2025年外研版2024必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版2024必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列说法正确的是A.向Na2CO3溶液中通入CO2一定析出NaHCO3晶体B.用饱和Na2CO3溶液除去CO2气体中的HCl气体C.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，后者放出CO2多D.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，后者消耗盐酸多2、下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（）

①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾溶液⑤氯化钡溶液⑥品红溶液A.①⑤B.③④⑤C.②⑥D.②③④⑥3、化学与社会、科学、技术、生活等密切相关，下列说法不正确的是A.“华为麒麟980”手机芯片上的主要成分是二氧化硅B.神州14号飞船外壳使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料C.大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车，可以减少碳、氮氧化物的排放D.水泥和玻璃属于传统硅酸盐材料4、某研究小组如图装置模拟工业上生产无水的过程。下列说法中正确的是。

A.先点燃C处酒精灯，再打开分液漏斗的活塞B.本实验中浓盐酸只体现挥发性C.利用该装置制备的原理可表示为：D.装置D适合处理该实验的所有尾气5、某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室中做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NO其中气体中的两种；则下列判断中，正确的是（）

A.X是Y是HClB.X是Y是C.X是Y是D.X是NO，Y是6、如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成；⑤中的溴水褪色，下列说法错误的是。

A.①中发生反应的离子方程式是SO＋2H＋=H2O＋SO2↑B.②中溶液变为红色C.③的品红溶液褪色，证明SO2有漂白性D.④中SO2作还原剂7、硫酸锰是一种重要的微量元素肥料，也是植物合成叶绿素的催化剂。某校同学设计如下实验，利用与反应制备MnSO4。下列关于该实验的叙述错误的是。

A.装置A中X可以是B.70%的浓硫酸不能用浓盐酸代替，因为挥发出来的HCl会与装置B中的反应C.装置B中的多孔球泡可以增大与液体的接触面积D.装置C的作用是吸收多余的并可以防止倒吸8、下表所列各组物质中；物质之间不能通过一步反应就能实现如图所示转化的是：

。物质。

选项。

a

b

c

A

Al2O3

AlCl3

Al(OH)3

B

CuO

Cu(OH)2

CuCl2

C

Fe

FeCl3

FeCl2

D

CO2

NaHCO3

Na2CO3

A.AB.BC.CD.D9、某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法不正确的是。

A.该装置图中至少存在三处明显错误B.该实验中收集氯气的方法不正确C.为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉­碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NA___11、现有下列物质：①高锰酸钾②镁③氧气④氢氧化钠⑤硫酸⑥甲烷⑦胶体⑧硫酸铜。

(1)以上物质属于电解质的是_________，属于非电解质的是_______。(填序号)

(2)属于有机物的是__________。(填序号)

(3)鉴别胶体和溶液最简单有效的物理方法是_____；分离胶体和溶液常用的物理方法是_____。

(4)从上述物质中选出一种或两种为反应物；按下列反应类型各写一个反应化学方程式：

①化合反应：______；

②分解反应：______；

③置换反应：______；

④复分解反应：________。12、某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：。检测次数溶液中检测出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

（1）三次检测结果中第________次检测结果肯定不正确。

（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl－，该小组同学进行了如下实验，请你参与探究与分析。实验步骤实验操作实验目的反应的离子方程式第一步向溶液中滴加过量的HNO3溶液检验______的存在____________________第二步继续滴加过量的______溶液检验SO42-的存在___________________第三步过滤，再向滤液中滴加______溶液检验Cl-的存在Ag＋＋Cl－===AgCl↓13、根据要求回答下列问题：

I.①H、D、T②H2O、D2O③石墨、金刚石④和

四组微粒或物质中，互为同位素的是_______；(填序号，下同)互为同素异形体的是_____。

II.现有①金刚石②干冰③Na2SO4④NH4Cl四种物质；按下列要求回答：

（1）晶体熔化时需要破坏共价键的是_____(填序号；下同)；

（2）熔点最低的是_______

（3）晶体中只存在一种微粒作用力是_______；

（4）属于离子晶体的是________。14、有下列各组物质(在横线上填相应的序号)：

①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3⑤癸烷和十六烷⑥CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5⑦和

(1)互为同位素的是_______。

(2)互为同系物的是_______。

(3)互为同素异形体的是_______。

(4)为同一种物质的是_______。15、I．有以下物质：①石墨；②铝；③蔗糖晶体；④氨水；⑤二氧化碳气体；⑥硫酸铁固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧盐酸；⑨氯化氢气体；⑩熔融K2CO3；⑪NaHSO4溶液。

(1)属于电解质的是___________(填写编号)；物质⑪中溶质的电离方程式为：___________。

(2)写出⑩形成的溶液与⑦反应的离子方程式：___________。

(3)写出②与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________。

(4)500mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO的物质的量浓度是___________。

Ⅱ．杜布纳联合核研究所使用粒子回旋加速器；用由20个质子和28个中子构成的A原子，轰击含有97个质子和152个中子的D原子，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个E原子有176个中子，另一个G原子有177个中子。回答下列问题：

(1)写出A的元素符号___________。

(2)D元素位于元素周期表第___________周期。

(3)新原子E与G的关系是___________，G原子的质量数为___________，117号元素位于元素周期表第___________族，若A与E能形成化合物，其化学式为___________(用A、E表示即可)。16、A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F+与E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：

(1)F位于第_____周期第_____族。

(2)G的离子结构示意图为_____。

(3)用电子式表示D2的形成过程：______。

(4)由A；E、F三种元素形成的化合物的化学式为____；含有的化学键有_____(填化学键类型)，属于_____化合物。

(5)B的最高价是_____，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的结构式是_____。17、写出下列物质的电子式：

⑴H2：______⑵O2：______⑶N2：______⑷NH3：______⑸NaOH：______评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)18、是黑色固体，与水反应生成(_____)A.正确B.错误19、的溶液是指此溶液中含有(_______)A.正确B.错误20、物质的量是衡量物质数量的基本物理量。(_______)A.正确B.错误21、在相同条件下，相同体积的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同。(_____________)A.正确B.错误22、等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11。(_____________)A.正确B.错误23、标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，如果当1mol气体的体积约是22.4L时，则该气体所处的状况一定是标准状况。(_____________)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共8分)24、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________25、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分五、工业流程题(共3题，共6分)26、某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可用于制取Na2Cr2O7溶液；金属铜和粗碲等；以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如图：

已知：煅烧时，Cu2Te发生的反应为：Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2

(1)Te元素在元素周期表中的位置为___。

(2)煅烧时，Cr2O3发生反应的化学方程式为___。

(3)浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外，还含有___(填化学式)。电解沉积过程中析出单质铜的电极为__极。

(4)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示：

通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是___。

(5)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取试样2.5g配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入足量稀硫酸和几滴指示剂，用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定。滴定过程中发生反应的离子方程式为___。若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的体积平均为25.00mL，则所得产品中K2Cr2O7的纯度为___(保留三位有效数字)。27、硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工业生产硫酸的废渣；利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下图所示：

已知：①SiO2＋2CSi＋2CO↑；常温下；Si性质稳定，不与氧气；强酸反应。

②NH4HCO3受热易分解产生CO2、NH3。

(1)硫铁矿烧渣焙烧时选择焦炭作为还原剂，主要考虑的因素有___________(填字母序号)。

A．价格便宜；容易获得B．氧化产物为CO；易分离C．反应需要高温。

(2)“酸浸过滤”中，为防止酸浸过程中FeSO4被氧化，应往溶液中加入少量___________。滤渣的成分有___________、___________(填化学式)。

(3)“沉淀”的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是___________。

(4)检验“过滤Ⅰ”的滤液中是否含有Fe2＋的实验操作是：取少量“过滤Ⅰ”的滤液于试管中，___________，则证明溶液中含有Fe2＋。

(5)空气中煅烧FeCO3生成产品b的化学反应方程式为___________。

(6)实验结束后称得铁红的质量为wg，假设忽略流程中质量损失，则硫铁矿烧渣中铁的质量分数为___________。28、某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子；现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡；氯化铁晶体。

(1)沉淀1中含有的金属单质是_________。

(2)氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为__________________________。

(3)下列物质中，可以作为试剂X的是_____（填字母）。A．BaCl2B．BaCO3C．NaOHD．Ba(OH)2

(4)制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是______________________。

(5)由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为__________、冷却结晶、__________、洗涤、干燥。评卷人得分六、有机推断题(共3题，共6分)29、分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示部分反应物、生成物没有列出且A；B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．

请填写下列空白：

B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置为______．

反应阳极的电极反应式为______，反应的离子方程式为______，反应的化学方程式为______．

实验室配制C溶液时通常要加入少量的______；将少量D的浓溶液滴入沸水中得到的液体呈______色，再逐滴滴加盐酸时，产生的现象是______；

反应中每生成3molA，转移电子的物质的量为______．30、A；B、C、D均为中学化学常见的纯净物；A是单质。它们之间有如下反应关系：

（1）若B是淡黄色固体，反应②③均用到同一种液态氢化物。D物质常用于食品工业。写出反应④的化学方程式：__________________________________________。

（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出反应③的化学方程式：_____________________________________________________。

（3）若A是应用最广泛的金属。反应④用到A，反应②⑤均用到同一种非金属单质。写出反应④的离子方程式：_________________________________________________________。

（4）若D物质具有两性，反应②③均要用强碱溶液，反应④是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应④的离子方程式：_____________________________________。31、淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系：

请回答下列问题：

（1）固体A的名称____________，X的化学式____________。

（2）反应③的化学方程式为____________________。

（3）写出反应②的离子方程式________________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

A．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会产生溶解度比碳酸钠小的碳酸氢钠晶体；但不是任意碳酸钠溶液中都会析出碳酸氢钠晶体，故A错误；

B．碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠会使二氧化碳损失；应用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的HCl，故B错误；

C．1mol(106g)Na2CO3和1mol(84g)NaHCO3分别与足量稀盐酸反应；根据C原子守恒可知均得到1mol二氧化碳，则等质量的两种盐与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的二氧化碳多，故C正确；

D．1mol(106g)Na2CO3消耗2molHCl，1mol(84g)NaHCO3消耗1molHCl，等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀盐酸反应；碳酸钠消耗的盐酸多，故D错误；

故选：C。2、D【分析】【详解】

①SO2和CO2气体都可以使澄清的石灰水变浑浊；因此不能区分二者，故①错误；

②氢硫酸与二氧化硫会发生反应：SO2＋2H2S=3S↓+2H2O，而CO2与氢硫酸不能发生反应；可以鉴别，故②正确；

③氯水与二氧化硫会发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，使氯水褪色，而CO2气体与氯水不能发生反应，能用来区别SO2和CO2气体；故③正确；

④SO2具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而CO2气体与酸性高锰酸钾溶液不能发生反应；可以鉴别，故④正确；

⑤氯化钡溶液与SO2和CO2气体都不能发生反应；不能鉴别，故⑤错误；

⑥SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，而CO2气体不具有漂白性；不可以使品红溶液褪色，故可以鉴别二者，故⑥正确。

故能用来区别SO2和CO2气体的是②③④⑥，选项D正确。3、A【分析】【详解】

A．手机芯片的主要成分为单质硅；不是二氧化硅，A错误；

B．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料；B正确；

C．大力发展新能源汽车；如混合动力汽车，电动汽车等，可以减少汽车尾气的排放，减少碳；氮氧化物的排放，C正确；

D．水泥和玻璃都属于传统硅酸盐材料；D正确；

故答案选A。4、C【分析】【分析】

A中混合浓盐酸和浓硫酸，浓硫酸遇水放热使浓盐酸挥发产生HCl，再经过B中浓硫酸干燥HCl，干燥的HCl和铁粉在C中反应生成FeCl2和H2；用D中NaOH溶液吸收未反应的HCl，防止污染空气。

【详解】

A．干燥的HCl和铁粉在C中反应生成FeCl2和H2，H2不纯受热可能发生发生爆炸；因此实验时要先打开分液漏斗的活塞，产生氯化氢，将装置中的空气赶出，再点燃C处酒精灯，A错误；

B．本实验中制备HCl气体体现浓盐酸挥发性；在C中和Fe反应体现氧化性，B错误；

C．结合分析可知利用该装置制备FeCl2的原理可表示为：Fe+2HClFeCl2+H2；C正确；

D．该实验的尾气有未反应的HCl和产生的H2；氢氧化钠溶液不吸收氢气，所以装置D不能处理该实验的所有尾气，D错误；

故选C。5、A【分析】【分析】

甲；乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体；在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅，则甲中X气体的水溶液显碱性，与Y反应生成白色固体，以此来解答。

【详解】

A．X是NH3；Y是HCl，氨气的水溶液显碱性，然打开止水夹，氨气与HCl反应生成氯化铵固体，可观察到白烟，故A正确；

B．X是Cl2；为黄绿色气体，与题意不符，故B错误；

C．X是SO2，Y是O2；二者反应需要催化剂；加热，所以没有白烟产生，不符合题意，故C错误；

D．X是NO，Y是O2；NO不溶于水，二者反应生成红棕色气体，没有白烟产生，不符合题意，故D错误；

故选：A。6、D【分析】【分析】

亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫；二氧化硫能够使石蕊溶液变红（体现酸性氧化物性质），使品红溶液褪色（体现漂白性），与氢硫酸溶液反应生成黄色沉淀（体现氧化性），使溴水褪色（体现还原性），最后尾气被碱液吸收。

【详解】

A．亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫，①中发生反应的离子方程式是SO＋2H＋=H2O＋SO2↑；故A正确；

B．②中溶液变为红色，SO2溶于水生成亚硫酸；石蕊遇到酸变红，故B正确；

C．二氧化硫能够使品红褪色，③的品红溶液褪色，证明SO2有漂白性；故C正确；

D．④中为二氧化硫与氢硫酸反应生成单质硫，反应中SO2作氧化剂；被还原，故D错误；

故选D。7、B【分析】【详解】

A．可用亚硫酸盐与浓硫酸反应制备二氧化硫，固体药品X可以是A正确；

B．浓盐酸与二氧化锰在加热条件下才能反应；不使用浓盐酸，是为了避免制取的二氧化硫中含有氯化氢杂质，B错误；

C．装置B中通的导管末端接多孔球泡的目的是增大与液体的接触面积；C正确；

D．装置C用于吸收多余的倒扣的漏斗可防止倒吸，D正确；

故答案为：B。8、B【分析】试题分析：A；氧化铝和盐酸反应生成氯化铝；氯化铝和碱反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，可以转化，正确，不选A；B、氧化铜不能直接到氢氧化铜，错误，选B；C、铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，氯化亚铁和锌反应生成铁，能转化，正确，不选C；D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，碳酸钠和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳，能转化，不选D。

考点：金属及其化合物的性质9、B【分析】【分析】

【详解】

A．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；图中缺少加热装置，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应该有尾气吸收装置，需要用分液漏斗加入浓盐酸，故A正确；

B．氯气的密度大于空气；可以用向上排气法收集，装置正确，故B错误；

C．氯气有毒；污染空气，应该用氢氧化钠溶液进行尾气吸收，故C正确；

D．氯气有氧化性；可以与碘化钾反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，故D正确；

故选B。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【分析】

根据Vm=22.4L/mol的使用条件分析判断。

【详解】

标准状况下，辛烷(C8H18)不是气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积Vm=22.4L/mol计算22.4L辛烷的物质的量，故答案为：错。【解析】错11、略

【分析】【分析】

(1)在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，单质和混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质；

(2)含碳元素的化合物为有机物；

(3)丁达尔效应是胶体特有的性质；可用以鉴别胶体和溶液，根据胶体和溶液分散质粒子的大小选择分离方法；

(4)①两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应为化合反应；

②一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应为分解反应；

③一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；

④两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应。

【详解】

(1)在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；

①高锰酸钾在水溶液中和熔融状态下均能导电；属于电解质；

②镁是单质；既不属于电解质，也不属于非电解质；

③氧气是单质；既不属于电解质，也不属于非电解质；

④氢氧化钠在水溶液中和熔融状态下均能导电；属于电解质；

⑤硫酸在水溶液中能导电；属于电解质；

⑥甲烷在水溶液中和熔融状态下均不能导电；属于非电解质；

⑦胶体是混合物；既不属于电解质，也不属于非电解质；

⑧硫酸铜在水溶液中和熔融状态下均能导电；属于电解质；

综上所述；以上物质中，属于电解质的是①④⑤⑧，属于非电解质的是⑥，故答案为：①④⑤⑧；⑥；

(2)含碳元素的化合物为有机物；故⑥甲烷是有机物，故答案为：⑥；

(3)丁达尔效应是胶体特有的性质；则鉴别胶体和溶液最简单有效的物理方法是丁达尔效应，胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，利用半透膜可以分离胶体和溶液，操作为渗析，故答案为：丁达尔效应；渗析；

(4)①两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应为化合反应，Mg在O2中燃烧为化合反应，化学方程式为故答案为：（答案合理即可）；

②一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应为分解反应，故KMnO4分解生成K2MnO4、MnO2和O2为分解反应，化学方程式为故答案为：（答案合理即可）；

③一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，故Mg和硫酸反应生成MgSO4和氢气的反应为置换反应，化学方程式故答案为：（答案合理即可）；

④两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，NaOH和CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4的反应为复分解反应，化学方程式为故答案为：（答案合理即可）。

【点睛】

电解质与非电解质的判断是高频考点，需要注意的是，电解质与非电解质都必须是化合物。单质和混合物，既不是电解质也不是非电解质，电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，电解质本身不一定能导电，导电的不一定是电解质，如氯化钠晶体是电解质，但不能导电，因其溶于水或熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质，氯化钠溶液可导电，但其是混合物，既不是电解质也不是非电解质，熔融氯化钠既可以导电，也属于电解质；此外电解质溶于水能导电一定是自身能电离出离子，如CO2的水溶液虽然可以导电，但是溶液中的离子是由碳酸电离产生的，并非CO2自身电离产生的，因此CO2属于非电解质，类似的还有二氧化硫、氨气等。【解析】①④⑤⑧⑥⑥丁达尔效应渗析（答案合理即可）（答案合理即可）（答案合理即可）（答案合理即可）12、略

【分析】【分析】

根据离子共存的条件分析解答；根据常见离子的检验方法分析解答。

【详解】

(1)因氯化钡与硫酸钠和碳酸钾；在同一溶液中，生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，所以不共存，故第二个方案是错误；

(2)为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子时，因在确定氯离子和硫酸根离子时，必须排除CO32-离子的干扰，所以我们首先检验并除去CO32-离子，所以我们首先加过量的硝酸，检验并除去CO32-离子，离子方程式为：2H＋＋CO32-==H2O＋CO2↑；在检验Cl-和SO42-离子时，我们先检验Cl-，因硝酸银能跟SO42-离子生成硫酸银，是一种沉淀，干扰检验，所以我们先加过量的Ba(NO3)2溶液，检验并除去SO42-离子，离子方程式为：Ba2＋＋SO42-==BaSO4↓；最后再用AgNO3来检验Cl-；

故答案为：CO32-，2H＋＋CO32-==H2O＋CO2↑，Ba(NO3)2，Ba2＋＋SO42-==BaSO4↓，AgNO3。

【点睛】

混合溶液中的离子检验要充分考虑离子检验过程的前后干扰，是解题的关键和易错点。【解析】①.二②.CO32-③.2H＋＋CO32-==H2O＋CO2↑④.Ba(NO3)2⑤.Ba2＋＋SO42-==BaSO4↓⑥.AgNO313、略

【分析】【详解】

I.同位素：质子数相同，中子数不同的同一元素不同原子互称，符合题意的是①；同素异形体：同种元素组成不同结构的单质，符合题意的是③；同分异构体:分子式相同，结构不同，属于同分异构体是④；H2O、D2O是由同种元素组成；为同一种物质；正确答案：①；③。

(2)①金刚石属于原子晶体,碳原子之间通过共价键结合,熔点高,熔化时破坏共价键；②干冰属于分子晶体,分子间存在分子间作用力,碳原子与氧原子之间存在共价键,熔点低,熔化时破坏分子间作用力；③Na2SO4属于离子晶体,钠离子与硫酸根离子通过离子键结合,硫原子与氧原子之间存在共价键,熔点较高,熔化时破坏离子键；④NH4Cl属于离子晶体；氨根离子与氯根离子通过离子键结合,氮原子与氢原子之间存在共价键,熔点较高,熔化时破坏离子键和共价键；

（1）综上所述；晶体熔化时需要破坏共价键的是①；正确答案：①。

（2）综上所述；熔点最低的是②；正确答案：②。

（3）综上所述；晶体中只存在一种微粒作用力是①；正确答案：①。

（4）属于离子晶体的是③④；正确答案：③④。【解析】①.①②.③③.①④.②⑤.①⑥.③④14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)同位素是质子数相同、中子数不同的一类原子，互为同位素的是12C和14C；故选③；

(2)同系物是结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物，④中两种物质分子式分别为C4H10、C5H12，都属于链状烷烃，为同系物；⑤癸烷和十六烷，均属于饱和烷烃，通式相同(CnH2n+2)，组成上相差6个CH2原子团，二者属于同系物关系；⑥中两种物质分子式分别为C3H8、C7H16；均属于链状烷烃，故也为同系物，因此为同系物的为④⑤⑥；

(3)同种元素组成的不同性质的单质互为同素异形体，互为同素异形体的是①，即O2和O3；

(4)②H2、D2、T2均属于氢气分子，为同一种物质；⑦和均为二溴甲烷，为同一种物质，故属于同一种物质的是②⑦。【解析】①.③②.④⑤⑥③.①④.②⑦15、略

【分析】【分析】

根据电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物分析判断；根据Fe2(SO4)3溶液中SO与Fe3+的关系式为n(SO)=n(Fe3+)，结合c=计算；根据质量数=质子数+中子数；结合元素周期表中稀有气体元素的原子序数判断元素在周期表中的位置分析解答。

【详解】

I．①石墨是单质；既不是电解质，也不是非电解质；

②铝是单质；既不是电解质，也不是非电解质；

③蔗糖晶体中不含自由电子；也不含自由移动的离子，不导电；是在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，属于非电解质；

④氨水是混合物；既不是电解质，也不是非电解质；

⑤二氧化碳气体中不含自由电子；也不含自由移动的离子，不导电；本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；

⑥硫酸铁固体是在水溶液中能导电的化合物；是电解质；

⑦氢氧化钡溶液是混合物；既不是电解质，也不是非电解质；

⑧盐酸是混合物；既不是电解质，也不是非电解质；

⑨氯化氢气体是在水溶液能导电的化合物；是电解质；

⑩熔融K2CO3是在水溶液中能导电的化合物；是电解质；

⑪NaHSO4溶液是混合物；既不是电解质，也不是非电解质；

(1)属于电解质的是⑥⑨⑩；硫酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离，离子方程式为NaHSO4=Na++H++SO故答案为：⑥⑨⑩；NaHSO4=Na++H++SO

(2)⑩形成的溶液与⑦反应生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++=BaCO3↓，故答案为：Ba2++=BaCO3↓；

(3)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

(4)Fe2(SO4)3溶液中SO与Fe3+的关系式为n(SO)=n(Fe3+)=×=×=1.5mol，c(SO)===3mol/L；故答案为：3mol/L；

Ⅱ．(1)质子数为20的是钙元素；元素符号为Ca，故答案为：Ca；

(2)D具有97个质子；原子序数为97，属于第七周期ⅢB族元素，故答案为：七；

(3)E和G均有117个质子，二者的中子数不同，E与G属于同位素；质量数=质子数+中子数，G原子的质量数为117+177=294；117号元素位于第ⅦA族；A为第ⅡA族元素，显+2价，E显-1价，则A与E能形成的化合物的化学式可以表示为AE2，故答案为：同位素；294；ⅦA；AE2。【解析】⑥⑨⑩NaHSO4=Na++H++SOBa2++=BaCO3↓2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3mol/LCa七同位素294ⅦAAE216、略

【分析】【分析】

A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第ⅠA族元素，且A为氢元素，F为钠元素。F＋与E2－核外电子排布相同，故E为氧元素，B、D两元素位于氢和氧之间，且BE与D2具有相同的电子数；则B为碳元素，D为氮元素，因E(氧)；G同主族，故G为硫元素。

【详解】

(1)根据以上分析；F为钠元素，在第三周期第IA族；

(2)G为硫元素，离子结构示意图为：

(3)D为氮元素，用电子式表示N2的形成过程为：

(4)A为氢元素；E为氧元素，F为钠元素，三种元素可以形成氢氧化钠，化学式为：NaOH，里面含有离子键和共价键；

(5)B为碳元素，最高化合价为：+4，A为氢元素，即碳与氢能形成多种有机物，其中含H量最高的物质是甲烷，其结构式为：【解析】三IANaOH离子键和共价键离子+417、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）氢气中两个氢原子之间共用一对电子，每个氢原子都达到了两个电子的稳定结构，氢气的电子式为：

答案为

（2）氧气中两个氧原子之间公用两个电子，每个氧原子都达到了8电子稳定结构，氧气的电子式为：

答案为

（3）氮气中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为故答案为：

（4）氨气中氮原子为中心原子，氮原子和三个氢原子之间共用一对电子，氨气的电子式为

答案为

（5）氢氧化钠为离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间为离子键，氢和氧之间公用一对电子，电子式为

答案为【解析】三、判断题(共6题，共12分)18、B【分析】【详解】

是黑色固体，是碱性氧化物，氧化铜不与水反应；故答案为：错误。19、B【分析】【详解】

物质的量n=cV，已知浓度，无体积，所以物质的量无法计算，答案为：错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

物质的量是描述物质微粒多少的物理量，故该说法错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

根据阿伏加德罗定律分析，在相同条件下，相同体积的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，由于三种气体都是双原子分子，因此原子个数也相同，正确。22、A【分析】【分析】

【详解】

等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于摩尔质量之比，即SO2气体与CO2气体的密度之比等于64：44=16：11，正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，而气体的体积受温度和压强的影响，如果当1mol气体的体积约是22.4L时，则该气体所处的状况不一定是标准状况，错误。四、推断题(共2题，共8分)24、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO425、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4五、工业流程题(共3题，共6分)26、略

【分析】【分析】

工业上以电镀污泥为原料，制取Na2Cr2O7和粗碲，同时获得金和铜。在加入纯碱、空气进行煅烧的过程中，生成CO2，此时铬元素转化为Na2CrO4，碲化亚铜转化为CuO和TeO2；加入稀硫酸后，金不溶，CuO转化为CuSO4，TeO2转化为TeOSO4；电解时，铜元素转化为铜单质；再用SO2还原，将TeOSO4转化为Te。

【详解】

(1)Te在元素周期表中与氧元素同主族；且核外有5个电子层，所以位置为第五周期ⅥA族。答案为：第五周期ⅥA族；

(2)煅烧时，Cr2O3发生反应转化为Na2CrO4，化学方程式为2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2。答案为：2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2；

(3)沉渣中加入稀硫酸，CuO转化为CuSO4，TiO2转化为TeOSO4，所以还含有CuSO4。电解沉积过程中，Cu2+得电子转化为Cu，析出单质铜的电极为阴极。答案为：CuSO4；阴；

(4)冷却结晶，能析出大量K2Cr2O7，则说明少量的K2Cr2O7在溶液中仍然达到饱和，从而得出原因是同条件下，K2Cr2O7的溶解度小。答案为：同条件下，K2Cr2O7的溶解度小；

(5)滴定过程中，Fe2+被氧化为Fe3+，转化为Cr3+，发生反应的离子方程式为+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。由离子方程式，可建立如下关系式：——6Fe2+，取出的25.00mL溶液中所含的n(Fe2+)=0.1000mol/L×0.025L=0.0025mol，则所得产品中K2Cr2O7的纯度为=49.0%。答案为：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；49.0%。

【点睛】

Na2CrO4在酸性溶液中会转化为Na2Cr2O7。【解析】第五周期ⅥA族2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2CuSO4阴同条件下，K2Cr2O7的溶解度小+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O49.0%27、略

【分析】【分析】

硫铁矿烧渣在高温焙烧时加入焦炭作还原剂，Fe的氧化物被还原为Fe单质，SiO2被还原为Si单质，加入硫酸后生成硫酸亚铁，硅单质以及过量的焦炭难溶，所以过滤后得到的滤渣为Si、C；滤液中加入碳酸氢铵溶液，过滤得到碳酸亚铁固体，滤液中主要含有硫酸铵和过量的碳酸氢铵；洗涤、干燥FeCO3后在空气中煅烧得到Fe2O3，即产品b；滤液中加入稀硫酸除去过量的碳酸氢铵；再加入KCl，析出溶解度较小的硫酸钾，过滤得到硫酸钾(即产品a)和氯化铵溶液。

【详解】

(1)A．焦炭价格便宜；容易获得；可以降低生产成本，A符合题意；

B．焦炭的氧化产物为CO；易分离，酸溶时焦炭不溶，也不引入新的杂质，B符合题意；

C．无论是否选用焦炭；再进行焙烧还原时都需要高温，C不符合题意；

综上所述选AB；

(2)Fe可以和Fe3+反应得到Fe2+，所以为防止酸浸过程中FeSO4被氧化；应往溶液中加入少量的还原铁粉；根据分析可知滤渣的成分为Si和C；

(3)沉淀时需要加入碳酸氢铵溶液，为了防止NH4HCO3受热分解；反应温度一般需控制在35℃以下；

(4)Fe2+遇KSCN溶液不变色，Fe2+可以被氧化为Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液显血红色，所以操作为：取少量“过滤Ⅰ”的滤液于试管中，先滴入几滴KSCN溶液，溶液无明显变化，再滴入少量(或适量)新制氯水，若溶液变红，则证明溶液中含有Fe2＋；

(5)根据流程可知煅烧FeCO3可以得到Fe2O3，该反应在空气中进行，则应是氧气将二价铁氧化，根据电子守恒和元素守恒可知化学方程式为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；

(6)根据元素守恒可知wg铁红中的Fe元素的质量即硫铁矿烧渣中铁的质量，为g，矿渣质量为mg，则铁的质量分数为或%或【解析】AB还原铁粉SiC防止NH4HCO3分解先滴入____KSCN溶液，溶液无明显变化，再滴入________________新制氯水，若溶液变红4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2或%或28、略

【分析】【分析】

加入过量的铁屑，可以把金属铜从盐溶液中置换出来，同时Fe3+能氧化单质铁生成Fe2+；因此在过滤得到的沉淀1中含有的金属单质为铜和过量的铁；滤液含有二价铁离子；钡离子、氯离子，加双氧水将二价铁氧化成三价铁离子，再调节pH值使三价铁离子转变成氢氧化铁沉淀而除去，所以沉淀2为氢氧化铁，进一步转化成氯化铁晶体，滤液2只剩氯化钡溶液，经过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥进一步转化成氯化钡固体，以此解答。

【详解】

(1)废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子；加入过量铁屑，Fe与铁离子；铜离子反应生成亚铁离子和Cu，所以过滤后，沉淀1中含有的金属单质是铁和铜，故答案为：铁、铜；

(2)加入过氧化氢的目的是把亚铁离子氧化为铁离子，便于沉淀，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

(3)加入试剂X的目的是除去过量的盐酸；调节pH，使铁离子沉淀，同时不能引入新的杂质，所以选择碳酸钡和氢氧化钡，加入氯化钡，不能调节pH，加入氢氧化钠