2025年人教版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、某新型甲醚(CH3OCH3)燃料电池工作原理如图所示。下列说法正确的是。

A.H+由b电极向a电极迁移，b极周围的pH变大B.多孔碳a能增大气固接触面积，该电极为电池负极C.甲醚直接燃烧的能量效率比燃料电池高D.电极b上发生的反应为2、反应25℃时，将固体放置在密闭容器中达到平衡，测得为下列说法不正确的是A.该反应B.该反应常温下能自发进行C.固体的量越多，产生浓度越大D.平衡时生成的速率和消耗的速率相等3、汽车尾气中NO产生的反应为一定条件下，等物质的量和在恒容密闭容器中反应，曲线a表示该反应在温度T下随时间(t)的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时随时间(t)的变化。下列叙述不正确的是。

A.温度T下、0-40s内B.M点小于N点C.曲线b对应的条件改变可能是充入氧气D.若曲线b对应的条件改变是升高温度，则4、天津大学某科研团队创新地提出了一种基于电化学冶金原理并利用电解质去耦合策略，在电池中同时进行MnO2和Zn可逆溶解/电沉积的储能机制，其工作原理如图，电池放电总反应为Zn+4OH-+MnO2+4H+Zn(OH)+Mn2++2H2O。下列说法不正确的是。

A.充电时，MnO2电极区为阳极区B.c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜C.充电时，电子的流向为a→MnO2→电解质溶液→Zn→bD.放电时，正极电极反应式为MnO2+4H++2e-=+Mn2++2H2O5、下列事实能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是。

。序号。

事实。

推论。

A

t℃时，Br2+H22HBrK=5.6×107

I2+H22HIK=43

非金属性：Br>I

B

Mg、Al分别与NaOH溶液反应，Al可以换H2

金属性：A1>Mg

C

SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2

非金属性：S>C

D

Na与A1Cl3溶液反应有白色沉淀生成。

金属性：Na>Al

A.AB.BC.CD.D6、向25mL的滴定管中注入0.01NaOH溶液至10.00mL刻度处，再把管中的溶液全部放入锥形瓶中，需用15.00mL稀盐酸才能恰好中和，则所用稀盐酸的浓度为A.大于0.01B.等于0.01C.小于0.01D.无法确定7、K2Cr2O7溶液中存在多个平衡。在考虑平衡：①(aq)+H2O(l)2(aq)K1=3.0×10-2(25°C)；②(aq)(aq)+H+(aq)K2=3.3×10-7(25°C)的条件下，25°C时，向0.10mol/LK2Cr2O7溶液中加入NaOH，溶液中随pH的变化关系如图所示，溶液体积变化可忽略。下列说法中正确的是。

A.已知Ka1(H2SO3)=1.29×10-2，由②可知向K2CrO4溶液中通SO2可制得KHCrO4B.的值随溶液pH的增大逐渐减小C.当溶液pH=9时，溶液中的平衡浓度约为6×10-4mol/LD.当溶液pH=7时，c(K+)=c()+c()+2c()8、下列物质的用途，利用了氧化还原反应的是。选项ABCD物质Na2O2NaHCO3Al2(SO4)3Fe2O3用途呼吸面具供氧剂膨松剂净水剂红色颜料

A.AB.BC.CD.D9、利用CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2N2O(g)可消除NO2的污染。在1L的密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4(g)和1.20molNO2(g)进行上述反应，测得n(CH4)随时间变化的实验数据如表。下列说法错误的是。组别温度n/mol0min10min20min40min50min①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.18x0.15

A.由实验数据可知：T1＞T2B.实验①中，0～20min内，v(CH4)=0.0125mol·L-1·min-1C.实验②中，0～10min内，NO2的转化率为33.3%D.40min时，实验②中反应已达平衡状态评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)⇌2C(g)；达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的浓度；反应速率分别随时间的变化如图所示：

下列说法中正确的是A.30～40min内该反应使用了催化剂B.化学方程式中的x=1，正反应为吸热反应C.30min时减小压强，40min时升高温度D.8min前A的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-111、在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O采用下列措施不能改变反应速率的是A.增加Fe2O3投入量B.保持容器体积不变，增加通入H2的量C.充入He，保持容器内压强不变D.充入He，保持容器内体积不变12、部分弱酸的电离平衡常数如表所示：。弱酸电离常数/（）（25℃）

下列说法错误的是（）A.B.C.中和等体积、等pH的和溶液，前者消耗的量小于后者D.等体积、等浓度的和溶液中，前者所含离子总数小于后者13、图中是利用垃圾假单胞菌株分解有机物的电化学原理图。下列说法不正确的是。

A.该电池不能在高温下工作B.A电极是阳极C.A电极上发生氧化反应，电极反应式为：X—2e—=Y+2H+D.若有机物为葡萄糖，每处理1mol葡萄糖有24molH+透过质子交换膜从右室移动到左室14、室温时，配制一组的和混合溶液，溶液中随的分布如题图所示；下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是。

A.a点：水电离出的B.时：C.时：D.b点：评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、如图所示；U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

(1)断开K2，闭合K1，若所盛溶液为CuSO4溶液，则A极为___________极，B极的电极反应式为___________。若所盛溶液为KCl溶液，则B极的电极反应式为___________。

(2)断开K1，闭合K2；若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：

①A电极附近可以观察到的现象是___________。

②B电极上的电极反应式为___________，总反应的化学方程式是___________。

③反应一段时间后断开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积(标准状况)为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为___________。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的___________。16、常温下；部分酸的电离平衡常数如下：

。化学式。

HF

HCN

H2CO3

电离常数。

Ka=3.5×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.4×10-7

Ka2=4.7×10-11

（1）c(H+)相同的三种酸溶液的浓度从大到小为___。

（2）若HCN溶液的起始浓度为0.01mol·L-1，平衡时c(H+)约为__mol·L-1。使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是__。

（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a__(填“大于”“小于”或“等于”，下同)b。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1__n2。

（4）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为__。

（5）设计实验证明氢氟酸比HCl的酸性弱__。17、工业上有一种用生产甲醇燃料的方法：某实验中将和充入的密闭容器中，测得的物质的量随时间变化如下图曲线甲所示。请完成下列问题：

(1)a点正反应速率________逆反应速率(填“＞”；“＜”或“＝”)。

(2)若仅改变某一实验条件再进行一次实验，测得的物质的量随时间变化如图中虚线乙所示，曲线乙对应改变的实验条件可能是________(填序号)。

a.加催化剂b.增大压强。

c.升高温度d.增大浓度18、数十年来；化学工作者对氮的氧化物；碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。

I．已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

第一步：2NO(g)N2O2(g)（快）∆H1<0；v1正=k1正c2(NO)；v1逆=k1逆c(N2O2)

第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)（慢）∆H2<0；v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)

一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=____________；

II．利用CO2和CH4重整不仅可以获得合成气（主要成分为CO、H2）；还可减少温室气体的排放。

已知重整过程中部分反应的热化方程式为：

①CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH>0

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH>0

③CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)ΔH<0

固定n(CO2)=n(CH4)，改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲。

在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图乙所示。y点：v(正)_____v(逆)（填“大于”“小于”或“等于”）。已知气体分压(p分)=气体总压(p总)×气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，已知P2=aPa求x点对应温度下反应的平衡常数Kp=__________________。

III．根据2+2H++H2O设计如图丙装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图丙中左侧电极连接电源的____________极，电解制备过程的总反应的离子方程式为____________。测定阳极液中Na和Cr的含量，若Na与Cr的物质的量之比为a：b，则此时Na2CrO4的转化率为____________。若选择用熔融K2CO3作介质的甲烷燃料电池充当电源，则负极反应式为____________。19、酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物；该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据如表所示：

溶解度/(g/100g水)

。

0

20

40

60

80

100

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

溶度积常数。

。化合物。

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值。

10-17

10-17

10-39

回答下列问题：

(1)该电池的正极反应式为______，电池反应的离子方程式为____

(2)维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn_____g。(已经F＝96500C/mol)

(3)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过____分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、______和______，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是_____________，其原理是_______。20、为了研究化学反应A＋B=C＋D的能量变化情况；某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

(1)该反应为____________(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)A和B的总能量比C和D的总能量____________(填“高”或“低”)。

(3)物质中的化学能通过________转化成________释放出来。

(4)反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：____________________。21、如图所示；U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

(1)断开K2，闭合K1，若所盛溶液为CuSO4溶液，则A极为___________极，B极的电极反应式为___________。若所盛溶液为KCl溶液，则B极的电极反应式为___________。

(2)断开K1，闭合K2；若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：

①A电极附近可以观察到的现象是___________。

②B电极上的电极反应式为___________，总反应的化学方程式是___________。

③反应一段时间后断开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积(标准状况)为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为___________。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的___________。评卷人得分四、判断题(共4题，共28分)22、滴定终点就是酸碱恰好中和的点。（____________）A.正确B.错误23、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，该反应不能自发进行。__________________A.正确B.错误24、焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关。(_______)A.正确B.错误25、如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性。（____________）A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共24分)26、一种鲜花保存剂(preservativeofcutflowers)B可按以下方法制备：把丙酮肟、溴乙酸、氢氧化钾混合在1，4-二氧六环(溶剂)中反应，酸化后用乙醚提取，蒸去乙醚后经减压蒸馏析离出中间产物A，A用1：1盐酸水溶液水解，水解液浓缩后加入异丙醇(降低溶解度)，冷却，即得到晶态目标产物B，B的熔点152~153℃(分解)，可溶于水，与AgNO3溶液形成AgCl沉淀。用银定量法以回滴方式(用NH4SCN回滴过量的AgNO3)测定目标产物B的相对分子质量；实验过程及实验数据如下：

①用250毫升容量瓶配制约0.05mol/L的AgNO3溶液，同时配置250mL浓度相近的NH4SCN溶液。

②准确称量烘干的NaCl207.9mg；用100毫升容量瓶定容。

③用10毫升移液管移取上述AgNO3溶液到50毫升锥瓶中，加入4mL4mol/LHNO3和1mL饱和铁铵矾溶液，用NH4SCN溶液滴定；粉红色保持不褪色时为滴定终点，三次实验的平均值6.30mL。

④用10毫升移液管移取NaCl溶液到50毫升锥瓶中，加入10mLAgNO3溶液、4mL4.mol/LHNO3和1mL饱和铁铵矾溶液，用回滴过量的AgNO3；三次实验结果平均为1.95mL。

⑤准确称量84.0mg产品B，转移到50毫升锥瓶中，加适量水使其溶解，加入10mLAgNO3溶液、4mL4mol/LHNO3和1mL饱和铁铵矾溶液，用NH4SCN溶液回滴；消耗了1.65mL。

⑥重复步骤⑤，称量的B为81.6mg，消耗的NH4SCN溶液为1.77mL；称量的B为76.8mg，消耗的NH4SCN溶液为2.02mL。

(1)按以上实验数据计算出产物B的平均相对分子质量_______。用质谱方法测得液相中B的最大正离子的相对式量为183。

(2)试写出中间产物A和目标产物B的结构式：A_______、B_______。27、已知物质A；B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物；它们可发生如图所示的转化关系：

（1）若条件①为常温，B和D为同种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出少量Fe粉与E的稀溶液反应的离子方程式：_________________________________.

（2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则C为____________（写化学式）.

（3）若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，B常作铝热反应引发剂。气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出C与H2O反应的化学方程式__________________。将气体D作为燃料电池的燃料源可以制成D­—空气燃料电池系统，总反应式为：D+O2A+H2O（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：________________.28、下图中；A～L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B；G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色。

请回答下列问题：

（1）框图中所列物质中属于非电解质的物质是_____________；

（2）将D的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为___________；

（3）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的K溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）_______c（NO3―）（选填“＞”“＝”或“＜”）。

（4）①4gJ在纯氧中完全燃烧生成液态化合物，放出热量为QkJ，写出表示J燃烧热的热化学方程式_____。

②A是重要的化工原料，工业上制取A的反应的化学方程式为___________。

（5）与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4∶3，已知1molA单质与含1molM的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为：_________。

（6）25℃时，若Ksp（H）=2．2×10-20，向0．022mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K，当开始出现沉淀时，溶液中的c（OH-）=_________。29、有A；B，C，D，E，F，G六种短周期元素，原子序数依次增大。

A元素的单质在自然界中最轻；B，C，D，G在周期表的位置如图，它们的原子序数之和为37。E元素的电负性在同周期中最小，F是同周期中原子半径最小的金属元素。试回答：

(1)A2D、A2G沸点较高的是__(填化学式)，原因是______。

(2)E位于元素周期表第__周期第___族，F原子结构示意简图为：______，G的基态原子核外电子排布式是______。

(3)将0.1mol·L-1G的最高价氧化物的水化物溶液逐滴滴入由B，D，E三种元素组成的无机盐溶液中，则刚开始时发生反应的离子方程式为______。

(4)C与A形成10电子化合物的电子式是______，该化合物与D2在一定条件发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(5)已知16g单质G完全燃烧放出148kJ热量。写出单质燃烧的热化学方程式__。评卷人得分六、工业流程题(共4题，共40分)30、聚合硫酸铁(PFS)也称碱式硫酸铁或羟基硫酸铁；是新型；优质、高效铁盐类无机高分子絮凝剂。PFS固体为淡黄色无定型粉状固体，极易溶于水，高于130℃发生分解，有较强的吸湿性。下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。

回答下列问题：

(1)粉碎过筛的目的是_______。

(2)酸浸没时最合适的酸是_______。

(3)反应釜中加入的氧化剂是双氧水，其作用是_______，反应的离子方程式为_______。

(4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，原因是_______。

(5)相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是_______。

(6)盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为(n为物质的量)。为测量样品的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用cmol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定(部分操作略去，已排除铁离子干扰)。到终点时消耗NaOH溶液VmL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液mL，已知该样品中Fe的质量分数ω，则B的表达式_______。31、中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化；得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验。

回答下列问题：

(1)海水淡化的方法还有_______(写出一种)。

(2)吸收塔中反应的离子方程式是_______。

(3)步骤①包括加热蒸发浓缩、_______；过滤。

(4)若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的方法是_______。

(5)通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是_______。

(6)写出钛铁矿在高温下经氧化得到四氯化钛的化学方程式_______。

(7)由TiCl4→Ti需要在Ar气中进行的理由是_______。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于_______℃即可。TiCl4MgMgCl2Ti熔点/℃-25.0648.87141667沸点/℃136.410901412328732、从含铅废料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收铅；实现铅的再生意义重大。一种回收铅的工作流程如下：

(1)铅和碳元素同主族，比碳多4个电子层，则铅元素的原子序数为______；铅蓄电池放电对，PbO2作______极。

(2)过程Ⅰ，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度（20℃）见图1；相关物质溶解度见图2。

图1图2

①根据图1写出过程Ⅰ的离子方程式：__________________。

②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2；解释原因：

i．温度降低；反应速率降低；

ii．___________________（请你提出一种合理解释）

(3)过程Ⅱ：发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑

请写出草酸的电子式________。PbO与Al2O3性质相似，PbO与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______________________。

(4)过程Ⅲ：将PbO粗品溶解在H2SO4和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb；如图。

①阴极的电极反应式是_____________________。

②电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大下降，为了能使电解过程持续进行，阴极区采取的方法是____________。33、工业上常以黄铜矿(主要成分是CuFeS2)为原料制备铜以及副产物铁红(Fe2O3)；其工艺流程如下：

已知“焙烧”时发生反应的化学方程式为

回答下列问题：

(1)方法甲中为了加快“焙烧”速率，可以采取的措施有___________(任写两点)；“焙烧”时发生的反应中起氧化作用的物质是___________。

(2)方法甲中“灼烧1”时Cu2S发生反应的化学方程式为___________。

(3)方法甲中“沉铁”时，要使溶液中的则需要调节溶液的pH最小值为____________{已知}。

(4)方法乙中“氧化”时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为____________；加入CuO调节溶液pH的目的是____________。

(5)方法甲中得到的粗铜必须电解精炼才能制得纯铜；工艺上一般利用如图装置对粗铜进行电解精炼。

电解精炼时，b极材料是___________(填“粗铜”或“纯铜”)，电池工作时移向___________(填“a”或“b”)极区。若电解前两电极质量相等，工作一段时间后测得溶液增重mg(假设阳极只有锌溶解)，则电路中转移电子的数目为___________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

新型甲醚(CH3OCH3)燃料电池中，通入甲醚的电极为负极，即b电极为负极，电极反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+，通入O2的电极为正极，即a电极为正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O；结合原电池原理分析解答。

【详解】

A．该原电池中，a电极为正极、b电极为负极，H+由b电极向a电极迁移，负极的电极反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+，b极周围的pH变小；故A错误；

B．多孔碳a能增大气固接触面积；提高工作效率，但a电极为该原电池的正极，故B错误；

C．甲醚直接燃烧的能量损耗大；利用率大约30%，燃料电池可将80%以上的能量转化为电能，能耗小，所以甲醚直接燃烧的能量效率比燃料电池低，故C错误；

D．负极上甲醚(CH3OCH3)失去电子生成CO2，电极反应式为C2H6O-12e-+3H2O═2CO2+12H+；故D正确；

故选D。2、C【分析】【详解】

A．反应前后气体分子数增加，则故A正确；

B．25℃时能分解生成氨气；说明该反应常温下能自发进行，故B正确；

C．增加固体反应物用量对反应速率和化学平衡均无影响；则浓度保持不变，故C错误；

D．平衡时正反应速率等于逆反应速率，则平衡时生成的速率和消耗的速率相等；故D正确；

故选：C。3、B【分析】【详解】

A．温度T下、0-40s内氮气的浓度从c0mol/L减少到c1mol/L，故A正确；

B．M点还在向正向进行；故正反应速率大于逆反应速率，B错误；

C．曲线b能是充入氧气；反应速率加快，更快到平衡，且平衡时氮气的浓度比a少，C正确；

D．若曲线b为升温；则说明升温平衡正向移动，则正反应为吸热，D正确；

故选B。4、C【分析】【分析】

根据电池放电总反应Zn+4OH-+MnO2+4H+Zn(OH)+Mn2++2H2O，放电时，Zn失电子，作负极，电极反应式为：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)2−4，MnO2得电子，作正极，电极反应式为：MnO2+4H++2e-=+Mn2++2H2O。

【详解】

A．放电时，MnO2得电子，作正极，充电时，MnO2电极区为阳极区；A正确；

B．放电时，负极消耗OH-，K+通过阳离子交换膜d向左移动，正极消耗H+，SO通过阴离子交换膜c向右移动；B正确；

C．充电时；电子不能通过电解质溶液，C错误；

D．放电时，MnO2得电子，作正极，正极电极反应式为：MnO2+4H++2e-=+Mn2++2H2O；D正确；

故答案为：C。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．K越大，说明生成的气态氢化物越稳定，则稳定性为HBr＞HI，则非金属性为Br＞I；故A正确；

B．比较金属的活泼性是根据金属与酸反应生成氢气的难易；不是根据能否与碱反应生成氢气，故B错误；

C．SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明H2SO3比碳酸酸性强，但S元素的最高价氧化物水化物是H2SO4；则不能以此比较非金属性强弱，故C错误；

D．Na与A1Cl3溶液反应有白色沉淀生成，是Na与水反应生成的NaOH与A1Cl3溶液反应生成Al(OH)3白色沉淀；无法据此判断金属性强弱，故D错误；

故答案为A。6、A【分析】【详解】

c（酸）V（酸）=c（碱）V（碱），由题中信息可知消耗碱的体积V（碱）>15ml，所以盐酸浓度大于0.01答案选A。7、C【分析】【详解】

A．二氧化硫具有还原性，具有强氧化性，向K2CrO4溶液中通SO2两者会发生氧化还原反应生成硫酸根离子和Cr3+；A错误；

B．由题意可知，则则随溶液pH的增大，氢离子浓度减小，则比值逐渐变大，B错误；

C．25°C时，向0.10mol/LK2Cr2O7溶液中加入NaOH，溶液体积变化可忽略；当溶液pH=9时，可忽略浓度，则根据铬元素守恒可知：又因为两式联立可解得C正确；

D．当溶液pH=7时，由电荷守恒可知，+c(K+)+c(Na+)=c+()+2c()+2c()，则c(K+)+c(Na+)=c()+2c()+2c()；D错误；

故选C。8、A【分析】【详解】

A．在呼吸面具中，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；发生的都是氧化还原反应，A符合题意；

B．NaHCO3作膨松剂时，发生分解反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；属于非氧化还原反应，B不符合题意；

C．Al2(SO4)3作净水剂时，发生双水解反应Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑；属于非氧化还原反应，C不符合题意；

D．Fe2O3作红色颜料时；利用其物理性质，D不符合题意；

故选A。9、A【分析】【分析】

【详解】

A．根据表格数据可知：从0～10min，△n(CH4)是在温度为T２时比温度为T１时多，说明后者的反应速率快。由于其它外界条件相同，温度越高，反应速率越快，因此说明温度：T2＞T1；A错误；

B．实验①中，0～20min内，△n(CH4)=0.50mol-0.25mol=0.25mol，容器的容积是1L，所以v(CH4)=0.0125mol·L-1·min-1；B正确；

C．实验②中，0～10min内，△n(CH4)=0.50mol-0.30mol=0.20mol，则△n(NO2)=2△n(CH4)=2×0.20mol=0.40mol，因此NO2的转化率为C正确；

D．根据选项A分析可知温度：T2＞T1。温度越高；反应速率越快，达到平衡所需时间就越短。由表格数据可知实验①在40min时已经达到平衡状态，则实验②达到平衡所需时间小于40min，故在40min时，实验②中反应已达平衡状态，D正确；

故合理选项是A。二、多选题(共5题，共10分)10、CD【分析】【分析】

在可逆反应中；增加反应物浓度的瞬间正反应速率加快；逆反应速率不变，所以正反应速率先增大后有所减小、逆反应速率先不变，后有所增加，在达到新平衡前，正逆反应速率均比旧平衡时要大；增大气体压强的瞬间，正逆反应速率均增大，气体分子总数减少方向的速率增幅更大；使用正催化剂，能同等幅度增加正逆反应的速率；升温，吸热方向的速率增加得更快。反之则反之，据此回答。

【详解】

A．30～40min内反应速率减小；若使用催化剂，则化学反应速率增大，A错误；

B．由浓度­时间图像可知；A；B的浓度变化相同，故A、B的化学计量数相同，都为1；由反应速率­时间图像可知，30min时改变的条件为减小压强，40min时改变的条件为升高温度，且升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，B错误；

C．结合选项AB可知；C正确；

D．前8min内A的平均反应速率为=0.08mol·L-1·min-1；D正确；

答案选CD。11、AD【分析】【详解】

A.增加Fe2O3投入固体的量；反应物浓度不变，反应速率不变，故A正确；

B.保持容器体积不变，增加通入H2的量；反应物浓度增大，反应速率增大，故B错误；

C.充入He；保持容器内压强不变，容器体积增大，参加反应的气体浓度减小，反应速率减小，故C错误；

D.充入He；保持容器内体积不变，参加反应的气体浓度不变，反应速率不变，故D正确；

故选AD。12、AD【分析】【详解】

A.根据电离常数可知，酸性利用强酸制弱酸的原理可知，与水反应生成和HCN，故A错误；

B.由A项分析可知，HCOOH可与反应生成水和二氧化碳，故B正确；

C.等体积、等pH的和溶液中，所含溶质的物质的量则中和时溶液消耗的的量较大，故C正确；

D.根据电荷守恒，溶液中，溶液中，即两种溶液中的离子总数均是而的酸性比的弱，则溶液中的较大，较小，故溶液中所含离子总数较小，故D错误；

故选：AD。13、BD【分析】【分析】

由图可知，该装置为原电池，A电极是原电池的负极，在菌株作用下，X在负极失去电子发生氧化反应生成Y，电极反应式为X—2e—=Y+2H+，B电极为正极，酸性条件下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2+4e—+4H+=2H2O。

【详解】

A．该电池工作时有菌株参与作用；菌株的主要成分是蛋白质，高温下蛋白质会发生变性失去活性，则电池不能在高温下工作，A正确；

B．由分析可知；该装置为原电池，A电极是原电池的负极，故B错误；

C．由分析可知，该装置为原电池，A电极是原电池的负极，在菌株作用下，X在负极失去电子发生氧化反应生成Y，电极反应式为X—2e—=Y+2H+；故C正确；

D．电池工作时；阳离子向正极移动，由分析可知，A电极是原电池的负极，B电极为正极，则氢离子透过质子交换膜从左室移动到右室，故D错误；

故选BD。14、BC【分析】a点溶液pH=1.8，此时溶液中则Ka1===10-1.8；b点溶液pH=7，此时溶液中则Ka2===10-7。

【详解】

A．a点溶液pH=1.8，溶液中H+来自H2SO3的电离，水的电离受抑制，此时溶液中其中==10-12.2mol/L，来自水的电离，且水电离的H+和OH-浓度相等，则水电离出的故A错误；

B．Ka1×Ka2=×==10-1.8×10-7=10-8.8，当时，=mol/L=10-4.4mol/L；溶液pH=4.4，故B正确；

C．当时溶质为NaHSO3，已知的水解常数Kh2===10-12.2＜Ka2，说明溶液中的电离程度大于水解程度，即故C正确；

D．b点溶液pH=7，此时溶液中溶液中存在的电荷守恒式为，由可得则可知即则故D错误；

故答案为BC。三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【分析】

（1）断开K2，闭合K1，构成原电池，若所盛溶液为CuSO4溶液，Zn比C活泼，则A极为负极；B极为正极，B极上Cu2+得电子生成Cu，电极反应式为Cu2++2e-=Cu；若所盛溶液为KCl溶液，B极上氧气得电子生成氢氧根，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；

（2）①断开K1，闭合K2，构成电解池，则A极为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，现象为产生无色气泡，溶液变红；②B电极为阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；③B极产生气体的体积(标准状况)为11.2mL，生成Cl2的物质的量为0.0005mol，由2Cl--2e-=Cl2↑可知，转移0.001mol电子，由2H2O+2e-=H2↑+2OH-可知，生成0.001molOH-，OH-的物质的量浓度为则溶液的pH为12；电解过程中生成Cl2、H2和NaOH，Cl2、H2逸出，若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的HCl。【解析】(1)负Cu2++2e-=CuO2+2H2O+4e-=4OH-

(2)产生无色气泡，溶液变红2Cl--2e-=Cl2↑2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑12HCl16、略

【分析】【详解】

(1)根据三种酸的电离平衡常数可知，酸性：HF＞H2CO3＞HCN＞HCO3－。因此c(H＋)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小的顺序为c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)，故答案为c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)；

(2)设c(H+)=x，根据HCNH++CN-，Ka=5.0×10-10==解得x≈×10-6，弱电解质的电离过程是吸热过程，升高温度，能够促进HCN的电离，电离程度增大，c(H+)也增大，故答案为×10-6；升高温度；

(3)中和等量的NaOH，需要消耗等物质的量的氢离子，当氢氟酸和硫酸的pH相等时，由于硫酸是强酸，氢氟酸为弱酸，需要氢氟酸和硫酸的体积比小于1:1，即a小于b。氢氟酸为一元酸、硫酸为二元酸，中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为1:2，即n1小于n2；故答案为小于；小于；

(4)酸性：HF＞H2CO3＞HCN＞HCO3-。向NaCN中通入少量的CO2反应生成HCN和NaHCO3，反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-，故答案为CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-；

(5)证明氢氟酸比盐酸的酸性弱可以使用的方法有：①测定等浓度的两种酸的pH，氢氟酸的pH大；②等浓度的两种酸分别与Zn反应，初始氢氟酸冒气泡慢；③测定等物质的量浓度的两种溶液的导电性，盐酸的灯泡较亮、氢氟酸的灯泡较暗等，故答案为:测定等浓度的两种酸的pH，氢氟酸的pH大或等浓度的两种酸分别与Zn反应，初始氢氟酸冒气泡慢。【解析】c(HCN)＞c(H2CO3)＞c(HF)×10-6升高温度小于小于CN-+CO2+H2O=HCN+HCO测定等浓度的两种酸溶液的pH，氢氟酸的pH大或等浓度的两种酸溶液分别与Zn反应，初始时氢氟酸冒气泡慢17、略

【分析】【分析】

增大压强或增大CO2浓度可以使平衡向正反应方向移动；使用催化剂可以加快反应速率；但平衡不发生移动；升高温度可加快反应速率，平衡向逆反应方向移动，据此分析。

【详解】

(1)a点时还没有达到平衡状态；反应物氢气的物质的量继续减小，平衡向正向移动，所以正反应速率大于逆反应速率；

故答案为>；

(2)由图像知曲线乙中的反应速率快，结合反应方程式可知，增大压强或增大浓度均可以加快的消耗速率，且达平衡时的物质的量小于甲的；使用催化剂尽管可以加快反应速率，但平衡状态应与甲相同；升高温度可加快反应速率，但平衡时的量应多于甲，故b；d项符合题意；

故答案为bd。【解析】①.＞②.bd18、略

【分析】【分析】

【详解】

I．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的两步反应历程中第一步快；第二步慢；化学反应速率由反应机理中的反应速率慢的决定，反应达到平衡状态，则v1正=v1逆,v2正=v2逆，即k1正c2(NO)=k1逆c(N2O2)k2正c(N2O2)c(O2)=k2逆c2(NO2),故2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态时，平衡常数为；

II(1)由图甲可知，y点在x点的正下方，x点在CH4的平衡转化率曲线上，相同条件下，平衡时物质的转化率最大，而转化率：y

根据反应三段式计算点对应温度下各物质的平衡分压；代入平衡常数中进行计算；由图乙可知，x点对应温度下CH4的平衡转化率为50%，则反应三段式为。

CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)

初始量（mol）0.10.100

变化量（mol）0.050.050.10.1

平衡量（moi）0.050.050.10.1

平衡时平衡时

所以平衡常数为=

III．根据2+2H++H2O电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，在酸性条件下进行，即右侧电极生成H+，则消耗OH-发生氧化反应；右侧为阳极，连接电源的正极，故左侧连接电源负极；

电解制备过程的总反应方程式为4+4H2O2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑；

设加入反应容器内的Na2CrO4为1mol，反应过程中有xmolNa2CrO4转化为Na2C2O7，则阳极区剩余Na2CrO4为(1-x)mol，对应的n(Na)=2(1-x)mol,n(Cr)=(1-x)mol,生成的Na2C2O7为x/2mol，对应的n(Na)=xmol，n(Cr)=xmol，根据Na与Cr的物质的量之比为a：b，解得转化率为

熔融K2CO3作介质时，甲烷燃料电池作原电池负极，发生失去电子的氧化反应，结合电子守恒、电荷守恒和电解质条件得到负极反应式为CH4﹣8e﹣+4=5CO2+2H2O；

【点睛】

本题重点考核化学平衡常数表达式的理解和记忆，化学平衡中的三段法计算，以及电解池原理的应用和燃料电池电极反应式的书写有关知识，是一个综合性的题目。【解析】大于Pa2负4+4H2O2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑（2﹣）×100%CH4﹣8e﹣+4=5CO2+2H2O19、略

【分析】【分析】

酸性锌锰干电池中，金属锌作负极，碳棒作正极，MnO2在正极得电子生成MnOOH。Zn(OH)2、Fe(OH)2溶度积常数近似相等。

【详解】

（1）酸性锌锰干电池中，外壳为金属锌，锌是活泼的金属，锌是负极，电解质显酸性，则负极电极反应式为Zn—2e—＝Zn2＋。中间是碳棒，碳棒是正极，其中二氧化锰得到电子转化为MnOOH，则正极电极反应式为MnO2＋e—＋H＋＝MnOOH，所以总反应式为Zn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH。

（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，则通过的电量是0.5A×300s＝150C，因此通过电子的物质的量是锌在反应中失去2个电子，则理论消耗Zn的质量是

（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵。根据表中数据可知氯化锌的溶解度受温度影响较大，因此两者可以通过结晶分离回收，即通过蒸发浓缩、冷却结晶实现分离。二氧化锰、铁粉、MnOOH均难溶于水，因此滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉、MnOOH。由于碳燃烧生成CO2，MnOOH能被氧化转化为二氧化锰，所以欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是在空气中灼烧。【解析】MnO2＋e—＋H＋＝MnOOHZn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH0.05g加热浓缩、冷却结晶铁粉MnOOH在空气中加热碳粉转变为CO2，MnOOH氧化为MnO220、略

【分析】【分析】

当向盛有A的试管中滴加试剂B时；看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升，说明A和B反应是放热反应，放热反应的反应物的总能量大于生成物的总能量。(1)

当向盛有A的试管中滴加试剂B时；看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升，说明A和B反应生成Ｃ和Ｄ的反应是放热反应，故答案为放热；

(2)

放热反应的反应物的总能量大于生成物的总能量；故答案为高；

(3)

A和B反应生成Ｃ和Ｄ的反应是放热反应；反应的物质中的化学能转化成热能释放出来，故答案为化学；热；

(4)

化学反应中旧键断裂吸收能量；新键生成放出能量，A和B反应生成Ｃ和Ｄ的反应是放热反应，说明形成化学键放出的热量大于断裂化学键所吸收热量，故答案为低；

(5)

该反应为放热反应，且不需要加热即可发生，如铝与稀盐酸的反应，反应的化学方程式为：2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，故答案为2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑。【解析】(1)放热。

(2)高。

(3)①.化学②.热。

(4)低。

(5)2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑21、略

【分析】【分析】

（1）断开K2，闭合K1，构成原电池，若所盛溶液为CuSO4溶液，Zn比C活泼，则A极为负极；B极为正极，B极上Cu2+得电子生成Cu，电极反应式为Cu2++2e-=Cu；若所盛溶液为KCl溶液，B极上氧气得电子生成氢氧根，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；

（2）①断开K1，闭合K2，构成电解池，则A极为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，现象为产生无色气泡，溶液变红；②B电极为阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；③B极产生气体的体积(标准状况)为11.2mL，生成Cl2的物质的量为0.0005mol，由2Cl--2e-=Cl2↑可知，转移0.001mol电子，由2H2O+2e-=H2↑+2OH-可知，生成0.001molOH-，OH-的物质的量浓度为则溶液的pH为12；电解过程中生成Cl2、H2和NaOH，Cl2、H2逸出，若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的HCl。【解析】(1)负Cu2++2e-=CuO2+2H2O+4e-=4OH-

(2)产生无色气泡，溶液变红2Cl--2e-=Cl2↑2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑12HCl四、判断题(共4题，共28分)22、B【分析】【分析】

【详解】

滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，并不一定是酸碱恰好中和的点，故答案为：错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自发，高温下可以自发，故错误。24、B【分析】【详解】

氯化铵水解显酸性，酸与铁锈反应，错误。25、A【分析】【分析】

【详解】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相对大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈碱性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性，故答案为：正确。五、元素或物质推断题(共4题，共24分)26、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）计算过程：先计算体积比；然后标定硝酸银的浓度；用标定的硝酸银计算目标产物的摩尔质量。

结果：AgNO3的浓度为0.0515mol/L。B的相对分子质量：220(近似值)【解析】22027、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：

（1）E的浓溶液能使铁钝化，说明为硝酸，则C为二氧化氮，B和D是同种无色气体，为一氧化氮，A为氧气，则铁和稀硝酸反应生成铁离子和一氧化氮和水，离子方程式为：Fe+4H++NO3—===Fe3++NO↑+2H2O；（2）E为两性氢氧化物，则为氢氧化铝，D为臭鸡蛋气味的气体为硫化氢，则C为Al2S3

（3）海水中提取的B为铝热反应的引发剂，为镁，D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为氨气，则C为氮化镁，和水反应生成氢氧化镁和氨气，方程式为：Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3↑；A为氮气，所以氨气和氧气反应生成氮气和水，电池中氨气化合价升高做负极，所以负极的电极反应为2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O

考点：无机推断。

【点睛】

无极推断题要注意抓突破口；例如常见物质的颜色状态等。

Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体。

Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液。

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体。

铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液。

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2；三溴苯酚均是白色沉淀。

Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀。

Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体。

HF、HCl、HBr；HI均为无色气体；在空气中均形成白雾。

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色。

Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀。

AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色；有剌激性气味；有毒的气体。

SO3—无色固体（沸点44.80C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃。

N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体【解析】①.Fe+4H++NO3—===Fe3++NO↑+2H2O②.Al2S3③.Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3↑④.2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O28、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，说明A为氯气，B可能是铜，也可能为铁，E的稀溶液为蓝色，说明E中含有Cu2＋，因此为B为Cu，I的焰色反应为黄色，说明I中含有Na元素，组成J的元素原子核内只有1个质子，则说明J为H，F为无色、又刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色，说明F为SO2，则C为H2SO4，B、G为中学化学常见的金属单质，以及I中含有Na元素，则G为Na单质，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuCl2＋2NaOH=Cu（OH）↓＋2NaCl，H2O和Na反应生成氢氧化钠和氢气，则K为NaOH，L为Na2SO4，H为Cu（OH）2；

（1）非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物，因此属于非电解质的是SO2；

（2）CuCl2＋H2OCu（OH）2＋HCl，水解反应属于吸热反应，以及HCl易挥发，加热促进水解，得到沉淀为Cu（OH）2；灼烧最后得到的固体是CuO；

（3）NH4NO3属于强酸弱碱盐，加入NaOH，发生NH4＋＋OH－=NH3·H2O，NH3·H2O显碱性，要求溶液显中性，因此溶液中的溶质为NH3·H2O、NaNO3、NH4NO3，因此有c（Na＋）3－）；

（4）①燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，即2g氢气产生热量Q/2kJ，H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H="-1/2QkJ/mol"；②工业上得到氯气，电解饱和食盐水，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（5）n（S）：n（O）=4/32：3/16=2：3，即M为S2O32－，产生淡黄色沉淀，说明S单质产生，加入盐酸酸化氯化钡溶液，有沉淀产生，说明有SO42－产生，因此离子反应方程式为：S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+S↓+2H+；（6）Ksp=c（Cu2＋）×c2（OH－），c（OH－）=1×10－9mol·L－1。

考点：考查无机推断、热化学反应方程式的书写、盐类水解、非电解质、离子浓度大小比较等知识。【解析】①.SO2②.CuO③.﹤④.H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H="-1/2QkJ/mol"⑤.2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑⑥.S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+S↓+2H+⑦.1×10-9mol/L29、略

【分析】【分析】

A元素的单质在自然界中最轻；故A为氢元素；依据B，C，D，G在周期表如图的位置，又它们的原子序数之和为37，设B的原子序数为x，则C；D、E的原子序数分别为x+1、x+2、x+10，则x+(x+1)+(x+2)+(x+10)=37，解得x=6，推断出B为碳、C为氮、D为氧、G为硫；又E元素的电负性在同周期中最小，故E为钠；F是同周期中原子半径最小的金属元素，故F为铝。

【详解】

(1)A2D即为H2O、A2G即为H2S，沸点较高的是H2O；原因是水分子间存在氢键；

⑵E为钠元素，它位于元素周期表第三周期第ⅠA族；F为铝元素，其原子结构示意简图为G为硫元素，其基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4；

⑶G的最高价氧化物的水化物溶液为硫酸，B，D，E三种元素组成的无机盐溶液为碳酸钠，把硫酸滴入到碳酸钠溶液中刚开始时发生反应为：H2SO4+Na2CO3=NaHCO3+NaHSO4，离子方程式为：

⑷C与A形成10电子化合物为氨气，其电子式为NH3与O2在一定条件发生置换反应，则化学方程式为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；在该反应中氧元素化合价降低，氧气是氧化剂，氮元素化合价升高，氨气是还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:4；

⑸单质S完全燃烧的化学方程式为S+O2SO2，因16g单质S完全燃烧放出148kJ热量，则32g单质S完全燃烧放出148kJ×2=296kJ热量，故燃烧的热化学方程式S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-296kJ·mol-1。【解析】H2OH2O与H2S分子结构相似，水分子间存在氢键三ⅠA1s22s22p63s23p43:4S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-296kJ·mol-1六、工业流程题(共4题，共40分)30、略

【分析】【分析】

废铁屑酸浸得到亚铁离子；加入氧化剂转化为铁离子，加入水；硫酸减压蒸发得到产品；

【详解】

（1）粉碎过筛的目的是选取细小颗粒；增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率；

（2）反应得到聚合硫酸铁；含有硫酸根离子，故需要加入硫酸；

（3）过氧化氢具有氧化性，反应釜中加入的氧化剂是双氧水，其作用是使Fe从+2价变成+3价且不引入杂质离子，反应的离子方程式为

（4）溶液中pH偏小时水解程度弱；pH偏大时形成氢氧化铁沉淀，故聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内；

（5）减压蒸发的优点是降低蒸发温度防止产物分解；

（6）与氢氧化钠反应的HCl为则样品中=该样品中Fe的质量分数ω，则B的表达式=【解析】(1)选取细小颗粒；增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率。

(2)

(3)使Fe从+2价变成+3价

(4)pH偏小时水解程度弱；pH偏大时形成氢氧化铁沉淀。

(5)降低蒸发温度防止产物分解。

(6)31、略

【分析】【分析】

向苦卤中加入氢氧化钠，Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，过滤得到Mg(OH)2沉淀，再加入盐酸，Mg(OH)2和盐酸反应生成MgCl2，经过蒸发浓缩、冷却结晶，并通过过滤把固体从溶液中分离出来，得到MgCl2·6H2O，蒸发得到无水MgCl2，电解熔融MgCl2得到Mg。

(1)

目前淡化海水的方法有多种；如：蒸馏法；电渗析法、离子交换法等，其中最常用的是蒸馏法，故答案为：蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）；

(2)

吸收塔中通入SO2进行溴元素的富集，反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O＝2Br-+4H++SO

(3)

要从氯化镁溶液得到含结晶水的氯化镁；就需要蒸发浓缩；冷却结晶，并通过过滤把固体从溶液中分离出来；

(4)

MgCl2和NaCl的阳离子不同，若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl；最简单的方法是焰色反应；

(5)

电解熔融状态的无水氯化镁可以得到氯气和镁单质，化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；

(6)

从图示可知氯化时的反应物为FeTiO3、C、Cl2，生成物为FeCl3、TiCl4，再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；

(7)

在Ar气中进行可以防止钛、镁被氧化；由表中数据可知，可以控制温度使TiCl4、Mg、MgCl2转化为蒸气，Ti不熔化，从而分离得到Ti，故温度略高于1412℃。【解析】(1)蒸馏法或电渗析法；离子交换法。

(2)SO2+Br2+2H2O＝2Br-+4H++

(3)冷却结晶。

(4)进行焰色实验。

(5)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

(6)2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl