2025年沪教新版八年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教新版八年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下表列出了NO的部分物理性质和化学性质：

。物理性质化学性质熔点沸点密度溶解性-163.64℃-151.76℃比空气略小，但非常接近空气难溶于水2NO+O2=2NO2则实验室收集NO气体；可采用的方法是（）

A.既可用向上排空气法；又可用排水集气法。

B.向下排空气法。

C.排水集气法。

D.向上排空气法。

2、日常生活中下列做法正确的是（）A.正在给手机充电的充电器着火用水浇灭B.楼内卧室着火时要快速打开窗通风C.油锅着火时要用锅盖盖灭D.用明火检查液化气管线是否漏气3、下列叙述正确的是（）A.因为水分子之间有间隙，所以水存在三态变化B.因为原子中质子数等于中子数，所以原子不显电性C.因为双氧水中含有氧分子，所以可用它制取氧气D.因为某种物质的溶液呈酸性，所以该物质属于酸4、下列物质的性质属于化学性质的是（）A.碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳B.食盐能溶于水C.盐酸有刺激性气味D.纯净的氢氧化钠是一种白色固体5、有反应：rm{BA+3B_{2}=C_{2}+6D(}其中rm{A}rm{D}是化合物，rm{B_{2}}rm{C_{2}}是单质rm{)}若rm{13.6gA}与rm{21.3gB_{2}}恰好完全反应，生成rm{32.1gD}已知rm{C_{2}}的相对分子质量为rm{28}则rm{B}的相对原子质量为rm{(}rm{)}A.rm{14}B.rm{16}C.rm{32}D.rm{35.5}6、随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所认知rm{.}如图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图rm{.}下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.碘的相对原子质量为rm{126.9}B.碘原子核外共有rm{53}个电子，最外层有rm{7}个电子C.碘元素属于金属元素D.原子核内质子数为rm{53}7、下列实验操作正确的是（）A.

取用少量液体B.

取用液体C.

量取液体D.

点燃酒精灯8、小明用“三”对初中所学化学知识进行了归纳总结；其中正确的是（）

A.大气污染产生的环境问题有“三种”：温室效应；臭氧层破坏、水体富营养化。

B.不显电性的微粒有“三种”：质子；中子、电子。

C.一般燃烧的条件必须同时满足“三点”：可燃物；与氧气或空气接触、温度达到着火点。

D.过滤操作用到的仪器只有“三种”：漏斗；烧杯、铁架台。

评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、某学生设计用高锰酸钾为原料制取氧气的实验装置（如图）；回答。

（1）写出图中仪器的名称：

c______d______

（2）写出图中存在的3处错误．

①______

②______

③______．10、“空气中氧气含量的测定”有多种方法．

（1）甲生设计了如图1如示的实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷；点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶．回答下列问题：

①写出红磷燃烧的现象______；

反应的化学方程式为______

②反应结束后，打开铁夹，水自动注入集气瓶的直接原因是______

③与教材中装置图相比，此装置的设计有什么不足______

______

（2）乙生用图2装置进行验证，实验后发现气体减少的体积小于请你帮助这位同学找出两种可能造成这样结果的原因：①______；②______．11、某元素的原子结构示意图如图所示，则该原子的核电荷数为______，核外共有______个电子，分为______个电子层，第二层上有______个电子，最外电子层上有______个电子，在化学反应中，该原子易______电子，变成______（用符号表示）．12、为保证实验安全，取得预期实验效果，养成良好的实验习惯，我们应掌握正确的实验操作并遵循化学实验的安全规则，下列做法正确的是_____。A.实验前，应明确实验步骤和注意事项，自己设计的实验方案，须征得老师同意后再进行操作B.在演示实验和分组实验中，为获得最佳实验效果，要尽可能多地添加实验药品C.为了便于观察，可用手接触药品，直接闻药品气味，但严禁品尝药品D.加热操作中，不要凑近被加热仪器直视观察，不要将试管口朝向自己或他人E.过滤液体时，漏斗里液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液F.切忌向燃着的酒精灯内添加酒精，也不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯13、rm{n}个rm{SO_{2}}和rm{n}个rm{SO_{3}}中分子数之比为_____，原子数之比为_____，氧原子数之比为_____，它们的相对分子质量之比为_____．14、请用数字、化学符号和化学术语填空：rm{(1)2}个磷原子____；rm{(2)}亚铁离子____；rm{(3)}地壳中含量最多的金属元素____；rm{(4)5拢脫^{2-}}____。15、化学与生产；生活密切相关．请从氧气、氮气、二氧化碳、氦气四种物质中选择适当的物质填空．

（1）属于稀有气体的是______．

（2）可用于医疗急救的是______．

（3）参与绿色植物光合作用的是______．

（4）食品包装中常用作保护气的是______．16、如图1所示是电解水的实验装置；通电后产生氢气和氧气。

（1）a试管中产生的气体是______。

（2）通过该实验可以得到的结论是：水是由______组成的。

（3）水电解的过程可用如图2示表示，微粒变化的先后顺序是______（填字母）。评卷人得分三、简答题(共7题，共14分)17、已知空气中氧气的体积分数为21%，小兰同学用图所示的装置进行验证，实验后发现测得的氧气体积分数小于请你帮她分析造成这种结果的可能原因（至少答两点）：

①______；

②______．18、“用微粒的眼光看世界”；是我们学习化学的重要思想方法，试根据以下材料，结合你所学知识，简要回答问题：

材料一：微波炉的工作园路是利用微波穿透食物达5cm深；使食物中的水分子产生高频率振动，并摩擦，产生大量的热量，达到运动式加热或烹饪食物的目的．

材料二：一滴水里大约有15万亿亿个水分子；如果10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能完成．

材料三：某同学在课后做如图所示的实验；在一个玻璃容器中加入100mL水，向水中放入一块糖，立即在容器外壁沿液面画一水平线，经过一段时间，液面比原来水平线降低了．

材料四：鲜菠菜榨汁后滴在滤纸条上；一段时间后出现了绿色；黄色、橘黄色等颜色不同的色带．

（1）材料一说明______；

（2）材料二说明______；

（3）材料三主要说明______；

（4）材料四说明______．19、莽草酸rm{(}化学式：rm{C_{7}H_{10}O_{5})}是制取抗“rm{H1N1}流感”药物“达菲”的原料rm{.}请回答：

rm{(1)}莽草酸分子中rm{C}rm{O}rm{H}原子个数比为______．

rm{(2)174g}莽草酸含氢元素质量为______rm{g.}

rm{(3)}对rm{1}岁以上的儿童推荐按照下列“体重rm{-}剂量表”服用“达菲”：

。体重小于等于rm{15}千克rm{15隆芦23}千克rm{23隆芦40}千克大于rm{40}千克每次用量rm{30mg}rm{45mg}rm{60mg}rm{60mg}假如患病儿童的体重是rm{35}千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊rm{(}每颗胶囊含“达菲”rm{75mg)2}次，一个疗程rm{5}天，那么该患儿一个疗程共需服用______颗rm{.}20、在宏观；微观和符号之间建立联系是科学学科的特点．

rm{(1)}在水；铜和氯化钠三种物质中由分子构成的是______．

rm{(2)A}rm{B}rm{C}rm{D}表示rm{4}种物质的微观示意图rm{(}如图所示rm{)}

。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}微观示意图则rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}中属于单质的是______rm{(}填字母序号rm{)}．

rm{(3)2CO_{2}}中右下角的“rm{2}”表示______．21、rm{(1)}过氧化钠rm{(Na_{2}O_{2})}是一种固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的方程式为________________________。rm{(2)}写出下列反应的化学方程式：用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气______________________。红磷在空气中燃烧____________________________________。22、二氧化碳是重要的资源，具有广泛的用途。rm{(1)}二氧化碳可用于生产碳酸饮料，其中发生反应的化学方程式为_________________。rm{(2)}液态二氧化碳可用于扑救档案室发生的火灾，下列说法正确的是________。A.液态二氧化碳气化后不会污染档案B.二氧化碳可覆盖在可燃物表面，隔绝空气C.液态二氧化碳气化时吸热，降低可燃物的着火点rm{(3)}为减少温室气体二氧化碳的排放，可以将二氧化碳进行转化。下图为该反应的微观示意图，根据图示回答下列问题。。反应前rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{垄脵}物质rm{C}是由_____________构成rm{(}填“分子”、“原子”或“离子”rm{)}rm{垄脷}以上rm{4}种物质中属于氧化物的是_____rm{(}填字母序号rm{)}rm{垄脹}该反应中rm{C}rm{D}两种物质的质量比是____。23、过氧化氢不稳定易解，某学趣小组测定一瓶久的过化氢液中含过氧氢的质进实验rm{.}分反应后测得关数据如下所示：

过氧化氢rm{68g+}二氧化rm{1goverset{{脰脕脰脢虏禄脭脵录玫脟谩}}{}}剩余的合物rm{1goverset{{脰脕脰脢虏禄脭脵录玫脟谩}}{

}}

求液中有氧化氢的质量．rm{7.6g}评卷人得分四、探究题(共3题，共15分)24、呼吸面具中“氧气再生剂”的主要成分是淡黄色的固体过氧化钠rm{(Na_{2}O_{2})}使用后变成白色固体。璧山中学兴趣小组对白色固体的成分进行了探究：【查阅资料】rm{(1)2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}隆眉}rm{(1)2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=

2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}碳酸钠溶液呈碱性；【提出猜想】根据呼出的气体中含有_________________rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=

4NaOH+O_{2}隆眉}填化学式rm{(2)}对白色固体做出如下猜想：猜想rm{(}氢氧化钠；猜想rm{)}________________；猜想rm{I}氢氧化钠和碳酸钠；【实验验证】在试管中取少量样品，加入一定量的水，充分溶解形成溶液。请你将实验步骤rm{II}中所缺信息补充完整，并选择合适的步骤组合：。rm{III}实验步骤实验操作rm{垄脵}向溶液中加入稀盐酸rm{垄脷}向溶液中加入rm{Ca(OH)_{2}}溶液rm{垄脹}向溶液中加入_______溶液

rm{垄脺}向溶液中加入少量酚酞溶液rm{垄脻}向溶液中加入少量石蕊溶液【实验结论】猜想rm{III}成立，实验步骤组合正确的是______________rm{(}填序号rm{)}rm{A}rm{垄脷垄脺}rm{B}rm{垄脵垄脻}rm{C}rm{垄脹垄脺}rm{D}rm{垄脷垄脻}【反思评价】在正确方案中加入药品的量应该是_______________rm{(}填“少量”或“过量”rm{)}且实验步骤的顺序______________互换rm{(}填“可以”或“不可以”rm{)}25、某兴趣小组分别用以下两个不同实验装置来测定空气中氧气的体积分数。请完成下列问题：

（1）用如图1进行实验；实验前一定要检查装置气密性，请写出该装置气密性的检查方法______。

（2）已知常温下铁与空气中的氧气；水反应生成铁锈；在有氯化钠、炭粉存在条件下，反应速度较快。某同学根据铁生锈的原理测定空气中氧气的含量，设计了如图2所示实验装置，该同学将铁粉、炭粉等物质撒在浸润氯化钠的滤纸条上，再将滤纸贴在广口瓶内侧，数分钟后测得数据如表：

。实验前的体积实验后的体积集气瓶内空气量筒内水量筒内剩余水262.0ml180.0mL127.2mL①请根据表格数据；计算出空气中氧气的体积分数为______（数据保留至0.1%）。

②该同学将铁粉；炭粉等物质撒在浸润氯化钠的滤纸条上；而不是堆放在瓶底。这样操作目的是______。

（3）上述两个装置虽然不同，但测量氧气体积分数的原理是一样的，则原理是______。26、注射器是一种普通的医疗器械；但它在化学实验中发挥着越来越大的作用．某化学兴趣小组为了测定空气中氧气的含量，进行了如下探究活动：

【选择药品】小光小组认为；选择的药品的理由是①既要能消耗氧气，又不会与空气中的其他成分反应，②______．他们应该选择______．

（A）蜡烛（B）硫粉（C）红磷（D）铁丝。

【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，两种物质的燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，能与空气中的水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）．

【设计实验】小明小组设计了如图的装置进行探究活动．

【步骤与现象】

①测量试管的容积为50mL；

②检查装置的气密性良好；

③装药品；将注射器活塞调整到合适位置，连接好仪器；

④用弹簧夹夹紧胶皮管；加热粗铜丝，观察现象；

⑤燃烧结束；试管冷却到室温后打开弹簧夹，观察注射器活塞的移动情况．

【反思与交流】

（1）实验中利用了铜丝的______性；

（2）兴趣小组同学测量试管容积的方法可能是______；

（3）步骤③中注射器吸水使活塞至少应调到______（填整数）mL处；

（4）步骤④中观察到试管中的现象有______；

（5）小华同学认为步骤⑤在保证活塞自由移动的前提下，观察活塞位置时，最好将试管和注射器整体横放，小华同学的理由是______．评卷人得分五、计算题(共2题，共18分)27、现有下图所示仪器和装置，请回答下列问题：

（1）写出A；B、C、F、G五种仪器的名称：A______、B______、C______、F______、G______．

（2）实验室若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的仪器和装置的编号为______，二氧化锰在此反应中是______，反应的文字表达式是______28、消防员用灭火器灭火；灭火器喷出某种气体使火熄灭，同学们纷纷猜想灭火器中装的是什么气体？

a．小明猜想是氧气b．小刚猜想是氮气c．小红猜想是二氧化碳。

老师说三人中有一人的猪想是正确的．

（1）经过讨论，同学们一致认为灭火器中的气体不可能是______（填气体名称），原因是______．

（2）随后同学们通过实验验证，证明小红的猜想正确，请写出同学们的实验方法和现象______．评卷人得分六、推断题(共4题，共8分)29、某淡黄色固体A；在空气中点燃后发出微弱的淡蓝色火焰，放入无色气体B中，发出蓝紫色火焰，并都生成有刺激性气味气体C，试推断：

A____、B____、C____．30、推断题某白色固体rm{A}在一定条件下可以分解成rm{B}rm{C}两种物质，其中rm{B}为无色气体，rm{C}为白色固体，将点燃的rm{D}放入rm{B}中，rm{D}会燃烧得更剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体rm{E..}若向rm{A}中加入一种紫黑色固体rm{F}开始时产生气体速度较为缓慢，接着产生气体速度大大加快，而且产生的气体的量也大大增加，经实验，这种紫黑色固体rm{F}在反应过程中也能生成无色气体rm{B.}请据上述信息回答问题。

rm{(1)}写出物质rm{C}的名称______。rm{A}的化学式______。

rm{(2)}写出rm{D}在rm{B}中燃烧的符号表达式。

rm{(3)}试分析向rm{A}中加入一种紫黑色固体rm{F}开始时产生气体速度较为缓慢，接着产生气体的速度大大加快，而且产生的气体的量也大大增加的原因。

rm{(4)}请写出rm{A}在催化剂条件下分解成rm{B}rm{C}的符号表达式。31、英国科学家瑞利在测定氮气密度时，为了提高实验的准确度，采用两种方法制取氮气。第一个办法是让空气通过烧得红热的装满铜屑的管子，氧气与铜加热生成氧化铜，测得剩下的气体密度为rm{1.2572g/L}第二个办法是让氧气和氨气rm{(NH_{3})}反应，生成水和氮气，生成的氮气密度为rm{1.2506g/L}

瑞利没忽视这细微的数据差异，继续进行研究。两年后，在别人提醒下他查阅了rm{100}年前卡文迪什的论文。卡文迪什让氧气和空气中氮气在一定条件下反应，发现用来吸收反应产物的碱溶液中有一个极小的气泡，一直浮在溶液上面，怎样也不肯同氧气反应。卡文迪什写道：“根据这个实验，我得出了一个结论：空气中的氮不是单一的，其中约有rm{1/120}主要部分的性质绝不相同。可见空气中的氮并不是单一的物质，而是两种物质的混合物。”在卡文迪什的启发下，瑞利用同样的方法得到了这个小气泡。同时科学家拉姆齐用灼热的镁和空气中的氮气反应，也得到了这个小气泡。他们最终发现了一种新元素rm{隆陋隆陋}氩。

rm{(1)}根据资料可以推知：氮气的物理性质有____；氮气的的化学性质有____。rm{(2)}氧气与铜生成氧化铜的文字表达式是____。32、A；B，C，D，E为初中化学常见的物质，其中A，C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系。

请回答：

（1）反应①的基本反应类型是______；

（2）C的化学式为______；

（3）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式______；

（4）如图转化中产生无色气体E的原因是______；

（5）写出反应③中发生反应的化学方程式：①______；

②______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】

一氧化氮的密度比空气略小；但非常接近空气，在通常情况下能和氧气反应生成二氧化氮，不能用排气法收集；一氧化氮难溶于水，可以用排水法收集．

故选C．

【解析】【答案】难溶于水的气体可以用排水法收集；密度和空气非常接近或能和空气中的物质反应的气体不能用排气法收集．

2、C【分析】【解答】解：A；正在给手机充电的充电器着火不能用水浇灭；错误；

B；楼内卧室着火时不能打开窗通风；错误；

C；油锅着火时要用锅盖盖灭；可以隔绝氧气，正确；

D；不能用明火检查液化气管线是否漏气；错误；

故选C．

【分析】根据灭火的方法进行分析解答即可．3、A【分析】【分析】A；物质的三态变化主要是由于构成物质的微粒之间间隔发生变化的原因；

B；原子不显电性的原因是原子中质子所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数电量相等、电性相反；

C；双氧水是由氢元素和氧元素组成的化合物；不含氧分子．

D、呈酸性的物质不一定是酸．【解答】A；常温下的水为液态；当构成水的分子获得能量时分子运动速度加快，分子之间的间隔变大．大到一定程度就转变为水蒸气；反之则变为固体的水即冰．叙述正确；

B；一个质子带一个单位的正电荷；一个电子带一个单位的负电荷，在原子中质子数等于核外电子数，故整个原子不显电性．叙述不正确；

C；双氧水是由氢元素和氧元素组成的化合物；其一个分子中含有两个氢原子和两个氧原子．在催化剂的作用下双氧水分子能分解产生水分子和氧分子．但双氧水是化合物，本身并不含氧分子．叙述错误；

D；pH小于7的溶液称为酸性溶液；酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，故显本酸性的溶液不一定都是酸的溶液．叙述不正确．

故选A．【点评】双氧水是一种化合物，属于纯净物．双氧水化学式（H2O2)中的2表示一个双氧水分子中含有两个氢原子和两个氧原子．4、A【分析】解：A；碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳是碳的可燃性；属于化学性质，故选项正确；

B；食盐能溶于水；溶解性属于物理性质，故选项错误；

C；盐酸有刺激性气味；气味属于物理性质，故选项错误；

D；纯净的氢氧化钠是一种白色固体；颜色、状态属于物理性质，故选项错误；

故选A

物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质；如可燃性；助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．

本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】【答案】A5、D【分析】【分析】本题有别于一般化学方程的计算，是根据化学方程式可以表示物质质量关系，利用物质质量由一种物质的相对分子质量计算另一物质的相对分子质量。利用实际反应中四种物质的质量关系，确定反应中各物质的质量关系，根据化学方程式，由各物质质量关系及反应中化学计量数计算rm{B}的相对原子质量。【解答】根据质量守恒定律，若rm{13.6gA}与rm{21.3gB_{2}}恰好完全反应，生成rm{32.1gD}则生成rm{C_{2}}的质量rm{=13.6g+21.3g-32.1g=2.8g}

设rm{B}的相对原子质量为rm{b}

rm{8A+3B_{2}=C_{2}+6D}

rm{6b}rm{28}rm{21.3g}rm{2.8g}

rm{dfrac{6b}{21.3g}=dfrac{28}{2.8g}}

rm{dfrac{6b}{21.3g}=dfrac{28}{2.8g}

}

故选D。rm{b=35.5}【解析】rm{D}6、C【分析】解：rm{A}根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，碘的相对原子质量为rm{126.9}故选项说法正确．

B、由碘原子的结构示意图，碘原子核外共有rm{2+8+18+18+7=53}个电子，最外层有rm{7}个电子；故选项说法正确．

C；根据元素周期表中的一格可知；中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是碘，属于非金属元素，故选项说法错误．

D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为rm{53}表示原子序数为rm{53}根据原子序数rm{=}核电荷数rm{=}质子数，则该元素的原子核内质子数为rm{53}故选项说法正确．

故选：rm{C}．

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；进行分析判断即可．

原子结构示意图中；圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数．

本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息rm{(}原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量rm{)}进行分析解题的能力．【解析】rm{C}7、B【分析】解：A；使用胶头滴管滴加少量液体的操作；注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。

B；向试管中倾倒液体药品时；瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确。

C；量取液体时；视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误。

D；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。

故选：B。

A；根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。

B；根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。

C；根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。

D；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。【解析】B8、C【分析】

A；大气污染引起的环境问题有温室效应和臭氧层破坏等；水体富营养化是水的污染造成的，故A错误；

B；质子带正电；电子带负电，故B错误；

C；燃烧必须同时具备三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点；故C正确；

D；过滤用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒等；故D错误；

故选C．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；大气污染引起的环境问题有温室效应和臭氧层破坏等，质子带正电，电子带负电，燃烧需要可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，过滤用到的仪器有铁架台；烧杯、漏斗和玻璃棒等．

二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】解：（1）c是铁架台；d是水槽；

（2）试管口不该向上；伸到试管的导管过长而不利于氧气的排出，加热高锰酸钾制氧气时应在试管口处塞一团棉花．

故答案为：（1）铁架台；水槽；

（2）①试管口应略向下倾斜；②试管口应放一团棉花；③导气管稍微露出橡皮塞即可．

（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题；

（2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气并收集氧气的装置图中出现的错误分析解答．

应熟悉初中化学中常见的仪器，明确仪器的使用及注意问题，在具体的实验中要注意规范和原理来确保实验的成功．【解析】铁架台；水槽；试管口应略向下倾斜；试管口应放一团棉花；导气管稍微露出橡皮塞即可10、略

【分析】解：

（1）①红磷在空气中能够剧烈地燃烧；产生大量的白烟；

红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5．

②实验中加入过量的红磷以把空气中的氧气尽可能的消耗掉；使实验结果更准确；而氧气的消耗会导致装置内的压强减小，从而使等体积液体倒流进入装置内；

③红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷；五氧化二磷有毒，污染空气．

（2）红磷不足；装置漏气、没有冷却到室温就打开弹簧夹等都能使测定的结果偏小．

答案：

（1）①红磷剧烈地燃烧，产生大量的白烟；4P+5O22P2O5②氧气的消耗导致装置内的压强减小；③五氧化二磷有毒；污染空气．

（2）红磷不足；装置漏气．

（1）红磷在空气中能够剧烈地燃烧；放出大量的热，产生大量的白烟；氧气的消耗会导致装置内的压强减小，从而使等体积液体倒流进入装置内，可以据此解答该题．

（2）红磷不足；装置漏气、点燃后没有迅速伸入集气瓶并塞紧橡皮塞、没有冷却到室温就打开弹簧夹等都可以使测定的结果不准确；

化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．【解析】红磷剧烈地燃烧，产生大量的白烟；4P+5O22P2O5；氧气的消耗导致装置内的压强减小；五氧化二磷有毒，污染空气；五氧化二磷有毒，污染空气；红磷不足；装置漏气11、略

【分析】解：某元素的原子结构示意图如右图所示，则该原子的核电荷数为11，核外共有11个电子，分为3个电子层，第二层上有8个电子，最外电子层上有1个电子，在化学反应中，该原子易失去电子，变成Na+．

故答为：11，11，3，8，1，失去，Na+．

由某元素的原子结构示意图可知；则该原子的核电荷数，核外共有电子数，分为电子层数，第二层上有的电子数，最外电子层上的电子数，在化学反应中，该原子易失去电子，变成钠离子．

了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点．【解析】11；11；3；8；1；失去；Na+12、ADEF​【分析】【分析】根据化学实验的基本操作和实验的安全规则分析有关的做法；化学实验必须遵守“实验规则”，有些化学实验必须严格遵循操作的顺序，这样才能保证化学实验的安全和成功分析解答即可。【解答】A.实验前；应预习好实验，应明确实验步骤和注意事项，自己设计的实验方案，须征得老师同意后再进行操作，做法正确；

B.在演示实验和分组实验中，没有特别说明情况下，固体药品盖住容器底部即可，液体取用rm{1隆陋隆陋2mL}即可，如果有特别要求，按照要求进行，切不可尽可能多地添加实验药品即可，如果有特别要求，按照要求进行，切不可尽可能多地添加实验药品；做法错误；

C.由于有药品有毒；有的有腐蚀性，实验时不可用手接触药品，不能闻药品气味，严禁品尝药品，做法错误；

D.加热操作中；不要凑近被加热仪器直视观察，不要将试管口朝向自己或他人，做法正确；

E.rm{1隆陋隆陋2mL}；做法正确；

F.为了防止酒精灯失火，切忌向燃着的酒精灯内添加酒精，不可用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，做法正确。故ADEF正确。故答案：过滤液体时，漏斗里液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液rm{ADEF}【解析】rm{ADEF}13、1：13：42：34：5

【分析】【分析】本题考查化学式周围数字的含义，化学式右下角数字表示分子中的原子个数，根据化学式能进行相对分子质量的计算。【解答】rm{n}个rm{SO}个rm{n}rm{SO}rm{{,!}_{2}}个和rm{n}个rm{SO}rm{n}rm{SO}rm{{,!}_{3}}中分子数之比为rm{n}rm{n=1}rm{1}一个二氧化硫分子中含有rm{3}个原子，一个三氧化硫分子中有rm{4}个原子，原子数之比为rm{3n}rm{4n=3}rm{4}氧原子数之比为rm{2n}rm{3n=2}rm{3}二氧化硫的相对分子质量rm{=32+(16}一个二氧化硫分子中含有rm{n}个原子，一个三氧化硫分子中有rm{n=1}个原子，原子数之比为rm{1}rm{3}rm{4}氧原子数之比为rm{3n}rm{4n=3}rm{4}二氧化硫的相对分子质量rm{2n}rm{3n=2}rm{3}三氧化硫的相对分子质量rm{=32+(16}rm{隆脕2}rm{)=64}三氧化硫的相对分子质量rm{=32+(16}它们的相对分子质量之比为，rm{)=64}rm{=32+(16}rm{隆脕3}故填：rm{)=80}它们的相对分子质量之比为，rm{64}rm{80=4}rm{5}故填：rm{1}rm{1}rm{3}rm{4}rm{2}rm{3}rm{4}rm{5}rm{)=80}rm{64}rm{80=4}rm{5}rm{1}rm{1}rm{3}

rm{4}【解析】rm{1}rm{1}rm{3}rm{4}rm{2}rm{3}rm{4}rm{5}

14、（1）2P

（2）Fe2+

（3）Al

（4）5个硫离子【分析】【分析】本题主要考查了化学用语。原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，写出其元素符号即可。【解答】rm{(1)}原子表示的方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故rm{2}个磷原子表示为rm{2P}故答案：rm{2P}

rm{(2)}离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，亚铁离子可表示为rm{Fe}rm{2+}；故答案：rm{2+}rm{Fe}；rm{2+}地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：rm{2+}故答案：rm{(3)}

rm{Al}在离子符号前边添加大于rm{Al}的数字，表示该离子个数，则rm{(4)}表示为rm{1}个硫离子，故答案：rm{5S^{2-}}个硫离子。rm{5}个硫离子【解析】rm{(1)2P}rm{(1)2P}rm{(2)Fe}rm{(2)Fe}rm{{,!}^{2+}}个硫离子rm{(3)Al}15、氦气氧气二氧化碳氮气【分析】解：氧气能供给呼吸；可用于医疗急救；氮气的化学性质不活泼，所以可充入食品包装袋中防腐的气体；二氧化碳可参与绿色植物光合作用，用于制作气体肥料；氦气属于稀有气体，化学性质稳定；故填：（1）氦气；（2）氧气；（3）二氧化碳；（4）氮气；

根据气体的性质和用途进行解答；

本题考查了几种气体的重要用途，要牢固掌握．【解析】氦气氧气二氧化碳氮气16、氢气氢元素和氧元素BAC【分析】解：

（1）电解水的实验装置可知，a试管中产生的气体较多，是氢气，b管中产生的气体较少；是氧气。

（2）该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的；

（3）由化学反应的实质可知；水电解的过程中微粒运动变化的先后顺序是：水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氢原子结合成氢分子，氧原子和氧原子结合成氧分子。顺序是：BAC。

答案：（1）氢气；（2）氢元素和氧元素；（3）BAC；

根据电解水实验的现象及发生的反应分析回答；

解答本题要掌握电解水的知识，只有这样才能对电解水方面的问题做出正确的判断。【解析】氢气氢元素和氧元素BAC三、简答题(共7题，共14分)17、略

【分析】解：由分析可知；造成测得的氧气体积分数小于l/5结果的可能原因：

（1）红磷的量不足；

（2）瓶内氧气没有耗尽；

（3）装置漏气（如塞子未塞紧；燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等）；使外界空气进入瓶内；

（4）未冷却至室温就打开弹簧夹；使进入瓶内的水的体积减少．

故答案为：①装置漏气；②红磷的量不足标准．

由题意；已知空气中氧气的体积分数为21%，小兰同学用右图所示的装置进行验证，实验后发现测得的氧气体积分数小于l/5，造成这种结果的可能原因：

（1）红磷的量不足；

（2）瓶内氧气没有耗尽；

（3）装置漏气（如塞子未塞紧；燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等）；使外界空气进入瓶内；

（4）未冷却至室温就打开弹簧夹；使进入瓶内的水的体积减少．

了解实验数据的处理或者误差分析的方法及技巧；了解用红磷测定氧气在空气中含量的实验的注意事项．【解析】装置漏气；红磷的量不足18、略

【分析】解：（1）材料一说明提供能量有助于分子运动；分子的碰撞或摩擦可以产生热量；

（2）材料二说明分子很小；

（3）材料三主要说明分子之间有间隔；

（4）材料四说明不同的分子运动速率不同．

故填：提供能量有助于分子运动；分子的碰撞或摩擦可以产生热量；分子很小；分子之间有间隔；不同的分子运动速率不同．

分子；原子和离子是构成物质的基本微粒；它们很小，之间有间隔，总是不断运动的．

微观粒子总是不断运动的，温度越高，运动的越快，温度越低，运动的越慢．【解析】提供能量有助于分子运动，分子的碰撞或摩擦可以产生热量；分子很小；分子之间有间隔；不同的分子运动速率不同19、略

【分析】解：rm{(1)}每个莽草酸分子是由rm{7}个碳原子、rm{10}个氢原子、rm{5}个氧原子构成的，莽草酸分子中rm{C}rm{H}rm{0}原子个数比为rm{7}rm{10}rm{5}．

rm{(2)174g}莽草酸含氢元素质量为rm{174g隆脕dfrac{1隆脕10}{12times7+1times10+16times5}隆脕100%=10g}．

rm{174g隆脕dfrac{1隆脕10}{12times

7+1times10+16times5}隆脕100%=10g}由题意体重是rm{(3)}千克，由“体重rm{35}剂量表”每次用量rm{-}每天服用“达菲”胶囊rm{60mg}每颗胶囊含“达菲”rm{(}次，一个疗程rm{75mg)2}天，该患儿一个疗程共需服用rm{5}共需达菲片数是rm{60mg隆脕2隆脕5=600mg}颗．

故答案为：rm{600mg隆脗75mg=8}rm{(1)7}rm{5}rm{10}rm{(2)l0}．

rm{(3)8}根据每个莽草酸分子的构成进行分析解答．

rm{(1)}根据化合物中某元素的质量rm{(2)}该化合物的质量rm{=}该元素的质量分数；进行分析解答．

rm{隆脕}根据“体重rm{(3)}剂量表”可知体重是rm{-}千克，每次用量rm{35}再根据题意计算即可．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．rm{60mg}【解析】rm{7}rm{10}rm{5}rm{10}rm{8}20、略

【分析】解：

rm{(1)}水是由水分子构成；铜是由铜原子构成、氯化钠是由钠离子和氯离子构成；故填：水；

rm{(2)}据图可知，rm{B}是由一种元素组成的纯净物，而rm{C}和rm{D}都是由两种元素组成的纯净物；故B是单质．

rm{(3)2CO_{2}}中，右下角的rm{2}表示：每个二氧化碳分子中含有的氧原子个数是rm{2}

答案：

rm{(1)}水；

rm{(2)B}

rm{(3)}每个二氧化碳分子中含有rm{2}个氧原子．

rm{(1)}根据物质构成的微粒进行解答；

rm{(2)}根据单质是指由一种元素组成的纯净物进行解答；

rm{(3)}根据元素符号右下角的数字表示分子中含有的原子个数进行解答．

本题考查了微观示意图表示的化学反应以及物质化学式的确定，完成此题，可以依据图示进行解答．【解析】水；rm{B}每个二氧化碳分子中含有rm{2}个氧原子21、（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（2）

【分析】【分析】本题考查化学方程式的书写，书写化学方程式时需考虑：反应原理是否正确，化学式是否正确，是否配平，是否标注反应条件及生成物的状态等。【解答】rm{(1)}过氧化钠rm{(Na_{2}O_{2})}常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气，故答案为：rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}隆眉}rm{(2)}过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，故答案为：rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，故答案为：rm{4P+5{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}rm{2{H}_{2}{O}_{2}

overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}【解析】rm{(1)2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}隆眉}rm{(2)2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{4P+5{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}

rm{(2)2{H}_{2}{O}_{2}

overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}22、（1）CO2+H2O=H2CO3（2）AB（3）①分子②AC③9：4【分析】rm{4}【分析】本题难度不大，掌握化学方程式的书写、二氧化碳的性质和用途、氧化物的概念、微粒观点及模拟图的应用是正确解答本题的关键。【解答】rm{(1)}二氧化碳可用于生产碳酸饮料，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：rm{CO_{2}+HO_{2}=H_{2}CO_{3}}rm{CO_{2}+HO_{2}=H_{2}CO_{3}}rm{(2)}rm{(2)}液态二氧化碳可用于扑救档案室发生的火灾，是因为液态二氧化碳气化后不会污染档案，二氧化碳可覆盖在可燃物表面，隔绝空气，从而达到灭火的目的。故选AB。从微观示意图可以看出rm{(3)}是由一个氧原子和两个氢原子构成的，是水分子。故填：分子；rm{(3)}rm{垄脵}从微观示意图可以看出rm{C}是由一个氧原子和两个氢原子构成的，是水分子。故填：分子；是二氧化碳，rm{垄脵}是氢气，rm{C}是水，rm{垄脷}是甲烷，所以属于氧化物的是rm{垄脷}从微观示意图可以看出rm{A}是二氧化碳，rm{B}是氢气，rm{C}是水，rm{D}是甲烷，所以属于氧化物的是rm{AC}该反应的化学方程式为：rm{C{O}_{2}+4{H}_{2}overset{脪禄露篓脤玫录镁}{=}2{H}_{2}O+C{H}_{4}}所以rm{A}rm{B}的质量比为rm{C}rm{D}rm{AC}rm{垄脹}该反应的化学方程式为：rm{C{O}_{2}+4{H}_{2}

overset{脪禄露篓脤玫录镁}{=}2{H}_{2}O+C{H}_{4}}所以rm{C}rm{D}的质量比为rm{(1隆脕2+16)}rm{垄脹}【解析】rm{(1)CO_{2}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}}rm{(1)CO_{2}+H_{2}O

=H_{2}CO_{3}}rm{(2)AB}分子rm{(3)垄脵}rm{垄脷AC}rm{垄脹9}rm{4}23、略

【分析】解：

rm{2H2Odfrac{overset{/{驴脮赂帽}MnO_{2}/{驴脮}/}{.}}{/{驴脮}/}2H2O+O隆眉}

rm{2H2Odfrac{

overset{/{驴脮赂帽}MnO_{2}/{驴脮}/}{.}}{/{驴脮}/}2H2O+O隆眉}空rm{8}空空格rm{/!/!/!/}格rm{/}rm{/}格rm{/}格rm{/!/}rm{/}格格rm{/}空rm{/}rm{/}空rm{/}空rm{/!/}格rm{/}格空格rm{/!/}格rm{/!/}rm{/}

rm{dfrac{68}{x}=dfrac{32}{1.g}}

rm{32}

根质量守定律，反成氧气的质量为rm{dfrac{68}{x}=dfrac

{32}{1.g}}填rm{x=34g}

答案：rm{6g12g-67.6g=1.6g}溶液含有过氧氢的质为rm{1.6g}．

示测得相数据及相的过氧化氢分解的化学方程式依据质守恒律算生成气的质；再根据已知的氧气质量代入化方程式求参加反应的过氧化的量即可．

解题是根据图示测得的相关数据及质量守恒计算隐藏的知量--生成的氧气质；进而化学方程式解题格式解答即可．rm{1.6g}【解析】rm{1.6g}四、探究题(共3题，共15分)24、（2）【提出猜想】H2O和CO2NaCO3

【实验验证】CaCl2

【实验结论】C

【反思评价】过量可以【分析】【分析】根据呼出的气体中含有水蒸气和二氧化碳分析；根据二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气分析；根据验证白色固体成分时，首先验证是否含有碳酸钠，可以加入可溶性钙盐溶液，将碳酸钠转化为沉淀和中性溶液，然后向其中加入无色酚酞溶液，检验溶液是否呈碱性分析解答即可。【解答】rm{(2)}【提出猜想】由于呼出的气体中含有水蒸气和二氧化碳，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以变质后的白色固体可能有碳酸钠或者氢氧化钠或者碳酸钠和氢氧化钠混合物，故答案：rm{H_{2}O}和rm{CO_{2}}rm{NaCO}rm{NaCO}rm{3}【实验验证】rm{3}中加入可溶性钙盐溶液，如氯化钙溶液，故答案：；在试管中取少量样品，加入一定量的水，充分溶解形成溶液，验证其成分，首先验证是否含有碳酸钠，可以加入可溶性钙盐溶液，将碳酸钠转化为沉淀和中性溶液，然后向其中加入无色酚酞溶液，检验溶液是否呈碱性，所以实验步骤rm{垄脹}中加入可溶性钙盐溶液，如氯化钙溶液，故答案：rm{CaCl}rm{垄脹}在试管中取少量样品，加入一定量的水，充分溶解形成溶液，向溶液中加入足量氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应产生白色沉淀碳酸钙和氯化钠，观察到白色沉淀产生，说明含有碳酸钠，然后向溶液中加入少量酚酞溶液，若观察到溶液变为红色，表示该溶液呈碱性，说明含有氢氧化钠，故答案：rm{CaCl}【反思评价】在验证该白色固体成分时，首先验证是否含有碳酸钠，可以加入足量可溶性钙盐溶液，将碳酸钠全部转化为沉淀和中性溶液，然后向其中加入无色酚酞溶液，检验溶液是否呈碱性，所以在正确方案中加入药品的量应该是过量，若先加入无色酚酞溶液，溶液变为红色，说明溶液呈碱性，然后加入足量的氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和中性氯化钠，除尽碳酸钠，生成中性氯化钠，溶液呈红色，说明含有氢氧化钠，所以且实验步骤的顺序可以互换，故答案：过量；可以。rm{{,!}_{2}}【解析】rm{(2)}【提出猜想】rm{H}【提出猜想】rm{(2)}rm{H}rm{2}和rm{2}rm{O}和rm{CO}rm{O}rm{CO}rm{2}rm{2}rm{NaCO}rm{NaCO}rm{3}rm{3}【实验验证】rm{CaCl}25、打开弹簧夹，用双手紧捂广口瓶的外壁，观察导管口是否有气泡冒出，若导管口冒出气泡，说明该装置的气密性是良好的，若导管口没有冒出气泡，则说明该装置漏气20.2%增大反应物接触面积，加快反应速率是铁粉、红磷能消耗空气中的氧气氧气而又不产生其他气体，气体，导致密闭体系内压强减小，从而使外部容器内水进入密闭体系而造成水的体积体积减小，水减小的体积体积即为空气中氧气的体积氧气的体积【分析】解：（1）检查该装置气密性的方法是打开弹簧夹；用双手紧捂广口瓶的外壁，观察导管口是否有气泡冒出，若导管口冒出气泡，说明该装置的气密性是良好的，若导管口没有冒出气泡，则说明该装置漏气；故填：打开弹簧夹，用双手紧捂广口瓶的外壁，观察导管口是否有气泡冒出，若导管口冒出气泡，说明该装置的气密性是良好的，若导管口没有冒出气泡，则说明该装置漏气；

（2）①铁粉锈蚀消耗广口瓶内的氧气，造成广口瓶内的压强减小，在外界大气压的作用下，量筒内的水进入广口瓶，进入的水的体积（量筒内的水减少的体积）即为消耗的氧气的体积，所以由实验数据可知空气中氧气的体积分数为：≈20.2%；故填：20.2%；

②丙同学将铁粉；炭粉等物质不是堆在瓶底；而是撒在浸润氯化钠的滤纸条上再贴在广口瓶内侧，其目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。故填：增大反应物接触面积，加快反应速率；

（3）上述两个装置虽然不同；但测量氧气体积分数的原理是一样的，则原理是原理是铁粉；红磷能消耗空气中的氧气氧气而又不产生其他气体，气体，导致密闭体系内压强减小，从而使外部容器内水进入密闭体系而造成水的体积体积减小，水减小的体积体积即为空气中氧气的体积氧气的体积，故填：是铁粉、红磷能消耗空气中的氧气氧气而又不产生其他气体，气体，导致密闭体系内压强减小，从而使外部容器内水进入密闭体系而造成水的体积体积减小，水减小的体积体积即为空气中氧气的体积氧气的体积。

（1）根据检查装置气密性的方法来分析；

（2）根据实验数据以及加快反应速率的方法来分析；

（3）根据实验的原理来分析。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。【解析】打开弹簧夹，用双手紧捂广口瓶的外壁，观察导管口是否有气泡冒出，若导管口冒出气泡，说明该装置的气密性是良好的，若导管口没有冒出气泡，则说明该装置漏气20.2%增大反应物接触面积，加快反应速率是铁粉、红磷能消耗空气中的氧气氧气而又不产生其他气体，气体，导致密闭体系内压强减小，从而使外部容器内水进入密闭体系而造成水的体积体积减小，水减小的体积体积即为空气中氧气的体积氧气的体积26、生成物是固体（C）导热向试管中注满水，再把水倒入量筒中，记下量筒中水的体积10白磷燃烧，产生大量白烟能够防止重力对结果产生影响【分析】解：【选择药品】

选择的药品的理由是①既要能消耗氧气；又不会与空气中的其他成分反应，②生成物是固体；

蜡烛燃烧生成水蒸气和二氧化碳气体；硫燃烧生成二氧化硫气体，铁丝在空气中不能燃烧，红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，因应该选择红磷．

故填：生成物是固体；（C）．

【反思与交流】

（1）实验中利用了铜丝的导热性．

故填：导热．

（2）兴趣小组同学测量试管容积的方法可能是：向试管中注满水；再把水倒入量筒中，记下量筒中水的体积，量筒中水的体积即为试管的容积．

故填：向试管中注满水；再把水倒入量筒中，记下量筒中水的体积．

（3）因为氧气约占空气总体积的五分之一，试管中氧气体积约为：50mL×=10mL；因此步骤③中注射器吸水使活塞至少应调到10mL处．

故填：10．

（4）步骤④中观察到试管中的现象是：白磷燃烧；产生大量白烟．

故填：白磷燃烧；产生大量白烟．

（5）在保证活塞自由移动的前提下；观察活塞位置时，最好将试管和注射器整体横放，小华同学的理由是能够防止重力对结果产生影响．

故填：能够防止重力对结果产生影响．

【选择药品】

选择的药品的理由是：既要能消耗氧气；又不会与空气中的其他成分反应，生成物不能是气体；

【反思与交流】

铜具有良好的导热性；

空气中氧气的含量于约是五分之一；

白磷在空气中燃烧时产生大量白烟．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．【解析】生成物是固体（C）导热向试管中注满水，再把水倒入量筒中，记下量筒中水的体积10白磷燃烧，产生大量白烟能够防止重力对结果产生影响五、计算题(共2题，共18分)27、略

【分析】

（1）编号仪器分别是：铁架台；试管；带单孔塞的导管；集气瓶；酒精灯；

（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气需要加热，故需要加热的酒精灯、装药品的试管、固定试管的铁架台、导管、集气瓶，若用排水法收集，还需要水槽，氧气的密度比空气大，也可用向上排空气法收集；二氧化锰加快了反应速率，是该反应的催化剂，反应的文字表达式是：氯酸钾氯化钾+氧气；

（3）用过氧化氢制取氧气须加入二氧化锰催化剂，加快反应速率，否则反应速率太慢，反应的文字表达式是：过氧化氢水+氧气；

（4）氧气不易溶于水；可用排水法收集，如果用排水法集气时，当观察气泡连续均匀冒出时再开始收集，防止收集的气体不纯；若先熄灯再移导管，会导致水槽中的水倒流引起试管炸裂；用F收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是：将带火星的木条放于瓶口观察是否复燃；检验气体是否是氧气的方法是：把带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃则证明是氧气；

（5）做铁丝在氧气中燃烧的实验时；集气瓶底炸裂，可能集气瓶中未放水或沙子，生成物就溅落瓶底使集气瓶炸裂；

故答案为：

（1）铁架台；试管；带单孔塞的导管；集气瓶；酒精灯；

（2）ABDEG（或ABCFG）；催化剂；氯酸钾氯化钾+氧气；

（3）用二氧化锰作催化剂；过氧化氢水+氧气；

（4）氧气不易溶于水；连续；均匀；水倒吸入试管；使试管炸裂；将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃则满；把带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃则证明是氧气；

（5）没有预先在集气瓶里放少量的水或细砂．

【解析】【答案】（1）依据常用仪器回答；

（2）根据氯酸钾制取氧气的反应物的状态和反应条件选择相应仪器；二氧化锰是该反应的催化剂，并据反应原理书写方程式；

（3）根据过氧化氢制取氧气的反应原理进行分析；

（4）据氧气的溶解性；排水法收集氧气的注意事项、制取氧气的注意事项、氧气的检验和验满分析回答；

（5）根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项分析解答．

检验氧气是否收集满可将带火星的木条放于瓶口观察是否复燃；

28、略

【分析】解：（1）因为氧气具有助燃性；所以灭火器中的气体不可能是氧气；故填：氧气；氧气有助燃性（或氧气支持燃烧）；

（2）检验二氧化碳可以将气体通入澄清的石灰水中；若石灰水变浑浊，说明是二氧化碳；故填：将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊．

（1）根据氧气有助燃性（或氧气支持燃烧）分析；

（2）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析．

本题考查了常见气体的性质及检验方法，难度不大，依据气体的性质分析即可．【解析】氧气；氧气有助燃性（或氧气支持燃烧）；将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊六、推断题(共4题，共8分)29、硫（或S）|氧气（或O2）|二氧化硫（或SO2）【分析】【解答】解：在空气中点燃后发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气中点燃发出蓝紫色火焰的淡黄色固体为硫，硫和氧气在点燃的条件下燃烧，生成无色有刺激性气味的气体二氧化硫，所以气体C为二氧化硫，B为氧气．

故答案为：硫（或S）；氧气（或O2）；二氧化硫（或SO2）．

【分析】根据硫在空气和氧气中燃烧的产物都是二氧化硫，以及火焰颜色不同的实验现象判断回答．30、略

【分析】解：白色固体rm{A}在一定条件下可以分解成rm{B}rm{C}两种物质，其中rm{B}为无色气体，rm{C}为白色固体，将点燃的硫放入rm{B}中，硫会燃烧得更剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体rm{D}说明rm{B}是氧气，rm{A}是氯酸钾，生成