2025年人教版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版必修2化学下册月考试卷419考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，3.2g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为0.2NAB.标准状况下，22.4L苯中含有碳碳双键数为3NAC.1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的氢原子数目为0.4NAD.6.5g锌与足量盐酸反应产生H2的体积约2.24L2、生态环境部发布2021年环境日主题：人与自然和谐共生。下列做法应该提倡的是A.推广使用含汞电池B.倡导低碳出行方式C.提倡秸秆就地焚烧D.实施远海废水排放3、有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：C2-+2e-→C，B-2e-→B2+则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为（）A.A＞B＞C＞DB.A＞B＞D＞CC.D＞C＞A＞BD.D＞A＞B＞C4、对下列有机反应类型的认识中，错误的是A.+HNO3+H2O；取代反应B.CH2＝CH2＋Br2→CH2Br－CH2Br；加成反应C.CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；置换反应D.CH3CH2OH++H2O；酯化反应5、下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A.C5H11ClB.C5H12OC.C5H10D.C4H8O2评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素；研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。

(1)下列反应中属于放热反应的是__________。

A.物质燃烧。

B.二氧化碳通过炽热的碳。

C.铝和稀盐酸反应。

D.与反应。

(2)某研究学习小组尝试用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____________。

②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________(填“偏大；偏小、无影响”)。

③如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)；所求中和热_________(填“相等；不相等”)。

(3)如图是和反应生成过程中的能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式：__________________。

(4)用催化还原还可以消除氮氧化物的污染。已知：

①∆H1=-akJ/mol

②∆H2=-bkJ/mol

若用还原至和则该反应过程中的反应热∆H3=_________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。7、现有下列八种物质：①铝；②蔗糖；③SiO2；④H2SO4；⑤NaOH；⑥FeSO4溶液；⑦Ba(OH)2；⑧氢氧化铁胶体。

(1)上述物质属于电解质的有____(填序号)。

(2)向⑤的水溶液中加入①的粉末，反应的离子方程式为____。

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为____。

(4)实验室制备⑧的离子方程式为___；若在⑧中缓慢加入④的溶液，产生的现象是___。

(5)③是玻璃的主要成分之一，③与⑤溶液反应的化学方程式为___；工艺师常用___(填物质名称)来雕刻玻璃。8、有下列3种有机化合物：A：CH2=CH2、B：C：CH3COOH

(1)写出化合物A、C中官能团的名称___________、___________。

(2)3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是___________(写名称)，该反应的化学方程式为___________，该物质在农业上用作水果的___________。

(3)B的名称是___________，它的分子具有___________(填分子构型)结构，是否存在单双键交替结构？___________(填“是”或“否”)，是否能使酸性高锰酸钾溶液褪色？___________(填“是”或“否”)。9、氟利昂作为冰箱的制冷剂，是由于氟利昂从液态变为气态时，需要___________(选填“放出”或“吸收”)大量的热量，但当它大量散发到大气中去时，会造成破坏___________的不良后果。10、对于反应3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)在其他条件不变时；改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)

（1）升高温度：_______；

（2）增大压强：_______；

（3）增大容器容积：_______；

（4）加入X：_______；

（5）加入Y：_______；

（6）压缩体积：_______。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)11、在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。(_______)A.正确B.错误12、乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应。(____)A.正确B.错误13、催化剂参与化学反应，改变了活化能，但反应前后的性质保持不变。(____)A.正确B.错误14、压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化。(_____)A.正确B.错误15、两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极。(_______)A.正确B.错误16、化学反应必然伴随发生能量变化。_____A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共4题，共40分)17、下表是有机物A；B、C、D的有关信息：

。

A

①无色无味；难溶于水；

②最简单的有机化合物。

B

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

②比例模型为:

③能与水在一定条件下反应生成D

C

①由C；H两种元素组成；

②球棍模型为:

D

①能与钠反应,但不能与NaOH溶液反应；

②在催化剂条件下能被空气中的氧气氧化为E

根据表中信息回答下列问题:

(1)写出B的结构式_____；D的官能团名称是_____。

(2)B能使溴的四氯化碳溶液褪色,反应后生成物的名称_____。

(3)B→D的化学反应类型为_____。

(4)D催化氧化生成E的化学方程式为_____。

(5)C的分子式是_____；写出在浓硫酸作用下,C在50~60℃与浓硝酸发生反应的化学方程式:_____。

(6)与A互为同系物的物质均符合通式CnH2n+2,当n=5时，该有机物有_____种同分异构体,其中碳链最短的同分异构体的结构简式是_____。18、在工业废气和汽车尾气中含有多种氮氧化物，主要是NO和NO2，都以NOx来表示。NOx能破坏臭氧层；产生光化学烟雾，是造成大气污染的主要来源之一。回答下列问题：

(1)已知1mol分子分解为单个原子所需要的能量为解离焓。N2(g)、NO(g)、O2(g)的解离焓分别为941.7、631.8、493.7(单位kJ/mol)，计算反应2NO(g)=N2(g)+O2(g)的△H=_______kJ/mol，试判断NO(g)常温、常压下能否自发分解________填能或不能)。

(2)为防止光化学烟雾，除从工厂、汽车的设计进行改进外，也要采用某些化学方法。用焦炭还原NOx的反应为2NOx(g)+xC(s)⇌N2(g)+xCO2(g)

Ⅰ.在恒温条件下，2molNO2(g)和足量C(s)反应，测得平衡时NO2(g)和CO2(g)的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点NO2平衡转化率的关系α(A)____α(B)，平衡常数关系K(A)_____K(B)(填＞；＜或＝)。

②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp=_____MPa(Kp是用平衡分压代替平衡浓度)计算；分压=总压×物质的量分数)。

Ⅱ.现在向容积均为2L的两个密闭容器A、B中加入一定量的NO(g)和足量的C(s)，相同温度下测得两容器中n(NO)随时间变化情况如表所示：。020406080n(NO)/mol(A)21.51.10.80.8n(NO)/mol(B)10.80.650.530.45

B容器内反应在100s时达到平衡状态，则0~100s内用NO表示的平均反应速率为v(NO)=____________。

(3)近年来电化学方法在处理氮氧化物方面也起到了一定的作用；如图是一种氨气一二氧化氮燃料电池，常温下可将二氧化氮转化为氮气。

①c口通入的气体为______，写出负极反应的方程式________。

②若a、d口产生的气体体积共为1.568L(标况下)，电路中通过的电子数为____。19、研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重要的意义。工业上CO2与CH4发生反应Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)∆H1.在反应过程中还发生反应Ⅱ：H2(g)＋CO2(g)=H2O(g)＋CO(g)∆H2=＋41kJ·mol−1。

(1)已知部分化学键的键能数据如下表所示：

。化学键。

C-H

H-H

C=O

C≡O(CO)

键能(kJ·mol-1)

413

436

803

1076

则∆H1=_______kJ·mol−1，反应I在一定条件下能够自发进行的原因是_______，在密闭容器中加入CO2与CH4发生反应，下列能够判断反应反应I达到平衡状态的是_______(填标号)。

A.一定温度下；容积固定的容器中，密度保持不变。

B.容积固定的绝热容器中；温度保持不变。

C.一定温度和容积固定的容器中；平均相对分子质量不变。

D.一定温度和容积固定的容器中，H2和H2O物质的量之和保持不变。

(2)将1molCH4与1molCO2在2L密闭容器中反应制取CO和H2时，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示。

①923K时CO2的平衡转化率大于CH4的原因是_______。

②计算923K时反应Ⅰ的化学平衡常数K=_______(计算结果保留小数点后两位)。

③1200K以上CO2和CH4的平衡转化率趋于相等的原因可能是_______。

(3)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。

250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_______。20、Ⅰ.(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是__________。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化；化学键的键能如下表所示：

。化学键。

H—H

O=O

H—O

键能(kJ·mol-1)

436

496

463

则生成1molH2O(g)可以放出热量_________________kJ。

(2)下列反应中，属于放热反应的是_________，属于吸热反应的是_________。

a.盐酸与烧碱溶液反应b．Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑

c．氢气在氧气中燃烧生成水d．高温煅烧石灰石使其分解。

e．铝和盐酸反应f．葡萄糖在人体内氧化分解。

Ⅱ．A；B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

。装置。

现象。

二价金属A不断溶解。

C的质量增加。

A上有气体产生。

根据实验现象回答下列问题：

①装置甲中溶液中的阴离子移向_____________极(填“正”或“负”)。

②装置乙中正极的电极反应式为_________________________。

③装置丙中溶液的pH__________________(填“变大”“变小”或“不变”)。

④四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________。评卷人得分五、计算题(共3题，共21分)21、一定温度下；在容积为VL的密闭容器里进行反应，M；N的物质的量随时间的变化曲线如图所示，且两者都为气体：

（1）此反应的化学方程式为__________________。

（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：__________________。

（3）达平衡时N的转化率为：_______________；

（4）反应前与达平衡时容器内压强之比为_____________。22、(1)乙醇(C2H5OH)是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取，1.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.367kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式_____________。

(2)断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：。化学键H-HO=OO-HE/kJ·mol-1436x463

请回答下列问题：

①如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH＝__________(用含有a、b的关系式表示)。

②若图示中表示反应H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，则b＝_______kJ·mol－1，x＝________。23、一定温度下；在2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，通过计算回答下列问题：

（1）该反应的化学反应方程式___；

（2）从反应开始到10s，用x表示该反应的反应速率___。评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共16分)24、甲；乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中两种元素组成。常温下；甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，相对分子质量与空气中某种主要成份的相对分子质量相同；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制的氢氧化铜与乙醛反应的还原产物。试回答下列问题：

（1）甲的结构式___。

（2）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，写出其化学方程式___。

（3）向乙固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液；乙固体完全溶解，得到透明溶液。

①写出其离子方程式___。

②若所得溶液阳离子浓度均约为0.1mol⋅L-1，再向所得混合液中加丙，最先得到___沉淀(不同浓度的金属离子开始和完全以氢氧化物沉淀的pH如图)。

③向上述混合液加入有机萃取剂(RH)发生反应：2RH(有机相)+Cu2+(水相)⇌R2Cu(有机相)+2H+(水相)，已知其它阳离子与该有机物不能发生反应，也不相溶。试设计实验验证有机相中含有铜元素___。25、一种白色结晶状粉末化合物X由4种短周期元素构成；为探究其性质。完成了以下实验；

回答下列问题：

(1)X的组成元素是____________，X的化学式是____________。

(2)溶液Y在酸性条件下能使淀粉、KI溶液变蓝色，写出离子方程式：__________________。

(3)固体X的水溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出化学方程式：__________________。

(4)请设计一个实验方案检验红棕色混合气体的组成。_______________。26、非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D；已知D为强酸，请回答下列问题：

ABCD

(1)若A在常温下为固体；B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式是___________，检验D的稀溶液中主要阴离子的试剂是___________；

②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后会形成___________而污染环境。

(2)若A在常温下为气体；C是红棕色的气体。

①A的化学式为___________；

②写出C→D转化的化学方程式___________

③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式___________，该反应中D体现的性质有___________。27、已知A是灰黑色的硬而脆的固体；B是气态物质，A~E各种物质的相互转化关系如下图所示。

（1）写出B、D、E三种物质的化学式：B______，D_______，E________；

（2）画出A的原子结构示意图__________；

（3）写出C→A的化学方程式___________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．3.2g的氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子物质的量为0.2mol，个数为0.2NA；A正确；

B．标准状况下；苯为液体，不适用气体摩尔体积，B错误；

C．1L0.1mol/LCH3COOH溶液中还含有水分子，含有的氢原子数目大于0.4NA；C错误；

D．气体没有标明在何种状况下；D错误；

答案选A。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．推广使用含汞电池会造成重金属污染；故A错误；

B．提倡低碳出行减少汽车尾气的污染；有利于环境保护，故B正确；

C．秸秆焚烧产生空气污染物；故C错误；

D．废水排入海洋中也会污染海洋；会危害海洋渔业资源，人食用被污染的鱼，对人体产生危害，故D错误；

故答案选B。3、D【分析】【分析】

原电池中；电子由负极流向正极，活泼金属作负极，负极上失去电子发生氧化，以此分析。

【详解】

当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B，则金属活泼性为A>B；当A、D组成原电池时，A为正极，则金属活泼性为D>A；B与C构成原电池时，电极反应式为：C2-+2e-→C，B-2e-→B2+，B失去电子，则金属活泼性为B>C；综上所述；这四种金属的活泼性为：D＞A＞B＞C。

答案选D。4、C【分析】【详解】

A.苯环上的H被硝基替代；生成硝基苯，为取代反应，A正确，不符合题意；

B.碳碳双键打开；连接两个溴原子，不饱和键变成饱和键，为加成反应，B正确，不符合题意；

C.甲烷上的H被氯原子替代；为取代反应，且没有单质生成，不是置换反应，C错误，符合题意；

D.乙醇和乙酸生成乙酸乙酯；属于酯化反应，也是取代反应，D正确，不符合题意；

答案选C。5、A【分析】【详解】

C5H11Cl同分异构体有(数字代表氯原子所取代的氢原子所连接的碳原子的可能位置)；共有3+4+1=8种；

C5H12O可以是醇类，此时可看作戊基与羟基相连，同分异构体数目与C5H11Cl相同；此外还可以是醚类，所以同分异构体数目大于8种；

C5H10为烯烃时，由戊烷去掉相邻碳上去掉2个氢原子得到，CH3CH2CH2CH2CH3、分别可对应找到2种、3种、0种烯烃，所以戊烯共有形成5种异构体；此外还可以是环烷烃，可以是共有10种；

C4H8O2属于酯类的异构体有4种：甲酸丙酯、甲酸异丙酯，乙酸乙酯，丙酸甲酯，此外还有羧酸(1-丁酸、2-丁酸两种)、烯二醇(CH2OHCH=CHCH2OH、CH2=CHCHOHCH2OH、CH2=C(CH2OH)2等同分异构体；同分异构体数目大于8种；

综上所述同分异构体最少的是A，故答案为A。二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【分析】

根据吸热反应和放热反应的判断依据进行判断；根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；大烧杯上如不盖硬纸板；会使一部分热量散失；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；求出焓变=反应物断键时吸收的总能量-生成物形成时释放的总能量，写出热化学方程式；利用盖斯定律计算反应过程中的反应热，由此分析。

【详解】

(1)A．物质燃烧属于放热反应；故A符合题意；

B．二氧化碳通过炽热的碳发生还原反应；属于吸热反应，故B不符合题意；

C．铝和稀盐酸反应属于放热反应；故C符合题意；

D．与反应属于吸热反应；故D不符合题意；

答案选AC。

(2)①由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；

②大烧杯上如不盖硬纸板；会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；

③反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关；用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，放出的热量不相等，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol/L盐酸进行上述实验，测得中和热数值相等；

(3)该反应焓变=(254-300)kJ/mol=-46kJ/mol，生成1mol氨气放出46kJ热量，则生成2mol氨气放出92kJ热量，则热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol；

(4)①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H1=-akJ•mol-1

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=-bkJ•mol-1

将方程式(①-3×②)得方程式NH3(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(g)△H=

【点睛】

在稀溶液中酸碱中和生成1mol水的反应热，一元强酸与强碱的中和热约为57.3kJ，与酸碱种类无关，与酸碱的用量无关，因为这实际上是1molH+与1molOH-反应生成1molH2O的反应热，为易错点。【解析】AC环形玻璃搅拌棒偏小不相等相等∆H1=-92kJ/mol7、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；则。

①铝是金属能导电；不是电解质也不是非电解质；

②蔗糖不能自身电离；是非电解质，不能导电；

③SiO2不能自身电离；属于非电解质，不能导电；

④H2SO4水溶液中电离出离子而导电；属于电解质，硫酸不能导电；

⑤NaOH水溶液中电离出离子而导电；属于电解质，本身不能导电；

⑥FeSO4溶液为混合物；不是电解质也不是非电解质，溶液能导电；

⑦Ba(OH)2溶于水能电离出离子而导电；属于电解质，本身不能导电；

⑧氢氧化铁胶体属于混合物；能导电，不是电解质也不是非电解质；

属于电解质的有④⑤⑦；

(2)向⑤中加入①的粉末，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO+3H2↑；

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH-＝H2O，说明为强酸和强碱溶液的反应且生成的盐溶于水，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；

(4)实验室制备氢氧化铁胶体，是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热至红褐色液体，反应的离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+；若在⑧中缓慢加入④的溶液，硫酸为电解质溶液，滴入引发胶体的聚沉生成氢氧化铁沉淀，继续滴加氢氧化铁溶解，得到黄色溶液氯化铁溶液；

(5)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的方程式为：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；二氧化硅是玻璃的主要成分之一，二氧化硅能与氢氟酸反应，工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃。【解析】④⑤⑦2Al+2OH-+2H2O＝2AlO+3H2↑H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2OFe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+随着H2SO4溶液的逐渐加入先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解最后得到棕黄色溶液SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O氢氟酸8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)写出化合物A结构简式是CH2=CH2，所含官能团名称是碳碳双键；化合物C结构简式是CH3COOH；分子中所含官能团的名称是羧基；

(2)3种化合物中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是烯烃，物质结构简式是CH2=CH2，名称为乙烯；该反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；乙烯能够使果实成熟；因此该物质在农业上用作水果的催熟剂；

(3)B结构简式是其名称是苯；该物质分子中6个C原子形成1个平面正六边形结构；分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键，不在单双键交替结构；它不能使溴水因反应而褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。【解析】碳碳双键羧基乙烯CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br催熟剂苯平面正六边形否否9、略

【分析】【详解】

氟利昂从液态变为气态时，发生物理变化、分子间距离增大、需要吸收大量的热量，但紫外线作用下、氟利昂释放的原子会与臭氧反应、破坏臭氧层。【解析】吸收臭氧层10、略

【分析】【分析】

（1）

升高温度；活化分子数增大，会加快反应速率；

（2）

对于反应物有气体的反应；增大压强，各物质浓度增大，会加快反应速率；

（3）

增大容器的容积；相当于减小其中各物质的浓度，所以减慢反应速率；

（4）

加入X；增大反应物浓度，加快反应速率；

（5）

加入Y；增大反应物浓度，加快反应速率；

（6）

压缩体积，会增大所有物质的浓度，加快反应速率。【解析】（1）增大。

（2）增大。

（3）)减小。

（4）增大。

（5）增大。

（6）增大三、判断题(共6题，共12分)11、A【分析】【详解】

在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，正确。12、B【分析】【详解】

皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，错误。13、B【分析】【详解】

催化剂一般会参与化学反应，改变反应的活化能，反应前后化学性质不变，但物理性质有可能改变，故错误。14、A【分析】【详解】

对压电陶瓷挤压或拉伸时，它的两端就会形成一定的电压，并且压电陶瓷还能把电能转换成超声振动，所以压电陶瓷能够实现机械能和电能的互相转化，故正确。15、B【分析】【详解】

两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属不一定作负极，如Mg、Al、NaOH溶液组成原电池时，活泼的Mg作正极，Al为负极；错误。16、A【分析】【详解】

化学反应中能量守恒、但反应物的总能量和生成物的总能量不相等，因此，化学反应必然伴随能量变化。故答案是：正确。四、原理综合题(共4题，共40分)17、略

【分析】【分析】

A．最简单的有机化合物，为甲烷，CH4。B．根据其比例模型，可以知道为CH2=CH2，乙烯。乙烯与水发生加成反应生成乙醇。D为乙醇。C．根据球棍模型，C为苯，C6H6。D为乙醇；与氧气发生催化氧化得到乙醛，E为乙醛。

【详解】

(1)根据比例模型和相关信息，可以知道B为乙烯，结构式为乙烯与水发生加成反应；得到乙醇，其官能团名称为羟基；

(2)乙烯能够使溴的四氯化碳溶液褪色，其生成的结构简式为CH2BrCH2Br；在1；2号位碳上均有1个溴原子，则名称为1,2－二溴乙烷；

(3)乙烯与水生成乙醇；为加成反应；

(4)乙醇生成乙醛。醇在Cu或Ag作催化剂与氧气在加热的条件下反应生成醛，脱氢氧化，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(5)根据球棍模型，C为苯，C6H6。苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂加热的情况下，发生取代反应，生成硝基苯，方程式为+HNO3+H2O；

(6)当n=5时，分子式为C5H12，戊烷有三种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷。结构简式分别为碳链最短的同分异构体的结构简式是C(CH3)4。【解析】羟基1，2-二溴乙烷加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC6H6+HNO3+H2O3C(CH3)418、略

【分析】【详解】

(1)根据解离焓的定义和焓变的定义可知焓变应等于反应物的解离焓之和-生成物的解离焓之和，所以反应2NO(g)=N2(g)+O2(g)的△H=2×631.8kJ/mol-(941.7kJ/mol+493.7kJ/mol)=-171.8kJ/mol；该反应熵变不大，而该反应△H<0，所以常温常压下△H-T△S<0；所以该反应可以自发进行；

(2)Ⅰ.NO2(g)和C(s)反应方程式为2NO2(g)+2C(s)⇌N2(g)+2CO2(g)；

①该反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡会左移，即压强越大NO2的平衡转化率越小，A、B两点均为平衡点，而B点的压强大于A点，所以转化率α(A)>α(B)；该反应在恒温条件下进行，温度不变平衡常数不变，所以K(A)=K(B)；

②初始投料为2molNO2和足量C，容器体积为2L，C点NO2和CO2的浓度相等，设生成的CO2物质的量为x，根据反应方程式2NO2(g)+2C(s)⇌N2(g)+2CO2(g)可知剩余的NO2的物质的量为(2-x)mol，则有x=2-x，所以此时容器中n(NO2)=n(CO2)=1mol，n(N2)=0.5mol；总压强为5MPa，则p(NO2)=p(CO2)==2MPa，p(N2)=1MPa，Kp==1；

Ⅱ.NO(g)和C(s)反应方程式为2NO(g)+C(s)⇌N2(g)+CO2(g)，该反应前后气体体积不变，且反应为C为固体，所以相同温度下不同容器中通入不同量的NO，最终达到的均为等效平衡；据表格数据可知A容器60s时已经到达平衡，初始投料A容器中NO的物质的量时B容器的二倍，二者达到等效平衡，所以平衡时B容器中n(NO)=0.4mol，容器体积为2L，所以0~100s内用NO表示的平均反应速率为v(NO)==3×10-3mol·L-1·s-1；

(3)该装置为原电池；根据氢离子的移动方向可知右侧为正极，得电子发生还原反应，左侧为负极，失电子发生氧化反应；

①右侧为正极，正极发生还原反应，该过程中二氧化氮转化为氮气被还原，应发生在正极区，即c口通入的气体为NO2；氨气在负极被氧化成氮气，电极方程式为：2NH3-6e-=N2+6H+；

②该电池工作时，正极反应为6NO2+24H++24e-=3N2+12H2O，负极反应为8NH3-24e-=4N2+24H+，可知转移24mol电子时，正极产生3mol气体，负极产生4mol气体，共7mol气体，标况下1.568L的物质的量为0.07mol，所以转移的电子为0.24mol，数目为0.24NA。

【点睛】

对于反应前后气体系数之和不变的可逆反应，压强的改变不使平衡发生移动，所以温度不变的情况下只要按照初始投料成比例改变投料都可以达到等效平衡。【解析】-171.8能>=13×10-3mol·L-1·s-1NO22NH3-6e-=N2+6H+0.24NA19、略

【分析】【分析】

(1)由反应热∆Hl=反应物的键能之和—生成物的键能之和计算可得；反应Ⅰ是一个气体体积增大的的吸热反应；

(2)①由题意可知，CH4只发生反应Ⅰ，CO2还能与反应Ⅰ生成的H2发生反应Ⅱ；

②设起始CH4与CO2的物质的量均为1mol；容器的体积为VL，由题意可建立反应Ⅰ和反应Ⅱ三段式计算可得；

③由题意可知，CH4只发生反应Ⅰ，CO2还能与反应Ⅰ生成的H2发生反应Ⅱ，低于1200K时，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，高于1200K时，CO2和CH4的平衡转化率趋于相等说明反应以反应Ⅰ为主；或1200K以上时反应Ⅰ的正向进行程度远大于反应Ⅱ，或1200K以上时反应Ⅰ的平衡常数远大于反应Ⅱ；

(3)①由图可知；250～300℃时，温度升高，催化剂的催化效率降低；

②CO2和CH4直接转化成乙酸的反应是气体体积减小的反应；

【详解】

(1)由反应热∆Hl=反应物的键能之和—生成物的键能之和可得，∆Hl=4E(C—H)+2E(C=O)—2E(C≡O)—2E(H—H)=4×413kJ/mol+2×803kJ/mol—2×1076kJ/mol—2×436kJ/mol=+234kJ/mol；反应Ⅰ是一个气体体积增大的的吸热反应，∆Hl>0、∆S>0，由∆H>—T∆S＜0可知，在一定条件下反应能够自发进行的原因是∆S＜0；由反应Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)可知；能够判断反应反应I达到平衡状态的。

A、一定温度下，容积固定的容器中，密度反应前后物质状态没变，m总不变，容积固定，Ｖ不变，所以平衡移动和不移动都不变；不能作为判断反应反应I达到平衡状态依据；

B；容积固定的绝热容器中；平衡移动时，温度会改变，而温度保持不变说明平衡处于平衡状态没移动，能判断反应反应I达到平衡状态依据；

C、一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量反应前后物质状态没变，m总不变，根据方程式n总变化，会随着平衡移动而改变；当它不变时，反应处于平衡状态，能作为判断反应反应I达到平衡状态依据；

D、工业上CO2与CH4发生反应Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)，在反应过程中还发生反应Ⅱ：H2(g)＋CO2(g)=H2O(g)＋CO(g)，一定温度和容积固定的容器中，H2和H2O物质的量之和保持不变；说明反应中各物质的量保持不变，反应处于平衡状态；

故选ＢＣＤ。

(2)①由题意可知，CH4只发生反应Ⅰ，CO2还能与反应Ⅰ生成的H2发生反应Ⅱ，923K时，CH4和CO2按1∶1投料只发生反应Ⅰ时转化率相等，CO2的平衡转化率大于CH4，说明CO2还与反应Ⅰ生成的H2发生了反应Ⅱ，导致平衡转化率大于CH4，故答案为：CH4和CO2按1∶1投料发生反应Ⅰ时转化率相等，CO2还发生反应Ⅱ，所以平衡转化率大于CH4；

②起始CH4与CO2的物质的量均为1mol；容器的体积为2L，反应Ⅰ消耗0.6mol甲烷和二氧化碳，则反应Ⅱ消耗0.1mol二氧化碳，由题意可建立反应Ⅰ和反应Ⅱ三段式：

则反应Ⅰ的化学平衡常数K为=≈4.26；故答案为：4.26；

③由题意可知，CH4只发生反应Ⅰ，CO2还能与反应Ⅰ生成的H2发生反应Ⅱ，低于1200K时，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，高于1200K时，CO2和CH4的平衡转化率趋于相等说明反应以反应Ⅰ为主；或1200K以上时反应Ⅰ的正向进行程度远大于反应Ⅱ，或1200K以上时反应Ⅰ的平衡常数远大于反应Ⅱ，故答案为：1200K以上时以反应Ⅰ为主，二者转化率趋于相等(或1200K以上时反应Ⅰ的正向进行程度远大于反应Ⅱ，或1200K以上时反应Ⅰ的平衡常数远大于反应Ⅱ)；

(3)①由图可知，250～300℃时，温度升高，催化剂的催化效率降低，导致乙酸的生成速率降低，故答案为：温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低；【解析】+234该反应的∆S>0或该反应的正反应为熵增(混乱度增大)的反应BCD温度较低时，有利于反应Ⅱ发生，CH4和CO2按1∶1投料发生反应Ⅰ时转化率相等，CO2还发生反应Ⅱ，所以平衡转化率大于CH44.26mol2/L21200K以上时以反应Ⅰ为主，二者转化率趋于相等(或1200K以上时反应Ⅰ的正向进行程度远大于反应Ⅱ温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低20、略

【分析】【详解】

Ⅰ.(1)氢气燃烧是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，因此图像a正确，答案选a；断裂1molH－H需要吸热是436kJ，断裂0.5molO=O需要吸热是496kJ÷2=248kJ，形成2molH－O需要放热是463kJ×2＝926kJ，则生成1molH2O(g)可以放出热量为（926－436－248）kJ＝242kJ。

(2)a.盐酸与烧碱溶液反应属于中和反应；是放热反应；

b．Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑是吸热反应；

c．氢气在氧气中燃烧生成水是放热反应；

d．高温煅烧石灰石使其分解是吸热反应；

e．铝和盐酸反应是放热反应；

f．葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应；

则属于放热反应的是acef，属于吸热反应的是bd；

Ⅱ．①装置甲中二价金属A不断溶解；说明A电极是负极，B电极是正极，则溶液中的阴离子移向负A。

②装置乙中C的质量增加，说明C电极是正极，B电极是负极，则正极的电极反应式为Cu2++2e-＝Cu。

③装置丙中A上有气体产生；氢离子放电产生氢气，A电极是正极，D电极是负极，氢离子浓度减小，因此溶液的pH变大。

④一般情况下原电池的负极活泼性强于正极，则根据以上分析可知四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C。【解析】a242acefbd负Cu2++2e-＝Cu变大D＞A＞B＞C五、计算题(共3题，共21分)21、略

【分析】【分析】

(1)根据物质的量的变化判断反应物和生成物；根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；

(2)根据υ=计算反应速率υ(M)；

(3)根据N的转化率=×100%计算；

(4)根据反应前与达平衡时容器内压强之比等于物质的量之比解答。

【详解】

(1)由图像可知，随着反应进行，N的物质的量减少，M的物质的量增加，所以，N是反应物，M是生成物，一段时间后，M、N的物质的量为定值且不为零，反应为可逆反应，且△n(N)：△n(M)=(8-2)mol：(5-2)mol=2：1；则反应的化学方程式为：2N(g)⇌M(g)，故答案为2N(g)⇌M(g)；

(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：υ===mol•L-1•min-1，故答案为mol•L-1•min-1；

(3)根据图像，N的转化率=×100%=×100%=75%；故答案为75%；

(4)反应前与达平衡时容器内压强之比等于物质的量之比==故答案为10：7。【解析】2N(g)⇌M(g)mol•L-1•min-175％10：722、略

【分析】【分析】

(1)依据燃烧热的定义解答，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物；依据1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热1.367kJ；结合燃烧热的定义计算求出1mol乙醇完全燃烧放出的热量，然后写出热化学方程式；

(2)①由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量；属于放热反应，焓变等于断开反应物中化学键吸收的能量减去形成生成物中化学键释放的能量；

②b为1mol水中含有的化学键的键能，即为2倍的O-H的键能，根据焓变△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和可计算出x数值。

【详解】

(1)燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热1.367kJ，则1mol乙醇，质量为46g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为：46×1.367kJ=62.882kJ，其燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=−62.882kJ⋅mol−1；

(2)①由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，焓变等于断开反应物中化学键吸收的能量减去形成生成物中化学键释放的能量，因此△H=(a−b)kJ⋅mol−1；

②b为1mol水中含有的化学键的键能，即为2倍的O−H的键能，因此b=2×463kJ⋅mol−1=926kJ⋅mol−1，根据焓变△H=反应物的键能总和−生成物的键能总和可得：436+−463×2=−241.8，求得x=496.4。【解析】C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－62.882kJ·mol－1放热(a－b)kJ·mol－1926496.423、略

【分析】【分析】

由图可知X；Y为反应物；Z为生成物，0-10s内X的物质的量的变化量为0.79mol，Y的物质的量的变化量为0.79mol，Z的物质的量的变化量为1.58mol，物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，可得到反应的方程式，并计算X的反应速率。

【详解】

（1）由图可知X、Y为反应物，Z为生成物，0-10s内X的物质的量的变化量为0.79mol，Y的物质的量的变化量为0.79mol，Z的物质的量的变化量为1.58mol，物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，可得到反应的方程式为：X+Y2Z；并计算X的反应速率。

v==0.0395mol/(L•s)。【解析】X+Y2Z0.0395mol/(L•s)六、元素或物质推断题(共4题，共16分)24、略

【分析】【分析】

常温下，甲是一种含氮质量分数为的液态化合物，相对分子质量与空气中某种主要成份的相对分子质量相同，因为空气的主要成分为氧气和氮气，所以该化合物的相对分子质量为32；铜的两种常见氧化物是：CuO、Cu2O，乙是新制的氢氧化铜与乙醛反应的还原产物，则乙是Cu2O，丙是CuO，硫酸酸化的硫酸铁溶液与Cu2O反应的离子方程式为：Cu2O+2Fe3++2H+=2Cu2++2Fe2++H2O；利用溶液Ksp判断溶液中当浓度均约为0.1mol⋅L-1Fe2+、Fe3+、Cu2+的三种离子；哪一个需要的氢氧根离子的浓度越小(pH越小)，哪一个先出现沉淀。

【详解】

甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中两种元素组成．常温下，甲是一种含氮质量分数为的液态化合物，相对分子质量与空气中某种主要成份的相对分子质量相同，而空气的主要成分为氧气和氮气，如为氮气，则相对分子质量为28，没有符合物质，如为氧气，则相对分子质量为32，则该化合物含N的质量为则甲含有N、H两种元素，分子式为乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制的氢氧化铜与乙醛反应的还原产物，则乙为丙为CuO。

甲为结构式为

故答案为：

甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，该气体单质为氮气，反应的方程式为：

故答案为：

向固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，固体完全溶解；得到透明溶液，应生成硫酸铜和硫酸亚铁：

反应的离子方程式为：

故答案为：

反应后硫酸铁过量，由图象可知完全沉淀时所需pH较小，则加入CuO消耗氢离子时，溶液pH不断增大，首先析出的沉淀是

故答案为：

由可逆反应有机相水相有机相水相可知，可在有机相中加入盐酸或稀硫酸，则平衡向逆向移动，如溶液变成蓝色，可说明有机相中含有