安徽省马鞍山含山2024届高考化学必刷试卷含解析

安徽省马鞍山含山2024届高考化学必刷试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

n(Ck)

1、已知反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCI(g)o在一定压强下，按①二口口’口、向密

闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(8)与温度(T)、①的关系，图乙表示反应的平衡常数K

与温度T的关系。则下列说法正确的是

A.图甲中幼>1

B.若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变

C.温度Ti、S=2,Cb的转化率约为33.3%

D.图乙中，线A表示正反应的平衡常数

2、有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是

A.原子结构示意图।④*可以表示壮(2,也可以表示"C

C.比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

D.分子式C2H4c>2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇

3、中国工程院院士、国家卫健委高级别专家组成员李兰娟团队，于2月4日公布阿比朵尔、达芦那韦可抑制新型病毒。

如图所示有机物是合成阿比朵尔的原料，关于该有机物下列说法正确的是()

A.可以发生加成反应、取代反应、水解反应和氧化反应

B.易溶于水和有机溶剂

C.分子结构中含有三种官能团

D.分子中所有碳原子一定共平面

4、化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是

A.医疗上用浓度为95%的酒精杀菌消毒

B.葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解

C.石墨纤维和制医用口罩的聚丙烯纤维都是有机高分子化合物

D.聚合硫酸铁［FC2（OH）USO4Mn是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物

5、清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，

勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻

冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。下列有关“鼻冲水”的推断正确的是（）

A.“鼻汨水”滴入酚酸溶液中，溶液不变色

B.“鼻冲水”中含有5种粒子

C.“鼻户水”是弱电解质

D.“鼻汨水”不能使二氧化硅溶解

6、常温下用NaOH溶液滴定H2c2O4溶液的过程中，溶液中一1g、和一［或一lg、和

C（H2C2O4）C（HC2O4）

一lgC（C2O42-）］的关系如图所示。下列说法正确的是

Q5-

o

o

m&

1生

宜

L/

O

U

Hb

3

—

所必听)

ctHaCzOi)l取1-唱c(HCQ，)J

A.Kal(H2c2O4)数量级为10_,

B.曲线N表示一Ig,：([1、和一lgc(HC2O1)的关系

C.向NaFKXh溶液中加NaOH至aHCzOJ)和c(C2O42-)相等，此时溶液pH约为5

+-2-

D.在NaHCzOj溶液中C(Na)>c(HC:O4)>c(H2C2O4)>c(C2O4)

7、下列实验中根据现象得出的结论错误的是()

选项实验现象结论

相同条件下，用lmol・L”的CHjCOOH溶

ACHjCOOH和Imol•L'的HCI分液对应的灯泡CH3COOH是弱电解质

别做导电性实验较暗

试管口有红棕

向某溶液中加铜和浓H2s04原溶液可能含有

BNO3-

色气体产生

向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的该钠盐为Na2s03或

C品红溶液褪色

气体通入品红溶液NaHSOj

向浓度均为1的先出现蓝色沉

0.1mol・LMgCh.Ksp[Mg(OH)2]>

D

混合溶液中逐滴加入氨水淀

CuCIzKsp[Cu(OH)2]

A.AB.BC.CD.D

8、有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是

A.浓硫酸的脱水性是化学性质

B.使铁、铝钝化表现了强氧化性

13、向某容积为2L的恒容密闭容器中充入2moiX（g）和ImolY（g）,发生反应2X（g）+Y（g）=^3Z信）c反应过程中，持

续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（）

A.M点时，Y的转化率最大

B.平衡后充入X,达到新平衡时X的体积分数减小

C.升高温度，平衡常数减小

D.W、M两点Y的正反应速率相同

14、锂铀氧化物二次电池成本较低，且对环境无污染，其充放电的反应方程式为VzOs+xLi琴鲁LhVzOs。如图为用该

电池电解含银酸性废水制取单质银的装置。下列说法正确的是（）

+

A.该电池充电时，负极的电极反应式为LixVzOsxe=V2O5+xLi

B.该电池可以用LiCl水溶液作电解质溶液

C.当电池中有7gLi参与放电时，能得到59gNi

D.电解过程中，NaCl溶液的浓度会不断增大

15、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是（）

A.C3N4晶体是分子晶体

B.C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长长

C.C3N4晶体中C、N原子个数之比为4：3

D.C3N4晶体中粒子间通过共价键相结合

16、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）

°”化剂21，2

A.NH3------——>NO°,°>HNO3

A

B.浓盐酸>C12——3_>漂白粉

C.AI2O31»C1(oq)»AlCh(aq)A》无水AlCh

D.葡萄糖---皿——>C2H5OHCHjCHO

二、非选择题（本题包括5小题）

17、研究发现艾滋病治疗药物利托那韦对新型冠状病毒也有很好的抑制作用，它的合成中间体2-异丙基-4-（甲基氨基

甲基）睡哇可按如下路线合成：

回答下列问题：

（1）A的结构简式是__________,C中官能团的名称为o

（2）①、⑥的反应类型分别是__________、。D的化学名称是______。

（3）E极易水解生成两种酸，写出E与NaOH溶液反应的化学方程式：

（4）H的分子式为.

（5）1是相对分子质量比有机物D大14的同系物，写出I符合下列条件的所有同分异构体的结构简式:

①能发生银镜反应②与NaOH反应生成两种有机物

（6）设计由,和丙烯制备的合成路线（无机试剂任选）。

18、某研究小组以环氧乙烷和布洛芬为主要原料，按下列路线合成药物布洛芬酰甘氨酸钠。

AMCL9*^*6(―A―)XH>(—t—)f1ckHjOHfD—1

A­―卜/MJ-心1cllJ-

•••

Ij^p'COIMCMjCOOlito

80cRt)HX

己知：(1)RCOOH1aRCOC1rRCOOR

HC1R€OCI

(2)R-Cl-^3rR-NH2R-NH2HC1rRCQNHR

请回答：

（1）写出化合物的结构简式：B；D。

（2）下列说法不正确的是________。

A.转化为A为氧化反应

a

B.RCOOH与SOCh反应的产物有S02和HC1

C.化合物B能发生缩聚反应

D.布洛芬酰甘氨酸钠的分子式为

（3）写出同时符合下列条件的布洛芬的所有同分异构体o

①红外光谱表明分子中含有酯基，实验发现能与NaOH溶液1：2反应，也能发生银镜反应；

②H-NMR谱显示分子中有三个相同甲基，且苯环上只有一种化学环境的氢原子。

（4）写出F-布洛芬酰甘氨酸钠的化学方程式________o

（5）利用题给信息，设计以0H为原料制备的合成路线（用流程图表示：无机试剂任

选）O

19、S2C12是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计实验制备少量的S2CI2,查阅资料

知：

①干燥的氯气在110℃〜140C与硫反应，即可得到S2c12。

②S的熔点为1.8C、沸点为2.6℃；S2cL的熔点为-76C、沸点为138C。

A

③S2Cl2+C】2=2SC12。

④S2CI2易和水发生歧化反应。

该小组设计的制备装置如如图（夹持仪器和加热装置已略去）

（1）连接好实验装置后的第一步实验操作是O

（2）A装置中制取氯气的离子反应方程式。

（3）装置B、C中的试剂分别是,；若实验中缺少C装置，发现产品浑浊不清，请用

化学方程式表示其原因____________o

（4）该实验的操作顺序应为（用序号表示）。

①加热装置A②加热装置D③通冷凝水④停止加热装置A⑤停止加热装置D

（5）图中G装置中应放置的试剂为,其作用为。

（6）在加热D时温度不宜过高，其原因是_______________;为了提高S1CI2的纯度，关键的操作是控制好温度和

20、某小组同学研究S02和KI溶液的反应，设计如下实验。

实验操作现象

溶液迅速变为浅黄色,将溶液进行离心分

I

离无固体沉积，加入淀粉溶液，不变色

IMiMit\1

1O,—•<==>.溶液立即变成深黄色，将溶液进行离心分

II嘲有浅黄色固体沉积，溶液黄色变浅，加

入淀粉溶液，不变色

（1）加入淀粉溶液的目的是______,为达到相同的目的，还可选用的试剂是

（2）经检验，II中的浅黄色固体是硫。资料显示，在酸性条件下，SOZ和KI溶液反应生成S和L。

①在酸性条件下，S02和KI溶液反应的离子方程式是o

②针对n中加入淀粉溶液不变色，甲同学提出假设：o为证实该假设，甲同学取n中离心分离后的溶液，加

入盐酸酸化的BaCb溶液，有白色沉淀生成。

③乙同学认为甲同学的实验方案不支持上述假设，理由是______o

1

④丙同学向1mL1mol-L'KC1溶液中加入5滴1mol-L"盐酸，通入S02,无明显实验现象，再加入盐酸酸化的

BaCk溶液，几乎没有白色沉淀。丙同学的实验结论是。

（3）实验表明，「是SO?转化的催化剂。补全下列离子方程式。

SO2+H2O==++

（4）对比实验I和H,推测增大H•的浓度可加快S02的转化速率。为证实该推测，还需进一步进行实验证明，实验方

案是o

AiiAa

21、氨气是重要的化工原料，工业上利用N2和Hz合成N%,方程式如下：N2+3H2=2NH.

■化招

（1）已知N%难溶于CCL,则下列装置中，不能用于吸收氨气的是____o

(2)某温度下，在一体积恒定为10L的密闭容器内模拟合成氨反应。写出该反应的平衡常数表达式o若要增

大反应速率，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可行的是(填字母代号)。

A.压缩容器体积B,适当升高温度C.通入适量氮气D.加适量催化剂

(3)能说明上述反应达到平衡状态的是

混合气体的密度不再改变

A.2V(H2)=3V(NH3)B.

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3

(4)氨气溶于水所得溶液在加水稀释的过程中(本小题填“增大”或“减小”或“不变”)，

NH-HzO的电离程度______,溶液的pH值_____o

氨气与酸反应得到钱盐，某(NHJzSO1水溶液的pH=5,原因是溶液中存在平衡(用离子方程式表示)，该稀溶

液中水的电离度约为o

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解题分析】

增大，CH2=CHCH3的转化率增大，则＜p减小，由上述分析可知：W2＞wi,贝八以＜1,故A错误；

B.该反应在反应前后气体分子数不变，根据图甲升高温度丙烯的体积分数增大，即升高温度平衡逆向移动，正反应放

热，在恒容绝热装置中进行题述反应，体系内温度升高，根据PV=nRT,达到平衡时，装置内的气体压强将增大，故

B错误；

C.由图乙可知，Ti时平衡常数为1,设起始时CH2=CHCH3和。2的物质的量分别为amol和2amoL达到平衡时转化

的CL的物质的量为xmoL根据三段式进行计算：

CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCI(g)

起始(mol)2a00

转化(mol〉xxxx

平衡(mol)a-x2a-xxx

Xa—x2〃一x

贝］(―)2+(―^―xY)=1，解得x=2/3a,贝(JC12的转化率2,3a+2aX100%=33.3%

故C正确；

D.由图甲可知，co一定时，温度升高，＜p增大，说明正反应是放热反应，故温度升高，正反应平衡常数减小，故图乙

中，线A表示逆反应的平衡常数，故D错误。

故选C。

【题目点拨】

在做图像题是应注意两个原则：1.先拐先平：例如在转化率一时间图象上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向

推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高；2.定一议二：当图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两

个量的关系。

2、A

【解题分析】

A.］（或,1原子序数为6,应为碳元素的粒子，可以表示口（2,也可以表示I4C，故A正确；

B.由轨道表示式［77|臼匚匚□可知电子排布式为Is22s22P2,可以表示碳原子，不能表示氧原子最外层电子，

故B错误;

C比例模型二〉可以表示水分子，但不能表示二氧化碳分子，因为二氧化碳分子是直线形分子，故C错误;

D.分子式为C2HQ2,也可以表示甲酸甲酯HCOOC%,而乙二醇的分子式为C2H60一故D正错误;

故选A。

3、A

【解题分析】

A.碳碳双键、苯环能发生加成反应，酯基能发生取代反应、水解反应和氧化反应，A正确;

B.该有机物难溶于水，易溶于有机溶剂，B不正确；

C.分子结构中含有羟基、酯基、氨基、碳碳双键四种官能团，C不正确；

D.苯环中碳原子一定共平面，但苯环与其它碳原子不一定在同一平面内，D不正确；

故选A。

4、D

【解题分析】

A.过高浓度的酒精使蛋白质凝固的本领很大，它却使细菌表面的蛋白质一卜子就凝固起来，形成了一层硬膜，阻止

酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌免遭死亡，酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质

凝固，同样也不能将细菌彻底杀死，医疗上用浓度为75%的酒精杀菌消毒，故A错误；

B.葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，供给人体所需能量，故B错误；

C.石墨纤维是由碳元素构成的单质，不是有机高分子化合物，故C错误；

D.聚合硫酸铁［FeMOHMSO,Mn中的铁离子在水溶液中能发生水解反应，生成氢氧化铁胶体，可以吸附水中的悬浮物,

故D正确；

答案选Do

【题目点拨】

有机化合物指含碳元素的化合物，但是不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等，有机物是生命产生的物质基础，所有的

生命体都含有机化合物。脂肪、氨基酸、蛋白质、糖类、血红素、叶绿素、酶、激素等。生物体内的新陈代谢和生物

的遗传现象，都涉及到有机化合物的转变。此外，许多与人类生活有密切相关的物质，如石油、天然气、棉花、染料、

化纤、塑料、有机玻璃、天然和合成药物等，均与有机化合物有着密切联系。

5、I)

【解题分析】

根据鼻冲水贮存在玻璃瓶中可知鼻冲水不是氢氟酸，根据性质可判断其易挥发，又因为宜外用，勿强，因此可判断应

该是氨水，据此解答。

【题目详解】

A.氨水显碱性，滴入酚酸溶液中，溶液变红色，A错误；

B.氨水中含NM、FhO、NH3・H2。、H+、NH4\OH,含有分子和离子的种类为6种，B错误；

C.由鼻冲水(氨水)可知，氨水为混合物，而弱电解质为化合物，则氨水不是弱电解质，而一水合氨为弱电解质，C

错误；

D.氨水显弱碱性，不能溶解二氧化硅，D正确。

答案选D。

6、C

【解题分析】

H2c04为弱酸，第一步电离平衡常数>第二步电离平衡常数，即则

《左。,)>c("GO「)

c（"+）c（"GOJ）…c（H+）c（GO。《尸）则”Cig盟）Tgc（G。"

c（乩GO）。c（"G。：）c（H2c2。4）

因此曲线M表示-1g和・lgc(HC2O4-)的关系,曲线N表示-1gT和-lgc(C2。/)的关系，选项B

C(JHC"O)J)c(gOJ)

错误;

根据上述分析，因为-1g-lgc（HC2O/）=2,则£[〃4◎）=二1(产，数量级为

。（从GOJc（H2c◎）

10一2,选项A错误;

c（H^c（C.O,2-]

根据的分析，1f

AKa2（H2C2O4==1o",向NaHCzOa溶液中力口NaOH至cCHCzOa-）^cfCzO?"）

V7c（”C,O「）

相等，储2(〃2c2°4)=。(”十)二101此时溶液pH约为5,选项C正确;

K

根据A的分析，Kal(H2c204)=10]，则YHC2O4的水解平衡常数三浦>55=10"〈储2("2c2°),说明以电

离为主，溶液显酸性，则c(Na+)>c(HGO4Ac(C2O4~)>c(H2c2。4),选项D错误；

答案选C。

7、C

【解题分析】

A.同浓度的两种一元酸做导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗，电离出的离子浓度小，所以醋酸为弱酸，A

正确；

B.铜在酸性条件下，被硝酸根离氧化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，遇到空气变为红棕色气体二氧化氮，

因此原溶液可能含有NO3,B正确；

C.使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，则盐可能为NaCIO与浓盐酸反应生成氯气，也可能为Na2sCh或

NaHSCh与浓盐酸反应生成二氧化硫，C错误；

D.难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越容易生成沉淀，可以得出Ksp[Mg(OH)2»Ksp[Cii(OH)2]结论，D正确。

正确选项Co

8、D

【解题分析】

A.浓硫酸使其他物质脱水生成新的物质，属于化学反应，是化学性质，故A正确；

B.浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化，故B正确；

C.制备乙酸乙酯的反应中浓硫酸起催化剂和吸水剂作用，故C正确；

D.浓硫酸与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现难挥发性，故D错误；

故选D。

9、D

【解题分析】

A.该有机物中含有酚羟基，遇FeCb溶液显紫色，苯酚的同系物应符合有且只有一个苯环，且苯环上只连一个羟基,

其余全部是烷姓基，A错误；

B.与浓澳水反应酚类为邻对位上的氢被溪取代，左边苯环邻对位上只有一个H,右边苯环邻对位上有两个H,还有

一个C=C与滨水发生加成反应，共消将4moi的Bg3个酚羟基、一个氯原子，氯原子水解又产生1个酚羟基，Imol

该有机物消耗5moi氢氧化钠，B错误；

C.能使酸性KMnOj褪色的官能团有酚羟基、C=Cs苯环上的甲基，C错误；

D.苯环和碳碳双键均是平面形结构，因此分子中碳原子有可能均共平面，D正确；

答案选Do

10>D

【解题分析】

完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，强酸、强碱和大部分的盐是强电解质，弱酸和弱碱都

是弱电解质。

【题目详解】

A.蔗糖是非电解质，故A不选；

B.甘氨酸是弱电解质，故B不选；

C.12是单质，不是电解质，故C不选；

D.CaCCh属于盐，是强电解质，故D选；

故选D。

【题目点拨】

本题考查了强弱电解质的判断，电解质强弱与电离程度有关，与溶液的导电性强弱无关，D为易错点，CaCCh难溶，

但溶于水的部分全电离。

11>B

【解题分析】

根据图表可看出无水硫酸铜的质量每增加0.5g析出硫酸铜晶体的质量就增加0.9g,可求出增加0・7g无水硫酸铜析出硫

酸铜晶体的质量；设0.7g无水硫酸铜可析出硫酸铜晶体的质量为x,—=—,解得x=1.26；

0.9x

6.2g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为：5.5g+1.26g=6.76g；

答案选B。

12、C

【解题分析】

2+

向20mL0.1mol・L“NiC12溶液中滴加O.lmoH/Na2s溶液，反应的方程式为：NiCI2+Na2S=NiSJ,+2NaCI；pM=-lgc(M),

则以M2+i越大，pM越小，结合溶度积常数分析判断。

【题目详解】

A.根据图像，Vo点表示达到滴定线点，向20mL0.lmol-L」NiCl2溶液中滴加0.1moll」Na2s溶液，滴加20mLNazS

溶液时恰好完全反应，根据反应关系可知，Vo=2OmL,故A错误；

B.根据图像，Vo点表示达到滴定终点，溶液中存在NiS的溶解平衡，温度不变，溶度积常数不变，c(M2+)不变，则

pM=」gc(M2+)不变，因此b点不移动，故B错误；

C.Kp(NiS户1.0x10乜Kp(ZnS户1.0x10-ZnS溶解度更小，滴定终点时，《Z/)小于c(Ni2+),则pZn2+=・lgc(Zn2+)

>pNi2+,因此若用同浓度ZnCb溶液替代NiCb溶液，则d点向f点迁移，故C正确；

D.Na2s溶液中存在质子守恒，C(OH尸c(H+)+c(HS)十2c(H2S),故D错误；

故选C。

【题目点拨】

本题的易错点为B,要注意在NiS的饱和溶液中存在溶解平衡，平衡时，c(Ni2+)不受NiCb起始浓度的影响，只有改变

溶解平衡时的体积，c(Ni2+)才可能变化。

13、C

【解题分析】

起始时向容器中充入2moiX(g)和ImolY(g),反应从左到右进行，结合图像，由起点至Q点，X的体积分数减小；Q

点之后，随着温度升高，X的体积分数增大，意味着Q点时反应达到平衡状态，温度升高，平衡逆向移动，反应从右

向左进行。

【题目详解】

A.Q点之前，反应向右进行，Y的转化率不断增大；Q点-M点的过程中，平衡逆向移动，Y的转化率下降，因此

Q点时Y的转化率最大，A项错误；

B.平衡后充入X,X的体积分数增大，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，平衡移动只能减弱而不能抵消这个改变，

达到新的平衡时，X的体积分数仍比原平衡大，B项错误；

C.根据以上分析，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，C项正确；

D.容器体积不变，W、M两点，X的体积分数相同，Y的体积分数及浓度也相同，但M点温度更高，Y的正反应速

率更快，D项错误；

答案选C。

14、D

【解题分析】

VzOs+xLiM^LixVzOs,分析反应得出Li化合价升高，为负极，VzOs化合价降低，为正极。

【题目详解】

A.该电池充由时，阴极的电极反应式为Li++e一=Li,故A错误：

B.Li会与LiCI水溶液中水反应，因此LiCl水溶液不能作电解质溶液，故B错误；

C.根据电子守恒得到关系式2Li—Ni,因此当电池中有7gLi即Imol参与放电时，能得到0.5molNi即29.5g,故C错

误；

D.电解过程中，碳棒为阳极，阳极区钠离子穿过阳离子膜不断向右移动，右边是阴极，阴极区氯离子穿过阴离子膜不

断向左移动，因此NaCl溶液的浓度会不断增大，故D正确。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

分析电池中化合价，对放电来说化合价升高为负极，降低为正极，充电时，原电池的负极就是充电时的阴极，书写时

将原电池负极反过来书写即可。

15、D

【解题分析】

A.C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，故A错误；

B.因N的原子半径比C原子半径小，则C3Z晶体中，C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要短，故B错误；

C.原子间均以单键结合，则C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子，所以晶体中C、

N原子个数之比为3:4,故C错误；

D.C3N4晶体中构成微粒为原子，微粒间通过共价键相结合，故D正确；

故选：Do

【题目点拨】

C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，则为原子晶体，每个C原子周围有4个N原子，每个N

原子周围有3个C原子，形成空间网状结构，C・N键为共价键，比CC键短。

16、C

【解题分析】

氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮和氧气与水反应得到硝酸；浓盐酸与二氧化钵反应生成氯气、氯气与石灰

乳反应生成次氯酸钙和氯化钙；氯化铝溶液受热水解生成氢氧化铝；葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇催化氧

化生成乙醛。

【题目详解】

A、氨气在催化剂加热条件下与氧气反应生成NO,NO和氧气与水反应得到硝酸，物质的转化在给定条件下能实现，

故A正确；

B、浓盐酸与二氧化镒在加热条件下反应生成氯化镒、水和氯气，氯气与石灰乳反应生成次氯酸钙和氯化钙，即生成

漂白粉，物质的转化在给定条件下能实现，故B正确；

C、ALO3与盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝溶液受热水解生成氢氧化铝，得不到无水氯化铝，故C错误；

D、葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇与氧气在催化剂加热条件想反应生成乙醛，物质的转化在给定条件下能

实现，故D正确。

答案选C。

【题目点拨】

考查常见元素及其化合物的性质，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题侧重于考查学生对基础知识的应用

能力。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、CH2=CH-CH2C1埃基、氯原子加成反应取代反应2-甲基丙酸

OCHjo

H+2NaOH-*IH+NaCl+H2OC8Hl472sHCOOCH2cH2cH2cH3、

CHj-CII-C-CICHj-CII-C-ONa

HCOOCH2cH（83）2、HCOOCH（CH3）CH2cH3、HCOOC（CH3）3

OHO

【解题分析】

根据合成路线中，有机物的结构变化、分子式变化及反应条件分析反应类型及中间产物；根据目标产物及原理的结构

特征及合成路线中反应信息分析合成路线；根据结构简式、键线式分析分子式及官能团结构。

【题目详解】

(D根据B的结构及A的分子式分析知，A与HOC1发生加成反应得到B,则A的结构简式是CH2=CH-CH2。；

C中官能团的名称为埃基、氯原子；故答案为：CH2=CH-CH2C1；炭基、氯原子；

(2)根据上述分析，反应①为加成反应；比较G和H的结构特点分析，G中氯原子被甲胺基取代，则反应⑥为取代

反应；D为＞COOH,根据系统命名法命名为2-甲基丙酸；故答案为:加成反应；取代反应；2-甲基丙酸；

(3)E水解时0cl键发生断裂，在碱性条件下水解生成两种盐，化学方程式为：

OCH3O,一，

I,〃+2NaOH-„I,〃+NaCI+HO,故答案为:

（1八一（II-C—ClCzHj—（H-C—ONa2

CH,o

+2NaOH->IH+NaCl+HO；

CHi-CII-C-ONa2

(4)H的键线式为,则根据C、N、S原子的成键特点分析分子式为C8H14N2S,故答案为：CSHMNZS；

(5)I是相对分子质量比有机物D大14的同系物，则I的结构比D多一个CH?原子团；①能发生银镜反应，则结

构中含有醛基；②与NaOH反应生成两种有机物，则该有机物为酯；结合分析知该有机物为甲酸某酯，贝心结构简式

为：HCOOCH2cH2cH2cH3、HCOOCH2cH(83)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3>HCOOC(CH3)3,故答案为：

HCOOCH2cH2cH2cH3、HCOOCH2cH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2cH3、HCOOC(CH3)3；

S

00

(6)根据合成路线图中反应知，又可由勿丫、1^2与人CI合成得到，人CI由

|Hc氧化得到，1“口可由丙烯加成得到

,合成路线为：

OHO

…HOCI1.KMnOj

入一-r

答物

小

OHO

cA

18、

忆

sr6%,0fAMBMOMaxx,.»c»—.CMrfM

ooca8C・

方

CMjCOOHNX,才CNjCOOHSQC%yjjCOCI

&九L”HC1

H

【解题分析】

£H3cHjOH

氧化得到的A为CICH2COOH,(11CH2coOH与NH3作用得至！1的B为H2NCH2COOH,H2NCH2COOHS

Cl

CHjCoaQijoo

再与作用得到的为亡000

与SOCb作用生成的c为|,CH30HD"'；।U^ScOOH

触HaWkHa—HO

OCI,E与D作用生成的F为/j^^^^COHHCHjCOOCHj,F再

与SOCh作用生成的E为

在NaOH溶液中水解可得布洛芬酰廿氨酸钠;

CH^OOOCH）

（）写出化合物的结构简式：为；为|；

1BH2NCH2COOHD0H

（A5H）T以HQ为原料制备的合成路线为严严3-------

a&HH,J>NsHa

（2）A.F**“催化氧化为转化为CICH2coOH,反应类型为氧化反应，故A正确；B.RCOOH与SO6发生取

a

点睛：本题题干给出了较多的信息，学生需要将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键，需要

代反应，所得产物为RCOOCl、SO2和HCL故B正确；C.化合物B为氨基酸，一定条件下能发生缩聚反应，故B正

学生具备准确、快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分

确；D.布洛芬酰甘氨酸钠的分子式为Ci5H2oN（hNa,故D错误；答案为D。

析有机合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型；难点是有机物D的结构确

（3）①红外光谱表明分子中含有酣基，实验发现能与NaOH溶液1：2反应，也能发生银镜反应，说明苯环上直接连

定，可先根据F的碱性水解，结合产物确定出F,再利用D和E生成F,可借助碳架结构、反应原理及原子守恒分析推测

接HCOO—；②H—NMR谱显示分子中有三个相同甲基，说明同一碳原子上连接三个甲基；苯环上只有一种化学环境

D的结构，

的氢原子，因苯环上不可能只有对位有两个不同的取代基，可以保证对称位置上的氢原子环境相同，满足条件的

OOCH

OOMMCH3000Ht♦CH^OH.

力n热

2

19、检查装置的气密性MnO2+4H+2Cr=^Mn+C121+2H2O饱和食盐水浓硫酸

2S2C12+2H2O=3S；+SO2t+4HC1①③②⑤④或者③①②⑤④碱石灰吸收氯气尾气，防止空气中的水蒸气

进入装置使s2a2水解产品纯度降低控制盐酸的滴速不要过快

【解题分析】

装置A、B、C是制取十燥纯净的氯气，所以B是除杂装置，C是十燥装置；制得产品S2c12易水解，所以该装置前后

均需要干燥环境，可推出装置G作用；实验操作顺序按照合理、安全原则进行；最后按照题干已知条件进行答题，据

此分析。

【题目详解】

（D连接好装置后需检查装置的气密性，答案为：检查装置的气密性；

加热

4r

（2）MnOz与浓盐酸反应的离子方程式为：MnO2+4H+2CI^^Mn-Cl2t+2H2O；

（3）B是除去氯气中的HC1,用饱和食盐水溶液；C是干燥装置，用浓硫酸；若缺少干燥装置，则产物S2c12与水发生

歧化反应且变浑浊，2S2C12+2H2O=3SI+SO2t+4HC1；答案为：饱和食盐水；浓硫酸；2S2Ch+2H2O=3SI+SO21+4HCI；

（4）加热之前先通冷凝水，否则开始生成的s2a2不能冷却液化，最后先停止加热后再停止通氯气，平衡容器压强，实

验操作为：①③②⑤④或者③①0⑤④；

（5）G装置在最后一步，其作用之一未反应完的氯气尾气处理，其二防止空气中的水蒸气进入装置，G中盛放碱石灰，

作用是吸收氯气尾气，防止空气污染，且防止空气中的水蒸气进入装置使s2a2水解；

（6）根据已知条件，温度太高S会汽化进入F装置，导致产率降低；为了提高s2a2的纯度，关键的操作除了控制好

温度外，还可以控制盐酸的滴速不要过快。

【题目点拨】

制备易水解的如AIN、S2c12等物质时一定要在制备装置前后都加上干燥装置，所以G装置除了尾气处理作用之外还防

止空气中的水蒸气进入装置；实验操作流程满足反应物利用率高、产率高、操作简便、安全等原理进行即可。

20、检验是否有L生成CC14（苯、煤油）SQ+4「+4H+=2I2+S+2H20SO2将L还原为「空气中的

2-2-1

a将S02氧化为S04a不是S02氧化为S（V■的主要原因3SO2+2H2O==仙+2S04+S向ImLImol・L-KI

溶液中加入5滴1mol-L-1KC1溶液后，再通入Sa气体，观察现象

【解题分析】

（1）碘遇淀粉溶液蓝色，碘易溶于有机溶剂，且碘的四氯化碳溶液显紫红色；

（2）经检验，II中的浅黄色固体是硫。资料显示，在酸性条件下，SO2和KI溶液反应生成

①在酸性条件下，SO2和KI溶液反应S和L,结合守恒法写出发生反应的离子方程式；

②离心分离后的溶液，加入盐酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO45说明h能氧化SO2生成

SO?-；

③空气中有氧气，也能氧化SO2；

④加入就酸酸化的BaCb溶液，几乎没有白色沉淀，说明溶液中无SO4，

（3）「是SO2转化的催化剂，可知SO2在反应中既被氧化生成SO4%又被还原生成S,结合守恒法配平离子反应方

程式；

（4）通过改变H+的浓度来判断SO2的转化速率是否发生改变；

【题目详解】

(1)利用碘遇淀粉溶液蓝色，加入淀粉溶液可检验反应中有碘生成；碘易溶于有机溶剂，也可以加入CC14后振荡静

置，看有机层是否显紫红色，来判断反应中有碘生成；

(2)①在酸性条件下，SO2和KI溶液反应S