2025年外研版三年级起点选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、用CO还原N2O的方程式为N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)。在体积均为1L的密闭容器A(500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)中分别加入0.1molN2O、0.4molCO和相同催化剂。实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。该反应的反应速率v正=k正·c(N2O)·c(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c(CO2)。k正、k逆分别是正；逆反应速率常数。

下列说法错误的是A.A容器中N2O的转化率随时间的变化关系是上图中的a曲线B.要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N2O平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取缩小容器体积的措施C.500℃该反应的化学平衡常数K=D.M处的1.692、美国纽约州的工科大学——伦斯勒理工学院(RPI)宣布开发出了由纤维素和碳纳米管组成的双层电容器。这些元件的厚度仅为数十微米，相当于人头发的粗细，能够和纸一样弯曲。RPI的研究人员认为，“未来能够利用卷对卷印刷技术制造电池”。一种碳纳米管(里面储存有H2)二次电池的装置如图所示。该电池的电解质溶液为6mol·L-1的KOH溶液，下列有关说法不正确的是。

A.储存H2的碳纳米管作电池的负极B.电池的负极反应式为H2＋2OH－－2e-=2H2OC.电池的正极反应式为NiOOH＋H2O＋e-=Ni(OH)2＋OH-D.放电时，电池总反应为2H2＋O2=2H2O3、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A.在水电离的的溶液中：B.在强碱溶液中：C.在的溶液中：D.在含大量的溶液中：4、下列说法不正确的是A.常温下，pH＜7的溶液一定是酸溶液B.常温下，浓度均为0.1mol•L-1的氨水和NaOH溶液中，NaOH溶液的导电能力更强C.中和相同体积、相同浓度的醋酸和盐酸，所需NaOH的物质的量相同D.向NaOH溶液中滴加醋酸至c(CH3COO-)=c(Na+)，则溶液呈中性5、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：（）A.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1C.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH--=Mg(OH)2↓D.氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH--=2AlO2-+H2O6、下列变化过程是熵增加还是熵减小。臭氧的生成：A.熵增大B.熵减小C.不变D.熵变很小7、通过下列实验操作和实验现象，得出的结论正确的是。选项实验操作现象结论A向的溶液中滴加3滴相同浓度的然后再滴加3滴相同浓度的溶液先产生白色沉淀，然后变为黄色沉淀B向酸性溶液中滴加溶液有气泡产生具有氧化性C向滴有酚酞的溶液中通入气体溶液红色褪去具有漂白性D将丙烯通入碘水中碘水褪色并分层丙烯与碘水发生了加成反应

A.AB.BC.CD.D8、某同学利用如图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理；盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液。下列叙述正确的是。

A.导线中电子流向为b→aB.电池工作时，电流方向a→bC.锌电极是负极，发生还原反应D.电池工作时，盐桥中的K+向右侧烧杯移动，Cl-向左侧烧杯移动9、某种含二价铜微粒[CuII(OH)(NH3)]+的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2。下列说法不正确的是。

A.总反应焓变ΔH<0B.由状态②到状③发生的是氧化还原反应C.状态③到状态④的变化过程中有O—H键的形成D.该脱硝过程的总反应方程式为4NH3+2NO+2O2=6H2O+3N2评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2；Cu。

(1)将上述反应设计成的原电池如图甲所示；请回答下列问题：

①图中X溶液是___________。

②石墨电极上发生的电极反应式为__________。

③原电池工作时，盐桥中的___________(填“K＋”或“Cl－”)不断进入X溶液中。

(2)将上述反应设计成的电解池如图乙所示；乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：

①M是___________极；

②图丙中的②线是___________的变化。

③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入___________L5mol∙L−1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。

(3)铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂；具有很多优点。

①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是___________。

②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠，该反应的离子方程式为___________。11、如图表示是25℃时，难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol•L-1；假定该浓度为饱和溶液中金属阳离子的浓度)，请完成下列问题：

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___。

(2)若要除去酸性CuCl2溶液中的少量Fe2+，可以先加H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为___；再向其中加入调节溶液的pH，应该控制溶液的pH___(填选项)。

A.＜1B.4左右C.＞6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，____填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___。

(4)25℃下Ksp[Cu(OH)2]=___。

(5)已知一些难溶物的溶度积常数如表。

。物质。

FeS

MnS

CuS

PbS

HgS

ZnS

Ksp

6.3×10-18

2.5×10-13

1.3×10-35

3.4×10-28

6.4×10-33

1.6×10-24

为除去工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，最适宜向此废水中加入过量的___。

A.NaOHB.FeSC.Na2S12、Ⅰ．如图所示C、D、E、F、X、Y都是石墨电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。(1)若用甲醇、空气燃料电池作电源，电解质为NaOH溶液，则A极的电极反应式为____________(2)欲用(丙)装置给铁镀铜，铜应该是_____电极(填G或H)(3)(丁)装置中Y极附近红褐色变_______(填深或浅)Ⅱ．(4)环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。环戊二烯可用于制备二茂铁(Fe(C5H5)2，结构简式为二茂铁的电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。回答下列问题：Ni与电源的_______(填“正极”或“负极”)相连，总反应为方程式为__________，电解制备需要在无水条件下进行，原因为______________。(5)如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c(NH)_________(填“>”“<”或“=”)c(NO)。②Ir－Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式为___________。③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是______g。13、已知一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)。该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体；10min后，生成了单质铁11.2g。

(1)根据题干信息，计算出10min内CO的平均反应速率为_______。

(2)保持温度不变，待密闭容器中反应达到平衡后，再向容器中通入1molCO气体，重新平衡后，平衡体系中CO所占的体积分数_______。A．增大B．减小C．不变D．无法判断(3)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：①_______②_______。14、在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)ΔH>0；反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。

(1)该温度下，若温度升高，K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡后容器内气体颜色____。

(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是_____点。曲ac表示N2O4浓度的变化情况，从起点开始首次达到平衡时，以N2O4表示的反应速率为_______，其转化率为_______。

(3)25min时，加入了_____(填加入物质的化学式)；使平衡发生了移动。

(4)d点对应NO2的物质的量浓度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8mol·L－1。

(5)a点，V正______V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。15、草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的应用。草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解。常温下，相关数据如表所示：。电离方程式电离常数

(1)常温下，溶液的pH__________7(填“>”“<”或“=”)。

(2)用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸()，阴极的电极反应式为_______。

(3)草酸钠是一种重要的还原剂。合成草酸钠的操作如下：草酸草酸钠晶体。

①75%酒精的作用是____________________________________。

②将草酸与碳酸钠按物质的量之比为2∶1充分溶解在足量的水中，所得溶液的请将所得溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列：____________________________________________。

(4)已知某温度下的为将的溶液和的溶液等体积混合后，所得溶液中的物质的量浓度为__________。16、工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示：

反应CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的焓变△H=___________kJ·mol-117、25℃时，物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的几种盐溶液的pH如表：。序号①②③④⑤溶液NH4ClCH3COONH4NaHCO3NaXNa2CO3pH578.49.711.6

（1）写出溶液④中通少量CO2的离子方程式：_________________________．

（2）25℃时，溶液①中，由水电离产生的c（OH﹣）=_____mol•L﹣1。

（3）下列说法正确的是_____。

A．c（NH4+）：①＞②

B．物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液中；离子总数相等。

C．等体积的③和⑤形成的混合溶液中：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=0.1mol•L﹣1

D．将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数；HX溶液的pH变化小。

（4）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），则一水合氨的电离平衡常数Kb=____________．（用ab表示）评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)18、pH减小，溶液的酸性一定增强。（____________）A.正确B.错误19、热化学方程式表示的意义：25℃、101kPa时，发生上述反应生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的热量。(_______)A.正确B.错误20、某醋酸溶液的将此溶液稀释到原体积的2倍后，溶液的则(_______)A.正确B.错误21、用pH试纸测定氯化钠溶液等无腐蚀性的试剂的pH时，试纸可以用手拿。(_____)A.正确B.错误22、pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿。(___)A.正确B.错误23、用pH计测得某溶液的pH为7.45。（____________）A.正确B.错误24、0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)。(_______)A.正确B.错误25、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，该反应不能自发进行。__________________A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共32分)26、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：27、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。28、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。29、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共16分)30、A；B、M、X、Y、Z是短周期元素；且原子序数依次增大。已知它们的部分化合物的性质如下：

。A的最简氢化物。

B的最简氢化物。

M的最简氢化物。

X的氧化物。

Y的最简氢化物分子构型。

Z的最高价氧化物。

含氢量最高的有机物。

水溶液呈碱性。

水溶液呈酸性。

两性氧化物。

正四面体。

对应水化物为最强酸。

(1)M原子核外电子占据的轨道有______个，B的最简氢化物的电子式：_____________

(2)M、X、Z三种元素简单离子的半径由大到小的顺序是：__________________(用离子符号和“﹥”表示)

(3)B的最简氢化物与Z的氢化物相遇时现象为__________________________

(4)推测A和Y组成的化合物的熔点是______________(填“高“或“低”)，理由是______________________________________________________________。

(5)A元素的氢化物有多种，1molA的某种氢化物分子中含有14mol电子。已知在常温常压下1g该氢化物在足量氧气中充分燃烧生成液态水时放出的热量为50KJ,请写出该反应的热化学方程式：_______________________________________________________。31、随原子序数的递增；八种短周期元素(用字母X表示)原子半径的相对大小；最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

(1)f在元素周期表的位置是_____________。

(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)_______>_________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______>__________。

(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

(4)已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________。

(5)上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2；向盛有10mL1mol/LR溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

①写出m点反应的离子方程式____________________。

②若R溶液改加20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_______mol。32、a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的前20号元素，其中只有f为金属元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b的最外层电子数为电子层数的两倍；d；e同主族，且d是地壳中含量最多的元素。试回答下列问题：

(1)a与f的单质可按1∶1化合，试用电子式表示其形成过程________________。

(2)a与d形成的化合物中有一种称为“绿色氧化剂”。写出酸性条件下该化合物与FeSO4溶液反应的离子方程式：_______________________。

(3)be2的结构式为________________，它是一种常见的溶剂，通常条件下1克该物质完全燃烧会释放出7.8kJ的热，试写出该物质燃烧热的热化学方程式：________________。

(4)标准状况下c的氢化物溶解度为700，用c的氢化物做喷泉实验后所形成的溶液密度为ρg/cm3，该溶液的物质的量浓度C=______________；溶质质量分数______________（此空用数据列出表达式即可）。33、已知A～I均为中学化学中的常见物质；它们之间的转化关系如图所示，其中A；D为金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。

回答下列问题：

(1)写出F的化学式_______

(2)①A能与氢氧化钠溶液反应，写出反应的离子方程式_______

②A与B在高温下反应的化学方程式_______

写出该反应的一个用途_______

③H在空气中转化为I的化学方程式_______

(3)已知E呈碱性，E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是_______

(4)用离子方程式表示G溶液呈酸性的原因_______评卷人得分六、结构与性质(共4题，共36分)34、VA族元素及其化合物在生产；生活中用途广泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。试比较下列关系：原子半径P_______S(填选项序号，下同)，气态氢化物的稳定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.无法确定。

(2)As4S4俗称雄黄。As原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6_______(补充完整)，该原子核外有_______个未成对电子。

(3)NH4NO3受撞击分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中发生还原过程元素的变化为_______；若在反应中转移5mol电子，则反应产生的气体在标准状况下体积为_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反应在2L的密闭容器中进行，经5分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，则用氨气来表示该反应在5分钟内的平均速率为_______。达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，直至达新平衡，逆反应速率的变化状况为_______。

(5)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，其中气态PCl3分子属于极性分子，其空间构型为_______。PCl5水解生成两种酸，请写出发生反应的方程式_______。35、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同；B的价电子层中有3个未成对电子，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同族；E的最外层只有2个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

(1)常温下(BA4)DC4溶液显______性；用离子方程式解释原因______。

(2)B；C、D中第一电离能最大的是______(填元素符号)；基态E原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______。

(3)A和其他元素形成的二元共价化合物中，有一种分子空间构形呈三角锥形，该分子极易溶于水，却不溶于CCl4；请解释原因______；分子中既含有极性共价键；又含有非极性共价键的化合物是______(填化学式，写一种)。

(4)A2C内的C—A键、A2C分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次是______。A3C+中A—C—A键角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)与E同周期的元素中，基态原子在4s轨道上只有1个电子的元素共有______种。36、为解决汽车尾气达标排放；催化剂及其载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂具有很好的催化转化效果，催化过程图如下。

图片

(1)Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，它在周期表中的位置为___________，属于___________区。

(2)CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中Fe2+形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力；因而具有毒性。

已知：CO进入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基态Fe2+中未成对电子数为___________。

②C、N、O三种元素，第一电离能由大到小的顺序为___________，简单氢化物的沸点由大到小的顺序为___________。

③在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe2+配位时，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高压氧舱可用于治疗CO中毒，结合平衡移动原理解释其原因：___________。

(4)为节省贵金属并降低成本；常用某些复合型物质作催化剂。一种复合型物质的晶胞结构如下图所示。

①该复合型物质的化学式为___________。

②每个Ti原子周围距离最近的O原子的个数为___________。

③已知，阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶体的密度为ρg/cm3。其晶胞为立方体结构，则晶胞的边长为___________cm。37、VA族元素及其化合物在生产；生活中用途广泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。试比较下列关系：原子半径P_______S(填选项序号，下同)，气态氢化物的稳定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.无法确定。

(2)As4S4俗称雄黄。As原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6_______(补充完整)，该原子核外有_______个未成对电子。

(3)NH4NO3受撞击分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中发生还原过程元素的变化为_______；若在反应中转移5mol电子，则反应产生的气体在标准状况下体积为_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反应在2L的密闭容器中进行，经5分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，则用氨气来表示该反应在5分钟内的平均速率为_______。达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，直至达新平衡，逆反应速率的变化状况为_______。

(5)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，其中气态PCl3分子属于极性分子，其空间构型为_______。PCl5水解生成两种酸，请写出发生反应的方程式_______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】

根据图示可知：曲线a比曲线b先达到平衡，说明反应速率：a＞b，由于A、B两个容器中，其它条件相同，一个是恒温，一个是绝热，则说明二者的温度：a＞b。温度升高，达到平衡时N2O的转化率降低；说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，故该反应的正反应为放热反应。然后结合平衡移动原理分析解答。

【详解】

A．该反应的正反应为放热反应。绝热容器中随着反应进行温度升高，反应速率不断加快，达到平衡的时间缩短，同时温度升高不利于反应正向进行，则到达平衡时，B容器相对于A容器，N2O的平衡转化率降低，但达到平衡的时间缩短，所以曲线a表示的是反应B容器中N2O的转化率随时间的变化关系；A错误；

B．缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N2O的平衡转化率；且在催化剂一定的情况下，由于该反应为气体分子数不变的反应，反应前后体系压强不变，增大压强可以增大化学反应速率缩短到达平衡的时间，同时不影响反应平衡转化率，具体措施可以减小容器体积，B正确；

C．起始时充入0.1molN2O、0.4molCO发生反应：N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)，根据图象，500℃时，N2O的平衡转化率为25%，平衡时c(N2O)==0.075mol/L，c(CO)==0.375mol/L，c(N2)=c(CO2)==0.025mol/L，所以该反应的化学平衡常数K=C正确；

D．M处N2O转化率为20%，则该点处，c(N2O)==0.08mol/L，c(CO)==0.38mol/L，c(N2)=c(CO2)==0.02mol/L，平衡时有v正=v逆，则K=所以M点=1.69；D正确；

故合理选项是A。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．在该二次电池中当作原电池放电时，H2在负极上失去电子被氧化，所以储存H2的碳纳米管作电池的负极；A正确；

B．燃料电池在放电时为原电池，起到电源作用，在碱性介质中H2失去电子产生的H+与溶液中的OH-结合生成水，故电池的负极反应式为：H2＋2OH－－2e-=2H2O；B正确；

C．由图示可知，正极上NiOOH得到电子被还原为Ni(OH)2，则电池的正极反应式为：NiOOH＋H2O＋e-=Ni(OH)2＋OH-；C正确；

D．该电池放电时，负极反应式为：H2＋2OH－－2e-=2H2O，正极反应式为：NiOOH＋H2O＋e-=Ni(OH)2＋OH-，由于在同一闭合电路中电子转移数目相等，所以将正极反应式的计量数扩大2倍与负极电极反应式相加即得总反应为：2NiOOH＋H2=2Ni(OH)2；D错误；

故合理选项是D。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．水电离的的溶液为酸溶液或碱溶液，酸溶液中不能共存，酸性溶液中Fe2+不能大量存在；故A不选；

B．在强碱溶液中：都能大量共存；故B正确；

C．的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中都不能大量共存，Al3+和能发生双水解反应而不能大量共存；故C不选；

D．在含大量的溶液中不能大量共存；故D错误；

故选B。4、A【分析】【详解】

A．常温下；pH＜7的溶液一定显酸性，但不一定是酸溶液，A错误；

B．溶液中自由移动的离子浓度越大；溶液的导电性就越强。NaOH是一元强碱，完全电离产生离子，而氨水中的一水合氨是弱碱，主部分电离，因此常温下，等浓度的氨水和NaOH溶液中，NaOH溶液中离子浓度较大，导电能力更强，B正确；

C．醋酸和盐酸都是一元酸；当二者体积相同；浓度相同时含有酸的物质的量相同，因此发生中和反应消耗的NaOH的物质的量也相同，C正确；

D．溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，当c(CH3COO-)=c(Na+)时，c(OH-)=c(H+)；因此溶液呈中性，D正确；

故合理选项是A。5、D【分析】【详解】

A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量；反应方程式中水不是液态，A错误；

B．反应为可逆反应；无法确定反应中生成了多少氨气，因此不能计算反应热，B错误；

C．氨水是弱电解质；应该用化学式表示，C错误；

D．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为Al2O3+2OH--=2AlO2-+H2O；D正确；

故选D。6、B【分析】【详解】

臭氧的生成反应为从化学反应方程式看，反应物分子为3个，生成物分为2个，所以发生反应后，气体的分子数减少，混乱度减小，从而得出此反应为熵减小反应，故选B。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．全部生成了AgCl沉淀，再滴加溶液，白色的AgCl沉淀转化为黄色的AgI沉淀，可证明故A错误；

B．向酸性溶液中滴加溶液，是氧化剂，是还原剂；负一价的氧原子失电子生成氧气，故B错误；

C．向滴有酚酞的溶液中通入气体，是酸性氧化物，可与水反应生成H2SO3，中和从而使溶液红色褪去，与其漂白性无关，故C错误；

D．将丙烯通入碘水中；丙烯与碘水发生了加成反应，故D正确；

故答案为D。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．该装置构成了原电池，由于金属活动性：Zn＞Cu，所以Zn为负极，失去电子，发生氧化反应，电子由负极Zn经导线流向Cu电极，即导线中电子流向为a→b；A错误；

B．电池中电流方向规定是正电荷移动方向。由于电子流向为a→b，则电池工作时，电流方向b→a；B错误；

C．在该原电池反应中；由于金属活动性：Zn＞Cu，所以Zn为负极，失去电子发生氧化反应，C错误；

D．在该原电池中，Zn为负极，失去电子变为Zn2+进入溶液；Cu为正极，溶液中的Cu2+在正极上得到电子变为Cu单质。根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引，所以电池工作时，盐桥中的K+向负电荷较多的右侧烧杯移动，Cl-向正电荷较多的左侧烧杯移动；D正确；

故答案为D。9、D【分析】【详解】

A．根据图2可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，则总反应焓变ΔH＜0；A说法正确；

B．由状态②到状③，发生[CuII(OH)(NH3)3]++NO→[CuI(H2NNO)(NH3)2]++H2O；Cu的化合价降低，氨分子中的N原子化合价升高，是氧化还原反应，B说法正确；

C．状态③到状态④的变化过程为[CuI(H2NNO)(NH3)2]+→[CuI(NH3)2]++N2+H2O；有O-H键的形成，C说法正确；

D．根据图1，加入2NH3、2NO、O2，生成2N2、3H2O，该脱硝过程的总反应方程式为4NH3+4NO+O2=6H2O+4N2；D说法错误；

答案为D。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【详解】

(1)①根据图中信息，甲为原电池，铜为负极，石墨为正极，三种溶液FeCl2、FeCl3、CuCl2，只有铜和FeCl3反应，因此X溶液是FeCl3溶液；故答案为：FeCl3。

②石墨是正极，其铁离子得到电子变为亚铁离子，因此电极上发生的电极反应式为Fe3++e－=Fe2+；故答案为：Fe3++e－=Fe2+。

③原电池工作时，根据离子“同性相吸”移动方向，因此盐桥中的K＋不断向正极移动即进入FeCl3溶液中；故答案为：K＋。

(2)①上述反应设计成的电解池；则铜失去电子变为铜离子，铁离子反应生成亚铁离子，因此M是负极，N为正极；故答案为：负。

②在电解过程中有铜离子生成，则铜离子的物质的量从零逐渐增大，因此③为Cu2+，图①表示的金属离子的物质的量减少，则为Fe3+，因此图丙中的②线是Fe2+的变化；故答案为：Fe2+。

③当电子转移为2mol时，溶液中有1molCu2+，3molFe2+，2molFe3+，要将沉淀完全，则需要的n(NaOH)=1mol×2+3mol×2+2mol×3=14mol，向乙烧杯中加入5mol∙L−1NaOH溶液的体积故答案为：2.8。

(3)①高铁酸钠电解原理是Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是Fe＋8OH－－6e－=＋4H2O；故答案为：Fe＋8OH－－6e－=＋4H2O。

②强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，其反应的离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2＋3Cl－＋5H2O；故答案为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2＋3Cl－＋5H2O。【解析】FeCl3Fe3++e－=Fe2+K＋负Fe2+2.8Fe＋8OH－－6e－=＋4H2O2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2＋3Cl－＋5H2O11、略

【分析】【详解】

(1)根据图像可知，pH=3时溶液中铜元素不会产生沉淀，主要存在形式为Cu2+；

(2)H2O2在酸性溶液中将Fe2+氧化为Fe3+，同时生成水反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；调节溶液的pH，除去Fe3+，且不能Cu2+使生成沉淀；根据图像则2.5＜pH＜6，答案为B；

(3)根据图像可知，Ni2+、Co2+沉淀的pH范围相差太小；无法控制溶液的pH，则不能通过调节pH的方法分离；

(4)根据图像，pH=5时，溶液中c(Cu2+)=0.01mol/L，25℃时溶液c(OH-)=10-9mol/L，Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)×c2(OH-)=0.01mol/L×(10-9mol/L)2=10-20mol3/L3；

(5)为除去工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，应使三种离子全部生成沉淀，根据表中数据，应使其转化为更难容的硫化物，且加入的物质为难溶于水的固体物质，不引入新的杂质离子，答案为B。【解析】Cu2+H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OB不能Ni2+、Co2+沉淀的pH范围相差太小10-20mol3/L3B12、略

【分析】【分析】

向乙中加入酚酞，F极附近变红，则F极附近碱性增强，说明是水电离的氢离子放电，氢氧根浓度增大，故F是阴极，可知A是正极，B是负极，D、F、H、Y是阴极，C、E、G、X是阳极，据此解答。

【详解】

(1)由分析可知，A是正极，碱性溶液中，燃料电池正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；(2)给铜镀银时银作阳极，铜作阴极，由上分析知，铜是H电极，故答案为：H；(3)此装置是氢氧化铁胶体电泳装置，氢氧化铁胶粒带正电荷，向阴极移动，由上分析知Y是阴极，因此颜色变深，故答案为：深；(4)根据图示可知，有Fe2+参与反应，则Fe在阳极失电子，故该电解池的阳极是Fe电极，Ni电极是阴极，与电源的负极相连；根据图示结合阳极反应可知总反应为：Fe+2=+H2↑或(Fe+2C5H6=Fe(C5H5)2+H2↑)，电解制备需要在无水条件下进行，原因是水会阻碍中间物Na的生成；水会电解生成OH−，进一步与Fe2+反应生成Fe(OH)2，故答案为：负极；水会阻碍中间物Na的生成；水会电解生成OH−，进一步与Fe2+反应生成Fe(OH)2；(5)①向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，根据溶液呈电中性，溶液中c(NH)+c(H+)=c(NO)+c(OH-)，pH约为5呈酸性，c(H+)>c(OH-)，所以c(NH))，故答案为：<；②利用电解法制H2O2，在该电解池中，Ir-Ru惰性电极有吸附O2作用为氧气得电子发生还原反应，O2+2H++2e-═H2O2，故答案为：O2+2H++2e-=H2O2；

③4NH3+3O2⇌2N2+6H2O中，氨气中的氮元素从-3价变为氮气中的0价，4mol氨气转移12mol电子，所以转移3mol电子，最多可以处理NH3的物质的量为1mol，质量为17g，故答案为：17。【解析】O2+4e-+2H2O=4OH-H深负极Fe+2=+H2↑或(Fe+2C5H6=Fe(C5H5)2+H2↑)水会阻碍中间物Na的生成；水会电解生成OH−，进一步与Fe2+反应生成Fe(OH)2<O2+2H++2e−═H2O21713、略

【分析】【详解】

（1）10min后，生成了单质铁11.2g（0.2mol铁），则同时反应0.3molCO，故10min内CO的平均反应速率为

（2）反应为气体分子数不变的反应；且反应物中气体只有一氧化碳，故保持温度不变，待密闭容器中反应达到平衡后，再向容器中通入1molCO气体，重新平衡后，相当于和原平衡为等效平衡，平衡体系中CO所占的体积分数不变；

故选C；

（3）平衡状态时，正逆反应速率不变，且各物质的量不再改变，故二氧化碳的物质的量不再改变、体系中一氧化碳的体积分数不再改变等均可以说明达到平衡状态。【解析】(1)

(2)C

(3)二氧化碳的物质的量不再改变一氧化碳的体积分数不再改变14、略

【分析】【详解】

(1)N2O4(g)⇌2NO2(g)ΔH>0正反应吸热；若温度升高，平衡正向移动，K值将增大，平衡后容器内气体颜色加深；

(2)一定条件下，达到化学平衡，浓度保持不变，a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是b、d点。曲ac表示N2O4浓度的变化情况，从起点开始首次达到平衡时，N2O4的浓度变化为（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，以N2O4表示的反应速率为0.02mol/(L·min)，其转化率为33.3%；

(3)25min时，NO2的浓度突然增大，所以是加入了NO2；使平衡发生了移动；

(4)根据等效平衡原理，开始容器中相当于加入NO2的浓度1.4mol/L，达到平衡时，NO2的物质的量浓度0.6mol/L，25min时，容器中相当于加入NO2的浓度1.8mol/L，若为等效平衡NO2的浓度为0.77mol/L，增大压强平衡逆向移动，d点对应NO2的物质的量浓度小于0.8mol·L－1；

(5)a点后NO2的物质的量浓度增大，说明反应正向进行，V正大于V逆。

【点睛】

本题考查化学平衡移动、平衡转化率，明确影响化学平衡的因素是解题关键，注意理解化学平衡的建立，培养学生图象分析、判断能力，掌握等效平衡理论的应用。【解析】增大加深bd0.02mol/(L·min)33.3%NO2小于大于15、略

【分析】【详解】

(1)由题给数据可知，的电离常数大小为故草酸铵溶液显酸性，pH＜7；

(2)阴极得电子发生还原反应：

(3)①加入酒精是为了降低草酸钠的溶解度；便于晶体析出。

②二者完全反应后溶液中溶质为草酸氢钠，因为溶液显酸性，所以的电离程度大于其水解程度，则溶液中离子浓度的大小关系为

(4)混合后所得溶液中则【解析】<降低草酸钠的溶解度，便于晶体析出16、略

【分析】【详解】

根据图示可得如下热化学方程式：

①HCOOH(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+72.6kJ·mol-1；

②CO(g)+O2(g)CO2(g)△H2=-283.0kJ·mol-1；

③H2(g)+O2(g)H2O(g)△H3=-241.8kJ·mol-1；

反应CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)可以由③-①-②得到；由盖斯定律可得：

△H=△H3-△H1-△H2=(-241.8kJ·mol-1)-(+72.6kJ·mol-1)-(-283.0kJ·mol-1)=-31.4kJ·mol-1；答案为：-31.4。【解析】-31.417、略

【分析】【详解】

（1）由图表可知，等浓度时NaX溶液pH大于NaHCO3，小于Na2CO3，说明等浓度时水解程度NaHCO3＜NaX＜Na2CO3。“越弱越水解”，所以酸性HCO3﹣＜HX＜H2CO3。由“强酸制弱酸”可知，向溶液NaX中通少量CO2生成HX和HCO3﹣，离子方程式为：X﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HX。

故答案为X﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HX；

（2）25℃时，NH4Cl溶液中，NH4+结合水电离出的OH﹣生成NH3•H2O，促进水的电离。溶液pH=5，而H+全部来自于水的电离，所以由水电离产生的c(H+)水=c(OH﹣)水=10-5mol/L。

故答案为10-5；

（4）A、等浓度的NH4Cl和CH3COONH4溶液，醋酸铵溶液中NH4+水解程度大，则c(NH4+)小，所以c(NH4+)：①＞②，故A正确；B、NaCl和CH3COONH4+溶液pH=7，则两溶液中c(H+)=c(OH﹣)=10-7mol/L，等浓度等体积的NaCl和CH3COONH4两种溶液中，n(H+)、n(OH﹣)均相等。醋酸根和NH4+均要发生水解，则c(Na+)=c(Cl﹣)＞c(NH4+)=c(CH3COO﹣)，所以两溶液中离子总数不相等，故B错误；C、等体积的③和⑤形成的混合溶液中存在物料守恒，碳元素守恒：c(H2CO3)+c(HCO3﹣)+c(CO32-)=0.1mol/L，故C错误；D、CH3COOH酸性大于HX，将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数；HX溶液的pH变化小，故D正确。

故答案为A；D；

（5）NH3•H2O电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，则电离常数为Kb=常温时，将amolNH3溶于水后，再通入bmolHCl，溶液体积为1L，则c(Cl﹣)=bmol/L。根据物料守恒可知c(NH4+)+c(NH3•H2O)=amol/L，又因为c(NH4+)=c(Cl﹣)=bmol/L，所以c(NH3•H2O)=（a－b）mol/L。溶液中存在的离子为NH4+、H+、Cl﹣、OH﹣，则有电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣)，因为c(NH4+)=c(Cl﹣)，所以c(H+)=c(OH﹣)，则溶液呈中性，c(H+)=c(OH﹣)=10-7mol/L。将各数据代入平衡常数表达式，可得Kb=

故答案为【解析】①.X﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HX②.10﹣5③.A，D④.三、判断题(共8题，共16分)18、B【分析】【分析】

【详解】

pH值不但与氢离子浓度有关，也和溶度积常数有关，温度升高，溶度积常数增大，换算出的pH值也会减小，但这时酸性并不增强，故答案为：错误。19、A【分析】【详解】

题中没有特殊说明，则反应热是在常温常压下测定，所以表示25℃、101kPa时，1mol反应[]，放热241.8kJ。(正确)。答案为：正确。20、B【分析】【详解】

无论强酸溶液还是弱酸溶液加水稀释，溶液的酸性都减弱，pH都增大，即a21、B【分析】【详解】

pH试纸不能用手拿，应该放在干净的表面皿或玻璃片上。22、B【分析】【详解】

pH试纸使用时不需要润湿，湿润后会造成误差，红色石蕊试纸检测气体时需要润湿，故错误。23、A【分析】【分析】

【详解】

pH计可准确的测定溶液的pH，即可为测得某溶液的pH为7.45，故答案为：正确。24、B【分析】【分析】

【详解】

0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得碳酸钠溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)，错误。25、B【分析】【分析】

【详解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自发，高温下可以自发，故错误。四、有机推断题(共4题，共32分)26、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)27、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g28、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol⑥.N2+6H++6e−2NH329、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），再与硫酸反应生成硫酸钠，①常用作泡沫灭火器的是NaHCO3，故为乙；②浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的电离程度大；

(2)金属铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3②n(Al)=n(NaOH)时，生成偏铝酸钠，根据方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2与H2SO4的物质的量之比为1:2，符合题意，故丙的化学式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯气，与氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根据电荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液显中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根据物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、元素或物质推断题(共4题，共16分)30、略

【分析】【分析】

A是含氢量最高的有机物，应为CH4，B的最简氢化物水溶液呈碱性，应为NH3；M的最简氢化物水溶液呈酸性，可能为F；S、Cl等物质的对应的氢化物，X的氧化物为两性氧化物，应为Al，则M为F，Y的最简氢化物分子构型是正四面体，应为Si，Z的最高价氧化物对应的水化物为最强酸，应为Cl元素。

【详解】

(1)M为F，核外有9个电子，原子核外电子占据的轨道有5个，B的最简氢化物为NH3，其电子式故答案为：5；

(2)M、X、Z三种元素简单离子的半径，根据层多径大，同电子层结构核多径小，因此由大到小的顺序是：Cl－＞F－＞Al3+；故答案为：Cl－＞F－＞Al3+。

(3)B的最简氢化物NH3与Z的氢化物HCl相遇时生成氯化铵；其现象为产生白烟；故答案为：产生白烟。

(4)推测A和Y组成的化合物SiC；是原子晶体，原子晶体一般熔点高，理由是形成的碳化硅为原子晶体；故答案为：高；形成的碳化硅为原子晶体。

(5)A元素的氢化物有多种，1molA的某种氢化物分子中含有14mol电子则为乙炔C2H2。已知在常温常压下1g该氢化物在足量氧气中充分燃烧生成液态水时放出的热量为50kJ，则1molC2H2质量为26g，在足量氧气中充分燃烧生成液态水时放出的热量为1300kJ，该反应的热化学方程式：2C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(l)+2600kJ；故答案为：2C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(l)+2600kJ。【解析】5Cl－＞F－＞Al3+产生白烟高形成的碳化硅为原子晶体2C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(l)+2600kJ31、略

【分析】【分析】

从图中的化合价；原子半径的大小及原子序数；可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。

(1)f是Al元素；根据原子结构与元素在周期表的位置关系分析判断；

(2)电子层结构相同的离子；核电荷数越大离子半径越小；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；

(3)四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等；

(4)1molNa的单质在足量O2中燃烧生成Na2O2(s)；放出255.5kJ热量，根据物质反应放出的热量与反应的物质多少呈正比，书写反应的热化学方程式；

(5)①m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH4+与OH-反应生成NH3•H2O；

②根据n=c·V计算n(Al3+)、n(NH4+）、n(SO42-)、n(Ba2+)、n(OH-)，根据SO42-、Ba2+中不足量的离子的物质的量来计算生成BaSO4的物质的量，依次发生：Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH4++OH-=NH3•H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，根据方程式计算生成Al(OH)3的物质的量；进而二者计算生成固体总物质的量。

【详解】

从图中的化合价；原子半径的大小及原子序数；可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。

(1)f是Al元素；核外电子排布是2；8、3，所以Al在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；

(2)d是O，e是Na，O2-、Na+核外电子排布是2、8，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：r(O2-)>r(Na+)；g是S，h是Cl元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强，由于元素的非金属性Cl>S，所以酸性：HClO4>H2SO4；

(3)四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其电子式为：(或)；

(4)1molNa的单质在足量O2中燃烧生成Na2O2(s)，放出255.5kJ热量，2molNa反应放出热量为511kJ，则该反应的热化学方程式为：2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ/mol；

(5)①根据R的组成，可知R是NH4Al(SO4)2，m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH4+与OH-反应生成NH3•H2O，离子方程式为：NH4++OH-=NH3•H2O；

②10mL1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中Al3+、NH4+的物质的量为n(Al3+)=n(NH4+)=1mol/L×0.01L=0.01mol，SO42-的物质的量n(SO42-)=2n(Al3+)=0.02mol，20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液中含Ba2+物质的量为0.024mol，OH-物质的量为0.048mol，由SO42-+Ba2+=BaSO4↓，可知SO42-不足，故可以得到0.02molBaSO4，根据Al3++3OH-=Al(OH)3↓可知0.01molAl3+反应消耗0.03molOH-产生0.01molAl(OH)3沉淀，反应后剩余OH-物质的量为0.048mol-0.03mol=0.018mol，再发生反应：NH4++OH-=NH3•H2O，0.01molNH4+反应消耗0.01molOH-，此时还剩余OH-物质的量为0.018mol-0.01mol=0.008mol，会发生反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，0.008molOH-反应消耗Al(OH)30.008mol，因此最终得到Al(OH)3物质的量为0.01mol-0.008mol=0.002mol，所以最终得到固体0.02molBaSO4和0.002molAl(OH)3；沉淀的总物质的量为：0.02mol+0.002mol=0.022mol。

【点睛】

本题考查元素及化合物的推断、离子半径的大小比较、元素周期律、热化学方程式书写、化学图象及化学计算等，根据元素化合价及原子序数关系推断元素是解题关键，难点是产生沉淀的物质的量的计算，要结合微粒的物质的量多少、可能发生的化学反应、反应的先后顺序及物质反应转化关系逐一分析。【解析】第三周期ⅢA族r(O2-)r(Na+)HClO4H2SO4(或)2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1NH4++OH-=NH3·H2O0.02232、略

【分析】【分析】

a是周期表中原子半径最小的元素，则a为氢元素，b的最外层电子数为电子层数的两倍，d是地壳中含量最多的元素，d、e同主族，则d为氧元素、b为碳元素，e为硫元素；a、b；c、d、e、f是原子序数依次增大的前20号元素；其中只有f为金属元素，可知c为氮元素，f为钾或钙元素，据此分析解题。

【详解】

由分析可知：a为H元素、b为C元素；c为N元素、d为O元素、e为S元素、f为K或Ca元素；

(1)a的单质为H2，f是金属元素，则f的单质是单原子，H2和f的单质可按1∶1化合，则化合物中f为+2价，说明f为Ca元素，组成的化合物为CaH2，属离子型化合物，其电子式形成过程为

(2)a与d形成的化合物有H2O和H2O2，其中H2O2是绿色氧化剂，在酸性条件下能氧化FeSO4溶液中Fe2+，发生反应的离子方程式为2H＋＋2Fe2＋＋H2O2＝2Fe3＋＋H2O；

(3)CS2和CO2是等电子体，结构相似，含有S=C键，则其结构式为S＝C＝S；1gCS2的物质的量为mol，则1mol完全燃烧放出的热量为7.8kJ×76=592.8kJ，故表示CS2燃烧热的热化学方程式为CS2(l)+3O2(g)＝CO2(g)+2SO2(g)；△H=－592.8kJ·mol-1；

(4)用NH3做喷泉实验后所形成的溶液密度为ρg/cm3，设容器的体积为VL，则溶液的体积也为VL，该溶液的物质的量浓度C=mol/L==0.0446mol/L；溶质质量分数=

______________(此空用数据列出表达式即可)。【解析】2H＋＋2Fe2＋＋H2O2＝2Fe3＋＋H2OS＝C＝SCS2(l)+3O2(g)＝CO2(g)+2SO2(g)；△H=－592.8kJ·mol-10.0446mol/L33、略

【分析】【分析】

A、D是常见的金属单质，且A生成D的条件为高温，考虑为铝热反应，A应为Al，D应为Fe，B为Fe2O3(或FeO、Fe3O4)，C为Al2O3，而转化得到I为红褐色固体，则I为Fe(OH)3，结合转化关系可知，G为Fe与稀盐酸反应生成的FeCl2、E为氧化铝与NaOH反应生成的NaAlO2、FeCl2和NaAlO2发生双水解反应生成的H为Fe(OH)2、F为Al(OH)3；据此解答。

【详解】

(1)根据分析可知F为Al(OH)3；

(2)①Al与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2；

②A与B在高温下的反应为铝热反应，化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(FeO、Fe3O4均可以)；该反应可以用于焊接铁轨；

③H为Fe(OH)2，易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)E溶液为NaAlO2溶液，偏铝酸根水解使溶液显碱性，所以c(OH-)>c(H+)，而Na+不水解，且水解是微弱的，所以溶液中的离子浓度由大到小为c(Na+)>c(AlO)>c(OH-)>c(H+)；

(4)G溶液为FeCl2，由于Fe2+的水解所以溶液呈酸性，离子方程式为Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+。【解析】Al(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H22Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(FeO、Fe3O4均可以)焊接铁轨4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3c(Na+)>c(AlO)>c(OH-)>c(H+)Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+六、结构与性质(共4题，共36分)34、略

【分析】【分析】

达到平衡后，增大反应容器体积，压强减小反应速率减小，平衡正向进行；PCl5与足量的水能完全水解生成两种酸，则生成H3PO4与HCl；

【详解】

(1)同周期从左向右原子半径减小，则原子半