2025年人教版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选修化学上册月考试卷573考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、常温下；取20mL某浓度的盐酸作为待测液，用－定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定(溶液混合后体积变化忽略不计)，滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列叙述不正确的是（）

A.盐酸与NaOH溶液初始浓度关系为c(HCl)－2c(NaOH)＝0.03mol·L－1B.b点溶液中：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C.a、b、c点溶液中水的电离程度大小依次为：a>b>cD.滴定前，锥形瓶用待测液润洗，会导致所测HCl浓度偏高2、下列有关有机物的结构的说法，正确的是A.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B.和苯乙烯互为同系物C.乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物D.苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色3、使用过量NaOH溶液能满足实验要求的是A.除去Al2O3中杂质Fe2O3B.由AlCl3溶液制备Al(OH)3C.除去C2H5Br中杂质Br2D.检验醛基时制备新制Cu(OH)24、化合物c的制备原理如下：下列说法正确的是。

+A.该反应为加成反应B.化合物a能与FeCl3溶液发生显色反应C.化合物c的一氯代物种数为5D.化合物b、c均能与NaOH溶液反应5、实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是2C6H5CHO+NaOHC6H5CH2OH+C6H5COONa。已知苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3℃；微溶于水，易溶于乙醚：苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点为249℃，微溶于水，易溶于乙醚：乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如图所示，根据以上信息判断，下列说法不正确的是。

A.操作I是萃取，操作II是蒸馏B.A中的主要成分是苯甲醇和乙醚C.操作III过滤得到产品乙D.生成产品乙的反应原理：C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl6、某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得：

下列说法正确的是A.甲与乙生成丙的反应属于加成反应B.甲分子中所有原子共平面C.乙的化学式是C4H518OOD.丙在碱性条件下水解生成和CH318OH7、2022年9月；我国学者张德清课题组与赵睿课题组开展了以四苯乙烯为关键骨架的靶向生物探针方面的研究，实现了对高恶性脑肿瘤细胞增殖的有效抑制。最近，两个课题组共同设计合成了具有顺反异构转化的四苯乙烯化合物(T—P)(如图)。下列有关四苯乙烯化合物(T—P)说法正确的是。

A.分子中的官能团只含有碳碳双键、酯基和羟基B.1molT—P分子最多能和2molNaOH反应C.能发生加成反应、取代反应和水解反应D.与碳碳双键相连的四个苯环上的碳原子，一定在同一平面上评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、下列分子或离子中,中心原子含有孤电子对的是A.H3O+B.SiH4C.PH3D.-9、在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是。编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133

A.在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③C.将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：D.将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的则a：b=9：1110、25℃时，体积均为25.00mL，浓度均为0.0100mol/L的HA、H3B溶液分别用0.0100mol/LNaOH溶液滴定；溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法中正确的是。

A.NaOH溶液滴定HA溶液可选甲基橙作指示剂B.均为0.0100mol/LHH3B溶液中，酸性较强的是HAC.25℃时，0.0100mol/LNa2HB溶液的pH>7D.25℃时，向Na2HB溶液中滴加HA溶液反应的离子方程式为：HB2－+HA==H2B－+A－11、准确移取20.00mL某待测醋酸于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定。下列说法错误的是A.滴定管用蒸馏水洗涤后，先用NaOH标准溶液润洗再装入NaOH标准溶液B.随着NaOH标准溶液的滴入，混合溶液的电导率逐渐增大C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时，立即停止滴定，读取数据D.如果操作规范，通过一次实验就可以测得醋酸的准确浓度12、如图所示CalanolideA是一种抗HIV药物。下列关于CalanolideA的说法正确的是。

A.分子中有3个手性碳原子B.分子中所有碳原子一定在同一平面上C.该物质可发生取代、加成、消去反应D.1mol该物质与NaOH溶液充分反应最多消耗3molNaOH13、下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是。选项实验操作实验现象解释与结论A将乙醇与浓硫酸共热至170℃，所得气体通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色乙醇发生消去反应，气体中只含有乙烯B将等体积的CH4和Cl2装入硬质大试管混合后，再将试管倒置于饱和食盐水中，在漫射光的照射下充分反应试管内气体颜色逐渐变浅，试管内液面上升，且试管内壁出现油状液滴说明甲烷与氯气在光照条件下发生了取代反应C向某卤代烃中加入KOH溶液，加热几分钟后冷却，先加入过量稀HNO3，再加入AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成说明该卤代烃中存在溴元素D将少量某物质滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热有银镜生成说明该物质一定是醛

A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、（1）写出下列有机物的结构简式：

①邻甲基苯酚_____________________；

②苯甲酸乙酯____________________；

（2）用系统命名法给下列有机物命名：

①_________________________________；

②_________________________________；

A；B、C、D四种有机物结构简式如下所示：

回答下列问题。

（3）化合物B的分子式为__________，1mol该物质完全燃烧需消耗________molO2；

（4）化合物C的核磁共振氢谱中出现___________组吸收峰；

（5）写出一种可鉴别化合物A和D的化学试剂：______________________。15、一种名贵的香料花青醛(E)的合成路线如下图：

已知：CH3－CH=CH－CHO巴豆醛。

请回答下列问题：

(1)B物质所含官能团种类有________种，E中含氧官能团的名称_________，A→B的反应类型_________。

(2)E物质的分子式为_________。

(3)巴豆醛的系统命名为________，巴豆醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为________

(4)比A少一个碳原子且含苯环的同分异构体有___种，写出核磁共振氢谱有四组峰的结构简式____(任写一种即可)。

(5)已知：请设计有乙醇为原料制备巴豆醛的合成路线。__________________16、蒽()与苯炔()反应生成化合物X（X结构中三个苯环呈立体对称结构）；如下图：

（1）蒽与X都属于_________________（填编号）。

a．环烃b．不饱和烃c．烷烃d．芳香烃。

（2）苯炔的分子式为_____________，苯炔不具有的性质______________（填编号）。

a．能溶于水b．能发生氧化反应c．能发生加成反应d．常温常压下为气体。

（3）X的一个氢原子被甲基取代的所有同分异构体数为__________（填编号）。

a．2种b．3种c．4种d．5种17、有A；B、C三种无色溶液；它们分别是葡萄糖、淀粉、甲酸乙酯中的一种。

经实验测得：

①B、C均能与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀；

②A遇碘水变蓝；

③A、C在稀硫酸、加热的条件下均能水解，水解液加碱后均能与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀。

（1）判断它们各是什么物质：A__________，B__________，C__________。

（2）写出有关水解反应的化学方程式。

A水解：__________________________________________________；

C水解：__________________________________________________。18、利用木质纤维可合成药物中间体H；还能合成高分子化合物G，合成路线如下：

已知：①+②

回答下列问题：

写出以为原料制备的合成路线(其他试剂任选)_______。19、完成下列方程式。

(1)_______。

(2)_______。

(3)_______。

(4)_______；_______。

(5)_______；

_______。

(6)_______。20、图表示800℃时；A；B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：

(1)该反应的化学方程式为________。

(2)2min内，A物质的平均反应速率为_______。评卷人得分四、判断题(共2题，共4分)21、丙炔分子中三个碳原子在同一直线上。(_____)A.正确B.错误22、卤代烃的密度一般随着烃基中碳原子数目的增加而减小，沸点也随着碳原子数目的增加而减小。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共3题，共18分)23、Ⅰ．下列有关实验操作中，合理的是_________(选填字母)。

A．用托盘天平称取11.70g食盐。

B．用量筒量取12.36ml盐酸。

C．用酸式滴定管量取21.20ml0.10mol·L-1H2SO4溶液。

D．用200ml容量瓶配制100ml0.1mol·L-1NaCl溶液。

Ⅱ．现用物质的量浓度为amol·L-1的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度；请填写下列空白：

（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_________。

（2）如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

c(NaOH)=_________mol/L。

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度_________。（选填“偏大”；“偏小”、“无影响”）

III．t℃时，某稀硫酸溶液中c(H＋)＝10-amol·L-1，c(OH-)＝10-bmol·L-1，已知：a+b＝12。

（4）该温度下水的离子积常数KW的数值为_________。

（5）该温度下(t℃)，将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝_________。24、为了检验淀粉的水解情况；某同学设计了以下个实验方案，并根据实验现象，得出了相应的结论。

方案价甲：淀粉溶液水解液溶液变为蓝色。

结论：淀粉未水解。

方案乙：淀粉溶液水解液无砖红色沉淀生成。

结论：淀粉未水解。

方案丙：淀粉溶液水解液中和液有银镜现象。

结论：淀粉已经水解完全。

根据上述操作及现象首先回答结论是否正确；然后简要说明理由。如果三个方案均不合理，请另设计一个方案来证明淀粉已经水解完全。

（1）方案甲：________________________________________________。

（2）方案乙：________________________________________________。

（3）方案丙：________________________________________________。

（4）你的方案：________________________________________________。25、目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境，这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等；这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应．某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验．

[实验I]确定硫的质量：

按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质），在试管B中加入50mL0.100mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液，在试管C中加入品红溶液．通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色．待固体完全转化后，将B中溶液转移至250mL容量瓶，洗涤试管B后定容．取25.00mL该溶液用0.01mol•L﹣1的草酸（H2C2O4）溶液滴定剩余的KMnO4．记录数据如下：。滴定次数

待测溶液体积/mL

草酸溶液体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.50

23.70

2

25.00

1.02

26.03

3

25.00

0.00

24.99

相关反应：①2MnO4﹣+2H2O+5SO2═2Mn2++5SO42﹣+4H+

②2MnO4﹣+6H++5H2C2O4═2Mn2++l0CO2↑+8H2O

[实验Ⅱ]确定铁的质量：

将实验I硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中；充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6g固体．

试回答下列问题：

（1）实验I中判断滴定终点的方法是____．

（2）实验I中，试管C中品红溶液的作用是____．

有同学提出，撤去C装置对实验没有影响，你的看法是____（选填“同意”或“不同意”），理由是____．

（3）根据实验I和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为____．

[问题探究]滴定过程中，细心的小明发现该KMnO4溶液颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多．为研究速率加快的原因，小明继续进行了下列实验，实验数据如下表：。编号

温度/℃

酸化的H2C2O4溶液/mL

KMnO4溶液/mL

溶液褪色时间/s

1

25

5.0

2.0

40

2

25

5.0（另加少量可溶于水的MnSO4粉末）

2.0

4

3

60

5.0

2.0

25

（4）分析上述数据知，滴定过程中反应速率较平常滴定时要快的一种可能原因是____．评卷人得分六、计算题(共4题，共28分)26、按要求回答下列问题：

(1)300℃，硅粉与HCl(g)反应生成1molSiHCl3气体和H2(g)时，放出225kJ的热量。该反应的热化学方程式是_____________________。

(2)已知：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)ΔH1=+83kJ/mol

CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH2=-20kJ/mol

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=-121kJ/mol

则：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________kJ/mol。

又知：

推算：断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差_______kJ。27、在某温度下的水溶液中，c(H＋)=10xmol·L﹣1，c(OH﹣)=10ymol·L﹣1。x与y的关系如图所示：（已知lg2=0.3）

(1)水的离子积为___________________。

(2)0.01mol·L-1H2SO4溶液的pH=________。

(3)pH＝7的溶液呈________(填“酸性”；“中性”或“碱性”)。

(4)若测得某溶液中，水电离出来的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1，且溶液为强碱溶液，则该溶液的pH＝______。中和100mL该溶液需消耗HCl的物质的量为______mol。28、现有一定量的镁铝合金与100mL稀硝酸充分反应；在反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入1.00mol/LNaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示:

（1）合金中的铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为________。

（2）纵坐标上A点数值是________，B点数值是________。

（3）原HNO3溶液中溶质的物质的量浓度为________。29、溶液与锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为反应后最高温度为

已知：反应前后，溶液的比热容均近似为溶液的密度均近似为忽略溶液体积；质量变化和金属吸收的热量。请计算：

(1)反应放出的热量_____J。

(2)反应的______(列式计算)。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

A.设盐酸和氢氧化钠的物质的量浓度；根据图象数据列式计算；

B.b点溶液pH=2，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)；结合电荷守恒进行分析；

C.a、b两点为酸性溶液；抑制了水的电离，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，c点为中性，据此分析判断；

D.锥形瓶润洗后；待测液物质的量偏大，消耗的标准液的体积偏大。

【详解】

A.设起始时HCl的浓度为xmol/L，NaOH溶液浓度为ymol/L，根据图象可得20×10-3x=60×10-3y，20×10-3x-40×10-3y=0.01×(20+40)×10-3，解得x=0.09，y=0.03，因此c(HCl)－2c(NaOH)＝0.03mol·L－1；A项正确；

B.b点加入40mLNaOH溶液，盐酸过量，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，此时得到的溶液中c（NaCl）=2c（HCl），溶液中电荷守恒为c(H＋)+c(Na＋)=c(OH－)+c(Cl－)，则c（H+）＋)－)，因此溶液中离子浓度的大小关系为：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；B项正确；

C.a、b两点为酸性溶液，抑制了水的电离，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，c点为中性，因此溶液中水的电离程度大小依次为c>b>a；C项错误；

D.锥形瓶用待测液润洗后；待测液物质的量偏大，消耗的标准液的体积偏大，测定的HCl浓度偏高，D项正确；

答案选C。

【点睛】

解答本题的难点是离子浓度大小的判断，一般地比较溶液中粒子浓度关系的解题流程为2、C【分析】【分析】

【详解】

A．聚氯乙烯为氯乙烯的加聚产物；聚氯乙烯和苯分子，都不含碳碳双键，故A错误；

B．和所含官能团的数目不同，不是同系物，故B错误；

C．乙醛和丙烯醛()的结构不同；所以二者一定不是同系物；它们与氢气充分反应后分别生成乙醇和丙醇，所以与氢气加成的产物属于同系物，故C正确；

D．苯不含碳碳双键；不能使高锰酸钾褪色，故D错误；

故选：C。3、D【分析】【详解】

A．Al2O3是两性氧化物，可与强碱反应，Fe2O3与氢氧化钠不反应，使用过量NaOH溶液无法除去Al2O3中杂质Fe2O3；故A不能满足实验要求；

B．Al(OH)3是两性氢氧化物，可与强碱反应，向AlCl3溶液加入过量NaOH溶液会使生成Al(OH)3溶解；故B不能满足实验要求；

C．卤代烃在碱性条件下发生水解，Br2与氢氧化钠反应，则过量NaOH溶液不能除去C2H5Br中杂质Br2；故C不能满足实验要求；

D．检验醛基时需要在碱性条件下进行，则制备新制Cu(OH)2时可以使用过量NaOH溶液；使溶液显碱性，故D能满足实验要求；

答案选D。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．该反应中除了生成c外还生成HCl；该反应为取代反应，A错误；

B．a中不含酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应；B错误；

C．c中有几种氢原子；其一氯代物就有几种，c中含有7种氢原子，所以其一氯代物有7种，C错误；

D．酯基、肽键都能和NaOH反应，b和c都含有酯基、c含有肽键，所以b；c都能和。

NaOH反应；D正确；

故选D。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．由题意知；白色糊状物为苯甲醛和苯甲酸钠，加入水和乙醚后，根据相似相溶原理，乙醚中溶有苯甲醇，水中溶有苯甲酸钠，分液可分离，即操作I是萃取分液；乙醚中溶有苯甲醇，苯甲醇和乙醚的沸点相差较大，可采用蒸馏的方法将二者分离，即操作II是蒸馏，故A不正确；

B．操作I是萃取分液；A为有机层，主要含有苯甲醇和乙醚，故B正确；

C．苯甲酸钠溶液中加入盐酸反应可得苯甲酸；苯甲酸常温下微溶于水，可以通过过滤获得苯甲酸，即产品乙，故C正确；

D．根据强酸制弱酸的原理，向苯甲酸钠溶液中加入盐酸可制得苯甲酸：C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl；故D正确；

故答案为：A。6、A【分析】【详解】

A.碳碳双键断裂；变成碳碳单键，属于加成反应，故A正确；

B.甲分子中含有亚甲基；所有原子不共平面，故B错误；

C.乙的化学式是C4H618OO；故C错误；

D.丙在碱性条件下水解生成羧酸盐；故D错误；

故选A。7、C【分析】【详解】

A．由图可知；分子中的官能团含有碳碳双键；酯基、氰基和羟基，A错误；

B．根据T—P的结构简式可知；1molT—P分子水解产生1mol磷酸和1mol酚羟基，故1molT—P分子最多能和4molNaOH反应，B错误；

C．根据T—P的结构简式可知；碳碳双键能发生加成反应；磷酸酯能发生取代反应；水解反应，C正确；

D．碳碳单键可以旋转；则与碳碳双键相连的四个苯环上的碳原子不一定在同一平面上，D错误；

故选C。二、多选题(共6题，共12分)8、AC【分析】【分析】

利用孤电子对数=(a-bx)进行计算。

【详解】

A．H3O+的中心氧原子孤电子对数=(6-1-1×3)=1，A符合题意；B．SiH4的中心Si原子孤电子对数=(4-1×4)=0，B与题意不符；C．PH3的中心P原子孤电子对数=(5-1×3)=1，C符合题意；D．的中心S原子孤电子对数=(6+2-2×4)=0，D与题意不符；答案为AC。9、CD【分析】【详解】

A．氯化铵溶于水后电离出铵根可以抑制氨水的电离使氢氧根浓度减小；铵根还可以结合NaOH溶液中的氢氧根使其氢氧根浓度减小，则溶液①；②中加入氯化铵晶体后，溶液的pH都会减小，故A正确；

B．一水合氨稀释过程中还有继续电离出氢氧根，所以稀释10倍其pH的变化小于1，则稀释后pH：①>②；同理醋酸稀释10倍其pH的变化也小于1，则pH：③<④，四种溶液的pH：①>②>④>③；故B正确；

C．一水合氨为弱碱，所以pH=11的氨水浓度远大于10-3mol/L，而HCl为强酸，pH=3的盐酸浓度为10-3mol/L，二者等体积混合碱过量，所以c()>c(Cl-)；故C错误；

D．pH=11的NaOH溶液和pH=3的盐酸浓度均为10-3mol/L，混合后pH=4，所以酸过量，则=10-4mol，解得a:b=11:9；故D错误；

综上所述答案为CD。10、CD【分析】【详解】

A．0.0100mol/L的HA溶液如果为强酸；氢离子浓度为0.0100mol/L，pH=2，由图可知起始HA溶液的pH在3~4之间，说明HA为一元弱酸，滴定终点生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是3.1~4.4，所以应选酚酞作指示剂，故A错误；

B．由图可知，浓度均为0.0100mol/L的HA、H3B溶液，H3B溶液起始时pH更小，说明H3B电离出氢离子的能力强于HA，则酸性较强的为H3B；故B错误；

C．HB2-+H2O⇌H2B-+OH-，Kh=由图可知时，pH为7.2，则Ka2=10-7.2，Kh=10-6.8，即常温下HB2-的水解程度大于电离程度，Na2HB溶液呈碱性；故C正确；

D．由图可知时，pH为4.75，时，pH为7.2，HA溶液的酸性强于Na2HB溶液，向Na2HB溶液中滴加HA溶液符合强酸制弱酸，离子方程式为：HB2－+HA=H2B－+A－；故D正确；

答案选CD。11、CD【分析】【分析】

【详解】

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，需要润洗，再装入NaOH溶液进行滴定，否则会将标准液稀释，导致结果不准确，故A正确；

B．溶液的电导率与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关，随着NaOH的滴入，溶液由弱电解质醋酸的溶液转化为强电解质醋酸钠的溶液，溶液的导电性、电导率均增大，故B正确；

C．碱滴定酸；酚酞遇酸为无色，则用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由无色变红色且30s不变色时为滴定终点，停止滴定，故C错误；

D．实验中，需要重复操作2~3次，减小实验误差，故D错误；

故选CD。12、AC【分析】【分析】

该有机物中含有羟基；酯基、碳碳双键、醚键、苯环；结合醇、酯、烯、醚、苯的同系物性质分析；

【详解】

A．分子中连接−OH；且相邻的2个碳原子连接4个不同的原子或原子团为手性碳原子，共3个，故A正确；

B．含有甲基；饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不在同一个平面上，故B错误；

C．该物质中含有羟基；碳碳双键；可发生取代、加成、消去反应，故C正确；

D．能与氢氧化钠反应的为酚酯基；1mol该物质与NaOH溶液充分反应最多消耗2molNaOH，故D错误；

答案选AC。

【点睛】

易错点为A选项，手性碳原子是指连有四个不同基团的碳原子，一般手性碳原子是饱和碳原子。13、BC【分析】【详解】

A．乙醇具有还原性，挥发的乙醇蒸气能够被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪色；因此不能证明乙醇发生消去反应，产生了乙烯，A错误；

B．CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应产生HCl及CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，反应消耗Cl2，使黄绿色逐渐变浅；反应产生HCl气体溶于水，使气体体积减小，导致液面上升；由于反应产生的有机物CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是不能溶于水的液体；因此会看到试管内壁出现油状液滴，B正确；

C．向某卤代烃中加入KOH溶液，加热几分钟后冷却，先加入过量稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，证明产生了AgBr沉淀；说明该卤代烃中存在溴元素，C正确；

D．将少量某物质滴加到新制的银氨溶液中；水浴加热，有银镜生成，说明该物质中含有醛基，可能是醛，也可能是甲酸或甲酸形成的酯或葡萄糖等含有醛基的物质，D错误；

故合理选项是BC。三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】【详解】

分析：（1）根据有机物名称书写结构简式即可；

（2）根据烷烃和烯烃的命名原则结合有机物结构简式解答；

（3）根据结构简式判断分子式；利用燃烧方程式计算耗氧量；

（4）根据分子中氢原子种类判断；

（5）根据分子中含有官能团的性质差异解答。

详解：（1）①邻甲基苯酚的结构简式为②苯甲酸乙酯的结构简式为

（2）①是烷烃；主链含有6个碳原子，3个甲基作支链，其名称是3，3，4-三甲基已烷；

②是烯烃；主链含有4个碳原子，1个甲基作支链，其名称是3-甲基-1-丁烯；

（3）根据B的结构简式可知化合物B的分子式为C8H8O3，该有机物燃烧的方程式为2C8H8O3+17O2→16CO2+8H2O，则1mol该物质完全燃烧需消耗8.5molO2；

（4）化合物C是乙苯；分子中含有5类氢原子，其核磁共振氢谱中出现5组吸收峰；

（5）D分子中含有酚羟基，则可鉴别化合物A和D的化学试剂是氯化铁溶液。【解析】①.②.③.3，3，4-三甲基己烷④.3-甲基-1-丁烯⑤.C8H8O3⑥.8.5⑦.5⑧.氯化铁溶液15、略

【分析】【详解】

(1)B物质所含官能团有氨基和溴原子；种类有2种，E中含氧官能团的名称醛基，A→B的反应类型取代。

(2)E物质的分子式为C13H18O；

(3)巴豆醛的系统命名为2-丁烯醛；

巴豆醛含有醛基，与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为CH3CH=CHCHO+2Cu(OH)2→CH3CH=CHCOOH+Cu2O↓+2H2O；

(4)比A少一个碳原子且含苯环，即除了苯环之外含有氨基，一个乙基或2个甲基。所以同分异构体有14种，写出核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为或(任写一种即可)。

(5)由乙醇为原料制备巴豆醛，首先乙醇氧化成乙醛，乙醛加成之后再消去羟基成双键，则合成路线为：【解析】①.2；②.醛基；③.取代；④.C13H18O；⑤.2-丁烯醛；⑥.CH3CH=CHCHO+2Cu(OH)2→CH3CH=CHCOOH+Cu2O↓+2H2O；⑦.14；⑧.或⑨.16、略

【分析】【分析】

（1）均含苯环及环状结构；

（2）由结构简式可知分子式；含碳碳双键；

（3）由结构的对称型找等效氢原子的种类。

【详解】

（1）均含苯环及环状结构，则蒽与X都属于环烃、不饱和烃，故答案为：a、b；d；

（2）由结构简式可知苯炔的分子式为C6H4，含碳碳三键，能发生加成、氧化反应，但不溶于水，常温下为液体，故答案为：C6H4；a；d；

（3）连接3个苯环的碳原子还有一个氢原子可以被取代；三个苯环等效，则苯环上的氢原子分邻位和间位两种，这样等效氢的个数为3个，当被甲基取代时，所得取代产物的异构体数目亦为3个，故答案为：b。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，涉及同系物、烯烃、炔烃等的性质，注意把握信息中物质的结构、官能团与性质的关系即可解答。【解析】①.a、b、d②.C6H4③.a、d④.b17、略

【分析】【分析】

【详解】

据②A遇碘水变蓝推知A为淀粉；据①B、C均能与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀；③A、C在稀硫酸、加热的条件下均能水解，水解液加碱后均能与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀知B能与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀；却不能水解，推知B为葡萄糖；则C为甲酸乙酯。

（1）A为淀粉；B为葡萄糖，C为甲酸乙酯；

（2）A水解的化学方程式为

C水解的化学方程式为【解析】淀粉葡萄糖甲酸乙酯18、略

【分析】【分析】

【详解】

以为原料制备可以先用氢氧化钠醇溶液对氯原子进行消去，得到碳碳双键，再仿已知②可得苯环，再通过酸性高锰酸钾氧化醛基为羧基，即合成路线为故答案为：【解析】19、略

【分析】【详解】

（1）在催化剂条件下，发生聚合反应，方程式为故答案为

（2）含有共轭二烯烃结构，在催化剂条件下发生聚合反应，方程式为故答案为

（3）由两种单体发生的聚合反应为缩聚反应，故答案为

（4）乙二醇和乙二酸可发生缩聚反应，羟基和羧基生成酯基，3-羟基丙酸含有羟基和羧基，羟基和羧基生成酯基，可发生聚合反应，方程式为故答案为

（5）中的氨基和羧基可反应生成酰胺键，由发生的聚合反应方程式为同理，发生聚合的方程式为故答案为

（6）苯酚与甲醛的缩聚反应方程式为故答案为【解析】(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)20、略

【分析】【分析】

随反应进行；反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，据此结合图像分析判断。

【详解】

(1)由图可知，随反应进行A的浓度降低，A为反应物，B、C的浓度增大，故B、C为生成物，则A、B、C计量数之比为1.2：0.4：1.2=3：1：3，反应为可逆反应，反应方程式为：3A(g)B(g)+3C(g)，故答案为：3A(g)B(g)+3C(g)；

(2)由图可知，所以=0.6mol/(L·min)，故答案为：0.6mol/(L·min)。【解析】3A(g)B(g)+3C(g)0.6mol/(L·min)四、判断题(共2题，共4分)21、A【分析】【详解】

分子中所有原子在同一直线上，乙炔分子中其中一个H原子被甲基取代后得到丙炔分子，则丙炔分子中三个C原子处于同一直线，故该说法正确。22、B【分析】【详解】

卤代烃都是分子晶体，随着碳原子数的增多，相对分子质量增大，分子间作用力增强，沸点升高，卤代烃的液态密度大小，是取决于在单位体积内卤元素质量大小，卤元素质量越大，密度就越大，反之则小，则卤代烃随着烃基中碳原子数目增加，密度降低，故答案为：错误。五、实验题(共3题，共18分)23、略

【分析】【详解】

Ⅰ.A．托盘天平精确到0.1g；不能称取11.70g的食盐，A选项不合理；

B．量筒的精确度为0.1mL；不能量取到12.36mL的盐酸，B选项不合理；

C．硫酸是酸，用酸式滴定管盛装，滴定管的精确度为0.01mL，可以量取21.20ml0.10mol·L-1H2SO4溶液；C选项合理；

D．容量瓶不能用于直接配制溶液；D选项不合理；

故答案为：C；

Ⅱ.(1)滴定管在水洗之后应该用待装溶液润洗；因此还应该进行的操作是用已知物质的量浓度的标准盐酸润洗2到3次，故答案为：用已知物质的量浓度的标准盐酸润洗2到3次；

(2)滴定前的读数为V1mL，滴定后的体积读数为V2mL，则消耗的标准盐酸的体积为(V2-V1)mL，根据反应NaOH+HCl===NaCl+H2O可知，故答案为：

(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则读得的V2偏大；从而使得NaOH物质的量浓度偏大，故答案为：偏大；

Ⅲ.(4)溶液中的离子积Kw=c(H+)×c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)=10-12，故答案为10-12；

(5)混合溶液中c(OH-)=mol/L=0.1mol/L，溶液中c(H+)=mol/L=10-11mol/L，则溶液的pH=11，故答案为11。【解析】①.C②.用已知物质的量浓度的标准盐酸润洗2到3次③.c(NaOH)=④.偏大⑤.1×10－12⑥.1124、略

【分析】【分析】

淀粉水解程度的检测；主要通过实验检测水解后溶液中是否有淀粉；葡萄糖，证明淀粉未水解的关键是用实验证明没有水解产物——葡萄糖生成；证明淀粉部分水解的关键是既要用实验证明有水解产物葡萄糖生成，还要用实验证明仍有未水解的淀粉存在；证明淀粉水解完全的关键是要用实验证明淀粉已不存在。淀粉是否存在的检验要在原水解液加入碘水，而检验葡萄糖的存在需要中和硫酸后的溶液进行银镜反应或与新制的氢氧化铜悬浊液反应，据此进行分析解答。

【详解】

(1)溶液变蓝是因为仍存在未水解的淀粉；只能说明淀粉没有水解完全，所以方案A结论不正确；

答案为：结论不正确。如果淀粉只是部分发生水解；未水解的淀粉遇碘也会变为蓝色；

(2)B方案中没有加入碱将溶液的酸性中和掉，加入的新制Cu(OH)2悬浊液会与稀硫酸反应；从而无法氧化葡萄糖，也就无砖红色沉淀生成，所以方案B结论不正确；

答案为：结论不正确。如果淀粉已发生水解生成葡萄糖，但由于水解液没有用NaOH溶液中和，加入的新制Cu(OH)2悬浊液会与稀硫酸反应；从而无法氧化葡萄糖，也就无砖红色沉淀生成；

(3)该实验只能证实淀粉已经发生水解；但无法证明是否水解完全，方案C结论不正确，故答案为：结论不正确。该实验只能证实淀粉已经发生水解，但无法证明是否水解完全；

(4)证明淀粉已经水解完全需检验没有淀粉，并检验生成了葡萄糖，设计方案为：[中和液也可用新制悬浊液检测]；

答案为：[中和液也可用新制悬浊液检测]。【解析】结论不正确。如果淀粉只是部分发生水解，未水解的淀粉遇碘也会变为蓝色结论不正确。如果淀粉已发生水解生成葡萄糖，但由于水解液没有用溶液中和，加入的新制悬浊液会与稀硫酸反应，从而无法氧化葡萄糖，也就无砖红色沉淀生成结论不正确。该实验只能证实淀粉已经发生水解，但无法证明是否水解完全[中和液也可用新制悬浊液检测]25、略

【分析】【详解】

（1）高锰酸钾溶液为紫色；滴定完毕，高锰酸根离子反应完全，加入最后一滴草酸，溶液紫色褪去，且半分钟不变色，说明达滴定终点。

（2）由装置图可知；试管C中品红溶液的作用是检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收；

由于酸性高锰酸钾为紫色溶液；若B中高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全，撤去C装置，对实验没有影响；

（3）第一次滴定，草酸溶液的体积与第2、3次相差太大，应舍去，取第2、3次的平均值计算草酸溶液的体积为=25.00mL．根据关系式2MnO4﹣～5H2C2O4计算25溶液中n未反应（MnO4﹣）=×0.01mol•L﹣1×25×10﹣3L=1×10﹣4mol，50mL溶液中未反应的高锰酸钾的物质的量为1×10﹣4mol×=1×10﹣3mol，装置B中n反应（MnO4﹣）=n总（MnO4﹣）﹣n未反应（MnO4﹣）=50×10﹣3L×0.1mol•L﹣1﹣1×10﹣3mol=4×10﹣3mol，根据关系式2MnO4﹣～5SO2计算生成二氧化硫n（SO2）=2.5×4×10﹣3mol=0.01mol，0.6g固体是Fe2O3，n（Fe）=×2=0.0075mol，所以n（Fe）：n（SO2）=0.0075mol：0.01mol=3：4，该铁硫簇结构的化学式为Fe3S4，故答案为Fe3S4；

（4）采取控制变量法分析；对比第1；2组数据，不同是第2组加入硫酸锰，锰离子浓度增大，溶液褪色时间短，反应速率加快，生成锰离子对反应起催化作用；对比第1、3组数据．不同是第3组实验的温度高，溶液褪色时间短，反应速率加快，故应是反应放热使温度升高，加快反应速率。

【点评】本题考查实验原理、实验装置理解与评价、实验方案设计、氧化还原滴定应用、化学计算、控制变量法探究实验等，难度较大，理解实验原理是关键，是对所学知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力，学习中全面把握基础知识．【解析】（1）加入最后一滴草酸，溶液紫色褪去，且半分钟不变色；（2）检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收；同意；若B中高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全；（3）Fe3S4；（4）生成锰离子对反应起催化作用（或反应放热使温度升高，加快反应速率）．六、计算题(共4题，共28分)26、略

【分析】【分析】

(1)硅粉与HCl在300℃时反应生成1molSiHCl3气体和H2；放出225kJ热量，根据书写热化学方程式的要求书写；

(2)根据盖斯定律分析计算4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g)的△H；再根据焓变△H=反应物断键吸收热量-生成物形成化学键放出热量计算。

【详解】

(1)硅粉与HCl在300℃时反应生成1molSiHCl3气体和H2，放出225kJ热量，根据反应热及反应物状态、反应条件，该反应的热化学方程式为Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)△H=-225kJ/mol，故答案为：Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)△H=-225kJ/mol；

(2)①CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)△H1=+83kJ•mol-1，②CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)△H2=-20kJ•mol-1，③CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)△H3=-121kJ•mol-1，根据盖斯定律，(①+②+③)×2可得：4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g)△H=[(83kJ•mol-1)+(-20kJ•mol-1)+(-121kJ•mol-1)]×2=-116kJ•mol-1，焓变△H=反应物断键吸收热量-生成物形成化学键放出热量，由4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-116kJ•mol-1，可得：4×E(H-Cl)+498-[243×2+4×E(H-O)]=-116kJ，得到4×E(H-O)-4×E(H-Cl)=498kJ-486kJ+116kJ=128kJ，E(H-O)-E(H-Cl)=32kJ，故答案为：-116；32。【解析】Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)ΔH=-225kJ/mol-1163227、略

【分析】【分析】

(1)由图像可知x+y=-13，可算出水的离子积常数Kw=c(H+)•c(OH-)=10xmol·L-1×10ymol·L-1=

(2)计算出0.01mol·L-1H2SO4溶液中氢离子的浓度，利用pH=-lgc(H+)可计算出数值；

(3)比较溶液的酸碱性要看氢离子和氢氧根离子的相对大小；利用水的离子积常数知道pH=6.5时溶液为中性，则可以判断则pH＝7的溶液呈碱性；

(4)不论何种溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度都相等，若测得某溶液中，水电离出来的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1；且溶液为强碱溶液，则该碱溶液的氢离子来自于水的电离，可算出pH，根据酸碱中和的原理，氢离子的物质的量和氢氧根离子的物质的量相等，算出消耗HCl的物质的量。

【详解】

(1)水的离子积Kw=c(H+)•c(OH-)=