2025年沪教版选择性必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版选择性必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、水是宝贵的自然资源。下列说法错误的是A.矿泉水是混合物B.属于共价化合物C.的结构式为D.与互为同素异形体2、用化学用语表示2H2S＋3O22SO2＋2H2O中的相关微粒，其中正确的是A.H2S是极性分子B.H2O的分子空间构型：直线形C.H2S的沸点比H2O高D.H2O分子中所有原子满足8电子结构3、下列说法正确的是A.铍原子最外层原子轨道的电子云图：B.该电子排布图违背了泡利原理C.在NaCl晶体中每个Na+(或Cl-)周围都紧邻6个Cl-(或6个Na+)D.p－pσ键和p－pπ键的重叠方式是相同的4、下列有关描述正确的是：A.熔点：Na＜K＜AlB.无机含氧酸的酸性：H2SO3＜H2SO4＜HClO4C.电负性：F＞N＞OD.基态Cr原子的价电子排布图：5、下列说法错误的是A.H＋和H2是氢元素的四种不同粒子B.和石墨和金刚石均互为同位素C.和是不同的核素D.12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、氧化石墨烯基水凝胶是一类新型复合材料；对氧化石墨烯进行还原可得到还原石墨烯，二者的结构如图所示。下列说法正确的是。

A.还原石墨烯中碳原子的杂化方式均为sp2B.在水中溶解度氧化石墨烯比还原石墨烯更大C.氧化石墨烯能形成氢键，而还原石墨烯不能D.氧化石墨烯转化为还原石墨烯时，1号C与其相邻C原子间键能变大7、下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是A.碳原子轨道表示式B.P原子价电子轨道表示式：C.Cr原子的价电子排布式：3d54s1D.Fe2+价电子排布式：3d44s28、下列实验操作、实验现象和结论均正确的是。选项实验操作实验现象结论A向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸有气泡产生氯的得电子能力比碳强B将表面积相同且用砂纸打磨过的镁条、铝条分别放入沸水中镁条剧烈反应，溶液变浑浊；铝条无明显现象镁的失电子能力比铝强C向盛有I2的CCl4溶液的分液漏斗中加入适量氢氧化钠溶液，振荡、静置上层溶液呈无色，下层溶液呈紫红色I2易溶于有机溶剂四氯化碳D用灼烧后的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验透过蓝色的钴玻璃火焰呈浅紫色溶液中一定含有K+可能含有Na+

A.AB.BC.CD.D9、据某科学杂志报道，国外有一研究所发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60它的分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60、也有Si60结构。下列叙述不正确的是A.该物质有很高的熔点、很大的硬度B.该物质形成的晶体属分子晶体C.该物质分子中Si60被包裹在C60里面D.该物质的相对分子质量为240010、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是()A.第一电离能：Y一定小于XB.气态氢化物的稳定性：HmY小于HnXC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价11、根据量子力学计算；氮化碳结构有五种，其中β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知氮化碳的二维晶体结构如图，虚线框内表示晶胞结构。下列有关氮化碳的说法正确的是。

A.β－氮化碳属于分子晶体B.每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连C.氮化碳的化学式为C4N3D.左上角和右下角框内晶胞中均含有四个氮原子和三个碳原子评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)12、在光照条件下；氯气和氢气反应过程如下：

①②③

反应②中形成的化合物的电子式为___________；反应③中被破坏的化学键属于___________键(填“共价”或“离子”)。13、(1)如图a所示的是金红石的晶胞，则每个晶胞拥有_______个_______个

(2)如图b所示的是硫化锌的晶胞，则的数目之比是_______。

(3)如图c所示的是钙钛矿的晶胞，则其化学式是_______。

14、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。ARBCDEFTGHIJKLMN

试回答下列问题：

(1)F-的结构示意图：___________。

(2)D的气态氢化物的VSEPR模型为___________，其中心原子的杂化类型为___________，分子的空间构型为___________。

(3)G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：___________(用元素符号作答)。

(4)元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂；能与许多有机物反应。请回答下列问题：

①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有___________(填元素符号)。

②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是___________(填“极性”或“非极性”)分子。

③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________(填分子式)。15、回答下列问题。

(1)氯化亚砜是一种无色或淡黄色发烟液体，沸点为76℃，其分子的空间构型为_______，其晶体粒子间的作用力为_______。硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液，在中配位原子是_______。

(2)的结构如图；下列说法正确的是_______。

A．它是由极性键形成的非极性分子B．它能与水形成分子间氢键C．分子中含2个键D．它溶于水电离产生离子键(3)最简单的硼烷是其分子结构如下图所示，B原子的杂化方式为_______。

(4)单质铜及镍都是由_______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：的原因是_______。

(5)下图(Ⅱ)表示甲烷分子，图(Ⅲ)表示某钠盐的无限链状结构的阴离子的一部分，该钠盐的化学式为_______。

16、(1)C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有含有手性碳原子且符合sp和sp3杂化方式的是__(填字母)。

abCH4cCH2=CClCH3dCH3CHBrC≡CH

(2)某有机物的结构简式为该有机物分子中采取sp3杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为____________。

(3)NH4Cl中提供孤电子对的原子的轨道表示式为__，该物质中不含有__。

A离子键B极性共价键C非极性共价键D配位键Eσ键Fπ键。

(4)“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为__，其分子空间构型是__形。评卷人得分四、判断题(共4题，共24分)17、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误18、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误19、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误20、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共3题，共12分)21、有机物H是优良的溶剂；在工业上可用作洗涤剂；润滑剂，其合成线路：

已知：①

②

③

请回答下列问题：

（1）H的名称为___。用*标出F中的手性碳原子__（碳原子上连有4个不同原子或基团时；该碳称为手性碳）

（2）A的结构简式为___。

（3）D→E的化学方程式为___。

（4）F中含有官能团的名称为__。G→H的反应类型为__。

（5）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式为__。

①能与NaHCO3溶液反应放出CO2②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1

（6）请设计由和乙烯（CH2=CH2）为起始原料，制备的合成路线__(无机试剂任选)。22、奥沙拉秦是曾用于治疗急；慢性溃疡性结肠炎的药物；其由水杨酸为起始物的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的结构简式为______；由A制备B的反应试剂和条件为______。

(2)由B制备C的反应类型为______。

(3)由D生成E的反应方程式为______。

(4)工业上常采用廉价的CO2与E反应制备奥沙拉秦，通入的CO2与E的物质的量之比至少应为______。

(5)奥沙拉秦的化学式为______，其核磁共振氢谱为______组峰，峰面积比为______。

(6)F是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反应；F经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。F的结构简式为______。23、有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：。实验步骤解释或实验结论（1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍通过计算填空：（1）A的相对分子质量为：________（2）将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g（2）A的分子式为：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）（3）用结构简式表示A中含有的官能团：__________、________（4）A的1H核磁共振谱如图。

（4）A中含有________种氢原子（5）综上所述，A的结构简式________参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．矿泉水中含有水和矿物质；是混合物，故A正确；

B．只含有共价键；属于共价化合物，故B正确；

C．分子中氧原子和氢原子都形成了共价键，结构式为故C正确；

D．与都是化合物；不是单质，不是同素异形体，故D错误。

答案选D。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．H2S是；是极性分子，故A正确；

B．H2O的分子空间构型：“V”形；故B错误；

C．H2O存在分子间氢键，因此H2O的沸点比H2S高；故C错误；

D．H2O分子中O原子满足8电子结构；H原子满足2电子结构，故D错误。

综上所述，答案为A。3、C【分析】【详解】

A．铍原子最外层为2s能级，s能级的电子云图为球形为A错误；

B．由洪特规则可知；在2p轨道上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，则电子排布图违背了洪特规则，B错误；

C．由NaCl晶胞结构可知，在NaCl晶体中每个Na+(或Cl-)周围都紧邻6个Cl-(或6个Na+)；C正确；

D．p-pσ键和p-pπ键的重叠方式是不相同的；p-pσ键是“头碰头”重叠而p-pπ键是“肩并肩”重叠，D错误；

故选C。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．同主族元素从上到下；离子半径递增，则金属键钠大于钾，熔点钠大于钾，同周期从左到右，金属原子半径；离子半径递减，则金属键铝大于钠，熔点铝大于钠，熔点由铝、钠、钾依次减小，A项错误；

B．非金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的酸性越强，故亚硫酸的酸性比硫酸弱，故无机含氧酸的酸性：B项正确；

C．通常非金属性越强，电负性越强，同一周期主族元素从左到右，电负性递增，所以电负性：C项错误；

D．按洪特规则特例，基态Cr原子的价电子排布式为3d54s1；3d和4s轨道均处于半充满状态，D项错误；

答案选B。5、B【分析】【详解】

A．H＋和H2中；前两者是氢的核素，第三种是离子，第四个是单质，均是氢元素的四种不同微粒，A正确；

B．和是钙的不同核素；互为同位素，石墨和金刚石是C的不同单质，互为同素异形体，B错误；

C．和是氢的不同核素；C正确；

D．12C和14C是C的不同核素；互为同位素，其化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，D正确；

答案选B。二、多选题(共6题，共12分)6、BD【分析】【详解】

A．还原石墨烯中，与-OH相连碳原子、与醚键相连碳原子，都与4个原子形成4个共价单键，杂化方式均为sp3；A不正确；

B．氧化石墨烯比还原石墨烯中亲水基(-OH；-COOH)多；与水分子间形成的氢键多，所以氧化石墨烯在水中溶解度更大，B正确；

C．氧化石墨烯和还原石墨烯中都含有-COOH；-OH；二者都能形成氢键，C不正确；

D．氧化石墨烯转化为还原石墨烯时；1号C与其相邻C原子间由碳碳单键转化为碳碳双键，所以碳碳键能变大，D正确；

故选BD。7、AC【分析】【详解】

A．碳是6号元素，6个电子分别排在轨道上，碳原子轨道表示式为A正确；

B．P原子核外能级上3个电子的自旋状态相同，P原子价电子轨道表示式应为B错误；

C．原子的价电子排布式为处于半充满状态，C正确；

D．失去上两个电子，形成价电子排布式为D错误；

故选AC。8、BD【分析】【详解】

A．向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸；生成二氧化碳，说明HCl酸性比碳酸强，但是HCl并不是Cl的最高价含氧酸，无法说明氯的得电子能力比碳强，A错误；

B．加热条件下；镁与沸水反应剧烈，铝与沸水反应无明显现象，可说明镁失电子能力比铝强，B正确；

C．I2会与NaOH反应生成NaI和NaIO3；因此溶液分层但是上下两层都为无色液体，实验现象错误，C错误；

D．用灼烧后的铂丝蘸取某溶液进行焰色实验；透过蓝色的钴玻璃火焰呈浅紫色，则溶液中一定有钾离子，可能有钠离子，D正确；

故答案选BD。9、AC【分析】【分析】

【详解】

略10、AC【分析】【分析】

X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则原子序数X>Y；非金属性X＞Y。

【详解】

A.同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势；当能级处于半满；全满稳定状态时，能量较低，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能可能Y大于X，如N＞O，故A错误；

B.非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX；故B正确；

C.元素的非金属性越强；最高价氧化物的水化物的酸性越强，但O；F没有正化合价除外，故C错误；

D.电负性大的元素在化合物中显负价；所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故D正确；

故选AC。

【点睛】

电负性值大的吸引电子能力强，在化合物中显负价，电负性值小的吸引电子能力弱，在化合物中显正价。11、BD【分析】【分析】

【详解】

略三、填空题(共5题，共10分)12、略

【分析】【详解】

反应②中形成的化合物是HCl，属于共价化合物，电子式为反应③中Cl2分子中Cl-Cl被破坏，Cl2由Cl原子以共价键结合形成，则被破坏的化学键化学键属于共价键。【解析】共价13、略

【分析】【分析】

【详解】

位于晶胞的顶点和内部，数目为个；位于晶胞的面和内部，数目为个。

位于晶胞的棱和内部，数目为个；位于晶胞的顶点和内部，数目为个。因此两者个数之比为

位于晶胞的内部，数目为1个；位于晶胞的棱，数目为个；位于晶胞的顶点，数目为个。因此晶体的化学式为【解析】①.②.4③.④.14、略

【分析】【分析】

【详解】

由周期表结构可知，A为H，B为Li，C为C，D为N，E为O，F为F，G为Na，H为Mg，I为Al，J为Si，K为S，L为Cl，R为He，T为Ne，M为Cr；N为Co；

(1)F为F，核电荷数为9，F-的结构示意图：

(2)D的气态氢化物为NH3，分子中氮原子的价层电子对数为4，有1个孤电子对，其VSEPR模型为四面体，其N原子的杂化类型为sp3；分子的空间构型为三角锥形；

(3)同一周期，元素第一电离能随着原子序数增大而呈现增大的趋势，但第IIA、VA族元素第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能：Mg>Al>Na；

(4)①M为Cr；其原子最外层有1个电子，所以与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有K；Cu；

②非极性分子的溶质极易溶于非极性分子的溶剂，CCl4、CS2都是非极性分子，所以MO2Cl2属于非极性分子；

③CCl4、CH3Cl中C原子价层电子对数是4，采用sp3杂化；C2H4、CH2O中碳原子价层电子对数是3，为sp2杂化；CS2分子中碳原子价层电子对数是2，为sp杂化；故碳原子采取sp2杂化的分子有C2H4、CH2O。【解析】①.②.四面体③.sp3④.三角锥形⑤.Mg>Al>Na⑥.K、Cu⑦.非极性⑧.C2H4、CH2O15、略

【分析】【详解】

（1）氯化亚砜分子中的中心原子价层电子对数为且含有1个孤电子对，为三角锥形，该物质沸点较低，为分子晶体，分子间存在范德华力。在中配位原子是氮原子。

（2）A.不同非金属元素的原子之间形成极性键，该分子存在极性键，为四面体结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，故错误；B.羟基能与水形成分子间氢键正确；C.分子中含2个键；为氧氢键，故正确；D.它溶于水电离产生氢离子和硫酸根离子，不产生离子键，故错误。故选BC

（3）硼烷中硼原子的价层电子对数为4，故采取sp3杂化。

（4）金属通过金属键形成金属晶体，亚铜离子失去的是全充满的3d10电子，而Ni+失去的是4s1电子；故亚铜离子失去第二个电子更难，故元素铜的第二电离能高于镍的。

（5）该图的重复结构中含有2个硅原子，氧原子个数为所以硅、氧原子个数比为2:6=1:3，结合化学键可知，该酸根离子为硅酸根离子，形成的钠盐为硅酸钠。【解析】(1)三角锥形范德华力N

(2)BC

(3)sp3

(4)金属键亚铜离子失去的是全充满的3d10电子，而Ni+失去的是4s1电子。

(5)Na2SiO316、略

【分析】【详解】

(1)a、b、c物质中均无手性碳原子，d物质CH3CHBrC≡CH从左往右第二个碳原子是手性碳原子；且炔基中原子呈直线结构，其碳原子采取sp杂化，符合题意；

(2)某有机物的结构简式为该有机物分子中采取sp3杂化的原子有C；N、O；元素非金属性越强，电负性越强，故对应元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C；

(3)NH4Cl中N原子提供孤电子对，其轨道表示式为该物质是离子化合物；含离子键；配位键、极性共价键、σ键，不含非极性共价键、π键，故选CF；

(4)已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O含氮氮三键和氮氧双键，其电子式可表示为其分子空间构型是直线型。【解析】①.d②.O＞N＞C③.④.CF⑤.⑥.直线四、判断题(共4题，共24分)17、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。18、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；19、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、有机推断题(共3题，共12分)21、略

【分析】【分析】

由题给有机物的转化关系可知，A和乙炔发生信息①反应生成B，则A的结构为B与酸性高锰酸钾溶液发生信息②反应生成C，则C的结构为CH3COCH2COOH；C与乙醇在浓硫酸作用下共热反应生成D，D与发生取代反应生成E，E发生水解反应生成F，F发生信息③反应生成G()；G与氢气发生加成反应生成H。

【详解】

（1）H的结构简式为名称为4-甲基-2-戊醇；F的结构简式为手性碳原子为连有4个不同原子或基团的饱和碳原子，F分子中与羧基相连的碳原子为连有4个不同原子或基团的手性碳原子，用*标出的结构简式为故答案为：4-甲基-2-戊醇；

（2）由分析可知A的结构简式为故答案为：

（3）D→E的反应为与发生取代反应生成反应的化学方程式为故答案为：

（4）F的结构简式为含有官能团的名称为羧基和羰基；G→H的反应为在Ni做催化剂作用下，与氢气加成反应生成故答案为：羧基和羰基；加成反应；

（5）D的结构简式为D的同分异构体能与NaHCO3溶液反应放出CO2说明含有羧基，能发生银镜反应说明含有醛基，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为9∶1∶1∶1说明同一个碳原子上连有3个甲基，符合条件的同分异构体的结构简式可能为故答案为：（或）；

（6）结合题给信息可知，由和乙烯为起始原料制备的步骤为在浓硫酸作用下发生下去反应得到与溴发生加成反应得到在氢氧化钠乙醇作用下发生消去反应和乙烯发生加成反应得到合成路线为故答案为：【解析】①.4—甲基—2—戊醇②.③.④.+HCl⑤.羧基和羰基⑥.加成反应（或还原反应）⑦.（或）⑧.22、略

【分析】【分析】

(1)对比水杨酸；B的结构；结合反应条件，可知水杨酸与甲醇发生酯化反应生成A，A发生硝化反应生成B；

(2)由B；C的结构；可知B中硝基转化为氨基生成C，B组成上去氧加氢得到C；

(3)B中酚羟基与NaOH发生中和反应；酯基水解得到羧基；甲醇，羧基能与NaOH发生中和反应；

(4)E中﹣ONa转化为﹣OH得到奥沙拉秦；碳酸的酸性比酚强，但碳酸氢钠的酸性比酚弱，二氧化碳与E反应生成奥沙拉秦与碳酸氢钠；

(5)由奥沙拉秦的结构；可知其分子中有14个C原子；8个H原子、2个N原子、6个O原子、2个Na原子；分子关于氮氮双键对称，分子有4种化学环境不同的H原子，峰面积之间等于H