2024人教版高考化学一轮基础选习题及答案

2024人教版高考化学一轮基础选习题(21)及答案

一、选择题

1、下列有关电解质的说法中正确的是()

A.强电解质肯定是离子化合物

B.强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程

C.强电解质的饱和溶液肯定是浓溶液

D.强电解质在水中肯定能全部溶解

解析：强电解质不肯定是离子化合物，如HC1是强电解质，但却是共价化合物，A

项错；BaSCh是强电解质，但难溶于水，其饱和溶液是稀溶液，故C、D项错。

答案：B

2、9温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中肯定能大量共存的是()

A.由水电离产生的c(H')=10r2mol.Lr的溶液中：K\Na.、CIO,「

B.c(H+)=VK^molL'的溶液中：K，Fe3+^Cl\COM

Hf

C.常温下，7c俞=lxl0」2的溶液：K\AIOI.CO歹、Na+

Ix-Z11

D.pH=13的溶液中:A1O2>Cl一、HCO彳、SOF

解析：A项，由水电离产生的c(FT)=10FmoLL」的溶液可能呈酸性也可能呈碱

性，C1CT在酸性条件下不能大量存在；B项，c(H+)=，tmoll〉的溶液呈中性,

Fe"、COM发生相互促进的水解反应，不能大量共存；D项pH=13的溶液呈碱性，

HCO,不能大量共存。

答案：C

3、f列图中的试验方案，能达到试验目的的是()

AB

2滴FeCh溶液

U盘Fc卜

试验方

-煤油

案

2mL5%HQ：溶液

NaOH溶液

试验目验证FeC13对H2O2分解反应有催化作制备Fe(OH)2并能较长时间视察其颜

的用色

CD

解析：A项，右边试管中除加FeCh溶液外，还在加热，反应速率快，不能证明FeCh

的催化作用，因为加热也能加快反应速率；B项，Fe作阳极，发生反应：Fe-2e一

4-2OH-=Fe(OH)2,石墨作阴极，发生反应：2H2O+2e-=H2T+2OH,生成的

H2可以保持溶液中无氧状态，煤油也可隔绝空气，可以达到试验目的；C项，C02

也可以被Na2co3溶液汲取：NH2CO3+C02+H2O=2NaHCOs,无法达至U试验目

的，应选用饱和NaHC03溶液；D项，因为浓盐酸易挥发，会有部分HC1挥发到

NazSiCh溶液中，烧杯中有沉淀生成的无法证明是与CCh反应生成的(也可能是与

挥发的HC1反应)，无法达到试验目的。

答案：B

4、肉桂酸是一种食用香精，广泛应用于牙膏、糖果及调味品中。工业上可通过下

一'定条件

CHO+CH3cH()

CH=CHCH()+Hz(),下列说法不正确

列反应制得：的是)

A.肉桂酸的分子式为C9H8。

B.检验肉桂醛中是否有残留的苯甲醛：加入酸性KMn04溶液，看是否褪色

C.1mol肉桂醛完全燃烧消耗10.5molO2

D.肉桂醛分子中含有的官能团：醛基、碳碳双键

解析：依据肉桂酸的结构式确定其分子式为C9H80,A正确；检验肉桂醛中是否

有残留的苯甲醛不能用酸性KMnO4溶液，因为肉桂醛中含有的碳碳双键和解基也

可以使酸性KMnCM溶液褪色，B错误；依据肉桂醛的化学式可知，1mol肉桂醛

完全燃烧消耗10.5moiCh,C正确；肉桂醛分子中含有碳碳双键和醛基，D正确。

答案：B

5、稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONH：+OH,若要使平衡向逆反应方

向移动，同时使c(OHT)增大，应加入的物质或实行的措施是()

①NH4cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSCM固体

A.①②③⑤B.③⑥

C.③D.③⑤

解析：若在氨水中加入NH4cl固体，c(NH；)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH

一)减小，①不合题意；硫酸中的H+与0H一反应，使c(OK)减小，平衡向正反应方

向移动，②不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OFT)增大，平衡向逆反

应方向移动，符合题意，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正

反应方向移动，但c(OH)减小，④不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反

应方向移动,c(OH)增大,⑤不合题意；加入少量MgSCh固体发生反应Mg2+-F2OH

_=Mg(OH)21，溶液中c(OH1减小，⑥不合题意。

答案：C

二、非选择题

1、在催化剂作用下合成气合成甲烷过程中会发生如下反应：

I.CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)

卜H\=—206kJmol1

II.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

△〃2=-41kJmor1

III.2CO(g)+2H2(g)=CH4(g)+CO2(g)

△”3=-247.4kJ-mor'

(1)图1是太原理工高校煤化工探讨所利用热力学数据分析得到温度对反应IIn

K(化学平衡常数K的H然对数)的曲线图，请分析出现这样趋势的缘由是

(2)提高甲烷反应选择性的关键因素是________________________，依据相关学

问和图2分析合成甲烷相宜的反应条件是在55()〜63()K、1MPa的缘由是

答案(1)在其他条件不变时，温度上升反应I向吸热的逆反应方向移动使InK

减小(2)催化剂此条件下反应速率较快而且甲烷产率较高

解析(l)CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)\H\=一206kJ-mo「此反应正方

向是放热反应，在其他条件不变的状况下，上升温度平衡逆向移动，平衡常数减

小，InK也减小。(2)催化剂只变更反应速率，不影响平衡的移动，是提高甲烷

反应选择性的关键因素，依据相关学问和图2分析在550〜630K和1MPa的条

件下反应速率较快而且甲烷产率较高，是合成甲优相宜的反应条件。

2、元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数

为2。元素Y基态原子的3P轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其

内层的3倍。

(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为O

②该化合物的化学式为。

(2)在Y的氢化物(生丫)分子中，Y原子轨道的杂化类型是o

的氢化物在乙醇中的溶解度大于其缘由是

(3)Z(H?Z)H2Y,

(4)Y与Z可形成YZT。

①YZT的空间构型为(用文字描述)。

②写出一种与YZ厂互为等电子体的分子的化学式：

(5)X的氯化物与氨水反应可形成协作物[X(NH3)4]Ch,1mol该协作物中含有o键

的数目为o

解析：X的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63dl04s2,为30号元素锌。Y核外电子

排布式为Is22s22P63s23P4,为16号元素硫，Z为氧。(1)①由晶胞结构可知,一个

晶胞中X离子的数目为：8x5+6xJ=4个。②Y在晶胞内部，共4个，化学式为

OL

中硫原子有对孤电子对，个成键原子，所以原子杂化类型为3

ZnSo(2)H2S22Sspo

(3)在乙醇中的溶解度HQ大于H2S,是因为水分子与乙醇间能形成分子间氢键。

(4)①SO1中由于硫原子是sp3杂化类型，所以为空间正四面体构型。②与SO1互

为等电子体的分子可以采纳“左右移位，同族替换