2025年外研版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列有关物质或元素性质的比较中，错误的是A.热稳定性：HF＜HClB.第一电离能：P＞SC.酸性：HClO4＞H2SO4D.熔点：Na＞K2、下列说法中正确的是A.失去电子难的原子获得电子的能力一定强B.在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原C.共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高D.CH3CH(OH)CH2CH3分子中仅含一个手性碳原子3、下列含有共价键和离子键的氧化物是A.NaOHB.MgOC.Al2O3D.CaO24、不能用来鉴别碘水和FeCl3的是A.溴水B.KSCN溶液C.AgNO3溶液D.NaOH5、下列物质的晶体硬度最大的是A.铁B.石墨C.氯化钠D.金刚石6、亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解：3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列关于该反应说法错误的是A.Fe2+的最高能级电子排布为3d6B.(CN)2分子中σ键和π键数目比为3∶4C.已知Fe3C晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围，则铁的配位数是3D.配合物K4[Fe(CN)6]中提供空轨道的粒子是Fe2+7、下列关于不同晶体的描述中错误的是A.在金刚石晶体中，每个C原子被12个六元碳环共用B.在NaCl晶体中，每个周围有6个距离最近且相等的C.晶体钠和镁中金属原子的堆积方式均属于六方最密堆积D.在石墨晶体中，碳原子数与C—C键数之比为2∶38、短周期元素X；Y、Z在周期表中的位置关系如图所示；已知X元素原子最外层电子数为2，则下列叙述正确的是。

A.X一定是活泼的非金属元素B.Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C.1molY的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD.氢化物的稳定性：Y评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、电子层。

(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在___________的区域内运动。我们把不同的区域简化为___________；也称作电子层。

(2)不同电子层的表示及能量关系。各电子层由内到外电子层数(n)1234567字母代号____OPQQ最多容纳电子数(2n2)____50729898离核远近由___________到___________由___________到___________能量高低由___________到___________由___________到___________10、(1)195K，三氧化二磷在二氯甲烷中与臭氧反应得到P4O18.画出P4O18分子的结构示意图_____。

(2)CH2SF4是一种极性溶剂，其分子几何构型符合价层电子对互斥(VSEPR)模型。画出CH2SF4的分子结构示意图(体现合理的成键及角度关系)_____。

(3)2018年足球世界杯比赛用球使用了生物基三元乙丙橡胶(EPDM)产品KeltanEco。EPDM属三元共聚物；由乙烯；丙烯及第三单体经溶液共聚而成。

①EPDM具有优良的耐紫外光、耐臭氧、耐腐蚀等性能。写出下列分子中不可用于制备EPDM的第三单体(可能多选，答案中含错误选项不得分)_____。

②合成高分子主要分为塑料、纤维和橡胶三大类，下列高分子中与EPDM同为橡胶的是：_____。

F.聚乙烯G.聚丙烯腈H.反式聚异戊二烯I.聚异丁烯11、回答下列问题：

(1)BCl3分子的空间结构为平面三角形，则BCl3分子为___________(填“极性”或“非极性”，下同)分子，其分子中的共价键类型为___________键。

(2)BF3的熔点比BCl3___________(填“高”“低”或“无法确定”)。12、试用VSEPR理论判断下列分子或离子的立体构型；并判断中心原子的杂化类型：

(1)H2O__形，杂化类型__；

(2)CO__形，杂化类型__；

(3)SO__形，杂化类型__；VSEPR模型__；

(4)NO___形，杂化类型__；13、不同元素的原子吸引电子的能力大小可用一定数值X表示，X值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的化合物中为带负电荷的一方。下表是某些元素的X值：。元素符号X值0.981.572.042.553.443.98元素符号X值0.931.601.902.192.553.16

(1)通过分析X值的变化规律，确定的X值范围：____________；____________。

(2)推测X值与原子半径的关系为______。

(3)某有机化合物的结构为其中键中，你认为共用电子对偏向______(填元素符号)。

(4)如果X值为电负性的数值，试推断中化学键的类型为______。

(5)预测元素周期表中X值最小的元素(放射性元素除外)是______(填元素符号)。14、已知元素镓和砷的单质及其化合物在工业生产上有重要的用途。回答下列问题：

（1）砷元素基态原子的电子排布式为_______________________。

（2）砷与氢元素可形成化合物砷化氢，该化合物的空间构型为_____________，其中砷原子的杂化方式为__________。

（3）根据等电子原理，写出由短周期元素组成且与砷化氢互为等电子体的一种离子的化学式________。

（4）已知由元素砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其中砷原子位于立方体内，镓原子位于立方体顶点和面心，请写出化合物A的化学式____________；

（5）已知铝与镓元素位于同一主族，金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是2.70g·cm－3，通过计算确定铝原子在三维空间中堆积方式________________（已知NA=6.02×1023,1pm=10-10cm,4053=6.64×107）;晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r(A1)=______pm.(只列出计算式即可)评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误17、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误18、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误19、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误20、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共1题，共8分)21、我国科学家利用Cs2CO3、XO2（X=Si、Ge）和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题：

（1）C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为___________；第一电离能I1(Si)___________I1(Ge)（填“>”或“<”）。

（2）基态Ge原子价电子排布式为___________；SiO2、GeO2具有类似的晶体结构，SiO2熔点较高，其原因是___________

（3）如图为硼酸晶体的片层结构，其中硼原子的杂化方式为___________。该晶体中存在的作用力有___________。

A．共价键B．离子键C．氢键。

（4）Fe和Cu可分别与氧元素形成低价态氧化物FeO和Cu2O。

①FeO立方晶胞结构如图1所示，则Fe2＋的配位数为___________。

②Cu2O立方晶胞结构如图2所示，若晶胞边长为acm，则该晶体的密度为___________g·cm－3。(用含a、NA的代数式表示，NA代表阿伏加德罗常数)评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共4分)22、下表为元素周期表的一部分；请参照元素①~⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

。族。

周期。

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)原子半径最小的元素是___________(填元素名称)；非金属性最强的是___________(填元素符号)。

(2)②与④形成的原子个数比为1∶2的化合物的结构式为___________。

(3)①；⑥、⑨与④按照1∶1∶1∶4形成的化合物；在熔化过程中克服的作用力为___________

A．离子键B．共价键C．分子间作用力D．离子键和共价键。

(4)③；④、⑥的离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。

(5)②；③、⑤分别与氢气化合；形成简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为___________(用分子式表示)。

(6)请设计实验证明⑥与⑦的金属性强弱___________。23、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：。元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等YY元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34

(1)Y元素基态原子的电子排布式为_______________。

(2)Y的简单离子半径__________Z的简单离子半径(选填“＞”；“＝”、“＜”)。

(3)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在_______个σ键。在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是______，键长较长的是________。

(4)向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到溶液由天蓝色最终变为_____色。反应过程中涉及的离子方程式为：____________、___________。评卷人得分六、计算题(共3题，共15分)24、碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

（1）金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_____________。

（2）在石墨烯晶体中，每个C原子连接_____个六元环，每个六元环占有____个C原子。

（3）在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接________个六元环。

（4）金刚石晶胞含有________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________(不要求计算结果)。

（5）德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如右图）。请回答：C20分子共有_______个正五边形，共有______条棱边，C20晶体属于________晶体（填晶体类型）。

25、已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为apm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。

(1)钼晶体的堆积方式为_______________，晶体中粒子的配位数为________________。

(2)构成钼晶体的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子数为___________。

(3)金属钼的密度为______________g·cm－3。26、(1)金刚砂()的硬度为9.5，其晶胞结构如图甲所示，则金刚砂晶体类型为_______；在中，每个C原子周围最近的C原子数目为_______；若晶胞的边长为阿伏加德罗常数为则金刚砂的密度表达式为_______。

(2)硅的某种单质的晶胞如图乙所示.晶体与该硅晶体结构相似，则晶体中，每个原子与_______个N原子相连，与同一个原子相连的N原子构成的空间结构为_______.若该硅晶体的密度为阿伏加德罗常数的值为则晶体中最近的两个硅原子之间的距离为_______(用代数式表示即可)。

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【详解】

A．非金属性越强；其氢化物的稳定性越强，同周期从上到下非金属性减弱，即F的非金属性强于Cl，因此稳定性HF＞HCl，故A错误；

B．同周期从左向右第一电离能逐渐增大；但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，因此第一电离能：P＞S，故B正确；

C．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，非金属性Cl＞S，则最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞H2SO4；故C正确；

D．碱金属从上到下熔点依次降低；即熔点Na＞K，故D正确；

答案为A。2、D【分析】【详解】

A．失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如稀有气体的原子，故A错误；

B．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，如果得电子，则该元素被还原，如果失电子，则该元素被氧化，故B错误；

C．分子晶体的基本微粒是分子；分子晶体熔沸点由分子间作用力决定，与分子内部共价键强弱无关，故C错误；

D．CH3CH(OH)CH2CH3分子中含手性碳原子为共1个，故D正确；

故选：D。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．NaOH含有离子键和共价键；但不是氧化物，A不符合题意；

B．MgO中只含离子键；不含共价键，B不符合题意；

C．Al2O3中只含离子键；不含共价键，C不符合题意；

D．CaO2含有钙离子和过氧根形成的离子键；O原子和O原子形成的共价键；且属于氧化物，D符合题意；

综上所述答案为D。4、A【分析】【详解】

A．溴水与碘水、FeCl3均不反应，混合后现象相同，无法鉴别碘水和FeCl3；故A符合题意；

B．KSCN溶液与碘水不反应，无现象，与FeCl3会形成血红色溶液；现象不同，可以鉴别，故B不符合题意；

C．AgNO3溶液与碘水中的I-反应生成黄色的AgI沉淀，AgNO3和FeCl3反应生成AgCl白色沉淀；现象不同，可以鉴别，故C不符合题意；

D．NaOH与碘水中的碘单质反应3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，碘水变为无色；NaOH和FeCl3反应生成红褐色沉淀；现象不同，可以鉴别，故D不符合题意；

答案选A。5、D【分析】【详解】

A.纯铁硬度低，纯铁的硬度比铁合金小，A错误；

B.石墨很软；B错误；

C.氯化钠属于离子晶体，离子晶体的硬度不如原子晶体大，C错误；

D.目前为止；金刚石是自然界中硬度最大的，D正确；

答案选D。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．铁元素的原子序数为26，铁原子原子失去4s轨道上的2个电子得到亚铁离子，则亚铁离子的最高能级电子排布为3d6；故A正确；

B．(CN)2分子的结构式为N≡C—C≡N；分子中单键为σ键，三键含有1个σ键和2个π键，则分子中σ键和π键数目比为3∶4，故B正确；

C．Fe3C晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围；碳原子的配位数为6，由化学式可知，每个铁原子被2个碳原子包围，铁原子的配位数为2，故C错误；

D．配合物K4[Fe(CN)6]中亚铁离子具有空轨道，与具有孤对电子的CN—离子形成配位键；故D正确；

故选C。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．在金刚石的晶体结构中；每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，最小的环为6元环，每个单键为3个环共有，则每个C原子连接：4×3=12个六元环，A正确；

B．氯化钠晶胞如图：由NaCl晶体结构可知，每个周围有6个距离最近且相等的B正确；

C．晶体钠为体心立方堆积；晶体镁为六方最密堆积；C错误；

D．石墨晶体中每个碳原子与相邻的三个碳原子以C—C键相结合，碳原子数与C—C键数为之比为1∶即2∶3；D正确；

答案选C。8、C【分析】【分析】

由短周期元素X；Y、Z在周期表中的位置关系；可知X位于第一周期，已知X元素原子的最外层电子数为2，则X为He，结合位置关系可知Y为F、Z为S，结合元素周期律解答。

【详解】

由分析可知；X为He，Y为F；Z为S。

A．He为稀有气体元素；性质极不活泼，A错误；

B．Y为F；没有正价，不存在最高价含氧酸，B错误；

C．1molY的单质即1molF2跟足量水反应时；F元素的化合价由0降为-1价，转移的电子为2mol，C正确；

D．非金属性F>S，则氢化物的稳定性HF>H2S；D错误。

答案选C。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】(1)

在含有多个电子的原子里；电子的能量不都相同，原子核外区域的能量也不同，电子分别在能量不同的区域内运动，把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层；

(2)

电子层从1~7层的字母代号分别为：K、L、M、N、O、P、Q，最多容纳电子数分别为：2、8、18、32、50、72、98；电子层数越小，离核越近，能量越低，则离核由近到远、能量由低到高。【解析】(1)能量不同不连续的壳层。

(2)KLMN281832近远低高10、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】或CEI11、略

【分析】(1)

BCl3分子的空间结构为平面三角形，故BCl3为含有极性键的非极性分子。

(2)

BF3与BCl3的组成和结构相似，但BF3的相对分子质量较小，范德华力较弱，因此熔点较低。【解析】(1)非极性极性。

(2)低12、略

【分析】根据价层电子对互斥理论确定分子或离子空间构型，价层电子对个数n=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数。根据n值判断杂化类型:-般有如下规律:当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4；sp3杂化，据此分析解答。

【详解】

(1)H2O中价层电子对个数n=2+(6-21)=4，含孤电子对数为2，中心原子采用sp3杂化，所以该分子为角型，故答案为：角，sp3；

(2)CO中价层电子对个数n=3+(4+2-3×2)=3，含孤电子对数为0，中心原子采用sp2杂化，所以该分子为平面三角形，故答案为：平面三角形，sp2；

(3)SO中价层电子对个数n=3+(6+2-3×2)=4，含孤电子对数为1，中心原子采用sp3杂化，所以该分子为三角锥形,VSEPR模型为正四面体，故答案为：三角锥形，sp3；正四面体；

(4)NO价层电子对个数n=2+(5+1-2×2)=3，含孤电子对数为1，中心原子采用sp2杂化，所以该分子为角型，故答案为：角型，sp2。【解析】①.角②.sp3③.平面三角④.sp2⑤.三角锥⑥.sp3⑦.正四面体⑧.角⑨.sp213、略

【分析】【详解】

（1）从表中数值可看出；同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大，同主族自上而下x值减小，则同周期中x(Na)＜x(Mg)＜x(Al)，同主族中x(Mg)＜x(Be)，综合可得：0.93＜x(Mg)＜1.57；同周期中x(C)＜x(N)＜x(O)，可得2.53＜x(N)＜3.44；

（2）x值在周期表中的递变关系与原子半径的递变关系恰好相反；即：同周期从左到右，随着原子半径依次减小，X值依次增大；同主族从上到下，原子半径越大，X值越小；

（3）对比周期表中对角线位置的x值可知：x(B)＞x(Si)；x(C)＞x(P)，x(O)＞x(Cl)，则可推知：x(N)＞x(S)，故在S－N中，共有电子对应偏向N；

（4）查表知：AlCl3的△x=156＜1.7，又x(Br)＜x(Cl)，所以AlBr3的△x应小于AlCl3的，因此AlBr3中的化学键为共价键；

（5）根据递变规律；x值最小的应位于第六周期ⅠA族，即为Cs。

【点睛】

根据定义可以看出，此题中元素的x值越大，电负性越强，原子吸电子能力越强，结合所学知识要明确，当成键的两原子相应元素电负性的差值△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键，这是易错点。【解析】①.0.93②.1.57③.2.55④.3.44⑤.原子半径越大，X值越小⑥.N⑦.共价键⑧.Cs14、略

【分析】【详解】

（1）砷元素位于第四周期VA族，所以基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。

（2）AsH3中As原子价层电子对为3+=4、孤电子对数为1，As原子杂化方式为sp3杂化；空间结构为三角锥型。

（3）根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子总数相同、各微粒的价电子总数相同，则互称为等电子体。AsH3为4原子，价电子总数为：5+1×3=8，H3O+为4原子，价电子总数为：1×3+6-1=8，故H3O+与AsH3互为等电子体。

（4）由晶胞结构可知，晶胞中Ga原子数目=8×+6×=4；As原子数目=4；故该化合物化学式为GaAs。

（5）根据密度公式可得由此解得每个晶胞中含有的原子数N(Al)=4.00，所以该晶体中铝原子在三维空间里的堆积方式为面心立方最密堆积；在面心立方晶胞中，每个面的对角线上三个原子紧挨着，所以对角线长度=×405pm，对角线为四个Al原子半径之和，所以每个铝原子半径==143pm。

点睛：本题考查了杂化方式、核外电子排布、分子构型及晶胞的计算等内容，综合性强，难度较大，这些知识点都是考试热点。注意根据构造原理、密度公式等来计算晶胞原子数目。【解析】①.1s22s22p63s23p63d104s24p3②.三角锥型③.sp3④.H3O+⑤.GaAs⑥.面心立方最密堆积⑦.三、判断题(共6题，共12分)15、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；16、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。18、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。19、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、有机推断题(共1题，共8分)21、略

【分析】【分析】

（1）电负性的变化规律：同周期从左向右逐渐增大；同主族由上至下逐渐减小；第一电离能的变化规律：同族元素由上至下逐渐减小；

（2）Ge原子位于第四周期IVA族，结合构造原理书写原子核外电子排布式；SiO2、GeO2均为原子晶体；原子半径越小，键长越短，键能越大，原子晶体的熔点越高；

（3）B原子最外层有3个电子；与3个-OH形成3个共价键；

（4）①距离Fe2+最近的O2-个数为6；与O2-紧邻的所有Fe2+构成的几何构型为正八面体；

②若晶胞边长为acm，晶胞体积=a3cm3，该晶胞中O2-个数=1+8×=2、Cu+个数=4，该晶体的密度为=

【详解】

（1）电负性的变化规律为同周期从左向右逐渐增大，同主族由上至下逐渐减小，所以电负性O＞C＞Si；第一电离能的变化规律为同族元素由上至下逐渐减小，因此I1(Si)＞I1(Ge)；故答案为：O＞C＞Si；＞；

（2）Ge原子位于第四周期IVA族，因此原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)；SiO2、GeO2均为原子晶体，Ge原子半径大于Si，Si-O键长小于Ge-O键长，SiO2键能更大，熔点更高，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)；SiO2、GeO2均为原子晶体，Ge原子半径大于Si，Si-O键长小于Ge-O键长，SiO2键能更大；熔点更高；

（3）B原子最外层有3个电子，与3个-OH形成3个共价键，因此为sp2杂化；该晶体中含有O-H之间，B-O之间的共价键以及分子间氢键，故答案为：sp2；AC；

（3）①离子的配位数是指距离最近的且距离相等的带相反电荷的离子数目，距离Fe2+最近的O2-个数为6；所以其配位数是6，故答案为：6；

②若晶胞边长为acm，晶胞体积=a3cm3，该晶胞中O2-个数=1+8×=2、Cu+个数=4，该晶体的密度为=g/cm3，故答案为：【解析】：O＞C＞Si＞1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)；SiO2、GeO2均为原子晶体，Ge原子半径大于Si，Si-O键长小于Ge-O键长，SiO2键能更大，熔点更高sp2AC6五、元素或物质推断题(共2题，共4分)22、略

【分析】【分析】

根据元素周期表位置可知：①到⑩分别为H；C、N、O、F、Na、Mg、Si、S、Cl；据此分析。

【详解】

(1)原子半径H最小；故原子半径最小的是氢；F的非金属性最强；

(2)②是碳，④是氧，碳与氧形成的原子个数比为1∶2的化合物是CO2，CO2的化合物的结构式为：O=C=O；

(3)①、⑥、⑨与④按照1∶1∶1∶4形成的化合物NaHSO4，NaHSO4为离子化合物；在熔化过程中只生成钠离子和硫酸氢根离子，克服的作用力为离子键；

(4)N3-、O2-、Na+离子核外电子数相同，核内质子数大的对电子吸引力大，半径小；③、④、⑥的离子半径由大到小的顺序为：r(N3-)＞r(O2-)＞r(Na+)；

(5)②、③、⑤分别为C、N、F，与氢气化合，非金属性越强对应气态氢化物的稳定性越强，形成简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：HF＞NH3＞CH4；

(6)比较金属性可以比较元素的单质的还原性，单质的还原性越强，元素的金属性越强；取等量的金属Na和Mg，分别与水反应，若Na与水反应更剧烈，则说明金属性：Na＞Mg。【解析】氢FO=C=OAr(N3-)＞r(O2-)＞r(Na+)HF＞NH3＞CH4取等量的金属Na和Mg，分别与水反应，若Na与水反应更剧烈，则说明金属性：Na＞Mg23、略

【分析】【分析】

X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，排布式为1s22s22p2，为C；Y元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则基态排布式为1s22s22p63s23p4为S；Z和S同周期；Z的电负性大于S，则只能为Cl；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，质子数为29，则W为Cu，据以上推断回答问题。

【详解】

(1)Y为S，核电荷数为16，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4；

(2)Y的简单离子为S2-，Z的简单离子为Cl-，具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，则S2-＞Cl-；

(3)XY2为SCl2；结构式为Cl-S-Cl，含有2条σ键；在两种氢化物中，非金属的电负性越大