2024新高考化学高考专题复习-专题十二弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性 (一)

专题十二弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性

拓展训练

+

1.草酸(H2c2。4)为二元弱酸,其电离过程为H2C2O4—H+HC204,HC204=_H++C2O久常温下向20

mL0.1moH/1H2c2O4溶液中逐滴加入0.1moM/】NaOH溶液混合溶液中H2C2O4xHC2O4和C2O彳的物

质的量分数(6)随pH变化关系如图所示。下列说法正确的是()

A草酸的一级电离平衡常数的数量级为10?

B.曲线I表示HC2O4的物质的量分数

C.当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中存在如下关

系:，(HC2O4)"(OH)>c(H2c2()4)>c(H+)>c(C2O彳)

D.a点对应的溶液中存在关系:c(Na+)>3c(HC2OZ)

答案A

2.乙二胺(H2NCH2cH2NH2)是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。

第一级电离:H2NCH2cHH2NCH2cHzNH^+OH-。

第二级电离:H2NCH2cHZNH—HZOK"H3NCH2cH2NH/+OH-。

已知p0H=-lgcf0H)o常温下，向乙二胺溶液中滴加某浓度硫酸溶液，调节pOH的值，测得溶液的pOH随

0

NCH_N^

(H2NCH2cH2NHj)32CH2^

离子浓度变化关系如图所示,X=lg或1g下列说法错误的是()

(H2NCH2CH2NH2)(H?NCH?CH?NH3)

0.00I0025

A.溶液的酸性:b点强于a点

B.曲线G代表pOH与］g数鬻罂的变化关系

C.常温下,H2NCH2cH2NH2的Kb1的数量级为10-5

D.等浓度等体积的H2NCH2cH2NH2溶液与H3NCH2cH2NH3s。4溶液混合，所得溶液呈中性

答案D

3.室温下，向0.01mol/L的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸镀稀溶液，溶液pH随滴入醋酸镀溶液体积

变化的曲线示意图如图所示。下列分析不正确的是()

|溶液的pH

A.a点溶液的pH>2

B.a〜c中的任意点，溶液中存在c(CH3COO)>c(NHj)

C.a~c中水的电离程度逐渐增大

D.a〜c中pH变化只是因为CKCOOHuiCH3cOO+H+逆向移动

答案D

4.食醋有效成分主要为醋酸(用HAc表示)，常温下HAc的(=10476。下列说法错误的是()

选项实验操作结论

溶液的导电能力、HAc的电离程度均增

A加热醋酸水溶液(忽略溶质的挥发)

大

B常温下测得NH..AC水溶液pH=7.0NH4Ac溶于水不发生水解

C加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和中和后:c(Na*)=c(Ac]+c(HAc)

D常温下,HAc溶液与NaOH溶液混合，测得溶液pH为4.76反应后：c(Au)=c(HAc)

答案B

5.25℃时，苯胺(C6H5NH2)的电离平衡常数Kb=4xl0-】。。下列说法正确的是()

A.苯胺的电离方程式为C6H5NH2+H2O-----C6H5NHJ+OH-

B.分别加热浓度均为0.01mol-L-i的C6H5NH3C1溶液和HC1溶液,两者的pH均增大

C.浓度为0.01molL」的C6H5NH2溶液中,c(C6H5NH打>c(OH»c(H+)

D.等体积、等浓度的C6H5NH3C1溶液和C6H5NH2溶液混合后溶液呈酸性

答案D

6.分析化学中“滴定分数”的定义:所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以0.10mol-L-i

的HC1溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液，并绘制滴定曲线，如图所示。下列说法错误的是()

A.该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙作指示剂

B.x点处的溶液中满足:c(MOH)+c(OH]<c(M+)+c(H+)

C.根据v点坐标可以算得Kb(MOH)=9xlO-7

D.从x点到z点，溶液中水的电离程度逐渐增大

答案D

7.常温下.用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度分别为“C2的一元酸(HA]、二元酸

(H2B)溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。忽略溶液混合时体积

变化。下列叙述正确的是()

A.X曲线代表H2B,Y曲线代表HA,C1<C2

B.两种酸恰好完全中和时，均可用酚猷或甲基橙作指示剂

C若Ci=0.1000mol/L对于HA而言,滴定过程中有c(HA)+2c(A)+c(OH)=c(H+)+0,1000mol/L

D.若a点V(NaOH)=7.95mL,则a点c(Na*)<2c(HB-)+c(B2-)+3c(H2B)

答案C

8.25℃时,H2SeO4第一步完全电离,第二步电离平衡常数(=2.18x10-2。则25℃时，下列说法正确的是

()

A.KHSeO,的溶液显碱性

+

B.MSeOd溶液中存在c(K)=2[c(HSeO4)+c(SeO^-)]

C.0.5mol/L的HzSeCU溶液中,c(HSeOi)+2c(SeO：-)+c(OH[=0.5mol/L

D.向HzSeO,溶液中滴加KOH溶液至中性时，嘿竽=2.18x10，

c(HSeU4)

答案B

9.不同温度下，水溶液中H+和OH的浓度变化曲线如图所示。

12.四氯金酸(HAuQQ由王水和纯金反应制得，可用于工业元件的镀金。常温时，用0.1mol/L的NaOH

溶液滴定20mL0.1mol/L的HAuCL溶液，滴定过程中测得混合溶液的温度T、NaOH溶液体积

V(NaOH)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是()

l(Na()Hyn>I.

20

15

10

A.常温时，四氯金酸(HAuC切的电离平衡常数跖约为10-5

B.n点溶液中,c(Na+)=c(AuCQ)

C.p、n、q三点对应的AuCQ水解平衡常数Kh(p)<Kh(n)<Kh(q)

D.p点对应的溶液中,2C(H+)+C(HAUC14)=2C(OH］+C(AUQ4)

答案B

13.25℃时，向二元弱酸H2X溶液中滴加NaOH溶液(忽略温度变化)，所得混合溶液的pH与粒子浓度变

化如图所示。下列说法错误的是()

B.溶液中水的电离程度:a>b>c

C.b点对应的溶液中:2c(H2X)+c(HX］>c(Na+)

D.当溶液的pH=4时,C(H2X)：C(HX)：C(X2-)=l：10m+2：10m+n-3

答案D

14.25℃时，用0.1mol-L-iNaOH溶液滴定同浓度的H2A溶液,H2A被滴定分数［写等］、pH及微粒分布

分数讥6(X)二(H/八)I)I,”2)工表示H2A、HA或A2］的关系如图所示。下列说法错误的是()

A被滴定分数

A.25C时,H2A第一步电离平衡常数/产IO，

B.c点溶液中:c(Na+)=2c(HA)+c(A2)

C.a、b、c、d四点溶液中水的电离程度:d>c>b>a

D.用NaOH溶液滴定0.1mol-L^NaHA溶液可用甲基橙作指示剂

答案D

15.常温下，向二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液，测得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所

示，下列说法错误的是()

A.Aai(H2A)=10-23

B.交点a的溶液中:C(HA-)>C(H+)>C(A2-)“(H2A)

C.m表示pH与电瑞的变化关系

D.等浓度等体积的H2A溶液与NaOH溶液混合，所得溶液呈酸性

答案B

16.电位滴定法是指在化学计量点附近，离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生了突跃，进而确定滴定终

点的方法。现用已知浓度的硝酸银标准溶液测定某工业纯碱样品中的杂质NaCl(假设只此一种杂质)含

量的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是()

1-电位地滴定体视变化曲线

2-电位滴定体积变化速率曲线

7

V

U

•

A

E

/

4

P

/

J

P

A.a点是溶液中c(Ag+)发生了突跃

B.Na2c。3溶液中存在:c(Na+)=2[c(HC0g)+c(C0订+c(H2co3)]

C.a点后Ksp(AgQ)逐渐增大

D.若样品质量已知,则可求得杂质NaCl的含量

答案C

17.25℃时向10mL0.2moM/i的"R溶液中滴加0.2molU的NaOH溶液,pH曲线如图所示。判断

多元弱酸滴定中的突跃个数以及能否被准确滴定的方法(以二元弱酸为例):若c-Kai>10-B(C代表弱酸的

浓度、K代表弱酸的电离平衡常数)，且BN103则可分步滴定至第1终点,产生第1个突跃;若同时

Ka2

c・Ka/l(H,则可继续滴定至第2终点产生第2个突跃若和c42都大于10弓但骨<104,则只能滴

定到第2终点，产生1个突跃;对于其他多元弱酸分步滴定的判断，方法类似。下列说法不正确的是

()

A.Ka】(H3R)=1022

B.b点溶液中,C(R3-)+C(OH)=C(H+)+C(H2R)+2C(H3R)

C.NaOH溶液滴定H3R溶液过程中，可分2步滴定，产生2个滴定突跃

D.H3R溶液第一步滴定可用酚酥作指示剂

答案D

18.常温下，将0.1000mol-L-i的KOH溶液分别滴加到20.00mL浓度均为0.1000mol-Li的一元酸HX

0.005.0010.0015.0020.0025.0030.00

-KOH溶液)/mL

A.M点溶液中c(K+)>c(X)>c(OH-)>c(H+)

B.常温下用。.1。00mol廿的氨水(4=1.8x10-5)滴定0.1000mol廿HX溶液可用酚猷作指示剂

C.N点溶液中,c(Y)+2c(OH)=2c(H*)+c(HY)

D.常温下，将0.1000mol-L-iHX溶液和0.2000molL】KY溶液等体积混合，混合溶液呈酸性

答案D

19.常温下，用0.20mol/L盐酸滴定20mL0.20mol/L苯胺(&H5NH2)溶液,溶液的pOH[pOH=-lgc(OH)]

与崂器喘的关系如图所示。下列说法正确的是()

A.Kb(C6H5NH2)的数量级为10-s

B.m点时,溶液的pH=7

C.水的电离程度:p>q>m

D.该滴定过程选择酚配作指示剂

答案B

20.25℃时，向1L某缓冲溶液(含0.1mol-L-iCHaCOOH.0.08molLiCMCOONa)和1L0.1mol-L-

1CH3COOH溶液中加入NaOH(s)或通入HCl(g),两种溶液的pH变化如图所示(不考虑溶液体积变化)。

已知缓冲溶液pH=pK「lg邈，下列说法正确的是()

c(盐)

A.曲线①对应的溶液是缓冲溶液

B.25C时醋酸的电离常数的数量级为1CH

C.a点溶液中离子浓度的大小关系为C(CH3COO)=C(CH3COOH]>C(H+)>C(OH)

D.b点溶液存在:4C(CH3COOH)+9C(H+)=9C(Q〕+9C(OH)+5C(CH3COO)

答案D

21.常温下，乙二胺(HzNCH2cH2NH2)的水溶液中,H2NCH2cH2NH2、(H3NCH2cH2NHZ)+和

(H3NCH2cHzNH3)2+的分布分数6(X)与pH的关系如图所示。已

_____________________________n(X)

知：6(X户71(H2NCH2cH2NH2)+7t[(H3NCH2cH2NH2)+]+n[(H3NCH2cH2NH3)2+[°

山

下列说法不正确的是()

A.(H3NCH2cH2NH3BO4溶液显酸性

+

B.曲线b可表示8[(H3NCH2CH2NH2)]

;;i

C.H2NCH2CH2NH2+H2O=(H2NCH2cH2NH3AOH的平衡常数K=10-^3

D.0.1mo卜LUH3NCH2cH2NH2KI溶液中:CKH3NCH2cH2NH3)21"(H2NCH2cH2NH2)

答案C

22.电位滴定是根据滴定过程中电极电位的变化来确定滴定终点的一种分析方法.在化学计量点附近,

被测离子浓度发生突跃，电极电位也发生突跃,进而确定滴定终点。常温下利用盐酸滴定某溶液中

Na2c03的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法正确的是()

1注：一代示电枇电位醐律・・・&求Mlm嫉

A.该滴定过程需要酚酸和甲基橙两种指示剂

B.a点溶液中存在:c(H+)=c(OH)+c(COg)+c(HCOJC(H2(X)3)

C.水电离出的c(H］水:a点<b点