2025年外研版必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列叙述中可以说明金属甲的活动性比金属乙强的是A.甲能跟稀盐酸反应而乙不能跟盐酸反应B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C.在氧化还原反应中，甲原子比乙原子失去的电子数多D.将甲、乙作电极组成原电池时甲是正极2、下列开发利用自然资源制取化学品，其途径较合理的是A.海水Mg(OH)2MgOMgB.石油苯、甲苯、二甲苯、酚等C.铝土矿Al(OH)3Al2O3AlD.海洋生物I23、卤族元素及其化合物在生产、生活中应用广泛。下列有关卤族元素及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A.碘化银难溶于水，可用于人工降雨B.氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃C.次氯酸钠溶液具有强氧化性，可用于杀菌消毒D.氯化铁溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板4、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAB.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAC.0.1molCH4所含的电子数为1NAD.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA5、已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是A.0.01mol·的蔗糖溶液B.0.01mol·的溶液C.0.02mol·的溶液D.0.02mol·的溶液6、下列解释事实的方程式正确的是A.用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OB.用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH－＝SO32－+H2OC.把金属钠放入冷水中产生气体：Na+2H2O＝Na++20H－+H2↑D.用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体：Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O7、下列说法正确的是A.可以用丁达尔效应区分氯化铝溶液和氯化钠溶液B.二氧化硅是一种酸性氧化物，故不能和酸发生反应C.NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO3D.可以通过电解熔融氯化铝的方法来制备铝评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、如表为元素周期表前4周期的一部分；下列关于R；W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是。

。

X

W

Y

R

Z

A.最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞YB.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.X的氢化物比W的氢化物稳定D.Y元素得电子的能力比W元素得电子的能力强9、某研究性学习小组从腐蚀印刷电路板的废液(含有FeCl2、FeCl3、CuCl2)中回收铜并制备氯化铁晶体；设计流程如下：

下列说法正确的是A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到玻璃棒C.若试剂c是双氧水和盐酸，相应的反应为2Fe2＋＋H2O2＋2H+=2Fe3＋＋2H2OD.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2＋10、工业上以铭铁矿(主要成分为FeCr2O4，含有MgO、Al2O3等杂质)为主要原料制备K2Cr2O7的工艺流程如图(部分操作和条件略)：

已知：

①100g水中溶解度数据如表所示。物质20℃40℃50℃80℃100℃K2Cr2O7/g12.029.037.073.0102.0Na2SO4/g19.548.846.243.742.5

②Cr2O+H2O2CrO+2H+

下列说祛错误的是A.“高温煅烧”中Na2O2做氧化剂B.“调pH”时应加过量硫酸以保证除杂效果C.“沉铭”时应蒸发浓缩、冷却至40℃后过滤得K2Cr2O7晶体D.“沉铬”后滤液可回到“水浸”过程循环利用11、下列电子式书写正确的是A.B.C.D.12、下列实验操作正确的是（）A.称量NaOH固体B.证明Cl2能与烧碱溶液反应C.配制一定物质的量浓度的溶液D.从X进气收集Cl213、标准状况下，VL某气体(此气体不与水反应)溶解在1L水中(水的密度近似为)，所得溶液的密度为溶质的摩尔质量为溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c溶液的体积为下列关系中不正确的是A.B.C.D.14、下列说法正确的是A.原子核内有8个中子的碳原子B.和互为同位素C.和是具有相同质子数的不同核素D.和是质子数相同的两种核素15、将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO2＋8NH37N2＋12H2O。已知参加反应的NO2比NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（）A.3∶2B.2∶3C.3∶7D.3∶416、下列叙述中，不正确的是A.金刚石和石墨互为同素异形体B.盐一定含有金属元素，酸、碱不一定含金属元素C.酸、碱、盐可能都不含金属元素D.不可通过化学反应，由碳酸氢钠一步转化生成氢氧化钠评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)17、二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：

方法一：2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4＝2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

(1)方法一的离子方程式是_______；氧化产物是______(填化学式)；

(2)方法二中被还原的物质是____，若反应中产生的ClO2气体在标准状况下的体积为2.24L，则电子转移数为____NA。

(3)现在许多城市自来水仍采用氯气消毒；则用该自来水不易配置下列试剂的是______。

A.硝酸银溶液B.食盐溶液C.碘化钾溶液D.氯化铁溶液。

用离子方程式表示不易配置原因_____(只需写出一个)。

(4)某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与的物质的量之比为1：1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为___。18、按要求回答下列问题：

(1)写出氧化铁的化学式：___________。

(2)写出高温时铁和水蒸气反应的化学方程式：___________。

(3)写出二氧化硫在适当温度且有催化剂存在时与氧气反应的化学方程式：___________。19、(1)0.5molCO2的质量是_______g；分子数为_________；所含的氧原子数约为____________。

(2)0.5molNa2SO4含有______molSO_________molO，含______个O

(3)14gN2和15gNO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为_______20、下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分；除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

(1)②表示的元素是______(填元素符号)。

(2)①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是______(填元素符号)，其非金属性较强的是______(填元素符号)，其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是______(填分子式)。

(3)⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是______(填化学式)。

(4)②与⑥元素的氢化物的稳定性：______大于______(填分子式)。21、元素周期表的一部分如图所示。回答下列问题：

(1)X的原子结构示意图为____；其最简单氢化物的电子式为_____。

(2)Y元素位于元素周期表中第_____周期_______族。

(3)Z；Y最简单氢化物热稳定性由强到弱的顺序为________(填化学式)。

(4)W的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____；该水化物中含有______(填“共价键”；“离子键”)。

(5)用电子式表示WY的形成过程：__________。22、铝及其化合物在生产；生活中有极其广泛的用途。

（1）化学式Mg17Al12的合金是一种新型的纳米储氢合金，其储氢原来理为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，得到的混合物X（17MgH2+12Al）在一定条件下能释放出H2。

①MgH2中氢元素的化合价为____。

②将X与足量的NaOH溶液混合可得到H2，则766gX充分反应后可得到___molH2。

（2）将铝片放在汞盐溶液中，其表面会形成铝汞合金（铝表面的氧化膜被破坏了），从溶液中取出铝并放置在空气中，铝片表面会迅速长出胡须状的“白毛”（主要成分为Al2O3），同时放出大量的热．导致迅速长出“白毛”的原因可能有：一是铝、汞及介质共同形成了微小原电池，加速了铝的氧化反应；二是___。确定前一种可能原因是否存在的简单方法是___。

（3）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂，工业上可用Al2O3、Cl2、焦炭混合反应制备无水AlCl3，该反应的另一种产物是可燃性气体，写出该反应的化学方程式：___。

（4）聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6-n]m；它是应用广泛的高效净水剂。

①PAFC在强酸性和强碱性溶液中均会失去净水作用，原因是____。

②为检测PAFC中Al和Fe的含量；设计如图所示的流程：

试剂A是____，步骤②中发生反应的离子方程式是____。评卷人得分四、判断题(共4题，共8分)23、氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性。(___________)A.正确B.错误24、石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应。(___________)A.正确B.错误25、溴化银固体保存在棕色玻璃塞广口瓶中。(___________)A.正确B.错误26、可以用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共4题，共16分)27、近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：

（1）分解池中主要物质是_______________。

（2）在合成塔中，若有4400gCO2与足量H2反应，生成气态的H2O和甲醇，可放出5370kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________。

（3）该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”_______________。

（4）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：

（图中c点的转化率为66.67%，即转化了2/3）

①催化剂效果最佳的反应是________（填“反应I”；“反应II”，“反应III”）。

②b点v(正)_________v(逆)（填“>”，“<”；“=”）。

③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是____________。

④c点时该反应的平衡常数K＝____________________。

（5）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为_______________。

28、Ⅰ.（1）用锌片，铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气________L（标准状况下），导线中通过________mol电子。

（2）将agNa投入到bgD2O（足量）中，反应后所得溶液的密度为dg/cm3，则该溶液物质的量浓度是_______；

Ⅱ.将气体A；B置于固定容积为2L的密闭容器中；发生如下反应：3A（g）＋B（g）⇌2C（g）＋2D（g）。反应进行到10s末时，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：

（1）用C表示10s内正反应的平均反应速率为____________。

（2）反应前A的物质的量浓度是________。

（3）10s末，生成物D的浓度为________。29、某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：

实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+

（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为：________________________________________。

（2）探究白色沉淀产生的原因；请填写实验方案：

。实验方案。

现象。

结论。

步骤1：取4mL_________mol/LCuSO4溶液；向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液。

产生白色沉淀。

CuSO4与KSCN

反应产生了白色沉淀。

步骤2：取_____________________________

无明显现象。

查阅资料：ⅰ．SCN－的化学性质与I－相似ⅱ．2Cu2++4I－=2CuI↓+I2

则Cu2+与SCN－反应的离子方程式为________________________________________________。

实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+

。实验方案。

现象。

向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸。

溶液变为棕色；放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色。

探究上述现象出现的原因：

查阅资料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

（3）用离子方程式解释NO产生的原因_______________________________________________。

（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：

反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应。

①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ__________(填“快”或“慢”)。

②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是______________________________。

③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因__________________________________。

（5）丙认为若生成的NO与Fe2+____，溶液就不会出现棕色，请从以下提供的实验用品中选择合适的用品，设计实验方案，并画出实验装置图，标明试剂，实现Fe2+Fe3+的转化；同时避免出现此异常现象。

实验用品：U形管、烧杯、导线、石墨棒若干、铁片若干、盐桥（装有含琼脂的KCl饱和溶液）、0.1mol/LFeSO4溶液；8mol/L稀硝酸。

____________30、某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO2）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的；可以再生利用．某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。

(1)25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出；且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。

①阴极的电极反应式为：LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O，阳极的电极反应式为______。

②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。当c（H2SO4）＞0.4mol•L-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为______。

(2)电解完成后得到含Co2+的浸出液；且有少量正极粉沉积在电解槽底部。用以下步骤继续回收钴。

①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式______。该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是______。

②已知（NH4）2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是______（填字母序号）。

a．c(NH4+)＞c(C2O42-)＞c(H+)＞c(OH-)

b．c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(HC2O42-)

c．c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2[c(HC2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]评卷人得分六、计算题(共4题，共24分)31、向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol·L-1的NaOH溶液时；所得沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：

(1)图中A点的意义是________________。

(2)最大沉淀质量为________________。

(3)图中V1的值为________________。

(4)所用AlCl3溶液的物质的量浓度为________________。32、硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等；其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。完成下列计算：

(1)焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为________mol/L。

(2)若以浓硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收_____g水。

(3)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：

3FeS2＋8O2=Fe3O4＋6SO24FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2

若48molFeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比_______。

(4)用硫化氢制取硫酸；既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。

硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO2体积分数________（水是气体）。（已知空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数0.21）33、黑火药是我国的四大发明之一，深受世人称赞，其反应原理为：S+3C+2KNO3N2↑+3CO2↑+K2S请回答下列相关问题：

(1)当产生0.1molN2时；反应中共转移电子数为___________，还原剂的物质的量为___________mol.

(2)若生成标准状况下33.6LCO2，则被S氧化的C的物质的量是___________mol.34、把氧化铁、氧化铜和铁粉组成的混合物，投入到3mol·L-1200mL的盐酸中，充分反应后，产生标准状况下的H2896mL，溶液呈现浅绿色，剩余固体1.28g。过滤，将滤液稀释到300mL，经测定溶液中c(H+)的浓度为08mol·L-1。求原混合物中各成分的物质的量___、___、___。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能；则金属性是甲强于乙，故A正确；

B．同价态的阳离子；甲比乙的氧化性强，则金属甲的活泼性比乙弱，故B错误；

C．在氧化还原反应中；甲原子失去电子比乙原子失去电子容易，则可以证明金属甲的活泼性强于金属乙，但是失电子的多和少不能判断金属性强弱，故C错误；

D．将甲；乙作电极组成原电池时；甲是正极，乙是负极，乙发生氧化反应，则金属性是甲弱于乙，故D错误；

故答案为A。2、D【分析】试题分析：A．氧化镁熔点高不易熔融，工业上是利用电解熔融的氯化镁固体得到金属镁，故A错误；B．石油裂解生成烯烃，煤干馏得到煤焦油，煤焦油蒸馏得苯、甲苯、二甲苯、酚等，故B错误；C．加入盐酸，易生成氯化铝，应在偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体，故C错误；D．从海带中提取单质碘：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，再过滤得含碘离子的滤液，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡；最后用分液漏斗分液，故D正确，故选D。

考点：考查涉及铝土矿的分离提纯、海水资源的利用、物质的制备流程。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．碘化银难溶于水与用于人工降雨没有直接关系；故A错误；

B．HF刻蚀玻璃是因为HF能与二氧化硅反应；故B错误；

C．次氯酸钠溶液具有强氧化性；可用于杀菌消毒，故C正确；

D．氯化铁溶液刻蚀电路板是因为其氧化性；故D错误；

故选C。4、C【分析】【详解】

A.Al是+3价的金属，则0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA；A错误；

B.标准状况下SO3是固体；不能使用气体摩尔体积计算，B错误；

C.CH4分子中含有10个电子，所以0.1molCH4所含的电子数为1NA；C正确；

D.若46g完全是NO2，其物质的量是1mol，其中含有的分子数是NA；若46g完全是N2O4，气体的物质的量是0.5mol，其中含有的分子数目是0.5NA，所以46gNO2和N2O4的混合物中含有的分子数在0.5NA到1NA之间，小于1NA；D错误；

故合理选项是C。5、C【分析】【详解】

单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。显然C项、D项的浓度比A项和C项的大，又C项为强电解质，完全电离，而CH3COOH为弱酸；部分电离，所以C项中粒子浓度大，故沸点最高。

答案选C。6、D【分析】【分析】

【详解】

A.碳酸氢根离子在溶液中应以HCO3-的形式表示，碳酸氢钠与胃酸反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2；故A错误；

B.一水合氨为弱碱，在溶液中主要以NH3·H2O分子形式存在，当氨水足量时，反应的离子方程式为：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O；故B错误；

C.该离子反应电荷不守恒，把金属钠放入冷水中的离子反应方程式应为：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑；故C错误；

D.氢氧化铝为两性氢氧化物；能溶于强碱生成偏铝酸盐和水，故D正确；

答案选D。

【点睛】

本题主要考查离子反应方程式的书写，书写离子方程式时，易溶易电离两个条件都满足的物质要拆写成离子形式，这样的物质有，三大强酸，四大强碱；钾、钠、铵盐、硝酸盐等。但有的物质不能全拆，例如弱酸的酸式盐酸根不拆，强酸的酸式盐酸根要拆。7、C【分析】【详解】

A.丁达尔效应是胶体的特性；是区分胶体和溶液的一种常用物理方法，不能用于区分氯化铝溶液和氯化钠溶液，故A错误；

B.二氧化硅是一种酸性氧化物，但其可以与氢氟酸反应故B错误；

C.NaCl饱和溶液中先通入足量NH3，再通入足量CO2，可析出NaHCO3晶体；故C正确；

D.氯化铝是共价化合物；熔融态没有自由移动的离子，不能导电，故不能通过电解熔融氯化铝的方法来制备铝，应电解熔融氧化铝冶炼金属铝，故D错误；

故选C。

【点睛】

1、钠、镁、铝还原性强，用电解的方法进行冶炼，根据阴极的放电顺序（K+Ca2+Na+Al3+H+）可知；电解它们的盐溶液均不能得到三种金属单质，应用电解熔融氧化物或者熔融盐的方法治炼。电解熔融氯化钠冶炼金属钠；电解熔融氧化铝冶炼金属铝，而不能是电解熔融氯化铝，因为氯化铝是共价化合物，熔融态没有自由移动的离子，不能导电；电解熔融氧化镁冶炼金属镁，这是学生们的易错点。

2、工业制取纯碱(利用侯氏制碱法)，先将足量氨气通入饱和食盐水中，再通入足量二氧化碳气体，由于NaHCO3的溶解度最小，会结晶析出，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，这是制纯碱的关键步骤，然后过滤，洗涤，烘干，得到碳酸氢钠固体，然后再加热分解得到碳酸钠，发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，这是学生们的易忘点。二、多选题(共9题，共18分)8、CD【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，R为Ar元素，Z为Br元素；据此解答。

【详解】

A．同周期中；从左到右，元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，即W＜Y，故A错误；

B．Y的阴离子核外有18个电子；电子层结构与R原子相同，Z的阴离子核外有36个电子，与R的电子层结构不相同，故B错误；

C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱；氢化物稳定性逐渐减弱，则X的氢化物比W的氢化物稳定，故C正确；

D．同周期中；从左到右，元素的非金属性逐渐增强，Y元素得电子的能力比W元素得电子的能力强，故D正确；

故选CD。9、BC【分析】【分析】

废液中加入试剂a产生沉淀，推测a可能为Fe粉，发生反应Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，经过操作Ⅰ过滤得滤渣Y（含Cu、Fe），滤液X（FeCl2），向滤渣Y中加入HCl（试剂b），可将Fe溶解为FeCl2，而Cu不反应，经过过滤（操作Ⅱ）实现与Cu的分离，滤液Z（主要含FeCl2），由于最终产品为FeCl3，故此处加入的试剂c为一种氧化剂，将FeCl2氧化为FeCl3，可能为H2O2或新制氯水，获得FeCl3溶液后，对其进行操作Ⅲ（蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥）可获得FeCl3晶体。

【详解】

A．由分析知试剂b为HCl，若用硫酸，则会引入杂质A错误；

B．操作Ⅰ；Ⅱ为过滤；需用玻璃棒引流液体，操作Ⅲ涉及蒸发操作，需用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅，B正确；

C．H2O2可将Fe2+氧化为Fe3+，根据HCl添加H+配平电荷守恒，相应方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；C正确；

D．溶液W中过量的HCl与KMnO4也反应，故此处不能用KMnO4检验Fe2+；D错误；

故答案选BC。10、BD【分析】【详解】

A．分析对比铬铁矿主要成分和产物元素价态，可知Cr价态升高被氧化，“高温煅烧”中做氧化剂；A项正确；

B．分析流程，杂质分在两次除去，水浸除去铁、镁杂质，“高温煅烧”中铝元素转化为可溶性的四羟基合铝酸盐，用硫酸调pH时转化为沉淀过滤除去，若加入过量硫酸，能溶解沉淀；杂质离子不能除净，B项错误；

C．“沉铬”时加入晶体使转化为溶解度更小的晶体，根据溶解度数据分析，在高于40℃时溶解度受温度影响不大，但低于40℃时会明显降低，故应蒸发浓缩降温到40℃使结晶析出；C项正确；

D．“沉铬”前有硫酸酸化，目的是尽可能转化为将“沉铬”后滤液中有硫酸，回到“水浸”过程可溶解MgO、D项错误。

故选BD。11、AB【分析】【详解】

A.是离子化合物；其电子式书写正确，故A正确；

B.CaCl2是离子化合物；其电子式书写正确，故B正确；

C.是离子化合物，其电子式正确的写法为故C错误；

D.NaCl为离子化合物，其电子式正确的写法应为故D错误；

故选AB。12、BD【分析】【详解】

A.称量NaOH固体时要装在小烧杯中称量；故A错误；

B.滴加NaOH溶液，气球变大，则压强变小，证明Cl2能与烧碱溶液反应；故B正确；

C.浓硫酸先在烧杯中稀释；稀释冷却后再转移到容量瓶中，故C错误；

D.Cl2密度比空气大，应“长进短出”收集气体即从X进气收集Cl2；故D正确。

综上所述，答案为BD。13、AC【分析】【详解】

A．=A错误；

B．；B正确；

C．C错误；

D．；D正确；

故选AC。14、AD【分析】【详解】

A．碳原子的质子数为6，则中子数为8的碳原子的质量数为14，该碳原子表示为故A正确；

B．质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素，同位素的研究对象为原子，而和为单质；不互为同位素，故B错误；

C．核素是元素的不同原子，和均为单质；不是核素，故C错误；

D．和的质子数均为8；中子数分别为10和8，是两种核素，都属于氧元素，故D正确；

答案选AD。15、AC【分析】实际参加反应的NO2比NH3少2mL，由6NO2+8NH3=7N2+12H2O可知，参加反应的NO2、NH3的体积分别为6mL、8mL，故剩余气体为20mL-6mL-8mL=6mL。若剩余气体为NO2，则V（NO2）=6mL+6mL=12mL，物质的量之比等于体积之比，故n（NO2）：n（NH3）=V（NO2）：v（NH3）=12mL：8mL=3：2，若剩余气体为NH3，则v（NH3）=8mL+6mL=14mL，物质的量之比等于体积之比，故n（NO2）：n（NH3）=V（NO2）：v（NH3）=6mL：14mL=3：7；答案选AC。

点睛：本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意根据反应的方程式判断过量问题，为解答该题的关键，答题时注意剩余的气体不能确定，注意利用讨论法进行解答。16、BD【分析】【分析】

【详解】

A．金刚石和石墨都是碳的单质；互为同素异形体，故A正确；

B．铵盐可以不含金属元素；如氯化铵；碳酸铵等，故B错误；

C．酸；碱、盐可能都不含金属元素；如硫酸，一水合氨，氯化铵等，故C正确；

D．碳酸氢钠与氢氧化钙反应；可以生成碳酸钙和氢氧化钠，可一步生成氢氧化钠，故D错误；

故选BD。三、填空题(共6题，共12分)17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)反应2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O的离子方程式为2+4H++2Cl-＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。反应中氯酸钠是氧化剂，氯化氢是还原剂，根据氧化还原反应化合价变化规律，化合价升降不交叉，且相近变化较易，故氧化产物为氯气，还原产物为ClO2；

(2)方法二的方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4＝2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，反应中氯元素的化合价从＋5价降低到＋4价，氯酸钠是氧化剂，因此被还原的物质是NaClO3。若反应中产生的ClO2气体在标准状况下的体积为2.24L，物质的量＝2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，则电子转移数为0.1NA。

(3)A.硝酸银溶液和水中的氯离子反应生成氯化银沉淀，不易用自来水配制，方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓；A选；

B.食盐溶液与氯水不反应；能用自来水配制，B不选；

C.碘化钾溶液能与自来水中的氯气反应而被氧化，不易用自来水配制，方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2；C选；

D.氯化铁溶液与氯水不反应；能用自来水配制，D不选；

答案选AC；

(4)设混合液中ClO-与的物质的量分别均是1mol，则反应中转移电子是(1×1＋1×5)mol＝6mol，根据电子得失守恒可知被还原得到的氯离子是6mol，因此Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比6：2＝3：1。【解析】2+4H++2Cl-＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2OCl2NaClO30.1ACCl2+2I-=2Cl-+I2或Cl-+Ag+=AgCl↓3:118、略

【分析】【详解】

(1)在氧化铁中，Fe元素显+3价，O元素显-2价，则其化学式为Fe2O3，答案为：Fe2O3；

(2)高温条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

(3)在催化剂、高温条件下，二氧化硫与氧气能发生可逆反应生成三氧化硫，化学方程式为2SO2+O22SO3，答案为：2SO2+O22SO3。【解析】Fe2O33Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H22SO2+O22SO319、略

【分析】【详解】

(1)0.5molCO2的质量是=22g，分子数为所含的氧原子数约为

(2)0.5molNa2SO4含有0.5molSO2molO，含个O；

(3)14gN2的物质的量是15gNO的物质的量是则混合气体中N2和NO的物质的量之比为0.5mol：0.5mol=1:1。【解析】220.521：120、略

【分析】【分析】

根据元素周期表写出各元素的符号；再根据层多径大判断半径，从上到下，非金属性减弱。

【详解】

(1)②表示的元素是O；故答案为O。

(2)①为N，⑤为P，同族元素从上到下原子半径逐渐增大，因此两种元素原子半径较大的是P，非金属性从上到下减弱，其非金属性较强的是N，其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是HNO3，故答案为：P；N；HNO3。

(3)⑥元素的单质是氯气，可以用来制取漂白粉，是氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其有效成分是Ca(ClO)2，故答案为：Ca(ClO)2。

(4)氧元素的非金属性强于氯元素，非金属性越强氢化物越稳定，因此H2O稳定性大于HCl，故答案为：H2O；HCl。【解析】OPNH2OHCl21、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置；X；Y、Z、W分别是N、F、S、K。

【详解】

(1)X是N元素，N原子核外有7个电子，原子结构示意图为N的最简单氢化物是NH3，NH3为共价化合物，电子式为

(2)F元素位于元素周期表中第二周期VIIA族；

(3)非金属性F＞S，非金属性越强简单氢化物越稳定，稳定性由强到弱的顺序为HF>H2S；

(4)K的最高价氧化物对应水化物的化学式为KOH；KOH是离子化合物，含有共价键；离子键；

(5)氟气和钾反应生成离子化合物KF，用电子式表示KF的形成过程为

【点睛】

本题考查元素周期律，明确同周期元素、同主族元素性质递变规律是解题关键，非金属性越强简单氢化物越稳定，注意离子化合物、共价化合物电子式的区别。【解析】二VIIAHF>H2SKOH共价键、离子键22、略

【分析】【详解】

（1）①因为镁为+2价，又化合物的化合价代数和为0，所以MgH2中氢元素的化合价为-1价；故答案为-1；

②混合物X（17MgH2+12Al）与足量的NaOH溶液混合，铝与氢氧化钠反应还生成氢气，其方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，又766gX中含铝的物质的量为×12mol=12mol，所以生成氢气为×3mol=18mol，又766gX中含MgH2的物质的量为×17mol=17mol，所以一共可以达到（18+17）=35molH2；故答案为35；

（2）因为加快反应速率；一是铝；汞及介质共同形成了微小原电池，加速了铝的氧化反应；二是汞作催化剂加速了铝的氧化反应；用汞和除去氧化膜的铝片在干燥的空气中作对比实验，如果铝片表面没有会迅速长出胡须状的“白毛”，则为铝、汞及介质共同形成了微小原电池，加速了铝的氧化反应，反之则不是，故答案为汞作催化剂加速了铝的氧化反应；用汞和除去氧化膜的铝片在干燥的空气中作对比实验；

（3）因为工业上可用Al2O3、Cl2、焦炭混合反应制备无水AlCl3，该反应的另一种产物是可燃性气体根据原子守恒则为CO，所以方程式为Al2O3+3Cl2+3C=2AlCl3+3CO；故答案为Al2O3+3Cl2+3C=2AlCl3+3CO；

（4）①因为三价铁；三价铝离子在水中发生水解生成氢氧化铁和氢氧化铝的胶体吸附水中悬浮杂质净水；在强酸性和强碱性溶液中三价铁、三价铝离子无法发生水解生成相应胶体，所以均会失去净水作用；故答案为强酸性和强碱性溶液中三价铁、三价铝离子无法形成相应胶体；

②为检测PAFC中Al和Fe含量，PAFC加入足量A为氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，过滤后得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁，滤液中通入过量二氧化碳气体，反应生成氢氧化铝沉淀，灼烧得到氧化铝；所以试剂A为氢氧化钠溶液，步骤②中的反应为偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；故答案为氢氧化钠溶液，AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。【解析】-135汞作催化剂加速了铝的氧化反应用汞和除去氧化膜的铝片在干燥的空气中作对比实验Al2O3+3Cl2+3C=2AlCl3+3CO强酸性和强碱性溶液中三价铁、三价铝离子无法形成相应胶体氢氧化钠溶液AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-四、判断题(共4题，共8分)23、A【分析】【分析】

【详解】

氯气能与碘离子反应生成氯离子和碘单质，碘使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性，故正确。24、B【分析】【分析】

【详解】

氯水中含H+和HClO，石蕊溶液滴入氯水中，因含H+溶液变红，随后迅速因为HClO具有强氧化性，氧化而褪色，涉及氧化还原反应，故错误。25、A【分析】【分析】

【详解】

溴化银固体见光易分解，保存在棕色玻璃塞广口瓶中，故正确。26、B【分析】【详解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，错误。五、原理综合题(共4题，共16分)27、略

【分析】【详解】

本题主要考查化学平衡的移动。

（1）二氧化碳的物质的量为100mol，反应中放出5370kJ的热量，该反应的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）=H2O（g）+CH3OH（g）△H===-53.7kJ/mol。

（2）该工艺在以下方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”：减少大气中CO2并产生清洁能源甲醇；K2CO3可循环使用；能量可以循环利用；低碳经济等。

（3）①在相同温度下反应I的转化率最大；所以催化剂效果最佳的反应是反应I。

②b点反应III平衡向正反应方向建立，所以v(正)>v(逆)。

③若此反应在a点时已达平衡状态；a点的转化率比c点高的原因是该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动。

④反应CO2（g）+3H2（g）H2O（g）+CH3OH（g）在c点时各物质的浓度为c(CO2)=1/6mol/L、c(H2)=1/2mol/L、c(H2O)=1/3mol/L、c(CH3OH)=1/3mol/L，该反应的平衡常数K＝=16/3=5.3。

（4）该装置工作时，在N电极CO2转化为CO，N电极的电极反应式为CO2+2H++2e－===CO+H2O。【解析】KHCO3（或碳酸氢钾）CO2（g）+3H2（g）H2O（g）+CH3OH（g）△H===-53.7kJ/mol减少大气中CO2并产生清洁能源甲醇；K2CO3可循环使用；能量可以循环利用，低碳经济等。反应I>该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动K=16/3（或K=3.70）CO2+2H++2e－===CO+H2O28、略

【分析】【详解】

Ⅰ.(1)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，锌为负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，锌片的质量减少了3.25克，则物质的量为=0.05mol，转移的电子的物质的量为n(e-)=2n(Zn)=2n(H2)=2×0.05mol=0.1mol，则V(H2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；故答案为：1.12；0.1；

(2)将agNa投入到bgD2O(足量)中，发生2Na+2D2O=2NaOD+D2↑，agNa的物质的量为=mol，生成的氢氧化钠为mol，D2的物质的量为mol，质量为mol×4g/mol=g，反应后溶液的质量为ag+bg-g=(a+b-)g，溶液的体积为=cm3，则该溶液物质的量浓度c===mol/L，故答案为：mol/L；

Ⅱ.(1)v(C)==0.04mol•L-1•s-1，故答案为：0.04mol•L-1•s-1；

(2)3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g)。反应进行到10s末时，测得A的物质的量为1.8mol，C的物质的量为0.8mol，则反应的A为1.2mol，反应前A的物质的量浓度是=1.5mol•L-1，故答案为：1.5mol•L-1；

(3)3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g)。反应进行到10s末时，测得C的物质的量为0.8mol，则生成的D为0.8mol，10s末，生成物D的浓度为=0.4mol•L-1，故答案为：0.4mol•L-1。

【点睛】

本题的难点为I.(2)，要注意生成的氢气的质量的计算，同时注意c=中V的单位是“L”。【解析】1.120.1mol/L0.04mol•L-1•s-11.5mol•L-10.4mol•L-129、略

【分析】【分析】

（1）Fe3+与Cu粉发生反应生成铜离子与亚铁离子；（2）图1中得到溶液中Fe2+为0.2mol/L，Cu2+为0.1mol/L，分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，滴入KSCN溶液进行对照实验；由题目信息ii可知，Cu2+与SCN-反应生成CuSCN沉淀，同时生成(SCN)2；（3）亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，反应生成铁离子、NO与水；（4）①反应速率快的反应现象最先表现；②反应中硝酸过量，若存在平衡，溶液中含有Fe2+，否则没有Fe2+，可以用K3[Fe(CN)6]溶液检验；③Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，导致溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡发生移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+。

【详解】

（1）Fe3+与Cu粉发生反应生成铜离子与亚铁离子，反应离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；

（2）由反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可知图1中得到溶液中Fe2+为0.2mol/L，Cu2+为0.1mol/L，分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，滴入KSCN溶液进行对照实验，故实验方案为：步骤1：取4mL0.1mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，步骤2：取4mL0.1mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，由题目信息ii可知，Cu2+与SCN-反应生成CuSCN沉淀，同时生成（SCN）2，反应离子方程式为：2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+（SCN）2；

（3）亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，反应生成铁离子、NO与水，反应离子方程为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；

（4）①溶液先变为棕色；放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色，反应速率快的反应现象最先表现，反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ的慢；

②反应中硝酸过量，若存在平衡，溶液中含有Fe2+，否则没有Fe2+，具体的实验方案是：取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe（CN）6]溶液；溶液无明显变化，说明反应I是不可逆反应；

③Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，导致溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2++NO⇌Fe（NO）2+逆向移动，最终Fe（NO）2+完全转化为Fe3+；溶液由棕色变为黄色；

（5）利用原电池原理，使NO与Fe2+在不同的电极区域生成，实验装置图为

【点睛】

本题考查反应原理的探究实验、实验方案设计等，注意利用对照法分析解答，较好的考查学生阅读能力、知识获取与迁移运用能力，题目难度中等。【解析】2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+0.1取4mL0.1mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液Cu2++3SCN－=CuSCN↓+(SCN)23Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++NO↑+2H2O慢取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化，说明反应I是不可逆反应Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，导致溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色30、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①阴离子在阳极放电，发生失电子的氧化反应，阳极氢氧根放电：4OH--4e-＝O2↑+2H2O；

②电解过程中氢离子也可能在阴极放电，H+与LiCoO2在阴极的还原反应相互竞争，当c(H+)增大时，参与放电的H+增多(或有利于H+放电)；所以钴的浸出率下降；

(2)①“酸浸”过程中正极粉发生氧化还原反应，根据流程可知反应物有LiCoO2、H2O2、H2SO4，生成物中有Co2+，则该过程中Co元素被还原，则H2O2中氧元素被氧化，产物中应该有氧气，结合电子守恒和元素守恒可得方程式为2LiCoO2+H2O2+3H2SO4＝Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；该步骤一般在80℃以下进行；反应物中有双氧水，双氧水不稳定，温度太高，双氧水会受热分解；

②(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性；所以铵根的水解程度大于草酸根的水解程度，则。

a．(NH4)2C2O4可以电离出两个铵根和一个草酸根，水解是微弱的，所以c(NH4+)＞c(C2O42-)＞c(H+)＞c(OH-)；故a正确；

b．由电荷守恒，可知c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，故b错误；

c．由物料守恒，可知c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]；故c正确；

故答案为：ac。【解析】4OH——4e—＝O2↑+2H2OH+与LiCoO2在阴极的还原反应相互竞争，当c（H+）增大时，参与放电的H+增多（或有利于H+放电），所以钴的浸出率下降2LiCoO2+H2O2+3H2SO4＝Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O防止H2O2剧烈分解ac六、计算题(共4题，共24分)31、略

【分析】【分析】

由图可知，反应开始时AlCl3溶液与NaOH溶液发生反应反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，到A点时NaOH溶液与AlCl3溶