2025年新科版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版必修2化学下册阶段测试试卷190考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下图表示Al；Fe、Cu三种金属被人类开发利用的大致年限。造成这个先后顺序的最主要因素是。

A.地壳中金属元素的含量B.金属冶炼的难易程度C.金属的导电性D.金属的延展性2、反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的能量变化如图所示；下列说法正确的是（）

A.吸热反应一定要加热后才能发生B.该反应物总能量低于生成物总能量C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=(y-x)kJ/molD.2molS(g)、6molO(g)生成2molSO3(g)，共放出ykJ能量3、某有机物的结构为这种有机物不可能具有的性质是A.能跟NaOH溶液反应B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能发生酯化反应D.能发生水解反应4、一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ；并在400℃条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是()

A.容器I、Ⅲ中平衡常数相同B.容器II、Ⅲ中正反应速率始终相同C.容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的转化率：II>IIID.容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于15、下列有关说法不正确的是。

A.图1是科学家制成的用C60作车轮的“纳米汽车”，直经约6到9纳米。用激光笔照射该“纳米汽车”分散在蒸馏水中形成的分系线，光线通过时出现明亮的光路B.图2中的彩色玻璃是制玻璃过程中加入一些金属氧化物或盐制得的，可用于建筑和装饰C.图3首次实现在月球背面着陆的“玉免二号”月球车，其太阳能电池帆板工作时的能量转化过程为：太阳能—化学能一电能D.图4为中国天眼”，其镜片材料为SiC，具有类似金刚石的结构，硬度大，断裂其中化学键Si-C，需要吸收能量6、下列各组材料中；不能组成原电池的是()

。ABCD两极材料锌片、石墨铜片、银片锌片、铜片铁片、铜片插入溶液稀硫酸硝酸银溶液蔗糖溶液稀盐酸A.AB.BC.CD.D7、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A.v(A)＝2mol·L-1·s-1B.v(B)＝0.3mol·L-1·s-1C.v(C)＝0.8mol·L-1·s-1D.v(D)＝1mol·L-1·s-18、有人提出利用黄铜矿(主要成分为)冶炼铜的炉渣冶炼铁。黄铜矿冶炼铜的步骤大致可分为：

①富集；将硫化物矿石进行浮选；

②焙烧，主要反应为(炉渣)；

③制粗铜，1200℃发生的主要反应为

④电解精炼铜。

下列判断不正确的是A.利用冶炼铜的炉渣可冶炼铁B.不计损耗时，冶炼出共消耗C.反应③中氧化剂为D.黄铜矿冶炼铜产生的尾气可造成酸雨9、甲烷与氯气在光照条件下反应，生成产物最多的是A.HClB.CH2Cl2C.CHCl3D.CCl4评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、（1）铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)。该蓄电池放电时，电解质溶液中SO42-移向_____________(填“正”或“负”)极；一段时间后，负极增重48g，转移电子___________mol。

（2）如图是甲烷燃料电池原理示意图；回答下列问题：

①电池的负极为_____极(填“a”或“b”)。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_____(填“增大”“减小”或“不变”)。11、化工原料A，在一定条件下发生下列反应：2A(g)4B(g)+C(g)，∆H>0某温度下；向容积为1L的密闭容器中充入5.0molA(g)，发生上述反应，反应过程中A(g)的浓度随时间变化如图所示。

请回答：

(1)若其他条件不变，在500s时，升高温度，化学反应速率将会_______(不变；加快，减慢)

(2)0-500s内，(A)=_______mol/(L·s)。

(3)平衡时，A的转化率是_______。

(4)下列描述中不能说明该反应已达到平衡状态的是________

A.B的浓度不再改变B.混合气体的质量不再改变。

C.混合气体的压强不再改变D.混合气体的物质的量不再改变12、现有下列几组物质：①NH4Cl②O2与O3③12C与14C④甲烷与丙烷⑤乙醇与乙酸⑥CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3。回答下列问题：

(1)含有离子键的物质是_______(填序号；下同)

(2)互为同位素的是_______。

(3)互为同系物的是_______。

(4)互为同分异构体的是_______。

(5)互为同素异形体的是_______。13、我国的酿酒历史源远流长；唐朝大诗人李白在诗句“遥看汉水鸭头绿，恰似葡萄初酦醅”中，将碧绿的汉水比作初酿的葡萄酒。

(1)酒种类繁多，不同类型的酒普遍含有乙醇。乙醇中含氧官能团的名称为_________。

(2)酒的香味一部分来源于酯类物质。乙醇与乙酸反应生成的酯的结构简式为_________。

(3)下列说法正确的有_________。(填字母)。

A．乙醇可被氧化成乙醛。

B．酿酒糯米所含淀粉可水解。

C．乙醇可与金属Na反应产生O2

D．酿酒过程中产生的葡萄糖与新制Cu(OH)2加热时产生绿色沉淀。

(4)秸杆等生物质原料经发酵技术制备的乙醇可用作绿色燃料。乙醇完全燃烧的化学方程式为________。

(5)工业酒精可由石化产品乙烯来制备；乙烯也可制备聚乙烯。聚乙烯与化学发泡剂混合加热，可得到含有很多细小气泡的泡沫塑料，用于防震包装和保温隔热。

①聚乙烯的结构简式为________________。

②下列物质中最适宜用作化学发泡剂的是________(填字母)。

A．胆矾B．明矾C．苏打D．小苏打14、补齐物质与其用途之间的连线______。15、如图所示为800℃时A；B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况。试回答下列问题：

(1)该反应的反应物是__________。

(2)该反应的化学方程式为________。

(3)若则A物质的平均反应速率为_________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误17、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖。(____)A.正确B.错误18、铅蓄电池是可充电电池。(_______)A.正确B.错误19、燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源。(_______)A.正确B.错误20、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)。_____21、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用做人体的营养物质。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共2题，共16分)22、某温度时，在2L密闭容器中充入NO与O2；反应过程中各物质的物质的量随时间的变化关系如图所示。

(1)NO与O2反应的化学方程式是_______，反应现象是_______。

(2)上图中表示NO的曲线是_______(填序号)，在内用NO表示的平均反应速率是_______。

(3)为加快该反应的速率，可采取的一种措施是_______。

(4)已知该反应为放热反应，下图中能正确表示该反应中能量变化的是_______(填序号)。

A.B.C.23、在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成0.3molNO2和0.1molNO的混合气体。

(1)反应中转移电子的物质的量为___________mol。

(2)所得溶液中n(Cu2+)=___________mol。

(3)向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成___________g沉淀。评卷人得分五、工业流程题(共2题，共8分)24、磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。一种回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（主要成分LiFePO4；炭黑和铝箔）中金属的流程如下：

（1）步骤①中“碱溶”反应的化学方程式为_____。

（2）步骤②中反应的离子方程式为_____。若用H2O2代替HNO3，其优点是_____。

（3）步骤③沉淀的主要成分是_____。

（4）步骤④中生成含Li沉淀_____（填“能”或“不能”）用硫酸钠代替碳酸钠，原因是_____。25、氟硼酸亚锡[Sn(BF4)2]用于粮食制品中防止有机酸的腐蚀。受热或遇水易分解或水解，长期放置在空气中易氧化。以氟硅酸(H2SiF6，二元强酸，易溶于水，其钠盐溶解度较小、硼酸[H3BO3]，一元弱酸，酸根为等为原料制备氟硼酸亚锡，同时得白炭黑(SiO2)和Na2SiF6等副产物的工艺流程如图所示。

(1)硼酸在水溶液中的电离方程式_____。硼酸水溶液中水的电离程度_____(填“大于”或“小于”或“等于”)同温度下纯水的电离程度。

(2)流程中过程③由锡石制备锡一般工业上加入焦炭，该方法治炼锡属于哪种冶金方法_____。

A.热分解法B.电解法C.热还原法。

(3)写出反应④发生的主要反应的化学方程式_____。

(4)原料经反应①过滤后得残留氟硅酸(H2SiF6)杂质的氟硼酸(HBF4)溶液，写出反应①的化学方程式_____。

(5)离心分离前步骤②加NaCl的目的是_____。

(6)氟硼酸亚锡[Sn(BF4)2]的正确保存方法_____。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共12分)26、已知：烃的衍生物A的摩尔质量为32g·molˉ1，且能与金属钠反应。E的分子式为C3H6O2。有关物质的转化关系如图：

请回答：

(1)D中含有的官能团名称是__。

(2)写出有机物E与NaOH溶液反应的化学方程式__。

(3)下列说法正确的是_。

A．有机物C的水溶液常用于标本的防腐。

B．有机物B；D都能与金属钠发生反应。

C．有机物E中混有D；可用饱和碳酸钠溶液进行分离。

D．有机物M为高分子化合物27、已知乙烯能发生以下转化：

(1)写出官能团的名称或结构简式：B中含官能团的名称___________；D中含官能团的结构简式___________。

(2)写出反应的化学方程式：

①___________；反应类型：___________。

②___________；反应类型：___________。

③___________；反应类型：___________。

④___________；反应类型：___________。28、乙烯被称为“石化之母”；是石油化工的基础性原料，经过各种化学变化，可以“繁衍”出塑料；化纤、合成橡胶等种类繁多的化学制品，关系到一个国家或地区的经济发展水平。到二00五年，中国乙烯生产能力已跃居世界第二位，仅次于美国。根据下列转化关系图完成下列各题。

(1)写出乙烯的电子式___。

(2)写出②的化学方程式___。

(3)写出④的化学方程式___，C的应用是___(至少写一种)。

(4)反应③的实验现象___，该反应的类型为___，该反应的化学方程式为___。

(5)E中官能团的名称___，D的化学式为___。29、A；B、D是3种人们日常生活中熟悉的物质；它们所含的元素都不超过3种，其中D还是实验室常用的一种燃料，它们之间的转化关系如下图所示：

试回答：

(1)写出上述有关物质的化学式：A________；B________；D________。

(2)写出反应①和②的化学方程式：________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

人类利用金属材料的顺序取决于金属单质冶炼的难易程度；越活泼的金属冶炼难度越大，所以被开发利用的就越晚，B项正确；

答案选B。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．有些吸热反应在常温下也能发生；不一定需要加热，如氯化铵与氢氧化钡晶体的反应，A错误；

B．由图可知；反应物总能量比生成物总能量高，则该正反应为放热反应，B错误；

C．由图可知，反应物总能量比生成物总能量高，该反应发生放出热量，△H＜0，则其反应热△H=-(y-x)kJ/mol；C错误；

D．形成化学键放热，由图可知，2molS(g)、6molO(g)生成2molSO3(g)；共放出ykJ能量，D正确；

故合理选项是D。3、D【分析】【分析】

该有机物含有碳碳双键；羧基、羟基官能团；具有烯烃、羧酸、醇的性质，还含有苯环，由此分析。

【详解】

A．该有机物分子中有羧基；能跟NaOH溶液反应，故A不符合题意；

B．该有机物分子中有碳碳双键和羟基，且与苯环相连的碳原子上有氢原子，故其能使酸性KMnO4溶液褪色；故B不符合题意；

C．该有机物分子中有羧基和羟基；故其能发生酯化反应，故C不符合题意；

D．该有机物分子中没有能发生水解反应的官能团；不能发生水解反应，故D符合题意；

答案选D。4、D【分析】【分析】

以容器II为基础，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0；该反应是一个放热，气体物质的量减少的反应。容器I绝热恒容，反应放热，绝热温度升高，容器I相当于在容器II的基础上升高温度；容器Ⅲ恒温恒压，逆反应气体的物质的量增大，为了保持恒压，体积增大，容器Ⅲ相当于在容器II的基础上扩大体积，压强减小。

【详解】

A.容器I为绝热容器；升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，而容器Ⅲ温度不变，因此容器I；Ⅲ中平衡常数不相同，A项错误；

B.容器II为恒温容器；容器Ⅲ为恒压容器，随着反应的进行，容器II中的压强会逐渐增大，增大压强，反应速率加快，因此容器II；Ⅲ中正反应速率不相同，B项错误；

C.容器II为恒温容器，容器Ⅲ为恒压容器，随着反应的进行，容器II中的压强会逐渐增大，平衡正向移动，SO3的含量增大，因此SO3的转化率III>II；C项错误；

D.若容器I为恒温恒容，容器II恒温恒容，达到平衡时，SO2的转化率和SO3的转化率之和等于1，但容器I为绝热恒容，随着反应的进行，温度逐渐升高，平衡逆向移动，SO2的转化率逐渐减小，因此容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1；D项正确；

答案选D。5、C【分析】【详解】

A．胶体分散系用激光笔照射时出现明亮的光路；A正确；

B．制玻璃过程中加入一些金属氧化物或盐会使玻璃出现不同的颜色和性质；可用于建筑和装饰，B正确；

C．太阳能电池帆板工作时的能量转化过程为：太阳能转化成电能；C错误；

D．具有类似金刚石的结构；硬度大，断裂其中化学键Si-C，需要吸收能量，D正确；

故选C。6、C【分析】【分析】

【详解】

A.锌是活泼金属；石墨能导电的非金属单质，锌和硫酸能自发发生氧化还原反应，所以能形成原电池，A不符合题意；

B.两金属的活泼性不同；且铜片能自发与硝酸银发生氧化还原反应，所以能形成原电池，B不符合题意；

C.两金属的活泼性不同；但蔗糖是非电解质不能导电，负极不能和电解质溶液发生氧化还原反应，所以不能形成原电池，C符合题意；

D.两金属的活泼性不同；且铁片能自发与盐酸发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故D不符合题意；

故合理选项是C。7、A【分析】【分析】

将A；C、D三种物质的反应速率转化为物质B的反应速率进行比较。

【详解】

A．v(A)＝2mol·L-1·s-1，转化为B物质的速率为v(B)＝1mol·L-1·s-1；

B．v(B)＝0.3mol·L-1·s-1；

C．v(C)＝0.8mol·L-1·s-1，转化为B物质的速率为v(B)＝0.27mol·L-1·s-1；

D．v(D)＝1mol·L-1·s-1，转化为B物质的速率为v(B)＝0.25mol·L-1·s-1；

由以上数据可知；反应速率最快的是物质A；

答案选A。8、B【分析】【详解】

A．炉渣的主要成分为利用可冶炼出故A正确；

B．由反应过程可知故不计损耗时，冶炼出共消耗的物质的量为（故B错误；

C．分析反应③中各种元素的价态变化可知，均作氧化剂；故C正确；

D．由反应原理可知，产生的尾气主要成分为可造成酸雨；故D正确；

答案选B。9、A【分析】【分析】

【详解】

甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，产生CH3Cl及HCl，由于取代反应逐步进行，反应产生的CH3Cl会进一步发生取代反应产生CH2Cl2、CHCl3、CCl4，每一步取代反应都会产生HCl分子，故反应产生的物质最多的是HCl，故合理选项是A。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】

(1)根据放电时的化学方程式：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)；可写出铅蓄电池的电极反应，结合原电池的工作原理可解本小题；

(2)该燃料电池中，燃料在负极氧化，O2在正极还原，电极反应为：正极：2O2+8e-+4H2O=8OH-，负极：CH4+10OH-–8e-=CO32-+7H2O，总反应：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O。可在此基础上解本小题。

【详解】

(1)原电池工作时，阴离子移向负极，所以SO42-移向负极；负极电极反应为：Pb+SO42-–2e-=PbSO4，增重的48g为SO42-的质量，则转移电子：

答案为：负极；1；

(2)①燃料电池中；燃料在负极反应，所以，电池的负极为a。

答案为：a；

②根据总反应，电池工作时消耗OH-；所以一段时间后电解质溶液的pH减小。

答案为：减小。

【点睛】

原电池中，转移的电子数=正极得电子总数=负极失电子总数。【解析】负1a减小11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)若其他条件不变；在500s时，升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快；

(2)0-500s内，=5mol/L-3.5mol/L=1.5mol/L，(A)==0.003mol/(L·s)；

(3)反应进行到1000s时，反应达到平衡状态，A变化了5.0mol/L-2.5mol/L=2.5mol/L，所以A的转化率是=50.0%；

(4)A．B的浓度不再改变；正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A不选；

B．根据质量守恒规律；反应前后均为气态物质，所以混合气体的质量为定值，不能判定反应是否达到平衡状态，故B可选；

C．该反应为反应前后气体的分子数不相等；所以在其它条件不变的条件下，气体的压强与气体的分子数成正比，当混合气体的压强不再改变时，反应达到平衡状态，故C不选；

D．该反应为反应前后气体的分子数不相等；其它条件不变时，气体的分子数与气体的物质的量成正比，当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态，故D不选；

故选B。【解析】①.加快②.0.003③.50.0%④.B12、略

【分析】【分析】

根据同位素；同系物；同分异构体、同素异形体的概念分析判断。

【详解】

①NH4Cl为离子化合物；含有离子键；

②O2与O3都是氧元素的单质；属于同素异形体；

③12C与14C是质子数相等；中子数不等的原子，属于同位素；

④甲烷与丙烷的结构相似，分子组成上相差2个CH2原子团；属于同系物；

⑤乙醇与乙酸的分子式不同；结构不同，都含有氧元素，属于烃的衍生物；

⑥CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3的分子式相同；结构不同，属于同分异构体；

(1)NH4Cl为离子化合物；含有离子键，故答案为：①；

(2)12C与14C是质子数相等；中子数不等的碳元素的不同核素，属于同位素，故答案为：③；

(3)甲烷(CH4)与丙烷(C3H8)是同系物；故答案为：④；

(4)CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3的分子式相同；结构不同，属于同分异构体，故答案为：⑥；

(5)O2与O3是同种元素的不同单质，属于同素异形体，故答案为：②。【解析】①③④⑥②13、略

【分析】【详解】

(1)不同类型的酒中普遍含有乙醇，乙醇结构简式是CH3CH2OH；其中的含氧官能团-OH的名称为羟基；

(2)酒的香味一部分来源于酯类物质。乙醇与乙酸在一定条件下发生酯化反应生成的酯是乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3；

A．乙醇分子中羟基连接的C原子上含有2个H原子；可被催化氧化成乙醛，A正确；

B．糯米主要成分是淀粉；在酿酒时糯米所含淀粉水解变为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发生反应产生乙醇，B正确；

C．乙醇与金属Na反应产生H2；C错误；

D．酿酒过程中产生的葡萄糖分子中含有醛基，与新制Cu(OH)2加热时发生氧化反应产生砖红色Cu2O沉淀；D错误；

故合理选项是AB；

(4)乙醇是可燃性物质，完全燃烧产生CO2、H2O，该反应的化学方程式为CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O；

(5)①乙烯发生加聚反应产生聚乙烯，聚乙烯的结构简式为：

②在题目所给物质中，只有NaHCO3不稳定，加热发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，分解产生的CO2气体，CO2气体使聚乙烯体积膨胀而得到含有很多细小气泡的泡沫塑料，用于防震包装和保温隔热，故合理选项是D。【解析】羟基CH3COOCH2CH3ABCH3CH2OH+3O22CO2+3H2OD14、略

【分析】【分析】

【详解】

过氧化钠可以与二氧化碳3反应制备氧气；乙酸可以用于除水垢，氧化铁是红色的，可以做红色颜料，故连线为：

【解析】15、略

【分析】【分析】

从坐标图象中提取信息：B；C的起始浓度为0；而A的起始浓度最大，之后不断减小，则B、C为生成物，A为反应物；从相同时间内A、B、C的浓度变化量，可确定三者的化学计量数关系；从反应结束时浓度都大于0，可确定反应处于平衡状态。

【详解】

(1)由题图可知；随着反应的进行，A的浓度减小，B；C的浓度增大，说明A是反应物，B、C是生成物。答案为：A；

(2)A的浓度变化量B的浓度变化量C的浓度变化量

A、B、C三种物质的浓度变化量之比为最终各物质的浓度不变且均不为零，故该反应为可逆反应，化学方程式为答案为：

(3)答案为：

【点睛】

在书写化学方程式时，我们容易忽视反应物与生成物之间符号的判断。【解析】A三、判断题(共6题，共12分)16、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。17、A【分析】【详解】

淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，正确。18、A【分析】【详解】

铅蓄电池是可充电电池，正确。19、A【分析】【详解】

燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源，正确。20、×【分析】【分析】

【详解】

燃烧热的定义为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，H应生成液态水，故错误。【解析】错21、B【分析】【分析】

【详解】

人体内没有可水解纤维素的酶，故纤维素不能作为人体的营养物质。纤维素在人体内可以促进胃肠蠕动，可助消化。故错误。四、计算题(共2题，共16分)22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图示可知：在前2s内，a增加0.012mol，b减少0.012mol，c减少0.006mol，则a是生成物，b、c是反应物，它们反应的物质的量的比是a：b：c=2：1：2，则b是NO，c是O2，a是NO2，2s后三种物质都存在，且物质的量都不再发生变化，说明该反应是可逆反应，反应的化学方程式为：2NO+O22NO2；在三种气体中，NO、O2是无色气体，而NO2是红棕色气体；故反应现象是：无色气体变为红棕色；

(2)根据(1)分析可知b表示NO，c表示O2，a表示NO2；在0~2s内用NO表示的平均反应速率v(NO)==0.003mol/(L·s)；

(3)根据影响化学反应速率的因素；可知要加快反应速率，可采取的措施有升高温度；

(4)该反应的正反应是放热反应，说明反应物的能量比生成物的高，发生反应时会释放出多余的能量。图示中A为吸热反应，B为放热反应，C中无能量变化，只有选项B与反应事实相吻合，故合理选项是B。【解析】2NO+O22NO2无色气体变为红棕色b0.003mol/(L·s)升温23、略

【分析】【分析】

15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解,生成硝酸铁、硝酸铜，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜的总质量。根据氧化还原反应中电子守恒可知，金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量等于形成沉淀时结合OH-的物质的量；然后分析计算。

【详解】

(1)在氧化还原反应中金属失去电子与HNO3得到电子被还原为气体时得到电子的物质的量相等。n(e-)=0.3mol×(5-4)+0.1mol×(5-2)=0.6mol；

(2)假设混合物中Fe、Cu的物质的量分别为x、y，由于硝酸足量，Fe与HNO3反应产生Fe(NO3)3、Cu(NO3)2，则3x+2y=0.6mol，56x+64y=15.2g，解得x=0.1mol，y=0.15mol，所以Cu反应后得到的Cu2+的物质的量为0.15mol；

(3)反应会向所得溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2，加入足量NaOH溶液，得到Fe(OH)3、Cu(OH)2，沉淀质量为金属Fe、Cu的质量与OH-的质量和，OH-的物质的量与转移电子的物质的量相等，故n(沉淀)=15.2g+0.6mol×17g/mol=25.4g。【解析】0.60.1525.4五、工业流程题(共2题，共8分)24、略

【分析】【分析】

步骤①中“碱溶”反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O＝3H2↑+2Na[Al（OH）4]，过滤分离出铝元素，步骤②滤渣中加入氧化性酸硝酸，将亚铁离子氧化为铁离子，强酸制弱酸有磷酸生成，产物为Li+、Fe3+、H3PO4、NO，加入碱液，铁离子生成Fe（OH）3沉淀；过滤分离出铁元素，滤液中加入碳酸钠，生成碳酸锂沉淀。

【详解】

（1）步骤①中“碱溶”反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O＝3H2↑+2Na[Al（OH）4]；

答案：2Al+2NaOH+6H2O＝3H2↑+2Na[Al（OH）4]。

（2）步骤②中反应的离子方程式为3LiFePO4+NO3﹣+13H+＝3Li++3Fe3++3H3PO4+NO↑+2H2O，若用H2O2代替HNO3；由于双氧水的还原产物是水，因此其优点是不产生氮氧化物大气污染物；

答案：3LiFePO4+NO3﹣+13H+＝3Li++3Fe3++3H3PO4+NO↑+2H2O；不产生氮氧化物大气污染物。

（3）由以上分析可知步骤③沉淀的主要成分是Fe（OH）3；

答案：Fe（OH）3。

（4）硫酸锂易溶于水；不能用硫酸钠代替碳酸钠；

答案：不能；硫酸锂易溶于水，不能形成含锂沉淀。【解析】①.2Al+2NaOH+6H2O＝3H2↑+2Na[Al（OH）4]②.3LiFePO4+NO3﹣+13H+＝3Li++3Fe3++3H3PO4+NO↑+2H2O③.不产生氮氧化物大气污染物④.Fe（OH）3⑤.不能⑥.硫酸锂易溶于水，不能形成含锂沉淀。25、略

【分析】【分析】

以氟硅酸(H2SiF4)、硼酸[H3BO4]等为原料制备氟硼酸钾，由流程可知，H2SiF4、H3BO4中加水浸取，生成HBF4和SiO2，过滤除去SiO2，滤液中加氯化钠，生成Na2SiF4沉淀，进一步除去溶液中含有少量H2SiF4，过滤滤得HBF4溶液，滤液中加氯化钾生成KBF4沉淀，经过滤、洗涤、干燥后得固体KBF4；以此解答。

【详解】

（1）H3BO4为一元弱酸，酸根为所以硼酸的电离方程式为由硼酸的电离方程式可知；硼酸的电离促进了水的电离，硼酸水溶液中水的电离程度大；

（2）加入焦炭做还原剂；故冶炼锡属于热还原法；

（3）反应④主要是锡和HBF4反应生成Sn(BF4)2和氢气，方程式为：Sn+2HBF4＝Sn(BF4)2+H2↑；

（4）浸取时生成HBF4的化学方程式为2H2SiF6+3H3BO4＝3HBF4+2SiO2↓+5H2O；

（5）加氯化钠，生成Na2SiF6沉淀，进一步除去溶液中含有少量H2SiF6生成难溶的Na2SiF6，便于分离，故答案为：使杂质H2SiF6生成难溶的Na2SiF6；便于分离；

（6）氟硼酸亚锡[Sn(BF4)2]受热或遇水易分解或水解，长期放置在空气中易氧化，所以应该在低温，干燥，密封条件下保存，故答案为：低温，密封。【解析】大于CSn+2HBF4＝Sn(BF4)2+H2↑2H2SiF6+3H3BO4＝3HBF4+2SiO2↓+5H2O使杂质H2SiF6生成难溶的Na2SiF6，便于分离低温，密封六、有机推断题(共4题，共12分)26、略

【分析】【分析】

烃的衍生物A的摩尔质量为32g·molˉ1，且能与金属钠反应，则A分子中含有-OH，结构简式为CH3OH；E的分子式为C3H6O2，则D的分子中含有2个碳原子，其由B氧化、氧化生成，则D为CH3COOH，C为CH3CHO，B为CH3CH2OH，E为CH3COOCH3；M在酒化酶作用下生成B，则M为葡萄糖。

【详解】

(1)由以上分析可知，D为CH3COOH；则含有的官能团名称是羧基。答案为：羧基；

(2)由以上推断可知，有机物E为CH3COOCH3，则E与NaOH溶液反应的化学方程式为CH3COOCH3+NaOHCH3COONa+CH3OH。答案为：CH3COOCH3+NaOHCH3COONa+CH3OH；

(3)A．有机物C为CH3CHO；而HCHO的水溶液常用于标本的防腐，A不正确；

B．有机物B为CH3CH2OH、D为CH3COOH，它们都能与金属钠发生反应生成H2；B正确；

C．有机物E(CH3COOCH3)中混有D(CH3COOH)；依据除去乙酸乙酯中混有的乙酸进行类推，可用饱和碳酸钠溶液进行分离，C正确；

D．有机物M为葡萄糖；相对分子质量为180，不属于高分子化合物，D不正确；

故选BC。

【点睛】

在有机推断题中，流程中出现三者大多为醇、醛、羧酸。【解析】①.羧基②.CH3COOCH3+NaOHCH3COONa+CH3OH③.BC27、略

【分析】【分析】

由题干转化流程图可知，乙烯催化与水发生加成反应生成乙醇B，故B的结构简式为：CH3CH2OH，乙醇催化氧化生成乙醛C，故C的结构简式为CH3CHO，B和D生成乙酸乙酯，故D为乙酸，结构简式为CH3COOH；乙烯在一定条件下生成聚乙烯，据此分析解题。

(1)

由分析可知，B为乙醇，结构简式为：CH3CH2OH，故其中含官能团的名称为羟基，D为乙酸，结构简式为：CH3COOH；故其中含官能团的结构简式为：-COOH，故答案为：羟基；-COOH；

(2)

由分析可知，反应①为乙烯催化水化生成乙醇，反应方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，其反应类型为加成反应，故答案为：CH2=CH2+H2O