2025年仁爱科普版选择性必修3化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年仁爱科普版选择性必修3化学上册月考试卷932考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、某烃与一定量的氧气恰好完全反应生成及若该烃与只能按物质的量之比为发生加成反应，则下列关于该烃的叙述错误的是A.该烃的分子式为B.该物质可能是炔烃或二烯烃C.该烃的键线式可能是或D.该烃的官能团是碳碳双键2、有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你水杨酸甲酯和丁香烯的混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是A.分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式B.确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯C.分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D.分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式3、对甲氧基苯甲醛是调配山楂花香型的主体香料；还是医药上用作抗组胺药物的中间体。下列有关对甲氧基苯甲醛的说法不正确的是。

A.对甲氧基苯甲醛能发生氧化反应B.对甲氧基苯甲醛中所有原子不可能共面C.分子式为C7H6O2D.1mol对甲氧基苯甲醛能和4mol氢气发生加成反应4、从溴乙烷制取1,2二溴乙烷，下列制备方案中最好的是（）A.CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2BrB.CH3CH2BrCH2BrCH2BrC.CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH3CH2BrCH2BrD.CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br5、下列气体的制备和收集方法有错误的是。

气体名称

反应原理

收集方法

A

氨气()

向下排空气法

B

二氧化硫()

向上排空气法、排饱和溶液

C

乙烯()

排水法

D

一氧化氮()

排水法

A.AB.BC.CD.D6、第26届国际计量大会新修订阿伏加德罗常数下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.单质与反应生成和的混合物，生成物中离子总数为B.标准状况下，和混合气体含H原子数目为C.的溶液中含有的为个D.羟基自由基()含有的电子数为7、下列说法正确的是A.丙炔中所有原子一定位于一条直线上B.甲醛的电子式：C.3-甲基-3，4-己二醇D.1-丁烯中所有碳原子一定位于同一平面上8、磷酸氯喹是一种抗疟疾药物；经研究发现，该药在体外细胞水平上对新型冠状病毒具有抑制作用，被国家卫健委推荐用于治疗新冠肺炎。其中一种合成路线如图所示，下列说法正确的是。

A.A的一氯代物有5种B.的反应类型为还原反应C.D水解可得到乙醇D.E不是芳香族化合物9、异丁苯（）是合成镇痛药物布洛芬（）的原料。下列关于两种有机物的描述中正确的是（）A.布洛芬的分子式为B.异丁苯中所有碳原子可能处于同一平面C.1mol布洛芬最多能与4mol发生加成反应D.异丁苯的一氯取代物有6种（不考虑立体异构）评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、结合有机化学发展史中某一重要的发现，阐述有机化学家思维方法的创新及其影响_________。11、已知乙烯能发生以下转化：

（1）①的原子利用率为100%，则①的反应类型为_________________。

（2）乙烯的官能团名称为_____________，B的官能团名称为_____________，D的官能团名称为_____________。

（3）B和D经过反应②可生成乙酸乙酯，则反应②的化学方程式为_____。

（4）下列物质的反应类型与反应②相同的是_____

A．甲烷燃烧B．乙烯生成聚乙烯。

C．苯与液溴反应产生溴苯D．甲烷和氯气混合并光照。

（5）下列关于乙烯和化合物B的说法不正确的是_____。（填字母）

A．乙烯分子中六个原子在同一个平面内。

B．乙烯能使溴水溶液褪色。

C．可用过滤的方法除去乙酸乙酯中混有的乙醇

D．可用乙醇提取中药的有效成分12、下图为周期表的一部分；表中所列字母分别代表周期表对应的化学元素。针对所列元素回答问题。

(1)元素C在周期表的位置是_______。

(2)①元素A和B形成的二元化合物中天然气的主要成分是_______(填电子式)，该物质与溴蒸气在光照条件下生成一溴代物的化学方程式为_______，属于_______(填反应类型)。

②元素A和B形成的二元化合物中能标志一个国家石油化学工业发展水平的是_______(填结构简式)，该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为_______，属于_______(填反应类型)。

③元素A和B形成的二元化合物中，最简单的芳香烃是_______(填名称)。该物质加入溴水后水层褪色，该变化属于_______(填物理变化或者化学变化)。该物质与液溴发生取代反应的方程式_______。

(3)用电子式表示氯化镁的形成过程：_______。

(4)G、H、I形成的简单离子中，离子半径最大的是_______(填离子结构示意图)。

(5)E单质在D单质中燃烧生成物的电子式为_______，元素B、C、D的最简单氢化物中，沸点最高的是_______(填化学式。)

(6)I单质和水反应的离子方程式是_______。13、依据A～E几种烃分子的示意图填空。

(1)B的名称是_______________；D的分子式为________，A的二氯取代物有_______种；

(2)最简单的饱和烃是__________________(填序号)；

(3)属于同一物质的是__________________(填序号)；

(4)上述分子中属于同系物的是__________________(填序号)。

(5)有关有机物D的结构或性质的说法正确的是________(填字母)。

a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构。

b．有毒；不溶于水、密度比水小。

c．不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色。

d．一定条件下能与氢气或氧气反应。

(6)已知有机物B能与HCN反应，原理与其和H2O反应类似，请写出相关的化学反应方程式：_______，反应类型_________________。14、体现现代奥运会公平性的一个重要方式就是坚决反对运动员服用兴奋剂。以下是两种兴奋剂的结构：

兴奋剂X：

兴奋剂Y：

回答下列问题：

(1)兴奋剂X分子中有______种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有______组峰。

(2)1mol兴奋剂X与足量的NaOH溶液反应，最多消耗______molNaOH。

(3)1mol兴奋剂Y与足量的浓溴水反应，最多可消耗______molBr2。

(4)兴奋剂Y最多有______个碳原子共平面。

(5)1mol兴奋剂X与足量的H2反应，最多消耗______molH2。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、所有的醇都能发生氧化反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误16、苯和甲苯都能与卤素单质、浓硝酸等发生取代反应。(_____)A.正确B.错误17、乙醛的官能团是—COH。(____)A.正确B.错误18、某烯烃的名称是2－甲基－4－乙基－2－戊烯。(___________)A.正确B.错误19、乙醇是良好的有机溶剂，根据相似相溶原理用乙醇从水溶液中萃取有机物。(___________)A.正确B.错误20、用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218O。(____)A.正确B.错误21、羧基和酯基中的均能与H2加成。(____)A.正确B.错误22、凡分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共4题，共36分)23、醇脱水是合成烯烃的常用方法；实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：。相对分子质量密度/(g·cm-3)沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水

合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓H2SO4，b中通入冷却水后；开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤；分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：

(1)装置b的名称是_______，装置a的名称是___________；

(2)加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_______。

A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料。

(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______。

(4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是___________。

(5)本实验所得到的环己烯产率是__________(填正确答案标号)。

A．41%B．52%C．61%D．70%24、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)；以环己醇制备环己烯。

已知：+H2O。密度(g/cm3)熔点(℃)沸点(℃)溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81-10383难溶于水

(1)制备粗品。

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是___________，导管B除了导气外还具有的作用是___________。

(2)制备精品。

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在___________层(填上或下)，分液后用___________(填入字母编号)洗涤。

a.KMnO4溶液b.稀H2SO4c.Na2CO3溶液。

②再通过___________(填操作名称)即可得到精品。

③冰水浴的目的___________。

④环己醇的核磁共振氢谱中有___________种类型氢原子的吸收峰。25、丙二酸单乙酯是重要的中间体；被广泛应用于天然产物及医药的化学合成中。以下是一种以丙二酸二乙酯为原料来制备丙二酸单乙酯的实验方法，反应原理如下：

实验步骤：

步骤1：将25.0g(0.156mol)丙二酸二乙酯和100mL无水乙醇加入三颈烧瓶中；用恒压滴液漏斗.缓慢滴加含8.75g(0.156mol)KOH的100mL无水乙醇溶液，继续冷凝回流反应1h(实验装置如图甲)，待烧瓶中出现大量固体，冷却；抽滤(即减压过滤，装置如图乙)、洗涤，即得到丙二酸单乙酯钾盐；将滤液减压蒸馏，浓缩至60mL左右，冷却、抽滤、洗涤，再得到丙二酸单乙酯钾盐。

步骤2：将所得钾盐合并后置于烧杯中，加入15mL.水，冰水冷却下充分搅拌使固体溶解，缓慢滴加13mL浓盐酸，搅拌、充分反应后分液，水层用乙酸乙酯萃取，合并有机层，用饱和食盐水萃取，加入无水Na2SO4；减压蒸馏除尽乙酸乙酯，得到18.25g丙二酸单乙酯(相对分子质量为132)。

已知：温度过高丙二酸单乙酯会发生脱羧反应。

回答下列问题：

(1)仪器X的名称为________，其进水口是_____(填“上口”或“下口”)；三颈烧瓶的规格应选用___(填标号)。

a．100mLb．250mL.c．500mLd．1000mL

(2)步骤1中，需用无水乙醇作溶剂，其作用是________，丙二酸二乙酯与KOH反应时，若KOH稍过量或其醇溶液的滴加速度较快，均会导致的结果是_________；减压过滤的优点主要是______________。

(3)步骤2中，水层用乙酸乙酯萃取是为了获取其中少量溶解的_____。(填名称)；无水Na2SO4的作用是______________；分离乙酸乙酯和丙二酸单乙酯的混合物时，采用减压蒸馏的原因是____________。

(4)本次实验的产率是_______(列出计算式并计算)。26、已知：CH3COOCH2CH3+H2O⇌CH3COOH+CH3CH2OH

实验目的：验证不同条件下；乙酸乙酯的水解程度。

实验步骤：甲；乙、丙三位同学分别在等体积的乙酸乙酯中分别加入NaOH溶液、蒸馏水、稀硫酸；在相同条件下(同温度、同用量、同时进行)。

实验现象与结论：甲想通过观察油层的消失时间来判断不同条件下乙酸乙酯的水解程度；

乙想通过测定乙酸的浓度或含量来判断不同条件下乙酸乙酯的水解程度；

丙想通过

根据上述回答下列问题：

(1)甲同学为何可以通过观察油层的消失时间来达到实验目的：_____

(2)乙同学认为可以通过pH试纸测定溶液的pH来判断其不同条件下的水解程度；测定pH的操作是______该方法是否可行？______(填“行”或不可行”)理由是：______。

(3)你认为丙同学可以通过______来判断不同条件下乙酸乙酯的水解程度。

(4)要在水解后的溶液中通过蒸馏，得到无水乙醇，除了加入生石灰外，还需要加入______，在蒸馏实验中除了酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、接引器外还需要的玻璃仪器有：______。评卷人得分五、原理综合题(共1题，共3分)27、由芳香烃X合成一种功能高分子H的过程如下。(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H的链节组成为C7H5NO。

已知：I.芳香烃X用质谱仪测出的质谱图如图所示。

II.(苯胺；易被氧化)

III.

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

(1)反应③的类型是_______________________；

(2)反应⑤的化学方程式是__________________________；

(3)化学名称为____，它的一种同系物有多种同分异构体，其中符合下列要求的共有__________种(不考虑立体异构)。

①能与NaHCO3反应放出CO2

②与FeCl3溶液发生显色反应。

③苯环上的一取代物有两种。

(4)请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成最合理的方案。

______________________________________________。评卷人得分六、工业流程题(共3题，共15分)28、Ⅰ．工业上以铝土矿(主要成分Al2O3·3H2O)为原料生产铝；主要过程如下图所示：

(1)反应①的化学方程式是________________________________。

(2)反应②的离子方程式是________________________________。

(3)反应④的化学方程式是________________________________。

(4)在上述四步转化过程中，消耗能量最多的是________(填序号)。

Ⅱ．某课外小组同学设计了如图所示装置(夹持；加热仪器省略)进行系列实验。请根据下列实验回答问题：

(1)甲同学用此装置验证物质的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，则a中加浓盐酸，b中加KMnO4，c中加_______溶液。将浓盐酸滴入b中后，发生反应的化学方程式是______________________________；b中反应结束后再向c中加入少量CCl4，振荡静置后观察到c中的现象为____________________________。

(2)乙同学用此装置制少量溴苯，a中盛液溴，b中为铁屑和苯，c中盛水。将液溴滴入b中后，发生反应的化学方程式是：____________，________________________。向c中滴加AgNO3溶液，可观察到的现象是________________。29、乙酸正丁酯有愉快的果香气味；可用于香料工业，它的一种合成步骤如下：

I．合成：在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL(9.3g，0.125mol)正丁醇、7.2mL(7.5g，0.125mol)冰醋酸和3～4滴浓H2SO4；摇匀后，加几粒沸石，再按图1所示装置安装好。在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加热，反应大约40min。

Ⅱ．分离提纯。

①当分水器中的液面不再升高时；冷却，放出分水器中的水，把反应后的溶液与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗中，用10mL10%的碳酸钠溶液洗至酯层无酸性，充分振荡后静置，分去水层。

②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥(生成MgSO4·7H2O晶体)。

③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品。主要试剂及产物的物理常数如下：。化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚密度/g·mL-10.8101.0490.8820.7689沸点/℃117.8118.1126.1143在水中的溶解性易溶易溶难溶难溶

制备过程中还可能发生的副反应有：2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O

根据以上信息回答下列问题：

(1)写出合成乙酸正丁酯的化学方程式___________。

(2)如图1整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成，其中冷水应从___________(填“a”或“b”)管口通入。

(3)分离提纯步骤①中的碳酸钠溶液的作用主要是除去___________。

(4)在步骤②后(即酯层用无水硫酸镁干燥后)，应先进行___________(填实验揉作名称)；再将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中。

(5)步骤③中常压蒸馏装置如图2所示，应收集___________℃左右的馏分，则收集到的产品中可能混有___________杂质。

(6)反应结束后，若放出的水为6.98mL(水的密度为lg·mL-1)，则正丁醇的转化率为___________(精确到1%)。30、以乳糖；玉米浆为原料在微生物作用下得到含青霉素(~8mg/L)的溶液；过滤掉微生物后，溶液经下列萃取和反萃取过程(已略去所加试剂)，可得到青霉素钠盐(~8g/L)。流程为：滤液打入萃取釜，先调节pH=2后加入溶剂，再调节pH=7.5，加入水；反复此过程，最后加丁醇，得到产物纯的青霉素钠盐。(如下流程图)

已知青霉素结构式：

（1）在pH=2时，加乙酸戊酯的原因是_______。为什么不用便宜的乙酸乙酯_______。

（2）在pH=7.5时，加水的原因是_______。

（3）加丁醇的原因是_______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A．1mol某烃与一定量的氧气恰好完全反应生成1molCO2、3molCO、3molH2O，根据原子守恒可知1mol该烃含有4molC和6molH，则该烃的分子式为A选项正确；

B．若该烃与只能按物质的量之比为发生加成反应；说明该烃的结构中含有1个碳碳双键，所以该物质不可能为炔烃或二烯烃，B选错误；

C．若该烃与只能按物质的量之比为发生加成反应，说明该烃的结构中含有1个碳碳双键，且含有一个环，可能是或C选项正确；

D．若该烃与只能按物质的量之比为发生加成反应；说明该烃的结构中含有1个碳碳双键，D选项正确；

答案选B。2、A【分析】【分析】

【详解】

对水杨酸甲酯和丁香烯的混合物进行研究，首先需经过分离、提纯得到纯品；对纯品一般先利用元素定量分析确定实验式，再测定相对分子质量确定分子式，因为有机物存在同分异构现象，所以最后确定结构式，故对其进行研究一般采取的研究步骤是：分离提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，故选：A。3、C【分析】【详解】

A．对甲氧基苯甲醛中含有醛基；能与新制氢氧化铜悬浊液；银氨溶液等反应，故能发生氧化反应，A正确；

B．对甲氧基苯甲醛中存在甲基；故不可能所有原子共面，B正确；

C．由图示结构简式可知，分子式为C8H8O2；C错误；

D．1mol对甲氧基苯甲醛含有1mol苯环能与3molH2加成，1mol醛基能与1molH2加成；故一共能和4mol氢气发生加成反应，D正确；

故答案为：C。4、D【分析】【分析】

在有机物的制备反应中；应选择的合成路线是步骤尽量少，合成产率尽量高，据此解答即可。

【详解】

A．转化中发生三步转化；较复杂，消耗的试剂多，反应需要加热，故A错误；

B．在CH3CH2BrCH2BrCH2Br的转化中发生取代反应的产物较多；引入杂质，且反应不易控制，故B错误；

C．转化中发生三步转化；较复杂，且最后一步转化为取代反应，产物不纯，故C错误；

D．转化中发生消去；加成两步转化；节约原料、转化率高、操作简单、产物纯净，故D正确；

故答案为D。5、B【分析】【详解】

A．氨气密度小于空气且易溶于水；故采用向下排空气法，A正确；

B．因此不能用排饱和溶液收集B错误；

C．乙烯不溶于水；可以用排水法收集，C正确；

D．NO不溶于水；可以用排水法收集，D正确；

答案选B。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．每或都含阳离子阴离子，共3mol离子。单质与反应生成和的混合物共含阴阳离子共1.5mol，离子总数为A正确；

B．标准状况下和混合气体物质的量为0.5mol，含H原子的物质的量为2mol，含原子数目为B错误；

C．的溶液中含有的为0.2mol，个数多于个；C错误；

D．每个羟基自由基()含9个电子，1.7g羟基自由基物质的量为0.1mol，含有的电子数为D错误；

答案选A。7、C【分析】【详解】

A．丙炔中有4个原子位于一条直线上；所有原子一定不在一条直线上，A错误；

B．甲醛的电子式为B错误；

C．名称为3-甲基-3；4-己二醇，C正确；

D．1-丁烯结构简式有3个碳原子一定在同一平面上，4个碳原子可能在同一平面上，D错误；

故答案选C。8、B【分析】【分析】

A为硝基苯；在三氯化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成B，B与氢气在催化剂的条件下发生还原反应生成C，C在一定条件下反应生成D，D在一定条件下反应生成E，由此分析。

【详解】

A．A为硝基苯；苯环上含3种H，则一氯代物有3种，故A不符合题意；

B．B→C中硝基转化为氨基；为还原反应，故B符合题意；

C．D含-COOCH3结构；可知水解生成甲醇，故C不符合题意；

D．E含苯环；属于芳香族化合物，故D不符合题意；

答案选B。9、D【分析】【详解】

A.由布洛芬的结构式可知，布洛芬的分子式为A项错误；

B.异丁苯的结构中含饱和C；该物质中所有碳原子不可能处于同一平面，B项错误；

C.布洛芬中的苯环可以和加成，所以1mol布洛芬最多能与3mol发生加成反应；C项错误；

D.异丁苯的一氯取代物取代位置表示如图：共有6种，D项正确；

答案选D。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【详解】

有机化学特别是有机合成化学是一门发展得比较完备的学科。在人类文明史上，它对提高人类的生活质量作出了巨大的贡献。自从1828年德国化学家维勒用无机物氰酸铵的热分解方法，成功地制备了有机物尿素，揭开了有机合成的帷幕。有机合成发展的基础是各类基本合成反应，发现新反应、新试剂、新方法和新理论是有机合成的创新所在。不论合成多么复杂的化合物，其全合成可用逆合成分析法(RetrosynthesisAnalysis)分解为若干基本反应，如加成反应、重排反应等。一路发展而来，一方面合成了各种有特种结构和特种性能的有机化合物；另一方面，合成了从不稳定的自由基到有生物活性的蛋白质、核酸等生命基础物质。结构复杂的天然有机化合物和药物的合成促进了科学的发展。但是，“传统”的合成化学方法以及依其建立起来的“传统"合成工业，对人类生存的生态环境造成了严重的污染和破坏。化学中清洁工业的需求推动化学家寻求新技术和新方法的创新，于是在传统合成化学的基础上，提出了绿色化学的概念。绿色化学理念提供了发现和应用新合成路线的机会，通过更换原料，利用环境友好的反应条件，能量低耗和产生更少的有毒产品，更多的安全化学品等方法。十几年来，关于绿色化学的概念、目标、基本原理和研究领域等已经迈步明确，初步形成了一个多学科交叉的新的研究领域。【解析】绿色化学理念11、略

【分析】【分析】

乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，B与D反应生成乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3），则D为CH3COOH。

【详解】

(1)①是乙烯和水发生加成反应生成乙醇；故答案为：加成反应；

(2)乙烯的官能团名称为碳碳双键；B是乙醇；官能团是羟基；D是乙酸，官能团是羧基；故答案为：碳碳双键；羟基；羧基；

(3)B与D反应生成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)，反应②的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；

(4)反应②是乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)；属于取代反应；

A.燃烧为氧化反应；故A错误；

B.乙烯生成聚乙烯为加聚反应；故B错误；

C.苯和液溴发生取代反应生成溴苯；故C正确；

D.甲烷和氯气混合并光照为取代反应；故D正确；

故答案为：CD；

(5)A.乙烯(CH2=CH2)为平面结构；所有原子都在同一平面内，故A正确；

B.乙烯含有碳碳双键；与溴水发生加成反应，故B正确；

C.乙酸乙酯和乙醇为互溶液体；无法过滤分离，应选取饱和碳酸钠溶液作除杂剂，可除去乙酸乙酯中混有的乙醇，故C错误；

D.乙醇常用作有机溶剂；可以将有机物溶解，可用乙醇提取中药的有效成分，再利用其沸点低来获得中药成分，故D正确；

故答案为：C。【解析】加成反应碳碳双键羟基羧基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OCDC12、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知；A为氢；B为碳、C为氮、D为氧、E为Na、F为Al、G为硫、H为Cl、I为钾，结合元素周期律和物质的性质分析解答。

【详解】

(1)C为氮；N处于周期表中第二周期第VA族，故答案为：第二周期第VA族；

(2)①天然气的主要成分是CH4，电子式为甲烷与溴蒸气在光照条件下生成一溴代物的化学方程式为CH4+Br2CH3Br+HBr，该反应属于取代反应，故答案为：CH4+Br2CH3Br+HBr；取代反应；

②碳、氢元素组成的一种物质能标志一个国家石油化学工业发展水平，该物质为乙烯，其结构简式为CH2=CH2；乙烯与溴发生加成反应生成CH2BrCH2Br，反应方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，能够使溴的四氯化碳溶液褪色，故答案为：CH2=CH2；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成反应；

③C和H形成的二元化合物中，最简单的芳香烃是苯。该物质加入溴水后水层褪色，发生了萃取，该变化属于物理变化；苯与液溴发生取代反应的化学方程式为+Br2+HBr，故答案为：苯；物理变化；+Br2+HBr；

(3)氯化镁为离子化合物，其形成过程用电子式表示为故答案为：

(4)元素G、H、I形成的简单离子分别为：S2-、Cl-、K+，它们是电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：S2-＞Cl-＞K+，故答案为：

(5)钠在氧气中的燃烧生成物为过氧化钠，过氧化钠的电子式为元素B、C、D的最简单氢化物分别为甲烷、氨气和水，常温下，水为液体，沸点最高，故答案为：H2O；

(6)I为钾，钾与水反应的离子方程式为2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑，故答案为：2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑。【解析】第二周期第VA族CH4+Br2CH3Br+HBr取代反应CH2=CH2CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反应苯物理变化+Br2+HBrH2O2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑13、略

【分析】【分析】

根据A～E等几种烃分子的球棍模型及结构简式可知A是甲烷；B是乙烯，C是丙烷，D是苯，E是丙烷，结合有机物的结构和性质解答。

【详解】

(1)根据B的球棍模型知，B为乙烯；D为苯，分子式为C6H6；A为甲烷，正四面体结构，则A的二氯取代物有1种，故答案为：乙烯；C6H6；1；

(2)最简单的饱和烃是甲烷；故答案为：A；

(3)C是丙烷的结构简式；E为丙烷的球棍模型，则属于同一物质的是C；E，故答案为：C、E；

(4)甲烷与丙烷，结构相似，组成上相差2个CH2；属于同系物，故答案为：AC(或AE)；

(5)有机物D是苯；则：

a．苯分子中不存在碳碳双键和碳碳单键交替的结构；而是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间独特的键，a错误；

b．苯有毒、不溶于水、密度比水小，b正确；

c．苯不存在碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色；c正确；

d．苯在一定条件下能与氢气发生加成反应生成环己烷；与氧气反应生成二氧化碳和水，d正确；

故答案为：bcd；

(6)已知有机物B能与HCN反应，原理与乙烯和H2O反应类似，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，因此乙烯与HCN发生的是加成反应，反应的化学反应方程式为CH2＝CH2+HCN→CH3CH2CN，故答案为：CH2＝CH2+HCN→CH3CH2CN；加成反应。【解析】乙烯C6H61AC、EAC(或AE)bcdCH2＝CH2+HCN→CH3CH2CN加成反应14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)兴奋剂X分子中有3种含氧官能团分别为：醚键；羧基、羰基；X苯环上的两个氢原子是不同的；在核磁共振氢谱上共有7组吸收峰。

(2)直接与苯环相连的卤素原子在水解后生成酚羟基；故1mol该类卤原子水解消耗2molNaOH，故1molX与足量的NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH。

(3)兴奋剂Y左边苯环，上有1个羟基的邻位氢可被溴取代，右边苯环。上羟基的邻位和对位氢可被溴取代，1个碳碳双键可和Br2发生加成反应，则1molY与足量浓溴水反应，最多消耗4molBr2。

(4)苯环为平面结构；碳碳双键也为平面结构，Y分子中所有碳原子可能共平面。

(5)X结构中的碳碳双键、羰基和苯环均能与氢气在一定条件下发生加成反应，故1molX与足量的氢气反应，最多消耗5molH2。【解析】3754155三、判断题(共8题，共16分)15、B【分析】【详解】

甲醇不能发生消去反应，错误。16、A【分析】【详解】

在催化剂作用下，苯和甲苯都能与卤素单质、浓硝酸等发生取代反应，故该说法正确。17、B【分析】【详解】

乙醛的官能团是-CHO，该说法错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

某烯烃的名称不可能是2－甲基－4－乙基－2－戊烯，应为2，4-二甲基－2－己烯，故错误。19、B【分析】【详解】

乙醇和水互溶，不可作萃取剂，错误。20、B【分析】【详解】

酸脱羟基醇去氢，所以生成H2O和CH3CO18OCH2CH3。故答案是：错误。21、B【分析】【详解】

羧基和酯基中的羰基均不能与H2加成，醛酮中的羰基可以与氢气加成，故错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

指结构相似、分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物，故错误。四、实验题(共4题，共36分)23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)依据装置图分析可知装置b是蒸馏装置中的冷凝器装置；装置a的名称是蒸馏烧瓶，故答案为：直形冷凝器；蒸馏烧瓶；

(2)碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象；补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入，故答案为：B；

(3)加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应，分子间发生脱水反应生成二环己醚，故答案为：

(4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是利用无水氯化钙吸收产物中少量的水；故答案为：干燥；

(5)该实验最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g，而根据设20g环己醇完全转化为环己烯为ag，所以故a=16.4g，故环己烯产率=×100%=61%，故答案为：C。【解析】直形冷凝管蒸馏烧瓶B干燥(或除水除醇)C24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)加热液体时；为了防止液体爆沸，常采用加入沸石或碎瓷片；易挥发的物质反应时为提高其利用率，一般要有冷凝回流装置，导管B即是起到这种作用；故答案为：防止暴沸；冷凝回流；

(2)①环己烯不溶于水；且密度比水小，与水混合后分层时，环己烯在上层；环己烯难溶于水，环己醇能溶于水，酸性杂质可以与碳酸钠溶液反应而溶解，所以要除去产品中的酸性杂质，可用碳酸钠等碱性溶液除去；故答案为：上；c；

②粗品中含有环己醇能与钠反应；且混合物沸点不固定，与环己烯沸点不同，可采用蒸馏的方法即可得到精品，故答案为：蒸馏；

③冰水浴可以迅速降温；使环己烯液化，减少挥发，减少环己烯的损失，故答案为：快速将环己烯降温，变成液态，减少环己烯的损失；

④有机物分子中有几种化学环境不同的H原子，核磁共振氢谱中就有几个吸收峰，环己醇的结构式为：有5种化学环境不同的H()，故答案为：5种。【解析】防止暴沸冷凝回流上c蒸馏快速将环己烯降温，变成液态，减少环己烯的损失525、略

【分析】【分析】

三颈烧瓶中，丙二酸二乙酯在氢氧化钾和乙醇的条件下发生反应得到丙二酸单乙酯钾盐，再将丙二酸单乙酯钾盐与浓盐酸反应制得丙二酸单乙酯和氯化钾溶液，水层用乙酸乙酯萃取，合并有机层，用饱和食盐水萃取，加入无水Na2SO4干燥；减压蒸馏除尽乙酸乙酯，可制得丙二酸单乙酯，由此分析。

【详解】

(1)根据仪器的形状可知；仪器X的名称为球形冷凝管，为了冷凝效果更好，冷凝管应该下进上出，其进水口是下口；由于丙二酸二乙酯和100mL无水乙醇加入三颈烧瓶中，用恒压滴液漏斗，缓慢滴加含KOH的100mL无水乙醇溶液，三颈烧瓶中液体的体积大于三分之一不超过三分之二，三颈烧瓶的规格应选用500mL；

(2)步骤1中；需用无水乙醇作溶剂，其作用是使反应物充分接触，丙二酸二乙酯与KOH反应时，若KOH稍过量或其醇溶液的滴加速度较快，会使丙二酸二乙酯完全水解，生成少量丙二酸二钾盐；减压过滤也就是抽滤，是利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，优点主要是加快过滤速度；得到较干燥的沉淀；

(3)步骤2中，水层用乙酸乙酯萃取是为了获取其中少量溶解的丙二酸单乙酯；无水Na2SO4具有吸水性；作用是干燥；由于温度过高丙二酸单乙酯会发生脱羧反应，分离乙酸乙酯和丙二酸单乙酯的混合物时，应采用减压蒸馏；

(4)由于~KOH~本次实验的产率===×100%=88.6%。【解析】球形冷凝管下口c使反应物充分接触生成少量丙二酸二钾盐加快过滤速度、得到较干燥的沉淀丙二酸单乙酯干燥降低沸点，避免温度过高丙二酸单乙酯发生脱羧反应×100%＝88.6%26、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由于乙酸乙酯不溶于水；所以乙酸乙酯在水中形成油层，可以通过观察油层的消失时间判断乙酸乙酯的水解程度，所以实验目的是乙酸乙酯不溶于水，通过乙酸乙酯的油层厚度来确定乙酸乙酯的水解程度；

(2)用pH试纸测定溶液酸碱性的方法为：用玻璃棒蘸取水解后的试液；滴在pH试纸上，过半分钟，再与标准比色卡对照，读取pH值；不可行；因为在氢氧化钠条件下生成醋酸钠；在稀硫酸条件下生成醋酸，溶液酸碱性不能决定醋酸的含量，所以不可行(或行，若以水为条件，溶液的酸碱性与醋酸的浓度或含量有关，所以行)；

(3)主要从产物分析；因为乙酸乙酯水解产物为乙酸和乙醇，可以通过测定乙酸的浓度或者含量来判断乙酸乙酯的水解程度；

(4)在蒸馏操作中，完了防止暴沸，需要加入沸石；在蒸馏实验中除了酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、接引器外还需要的玻璃仪器有冷凝管和锥形瓶。【解析】乙酸乙酯不溶于水，通过乙酸乙酯的油层厚度来确定乙酸乙酯的水解程度用玻璃棒蘸取水解后的试液，滴在pH试纸上，过半分钟，再与标准比色卡对照，读取pH值不可行因为在氢氧化钠、稀硫酸条件下，溶液酸碱性不能决定醋酸的含量，所以不可行(或行，若以水为条件，溶液的酸碱性与醋酸的浓度或含量有关，所以行)测定乙酸的浓度或含量沸石冷凝管、锥形瓶五、原理综合题(共1题，共3分)27、略

【分析】【分析】

由质谱图可知芳香烃X的相对分子质量为92，则分子中最大碳原子数目=92÷12=78，由烷烃中C原子与H原子关系可知，该烃中C原子数目不能小于7，故芳香烃X的分子式为C7H8，X的结构简式为X与氯气发生取代反应生成A，A转化生成B，B催化氧化生成C，C能与银氨溶液反应生成D，故B含有醇羟基、C含有醛基，故A为B为C为D酸化生成E，故D为E为H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO，与的分子式相比减少1分子H2O，是通过形成肽键发生缩聚反应生成高聚物H为在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成F为由反应信息Ⅱ可知，苯胺容易被氧化，故F在酸性高锰酸钾条件下氧化生成G为G在Fe/HCl条件下发生还原反应得到据此解答。

【详解】

(1)由分析可知；反应③属于还原反应；

(2)反应⑤是苯甲醛的银镜反应，反应的化学方程式是：

(3)化学名称为：邻羟基苯甲酸，它的一种同系物有多种同分异构体，其中符合下列要求：①能与NaHCO3反应放出CO2，说明含有羧基；②能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；③苯环上的一取代物有两种，如苯环含有2个取代基，且为对位位置，则一个取代基为-OH，另一个取代基可为-CH2CH2COOH或CH（CH3）COOH，有2种，如苯环上有4个取代基，则可分别为-OH、-COOH、-CH3、-CH3；甲基相对有3种，甲基相邻有6种，甲基相间有7种，共18种；

(4)在催化剂条件下发生加成反应生成然后在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成再与氯气发生加成反应生成最后在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成合成路线流程图为【解析】还原反应+2Ag(NH3)2OH+H2O+2Ag↓+3NH3邻羟基苯甲酸18六、工业流程题(共3题，共15分)28、略

【分析】【分析】

Ⅰ．根据流程图铝土矿与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；再通过量的二氧化碳，将偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，加热氢氧化铝沉淀分解得到氧化铝，最后电解得到铝单质，据此分析；

Ⅱ．（1）验证物质的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，a中加浓盐酸，b中加KMnO4，发生2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，c中为含溴离子的化合物，c中发生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可验证；

（2）a中盛液溴，b中为铁屑和苯，发生取代反应生成溴苯和HBr，HBr极易溶于水，与硝酸银反应生成AgBr沉淀。

【详解】

Ⅰ．根据流程图铝土矿与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；再通过量的二氧化碳，将偏铝酸根离子转