的消化吸收和新陈代谢离不开水，维持正常体温离不开水．

人体考查水在人体中的作用，题目较为简单，注意基础知识的积累．【解析】组成；溶剂；体温12、（1）CD

（2）①<②80%℃

（3）df

（4）D【分析】【分析】本题考查化学平衡的影响因素、化学平衡状态的判断与化学平衡的计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，难度中等。rm{(1)}可逆反应到达平衡时；同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度；含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡；

rm{(2)垄脵}由表中数据可知；随温度升高平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应；

rm{垄脷}某温度下，将rm{2molCO}和rm{6molH_{2}}充入rm{2L}的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得rm{c(CO)=0.2mol/L}则：

rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)}

起始浓度rm{(mol/L)}rm{1}rm{3}rm{0}

变化浓度rm{(mol/L)}rm{0.8}rm{1.6}rm{0.8}

平衡浓度rm{(mol/L)}rm{0.2}rm{1.4}rm{0.8}

转化率rm{=dfrac{脜篓露脠卤盲禄炉脕驴}{脝冒脢录脜篓露脠}隆脕100%}根据rm{K=dfrac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO)隆脕{c}^{2}({H}_{2})}}计算平衡常数；进而确定温度；

rm{=dfrac{脜篓露脠卤盲禄炉脕驴}{脝冒脢录脜篓露脠}

隆脕100%}正反应为放热反应；升高温度，平衡逆向移动；

rm{K=

dfrac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO)隆脕{c}^{2}({H}_{2})}}加入催化剂不影响平衡移动；

rm{(3)a.}增加rm{b.}的浓度，rm{c.}的转化率降低；

rm{CO}加入rm{CO}平衡正向移动；

rm{d.}恒温恒容下；加入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动；

rm{H_{2}}分离出甲醇，平衡正向移动；rm{e.}rm{f.}rm{(4)}A.甲、丙相比较，把甲等效为开始加入rm{1molCH}丙中甲醇的物质的量为甲的rm{1molCH}倍，压强增大，对于反应rm{{,!}_{3}}rm{OH}丙中甲醇的物质的量为甲的rm{2}倍，压强增大，对于反应rm{CH}rm{OH}rm{2}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{OH}rm{OH}rm{(g)}平衡向生成甲醇的方向移动；

rm{?CO}rm{?CO}rm{(g)}的能量变化为rm{+2H}rm{+2H}甲、乙平衡状态相同，令平衡时甲醇为rm{{,!}_{2}}计算反应热数值，据此判断；

rm{(g)}平衡向生成甲醇的方向移动；倍，压强增大，对于反应rm{(g)}B.由题目可知生成rm{1molCH}rm{1molCH}rm{{,!}_{3}}rm{OH}的能量变化为rm{dfrac{454kJ}{5}}rm{OH}rm{dfrac{454kJ}{5}}rm{=90.8kJ}甲、乙平衡状态相同，令平衡时甲醇为rm{nmol}计算反应热数值，据此判断；rm{=90.8kJ}

rm{nmol}C.比较乙、丙可知，丙中甲醇的物质的量为乙的rm{2}倍，压强增大，对于反应rm{CH}rm{2}rm{CH}rm{{,!}_{3}}由rm{OH}的分析可知rm{OH}rm{(g)}rm{?CO}rm{?CO}rm{(g)}【解答】rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}(g)}生成，平衡向生成甲醇的方向移动；D.甲、乙处于相同的平衡状态，则rm{娄脕}rm{娄脕}rm{{,!}_{1}}rm{+娄脕}的速率与消耗rm{+娄脕}rm{{,!}_{2}}的速率相等，均表示正反应速率，反应始终按该比例关系进行，故rm{=1}由rm{C}的分析可知rm{娄脕}错误；B.混合气体总质量不变，容器容积不变，混合气体的密度始终不变，故rm{=1}错误；C.混合气体总质量不变，随反应进行混合气体物质的量变化，则平均相对分子质量变化，若平均相对平均分子质量不变，说明到达平衡，故rm{C}正确；D.rm{娄脕}rm{{,!}_{2}}rm{>娄脕}rm{>娄脕}rm{{,!}_{3}}、，据此判断。rm{(1)}rm{A}．、rm{(1)}rm{A}．rm{(1)}rm{A}．的浓度都不再发生变化，说明到达平衡，故rm{(1)}rm{A}．正确，故答案为：rm{(1)}rm{A}．rm{(1)}；rm{(1)}由表中数据可知，随温度升高平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，则rm{A}rm{A}．rm{C}rm{H}rm{3}rm{O}rm{H}，故答案为：rm{C}rm{H}rm{3}rm{O}rm{H}；rm{C}rm{H}rm{3}rm{O}rm{H}达到平衡时测得rm{C}rm{H}rm{3}rm{O}rm{H}rm{C}rm{H}rm{3}rm{O}rm{H}rm{C}rm{C}rm{H}rm{3}rm{H}rm{H}rm{H}rm{3}rm{3}rm{3}rm{O}，则转化的rm{O}rm{H}的物质的量为rm{H}rm{C}rm{O}rm{C}rm{O}rm{C}rm{O}rm{C}rm{O}rm{C}rm{O}rm{C}rm{C}rm{O}rm{O}rm{A}rm{A}rm{A}rm{A}rm{A}rm{A}rm{B}rm{B}rm{B}，所以rm{B}rm{B}的转化率为rm{B}rm{C}rm{C}rm{C}rm{C}rm{C}rm{C}，则：rm{C}rm{H}rm{3}rm{O}rm{H}rm{C}rm{H}rm{3}rm{O}rm{H}rm{C}rm{H}rm{3}rm{O}rm{H}rm{C}rm{H}rm{3}rm{O}rm{H}rm{C}rm{H}rm{3}rm{O}rm{H}rm{C}rm{C}rm{H}rm{3}rm{H}rm{H}rm{H}rm{3}rm{3}rm{3}rm{O}rm{O}rm{H}rm{H}rm{C}rm{O}rm{C}rm{O}rm{C}rm{O}rm{C}rm{O}起始浓度rm{C}rm{O}rm{C}rm{C}rm{O}rm{O}rm{H}rm{2}rm{H}rm{2}rm{H}rm{2}rm{H}rm{2}rm{H}rm{2}rm{H}变化浓度rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{2}rm{D}rm{D}rm{D}rm{D}rm{D}rm{D}平衡浓度rm{C}rm{D}rm{C}rm{D}rm{C}rm{D}rm{C}rm{D}rm{C}rm{D}rm{C}rm{C}rm{D}rm{D}rm{(2)垄脵}rm{triangle}rm{H}rm{<}rm{0}氢气转化率rm{=dfrac{1.6mol/L}{3mol/L}}rm{triangle}rm{H}rm{<}rm{0}rm{triangle}rm{H}rm{<}rm{0}rm{triangle}rm{H}rm{<}rm{0}rm{triangle}rm{H}rm{<}rm{0}rm{triangle}rm{triangle}；平衡常数rm{H}rm{=dfrac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO)隆脕{c}^{2}({H}_{2})}}rm{=dfrac{0.8}{0.2隆脕1.{4}^{2}}}rm{H}rm{<}rm{<}故温度为rm{0}rm{0}故答案为：rm{<}rm{<}rm{<}rm{<}；rm{<}rm{<}rm{垄脷}rm{c}rm{(}rm{C}rm{O}rm{)}rm{=}rm{0.2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}rm{c}rm{(}rm{C}rm{O}rm{)}rm{=}rm{0.2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，rm{c}rm{(}rm{C}rm{O}rm{)}rm{=}rm{0.2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}rm{c}rm{(}rm{C}rm{O}rm{)}rm{=}rm{0.2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}的转化率减小，故rm{c}rm{(}rm{C}rm{O}rm{)}rm{=}rm{0.2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}错误；rm{c}加入催化剂不影响平衡移动，rm{c}rm{(}的转化率不变，故rm{(}错误；rm{C}增加rm{C}rm{O}的浓度，rm{O}rm{)}的转化率降低，故rm{)}错误；rm{=}加入rm{=}rm{0.2}平衡正向移动，rm{0.2}rm{m}的转化率增大，故rm{m}正确；rm{o}若恒温恒容下，加入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动，rm{o}rm{l}的转化率不变，故rm{l}错误；rm{/}分离出甲醇，平衡正向移动，rm{/}rm{L}的转化率增大，故rm{L}正确，故选：rm{C}rm{O}rm{C}rm{O}rm{C}rm{O}rm{C}rm{O}rm{C}rm{O}甲、丙相比较rm{C}把甲等效为开始加入rm{C}rm{O}rm{O}rm{2.0}rm{m}rm{o}rm{l}rm{?}rm{0.2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}rm{隆脕}rm{2}rm{L}rm{=}rm{1.6}rm{m}rm{o}rm{l}rm{2.0}rm{m}rm{o}rm{l}rm{?}rm{0.2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}rm{隆脕}rm{2}rm{L}rm{=}rm{1.6}rm{m}rm{o}rm{l}rm{2.0}rm{m}rm{o}rm{l}rm{?}rm{0.2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}rm{隆脕}rm{2}rm{L}rm{=}rm{1.6}rm{m}rm{o}rm{l}rm{2.0}rm{m}rm{o}rm{l}rm{?}rm{0.2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}rm{隆脕}rm{2}rm{L}rm{=}rm{1.6}rm{m}rm{o}rm{l}rm{2.0}rm{m}rm{o}rm{l}rm{?}rm{0.2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}rm{隆脕}rm{2}rm{L}rm{=}rm{1.6}rm{m}rm{o}rm{l}rm{2.0}rm{2.0}丙中甲醇的物质的量为甲的rm{m}倍rm{m}压强增大rm{o}对于反应rm{o}rm{l}rm{l}rm{?}rm{?}rm{0.2}rm{0.2}rm{m}rm{m}rm{o}rm{o}rm{l}rm{l}rm{/}rm{/}rm{L}rm{L}rm{隆脕}rm{隆脕}rm{2}rm{2}平衡向生成甲醇的方向移动rm{L}故rm{L}rm{=}rm{=}rm{1.6}rm{1.6}rm{m}，故rm{m}错误；B.由题目可知生成rm{o}rm{o}rm{l}rm{l}rm{C}rm{O}rm{C}rm{O}rm{C}rm{O}rm{C}rm{O}rm{C}rm{O}的能量变化为rm{C}rm{C}rm{O}rm{O}rm{dfrac{1.6mol}{2mol}}rm{隆脕}rm{100}rm{%}rm{=}rm{80}rm{%}rm{隆脕}rm{100}rm{%}rm{=}rm{80}rm{%}甲、乙平衡状态相同rm{隆脕}rm{100}rm{%}rm{=}rm{80}rm{%}令平衡时甲醇为rm{隆脕}rm{100}rm{%}rm{=}rm{80}rm{%}rm{隆脕}rm{100}rm{%}rm{=}rm{80}rm{%}rm{隆脕}rm{隆脕}rm{100}对于甲容器rm{100}rm{%}rm{%}rm{=}rm{=}rm{80}等于乙容器rm{80}rm{%}rm{%}rm{C}rm{O}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{2}rm{H}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{?}rm{C}rm{H}rm{3}rm{O}rm{H}rm{(}rm{g}rm{)}rm{C}rm{O}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{2}rm{H}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{?}rm{C}rm{H}rm{3}rm{O}rm{H}rm{(}rm{g}rm{)}rm{C}rm{O}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{2}rm{H}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{?}rm{C}rm{H}rm{3}rm{O}rm{H}rm{(}rm{g}rm{)}rm{C}rm{O}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{2}rm{H}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{?}rm{C}rm{H}rm{3}rm{O}rm{H}rm{(}rm{g}rm{)}，故rm{C}rm{O}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{2}rm{H}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{?}rm{C}rm{H}rm{3}rm{O}rm{H}rm{(}rm{g}rm{)}rm{C}rm{C}rm{O}，故rm{O}错误；C.比较乙、丙可知rm{(}丙中甲醇的物质的量为乙的rm{(}倍rm{g}压强增大rm{g}对于反应rm{)}rm{)}rm{+}rm{+}rm{2}rm{2}rm{H}rm{2}rm{H}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{2}rm{(}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{)}rm{?}rm{?}平衡向生成甲醇的方向移动rm{C}故rm{C}rm{H}rm{3}rm{H}rm{H}rm{H}rm{3}，故rm{3}错误；D.甲、乙处于相同的平衡状态rm{3}则rm{O}rm{O}rm{H}rm{H}rm{(}rm{(}rm{g}rm{g}由rm{)}的分析可知rm{)}rm{(}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}rm{)}：rm{1}rm{3}rm{0}rm{(}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}rm{)}：rm{1}rm{3}rm{0}rm{(}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}rm{)}：rm{1}rm{3}rm{0}rm{(}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}rm{)}：rm{1}rm{3}rm{0}rm{(}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}rm{)}：rm{1}rm{3}rm{0}所以rm{(}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}rm{)}rm{(}rm{(}rm{m}rm{m}rm{o}rm{o}，故rm{l}正确，故答案为：rm{l}rm{/}【解析】rm{(1)}rm{C}rm{C}rm{D}rm{D}rm{(2)垄脵<}rm{垄脷}rm{80}rm{80}rm{%}rm{%}13、略

【分析】

（1）②Fe3+遇到KSCN溶液，溶液变为血红色，若溶液变为血红色，则“①”中溶液含有Fe3+，原固体中有Fe2O3；

故答案为：红色；

③KMnO4溶液能氧化Fe2+，本身紫色褪去，若向另一份中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去，则“①”中溶液含有Fe2+；原固体中有FeO，故答案为：紫色褪去；

（2）①根据H2C2O4分解产生的气体有CO、CO2、H2O，装置甲的作用是除去CO2，装置乙的作用是吸水，装置丙中是CO还原铁的氧化物，生成铁和CO2，CO2能与Ba（OH）2反应生成碳酸钡沉淀和水；

故答案为：除去CO2；出现白色沉淀；

②根据分液漏斗的玻璃塞没有打开会出现浓硫酸无法滴下；

故答案为：分液漏斗的玻璃塞没有打开；

③CO通过还原铁的氧化物会产生CO2；装置丁中的实验现象是变浑浊，产生白色沉淀．

CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O

44197

X9.85g

可以求出X等于2.2，即还原产生的CO2有2.2g．

FexOy+yCO=xFe+yCO2

56x+16y44y

3.042.2g

求出x：y=4：5；

所以某铁的氧化物粉末为：FeO和Fe2O3；

设FeO和Fe2O3各有amol，bmol，则=．解得a：b=2：1；

故答案为：FeO和Fe2O3；n（FeO）：n（Fe2O3）=1：2．

【解析】【答案】（1）②因Fe3+遇到KSCN溶液；溶液变为血红色；

③根据KMnO4溶液能氧化Fe2+；本身紫色褪去；

（2）①根据H2C2O4分解产生的气体有CO、CO2、H2O，装置甲的作用是除去CO2，装置乙的作用是吸水，装置丙中是CO还原铁的氧化物，生成铁和CO2，CO2能与Ba（OH）2反应生成碳酸钡沉淀和水；

②根据分液漏斗的玻璃塞没有打开会出现浓硫酸无法滴下；

③先根据化学方程式：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O利用沉淀的质量，求出CO2的质量，再根据方程式：FexOy+yCO=xFe+yCO2，利用CO2的质量和铁的氧化物质量求出x：y；然后根据极限法判断成分，最后设出FeO和Fe2O3各有amol，bmol；

利用=求得物质的量之比．

14、略

【分析】解：砷（As）元素原子的最外层电子排布是4s24p3，原子电子数是为4、最外层电子数为5，故处于第四周期第ⅤA族，p区元素，最高正化合价为+5，最高价氧化物的化学式是As2O5，砷原子最外层电子排布图为SEPR模型名称是四面体结构；立体构型名称为三角锥，有的共价键为极性键，属于极性分子，砷原子采取sp3杂化，故答案为：四；ⅤA；p；As2O5；四面体结构；三角锥；极性键；极性分子；sp3．

主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；最高正化合价=最外层电子数，据此判断最高正化合价，书写氧化物化学式，核外电子排布为：1S22S22P63S23P64S23d104S24P3，砷原子最外层电子排布图为因As是sp3杂化，所以AsH3分子的VSEPR模型名称是四面体结构；立体构型名称为三角锥；不同原子间形成的共价键是极性键，正负电荷中心不重合属于极性分子，由此分析解答．

本题考查核外电子排布规律等，难度不大，理解核外电子排布规律，难度不大．【解析】四；ⅤA；p；As2O5；四面体结构；三角锥；极性键；极性分子；sp315、略

【分析】解：rm{(1)}中，两个甲基在甲烷的rm{1}rm{4}号rm{C}根据系统命名法对该有机物命名为：rm{1}rm{4-}二甲苯；

故答案为：rm{1}rm{4-}二甲苯；

rm{(2)CH_{3}CH(CH_{3})C(CH_{3})_{2}CH_{2}CH_{3}}最长碳链含有rm{5}个rm{C}主链为戊烷，编号从左端开始，在rm{2}号rm{C}含有rm{1}个甲基，在rm{3}号rm{C}含有rm{2}个甲基，该有机物名称为：rm{2}rm{3}rm{3-}三甲基戊烷；

故答案为：rm{2}rm{3}rm{3-}三甲基戊烷；

rm{(3)}含有碳碳键的最长碳链含有rm{4}个rm{C}主链为丁烯，碳碳双键在rm{1}号rm{C}在rm{2}号rm{C}含有rm{1}个乙基，在rm{3}号rm{C}含有rm{1}个甲基，该有机物名称为：rm{3-}甲基rm{-2-}乙基rm{-1-}丁烯；

故答案为：rm{3-}甲基rm{-2-}乙基rm{-1-}丁烯；

rm{(4)}分子中含有碳原子数最多的碳链含有rm{5}个rm{C}原子，主链为戊烷，编号从左上方开始，在rm{2}号rm{C}含有rm{1}个甲基，该有机物名称为：rm{2-}甲基戊烷；

故答案为：rm{2-}甲基戊烷；

rm{(5)2}rm{2-}二甲基rm{-3-}乙基己烷：主链rm{6}个rm{C}原子，rm{2}号碳原子有两个甲基，rm{3}号碳原子有一个乙基，结构简式：rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}CH(CH_{2}CH_{3})CH_{2}CH_{2}CH_{3}}

故答案为：rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}CH(CH_{2}CH_{3})CH_{2}CH_{2}CH_{3}}

rm{(6)2-}甲基rm{-2-}丁烯，主链是丁烯，碳碳双键在rm{2}号、rm{3}号碳原子上，从碳碳双键最近一端编号，rm{2}号碳原子上有rm{1}个甲基，结构简式：rm{CH_{3}C(CH_{3})=CHCH_{3}}

故答案为：rm{CH_{3}C(CH_{3})=CHCH_{3}}．

rm{(1)}为间二甲苯，在苯环的rm{1}rm{4}号rm{C}原则各含有rm{1}个甲基；

rm{(2)CH_{3}CH(CH_{3})C(CH_{3})_{2}CH_{2}CH_{3}}为烷烃；根据烷烃的命名原则进行解答；

rm{(3)}为烯烃，碳碳双键在rm{1}号rm{C}含有碳碳双键的最长碳链含有rm{4}个rm{C}主链为丁烯，选取含有支链最多的碳链为主链；

rm{(4)}为烷烃，含有碳原子最多的碳链含有rm{5}个rm{C}主链为戊烷，甲基在rm{2}号rm{C}据此对该有机物命名；

rm{(5)}该有机物为烷烃，主链为己烷，最长碳链含有rm{6}个rm{C}根据烷烃的命名原则写出其结构简式；

rm{(6)2-}甲基rm{-2-}丁烯，主链为丁烯，碳碳双键在rm{2}号rm{C}根据烯烃的命名原则写出其结构简式．

本题考查了有机物的命名、有机物结构简式的书写，题目难度中等，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，解题关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可．【解析】rm{1}rm{4-}二甲苯；rm{2}rm{3}rm{3-}三甲基戊烷；rm{3-}甲基rm{-2-}乙基rm{-1-}丁烯；rm{2-}甲基戊烷；rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}CH(CH_{2}CH_{3})CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}C(CH_{3})=CHCH_{3}}16、略

【分析】解：氯气微溶于水，溶液颜色呈黄绿色，存在：rm{Cl_{2}+H_{2}O?HCl+HClO}rm{HClO}见光易分解为rm{HCl}和rm{O_{2}}使得平衡体系中rm{HClO}浓度减小，平衡向正反应方向移动，rm{Cl_{2}}浓度减小rm{.HCl}浓度增大；最后浅绿色消失，溶液变成稀盐酸；

故答案为：在氯水中存在平衡：rm{Cl_{2}+H_{2}O?HCl+HClO}rm{HClO}见光易分解为rm{HCl}和rm{O_{2}}使得平衡体系中rm{HClO}浓度减小，平衡向正反应方向移动，rm{Cl_{2}}浓度减小rm{.HCl}浓度增大；最后浅绿色消失，溶液变成稀盐酸．

结合氯水中存在平衡：rm{Cl_{2}+H_{2}O?HCl+HClO}以及rm{HClO}见光易分解的性质对平衡移动的影响分析．

本题考查化学平衡移动的影响因素，题目难度中等，解答本题的关键是正确判断化学方程式的特征，结合外界条件对平衡移动的影响分析图象．【解析】在氯水中存在平衡：rm{Cl_{2}+H_{2}O?HCl+HClO}rm{HClO}见光易分解为rm{HCl}和rm{O_{2}}使得平衡体系中rm{HClO}浓度减小，平衡向正反应方向移动，rm{Cl_{2}}浓度减小rm{.HCl}浓度增大，最后浅绿色消失，溶液变成稀盐酸三、探究题(共4题，共8分)17、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）18、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）19、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）20、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）四、工业流程题(共3题，共15分)21、略

【分析】【详解】

(1)溶解碳素铬铁前需将其粉碎，增大接触面积，提高反应速率；(2)碳与双氧水、硫酸铵及硫酸均不反应，故净化和转化阶段:所得残渣的主要成分是碳(或C)，转化时需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+转化为Fe3+。由溶液1获得铁铵矾晶体的操作方法为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥；(3)将铬铵矾晶体溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制离子的水解；(4)阳极液通入SO2，二氧化硫与Cr2O72-反应生成SO42-、Cr3+，反应的离子反应方程式为3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前装有EDIA标准溶液的满定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，消耗的标准溶液计数偏大，则测定结果将偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的质量分数w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接触面积，提高反应速率②.碳(或C)③.使Fe2+转化为Fe3+④.蒸发浓缩，冷却结晶⑤.抑制离子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%22、略

【分析】【详解】

(1)过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，受热分解生成碳酸钠、氧气、水，反应为：2(2Na2CO3•3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，具有碳酸钠和过氧化氢的性质，过氧化氢易分解，MnO2、FeCl3为其催化剂，所以不能选，过氧化氢与碘离子发生氧化还原反应：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能选，过碳酸钠与硅酸钠不反应，可能用作“稳定剂”，故C选项符合，故答案为c；

②根据图象分析，温度为286.8～288.5K，产品达到优等品且产率超过90%，超过288.5K后，活性氧百分含量和产率均降低，所以最佳反应温度范围为286.8～288.5K；

③结晶过程中加入氯化钠、搅拌，增加钠离子浓度，能降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠析出；

(3)结晶过程中加入氯化钠促进过碳酸钠析出，“母液”中主要为氯化钠溶液，NaCl溶液又是结晶过程中促进过碳酸钠析出的原料，故循