2024学年濮阳市重点中学下学期高三化学试题高考仿真考试试卷含解析

2024学年濮阳市重点中学下学期高三化学试题高考仿真考试试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y两种元素可形成数目庞大的化合物“家族"，Z、“可

形成常见的离子化合物Z2W。下列有关说法正确的是

A.Y元素至少能形成三种单质

B.简单离子半径：Z>W>X

C.元素的非金属性：W>X>Y

D.化合物ZX中，阴、阳离子的电子层结构相同

2、下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是()

3

A.溶液中H2O电离出的c(OH)=1.0xl()moll

B.加入少量CMCOONa固体后，溶液pH升高

C.与等体积O.OOlmol/LNaOH溶液反应，所得溶液呈中性

D.与pH=3的硫酸溶液浓度相等

3、下列有关化学用语使用正确的是()

A.CO2的电子式：：O：C：O：B.次氯酸的结构式：H-O-CI

C.乙烯的球棍模型:D.钾原子结构示意图:

4、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子

层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列

说法正确的是

A.原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

B.氧化物的水化物的酸性：H2XO3VH2YO3

C.ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡

D.单质熔点：X<Y

5、已知实验室用浓硫酸和乙醇在一定温度下制备乙烯，某学习小组设计实验利用以下装置证明浓硫酸在该反应中的还

原产物有SO2,并制备1,2-二滨乙烷。

制的阳氯

下列说法正确的是

A.浓硫酸在该反应中主要作用是催化剂、脱水剂

B.装置HI、IV中的试剂依次为酸性高锦酸钾溶液、品红溶液

C.实验完毕后，采用萃取分液操作分离1,2•二溟乙烷

D.装置H中品红溶液褪色体现了SCh的还原性

6、下列实验操作、现象、解释和所得到的结论都正确的是

选项实验操作和现象实验解释或结论

A向苯酚溶液中滴加少量浓溟水、振荡，无白色沉淀苯酚的浓度小

向Na2s03溶液中加入足量的Ba（N03）2溶液，出现白色沉淀；再加入足量

BBaSCh溶于稀盐酸

稀盐酸，沉淀溶解

向10%Na0H溶液中滴加hnL某卤代烧，微热，然后向其中滴加几滴AgN（h

C该卤代烧中含有溟元素

溶液，产生浅黄色沉淀

D向某溶液中滴加几滴黄色KMFe（CN）6］（铁瓶化钾）溶液，产生蓝色沉淀该溶液中含有Fe2+

A.AB.BC.CD.D

7、化合物©（X）、口乂丫）、夕7乃的分子式均为C5H6。下列说法正确的是（）

A.X、Y、Z均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

B.Z的同分异构体只有X和Y两种

C.Z的二氯代物只有两种（不考虑立体异构）

D.Y分子中所有碳原子均处于同一平面

8、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）

A.为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸

B.食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂

C.用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素

D.化石燃料的脱硫脱氮、S（h的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

9、下列实验设计能完成或实验结论合理的是

A.证明一瓶红棕色气体是溟蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化饵一淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

B.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含Fe2（h

C.测氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

D.检验CM+和Fe3+离子，采用径向纸层析法，待离子在滤纸上展开后，用浓氨水熏，可以检验出CM+

10、下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）

A.胶体粒子在电场中自由运动

B.丁达尔效应是胶体粒子特有的性质，是胶体与溶液、悬浊液的本质区别

C.胶体粒子，离子都能过通过漉纸与半透膜

D.铁盐与铝盐都可以净水，原理都是利用胶体的性质

11、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成

的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是

A.对应的简单离子半径：C>D>B

B.D、E形成的化合物为含有极性共价键的共价化合物

C.电解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E对应的单质

D.由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性

12、设2为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）

A.6.2g白磷分子（P4）中含P-P键数为0.05NA

B.ImolCHf含电子数为8NA

C.标准状况下，22.4LSO3中含原子数为4N,、

D.常温常压下，1L2LCO2气体通过足量NazCh充分反应，转移电子数为2NA

13、熔化时需破坏共价键的晶体是

A.NaOHB.COzC.SiOzD.NaCl

14、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的一种或几种所

组成的物质。已知A分子中含有18个电子，C、D有漂白性。五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是

请回答下列问题:

（1）A的系统命名为一。

（2）反应②的反应类型是一。

（3）反应⑥所需试剂为

（4）写出反应③的化学方程式为一o

（5）F中官能团的名称是一o

（6）化合物M是D的同分异构体，则符合下列条件的M共有一种（不含立体异构）。

①ImolM与足量的NaHCOs溶液反应，生成二氧化碳气体22.4L（标准状态下）；

②0.5molM与足量银氨溶液反应，生成108gAg固体其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为6：2：1：1的结构简式

为一（写出其中一种）。

O°°

（7）参照上述合成路线，以C2H5OH和fg0c码为起始原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线

18、化合物A含有碳、氢、氧三种元素，其质量比是3:1:4,B是最简单的芳香烧，D是有芳香气味的酯。它们之间的

转换关系如下：

国引TMZ］一］.

回答下列问题：

（DA的结构简式为O

（2）C中的官能团为o

（3）C>—CH2cH3的一氯代物有___________________________________________种。（不考虑立体异构）

（4）反应④的化学方程式为o

19、辉铜矿主要成分为CinS,软镒矿主要成分M11O2,它们都含有少量Fe2O3、SiOz等杂质。工业上综合利用这两种

矿物制备硫酸铜、硫酸镒和硫单质的主要工艺流程如下：

HISOA>HaHCO>

MnSOrHK)

ftttrCttSOrSHrf)

（1）浸取2过程中温度控制在500c〜600c之间的原因是o

（2）硫酸浸取时，Fe'”对MnCh氧化Cu2s起着重要催化作用，该过程可能经过两岁反应完成，将其补充完整:

①______________________________（月离子方程式表示）

②MnO2+2Fe2++4H+=W+ZFeFHzO

（3）固体甲是一种碱式盐，为测定甲的化学式，进行以下实验：

步骤1：取19.2g固体甲，加足量的稀盐酸溶解，将所得溶液分为A、B两等份；

步骤2：向A中加入足量的NaOH溶液并加热，共收集到0.448LN$（标准状况下）过滤后将所得滤渣洗涤干燥并灼

烧至质量不再变化.可得4.80g红棕色固体残渣：

步骤3：向B中加入足量的BaCb溶液，过漉、洗涤、干燥，可得9.32g固体残渣。

则固体甲的化学式为

（4）相关物质的溶解度如下图，从除铁后的溶液中通过一系列的操作分别获得硫酸铜、硫酸锌晶体，请给出合理的操

作顺序（从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用）：溶液一（）一（）~（）-（A）f（）—（）-

（）,_____________

A.蒸发溶剂B.趁热过滤C.冷却结晶D.过滤

E.将溶液蒸发至溶液表面出现晶膜F.将溶液蒸发至容器底部出现大量晶体

港

80

解TO

度60

SO

40

30

ZQ

10

0'一・"

ocIOXJarc30c401cwceo*c100*0温度

一硫酸铜溶液硫前恬溶液

20、18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气（CL）。氯气是一种黄绿色、密度比空气大且有毒的气体,

它能与水发生化学反应生成盐酸和次氯酸（HC1O）。氯气也能与碱溶液发生化学反应。在实验室中，通常用二氧化钻固

体与浓盐酸在加热的条件下制取氯气。现提供如下图所示实验装置，试回答下列问题：

（1）实验室中制取氯气应采用的发生装置是________,收集并吸收氯气应选用的装置为0（均填序号）

（2）上述装置的烧杯中盛有的氢氧化钠溶液的作用是用于吸收多余的氯气，防止氯气污染空气，试写出氯气和氢氧化钠

溶液反应的化学方程式：0

（3）自来水厂经常用氯气做消毒剂。目前市场上出售的某些假冒“纯净水”是用自来水灌装的，请你利用所学的化学知

识加以鉴别，并写出有关的化学方程式,o

（4）次氯酸具有漂白性，它可以将某些有色物质氧化成无色物质。某同学用滴管将饱和氯水（氯气的水溶液）逐滴滴入含

有酚配试液的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。红色褪去的原因可能有两种情况（用简要的文字说

明）:①_____;②_____。

（5）请设计一个简单的实验，确定（4）中红色褪去的原因是①还是②?o

21、硼元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学知识认识和理解它们。

（1）硼元素位于元素周期表的__________区；硼元素的价电子排布式为。

（2）B、C、Si与H、O原子形成的单键和B、C、Si原子自成单键的键能如下表所示:

化学键B-HC-HSi-HB-OC-Os.-oB-BC-CSi-Si

键能(kJmol")389411318561358452293346222

①自然界中硼主要以含氧化合物的形式存在的原因是

②类似于烷烧，B、Si也有一系列氢化物，但从物质数量角度看：硅烷＜硼烷V烷烧。原因是_________o

③推测晶体B的晶体类型是_________。

（3）乙硼烷（B2H（,）具有强还原性，它和氢化锂反应生成硼氢化锂（LiBHj,硼氢化锂常用于有机合成。LiBH4由口一

和BH；构成。BH；中B原子的杂化轨道类型为；LiBH4中三种元素电负性由大到小的顺序是__________（写

元素符号）。

（4）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。可通过下列反应得到：BQ，+2□二2=2BN+3HQ

①n内物质的空间构型为。

②在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，晶体的层间距为apm,N-B键键长为bpm,则六方氮化硼晶体的密度

为g-pm_3（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解题分析】

本题考查物质结构和元素周期律，意在考查接受，吸收，整合化学信息的能力。

根据X、Y两种元素可形成数目庞大的化合物“家族”，可以确定X为H、Y为C；根据X、Y、Z、W是原子序数依次

增大的短周期主族元素，Z、W可形成常见的离子化合物ZzW,可以确定Z为Na、W为S；据此分析。

【题目详解】

A.碳元素能形成金刚石、石墨、C6。等多种单质，故A正确；

B.①微粒半径电子层数越多，半径越大；②当电子层数相同时，核电荷数越大，吸电子能力越强，半径越小，故离子

半径：S2>Na+>H+,故B错误；

C元素的非金属性：S>C>H,故C错误；

D.NaH中，Na+核外有10个电子与H-核外有2个电子，电子层结构显然不同，故D错误；

答案:A

2、B

【解题分析】

A项、pH=3的CHKOOH溶液中c(H+)为LOxlO-mogL”氢离子抑制了水的电离，醋酸中的氢氧根离子来自水的

电离,则溶液中HzO电离出的c(OH)=1.0xl0I0mol*L,,故A错误；

B项、加入少量CHaCOONa固体后，溶液中醋酸根浓度增大，醋酸的电寓平衡逆向移动，溶液中氢幽子浓度减小，

溶液pH升高，故B正确；

C项、醋酸为弱酸，pH=3的醋酸溶液浓度大于0.001mol・L“，与等体积0.001mol・L-NaOH溶液反应后醋酸过量，所

得溶液呈酸性，故C错误；

D项、pH=3的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H，)=1.0xl0-3mohL-',硫酸的浓度为5〉10、01・口，而醋酸的浓度大于

O.OOlmohL1,故D错误；

故选B。

【题目点拨】

水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出是氢氧根离子浓度，酸碱抑制水电离，水解的盐促进水电离。

3、B

【解题分析】

A.CCh分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，电子式为：：O：IC［：6：，A错误；

B.在HCIO中O原子与H、C1原子分别形成1对共用电子对，结构式是H・O・CLB正确；

C.乙烯分子中两个C原子之间形成2对共用电子对，每个C原子再分别与2个H原子形成2对共用电子对，题干模型

为乙烯的比例模型，不是球棍模型，C错误；

D.钾是19号元素，原子核外电子排布为2、8、8、1,K原子结构示意图正确的应该为④》)，D错误；

故合理选项是Bo

4、B

【解题分析】

向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气味的气

体为硫化氢，说明为硫氢化钾溶液，则W、Y、Z分别为氢、硫、钾。W、X、Y、Z的族序数之和为12,X与Y的电

子层数相同，X为硅元素。

A.原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(X)>r(Y)>r(W),故错误；

B.硅酸为弱酸，亚硫酸为弱酸，但亚硫酸的酸性比碳酸强，碳酸比硅酸强，故酸性顺序HzSiO3Vms03,故正确；

C.硫氨化钾是离子化合物，其完全电离，但其电离出的硫氢根离子既能电离、也能水解，存在电离平衡和水解平衡，

故错误；

D.硅形成原子晶体，硫形成分子晶体，所以硅的熔点高于硫，故错误。

故选B。

5、A

【解题分析】

A.乙醇在浓硫酸和加热条件下反应生成乙烯和水，浓硫酸在该反应中主要作用是催化剂、脱水剂，故A正确：

B.钵酸钾溶液和二氧化硫、乙烯都要反应，除掉乙烯中的二氧化硫用氢氧化钠溶液，再用品红检验二氧化硫是否除

尽，因此装置in、IV中的试剂依次为氢氧化饱溶液、品红溶液，故R错误；

C.实验完毕后，产物是1,2.二溪乙烷，二漠乙烷溶于四氯化碳，二者沸点不同，可采用蒸锦操作分离提纯产品，故

C错误；

D.装置H中品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，故D错误。

综上所述，答案为A。

【题目点拨】

SO2使溶液褪色不一定体现漂白性，使某些有机色质褪色，体现漂白性，使无机物酸性高锈酸钾溶液褪色体现还原性。

6、D

【解题分析】苯酚与三漠苯酚相似相溶，故向苯酚溶液中滴加少量浓澳水、振荡，无白色沉淀，不能说明苯酚的浓度

小，A项错误；加入硫酸电离出的氢离子与前面硝酸钢电离出的硝酸根离子结合形成组合硝酸，将亚硫酸根氧化为硫

酸根，B项错误；加入硝酸银之前应该将溶液调节至酸性，否则氢氧化钠会与硝酸银反应生成白色沉淀，C项错误；溶

液中滴加几滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氟化钾)溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe,D项正确。

7、C

【解题分析】

A.z不含碳碳双键，与高钵酸钾不反应，不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故A错误；

B.CsH、的不饱和度为5X2：2—6,3,可知若为直链结构，可含1个双键、1个三键，则x的同分异构体不止X和Y

两种，故B错误；

C.z含有1种H,则一氯代物有1种，对应的二氯代物，两个氯原子可在同一个碳原子上，也可在不同的碳原子上，

共2种，故C正确；

D.y中含3个sp3杂化的碳原子，这3个碳原子位于四面体结构的中心，则所有碳原子不可能共平面，故D错误；

故答案为Co

8、C

【解题分析】

A.常温下Fe与液氯不反应，Fc与浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，选项A正确；

B.食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食

盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，选项B正确；

C、海水中的碘元素是碘的化合物，不能直接用淀粉溶液检验是否含有碘元素，选项C不正确；

D.SO2和NOx的排放可导致酸雨发生，则燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的

措施，选项D正确；

答案选C。

9、D

【解题分析】

A.溪蒸气、二氧化氮均能氧化厂生成12,淀粉试纸变蓝，现象相同，不能区别，A错误；

B.铝能把三价铁还原为二价铁，所以不能确定是否含有FezCh,B错误；

C.由于氯水中含有次氯酸，具有漂白性，能把试纸漂白，不能用pH试纸上测出氯水的pH,C错误；

D.由于两种离子中Fe3+在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些；CM+在固定相中分配的多一些，随

流动相移动的速度慢一些，氨与C/+可形成蓝色配合物，D正确；

答案选D。

10、D

【解题分析】

A.胶体粒子可带电，在电场中发生定向移动，故A错误；

B.丁达尔效应是胶体特有的性质，胶体与溶液、悬浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，故B错误；

C.离子既能过通过滤纸，又能通过半透膜；胶体粒子只能通过滤纸，不能通过半透膜，故C错误；

D.可溶性铁盐与铝盐都会发生水解，产生氢氧化铁和氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性可以净水，原理都是利用胶体的

性质，故D正确。

答案选D。

11、B

【解题分析】

根据A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成

的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性结合图表可知：D为ALX溶液为HCLY溶液为NaOH

溶液，Z溶液为A1CL，W溶液为NaAlO：。所以元素A、B、C、D、E分别为：H、O、Na、Al、Cl,结合元素的相关

性质进行判断。

【题目详解】

A.B、C、D对应的元素为0、Na、Al,其简单离子半径：（T>Na>Al=故A错误;

B.D、E分别为Al、Cl,D、E形成的化合物为AlCk,为含有极性共价键的共价化合物，故B正确；

C.C为Na,E为CLC、E形成的化合为NaCL电解物其水溶液，可生成玲，Ch故C错误；

D.A、B、E分别为H、0、C1,由A、B、E形成的化合物有多种，都含有共价键，如：HC10为弱酸，所以D错误；

所以本题答案：Bo

【题目点拨】

本题突破口是框图及X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，最后得到两性化合物，且他们都是由短周期

元素组成的物质，推出D为铝，X溶液为盐酸，Y溶液为氢氧化钠溶液，Z溶液为A1CL,甲溶液为NaAld,两性化合物

为氢氧化铝。

12、B

【解题分析】

62幺

A.lmol白磷分子(P)中含P-P键数为6moL则6.2g白磷分子(PD中含P・P键数为7^二；-->6=0.3NA,A项错

4124g/mol

误；

B.1个(?%+中含8个电子，所以lmolCH3+中含电子数为8NA,B项正确；

C.标准状况下，SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算SO3中含原子数，C项错误；

D.常温常压不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol,无法计算转移的电子数，D项错误；

答案选B。

13、C

【解题分析】

原子晶体在熔化时需要破坏共价键，四个选项中仅C为原子晶体，故选择C。

点睛：熔化时要破坏化学键的物质有：1、离子化合物：破坏离子键；2、原子晶体：破坏共价键；3、金属单质和合金:

破坏金属键。常见原子晶体有：有金刚石C、二氧化硅Si(h、晶体硅Si、SiCo

14、C

【解题分析】

A分子中含有18个电子，含有18个电子的分子有：Ar、F2>HCkH2S、PH.uSiH4>H2O2、N2M、C2H6、CHjOH

等，C、D有漂白性，具有漂白性的物质有NazOz、O3、H2O2、NaClO、Ca(ClO)2^SO2、活性炭，根据五种物质间的

转化关系，A为HzS,B为S,C为SO2,D为H2O2,E为。2,X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族

元素，贝!X为H元素，Y为O元素，Z为S元素，W为。元素，据此分析解答。

【题目详解】

A.Y为O元素，Z为S元素，简单气态氢化物分别为H2。、H2S,由于H2O分子间形成氢键，则Y的简单氢化物的

沸点比Z的高，故A正确；

B.X为H元素，Y为O元素，X、Y组成的化合物为HzO和H2O2,出。中只含有极性共价键，H2O2中既含有极性

共价键又含有非极性共价键，故B正确；

c.Z为S元素，W为C1元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Z的氧化物对应水化物可形成

硫酸，”.可形成次氯酸，硫酸的酸性强于次氯酸，故C错误；

D.W为C1元素，同周期元素从左至右，随核电荷数增大原子半径减小，则W是所在周期中原子半径最小的元素，

故D正确；

答案选C。

15、C

【解题分析】

A.出。是共价化合物，其电子式为H：6：H,故A错误；

B.25℃时，纯水的pH=7,故B错误；

C.D2I6O质量数之和为2X1+1X16=20,质子数之和为2X1+1X8=10,质量数之和是质子数之和的两倍，故C正确;

D.273K时，水以固液混合物的形式存在，且温度、压强相同，同种状态、同种分子间的距离相同，故D错误；

故选C。

16、B

【解题分析】

11g

人.1坨超重水。20)的物质的量为：^^^=0.50101,则含中子数为OSmoix(2X2+8)xNA=6NA,A项错误；

22g/mol

B.SiCh中每个Si原子会形成4个Si—0键，故ImolSiCh中Si—O键的数目为4NA,B项正确；

C.溶液的体积未知，H+的数目无法求出，C项错误；

D.标准状况下，2.24LCL为O.lmol,但氯气溶于水为可逆反应，因此生成的C1一数目小于O.INA,D项错误；

答案选B。

二、非选择题(本题包括5小题)

O浓硫酸O

17、2,3•二甲基3丁二烯氧化反应浓氢澳酸火7coOH+CH3cH20H(火7co00曲+H2O羟基、

【解题分析】

A到B发生信息①的反应，B到C发生信息②反应，且只有一种产物，则B结构对称，根据C的结构简式可知B中有

两个碳碳双键上的碳原子连接甲基，则B应为J[J,则A为人,C与乙醇发生酯化反应生成Do

【题目详解】

(1)A为[[,根据烷炫的系统命名法规则可知其名称应为：2,3-二甲基3丁二烯；

(2)B到C的过程为酸性高镒酸钾氧化碳碳双键的过程，所以为氧化反应；

⑶根据G和H的结构可知该过程中羟基被溪原子取代，所需试剂为浓氢溪酸;

0浓磕酸O

(4)反应③为C与乙醇的酯化反应，方程式为:人/COOH+CH3cH20H千kcooc2H5+H2O；

⑸根据F的结构简式可知其官能团为羟基、醛基;

⑹化合物M是D的同分异构体，且满足:

①ImolM与足量的NaHCCh溶液反应，生成二氧化碳气体22.4L(标准状态下)，即生成Imol二氧化碳，说明ImolM

中含有Iniol技基；

②0.5molM与足量银氨溶液反应，生成108g即ImoIAg固体，说明O.SmolM含0.5mol醛基;

除去皎基和醛基还有4个碳原子，有两种排列方式：八」和J、，先固定段基有4种方式，再固定醛基，则

3I

有(数字表示醛基的位置)：4/'/'COOH、4?、।/OH、-C0°H,共有4+4+3+1=12种同

HOOC//1

分异构体.其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为6：2：1：1的结构简式为,

CHO(jOOH

H3C—c—CH2-C00H或H3C—c-CH2-CHO.

CHJC*

⑺根据观察可知目标产物的结构与w的结构相似，合成W需要I,合成I需要发生类似D与H的反应，原料

I限OOC、H＜即为°，则还需类似G的物质，乙醇可以发生消去反应生成乙烯，乙烯和溟加成可以生成二澳乙烷，其

结构与G类似，所以合成路线为:CH，W

44出刚0J0(八o八L破曲熊4：/U.

【题目点拨】

推断A和B的结构的关键是理解题目所给信息反应过程中结构的变化，弄清楚B到C的产物只有一种的原因是B结

构对称，然后再分析B的结构就比较管单了。

18、CHjOH竣基5(p—COOH+CH30HCOOCH3-H:0

【解题分析】

314

⑴根据化合物A的质量比分析，n(C):n(H):n(O)=-：-：—=!：4:1,因此A的结构简式为CMOH。

12116

(2)乙苯和酸性高锌酸钾反应生成苯甲酸，因此C中含有瘦基。

(3)©-CH2cH3有五种位置的氢，因此其一氯代物有5种。

(4)反应④是甲醇和苯甲酸酯化反应，其化学方程式为：《一》一COOH-CH3OH「二COOCH3-H:0o

【题目详解】

314

⑴根据化合物A的质量比分析，n(C):n(H):n(O)=—=］：4:1,因此A的结构简式为CH.QH,故答案为:

12116

CH3OHo

⑵乙苯和酸性高镒酸钾反应生成苯甲酸，因此C中含有粉基，故答案为：装基。

(3)CH2cH3有五种位置的氢，因此其一氯代物有5种，故答案为：5。

浓H?S()4fl\

⑷反应④是甲醇和苯甲酸酯化反应，其化学方程式为：OcOOH+CH3OH

<尸COOCH3.H:0,故

浓H2sO4Z\

答案为:^COOH-CH3OH

r-《COOCH3-H:0o

A

3+2+2+

19、温度高苯容易挥发，温度低浸取速率小Cu2S+4Fe=2Cu+S+4FeNH4Fe3(SO4)2(OH)6AFBECD

【解题分析】

(1)根据苯容易挥发，和温度对速率的影响分析；

(2)根据催化剂的特点分析，参与反应并最后生成进行书写方程式；

(3)根据反应过程中的数据分析各离子的种类和数值，最后计算各种离子的物质的量比即得化学式。

【题目详解】

⑴浸取2过程中使用苯作为溶剂，温度控制在500c〜600c之间，是温度越高，苯越容易挥发，温度低反应的速率变

小。

(2)Fe3+对MnOz氧化Cu2s起着重要催化作用，说明铁离子参与反应，然后又通过反应生成，铁离子具有氧化性，能

氧化硫化亚铜，本身被还原为亚铁离子，故第一步反应为Cu2s+4Fe"=2cli2++S+4&2+,二氧化铳具有氧化性，能氧化

亚铁离子。

(3)向A中加入足量的NaOH溶液并加热，共收集到0.448LN%(标准状况下)期0.02mol,过滤后将所得滤渣洗涤

干燥并灼烧至质量不再变化，可得4.80g红棕色固体残渣，即氧化铁为0.03m。］，说明该固体中含有钱根离子和铁离子。

向B中加入足量的BaCh溶液，过滤、洗涤、干燥，可得9.32g硫酸银，即0.04moL因为将溶液分成两等份，贝U19.2

g固体甲含有0.04mol钱根离子，0.12mol铁离子，0.08mol硫酸根离子，则含有的氢氧根离子物质的量为

80.98x96_Q24HK)1,则固体甲的化学式为NH4FC3(SO4)2(OH)6O

【题目点拨】

掌握溶液中离子物质的量计算是难点，注意前后元素的守恒性，特别注意原溶液分成了两等份，数据要变成2倍。

20、CHC12+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O取少量的“纯净水”于一支洁净的试管中，滴加AgNCh溶液，

若产生白色沉淀，证明该“纯净水”是自来水AgNOa+HCI=AgClI+HNO3氯水中的酸与减发生中和反应

次氯酸将有色物质漂白取“红色褪去”溶液1〜2mL于试管中，滴加NaOH溶液，若红色恢复，则是由氯水的酸

性所致；否则是由次氯酸的漂白性所致

【解题分析】

（1）在实验室中，通常用二氧化锌固体与浓盐酸在加热的条件下制取氯气，因此需要加热；氯气是一种黄绿色、密度比

空气大且有毒的气体，氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，因此选择H；故答案为：C；H；

（2）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，配平即可，故答案为：CI2+2NaOH=NaCI+NaClO+H2O；

（3）假冒“纯净水”中有盐酸和次氯酸，可以用硝酸银溶液检验，盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸；故答

案为：取少量的“纯净水”于一支洁净的试管中，滴